化学物质的量知识点十篇

化学物质的量知识点篇1

元素化合物知识是中学化学知识构成的基础。中学化学知识的构成包括六大部分。其中化学基本概念，基本理论是以元素化合物知识为基础导出的，如果学生不掌握物质的性质及其变化，化学基本理论将成为无本之木。通过元素化合物的教学加深对理论的理解，使理论知识得到巩固和应用，起到相辅相成，共同提高的作用；化学实验是对元素化合物知识的生动再现，认识和探讨物质新属性、探讨新理论的基本方法；化学计算是对元素化合物知识的定量研究；化学用语则是对元素化合物知识记录和描述。

为解决科学知识量的激增和日益增长的社会要求的需要，把培养能力列为教学内容，是理科教育现代化的标志。化学教育里能力培养，就是遵循和运用有关的教学原则和方法，通过自然科学方法的基本步骤学习化学基础知识，元素化合物知识是学习化学基础知识的起点，而经过科学的抽象、概括，得出结论后，又要将结论运用于实践重新用到元素化合物知识上。在元素化合物知识的教学过程中，同时培养学生对化学实验现象的观察能力；透过现象分析事物变化实质，从感性到理性的认知过程中培养学生的思维能力，自学能力；在验证理性认识是否正确、完整的过程中培养学生的实际操作能力和创造能力，同时通过物质及它们的变化和变化条件的学习，培养学生的辩证唯物主义观点。

一、元素化合物知识的内容和分类

在现行的中学化学教材里，总共介绍了具有代表性的元素20多种及重要的化合物80多种。这些元素化合物知识基本上是按元素周期表系统安排的，从主族到副族、从纵向元素族到横向周期律，从无机化合物到有机化合物。并且把元素化合物知识和基本理论知识穿插编排。其中重点学习13种元素：5种金属元素，分别是钠、镁、铝、铁、铜。8种非金属元素，分别是氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅、氢。

（一）元素化合物知识内容

1．金属元素知识的系统

单质氧化物氧化物对应水化物金属相对应的盐。

2．非金属元素知识系统

对应盐氢化物单质氧化物氧化物对应的水化物非金属相应的含氧酸盐

3．元素化合物知识的内容要点

以基础理论为指导，学习元素及其化合物的性质、存在、用途，制取和检验是元素化合物知识的内容。物质的性质反映着物质的结构、决定着物质的用途、制取、存在和保存等，因此元素化合物知识中每一种物质以化学性质为核心进行教学。

（二）元素化合物知识分类

一般以元素化合物知识位于教材物质结构、元素周期律知识的前后位置不同，以及在学习过程中逻辑思维方法的不同，把元素化合物知识分为“理论前”元素化合物知识和“理论后”元素化合物知识两大类别。

（1）“理论前”元素化合物：位于物质结构、元素周期律之前的元素化合物知识

初中化学较系统地介绍了氢、氧、碳等非金属元素以及氧化物，碱、酸、盐各类化合物的通性。高中化学则进一步介绍卤素、氧族（硫和硫酸）：碱金属，逐步形成元素族的概念。为系统地学习物质结构和元素周期律提供了感性认识的基础。“理论前”元素化合物知识在学习过程中思维方法是由个别到一般、由具体到抽象的归纳法。例如由个别酸的性质，经过去异求同归纳出酸的通性；由个别碱的性质，归纳出碱的通性。由卤素中典型的个别元素如氯及化合物的性质，归纳出卤族元素及化合物的某些共性，同样以硫及其化合物的性质去认识氧族元素的共性。这一学习过程培养学生用归纳法进行逻辑思维的能力。

（2）“理论后”元素化合物：即位于物质结构、元素周期律之后的元素化合物知识。

这类教材主要包括高中化学里氮和磷、硅、镁、铝、铁和有机物。在教学过程中要运用所学的物质结构和元素周期律理论知识，从原子结构揭示不同元素原子结构的差异及联系，确定元素在元素周期表中的位置，进一步概括出元素的金属性或非金属性及其主要化合物的性质。在学习过程中体现用理论指导元素化合物知识的学习，同时元素化合物知识的学习又使理论得到巩固和深化，使“结构”、“位置”“性质”三者的关系得到统一。“理论后”元素化合物知识的认识过程中主要采用由一般到个别的认识规律；由抽象到具体的演绎法。例如学习氮族元素从原子结构，周期表中位置可推测氮族元素的非金属性较弱；再具体到氮气从化学性质来看明显比氧气的氧化性弱，这一现象学生由物质结构“NN”叁键得到进一步解释。在教学过程中由抽象到具体用演绎推理的方法获得新知识，有助于学生智力的发展，同时培养演绎推理能力。

二、元素化合物知识教学要求

元素化合物知识是描述性的化学知识，内容庞杂、材料琐碎、涉及的化学现象和各种化学反应较多，再加上不容易记忆，使学生在学习中感到知识杂乱，而思维潜力没有得到发挥，在综合运用知识解决实际问题时又感到束手无策。有的学生则把精力用在机械记忆上、死背硬记化学反应。因此搞好元素化合物知识的教学，必须充分认识元素化合物教学的特点和要求。

1．运用基础理论，使元素化合物知识系统化

在中学化学教材中虽然注意了元素化合物知识与理论知识的互相穿插，但是教师在教学过程中首先要明确基础理论与元素化合物知识之间相辅相成的辩证关系。在教学过程中应体现以基础理论为指导，以元素化合物知识为主体的教学思想。要重视对元素化合物知识的宏观现象和理论知识中的微观结构的结合，突出元素化合物自身知识体系，用基础理论揭示元素及化合物性质变化的内在规律。并且在基础理论的指导下，使元素化合物知识系统化和深刻化，使学生形成巩固的系统知识。必将使学生对基本理论的理解得到巩固和加深。

在教学中要抓住物质的结构这条主线，突出物质的化学性质这一重点，通过理解、推导让学生自觉地去掌握元素及化合物知识，克服死记硬背的学习方法。例如，过渡元素铁常有可变化合价，在化学反应中铁何时呈+2价；何时呈+3价这就应结合铁的原子结构去认识。化学反应中铁可以失去最外层的2个电子而呈+2价，也有可能再失去次外层的1个电子而呈+3价。铁的自身性质是由结构决定的，而化学反应中铁呈几价又必须依据氧化剂性质的强弱而定。铁遇强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3（过量）……）呈+3价，而铁遇弱氧化剂（S、I2，H2SO4（稀），HCl等）呈+2价。Fe2+遇强氧化剂（Cl2、Br2，HNO3等）变为Fe3+；而Fe3+遇还原剂（Fe、Cu、H2S、HI等）变为Fe2+。铁及铁的化合物知识可系统化为：

氢氧化铝是两性氢氧化物，它的性质和制取是教学中的重点也是难点。如果我们从氢氧化铝是弱电解质，有酸式电离和碱式电离以及加酸或加碱引起电离平衡的移动来讲解，学生就能较顺利地掌握由铝盐制取氢氧化铝只能选用可溶于水的弱碱氨水。若在铝盐中加入强碱溶液，例如Al2（SO4）3和NaOH溶液反应必有下列反应：

Al3++3OH-＝Al（OH）3

它表示适量的碱使溶液中Al3+沉淀，而过量的强碱又可使产生的沉淀完全溶解。并且还揭示了OH-与Al3+在发生不同化学反应时它们物质的量之比。同理用偏铝酸盐溶液制氢氧化铝只应在溶液中通入二氧化碳气体。若改用盐酸等强酸，必然有下列反应

因此不论是物质结构，元素周期律，电解质理论，化学平衡理论都可以指导元素化合物知识的学习；使学生获得的元素化合物知识系统化和深入化。

2．全面正确掌握元素化合物的知识体系和自身的内在联系

元素化合物知识具有丰富的内容；也显得多而杂。因此全面正确掌握元素化合物的知识体系和自身的内在联系是十分必要的。正像美国教育心理学家布鲁纳提出“教学论必须探明显示教材的最优程序的问题，也就是探明教学过程的问题”。布鲁纳向我们提示：知识的教学一要遵循知识的逻辑规律，二要遵循学生的认知规律

