化学反应与能量范文
时间：2023-05-06 18:24:35
导语：如何才能写好一篇化学反应与能量，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公文云整理的十篇范文，供你借鉴。
篇1
1.义务教育阶段
在义务教育阶段，没有对化学反应与能量形成独立的主题，而只是将其纳入到“化学与社会发展”的一级主题之下，命名为“化学与能源和资源的利用”，属于二级标题.在这一教学阶段，要求学生宏观感受化学反应体系和环境之间的能量转化，初步形成感性认知，知晓通过化学反应可以获取能量，同时化学反应也会受通电、加热、缓慢氧化、爆炸等条件的影响而发生变化.
2.高中必修阶段
在高中阶段，“化学反应与能量”是一级主题，要求学生深入理解化学反应与能量之间的相互关系，具备利用化学反应获得能量，以及通过能量改变化学反应的意识和能力.具体要求如下：能够从化学键的角度分析化学反应中能量变化的主要原因；能够从实际生产生活中举例说明化学反应中能量变化的常见形式，即化学能转化为热能、电能；认识提高燃料燃烧效率、开发高能清洁燃料、研制新型电池的重要性；通过化学实验认识化学反应的速率和化学反应限度，了解控制反应条件在科学研究和生产中的作用.
3.高中选修阶段
在高中选修阶段，将“化学反应与能量”这个一级主题纳入了“化学反应原理”模块中，要求学生对化学反应与能量的学习达到定量、系统的认识水平.具体要求如下：能够理解化学反应体系中焓变与反应热的关系；运用盖斯定律计算简单的反应热，对有关化学反应进行评价选择；了解原电池与电解池的工作原理，能够写出电池反应与电极反应的方程式；掌握金属发生电化学腐蚀的原因，探究防止金属腐蚀的措施；认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的产生影响的一般规律；利用焓变、熵变判断化学反应方向；通过改变能量的方式，调控化学反应速率和限度.
二、“化学反应与能量”主题教学设计
本文以高中必修阶段的“化学反应与能量”主题教学为研究对象，对该主题教学进行设计.在高中必修阶段，“化学反应与能量”主题的教学主旨在于：使学生对化学反应中能量变化的认识达到定性水平，能够利用化学键对化学反应中产生的能量变化进行定性分析，并且能够简单计算能量变化的多少.其具体包括以下三方面的教学核心活动.
1.化学反应与能量关系的教学
在该教学核心活动中，具体可分为如下两个方面的活动内容：一方面是对化学反应中的能量变化进行感知.例如，让学生借助温度计对化学实验前后实验对象的温度变化情况进行测量，以此来感知其能量变化.同时，也可利用相关的化学概念，如，中和热、燃烧热等，对化学反应中的能量变化进行分析；另一方面是对化学反应中的能量变化进行解释.通过对化学反应中实验对象能量变化的原因进行分析，对能量变化进行定性.由于能量变化的基础是物质变化，所以，可在对物质变化进行分析的基础上对实验对象的能量变化进行系统分析.在这一过程中，教师可从化学反应体系的角度进行教学，主要包括反应物与生成物体系的总能量有哪些，而能量变化则等于生成物体系与反应物体系总能量的差.在教学过程中，为了逐步提高学生对化学反应与能量关系的认识水平，可设计以下问题：解释氢气与氧气燃烧生成水，为什么是放热反应？教师要引导学生分别从化学键的角度、分子原子的角度以及总能量的角度进行解释.
2.基于化学反应获得能量的教学
具体可将该教学核心活动分为以下两个部分：一部分是从化学反应当中直接获得能量并进行具体应用.由于物质在化学反应过程中的能量变化主要是吸热或放热，换言之，通过化学反应可以使物质释放出一定的热量，可对这部分热量进行收集和利用.教师可向学生提出自热式饭盒的实例，并让同学们对其原理进行解释.同时，也可让同学举出一些能够提供热量的化学反应，借此来培养学生应用化学反应获得能量的意识；另一部分是对化学反应中能量转化的应用.例如，通过装置原电池将电子转移的能量变化存储下来，使化学能转化为电能.在这一过程中，可以使学生体会到能量的转化，并使他们明白化学反应除了能够提供物质以外，还能提供所需的能量.此外，教师可布置学生设计水果电池的任务，进一步提高学生转化和应用能量的能力.
以“化学能与热能”为例进行教学设计，其具体教学过程如下.
（1）创设教学情境，引入新课内容.教师向学生展示一瓶“自加热罐头”和普通罐头，将“自加热罐头”底部的锥刺上移，让学生比较两瓶罐头的温度差异.为了激发学生的探索欲和求知欲，教师可提问：①“自加热罐头”为什么会自己加热？②在没有电或火的情况下也能够加热吗？③“自加热罐头”里面装了什么东西？④是什么能量促使它的温度发生了变化？
（2）引导学生探究，组织学生交流.主要分为两个教学部分：一是放热反应教学设计.教师可利用PPT展示蜡烛燃烧的过程，让学生感受生活中的放热反应，并引导学生思考什么是放热反应.而后，组织学生进行铝与稀盐酸的化学反应实验，让学生进一步探索放热反应.最后，通过学生归纳、教师总结，对放热反应进行定义；二是吸热反应教学设计.组织学生进行化学实验，观察Ba（OH）2・8H2O与NH4Cl晶体混合的反应过程，通过对比放热反应与吸热反应，使学生自主归纳出吸热反应的定义.
（3）归纳总结教学重点.在学生初步认识放热反应和吸热反应的基础上，教师可利用视频展示H2与Cl2的反应过程，并引导学生思考以下问题：H2的键能为436 kJ/mol，Cl2的键能为243 kJ/mol，从旧键断裂、新键生成的能量变化角度思考化学反应为什么会伴随能量的变化？通过师生一起讨论，总结出放热反应（能量释放）和吸热反应（能量贮存）中的能量变化规律.
