化学中的能量变化范文

导语：如何才能写好一篇化学中的能量变化，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公文云整理的十篇范文，供你借鉴。

篇1

一、热化学方程式的书写

书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意几个方面。

（1）反应热与反应物和生成物所呈现的聚集状态有关，在热化学方程式中必须标明各物质的状态（g、l、s、aq）；

（2）反应热与反应温度和压强有关，中学所用ΔH一般是指101KPa和25℃因此不特别指明。但需注明ΔH的“+”与“-”，放在方程式的右边，“+”表示吸热，“-”表示放热。

（3）ΔH的单位kJ?mol-1是指热化学方程式中化学计量数在计量反应热时是以“mol”为单位的，并不一定是指1mol物质。所以热化学方程式中各物质化学式前的计量数可用整数或分数表示，且ΔH与化学计量数成比例。同一反应，化学计量数不同，ΔH也不同。

（4）当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

（5）书写燃烧热的热化学方程式，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质的化学计量数。

例（2004年全国理综Ⅱ）：已知

（1）H（g）+1/2O（g）=HO（g） ΔH=akJ?mol

（2）2H（g）+O（g）=2HO（g） ΔH=bkJ?mol

（3）H（g）+1/2O（g）=HO（l） ΔH=ckJ?mol

（4）2H（g）+O（g）=2HO（l） ΔH=dkJ?mol

下列关系式中正确的是（ ）

A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c=d＞0

解析由热化学方程式中的ΔH与化学方程式中各物质前面的化学计量数有关，以及物质燃烧时都放热得：ΔH=2ΔH＜0，ΔH=2ΔH＜0；又气态水变为液态水这一过程要放热，则c＜a＜0，d＜b＜0。综上所述答案为：C。

二、化学反应中能量与化学键的关系

反应中的热效应等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和。当结果小于零时为放热反应。当结果大于零时为吸热反应。

例：化学键的键能是原子间形成化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。以下是部分共价键键能数据H-S 364KJ/mol，S—S 266KJ/mol，S==O 522KJ/mol，H—O 464KJ/mol。

（1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2HS（g）+SO（g）=3S（g）+2HO（g）反应产物中的S实为S，实际分子是一个8元环状分子（如图），则反应热为?解析：因为S分子中有8个S原子，由图可知共有8个共价键。每个S就有1个S—S共价键。则该反应的反应热为：

4×364KJ/mol＋2×522KJ/mol-3×266KJ/mol-4×464KJ/mol=-154KJ/mol.

三、可逆反应的反应热

例已知一定温度和压强下，N（g）和H（g）反应生成2mol NH（g），放出92.4KJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN和3molH，达平衡时放出热量为QKJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN和1.5moLH，相同温度下达到平衡时放出热量为QKJ。则下列叙述正确的是（ ）

A.2Q＞Q=92.4KJ B.2Q=Q=92.4KJ

C.2Q＜Q＜92.4KJ D.2Q=Q＜92.4KJ

解析：92.4KJ为1molN（g）与3molH（g）恰好完全反应生成2molNH（g）时所放出的热量。而在实际反应中由于存在平衡状态，反应物不可能完全转化，因此Q＜92.4KJ。当温度不变，相同的密闭容器中，起始反应物物质的量减半（相当于减压）时，由平衡移动原理可知，平衡向逆反应方向移动，有2Q＜Q。故答案为C。

四、盖斯定律的应用

例（2012理综新课标高考）：工业上利用天然气（主要成分CH）与CO进行高温重整制备CO，已知CH、H、CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.4KJ/mol、-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol，则生成1m（标准状况）CO所需能量为 。

解析：①CH（g）+2O（g）=HO（l）+CO（g） ΔH=-890.4kJ?mol

②H（g）+1/2O（g）=HO（l） ΔH=-285.8kJ?mol

③CO（g）+1/2O（g）=CO（g） ΔH=-283.0kJ?mol

①-2×②-2×③得：

篇2

能源与人类的生存和发展息息相关。本章通过对化学反应中能量变化的探讨，使学生感悟到过去化学反应在人类利用能源中所充当的角色，在未来人类解决能源危机、提高能源利用率和开发新能源等方面中的关键作用，以激发学生学习化学的兴趣，教育学生关心能源、环境等与现代社会有关的化学问题。

本节课的教学是围绕化学能与热能的关系而展开的。教学分为三个部分：

在第一部分中教材先从化学键知识入手，说明化学键与能量之间的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的主要原因。然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系，为后面强调“与质量守恒一样，能量也是守恒的”的观点奠定了基础。

在第二部分中教材通过三个实验，说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，提出吸热反应和放热反应的概念。这部分内容强调了科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能与热能之间相互转化及其研究过程，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法。

在第三部分中教材为了拓宽学生的科学视野，图文并茂地说明了生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生建立正确的能量观。

关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。

本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

本节教学难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

依据以上分析，建议将本节课的教学分为三个课堂教学单元：理论思考教学，实验探究教学，实际应用教学。这三个教学单元相互联系，同时又各自平行独立，其中任何一个单元都可以作为教学切入点进行课堂整体教学，这样就形成了以下几种教学思路：

教学设计Ⅰ以理论思考教学作为切入点。

从复习化学键知识入手启发学生思考化学反应中“化学键的破与立”与化学反应中能量变化的关系进入理论思考教学引发学生考虑化学能与热能相互转化的问题进入实验探究教学提出人类如何利用化学反应产生的热量问题进入实际应用教学。

这一教学思路强调的是理论的指导作用，启发学生从理论出发提出化学反应中能量变化的几种科学假设，然后设计实验对各种假设进行验证，以此培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。

理论思考教学单元中，应充分利用学生已有的结构化学知识、化学键模型、图表和多媒体课件等课堂内的教学资源，运用模拟课件将“化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”这一抽象复杂的知识直观化和形象化，运用对比、比喻、联想等教学方法进行“一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小”的教学，力求用直观化的图表说明问题，注意新、旧知识的衔接和启发学生进行讨论和对比。

教学设计Ⅱ以实验探究教学作为切入点。

首先从一个燃烧实验入手启发学生理解物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这些能量变化通常又表现为热能变化进入实验探究教学提出“为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热”的问题进入理论思考教学提出人类如何利用化学反应产生的热量问题进入实际应用教学。