（1）确定元素化合物知识体系

元素化合物知识教学对每种物质一般都依照金属或非金属元素知识体系中，单质氢化物及氢化物对应的盐氧化物氧化物对应的水化物含氧酸盐的顺序进行学习和研究的。在教学中它们就是元素化合物知识的体系（知识主线）。使学生掌握这一知识主线也就把握学习和研究元素族的知识系统和方向；改变学生只能被动获得知识的地位。知识体系揭示了所有元素族具有的相似性，有利于学生进行知识的迁移，也有利于元素化合物知识点的确定（即知识体系中的每种具体物质成为重要的知识点）。

（2）知识点教学既要全面，又要抓好内在联系确定重点

我们必须明确物质的性质反映着物质的结构，物质的性质决定物质的制法、用途、保存和检验这一元素化合物知识的自身体系。因此物质的性质（特别是化学性质）是贯穿在各知识点教学中的核心，在教学中以结构理论带性质，抓性质带制法，用途，保存和检验。

在元素化合物化学性质的教学中；要抓好①非氧化还原反应中，所表现的物质的酸性或碱性（或酸性氧化物、碱性氧化物的属性）。②氧化还原反应中，所表现的物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性。③其他反应的典型属性。使每个知识点教学内容全面。

例如二氧化硫的化学性质：①酸性氧化物可以和水、碱、碱性氧化物反应②具有还原性可以和氧化剂如氧气、卤素单质；强氧化性酸，高锰酸钾等反应③具有较弱的氧化性与强还原剂硫化氢反应④使品红溶液褪色有漂白性。以图示表示该知识点

又如在氨的化学性质中①非氧化还原反应（和水、酸以及作为络合剂）

酸的通性②强氧化性③不稳定性④与有机物发生酯化反应或硝化反应。

图示法简捷明了地表示了物质的化学性质及需要掌握的重点知识，便于学生的理解和记忆。

（3）每章教学的最后用知识网概括同种元素不同价态的物质间的相互关系，既有知识点又有知识面从点面结合上深入元素化合物知识的学习。

例如，硫及其化合物知识网

铝及其化合物知识网

知识网将各知识点连接成一个整体，它以简明的图示揭示知识整体的关系，又表示各物质的性质和制取。知识网容易被学生接受，利于激发兴趣，诱导求知，元素化合物知识体系、知识点、知识网的探求是对教材最优结构化的探讨。

3．重视实验和其它直观教学手段的运用

大量的物质性质和制备方法的学习，可以通过化学实验或其它直观手段来完成。在实验中学生获得鲜明、深刻的感性认识，再通过分析、抽象、概括、推理、论证等逻辑思维方法认识物质的性质和结构的关系。

化学实验在化学教学中的作用是多重的。它不仅是学生学习化学知识、掌握实验技能、发展智力、培养能力的基本途径，而且是培养学生科学态度，良好情感意志品质等的最重要的手段，还是使学生形成科学世界观、养成科学方法的最佳途径。因此做好演示实验及学生实验以及改进一些实验是十分必要的。具体方法：

（1）让学生操作一些比较简单的演示实验。它有利于把全体学生的注意力吸引到化学实验上，既有利于观察实验现象，又有利于培养学生掌握正确的实验技能。

（2）把某些演示实验改为“并进实验”。它不仅使学生得到动手实验的机会，而且培养学生边观察边思考的好习惯，同时有利于理解和记忆。

（3）增加一些简便、有启迪性的实验，以利深入理解物质的性质。

例如，为加深对高中化学（必修）第一册化学反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4的理解。并认识SO2、Na2SO3的还原性及卤素单质的氧化性进行实验。

①把SO2 通入溴水或碘水中，两溶液褪色。

②把SO2通入蓝色的I2淀粉溶液中，蓝色褪去。

③碘水中滴加Na2SO3溶液，碘水褪色。

④Na2SO3溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无沉淀。Na2SO3溶液，滴加溴水或碘水再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液却有白色沉淀。

（4）对于不能直接观察到实验现象的教学内容，要充分利用模型、挂图、标本等直观教具及录像等辅助教学。

4．培养和提高学生的能力

元素化合物知识的教学过程是教师引导学生掌握物质知识，把知识转化为能力的过程。现代教学观以发展学生能力为教学目标之一，通过知识的教学发展学生的能力。

（1）通过阅读教材提高学生的阅读能力和自学能力。在教师的指导下训练学生的阅读能力时，要注意阅读的速度，还要指导学生在阅读中做标记、划重点、写小结以提高自学能力。

（2）观察能力和思维能力的培养。在观察化学实验时应注意培养观察的目的性、整体性、精确性。从生动的直观到抽象思维，再从抽象的思维到实践是认识真理获得知识的途径，思维能力是发展智力的突破点。

例如，在NaCl，NaBr、NaI的晶体中分别加入浓硫酸，依次观察到白雾，白雾和红棕色气体，几乎没有白雾只有些黑色固体。分析反应的共性，均为由高沸点酸制备低沸点酸。低沸点的氢卤酸中卤素的阴离子还原性按Cl-，Br-，I-依次增强，浓硫酸作为强氧化剂基本将I-全部氧化为I2；使部分Br-氧化为Br2；不能将Cl-氧化为Cl2。

又如将等质量的Na2CO3和NaHCO3分别放入等量（足量）的盐酸中，观察到产生的气体后者速度快，且数量多（用气球收集）。因此NaHCO3反应速度快。NaHCO3产生的气体多，则从定量计算结果说明。在学生掌握一定量的化学知识基础上，通过解决化学问题就可以培养学生的思维能力。

（3）注意培养学生的创造能力

①知识迁移。元素化合物知识的教学中多采用以点带面，举一反三的途径进行教学。例如卤素中以氯为典型，用知识迁移方法学习氟，溴、碘的知识。在知识迁移时要注意它们和典型元素的相似性及递变性。

②设计实验的能力。在学生掌握化学知识和实验技能的基础上给出一些实验习题，培养学生设计实验的能力。例如，请学生设计实验证明二氧化硫气体中混有二氧化碳气体。证明红热的炭和水反应有一氧化碳和氢气生成。

化学物质的量知识点篇2

【关键词】初中 职高 化学 过渡教学

中图分类号：G4 文献标识码：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2014.01.150

初中学生刚升入职高学习化学，会碰见许多很大困难，甚至失去兴趣、产生厌学心理，经过调查发现学生在初中使用的是新教材，而职高仍用旧教材，很多知识初中没有介绍到了职高上来就用给教学衔接带来了问题，针对这一问题，我及时调整教学内容，完善教学方法，在教学实践中摸索解决问题的办法，从而提高教学效果，增强学生学习化学的兴趣，在具体的教学实践中我是这样做的：

一、对初中知识复结，强化学生对知识的理解

物质分类知识在教学上是学生必须要掌握的。对于初中而言，只要求通过对一些简单事例（如纯净物与混合物、氧化物、酸、碱、盐的区别）的了解，根据性质加以分类就足够了。而职高要求帮助学生深入了解物质的分类方法，系统地了解各类物质的区别与转化关系（如知道从性质上区别酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，知道它们在什么条件下可以转化为盐，转化为何种盐）。但是，在初三教材（鲁教版实验教程）并没介绍酸性氧化物。然而在高一教材（人教版）对二氧化硫的学习时就直接提出了酸性氧化物，学生不知道什么是酸性氧化物。这给学生的学习带来了困难，也给教学带来了困难。对这问题我是通过复习初中二氧化碳的知识来帮助学生了解什么是酸性氧化物的。在复习中主要让学生回忆二氧化碳的化学性质：能和水反应，将其通入紫色石蕊试液中试液变红；能和碱反应生成相应的盐和水；能和盐反应。并告诉学生除二氧化碳外还有其他氧化物（如二氧化硫）也有此类性质，在化学中我们将它们分类为酸性氧化物。这样让学生了解了酸性氧化物，同时也让学生知道从性质上区别不同的氧化物，有利于对碱性氧化物、两性氧化物的学习及分类；也有利于初职高化学知识的衔接，消除学生在学习职高化学的盲点。

二、通过实验导入新课，使初高化学教学衔接平稳过渡

在电解质这一知识点的教学时，高一人教版的教材中直接给出在初中化学中我们知道氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体不导电而它们的水溶液能够导电原因是它们在水溶液里发生了电离，产生了能够自由移动的离子，如果我们将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热熔化它们也能导电。这些在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。就这样在回顾初中知识的基础上顺利过渡引入新的知识电解质。但溶液的导电性、电离及常见的酸碱盐的电离方程式在原有的