（4）探究“自加热罐头”的原理.教师要引导学生自主解决导课环节留下的问题，并让学生根据已学知识自行制定出几套切实可行的“自加热罐头”方案.在此之后，教师要向学生讲解“自加热罐头”的内部构造，并请一名学生在讲台上演示氧化钙与水反应的实验，让其他学生思考这个反应能够使罐头加热的原因.通过引入“自加热罐头”这一教学实例，不仅拓展了学生的课外知识，而且还调动起了学生思考化学现象、学习化学知识的兴趣.
（5）深化递进所学知识.教师要让学生了解在现代社会中，绝大多数能量均来自于化学反应，尤其是石油、煤、天然气等燃料的燃烧是主要的能量来源.同时，引导学生思考在什么样的条件下能使这些燃料充分燃烧，提高燃料的利用率.
3.基于能量调控化学反应的教学
篇2
1.高考要求：①了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。②了解化学能与热能的相瓦转化。③了解吸热反应、放热反应等概念。①了解化学在解决能源危机中的重要作用。在高考题中常以选择题的形式呈现，往往与热化学方程式等联系在一起考查，属于容易题，高考中出现的几率在30%左右。
2.概念辨析：①放热反应，即有热量放出的反应；吸热反应，即有热量吸收的反应。②一次能源，即直接从自然界中获取的能源，如煤、石油、天然气、太阳能、风能、地热能、潮汐能等；二次能源，即一次能源经过加T、转化得到的能源，如电能、汽油等。
注意：化学反应的吸热或放热可以从两个角度来理解。①从化学反应的微观实质来理解。断开化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量。所以一个化学反应中，形成新化学键放出的能量大于断开旧化学键吸收的能量时，反应就会放出热量，反之，反应就会吸收热量。②从宏观的能量守恒角度来理解。反应物和生成物的总能量的相对大小是不同的，化学反应的吸热、放热由反应前后反应物的总能量和生成物的总能量的差来决定（具体的图示请参照新课标人教版教材必修2第33页图2―1）。
例1 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列有关此反应的说法中正确的是（
）。
A.X的能量一定低于M，Y的能量一定低于N
B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
L.断开反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，但不一定是X的能量小于M或Y的能量小于N，A项错误、D项正确。吸热反应不一定需要加热，B项错误。若从化合价角度分析，吸热反应中，断裂旧键时吸收的能量多，形成新键时放出的能量小，C项错误。本题选D。
二、化学能与电能
1.高考要求：①了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池总反应。②了解常见化学电源的种类及其工作原理。在高考中通常以选择题的形式为主，考试几率超过50%，属于基础简单的题日。与后续选修4《化学反应原理》中的电解池等知识综合在一起的试题，往往具有一定的难度。
2.概念辨析：①原电池，即把化学能转化为电能的装置。②正极，即电子流入的极，电流流出的极；负极，即电子流出的极，电流流人的极。
3.知识技能落点：
（1）原电池的构成条件：①两个活泼性不同的金属电极（或金属与非金属导体）。②电解质溶液（或熔融的电解质）。③用导线连接两极（或两极直接接触）形成闭合回路。④自发进行的氧化还原反应。
（2）电极名称的判断：①依据原电池两极的材料。较活泼的金属一般作负极（K、Ca、Na太活泼，小能作电极），较不活泼的金属或可导电的非金属（如石墨）等一般作正极。②根据电流方向或电子流向。外电路中电流由正极流向负极，电子则由负极经外电路流向正极。③根据内电路离子的迁移方向。阳离子流向正极，阴离子流向负极。④根据电极反应的类型和现象。负极，失去电子，发生氧化反应，电极本身消耗，质量减小。正极，得到电子，发生还原反应，常伴随有金属的析出或气体的放出。
（4）设计简单的原电池：根据电池反应找出负极材料，选择正极和合理的电解质溶液。①负极一般为失去电子的较活泼金属（即化合价升高的物质）。②正极为比负极不活泼的金属或石墨等。③电解质溶液中应含有反应中得到电子的阳离子（即化合价降低的物质）。
（5）原电池原理的应用：①组成原电池，可以加快化学反应速率。如用粗锌制氢气的速率比用纯锌制氢气快。②比较金属活动性顺序。负极为较活泼金属，正极为较不活泼金属。
例2研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是（
）。
A.水既是氧化剂又是溶剂
B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动
D.总反应为2Li十2H20=2L10H+H2
篇3
认识化学反应中能量变化并不等同于化学反应中热量的释放与吸收。化学反应中的能量变化，可以以不同的能量形式呈现，如热、光的释放和吸收，电能、电磁波的释放和吸收等。许多化学反应伴随有热量的放出和吸收，在这些反应中，能量的变化也不一定全都以热量的形式呈现。注意帮助学生区分吸热反应与需要加热引发的化学反应。认识可逆反应的正反应和逆反应在能量变化上的区别。不要求学习热效应、燃烧热、中和热、焓变等概念。利用热化学方程式进行有关化学反应中热量的计算时，不涉及盖斯定律的内容。教材通过“你知道吗”栏目，让学生交流和讨论，利用日常生活中观察到的现象认识物质能量转化四处可见、形式多样。在探讨化学反应放热、吸热本质时，要使学生明确三点：1.热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；2.化学反应过程中的能量守恒；3.化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。引导学生从能量变化的高度来学习节内容。
【学习目标】
1、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
2、了解化学反应中热量变化的实质；
3、通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；
【重点】