这一教学思路强调的是科学研究的一般过程，即应用实验创设教学情境，引发学生发现并提出新的问题，设计并进行实验用以收集、整理事实和数据，再得出结论，抽象出吸热反应和放热反应的概念，然后上升到理论高度去理解概念，最后应用到实际中去。整个教学过程即是一个完整的科学探究过程。

实验探究教学单元中，在探讨化学反应放热、吸热本质时，要使学生明确三点：1.热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；2.化学反应过程中的能量守恒；3.化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。实验2-1、2-2、2-3是教学中非常重要的课内教学资源，为了最大限度的发挥其教学价值，建议将实验2-1和实验2-3安排为学生分组实验，因为放热现象不能用眼睛直接观察到，学生亲自动手实验有利于触摸反应器和观察温度计，能增强感性认识。由于实验2-2中产生氨气，因此要在通风条件好的环境下安排学生分组实验，此实验直观，现象明显、有趣，能很好的调动学生的参与热情。经过分组实验，学生有了完整丰富的感性认识后，引导学生进行高质量的理性分析则是至关重要的。通过学生汇报、小组内交流、填写实验报告等多种多样的形式，给学生创造机会学习对现象的描述和分析、对实验事实和数据的处理、依据事实和数据进行抽象等科学方法。最后，为了能使实验教学进入高层次的创造性实验和创造性思维阶段，可以提出一些富有挑战性的学习问题或任务，供学生在课堂内讨论或课外深入学习。例如，除了触摸、使用温度计和观察少量水是否结冰等方法外，还有没有其他指示反应放热或吸热的方法？将你认为可行的方法列出来，并根据这些方法设计实验；在定性实验的基础上能否定量测定一个反应所放出或吸收的热量？如果能，应该怎样设计实验？你怎样设计实验比较两个反应放出能量的大小？

教学设计Ⅲ以实际应用教学作为切入点。

首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论进入实际应用教学使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义进入实验探究教学引导学生考虑怎样从本质上去理解：为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？进入理论思考教学。

这一教学思路强调的是将化学研究与社会的生存和发展密切联系起来，引导学生从实际出发去研究化学反应。

实际应用教学单元中，注意较多地渗透化学社会学的观点，要求的知识比较浅显但涉及的知识面广，这部分内容在课堂内不要讲得过深、过细和过多，应侧重于调动学生的学习兴趣和学习热情，引导学生充分利用课外教学资源进行学习。在课堂内建议选择有针对性的录像片段、具有说服力的图片、数据资料供学生观看和阅读，然后进行讨论和分析。同时，给学生一些学习问题和学习任务，鼓励学生充分利用课外教学资源进行学习，如上网学习，去图书馆查阅资料，到社会上去调研，寻找日常生活中与能量有关的现象等，也可下发一些课后阅读资料让学生分析并写出报告。

本节课整体教学结构及流程图为：

二、活动建议

实验2-1

实验要点：铝与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的铝条，反应前要用砂纸打磨光亮，这样进行实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。

实验报告设计：

实验目的1.了解铝与盐酸反应中热量变化的情况；

2.学会观察和测定化学反应中热量变化的方法。

实验要求组内成员共同合作完成下列三个栏目中所要求的学习任务。

实验活动时间：小组成员姓名：

思考与讨论

1.铝与盐酸反应的化学方程式：。

2.在反应过程中你将能看到什么现象？

3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？

4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？

实验记录

实验步骤*

眼睛看到的现象

用手触摸的感觉

用温度计测量的数据

在一支试管中加入2～3mL6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条

结论

反思与评价

（一）个人反思和总结

1.通过这个实验你学到了哪些化学知识？学会了哪些实验方法？

2.在整个过程中，你最满意的做法是什么？你最不满意的做法是什么？

（二）组内交流和评价

1.在思考、讨论过程中，同组成员给了你哪些启示？你又给了同组成员哪些启示？

2.在实验过程中，同组成员给了你哪些帮助？你又给了同组成员哪些帮助？

（三）组间交流和评价

1.当听完其他小组的汇报后，发现他们的哪些做法比你们小组的好？哪些不如你们的好？

2.当听完其他小组的汇报后，你是否又有了新的想法？

根据你在这次活动中的收获和表现，以10分制计算，你的得分是：。请阐述理由：。

请将你的报告送交到老师处。谢谢合作！

*实验步骤也可以让学生自己设计和填写。

实验2-2

实验要点：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。实验中要注意两点：（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。

建议实验探究过程如下：

（一）提出研究的题目

在常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应过程中能量的变化。

（二）收集实验证据

1.阅读教材并根据已有知识设计实验方案和实验步骤如下：

图2-1氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

2.根据上述实验方案和步骤讨论实验过程中应注意的问题。

3.分组实验，观察实验现象，收集实验事实。

4.汇报实验现象和结果。

（三）整理并得出结论

1.列表整理实验事实和结论：

实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成

2.用化学方程式表示上述反应：

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3+10H2O

（四）反思与评价

1.整个实验中有哪些创新之处？

2.在实验过程中对你最有启迪的是什么？

实验2-3建议将教材中的实验改为下列三组对比实验。

实验要点：通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；（3）控制相同的反应时间。

三个学生分成一组进行实验，其中每个学生做一个实验并记录现象和数据，供组内交流、比较使用，然后讨论得出结论。最后向全班汇报，进行组间交流。

步骤一：三个学生各取一个大小相同的试管，分别做一个实验并记录实验现象和数据。

步骤二：汇总实验现象和数据并列表比较。

反应物

及用量

酸

HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L

碱

NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L

混合前温度

室温

室温

室温

混合后温度

t1

t2

t3

结论

HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热

对实验进行

归纳和概括

强酸与强碱发生中和反应时放出热量

步骤三：对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？

本质分析──三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH-=H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH-=H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH-=H2O

由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。

形成概念──酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

三、问题交流

学与问

这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能之间的辩证关系以及它们之间的相互转化：

一方面，用煤、石油、天然气的燃烧放热来说明化学能向热能的转化，人们利用这些化学反应获取能量；另一方面，用CaCO3经过高温煅烧分解生成CaO来阐述热能对化学反应的支持作用，人们利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。