人教版的大纲上有，在这里新课标却删除了这些知识点，对于这一点初职高化学教材脱节的内容我是这样来处理的，在讲台上我准备了教材中12页的实验1-1的图1-9的装置以及一些化学试剂如：盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠固体、石墨、蔗糖溶液、硫酸钾溶液、酒精、铜等。让学生进行分组实验，把装置分别插入以上的溶液中看小灯泡是否变亮来判断溶液是否导电，通过学生动手实验得出结论：盐酸、氢氧化钠溶液、石墨、硫酸钾溶液、铜能导电的，而其他的不能导电。再通过小组讨论回答为什么这些物质能导电原因是什么？同学们就会回顾初中物理电学部分的知识，铜等金属能导电是因为有自由移动的电子，通过知识的类推以上溶液能导电是因为存在自由移动的带电荷的离子。那么这些离子是怎样产生的呢？这时教师就可借助这一时机给学生补充新课标中删去的初中知识点：电离的概念以及常见的酸碱盐的电离方程式，把这些基础知识给补充了再引入电解质这一概念以及后面的强弱电解质、离子反应方程式等知识点的教学，学生就更容易理解接受从而降低化学学习的难度，提高学生学习化学的兴趣使初职高化学衔接得到平稳的过渡。

三、抓住重点问题，查漏补缺利用习题讲解适当拓宽延伸

在物质的量浓度的教学时，学生学习的时候容易理解，溶液浓度配制时好操作，但在做课后习题练习时感到难度大，就出现了典型的“听得懂，做不来”。为什么会出现这一现象呢？其实，简单的物质的量浓度的计算大部分学生是可以做的，但在有的计算题中却穿插了溶解度计算的知识。学生做起来就觉得吃力，因为在新课标中只要求了解一定温度下饱和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者的换算，但温度的改变、溶解、结晶是中学化学计算中的一个较为重要的类型，也是近年来高考中常见的考点。

例如：在处理物质的量浓度的习题时遇到了这样一道题：20℃时氯化钠的溶解度为S，取该温度下的饱和氯化钠溶液Vml，测得其密度为ρgcm-3 ，则此时溶液中溶质的物质的量浓度是多少？这道题不单单用到职高现学的知识物质的量浓度，题目中还涉及了有关初中溶解度的知识。对于这道仅用初中介绍过的知识（一定温度下饱和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者的换算）是根本不能解答此题的。在这时教师就可以补充初中有关溶解度计算中没有提到的知识点。对于这道题我是像这样处理的，先回顾初中有关溶解度的基础知识：溶解度的含义（在一定温度下，某固体物质100g溶剂里达到饱和状态时溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。用符号S表示单位为克）在这里引导学生进一步深刻的理解溶解度的含义：在该温度下，此饱和溶液中溶质的质量就是溶解度Sg，溶剂的质量是100g。让学生自己分析讨论发现得出结论：

①■=■

②■=■

③质量分数=■

学生带着对这三个公式的理解认识再来解答这道题就容易了。利用现学的物质的量浓度的公式：

物质的量浓度=■

化学物质的量知识点篇3

人们常说理化不分家，由此可见学科间最主要的衔接是化学与物理知识的衔接――理化综合。初中的一些题目就是以化学反应为支点，以化学变化过程中物理量的变化为主线，以化学反应时产生的沉淀、气体、生成水的质量等引起的物理量的变化为结合点来设计的，这就要求学生在解题过程中要注意物理知识的应用。

例1：如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因。（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采用的具体方法是什么？

分析：本题是物质溶解过程中，溶质的变化引起液体密度的变化，进而导致浮力变化为主线设计的。由化学知识可知，在温度不变时，饱和的食盐水就不能再溶解食盐但还可以溶解其他物质。由物理知识可知单位体积的液体，质量越大，密度就越大；由F浮=ρ液V排g可知，漂浮在液面上物体所受浮力不变时，它排开液体的体积与液体的密度成反比。

在初中阶段，化学与生物衔接是将生物知识与化学知识有机结合起来，形成生物和化学知识的交叉渗透，培养学生对生化知识的综合分析运用能力。

例2：植物的生长需要营养元素，如图所示，表示了土壤的pH和植物吸收这些元素关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率就越高。（1）当pH=4时，土壤显什么性？在这种土壤中植物往往不能正常生长，这是因为什么？（2）如果施用一种能使作物根系发达、耐寒耐旱的肥料，当土壤的pH为多少时，植物的吸收率较高？（3）如果施用由硝酸钾和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度地被吸收，土壤的pH值应该控制在多少？

分析：本题就是一道典型的将生物、化学知识融合在一起的试题，植物生长需要多种营养元素，其中需要较大的就是N、P、K三种元素，它们是人类进行农业生产中应该施用的。解题的关键是学好题中信息，知道植物对营养元素吸收多少与土壤的pH有关，再有就是看懂土壤pH与营养元素吸收率的关系图，最后利用这些知识解题。

化学与数学的衔接一般是以数学知识为支点，以化学反应为主线设计的，主要有两种形式：一为数学图形。此类问题主要是读懂图线中的关键点、线表示的意义。二是数据分析。此类问题则需分析有用的数据，利用数学知识建立等量关系。

例3：实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为21.2的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。滴入碳酸钠溶液质量与生成物沉淀质量的关系如下图所示。求：（1）所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。（2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量。

■

分析：盐酸溶液和氯化钙混合液中加入碳酸钠溶液后，发生如下两个反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3

从0到10表示碳酸钠与盐酸反应消耗的碳酸钠的质量，10表示碳酸钠与盐酸恰好反应时消耗的碳酸钠的质量，从而求出100g混合溶液中氯化氢的质量分数和生成的氯化钠的质量；从10到30表示碳酸钠与氯化钙反应时消耗的碳酸钠的质量，4是表示氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时生成碳酸钙的质量，从而求出氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量。

化学物质的量知识点篇4

关键词：物质的量 教学认知 摩尔质量

中图分类号：G6338文献标识码：A文章编号：1009-5349（2016）23-0215-01

“物质的量”是化学实验中非常重要的一个计量概念，它在宏观物质与微观粒子之间搭建起桥梁。但由于“物质的量”较为抽象，学生对这一概念会比较难以理解。那么教师对这一节的教学认知就是关键，因为教师的教学认知支配着教师的教学行为，对教学质量产生着重要影响。[1]因此，本文从6个方面对笔者的教学认知做了简单分析。

一、对教学内容的认知

课程标准的内容规定了内容的名称及其要求。[1]在课程标准的指导下，将内容知识进行性质分析。经过对知识内容的精致化分析，奠定了优质教学的基础。首先，课程标准中规定了学习要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。[2]结合课程标准，笔者将教科书的内容具体化为：（1）物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。（2）国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。（3）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。（4）物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系：n=N/NA。（5）1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。（6）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号位M，常用单位为g/mol（g・mol-1）。（7）物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：n=m/M。

二、学生已有知识或经验的分析

在学习“物质的量的单位――摩尔”一节之前，学生已经能够认识到物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按照一定的数目关系进行的，也在初中阶段《物质构成的奥秘》课题中从分子、原子水平上认识了物质构成，同时了解到一分子水的质量及一滴水中大约含有的水分子个数。接着又学习了常见物质的相对原子质量和相对分子质量，并能够用简单计算。这就为学生在本节内容中理解“物质的量”这一概念奠定了基础，且能将物质的量抽象概念具象化理解。

三、学习目标的分析

根据前文对课程标准、教科书以及学生已有经验的分析，结合课程三维目标，针对其中一个知识点作出如下设计：（1）了解物质的量的定义，认识摩尔是物质的量的基本单位；（2）通过氢气和氧气反应生成水的宏观质量组成，引发对微观层面的思考，学会物质的量的相关概念；（3）认识物质的量是描述微观粒子的重要物理量及其在化学学习中的重要作用。在这一节中，对“物质的量”的理解是难点，也是重点。如果这个概念没有彻底学会，会对后续物质的量浓度造成很大影响，甚至会影响整个高中化学计算的学习。

四、作业的设计

教科书涉及了比较基础的分散练习且题量较少，所以在课堂教学中，每结束一个环节可加入随堂练习，一是能够帮助学生更好理解概念，二是巩固学生的正确认识。整个内容结束后，可加入适当综合练习。同时提出能够承上启下的问题以加深学生理解。