化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
【难点】
从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【教学方法】学生自学阅读、教师归纳
【课时安排】
第1课时
【教学过程】
〖导入〗1、化学反应按反应物和生成物的种类分可分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
2、化学反应按是否有电子转移可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应
3、化学反应按是否有离子参加可分为：离子反应、非离子反应
4、化学反应按是否有热量的放出和吸收可分为：放热反应、吸热反应
〖引导阅读〗课本32页
〖提问〗“你知道吗？”
〖板书并讲解〗一、化学反应中的热量变化
1、化学反应的基本特征
（1）都有新物质生成，常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。
（2）能量的变化通常表现为热量的变化。
2、化学反应的本质（实质）
旧化学键的断裂和新化学键的形成
〖指导阅读〗课本33页活动与探究
3、化学反应按热量的变化分类
（1）概念
放热反应：有热量放出的化学反应；
吸热反应：吸收热量的化学反应；
（2）分类
放热反应：放出热量的反应〔∑E（反应物）＞∑E（生成物）〕
化学反应
吸热反应：吸收热量的反应〔∑E（反应物）＜∑E（生成物)〕
〖补充讲解〗化学反应遵循着能量守恒定律：反应物的总能量+断键时吸收的总能量=生成物的总能量+成键时放出的能量
〖练习一〗判断下列反应是放热反应还是吸热反应
C（s）+CO2（g）2CO（g）
Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
〖板书〗4、常见的放热、吸热反应
（1）放热反应：a、所有燃烧反应；b、酸碱中和反应；c、金属与酸生成气体的反应；d、大多数的化合反应
（2）吸热反应：
a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；
b、Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）
c、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
d、大多数的分解反应
〖练习〗关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（A）
A、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B、化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C、化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
〖指导练习〗课本33页“问题解决”
〖总结〗化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。
〖作业〗预习热化学方程式的书写要求；完成巩固练习
【教后感】
①教师如何引导学生学会利用图表和设计实验探究化学反应中的热量变化；
篇4
关键词：高中化学；化学反应原理；归纳总结
《化学反应原理》一书，讲解了一些基本的化学反应知识，有利于用来辅助学生学习一些化学方面的必修课程。整本书共分为了四个章节，都是一些学习化学必备的知识点，学习好了这些选修内容，对我们的学生来说是有利而无害的。下面就是从章节上去归纳总结的一些知识点，可以供大家参考一下。
一、化学反应与原理
在第一章介绍的知识点中，可以看出讲的是化学反应与物质能量的关系以及化学反应热的计算，其中的反应热相对来说难度系数大一些，也重要一些。化学反应热有很多种形式，例如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热，简单地说，指的就是在等温、等压过程中发生的化学或者物理变化时所放出或者吸收的热量。化学反应热是一种重要的热力学数据，需要我们的学生去掌握好化学反应热的计算。
在化学反应中，比较常见的吸热反应有：大多数的分解反应、盐水解反应、电离、少数的化合反应等。常见的放热反应有：所有的燃烧或者爆炸反应、多数的化合反应、活泼金属与酸或水的反应、酸碱中和反应等。其中，吸热和放热反应与反应条件没有必然的联系，在化学反应中，是吸热还是放热，反应物与生成物具有总能量的相对大小有很大的关系。在书写热化学方程式的时候，除了遵循一些基本书写化学方式的要求以外，还需要特别去注意一些小的细节。当然，这个就可以在学习化学反应热的时候，去多留意一下。而且在计算化学反应热的时候，除了给定的公式外，还可以用盖斯定律进行一些简单的计算。
二、化学反应速率和化学平衡
在这一章节，讲的就是化学反应速率以及影响它的因素、化学平衡和化学反应进行的方向。化学反应速率指的就是在化学反应中，用单位时间内反应物或者生成物的物质的量来表示化学反应进行的快慢程度。影响化学反应速率的因素有反应物的性质和反应所处的条件，其中反应物的性质具有决定性的因素。这里需要注意的就是，如果在化学反应中，参加化学反应的物质为固体和液体时，可以粗略的认为这个化学反应的速率不变，因为由于压强的变化对浓度几乎没有什么影响。
当然，在这一章节，需要着重掌握的就是化学平衡。所谓“化学平衡”，指的就是在一定的宏观条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，其中的反应物和生成物处于一个不再改变的状态，即达到表面上静止的一种平衡状态。其中涉及到一个化学平衡常数，用常数K来表示。化学反应常数的大小基本上可以反映出一个化学反应可以进行的程度，简单地说就是，化学反应常数越小，说明这个化学反应进行的越不完全。而影响化学反应平衡移动的最主要的因素就有：浓度、温度、压强等，每一种因素对化学反应平衡移动的具体影响又有些区别，这个就需要在平时去具体总结了。
三、水溶液中的离子平衡