总之，通过列举实例和提出问题，引导学生不仅思考化学反应与能量的关系和相互转化问题，还要探讨背后的本质问题。

思考与交流

学生通过实验认识和感受中和反应中的热量变化，教材又提出了“如何通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热”的问题，将定性实验探究引向定量实验探究上。这对学生的实验技能要求更高，因为学生在设计定量实验时要考虑的因素更多。在设计实验装置和操作时应从两个方面考虑，一是注重“量”的问题，如①反应物的浓度和体积取定值；②测量反应前后的温度值；③做平行实验取平均值。二是尽量减小实验误差，如①用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液；②量液器最好使用移液管；③搅拌使反应充分进行；④及时散热，使混合液温度均衡；⑤温度计的精确度高，最好使用精度为0.1℃或更高的温度计；⑥盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小；⑦使用绝缘装置，避免热量散发到反应体系之外；⑧温度计要读准确。

四、习题参考

1.吸收能量，放出能量，反应物总能量与生成物总能量的相对大小。

2.热量，放出。

3.C、H元素，CO2、H2O。

4.②③④⑤⑥，①。

篇3

任何化学反应都既有物质的变化又有能量的变化，能量变化贯穿于化学反应的始终，是学生理解化学现象的基础。同时化学反应与能量变化也是高考必考知识点之一。中和反应热的测定实验是高中化学教材中必修的学生实验，该实验内容也是化学反应与能量知识学习的重要部分。所以本文将通过手持技术，以“中和反应热的测定”为主线结合化学反应与能量变化的知识，探讨如何利用“四重表征”教学模式来促进学生对知识构建完整的认知。

二、理论基础

1.手持技术

手持技术又称传感技术。是一种集采集与分析于一体的现代实验系统。它在突破概念认知，尤其在传统实验无法验证概念的情况下，是化学教学中辅助教学的重要工具和手段。手持技术利用现代电子传感器，如pH传感器、温度传感器、电导率传感器等进行实验，自动收集数据、列表、绘图，使实验的结果更直观、形象并实现定量化。

2.“SOLO”分类理论

“SOLO”是英文“Structure of the Observed Learning Outcome”的缩写，其涵义为可观察到的学习成果结构。SOLO分类理论是基于皮亚杰的的儿童认知发展阶段理论和结构主义学说，由澳大利亚教育心理学家John Biggs及其同事在《学习质量的评价―SOLO分类法》一书中率先提出。SOLO分类理论关注的是学生在解决问题时所反映的思维方式以及所能处理的相关线索的复杂程度。学生在学习具体知识都会经历从量变到质变的突跃，随着这种跃变，学生的认知发展到更高一级的阶段，教师可以根据学生在回答问题时的表现来了解学生思维所处的发展阶段。SOLO分类理论的基本特征是等级描述，根据学生的思维水平由低到高可以划分为五个层次：（1）前结构层次，学生基本上无法理解问题和解决问题，或者被材料中的无关内容或已有经验误导，回答问题逻辑混乱，或同义反复；（2）单点结构层次，学生在回答问题时，只能涉及单一的要点，找到一个解决问题的线索就立即跳到结论上去；（3）多点结构层次，学生在回答问题时，能联系多个孤立要点，但这些要点是相互孤立的，彼此之间并无关联，未形成相关问题的知识网络；（4）关联结构层次，学生在回答问题时，能够联想问题的多个要点，并能将这多个要点联系起来，整合成一个连贯一致的整体，说明学生真正理解了这个问题；（5）拓展抽象层次，学生在回答问题时，能够进行抽象概括，从理论的高度分析问题，而且能够深化问题，使问题本身的意义得到拓展。

3.“四重表征”教学

“四重表征”教学模式（Tetra-Representation Teaching Model，简称TRTM）具体指的是对化学变化从“宏观-微观-符号-曲线”四个角度进行表征并进行表征间的转换。自1982年苏格兰Johnstone首次提出著名的化学三角形之后，对于学生化学概念的三重表征的分析及相关教学实践研究就备受关注。我国的研究也有了很大的进展，于2009年，钱扬义基于手持实验即时收集数据和自动生成曲线的技术背景首次提出并构建化学“四重表征”的教学模式。形成正确的化学观念有利于学生科学素养的提高，而中学化学的基本观念有微粒观、实验观、变化观等，恰好与宏观表征-微观表征-符号表征-曲线表征的四重表征方式有契合点，所以利用化学四重表征教学模式不失为一种提高学生化学素养，建立正确的化学基本观念的一种有效的方式。而且教师可按学习进度的要求设计四重表征的认知发展路径，引导学生进行“四重表征”间的转换，减轻学生的记忆负担，便于知识的迁移应用，提高问题解决能力。根据这一模式，笔者将化学反应与能量变化的“四重表征”作如下定义（见表1）

三、四重表征教学设计与实施

教学目标

（1）知识与技能：理解中和反应热测定的实验原理；理解中和反应的本质；掌握中和反应热测定的操作步骤，注意事项和数据处理；初步认识到“手持技术”的使用方法与优势。

（2）过程与方法：通过中和热的测定活动，让学生体会定量实验研究方法对研究和学习化学的重要作用；通过手持技术呈现中和反应热的测定实验，让学生体验化学反应的热效应，培养学生发现问题、分析问题与解决问题的能力；通过“四重表征”教学，培养学生运用“宏观-微观-符号-曲线”的联系来解决问题的化学思维。

（3）情感态度与价值观：充分利用实验手段、启发学生通过实验、观察、思考、探索，获得感性认识，利用归纳、演绎等方法上升到理性认识，获得规律；通过手持技术，激发学生的学习兴趣，提倡敢于质疑的态度；在教学过程中渗透培养学生科学态度，在“四重表征”的转换迁移中建立正确的化学基本观念。

四、教学反思

首先，在学生的教育中，身教胜于言传，教师要想强化学生在学习化学概念和知识中进行“四重表征”，首先自身应该提高“四重表征”的意识和各表征之间相互转化的水平。在新课标中提倡教师应该在教学过程中突出化学学科的思维方式，化学学科的“四重表征”是以化学的各个视角来理解和认识化学现象、原理以及本质，所以教师在进行教学设计时应该充分挖掘教材中能够进行“四重表征”的知识和概念，引导学生以“四重表征”的角度来思考问题，提高其发散思维。

其次，利用SOLO分类理论和教学的结合，从单点结构水平到抽象拓展水平，从质变到量变，使得课堂教学的组织更有层次感。教师还可以根据SOLO理论的指导，在与学生的交流互动中判断学生的思维所处的阶段，有利于教师对课堂的把控。