五、教学基本思路的形成

（1）通过已学氢气与氧气反应生成水的相关化学知识，由简单的宏观质量引发对微观水平粒子数的思考，使学生认识物质的量；（2）通过已学其他基本物理量的比较，引入物质的量的单位――摩尔；（3）通过前两步的学习，使学生思考1mol粒子中有多少个微粒，从而学习阿伏伽德罗常数，同时建立n=N/NA的认识；（4）通过不同物质1mol该物质的质量及相对原子（分子）质量的比较，引出摩尔质量，并建立起n=m/M的认识；（5）通过上述学习，引导学生建立n=N/NA与n=m/M的联系。

六、学习主题的设计

学习主题是教学基本思路的问题化，通过提出一系列问题引导学生思考。如可设计为：（1）氢气与氧气的反应中有多少个H2参与反应？又生成多少个H2O？（2）长度的单位是千米，时间的单位是秒，质量的单位是千克，那物质的量有无单位？ （3）1mol该物质微粒中有多少个该粒子？（4）观察1molAl等的质量与其相对原子（分子）质量[3]，发现什么？（5）如果已知某物质的物|的量，还可由此得知哪些量？

教学设计是教学过程中不可或缺的一个环节，积累自身教学设计的内容也是提升教学认知的一种途径。只有不断丰富教学认知图式，才能提高自身教学活动的专业水平。[1]

参考文献：

[1]梁永平.论化学教师教学认知的基本图式[J].化学教育，2013（10）： 3-7.

化学物质的量知识点篇5

一、全面掌握教材知识体系，使零散的知识点系统化

一轮复习一般是按教材的顺序按部就班地复习各知识点，高效的复习方法就是要求在教师全面掌握教材知识体系的前提下，适当调整、引入知识，使零散的知识点系统化。如可将必修1教材的第三章、第四章的内容顺序调整成单一复习某种元素及其化合物的系统框架；在讲解金属及其化合物时引入原教材不涉及的金属与浓硫酸，浓、稀硝酸的反应；每次讲解元素及其化合物知识时都基本按照单质、氧化物、相应的碱或酸、盐的性质这样统一的顺序复习；记忆物理性质时始终按（颜）色、味、态、毒性、水溶性、密度、溶沸点的顺序。这样，不但使知识系统，利于学生学习和理解及记忆，还使他们复习了以后的知识。

二、挖掘教材的隐含内容，使之透明化

如必修1中描述摩尔质量时的一段为：“而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量……常用的单位为g/mol（g・mol-1）。例如：……CO32-的摩尔质量是60g/mol。”在一轮复习时，应挖掘出其隐含为：摩尔质量的单位也可以是kg/mol或其他，如M（Mg）是2.4×10-2kg/mol或其他也可。

再如选修4中介绍化学反应速率时这样描述：“对于速率和它的一般表述方法，我们并不陌生。它们的共同之处在于，都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有能说明体系某种变化的可计量的性质。对于……”其隐含为物质的速率可有很多种表示方法：v=m/t、n/t、v/t等。这样，既教会了学生知识，又教会了学生读懂文字中的内涵。

三、教会学生掌握知识点的通俗方法

有很多知识点理解起来较难，教师要尽量采取通俗易懂的方法让学生理解。如很多学生总是不知道怎样下手写原电池原理的电极反应式，其通俗的理解就是：（1）将一个能在所给条件下最先自发进行的氧化还原反应的方程式（最好是离子方程式）拆成两半的写法，一半是氧化反应，一半是还原反应，即两电极反应式加合起来就是一个完整的总反应式或总离子反应式；（2）酸性条件下不允许出现OH-，碱性条件下不允许出现H+，掌握了这两条基本就掌握了原电池原理的电极反应式的写法。

再如选修4中有一大平衡体系知识，包括化学反应平衡、弱电解质电离平衡、盐类水解平衡、难溶电解质的溶解平衡，它们的平衡常数虽然用不太相同的名称，但表达式基本类似，都是用平衡体系中右边各微粒的物质的量浓度的系数次幂后之乘积与左边各微粒的物质的量浓度的系数次幂后之乘积的比值是一个常数，只要温度不变。

四、尽量将题型、知识和方法统一并形成对比

如在做“从盐溶液中得溶质”一类型题时，及时将各种典型溶液总结为：

（1） 将氯化铝溶液蒸干得到的固体物质的成分及原因。

（2） 将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质的成分及原因。

（3） 将碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质的成分及原因。

（4） 将亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质的成分及原因。

（5） 从硫酸铜溶液中得无水硫酸铜晶体的操作方法及原因。

再如，很多知识点的记忆都可转移到金属活动顺序表、非金属活动顺序表、元素周期表上。而对于金属冶炼的一般方法、电解原理中阳离子的放电顺序等，则可利用金属活动顺序表来学习和记忆：

强弱电解质中的强碱是第IA族从NaOH往下的所有碱和第IIA族从Ca（OH）2往下的所有碱；非金属元素最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的写法是：（1）同族元素的写法一样；（2）同周期的写法有一定的递变规律，一般是都含一个中心原子、四个氧原子，氢原子数由四个逐渐递减到一个（如H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4），即使有变化也是看做是失水的缘故。

五、讲试卷时分析透知识点，并尽量一题多变

高三复习期间几乎每月一次考试，所以试题的讲解分析就尤为重要。教师要仔细分析试题所涉及的内容和知识点、考查的程度，理解出题人的意图，分析失分的原因、每道题可能的变形等。

化学物质的量知识点篇6

高中化学学科对于一些学生来说学起来是有些吃力的，化学成绩上一直处于低分水平，那么有哪些提高化学成绩的学习方法呢?下面给大家分享一些关于高三化学的复习方法，希望对大家有所帮助。

高三化学的复习方法一：善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系

课本和教材是专家、学者们创造性的研究成果，经过长期、反复的实践和修订，现已相当成熟，书本里蕴含着众多科学思想的精华。据初步统计，中学化学所涉及的概念及理论大大小小共有220多个，它们构建了中学化学的基础，也就是说，基本概念及基本理论的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用，基本概念及基本理论不过关，后面的复习就会感到障碍重重。因此，必须切实注意这一环节的复习，讲究方法，注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。例如对催化剂的认识，教材这样定义："能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质"。几乎所有学生都能背诵，粗看往往不能理解其深层含义;假如我们对其细细品味一番，枯燥的概念就会变得生动有趣--我们可以思索一下"催化剂是否参与了化学反应?"对化学反应速率而言，'改变'一词指加快或是减慢?""'化学性质都不改变'，那物理性质会变吗"等问题。经过一番折腾，对催化剂的认识就会达到相当高的层次。

再者，课本中的众多知识点，需要仔细比较、认真琢磨的非常多。例如原子质量、同位素相对原子质量、同位素质量数、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量;同位素与同分异构体、同系物、同素异形体、同一物质等等。对课本中许多相似、相关、相对、相依的概念、性质、实验等内容，应采用比较复习的方法。通过多角度、多层次的比较，明确其共性，认清其差异，达到真正掌握实质之目的。

透析近几年的高考化学实验题，可以发现几乎所有试题均来自课本上的学生演示实验及课后学生实验。因此，在老师指导下，将十几个典型实验弄清原理，反复拆开重组，相信你定会大有所获。

二：经常联想，善于总结，把握知识网络

经过，高一高二阶段化学的学习，有些同学觉得个别知识点已学会。其实，高考考场得分，学会仅是一方面，还应总结归纳、经常联想，找出同类题解法的规律，才能更有把握不失分。也就是说，化学学习，重在掌握规律。有人说，化学难学，要记的东西太多了，这话不全对。实际上，关键在于怎样记。例如对无机化学来说，我们学习元素及其化合物这部分内容时，可以以"元素单质氧化物(氢化物)存在"为线索;学习具体的单质、化合物时既可以"结构性质用途制法"为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。

有机化学的规律性更强，"乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线"，熟悉了官能团的性质就把握了各类有机物间的衍变关系及相互转化;理解了同分异构体，就会感觉到有机物的种类繁多实在是微不足道……这样，通过多种途径、循环往复的联想，不仅可以加深对所学知识的记忆，而且有助于思维发散能力的培养。实践证明，光有许多零碎的知识而没有形成整体的知识结构，就犹如没有组装成整机的一堆零部件而难以发挥其各自功能。所以在高三复习阶段的重要任务就是要在老师的指导下，把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。