在第三章中，讲了弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡，都是围绕一些水溶液中的离子平衡来讲述的。所谓“离子平衡”，即在弱电解质的溶液中，没有离解的分子与其离子间建立的一种动态平衡的关系。离子平衡又称为电离平衡，它是平衡的一种，并且也遵循平衡的一般规律，温度、浓度以及往弱电解质中加入与其相同的离子或者加入能与弱电解质反应的物质，都有可能引起平衡的移动。而离子平衡与化学平衡常数有一样的特称，那就是都只受温度的影响，温度降低，离子常数就减少。
在这一章节中，水的电离、盐的水解、难溶电解质的溶解平衡以及离子反应，都需要掌握好它们各自的方程式及其书写方法，还有具体的反应过程、结果等数据，都可以在化学实验室去观测。但在做这些化学实验的时候，一定要注意每一个化学反应的实验步骤以及注意事项，从而降低化学实验的危险性。
四、电化学基础
第四章，需要把握的就比较少了，但同样也是一些比较基础的知识，需要学生当做常识来学习。在这一章，由“原电池”讲到“化学电源”、“电解质”、“金属的电化学腐蚀与防护”，这里面阐述了一些电化学的基础原理，为以后更深入学习电化学奠定了一个基础。关于这一章节的知识总结，就不需要太去注重，只需要多去看几遍书，大概了解书上讲的一些基础知识点即可，最好是能记住，并运用到化学的其他知识点的学习上。
从整本《化学反应原理》来看，讲述的都是一些化学反应方面的知识，这有利于学生更深入的去把握在必修教材中学习的一些化学反应现象。虽然这本书是选修教材，但也应把它当做必修课程来掌握，里面包含的很多原理都是必修教材没有深入讲解过的，通过学习这本书，可以为学习化学的必修教材服务。当然，我这里总结的这本书的知识点，还不是很全面和详细，只是一个大致的方向，一个系统的结构框架，目的就是引导学生如何去学习这本选修教材。
纵观这本书，只要掌握了这些化学反应的基本原理，并且学会去总结书上的理论原理，就差不多可以学好这本书了。例如：其中的酸碱记忆，在平时多去记忆、积累一些碱和酸的物质载体，就可以在学习化学反应时理解好酸碱性方面的内容。PH值的计算，就需要明白PH值的定义，然后再根据一些具体的计算方法去掌握了；电离水解方面的知识，就可以在平时多去记忆几个常见的容易发生水解的离子，这样在掌握电离水解的时候就容易多了。简单地说，学习《化学反应原理》这本书，需要的就是记忆和总结，做好这两件事，就不怕学不好。当然，涉及到化学计算方面的内容，就需要考察学生个人的数学计算能力和逻辑思维能力了。
篇5
关键词：必修模块；选修模块；关系；交叉内容
【中图分类号】G633.8
《普通高中课程标准实验教科书.化学》是以《普通高中化学课程标准（实验）》为依据编写的，全套教材由必修和选修两部分组成，共计8册。
高中化学选修模块“化学反应原理”的内容为我省理工方向的学生高考必考内容，选考为选修模块“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，考生从三个选考模块中任意选考一个模块的内容。本文主要研究必修模块与选修模块的关系。
一、高中化学新课程必修模块与选修模块的特点
高中化学必修模块是在义务教育课程基础上为全体高中生开设的课程。必修模块旨在促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的发展，必修模块突出核心内容，强调基础，但又不过分追求知识的系统性和完整性，为学生学习相关科课程和其他化学课程模块提供基础。选修模块旨在引导学生运用实验探究、调查访问、查阅资料、交流讨论等方式，进一步学习化学科学的基础知识、基本技能和研究方法，更深刻地了解化学与人类生活、科学技术进步和社会发展的关系，以提高化学科学素养，为具有不同潜能和特长的学生未来的发展打下基础。
二、高中化学新课程必修模块与选修模块的关系
高中化学新课程的必修模块与选修模块在核心化学知识方面可以看做，选修模块的知识起点是必修模块的知识终点，选修模块都会在必修模块的知识基础之上引导学生学习新的化学核心知识，是对必修模块的化学知识进行拓展、提高。在过程与方法方面，必修模块与选修模块之间具有层次性和多样性的特点。在必修模块中，侧重引导学生学习基本的科学探究过程和以研究物质性质为主的化学研究方法和程序，而选修模块中则更加侧重引导学生了解每个模块所代表的化学研究领域中的一些基本思想方法和研究思路。
三、高中化学新课程必修模块与选修模块交叉内容比较
必修模块第一章物质结构元素周期律知识点是：了解原子核外电子的排布，能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系，能描述元素周期表的结构，知道金属性、非金属性在元素周期中的位置及其性质的递变规律，认识化学键的含义知道离子键和共价键的形成。
选修模块第一章原子结构与性质知识点是：原子核外电子排布原理，原子结构的构造原理，原子结构与元素周期系的关系，元素周期系的应用。选修模块第二章分子结构与性质知识点是：共价键的主要类型б键、п键，共价键的键参数，键的极性，化学键与分子间作用力的区别。选修模块第三章晶体结构与性质知识点是：
分子晶体结构特征及结合力，原子晶体结构特征及结合力，离子晶体结构特征及结合力，晶格能及其应用。
必修模块第二章化学反应与能量知识点是：知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性，通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用，举例说明化学能与电能的转化关系及应用。选修模块第一章化学反应与能量知识点是：化学反应中能量转化的原因，常见的能量转化形式，化学能与热能的相互转化，吸热反应、放热反应、反应热和焓变等概念，化学在解决能源危机中的重要作用，化学在解决能源危机中的重要作用，能源是人类生存和社会发展的重要基础，节约能源、提高能源利用效率的实际意义。
必修模块第三章有机化合物知识点是：认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用，知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在生活中的应用，通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域的应用。