篇4

关键字：图像教学；溶液酸碱性；离子浓度大小比较

引言：在《考试大纲》中对化学学习能力的要求中明确提出了“通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序储存的能力；将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。”由此，对图像的认识和理解也作为教学中一个重点和难点，但往往学生对此却是怕之又怕。其实，若干考古发现，人类图像的历史先于文字的。在远古时代，人们传递和交流信息的主要途径就是图像，眼睛是视觉直接接受通道。生理学家统计，人类每天获得的信息约90%以上来自眼睛，而眼睛往往最先捕捉到的是图像。所以在学生认知的过程中，图像教学是个很值得深究的一种方法。它可以有效锻炼学生接受、吸收、整合化学信息的能力，同时提高学生分析数据和解决问题的能力。

高中化学教学中，有些图像可以通过很简单的绘制即可完成，有些就需要借助多媒体辅助教学，更直观的将文字、图像等呈现在学生面前。

针对图像教学，我在教学工作中也总结了一些，就下面几个例子加以说明：

（1）高中化学选修四――化学反应和能量变化

例：比较下列两组热化学方程式的 H大小

H2（g） + 1/2 O2（g） == H2O（l） H1

H2（g） + 1/2 O2（g） == H2O（g） H2

S（s） + O2（g） == SO2（g） H1

S（g） + O2（g） == SO2（g） H2

常规解法中，可以运用盖斯定律，也可以通过H2O由液态到气态吸热，故生成H2O（l）放热多，故 H1 < H2 。其实，本节内容是化学反应和能量变化，而学生最熟悉不过的图像就是化学反应过程中能量变化图图1-2，而该图也是本节的重点，只要同学们知道物质三态能量高低，做出两条曲线，并根据图1-1就可得出答案，也更加深对该图的理解，何乐而不为呢？ 图1-1

（2）高中化学选修四――水的电离和溶液的酸碱性

例：常温下，pH相同的盐酸和醋酸分别稀释m倍后其pH大小；常温下，pH相同的盐酸和醋酸分别加水稀释m倍和n倍后溶液的pH仍相同，则比较m和n的大小。这两个问题往往对于学生来说总是思维混乱，导致学生认为这部分知识很难，其实不然，既然是运用弱电解质的电离平衡，那么可以引导学生画出这两个物质稀释过程中的V（H2O）-pH图像即可，只需要学生在图2中做两条水平和垂直的辅助线即可以从看出这两个问题的答案。这样做，第一，学生能更理解弱电解质电离平衡规律；第二，将难解决的知识转化为直观的图像；第三，学生还能从图像中自己总结规律。

（3）高中化学选修四――水溶液中离子浓度大小比较

例：25 ℃时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L CH3COOH溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

A. pH>7时，c（CH3COO-）>c（K+）>c（H+）>c（OH-）

B. pHc（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

C. V[CH3COOH（aq）]=10 mL时， c（K+）=c（CH3COO-）>c（OH-）

=c（H+）

D. V[CH3COOH（aq）]=20 mL时， c（CH3COO-）>c（K+）>c（H+）>c（OH-）

篇5

一、采取探究式的教学模式，充分发挥学生的学习主体性与主动性

在目前的高中化学课堂教学中，以教师的讲授灌输为主、学生被动倾听接受的教学现象并没有得到根本上的改观，学生的学习主体性得不到体现，学习个性得不到发挥，这已经成了新课改实施中的一个瓶颈。鉴于此，作为高中化学教师，我们应该将新课改所倡导的教学理念积极贯穿其中，即采取以学生为主体的探究式教学模式，让学生亲历思考和探究的过程，充分发挥学生的学习主体性和主动性，这对于提高学生的科学素养有着十分重要的推动作用。

比如，在教授“氧化还原反应”这一节内容时，我就不断地向学生提出问题，让学生通过自主研究和思考去得出问题的答案。如，在总结了氧化还原反应和非氧化还原反应之后，向学生提问“如何判断一个反应是否属于氧化还原反应？”“你能总结出氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系吗？”“根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降，那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？”等，然后给予学生充足的思考时间，让学生对这些问题进行自主探索和研究，之后阐述所得出的结论。这样，我通过在教授化学知识的过程中不断地提出问题，让学生进行自主思考和研究，同时也促使学生对化学知识点有更为深刻的理解和认知。

二、采取分层式教学模式，满足班里每一位学生的化学学习需求

新课改提出：“教学要面向全体学生”，所以，这就要求我们在教授化学知识的过程中，要正视学生之间所存在的个体差异，满足班里每一位学生的化学学习需求，这是落实因材施教教学理念的一种有效方式。

比如，在学习“化学能与热能”这一节内容时，我就依据班里不同学生的不同学习情况，制订了不同的教学目标，如各方面情况都比较差的C层次学生，所要达到的学习目标是了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系，并在实验的基础上，通过吸、放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因；各方面情况处于一般水平的B层次学生，除了达到C层次目标，还要能用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸热、放热反应；各方面情况都较好的A层次学生，除了达到B层次目标，还要通过亲历实验探究的基本过程和方法，去思考化学反应能量变化的深层次微观本质。这样，通过采取分层式教学模式，能够满足全体学生的学习需求，实现全体学生的共同进步。

三、采取小组合作教学模式，使学生形成对化学课程的积极学习态度

一直以来，受班级容量大、教学资源有限等因素的影响，广大教师所采取的教学方式一直是班级授课制，这种方式虽然在一定程度上可以提高资源的利用率，但是却限制了生生、师生间的合作交流。而小组合作教学法，可以有效地解决这一问题，它可以促进师生、生生间的多边互动，并形成学生对化学课程的积极态度，进而在很大程度上提高化学课堂的教学效率。

篇6

为促使学生整体思维水平的发展，将物理化学课程内容和其中包含的哲学思想相结合，从哲学原理的角度出发，引导和帮助学生逐步建立起正确的方法论，从而促进学生学习物理化学的兴趣，提高学习效果。

关键词：

物理化学；哲学思想；教学实践

哲学是理论化、系统化的世界观，是自然知识、社会知识、思维知识的概括和总结，是世界观和方法论的统一[1]。化学研究的是自然界中具体的事物，并总结出具体的规律和本质。哲学研究的是自然科学的具体规律和本质之中所蕴涵的更加广泛和深刻的规律和本质，同时总结出理性思维的一般规律。所以哲学与化学之间存在必然的内在联系，化学中的许多实例无不体现了哲学原理[2-4]。物理化学是化学的一个重要分支，是化学类专业的一门基础课。通过多年的教学总结，笔者发现大量的哲学思想可以充分体现在物理化学的教学内容中[5-7]，如果能够从建立在自然学科基础上的方法论体系，即哲学原理的角度出发，引导和帮助学生逐步建立起正确的方法论观点，不仅有益于学生知识的掌握，而且还能促使学生整体思维水平的发展，进而促进学生自主学习及自我意识的培养。