三：讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考

纵观近几年化学高考试题，一个明显的特征是考题不偏、不怪、不超纲，命题风格基本保持稳定，没有出现大起大落的变化。很明显，命题者在向我们传输一个信号：要重视研究历年高考题!高考试题有关基本概念的考查内容大致分为八个方面：物质的组成和变化;相对原子质量和相对分子质量;离子共存问题;氧化还原反应;离子方程式;物质的量;阿佛加德罗常数;化学反应中的能量变化等等。

基本技能的考查为元素化合物知识的的横向联系及与生产、生活实际相结合。因此，对高考试题"陈"题新做，将做过的试题进行创造性的重组，推陈出新，不失是一个好办法。高考命题与新课程改革是相互促进、相辅相成的，复习时可将近几年的高考试题科学归类，联系教材，通过梳理相关知识点，讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考;因此在选做习题时，要听从老师的安排，注重做后反思，如一题多解或多题一解;善于分析和仔细把握题中的隐含信息，灵活应用简单方法，如氧化还原反应及电化学习题中的电子守恒等。再如已知有机物的分子式确定各种同分异构体的结构简式，采用顺口溜："主链从长渐缩短，支链由整到分散，位置由中移到边，写毕命名来检验"，这样就避免了遗漏或重复，十分快捷，非常实用。

四：把握重点，消除盲点，切实做好纠错

分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点;要走出"越基础的东西越易出差错"的怪圈，除了思想上要予高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正;对"事故易发地带"有意识地加以强化训练是一条有效的途径。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误根源，到底是概念不清原理不明造成的，还是非知识性的失误。对出现的差错要作记载，每隔一段时间都要进行一次成果总结，看看哪些毛病已"痊愈"，那些"顽症"尚未根除，哪些是新犯的"毛病"，从而不断消除化学复习中的疑点、盲点;然后因人而异的采取强化的纠错方式加以解决。这里就扼要介绍几种常见纠错做法，以供参考。

1、摘抄法：将纠错内容分类摘抄，在其题下或旁边加以注释;

2、剪贴法：将纠错题目从试卷上剪裁下来，按照时间、科目、类别分别贴在不同的纠错本上，并在题目下部或旁边加上注释;

3、在资料及试卷上纠错：有序整理资料及试卷，或按时间段、或按类别、或按科目地分门别类，加以注释;

4、将纠错还原到课本：将纠错点还原到课本上，在课本知识点相应处，用不同字符标记纠错点，同时在其下部或旁边或附一纸片，标出该点纠错题目位置、出处，错误原由及简易分析等内容。

高三化学一轮复习备考方法构建知识网络

高三化学复习元素及其化合物的知识，采用“知识主线——知识点——知识网”的方式，关注以下“3条线”，将元素及其化合物知识结构化，从而达到条理化、系统化、整体化。

(1)高三化学复习知识线

a)以某种具体物质为线索。金属单质(非金属单质)——重要化合物——主要性质——应用——对环境影响。其中对“性质”的复习应归纳为：物质类属的通性、氧化性、还原性、在水溶液中的行为等方面。“应用”则包括：物质制备、物质检验、物质的分类提纯、环保科研中的应用等。

b)以某种元素为线索。元素——单质——氧化物——对应水化物——盐，掌握元素单质及其化合物之间的转化关系。

c)以元素的化合价变化为线索。掌握物质的化学性质及规律，以及它们之间的转化关系。

(2)高三化学方法线

化学反应类型讲清反应规律：每一种元素的单质及其化合物，复习它们之间的转化关系时，应按反应类型注重讲清化学反应的规律，避免因死记硬背化学反应方程式而产生对化学方程式恐惧、混乱、乱用、误用等问题.常见物质间的反应规律有：氧化还原反应规律、元素周期规律。

抓好“三个结合”

高三化学元素及其化合物知识与基本理论、实验和计算密切联系，在复习高三化学元素及其化合物时要将这三块内容穿插其中，使元素及其化合物与理论、实验、计算融为一体。

(1)与基本理论结合

在复习高三化学元素及其化合物知识时，运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识，同时又能加深对基本理论的理解并灵活运用。

(2)与实验结合

高三化学是一门以实验为基础的学科。复习元素及其化合物时，必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。

(3)与计算结合

高三化学复习元素及其化合物的性质时，将定性深化为定量是必不可少的，与计算结合，既巩固加深对物质性质的理解和运用，又可提高学生的分析和计算能力。

总结规律，突出重点

(1)在复习高三化学主族元素时，从相似性、递变性、特殊性入手，帮助学生总结规律。

(2)适时总结规律，有利于突出重点，强化记忆。

高三化学答题的加分技巧一、基础概念要清晰

化学这门科目很多基本概念都是比较难懂的，会有很多专业名词和一些方程式。但这些都是最基础的知识，只有打好基础复习才会更顺利。因而，平时考生就要复习好这些基本概念，对于一些名词、术语考生可以编一些口诀来帮助自己更好的记住。对于很多相似的名称，考生要擅于去区分，分析这些化学反应或者是元素之间的不同，只有找到了不同之处，考生才能更好的记住。有不懂的地方，考生更是要找老师问清楚，不要让不懂的知识点越积越多。

二、进行题型分析

考生除了教材上面的知识点要牢记之外，也要多多做题去巩固。考生每拿到一种题的时候，都要去分析解题的思路，运用合适的方法和途径去解题。当然首先的一点就是考生要明白题目当中考察了哪些知识，然后才能用规范、科学的文字进行表述。那平时考生就要多多训练自己读题的能力了，也就是要看懂关键词，看看具体考察那点知识。

三、训练自己的答题技巧

要做好各种题型，考生就要多多训练自己的技能。例如训练自己实验操作的能力，毕竟化学这门科目，少不了做实验。平时考生就要把握实验操作的每个机会。按照老师实验的每个步骤，做好每一步，不能出错。实验做完之后，考生就要把实验操作的目的、操作步骤、原理等等这些知识点都写出来，有空的时候就要反复看。也能使考生的理解知识点，更快的掌握做题的技巧。

四、注重错题分析

化学物质的量知识点篇7

物质的量是中学化学中的核心概念。以物质的量为核心的基本概念构成了定量计算的基础，贯穿高中化学学习始终。通过

对《物质的量的单位――摩尔》

的学习，可使学生体验到定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用，使学生对化学反应的认识从初中的物质变化、质量守恒上升到对数量的认识。但微观粒子用肉眼是观察不到的，十分抽象。对高一新生而言，他们的抽象思维能力还不是特别发达，再加上本节内容概念多、关系式多，这些都构成了学生的学习障碍。为了促进学生对“

物质的量”概念的理解，进行了如下的教学设计。

一、加强教学与生活的联系，激发学生有意义学习的心向

奥苏贝尔认为，动机的作用与相对重要性，取决于学习的类型和学生的发展水平。学生的认知学习是受内部和外部动机影响的，而动机本身既受认知学习结果的影响，又受身心发展和社会文化诸因素的影响。教师的教学艺术在于如何认识、控制和调节这些因素，使学生始终充满学习的动机。在教学过程中，既要充分挖掘知识本身的认知功能，满足学生的求知需求，更应注重教学与生活的联系，以学生熟悉的生活情节和感性认识为基础，不断创设认知冲突，提高学生学习的内部动机。如为了说明摩尔这个概念的使用规范，我用生活中的长度单位做类比，指明我们不能说“氢气的摩尔数是5”就像我们不能说“这张桌子的米数是5”一样。为了帮助学生理解摩尔的规定性，我通过播放一段视频来吸引学生的注意力，同时引起学生在方法论上的思考。为了说明阿伏伽德罗常数是一个非常大的数，只能适用于微观粒子，不能用来描述宏观的物质，我举了以下例子：如果把

6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次；如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。

二、设计先行组织者，唤醒学生原有的认知结构

奥苏贝尔认为，学生能否习得新信息，主要取决于他们认知结构中已有的观念，要促进新知识的学习，首先要增强学生认知结构中与新知识有关的观念。在环节一的新课导入阶段，我设置了四个问题情境，以唤醒学生原有的认知结构。用学生知道的“千克作单位，对应的物理量是质量”“米作单位，对应的物理量是长度”作为先行组织者，为学生同化“摩尔作单位，物质的量是物理量”提供认知固定点。用测化学课本一张纸的厚度来说明微小物质的计量方法，用1滴水所含的分子数之多来说明引入一个新的计量单位的必要性，用箱、打、双来类比摩尔就是一个单位。