选修模块第二章烃和卤代烃知识点是：天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质。以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。烯烃的顺反异构。苯的同系物的结构和化学性质。烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
选修模块第三章烃的含氧衍生物知识点是：醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。加成反应、取代反应和消去反应。结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。乙酸的结构特点和主要化学性质。乙酸乙酯的结构物质和主要化学性质。乙酸的酯化反应、乙酸乙酯水解反应的基本规律。在掌握各类有机物的性质、反应类型、酵素转化的基础上，初步学习设计合理的有机合成路线。
选修模块第四章生命中的基础有机化学物质知识点是：糖类的组成和性质特点。说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。蛋白质的组成、结构和性质。化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。油脂的概念、结构。油脂的化学性质、油脂的氢化及皂化反应等概念。葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质。
从必修模块中的知识点与选修模块交叉知识点进行了对比，可见选修模块是必修模块基础上的适当拓宽和加深。必修模块和选修模块知识的处理更符合高中学生的生理、心理发展顺序以及认知规律，理论与元素化合物知识穿插编排，化学计算、化学实验与有关理论和元素化合物知识密切配合，学科的基本结构明显、层次分明、重点突出、难点分散、循序渐进、螺旋上升。必修模块与选修模块知识点这样处理的目的，在于从综合教学效果考虑，精心设计知识的台阶，使学生能一步一个脚印、扎扎实实地学习，避免由于知识台阶设计不合理而使学生学习出现大面积的分化。同时，由于难点分散，也有利于激发和保持学生的学习兴趣，有利于大面积提高教学质量。
篇6
新课程标准对电极电势等概念不做要求，在理论方面降低了知识的难度，因此在教学中只需借助氧化还原理论和金属活动顺序，以及物理学中的电学知识，对有关问题进行定性介绍和分析。
二、教材分析
《化学反应原理》第一章着重研究了化学反应与能量的关系，而第四章电化学基础着重研究化学反应与电能的关系，二者都属于热力学研究范畴。原电池作为电化学的基础，利用其原理可制成多种电池，另一个重要意义是从本质上弄清金属的腐蚀，找到金属防护的方法。
三、教学重点和教学难点
重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应方程式和电池反应方程式
难点：原电池的工作原理。
四、三维目标
知识与技能目标：进一步了解原电池的工作原理，写出电极反应方程式。
过程与方法目标：（1）通过原电池实验的观察和分析，体会化学反应原理的形成过程；（2）通过原电池实验的探究，掌握解决问题的方法。
情感态度与价值观目标：（1）通过学习原电池联系社会、生活与实践，提高学生的学习兴趣；（2）通过课堂探究活动，培养学生的探究能力，以及与人合作、交流的能力。
五、教学内容的处理
在处理教学内容时，把教学内容分为以下几个步骤：（1）在必修2“化学能与电能”的基础上进一步介绍原电池的组成和原理；（2）学生讨论且设计实验方案；（3）学生讨论并归纳总结出原电池中盐桥的重要性及其作用。
思路：引入新课（实验引入）、学生讨论分析、实验演示、多媒体演示分析、归纳总结、反馈检测、课堂小结。
六、教学方法和教学手段的选择
教学方法：实验探究式教学法。
教学策略：采用学生“自主—合作—探究”的学习模式。
教学手段：利用多媒体辅助教学，如演示原电池盐桥中离子的移动方向，使学生更直观地掌握化学原理。
七、学法指导
合作探究法、教师直接演示法、多媒体演示法。
八、教学过程分析
（一）复习
1.请大家回忆，原电池是怎样进行能量转化的？
2.原电池的形成是有条件的，大家还记得是什么条件？
（二）练习
请根据这幅图片，解释外电路电子流向、溶液中离子流向，写出该原电池的电极反应式和电池反应方程式。
（三）学生动手练习
1.探究问题：探究锌—铜—硫酸铜溶液原电池。
（1）总的离子反应方程式
Zn电极是 极，其电极反应为 ，该反应是 反应（填氧化反应或还原反应）；
Cu电极是 极，其电极反应为 ，该反应是 反应（填氧化反应或还原反应）。
（2）若电流计接入，预测该原电池反应现象是什么？
（3）请同学们动手进行上述实验，观察现象，并解释原因（请注意导线的正负极连接以及小组合作：实验员、观察员、记录员、官方发言人）。
2.学生活动
（1）实施方案。
（2）描述实验现象：（都有电流，但不稳定；两个电极上都有红色物质生成）随着实验时间的延续，电流表指针偏转的角度逐渐减小，最终没有电流通过，同时锌片表面逐渐被铜覆盖。
分析（学生或老师引导学生进行）：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，在反应一段时间后，不可避免溶液中的铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少量的铜在锌片表面析出，就在锌表面构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱（浓度降低也能使电流强度减弱）。
假设问题：这样的原电池能不能用来做电源？
过渡：如何才能使我们刚才设计的原电池产生持续稳定的电流呢？
提示：从不稳定因素着手（铜离子与锌片接触），作为原电池，其功能就是将化学能转换为电能，上述实验中在负极上的变化趋势影响了供电效率，是否可以设法阻止溶液中的铜离子在负极锌片上被还原？
（留给学生足够的时间让他们小组之间讨论，找到问题的原因。）
（3）交流原因，找到改进设想：将铜离子与锌分开。
提示根据原电池的形成条件：小组之间交流，选择合理的方案：
①若是导线，形成原电池时，在两极形成电荷堆积，导线上也会出现电子堆积，电阻致使电子不能畅通定向移动，无法形成持续稳定地电流；