一、物理化学中哲学思想的体现

（一）物质是运动的辩证唯物论认为，运动是物质的根本属性。宇宙间的物质处于永恒不断的变化与运动之中，不存在没有运动的物质，例如，在物理化学中，假如系统与环境之间没有任何物质与能量的交换，系统的各个状态性质均不随时间而改变，则称系统处于热力学平衡状态。如果知道物质运动是绝对的，静止是相对的这一哲学规律，学生们就不难理解出此时的热力学平衡状态是一种动态平衡，这是因为从宏观上看，系统的各个状态性质，比如质量、温度和压强等不随时间变化，但从微观角度，组成系统的大量粒子仍处于永不停息的运动中，所以是一种动态平衡。

（二）普遍性和特殊性普遍性与特殊性的关系是共性和个性、一般和个别的关系。人们的认识总是从个别上升到一般，再用一般指导个别，所以，在认识过程中，把特殊性与普遍性辩证地统一起来是正确认识事物的根本方法。例如，在物理化学中，借助于气体在几种不同情况下的膨胀过程，引出了可逆过程与不可逆过程的概念，应当指出，可逆过程只是一个极限的理想过程，但任何一个实际过程在一定的条件下总可以无限接近于可逆过程。比如液体的蒸发过程，大多数都属于快速蒸发，是不可逆过程，但将液体置于带有无质量、无摩擦力的理想活塞的容器中，使液体与其平衡蒸汽共存。把此容器放入恒温槽中，当活塞上的外压与液体的饱和蒸汽压相比，只差无限小时，容器中的液体就会缓慢蒸发，最后全部变成了气体，这一过程的每时每刻，系统都处于平衡状态，属于热力学可逆过程。可逆过程虽然是实际过程的理想状态，但一些热力学函数的变化值，比如说熵的求算，只有通过可逆过程才能求算。而且通过可逆过程和实际过程的比较，可以明确提高实际过程效率的途径，比如在热力学第二定律中讲到的热机效率的提高。所以说普遍性和特殊性两者是相互联系的，有时就需要从特殊性着手，总结规律，然后将普遍性和特殊性建立起联系，来解决普遍存在的实际问题。

（三）主要矛盾和次要矛盾主要矛盾和次要矛盾二者相互依存，没有主要矛盾，无所谓次要矛盾，反过来也是一样，两者在一定的条件下互相转化。在实践中，我们应当学会区分主次矛盾，学会全面地看问题。在物理化学中，影响化学平衡的因素有温度、压力和惰性气体，在实际问题中要弄清哪个因素起决定作用。比如乙苯脱氢制苯乙烯，反应是吸热反应，温度越高，越有利于苯乙烯的生成，但温度过高，乙苯会发生裂解，反而加剧副反应，降低苯乙烯的选择性，所以应该从压力对化学平衡影响方面考虑，该反应是分子数增加的反应，工业上采用的方法是在进料中掺入大量高温水蒸气，这就好比减小了系统的总压力，使化学平衡向产物增加，反应物减少的方向移动。所以，主反应与副反应就好比是主要矛盾和次要矛盾，主反应占主导地位，副反应与其并存，影响和制约主反应，我们要分清哪些是影响主反应与副反应的主要因素，哪些是次要因素，然后发挥主观能动性，想办法遏制副反应的发生，使反应向着目的产物的方向进行。

（四）质变与量变量变与质变是对立统一的，量变是质变的前提，质变是量变的结果，当量变达到一定程度的时候就会引起质变，再比如,分子分散系统的分散粒子的半径小于10-9米，分散相与分散介质形成均匀的一相，属单相系统，而胶体分散系统的分散粒子的半径在10-9~10-7米，通过眼睛或普通显微镜观察时，这个系统是均匀的，但实际上分散相与分散介质已不是一相，属于高度分散的多相系统，具有特殊的光学性质，如丁达尔效应。虽然分散离子的半径发生了较小的量变，却引起了分散系统的质变。

二、培养学生哲学思维

（一）创造性思维培养学生创造性思维，就是使学生养成经由“实践-理论-实践”这一螺旋式循环上升的辩证认识过程。学生首先结合经典化学事例熟练掌握物理化学中的知识原理，然后教师引导他们用已掌握的知识去解释某些现象、某个问题。如学生学完了热力学第一定律，胶体化学和电化学的知识后，引导学生回答“在合成氨的工艺流程设计前，除了考虑物料平衡，为什么还要考虑能量平衡，怎么计算能量是否平衡”，“明矾为什么能起到净水的作用”，“海洋船舶怎么进行电化学防腐”。这些以教材内容为基础，做了延伸和扩展的实际问题，能引导学生进行创造性思维。这些问题调动了学生的学习积极性，对课程的学习会起到事半功倍的作用。

（二）逻辑推理任何逻辑推理方法，最重要的是前提，推理的结论正确与否，实际上已包含在前提之中。在物理化学中逻辑推理的前提就是基本原理、基本概念和基本假设。例如热力学中热力学能和熵作为一状态函数存在是由热力学第一定律和热力学第二定律这种基本原理推理而得的，然后导出第一定律和第二定律的数学表达式，由此得出诸多有用结论。在推理的过程中要注意思维的缜密性，在物理化学中，所得到的结论都有一定的使用条件。所以这也体现了任何真理都是绝对和相对的统一，都有自己特定的对象、范围和条件，如果超出这些规定，真理就会变成谬误。所以在物理化学的学习中，要有意识的培养学生的逻辑思维能力，这将使他们受益无穷。三、结论综上所述，将哲学思想运用在物理化学教学实践中，可以使学生结合实例掌握物理化学的本质，激发学生的学习兴趣，俗话说“兴趣是最好的老师”，这样可以充分发展学生的潜能，提高教学质量。更重要的是可以培养学生在有限事实之上建构思想的创造性的思维以及连贯每一章节知识点的严谨的逻辑思维。

参考文献：

[1]黄顺基.自然辩证法概论[M].北京:高等教育出版社,2004：5-20.

[2]丁泽辉，方秀苇.自然辩证法在化学学习、研究、教学中的应用[J].内江科技,2010(9):42,20.

[3]彭万华.20世纪中国化学哲学研究述评[J].化学通报,2001(3):183-190.