在《物质的量的单位――摩尔》的教学中，可直接告诉学生用摩尔做单位计量微观粒子时应注意的事项。接下来引导学生思考，一盒铅笔有12支，一盒别针有100枚，1摩尔粒子集体所含的粒子数为多少呢？为避免学生机械学习，我在这里设置了一个比较性组织者，介绍保存在法国计量局的千克原器，是质量的一个单位1kg，它是人们为了使用、计算的方便而人为主观规定的，这样学生可以顺利完成“摩尔的规定”的同化过程。

三、创设问题情境，自主建构知识

本节内容学习的另一个难点就是关系式多，学生普遍感到公式难记。为了减少学生的机械记忆，变接受学习为发现学习，使学生直接参与到知识的形成过程，了解公式的来龙去脉，增强记忆的牢固性，便于学生提取信息，我通过创设问题情境，设计了一组简单的计算题：1molH含有NA个H，则2molH含有2×NA个H，amolH含有a×NA个H，引导学生运用归纳法自己找出物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的换算关系。这样，通过学生自己发现的知识，记忆会非常牢固。由于本节教学内容的重点在计算，因此，我设计了两组例题，提醒学生注意解题规范和微观粒子组成的层次性。

在摩尔质量的教学环节，为了促进学生认识的发展，使学生体验科学研究的方法之一，即收集数据――发现规律――提出假设――理论证明，我设计了一个小组活动，通过提供数据让学生分别计算1mol不同物质的质量，再分别与相对原子质量、相对分子质量对比，发现规律，然后让学生证明1mol原子的质量以克为单位时，在数值上等于相对原子质量。

物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的换算关系则采用演绎的方法，由学生根据摩尔质量的定义自行推导得出。然后通过一组练习来加深对概念的理解，巩固知识。

人类认知发展的规律，是从感性认识上升到理性认识。如果没有感性认识做基础，理性认识就会有偏差或模糊不清。为了让学生理解物质的量是联系物质宏观质量和微观粒子数的桥梁，我提供了一道计算题，通过质量与粒子数的换算，帮助学生建立感性认识，从而更深刻地理解物质的量的桥梁意义。

四、精选练习，加强对概念的辨析

认知同化理论认为，原有概念与新学习的概念的区别程度，是影响意义学习和记忆保持的重要变量。教学要防止新旧概念的混淆，使新概念能够作为独立的实体保持下来。在物质的量和摩尔的概念教学环节，为了加强对概念的辨析，提高概念掌握的牢固程度，我设置了如下一组判断题：（1）摩尔是七个物理量之一。（2）摩尔是物质的质量单位。（3）氢气的量为1摩尔。（4）氢气的摩尔数是5。

为了让学生更好地掌握摩尔质量的概念，我设计了如下表格，引导学生分别从单位和数值两个角度对相对原子（分子）质量、1mol物质的质量、摩尔质量三个概念进行了辨析。

总之，本节课我以认知同化理论为指导，试图通过提供一些内容作为组织者，为学生建构新知识提供固定点，通过知识迁移的方式进行教学，同时注意归纳法和演绎法在教学过程中的应用，以期在认识论与方法论两个层面上达成学生认知结构的变化，实现有意义的学习。

参考文献

[1]张军.“摩尔“教学中的演绎与类比[J].中学化学，1996，（8）：10.

[2]齐红涛，赵河林.“物质的量”认知结构形成的实验研究[J].化学教育，2003，（5）：7-11.

[3]闫蒙钢，陈英.高中化学新教材（必修1）中“物质的量”内容的难度分析[J].化学教育，2008，（5）：15-17.

化学物质的量知识点篇8

化学计算能力是化学教学中培养学生的一种能力。化学计算是借助于用数学计算工具，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律，也是依据化学物质的性质与化学规律为载体进行的一种运算能力的训练。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。计算的关键是对概念的正确理解，在教学中要加强概念间的联系，认识概念间量的关系，把概念定律联系起来，在讲解化学概念的化学涵义的同时要讲解清楚它的数学涵义，以及建立知识点、线与面之间的关系（建构知识的体系结构）。从认知心理学角度培养学生的逻辑思维能力来看：可以分为两种计算形式具体计算与形式计算。

一：具体计算

具体计算就是对概念的公式运用，所要求的从化学环境来说是一种物质、一种状态、一种情况下的各种单个概念在公式中的综合运用；从数学角度来说是纯公式的运用。在中学化学中有关这类的计算是简单的，大部分学生基本都会。初中化学的质量分数、化学式、物质的纯度，高中化学的物质的量、化学反应速率、化学平衡常数都属于这类的计算。

例如：1、有关化学式的计算。

用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间量的关系

（1）计算相对分子质量

（2）有关物质的量计算

要明确知道物质的量是衡量什么的物理量？物质的微观数量与宏观是如何持钩的？物质的量是一个物理量，单位摩尔，符号n，规定任何1摩尔物质含有12g12C的原子个数，近似值为6。02×1023 （n=N/NA =m/MA ，n=V/Vm c=n/V）在这几个公式中的概念要理解

例：下列说法正确的是

D、标准状况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L

n=V/22.4L/mol公式的应用要注意两个条件1：在标准状况2：状态必须是气态.A酒精在标况是液态B没有在标况下，C、D正确。

具体计算要点：1要理解公式中各个概念的化学含义2各个概念间的关系3公式中的数学含义4公式的应用条件限制5公式中的各个量是针对同一物质，不能用不同的物质的量套在同一个公式中。

二：形式计算

形式计算是指不同物质之间、不同状态之间、不同状况之间的公式综合应用，要求比具体计算高，不仅对各个公式中的概念含义与概念间的理解，而且还要在不同化学环境下对化学规律理解应用，这就要求在不同化学环境下，应用守恒、成比、等价、替代、化学方程式各物质间的关系等等寻找不同物质之间相似或等同的量，来求未知变量。这对学生而言既是知识的综合应用，也是各种能力的训练，在每年的高考化学试卷中的计算几乎都是这类计算，对学生就要求必须理解各个概念、各个概念间的关系，建立化学知识体系，理解化学各种规律；同时也要求学生要具备一定的分析能力、识图能力、归纳总结能力、假设、演译、逻辑推理能力。

1：成比法

应用在同一的化学环境中相似的状态下，相同物质各个量相应成比例-溶解度的计算

例：在200c 时氯化钠的溶解度为36克，现在有400克 200c 时氯化钠的饱和溶液，问该溶液中有多少克氯化钠？

分析：溶解度是指在一定的温度下，100克水溶解某溶质达饱和状态时所需要的溶质克数，200c 时氯化钠的溶解度为36克可以理解为200c时100克水中溶解36克氯化钠达到饱和，而现在的已知条件是有400克 200c 时氯化钠的饱和溶液，这与溶解度的化学环境是一样，都是氯化钠物质，因此相应的量必须成比，列式如下：36/136=X/400。答案：105.9克

2：关系法

例 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

分析：本题涉及了三个化学方程式

上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的相同单位，这样可避免发生错误。

3：守恒法

物质从启始状态经历多个状态到终态或经历不同的历程到同一个终态，我们可以从化学变化中找启始物质与终态物质之间的相同元素质量、得失电子、正负电荷、正负化合价等守恒进行列出计算式，这关键在于对化学变化规律的掌握程度和分析能力程度。守恒法是定量分析化学问题的一种重要思想方法，它是利用物质变化过程中某一特定的量固定不变而进行化学计算的一种方法。守恒法既可使繁乱的问题化难为易，又可使复杂的计算化繁为简，故在高考化学计算题的解题中得到广泛应用。

例：实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8 H2O

（1） 用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2） 该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，被氧化的HCl与未被氧化的HCl物质的量之比为 。

当有0.1mol电子发生转移时，生成Cl2的体积为 （标况下）。

分析：Cl失去电子数目（降低的化合价数）与Mn得到电子数（升高的化合价数）要相等；生成1molCl2 电子发生2mol电子的转移。如果这两点明白了，本题就好做了。具体如下：

反应中氧化剂是 KMnO4，还原剂是 HCl ，氧化产物是 Cl2 ，还原产物是MnCl2。氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：10 ，被氧化的HCl与未被氧化的HCl物质的量之比为 10：6 。