②若是电解质溶液，外电路的电子定向移动，内电路离子也定向移动，构成一个内外循环的通路，就可以得到持续稳定的电流。
（4）论证实验可行性。
（5）实验，描述现象。
（6）写出两个半电池反应的电极方程式及总方程式：
（7）尝试让学生解释盐桥的作用（盐桥：充满饱和KCl溶液的琼脂）：
①使整个装置构成闭合回路，避免两溶液直接接触；
②平衡电荷。
篇7
氧化还原反应 高中化学 教学思考
高中化学教科书中氧化还原反应是学生学习的一个重点、难点。人教版的教材氧化还原反应安排在高中化学必修1的第二章化学物质及其变化的第三节。普通高中课程标准的内容标准如下：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
在必修1教材中，对氧化还原反应的学习要求很低，可以判断一个化学反应是否氧化还原反应，能根据化学反应中各物质化合价的升降确定反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，能进行物质氧化性、还原性的判断，知道氧化还原反应的实质是电子的转移就可以了。
在高中化学的教学中，可以对出现的某些反应进行分析，以巩固和氧化还原反应有关的知识。这样的反应有很多，必修1中有钠和水的反应，氯气和水的反应，次氯酸光照条件下的分解反应，氯气分别和氢氧化钠、氢氧化钙的反应，二氧化氮和水的反应，氨的催化氧化的反应，浓硫酸和碳的反应，浓、稀硝酸分别和铜的反应。这些都是学习氧化还原反应很好的素材。对学生来说可以分散重点、难点，降低学习的难度，可以帮助学生有意识的识记化学反应的方程式，起到温故而知新的作用，为学生做和氧化还原反应有关的习题打下坚实的基础。当然还有一些反应不适合分析，比如过氧化钠分别和二氧化碳、水的反应还有铝和氢氧化钠溶液反应的方程式。通过必修1的学习，学生对氧化还原反应有了一定认识，但是在应用方面还需要另外的加强学习。学生在应试时，经常会遇到如下问题：氧化还原反应中电子转移数目的判断（和物质的量有关的计算）；氧化还原方程式的配平等。这些都是学生不易得分的地方。可以在教学中进行渗透讲解。
在课程标准实验教科书中，氧化还原反应以另外的形式出现。在必修2中，第二章化学反应与能量的第二节化学能与电能的学习，必须以一定的氧化还原反应的知识为基础，也是氧化还原反应的实际应用之一。原电池原理是将氧化反应和还原反应分开在电池的两极上进行。正极发生还原反应，负极发生氧化反应。电解原理是将氧化反应和还原反应分开在电解池的两极上进行。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电镀是电解原理的应用。金属的电化学腐蚀与防护是原电池原理和电解原理的实例。
在选修4化学反应原理中，第一章化学反应与能量中，一般涉及到反应热的计算的习题都有和氧化还原反应有关的方程式的配平，还有在第四章电化学基础（是对必修2第二章第二节的拓展和深入学习）。本章包括原电池、化学电源、电解池、金属的电化学腐蚀与防护四部分内容全部是以氧化还原反应为基础进行学习。
在选修5中有两大类反应，在有机化学的学习中称为氧化反（有机物加氧去氢的反应）和还原反应（有机物碳氧双键加氢的反应），实质上都是氧化还原反应。这块对学生的要求比较低，在试题中也极少出现考查这个知识点的相关题目，学生能识别有机化学反应中的氧化反应和还原反应就行。
那么在整个高中化学的学习中如何帮学生解决这个重难点呢？本人在进行高三复习时发现：涉及到氧化还原反应的习题学生得分情况都不是很好。主要试题类型如下：离子共存中氧化性微粒和还原性微粒不共存的判断；给定某个氧化还原反应的方程式（可能未配平），判断氧化剂、还原剂的物质的量之比；给定某个氧化还原反应的方程式（可能未配平），判断反应中电子转移的情况；无机推断题目中根据题目要求写出氧化还原反应的化学方程式或者离子方程式（配不平不得分）；和电化学有关的习题中写出电极反应式或者计算两极上产物的质量或者反应中转移电子的数目；根据酸碱中和滴定原理迁移的氧化还原反应的滴定中的相关计算；某些热化学方程式书写中遇到的氧化还原方程式的配平。
学生的学习困难有如下几点：不能确定氧化还原反应的反应物和生成物（其他反应物和生成物可根据题目信息或质量守恒确定）；确定了反应物和生成物但是不能将方程式配平；不能准确判断反应中的氧化剂和还原剂；不能确定反应中转移电子的数目。
针对这些困难应该如何解决呢？
根据题给信息确定反应的反应物和生成物，如果还有缺项的话，根据原子守恒确定所缺的微粒；确定反应中有化合价升降的元素及其化合价，并据此判断反应的氧化剂和还原剂[用双线桥进行分析：升――失――氧（始端对应的物质是还原剂，末端对应的物质是氧化剂），降――得――还（始端对应物质的是氧化剂，末端对应的物质是还原剂）]；根据氧化还原反应中得失电子数目（化合价升降总数）相等先将反应中氧化还原的部分配平；根据原子守恒将方程式配平并进行检查。
当然，学生要掌握并能正确解答和氧化还原反应有关的习题是一个漫长的过程，在学习的过程中要介绍氧化还原反应中的强弱规律（即氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物），歧化（比如氯气和水的反应，氯的化合价由反应前的0价变化为反应后的-1价和+1价）归中（比如硫化氢和二氧化硫的反应，硫的化合价由反应前的-2价和+4价变化为反应后的0价）规律，价态规律（元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质），转化规律（相邻价态不反应，化合价变化时只靠近不交叉），难易规律（越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应）。根据元素的金属、非金属活动性、化学反应的条件判断氧化还原反应的氧化剂、还原剂及氧化剂的氧化性的相对强弱或者还原剂的还原性的相对强弱。
学生在学习中遇到和氧化还原反应有关的习题需要反复实践，不断总结，逐渐提高分析和解决问题的能力，教师在教学中遇到和氧化还原反应有关的问题先进行分析，强化方法，强调规律。相信学生通过不断的学习能将这个学习中的重点、难点化解。
参考文献：
[1]普通高中课程标准实验教科书（化学必修1）.
[2]普通高中课程标准实验教科书（化学必修2）.
[3]普通高中课程标准实验教科书（化学选修4）.