[4]王玉春，徐惠.哲学思想在物理化学教学中的应用[J].甘肃联合大学学报：自然科学版,2008,22(6):105-107.

[5]沈文霞.物理化学核心教程[M].北京:科学出版社,2009：1-450.

[6]傅献彩,沈文霞,姚天扬,等．物理化学：第五版[M].北京:高等教育出版社,2006：1-428.

篇7

关键词： 化学教学 探究式教学 研究性学习 实验教学 CAI

国家新化学课程标准的出台，对新时期教师的知识观念及教法提出了新的要求。要切实落实新课标的要求，提高学生的综合素质，培养学生的创新能力，笔者认为应从以下几个方面渗透到平时的化学教学之中：

一、坚持探究式教学

通过学习新课标，广大教育工作者应认识到课堂教学的重心不再是教给学生固有的知识，而是教会学生如何掌握正确的学习方法，培养他们的综合能力。

1.探究式的教学过程

教师在探究式的教学过程中，要打破以问题为起点，以结论为终点的“问题―解答―结论”的封闭式过程，构建“问题―探究―解答―结论―问题―探究……”的探究式过程。探究式教学就是依认识规律理顺“过程”与“结论”的关系，恢复“过程”的应有地位。在探究式格局中，注入式、教条式没有市场，而启发、讨论、探究、实验、质疑、争论、搜索信息、自主学习等才是教学的基本形式。如在讲述“化学反应中的能量变化”、“新型无机非金属材料”等章节时，由于内容与生活贴近，学生已有感性的认识，笔者就要求学生以组为单位，共同收集资料，共同讨论，并且要上交“教案”。通过对“教案”的批阅，发现学生所写的“教案”不仅格式规范、重点突出，而且收集的资料也非常丰富和全面。最后，再请学生走上讲台，独立授课。这样不仅培养了学生自主学习的能力，还调动了学生的学习积极性。

2.平等的师生关系

现代教育中，教师不再是“传道授业解惑”的师道权威，而是课堂活动的参与者、组织者，平等地参与学生的讨论。只有平等地参与学生讨论，随着学生的反应变化，随时调整自己的教学进度，教学方法才能更好地适应学生，使教师真正地从“台前”退到“幕后”变成“导演”。

3.轻松的课堂气氛

在课堂教学中，教师的表扬、鼓励能使学生产生愉快的成就心理体验，从而激发强大的学习动力。教师在教学过程中，经常以询问式的语气提出问题，鼓励学生回答，对回答正确的学生立即给予肯定；对回答错误的学生，不批评而是帮助其分析错误的原因；对回答不够准确的学生，先肯定其正确的地方，再帮助他一起完善答案或让其他同学帮忙，这样能使课堂氛围变得轻松而热烈。

二、研究性学习贯穿始终

研究性学习是指学习者主动探究，思索和建立知识体系的学习活动，是人们建立自身的认识事物和学习方法的主动的行为方式，是具有终身性的理念和策略。研究性学习作为我国素质教育的突破口，是全面培养学生的综合运用所学知识能力、语言文字表达能力，培养学生的创新精神和实际能力。

1.激发研究性学习的兴趣

兴趣是学生探究知识的巨大动力，也是创造发明的精神源泉。在教学中，教师巧妙地提问，能够激发学生的疑问和惊奇，由此思维也开始活跃起来。导问、一题多解、“渐进式”的问题情景等，每一个小问题，无不起到投石激浪的效果。如在“原电池”实验教学中，教师可先引导学生将锌片和铜片平行插入稀硫酸中进行观察，然后提出问题：“如用导线将两金属片连接将会有何情况发生？”以此激发学生的探究兴趣，随即追问：“任何证明电子在导线上通过？”讨论实验方案并实施。然后再问：“电子为什么从锌片流向铜片，铜片上为什么会有氢气？从氧化还原角度分析两极上各发生什么变化？从能量转换角度分析原电池是一种什么装置？”最后师生共同总结出原电池的组成、原理和能量变化。可见，在教师的导问下，学生不仅能够激发学习兴趣，还能够培养创新能力。

2.强调研究性学习中的合作

在当前科技高速发展的今天，团队精神和协作精神显得越来越重要。英国伟大的科学家牛顿曾经说过：如果我比别人看得更远些的话，那是因为我站在巨人的肩膀上。故在课堂教学中，采取分小组或共同讨论的合作学习方法，不但可以促进学生认知发展，能力增强，个性优化，而且使学生的认知技能和情感目标均衡发展，充分体现团队精神，形成一种科研氛围和竞争环境。

三、重视实验教学，培养学生的探索精神

“观察能力属于动脑，动手能力属于动手，对于培养学生创新能力，应当是手脑并用”。教师可把化学实验作为学生进行科学探索的主要形式，因为在化学教学中用实验方法去探求知识，能很好地培养学生的观察能力、思考能力、动手能力和创造能力。在教学中，教师可以放手让学生动手操作实验，还可以引导学生在实验上进行创新思维。

四、CAI应真正起到辅助教学的作用

20世纪90年代初，教育界掀起了计算机辅助教学的热潮。但多媒体应用与教学，也只是把多媒体技术简单地穿插到传统的教学中，把“口灌”变成“电灌”，没有起到为教学目的服务这一主要宗旨，而走入了“电灌”的误区。所以应当正确、恰当地使用多媒体课件。如“电子核外运动”的教学，内容抽象，学生很难理解，这时就可利用多媒体手段，模拟电子的核外运动情况，使学生能很容易理解“电子离核越近，出现几率越大”的规律。再如“硫酸的工业制法”一节的教学，运用电脑技术把工业制法的三个主要流程通过动感画面展示在学生面前，再配合激动人心的模拟燃烧音效，逼真再现燃烧时的“沸腾”现象、二氧化硫气体的动态流向、三氧化硫的形象吸收，使学生在脑海中深刻地记住整个工艺的过程，比在黑板上枯燥的讲解效果要好得多。可见优秀的课件的合理使用，能使课堂效率大大提高。将化学中微观、抽象的东西形象化、动态化，能使化学教学过程有更强的教育性、直观性和生动性。

综上所述，广大化学教师应认真学习新课程标准和领会新大纲的精神，大力推进课堂教学的改革。教师不能授之以鱼，而应授之以渔，让学生掌握方法，为他们终身学习和适应社会奠定基础。

参考文献：

［1］中华人民共和国教育部制定.高中化学课程标准（实验）［M］.北京：北京师范东西出版社，2007.