当有0.1mol电子发生转移时，生成Cl2的体积为 1.12L （标况下）。

具体计算是对概念的公式运用，注重公式中的各个量的含义与联系，难度不大。也是形式计算的基础。形式计算对学生就要求必须理解各个概念、各个概念间的关系，建立化学知识体系，理解化学各种规律；同时也要求学生要具备一定的分析能力、识图能力、归纳总结能力、假设、演译、逻辑推理能力。有研究指出："在美国的学校中，只有13.2%的初中生、15%的高中生和22%的大学生达到了形式运算阶段。"英海尔德强调的也正是："教学一定要考虑到当时学生所处的发展阶段，当教材的性质和难度适合儿童的认知结构水平时，学习才有最佳效果。在不同发展阶段，知识是以不同性质的方式获得的，教学方法必须与发展水平相匹配。"教师在备课时，常常要备知识（包括基本理沦知识、实际知识和技能），掌握教材的重点、难点和关键，这是必要和正确的，但是不够的。教师还应当知道，学生需要掌握的知识和概念哪些应属于具体运算，哪些应属于形式运算。这就是说，要研究和掌握本学科各阶段教学内容的哪些 属于形式运算阶段教学内容，在这个阶段学生能够运用数学形式叙述和解释函数关系。明白了这一点，教师就可结合学生的化学认知水平，采取相应的教学对策，从而提高课堂教学质量。

化学物质的量知识点篇9

阎金铎教授认为物理科学方法可分为三个层次：第一层次叫具体方法；比如观察的方法，实验仪器的使用方法或某个实验的具体操作方法等；第二层次叫逻辑方法；在具体方法的基础上，运用逻辑方法进行思考，通过分析、综合、抽象、概括等过程，最后上升到思维的三个形式，即概念、判断和推理；第三个层次是研究方法；如理想化方法、等效法、假设法、类比法、数学方法等.物理科学研究方法泛指非具体和非逻辑的第三个层次的物理科学方法，它是指在物理学发展过程中形成和积累的学习和研究物理问题的符合科学一般原则的各种实践途径以及具体手段.

1高中物理科学研究方法教育的现状

物理科学研究方法以隐性的方式存在于高中物理内容中.这样，从物理教材中物理科学研究方法的呈现形式来看，就不可避免的导致高中物理教师把“方法”教育放在物理教学的次要位置，具体表现在以下三个方面.

1.1无“法”意识

物理科学研究方法是物理科学实践的产物，是发现物理知识的重要“技术”手段，是解决物理问题的一把钥匙.所以，应该把物理科学研究方法教育放在与物理知识教学的等同位置.但就当前的物理教学来看，无物理科学研究方法教育意识的现象普遍存在.

比值定义法是物理学中定义物理量的一种科学研究方法.在初中物理内容中没有用比值定义物理量的科学方法，比如，密度定义为单位体积的某种物质的质量叫做这种物质的密度，而没有用物质的质量与体积的比值叫做这种物质密度的比值定义法定义密度.其实，比值定义法是一种物理科学研究方法，其所定义的物理量由其特殊规律，比如用比值定义法所定义的物理量与所比的两个物理量无关，其定义式是量度式而不是决定式.而在高中物理教材(人教版)中第一次用比值定义法定义的物理量是速度，由于物理教师对比值定义的物理科学方法不甚熟悉或不够重视，所以在用比值定义法定义速度时，对比值定义的物理科学方法的内容和特点避而不谈.

1.2一提而过

物理知识是物理科学研究方法的载体.同时，物理科学研究方法又具有实践性、科学性，是科学实践智慧的结晶.挖掘高中物理内容中物理科学研究方法教育素材，融物理科学思想方法教育于物理教学之中，以此培养学生的物理科学研究能力和实践创新能力.因此，在物理教学过程中加强物理科学研究方法教育不容忽视.

高中物理内容中的物理科学研究方法有：理想化的方法，如质点、单摆模型；比值定义法，如速度、电场强度、磁感应强度定义；等效法，如力的合成与分解、运动的合成与分解；类比法，如电场与重力场；控制变量法，如探究加速度与力、质量的关系，等等.但在物理课堂教学中对这些物理科学研究方法往往出现一提而过的现象，而对物理科研究学方法概念的内涵、外延、特点以及应用等很少涉及.比如，质点模型是理想化科学方法应用的产物，但在质点概念的教学中，教师常只说明质点是一种理想化的物理模型，而对什么是理想化的物理科学研究方法？为什么要把实际物体理想化？在什么条件下把实际物体理想化？等理想化方法的内涵、外延以及实质和特点置之教外.

1.3有“法”不依

物理科学研究方法潜伏于物理知识之中，挖掘物理教学内容中的物理科学研究方法教育素材，放大物理科学研究方法的教育价值，提高物理科学研究方法的教学地位，加强物理科学研究方法的学习考查，做到有“法”必学、学“法”必用、用“法”必考，从而引起对物理科学研究方法教育的重视，为实现学生知识向能力的转化提供方法的支持.

物理科学研究方法是物理知识向物理能力转化的纽带和桥梁，学生学习物理知识的同时更要掌握物理科学研究方法，

想品质.可以通过实验思想方法的比较选择来养成基于严谨方法对某事物进行判断的认知品质等.当然我们也可以说得更细致一点，譬如在物理问题的解决过程中，我们可以通过查找某类问题的“锲子”，以帮学生不断生成更高水平的的解题策略.

根据笔者的经验，认知策略的最佳教学时机，在于物理知识的学习或物理问题的解决之后，两者之间衔接要紧凑，一般应先让学生自主反思，然后教师进行点拨.长此以往，则可收到培养学生物理学习品质的功效.

最后需要强调的是，创设问题情境、实施探究教学与追求认知策略不应当是分开的，而应当是一体的.在具体的实施过程中，情境的创设就是为了探究的顺利进行，而在探究过程中学生除了习得物理知识与物理思想之外，对探究过程的体验与反思，本身就是认知策略不断生成的过程.在这一整体过程中，教师的作用除了判断学生的知识达成度之外，还可以通过问题解决的方式去判断学生的认知策略是否形成.总的来说，有了这三个基本理念的支撑，高中物理教学就可以进入一个良好的状态，从而实现教学相长.

从而提升学生的探索、发现和创新能力.在物理知识的教学过程中，要把物理知识方法化、科学研究方法显性化，做到知“法”、学“法”、用“法”.在学生掌握物理科学研究方法的前提下，加强物理科学研究方法的应用训练和考查.当前的物理教学现状表明，物理知识的巩固训练多是致力于物理概念和物理规律以及物理实验，而对物理科学研究方法的应用训练是练的少、考的少，表现出有“法”不依的教学现状，由此说明当前的物理教学对物理科学研究方法教育的乏力.

2高中物理科学研究方法教育的思考

2.1增强高中物理科学研究方法教育意识

意识是客观存在在人脑中的反映，物理科学研究方法教育意识是物理科学研究方法在人脑中的客观映像.物理科学研究方法对物理学的发展具有深远的影响，物理科学研究方法教育对学生知识向能力的转化和学生创新能力的培养具有深远的重大意义.物理教师要在提高对物理科学研究方法教育认识的基础上，增强物理科学研究方法教育意识.要在领会理解物理科学研究方法概念的同时，具有抓住物理科学研究方法本质的意识，挖掘物理科学研究方法教育素材的意识，以及物理科学研究方法的应用意识和评价意识.

2.2构建高中物理科学研究方法教育体系

表1高中物理科学研究方法教育体系

高中物理科学研究方

法教育内容(方法、举例)高中物理科学研

究方法教育目标

高中物理科学研

究方法应用训练高中物理科学研究

方法教育评价

实验归纳法光的反射定律

领悟实验归纳方法，经历实验归纳物理规律的过程，学会独立操作.

实验设计规范操作

数据处理归纳规律

等效替代法力的合成

与分解

认识等效法的意义，理解等效的本质，会用等效法探究和解决物理问题.

等效思想等效方法

等效规律数学处理

理想化方法质点

认识理想和现实的差异及理想化方法的物理意义，掌握理想化的条件.

理想模型的认识

客体理想化条件

理想模型的应用

控制变量法探究加速度与

力、质量的关系

知道控制变量法，会控制变量探究问题，会在控制变量的基础上归纳物理规律.