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关键词：高中；化学；逻辑分析
逻辑是人们的一种抽象思维（理性思维），是人们经过判断、概念、论证和推理，从而理解、认识和区分客观世界的思维过程。在化学学习中，逻辑分析是学生必须掌握的重要能力，同时也是运用较多的一种能力，更是培养学生归纳、数学计算、问题解决等能力的关键。逻辑分析对帮助学生在化学课程学习中，更好地掌握“科学探究”学习任务有着积极作用。为此，在化学教学过程中，对学生逻辑思维能力进行培养是当前的重要任务，更是实现教学质量和教学水平提升的关键。本文基于化学选修4电化学对高中化学教学方法进行概况，旨在为学生逻辑分析能力的培养提供理论指导。
一、问题引导实验教学，深化逻辑体验
探究式实验是新课程学习提倡的重要方法，其提倡“问题在前，结论在后”，且非常重视知识的探究和形成过程，通过有效的问题引导，可较好地激发学生的求知兴趣，且更利于学生主体地位的有效发挥，更是帮助学生形成逻辑思维的重要方法。例如，在学习“化学反应与能量的变化”一课时，我首先提出问题：“你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？”“一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？”通过问题的引导，将学生的思维全面调动起来，帮助学生逐步养成逻辑思考，最后，再出示相应的习题。
（1）1mol C与1mol H2O（g）反应生成l mol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H= kJ/mol。
（2）拆开 l mol H-H键、l mol N-H键、l mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为
，1mol N2生成NH3的反应热为 。
（3）H2+F2=2HF，H2+Cl2=2HCl，预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？
二、书写逻辑程序，养成逻辑思维
在以往原电池教学中，其中“令电荷守恒”对学生而言相对来说较为陌生，且还需要将其分为“碱性”“酸性”和“中性”三种不同的情况，这无疑致使学习难度因此增大，为此，在教学过程中，我首先组织学生书写出“简单的原电池逻辑程序”（如下表）。
“简单的原电池”逻辑程序
续表
注：实际采用时，可对该逻辑程序做出相应的调整。
例题：某碱性锌锰干电池工作过程中，总方程式为：Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn（OH）2，请书写负极发生的电极反应式。在完成“令电荷守恒”这一环节前，可完成下列公式：Zn-2e-=ZnO。
令电荷守恒：
（1）对反应式两边各自的电荷总数进行标记：
电荷数： =
（2）对两边电荷总数差值的绝对值（n）进行计算：n=2
电荷数： =
差值绝对值为2。
（3）若电解液呈现为酸性，则应当在反应式的单边上添加nH+；若电解液呈现为碱性，则应当在反应式的单边添加nOH-；若电解液呈现为中性，则应当在反应式的单边上添加nH+或nOH-。由于本例中干电池的电解液呈现为碱性，为此，需在反应式的左边添加2OH-：
电荷数： =
差值绝对值为2。
碱性：+2OH-
整理公式为：Zn+2OH-2e-=ZnO
通常情况下，在进行电解池电极反应式的解题过程中，解题的逻辑程序主要分为两种情况，一是未知并且不易写出的总方程式；二是已知总方程式的情况，多用于可充电电池的充电过程中。学生在掌握上述逻辑分析方法之后，还可将这些解题程序组合成一个完整的“电极反应式”的逻辑程序图表，在成功组合之后的程序，首先需要确定问题情景是属于电解池和原电池。最后，在逻辑程序图的制作中，应当尽可能地细化，被合并的认知操作或者被跳过的认知操作能够得到尽可能地还原。这对帮助学生养成逻辑思考方式有着非常重要的意义。
三、挖掘典型教学内容，培养思维品质
（1）机智引导，培养思维的灵活性。当学习中遭遇难题时，学生的思路往往会短路，不知道从何处着手，这就需要教师进行及时的引导，促使学生逐渐养成良好的思考方式。（2）找准“题眼”，培养思维的突破性。通过对题目中存在的关键词进行鉴别，尤其是特殊的现象都可能将其设定为“题眼”，这也是形成逻辑分析的重要突破口。（3）抓住终态，培养思维的跳跃性。任何一个问题通常情况下都主要包括了始态、中间过程和终态，针对部分问题，可以运用黑箱方法，充分展现思维跳跃性，并将中间过程省略掉，把握住最终的状态，掌握主题，并尽可能地将问题简化。
参考文献：
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关键词：自主学习；能力；小组合作学习
伴随着时代的变迁，教师要把学生培养成自主学习的实施者，教育学生不断肯定自我，超越自我，应对挑战，并对化学学习过程进行计划和反思，评价和控制，提高学生自主学习的能力，促进自主学习的教学实践，顺应新课程改革的必然趋势。
一、高中化学实施自主学习的途径
1.培养学生自主学习的策略
教师既要注重学生的学习结果，也要重视学生学习过程中的主动性，激发学生更好地进行学习，加强学习的反思，重视根据一定阶段的学习结果来调整学习的活动，形成学习的能力，教师要形成学生自主学习的能力，并发挥教学智慧。
(1)激发学生内在学习的动力
教师要冲破课堂教学的模式，给学生成长的土壤，改变学生的学习模式，激发学生的学习欲望，挖掘学生的学习动力，让学习成为学生精神的需要，改进学生的学习状态和体验，让学生主动学习，并在教师的科学组织下，引导学生自己来探究，增长学习的热情，燃烧学生学习的愿望，让学生主动学习，自主学习，提高自学的能力。
(2)加强自主学习方法的指导
高中化学学习知识庞杂，零散，思维跨度大，记忆量大，高中教师要教育学生记住学习的内容，掌握学习的重点，引导学生清醒地学习，教育学生自主学习时要掌握学习的方法，掌握记忆的方法，基本概念的学习方法，基本理论的学习方法和心理调节的方法等。
学生自主学习能力已经成为学生学习的素质要求，教师要引导学生善于学习，智慧地学习，并倡导学生形成自主学习的能力，从而提高高中化学教学效率。
(3)引导学生学会自觉反思