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关键词：生化学科交叉、教法

生物学是在化学、物理、数学等学科的基础上建立起来的一门精确的、定量的、升入到分子的综合型学科，学科之间存在很多交叉的地方。虽然现在科学已经逐渐的在淡化学科间的界线，但生化学科的交叉点还是最多的。内蒙地区09年进行新课改，开始使用人教版新版教材，相对别的省份展开得相对较晚。教改后要求在新教材中主张渗透学科间的交叉。但在实践中很多老师都发现，两学科在进度上的不协调。在学生的生物学习中，造成没有化学知识作铺垫的情况，为生物学习带来障碍，同时老师在教学中也显得乏力。

解决好这个矛盾，则会降低生物难度，提高课堂效率。但教师在讲授时，越过化学知识讲生物，学生只能死记硬背、一知半解。这样为生物的学习和化学的学习都会埋下隐患。本文就笔者综合自己多年教学经验和与化学教师的探讨，得出一些想法，就高中生物与化学课程矛盾进行归纳论述、望能为教育同行尽些绵薄之力。

一、生化学科交叉错位部分（人教版必修中的呈现举例）

表中归纳可知，生物在高一上学期教学的内容中，有许多就在化学高一下学期或者高二才接触这些内容。这样两学科就出现了教学进度上的不协调。例如，蛋白质、糖类、核酸、脂质等这些内容。按课程标准（如蛋白质）要在对应1-2课时完成其基本单位氨基酸、脱水缩合形成肽链、空间折叠形成一定形态的蛋白质分子，掌握他们的结构和功能多样性等。对于一个高一的学生，他们还没有学习有机化学，就要对一些化学专业名字接触：“基团”、“化学键”、“结构式”、“结构简式”、“羧基”、“氨基”、“肽键”等不能理解，造成学习困难。此时我们的教学方法一定得处理得当，过细讲解化学则会变地道的化学课，有悖生物学教学内容；草率避开则会为对生物知识的理解和化学知识的初步认识形成障碍。对此，笔者说说自己的一些想法。

二、错位知识教法探究

1.按实际出发，循序渐进进行教学，认真钻研教材，找出每章每节所联系用到的化学知识.对该部分知识简单分析，学生学过的，根据学生的实际情况，在课堂上提点提点，直接可用于生物教学.若是学生没学过的，则应对学生进行引导、启发，适当拓展相关化学知识，使其在已有的化学知识基础上去理解现在的化学名词概念，使学生有能轻松感，成就感。这样学生拥有理解的完整、正确概念做基础，就可很快用于生物知识的理解和应用。

例如，在讲生物必修1第二章第二节“生命活动的主要承担者――蛋白质”时，出现了“氨基”（一NH2）、“羧基”（一C00H）等有机化学的术语，而在高中化学必修2第三章清楚地讲符号“一”表示一对共用电子，并表示共价键。在讲课时，教师就可以先给学生讲这部分化学知识，并对蛋白质的结构式加以解释。这样，对生物的学习扫清了障碍，不仅对生物课的学习有益，也减缓了以后学生学习有机化学的负担。在讲第三章第二节“新陈代谢与ATP”时，教材首先讲三磷酸

腺苷这一重要的化合物，学生对三磷酸腺苷是完全陌生的，但实际上是一个带有共性的问题，即在物质发生化学变化的同时，伴随着能量的变化。这个问题涉及到化学必修2的第二章“化学反应中能量变化”这部分内容。只要先适当地讲解化学反应中能量变化的规律，然后再讲一下生物的特殊性以及ATP的特殊性，这样，细胞内能量的释放和吸收储藏过程，学生就容易理解了。

2.用各种电教手段以及实验方法“激活”化学知识。

教学中找到学科知识的切人点，尽可能地运用各种教学媒体和手段，如投影、实物、演示实验等形象而生动地解决化学知识给生物学知识的传授构成的障碍，以达到“借他山之石为我所用”的目的。例如，在氨基酸空间结构讲解时，用多媒体展示立体分子及投影图像，学生在学习书写氨基酸结构式时就能随心所欲的书写以及辨认应用了。另外，在学习“淀粉遇碘变蓝”时，教师不妨分两步做实验：首先用纯淀粉遇碘酒变蓝的实验为参照，其次再用种子加碘酒变蓝，这样，既能说明种子中含有淀粉，而且对“淀粉遇碘变蓝”这一化学

知识理解更加透彻。

三.教材编排优化建议

优化现行《生物》和《化学》教材的编排体系及内容在生物教材的编写中，可以在相应章节中设置诸如“科学视野”、 “阅读资料”、“注释”等小栏目，对正文内容中出现的化学名词作以解释和说明。初中化学教材可以提及一些化学键和有机物的初步知识，为高中生物的学习打下基础。另外，像缓冲溶液、层析（色谱）等知识，生物中经常应用，而高中化学该部分为选修内容，部分学校不开设该部分内容.可以在生物教材的对应章节增加对应知识的标注，注明在化学教材中出现的位置，以便学生自助学习和查阅。

参考文献：

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一、培养学生树立唯物主义的观点

1.物质性是世界的第一属性，也是辩证唯物主义的基本观点之一。化学学科研究的就是物质，在初中化学知识的基础上，教师要引导他们逐步树立世界的物质性的观点。通过化学反应中的质量守恒、能量守恒、三态变化等，使学生认识到物质都是由基本的微粒构成的，化学变化只不过是原子之间的排列组合，物质可以分割成分子、原子，原子又可分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子，而质子、中子、电子也肯定是由更小微粒组成的，这些微粒虽然我们用肉眼看不到，有的到目前为止还未发现，但随着科学的进步，肯定将会被人们所认识。

2.运动是绝对的，静止是相对的。物理变化和化学变化是物质运动中的两种不同形式。化学中到处都能体现出物质运动的特点。例如：通过气体摩尔体积是一个定值的计算，使学生意识到分子无时不在做“无规则”的热运动，这种运动是永恒的，绝对的，它的“无规则”又是有一定规律可寻的，它的规律是可以发现和认识的。化学变化这种运动形式的例子更是举不胜数：制取漂白粉，接触法制硫酸、氢气氯气混合在光照下爆炸、合成氨、氨氧化法制硝酸、白磷自燃等等，都证明了物质运动的特点。通过各种不同类型的化学变化的规律的总结，使学生确信无疑地认识到客观世界的物质性、运动的绝对性和多样性。