控制变量的认识

变量控制的方法

变量控制的条件

控制结果的处理

控制结果的归纳

比值定义法电场强度知道比值定义的基本方法，理解比值定义法的本质.

定义内容的理解

定义式的理解

定义式的应用

乘积定义法功认识乘积定义法，理解乘积定义法的意义、本质和特征.

定义内容的理解

定义式的理解

定义式的应用

极限法瞬时速度认识极限法，理解极限法的物理意义，会应用极限法解决物理问题.

时空极限和极限条件下物理量的变化，极限条件下物理规律的运用及物理问题的分析.

类比法电场认识类比法的思想，认识类比法的本质，会应用类比法研究问题.

类比法的概念

类比法解题

假说法普朗克量子假设

了解假说法的思想以及假说法在物理学发展中的作用，会应用假说法研究问题.

假设法的概念

假设法解题

外推法自由落体运动

规律研究

认识外推思想方法及外推法在物理学发展中的作用，会应用外推法研究物理问题.

极限外推法解题端值外推法解题

放大法扭秤法测

引力常量

认识放大法，理解放大法的物理原理，会应用放大法研究物理问题.

微小量放大设计，放大法在物理实验中的应用

数学方法振动图象

与波动图象数学模型的建立，数学知识的应用，数学方法的运用.代数、平几、解几、三角、数列知识的应用.

评价内容：

高中物理科学研究方法应用训练内容.

评价题型：选择题；

填空题；

设计题；

操作题;

论述题.

评价形式：

纸笔评价；

操作评价；

纸笔操作评价.

评价标准：高中物理科学

研究方法教育目标

评价呈现：(1)等级形式

化学物质的量知识点篇10

生物化学是从分子水平研究生命过程的化学变化规律和命本质的学科，其知识体系庞大，内容抽象复杂，是一门教师教、学生难学的医学基础课程。难学、难教和学好、教好成为响中等卫生职业学校生物化学教学质量的突出矛盾。影响中等卫生职业学校生物化学教学质量的因素

1教材因素

1.1教材内容抽象、枯燥、乏味、专业性过强，涉及的化学结构式、反应过程复杂、难记，代谢过程仅有文字叙述，学生难以理解。

1．2学生园素

中等卫生职业学校生源主要是初中毕业生，他们基础差，缺乏扎实的生物学、化学知识，学习目的不明确，厌学且学习方法不当。如有些学生想学但学不会；有些学生则能听懂教师的讲解，却看不懂书本内容。

1．3教学大饲因素

教学大纲规定的内容多，但学时少，且课程安排衔接不当，如化学与生物化学同时开课，导致生物化学第一节课涉及的氨基酸结构式等有机化学方面的知识，学生还没有学到。

1．4教师国童

由于教材的权威性，专业知识的严密性，使教师教学受到制约，对枯燥难记的概念、化学结构及代谢过程必须按教材讲授，以保证生物化学知识的科学性、规范性和完整性，限制了教师的课堂发挥。

1．5教学方法园素

生物化学教学缺乏直观的教学用具，传统教学方法难以动态表述代谢物化学结构的变化特点和代谢过程的化学变化。而：运用多媒体进行教学时，个别教师制作课件存在困难，课件制作水平不高，只是将文字、图片罗列出来，难以动态展示代谢过程的变化规律，教学效果不好。

2提高中等卫生职业学校生物化学教学质量的策略

2．1注重教师个人仪容仪表，树立文好教师形象

黑格尔说过：“教师是孩子心目中最完美的偶像。”教师的言行举止、仪容仪表、教学风格、人格魅力等在很大程度上影响着学生对本门课程的学习。一位仪态大方、教态自然、语言幽默、亲切和蔼、关爱学生的教师，会很快赢得学生的认可和喜爱，有助于师生之间的情感交流，从而激发学生学习兴趣。

2．2重视生物化学绪论讲授，激发学生学习募趣

“良好的开端是成功的一半。”讲解生物化学绪论课是教师介绍本学科专业知识的第一步。如果教师使用传统教学方法，照搬教材，讲解缺乏新意，学生很快就会感到枯燥乏味，失去学习兴趣。生物化学绪论虽然不是教学的重点和难点，但其内容十分丰富，是全书学习的指南，可以帮助学生村立学习信心，激发他们的学习兴趣，增强学生积极参与教学活动的热情{。笔者对绪论中“生物化学”概念采取“望文生义”教学法进行讲解．让学生用已知的生物学和化学知识，分析未知的生物化学概念，并得出以下知识点：生物一研究生命的本质(研究对象一生命体)-一生命现象(健康、疾病、死亡)；化学一研究物质的组成、结构、性质和化学反应(新陈代谢是生命的最基本特征)。从而总结出生物化学的概念(生命的化学)、研究内容(生命物质的组成、结构、性质及其代谢过程)、学习生物化学的意义(掌握代谢与健康、疾病、死亡的关系)及方法。

2．3明确学习目标，提高教学效果

学习目标的展示应少而精，重点突出，并结合学生实际听课情况，由易到难，由浅及深。鼓励学生记住知识的结构和提纲，准确把握知识的点(要点、重点、难点、疑点)、线(主线)、面(知识之间的内在联系)，只有从知识的点、线、面入手，结合教材内容，才能收到较好的教学效果。例如在讲解氨基酸代谢一章时，围绕蛋白质是体内主要的含氮化合物，引导学生注意氮的代谢途径，总结出蛋白质分解代谢的主线：蛋白质(N：16％7氨基酸(基本单位)堕墨墨堡旦氨(剧毒)塑墼堡尿素(肝脏)_堡一排出。明确本章的学习内容、学习重点为氨基酸脱氨基作用的方式、氨的代谢。

2．4精心组织教学，集中与保持学生的注意力

美国教育学家约翰洛克说过：“教师的教学技巧在于集中与保持学生的注意力。”教师在教学中起引导作用，如何取得良好的教学效果，是对教师组织能力和应变能力的考验。教师应观察学生的听课状态，及时调整教学内容，改变教学方法，加强课堂教学的交互性，采取提问、讨论、多媒体教学等方式活跃课堂气氛，从而集中与保持学生的注意力。

2．5引用生话实例，辅助赦学

生物化学教材中的生活实例很少，且与专业知识联系密切，缺乏趣味性，难以吸引学生的注意力和学习兴趣。教师应采用贴近生活、通俗易懂、趣味性强的实例，以帮助学生理解生物化学知识。例如：三羧酸循环是生物化学中的核心代谢过程，也是教学的重点和难点，代谢过程十分复杂为此，笔者在教学中，利用磨盘可以将豆类磨成豆粉，再加水制成豆浆的实例，形象地将三羧酸循环(机构)比喻为磨盘，乙酰辅酶A比喻为黄豆(大分子物质)，Co’、0比喻为豆浆(小分子物质)，进而理解三羧酸循环的主要作用就是氧化乙酰辅酶A中的乙酰基。再例如：生物氧化中H20的生成是通过呼吸链来完成的，十分抽象且难以理解。笔者在讲解呼吸链的概念时，通过多媒体动画将呼吸链比喻为接力比赛：呼吸链(接力赛)是指代谢物(起点裁判员)脱下2H原子(2H++2e)(接力棒)经递氢体和递电子体(4名运动员)，按照一定顺序(1、2．3、4棒)，最后传递给激活的氧分子(终点裁判员)，生成H，0(奖品)的全部体系(体育项目)。使学生理解了呼吸链的组成(递氢体和递电子体)、受氢体(氧分子)、呼吸链在生物氧化中的作用(2H++0一H2(})。如果将2e递给氧分子(终点裁判员)，不是最后的递电子体(细胞色素氧化酶)(第4棒运动员)，则违规，生成H20：(无奖品H1O)。并结合煤气中毒进一步阐明呼吸链在生物氧化中的意义。

2．6指导学习方法，掌握记忆砚肆

“授人以鱼，不如授人以渔。”传授生物化学知识的同时，指导学生运用正确的学习方法，积极思考与总结，抓住问题的实质，寻找记忆规律，将复杂的生物化学知识、代谢过程尽量简化，突出重点、难点，达到触类旁通、掌握重点的目的。例如：学生反映很难记忆8种必需氨基酸，为此，教师总结了很多记忆方法，笔者认为谐音记忆法最简单、直接。记忆方法如下：到图书馆一缬(借)异亮(～)亮(两)苯丙(本)蛋(淡)色(色)苏(书)赖(来)。