二、培养学生的辩证思维

辩证思维是辩证唯物主义解决问题的关键，是正确的方法论的核心，对于高一的学生来说，培养辩证思维尤为重要。在化学教学中向学生进行辩证唯物主义思想教育，必须处理好化学基础知识、基本技能教学与辩证唯物主义思想教育的对立统一关系。

1.一切事物都充满着矛盾，没有矛盾就没有世界。氧化—还原内容的教学就是对立统一观点的有力例证。

二氧化锰和浓盐酸反应，二氧化锰是氧化剂，浓盐酸中的氯化氢是还原剂，它们是对立的双方，互不相容，体现了矛盾斗争的绝对性；二氧化锰和浓盐酸相互反应，分别生成了二氯化锰（还原产物）和氯气（氧化产物），体现了矛盾双方斗争的结果，无不在一定条件下相互转化；二氧化锰发生还原反应，浓盐酸中的氯化氢发生氧化反应，氧化和还原是相反的两个方面，它们同时存在于同一个氧化—还原反应中，体现了矛盾双方的统一性：互为条件，相互依存；氯化氢的还原性并不强，但由于二氧化锰具有较强的氧化能力，在一定的外界条件下（加热），反应能够顺利进行，体现了事物的性质和变化主要由取得支配地位的矛盾的主要方面所决定的等等。

教材中的氧化—还原方程式非常多，每一个氧化—还原反应就是一个对立统一的活生生的例子。教师应有意识的暗示学生，使他们自然而然的形成对立统一的观点。

2.量变达到了一定的积累，必然会引起质的变化，而“化学可以被称为研究物体由于量的构成的变化而发生质变的科学”（恩格斯）。

稀硫酸具有酸的通性。所指的“稀”只是浓度较小而已，但并没有一个确定值，也可以稍大一些，但若大到了一定程度，就成了浓硫酸，引起了质的变化，具有了稀硫酸所不具有的吸水性、脱水性和强氧化性。硫化氢和氧气的反应，由于反应物量的比例不同而生成不同的产物。二氧化硫和三氧化硫、一氧化氮和二氧化氮、白磷和红磷，是由于组成分子中原子数目和结合情况的不同而引起的质变等等。

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2006年秋季开始了新教材的“洗礼”。在经历着课改的过程中,我深深的意识到,以往的教学模式不利于学生的全面发展。课堂教学是整个教学工作的核心。要想真正提高教学质量,教师必须紧紧把握好课堂教学的四十分钟时间,在老的教学方法上有所新的突破,以提高课堂教学效率和质量。

第一,无论教材的形式怎样变,无论是教教材还是用教材教,教师在备课的时候都要设计好思路,这个思路要明确,要具体。《化学反应与能量》的第一节是《化学能与热能》,属于化学理论课,在备课的时候,我发现开课的时候如果不明确指出化学能、能量、热能三者之间的关系,在授课时学生很容易在开始就把它们混为一谈。因此,我设计的思路是用一段材料引入新课,并且让学生举出生活中常见的化学能向其他能量转化的例子,然后学生自己从信息中得出结论:能量的范围最广,它包括化学能、热能、电能、光能等等,同时能量是可以相互转化的,从而很顺利的引出本章的前两节课题《化学能与热能》和《化学能与电能》。这么一来学生甚至已经大概了解到这一章要学习的具体能量有哪些了。

第二,教学任务要明确,知识点要优化。教师上课前应该告诉学生本节课需要解决的知识点有哪些,哪些是要重点掌握的,哪些停留在了解的层面上,而没有必要花费大量时间。这样一节课的重点自然就突出了,学生也就顺着你的教学重点一项一项的进行了。《化学能与热能》一节中要求学生知道化学键与能量的关系,吸热反应和放热反应。开课时我将几个重点告知学生,学生明确了,我在讲授的过程中也按照重点的顺序一一处理,教学和学习的效率都得到了提高。

我想这样做的好处也是不言而喻的,学生要学习的科目很多,就某一科来说,如果一节课教师不分重点的将所有知识都介绍给学生的话,学生就会有走马观花的感觉,其实什么也记不住。但是这里也有一个要求,就是教师在备课的时候,要用最精确的语言来处理重点,用最干练的语言来过渡非重点。这对教师的自身发展也是一个帮助。

第三,探究式与传授式教学并用,但探究教学要避免形式主义,传统式教学要避免一言堂。新课改提倡采用探究式教学方式,但不是唯一的教学方式,不能为了满足形式上的丰富多彩,而忽略了知识的传授。传授式教学力求做到知识点到位、系统,却不能提高学生素质。这个时候教师既是知识的传授者,又是探究的参与者和指导者。例如,在处理化学能和能量的转化时,我采用从化学反应的两个方面入手,并且提示学生这两个方面为化学反应的实质和特征,然后从两个方面分析,由学生讨论。在实质部分,学生知道了断开化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量。在特征部分,我提示学生能量守衡,反应物与生成物总能量不相同,学生自然得出在化学反应中有能量变化的结论,此时再向学生介绍能量的变化通常表现为热能的变化,学生立即就明白放热和吸热的原因了。

我想在探究式教学中,有一点是很重要的,那就是相信自己,相信学生。以前的课堂上,也不是没有想过,放手让学生交流思考,但有时又想当然的怕他们没有这个能力,别弄不好,反而考虑错了。而在最近的教学中,我越发地觉得自己的这个想法是多么片面,事实上,他们给了我很多灵感,也让我从不同的角度认识到同一个问题,给我也提供了很多很广阔的研究空间。在讨论研究的过程中,我们双方都得到了满足感,提升了自信心。

第四,采用多种教学方法。化学是一门自然学科,很多知识都应该以实验为依据,在教授知识的同时,要全面考虑发展双基和教育的各项任务以及能力的培养,如何贯穿在学习知识、技能的过程中。

第五,恰当运用课件实物投影等多种教学媒体。在以往的教学中,我通常都是将知识点写在黑板上,我写学生抄。而运用了投影课件之后,我发现大大提高了课堂的容量和效率。比如在讲述原电池的知识中,将原电池的装置用投影展现出来,各种不同的物质变化情况,电子的流动情况便一目了然,学生接受的效果非常好。一个上课爱睡觉的学生曾告诉我说:“老师我最喜欢你用课件上课了,这样我一点都不困了。”有时候学生还对我的课件提一些建议和意见,大大增加了我们交流的机会。