反思是学生学习过程中强化自我意识，进行自我调控和自我调节的重要形式，教师要加强学生的自我反思，激发学生自主学习活动中的核心和动力。教师要引导学生反思自己学习的过程，重视运用化学解题能力来解题，重视对题意的理解，加强反思，在学生解题完成以后，教育学生根据自己的理解情况来进行思考，思考自己对题目给出的条件，条件和目标之间存在着哪些关系没有发现，对题目的理解自己存在着怎样的偏差，造成这些偏差的原因是哪些等。教师引导学生对解题的思路、推理过程进行反思，重视对解题的策略进行选择和运用，总结成功的经验，总结失败的教训，并引导学生反思自己解题的过程，引导学生反思在解题过程中遇到了哪些难题，有哪些解题过程中走了弯路，并自己分析，找到问题的原因，分析自己的解题思路，理解解题的策略，并找到成功的方法，并根据学生学习特点，选择条件，找到解题的思路，并根据教师和学生的解题思路，改进自己思考的方式，教师要引导学生进行反思，思考解题的结果，教育学生达到学习的目标，重视解题的结果，更要重视解题的过程，形成好的学习习惯。
2.重视自主学习能力的训练，提高学生自主学习的能力
例如，教师在高一《化学反应与能量转化》的第一单元教学中，对学生自主学习的课堂教学模式是这样的。
(1)选材
教师选择教学的内容，选择《化学反应与能量转化》的第一单元作为学生学习的内容，要求学生懂得化学反应的速率首先取决于反应物自身的性质，认识各种外界条件对化学反应速率的影响。在过程和方法上，引导学生遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程来设计教学。运用活动与探究方式，学习外界条件对化学反应速率的影响，并制订学习目标，让学生通过查找资料，初步养成搜集信息和处理信息的能力。
(2)布置任务并检查
教师提前两个星期，引导学生列出学习目标、学习重点和难点，引导学生挖掘教材，组织内容，根据自己的理解，写出教案和讲稿，考虑到学生在讲解过程中可能出现的问题，并完善自己的教案，检查学生的准备情况，进行动员和鼓励，考虑到学生学习任务重，教师建议学生进行分组和分工合作，各个小组成员根据教材内容的熟练程度以及材料的收集来选择教学内容，组织教学过程，进行小范围内讲解，选出优秀的代表，进行集体面前讲解。
(3)重视课堂表现
在课堂上，教师要引导学生参与交流与讨论，研究化学反应限度和化学平衡的特征：“逆”“动”“等”“定”“变”。引导学生观察、思考、交流、讨论得出结论。我们还学过了哪些可逆反应?在老师的引导和启发下，思考、讨论、交流，完成化学反应限度的有关练习。教师可以播放录像让学生学习。教师和学生一起欣赏，揭开谜面，并引导学生思考分析原因。
3.加强课后教学反思，提升学生自主学习的能力
通过教学，教师要可以引导学生思考学习的过程，引导学生查找材料，引导学生分析自己的收获，提高学生自主学习的兴趣，教育学生在学习中，加强了解，提高学生意识。
二、提升小组合作学习中自主学习能力的思考
教师要重视提高学生的学习能力，挖掘学生潜在的能力，重视激活学生的学习能力，帮助学生养成良好的学习态度和学习习惯，重视引导学生对知识的构造，发展学生自主学习的技能、能力和素质。
教师要重视提高学生自主学习的能力，引导学生进行自主调控，重视提升学生的自学能力和探索能力，发挥学生教学的民主，促进学生在和谐、友好、活泼的学习氛围中进行学习，激发学生的主体的意识。
教师要充分理解学生，不断提高学生的自学能力，实现学生自身角色的转变，引导学生主动参与，并形成自主学习的能力，发展学生学习的主体性，提高学生的学习能力。
参考文献：
[1]唐晓菲，高中化学教学中学生自主学习能力的培养研究。现代阅读：教育版，201l(17).
篇10
[关键词]化学 新课程 有效教学
自新课程颁布以来，高中化学内容分为了必修和选修两个部分，而必修内容已经经过了一轮实践的检验，正在日益趋于完善。新课程无论在理念上还是在教材内容上较之旧课程都是一个新的进步，它更加符合素质教育的理念，更加强调了学生的自主性，在一年的实践中也收到了不错的教学效果。然而，新课程作为新的教学方式和方法，在实践的过程中也显露出了一些不理想的地方，在此谈谈笔者的几点感受与思考。
一、新课程教材内容涉及范围广、内容多，在实际教学中存在困难
新课程注重与生活实际的联系，从实际出发来开展教学。新课程改变了以往旧课程中的课程内容教学次序，更加强调与生活实际的联系，这本是新课程的一个重要特点，然而在实际的教学中却是存在着的一定的问题。例如，对于元素化合物知识的教学，在新课程中，元素化合物知识基本集中在化学必修1的专题2、3、4，而编排的思路也与旧教材有了很大的不同。如专题2《从海水中获得的化学物质》。教材将能从海水中提取的化学物质聚集在一起进行教学，主要是根据这些物质来源的相同，同时教材还在其中揭示了氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。但是对于普通学生而言，这些元素化合物除了来源上的相同，在制取、性质、应用上都存在一定的差异，学生对于这些知识的学习容易死记硬背，特别是这些元素化合物知识的学习中有很多的化学方程式。
例如，教材中讲到了氧化还原反应，但在实际教学中掌握程度是很不理想的。在这样的状况下，学生会觉得化学学习要背要记的内容太多，认为化学学习是依靠死记硬背的，不利于培养学生的学习兴趣。在课程标准中，氧化还原反应的教学课时为一个课时，这是不够的。对于氧化还原反应学生很容易产生混乱，而氧化还原反应是学生书写化学方程式等其他学习的一个重要工具，掌握了氧化还原反应能让学生对其他知识的理解更加容易。因此，氧化还原的学习对于学生学习元素化合物知识有着重要的作用，也为学生学习化学方程式奠定基础，对于这部分内容的教学应当加强。同时，第一单元中讲到的几种物质都是属于卤族元素，在教学中应该加强这一点。也就是在本单元教学结束之后，应该进行总结，将这些卤素元素知识进行综合和比较，找出异同，同时也可以适当讲一些造成它们差异的原因作为拓展，便于学生理解。对于这些知识内容的学习，教师更要发挥好主导作用，同时在教学中加强对知识的总结和归纳，以免造成学生死记硬背。
二、教材知识介绍过于简略，不利于学生课前预习与课后复习
新课程注重从学生已有的经验和将要经历的社会实际出发，立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过以实验探究为主的探究活动来学习知识，发展兴趣。在新课程教材中设置了“你知道吗”、“活动与探究”、“交流与讨论”、“观察与思考”、“问题解决”、“信息提示”、“拓展视野”、“资料卡”等栏目，引导学生思考，进行实验探究以及介绍生产、生活中应用的相关内容，充分体现了新课程的理念。相对的，教材减少了对理论知识的讲述，更多地偏向实验与应用。而理论知识内容的减少则给学生在预习新课和课后复习上带来了一些困难，不利用学生自学。
例如，必修2专题2化学反应与能量转化中第一单元化学反应速率与反应限度。在第一部分内容化学反应速率中，教材设置了“观察与思考”、“活动与探究”、“问题解决”三个教学栏目，教材主要用实验的方式让学生来学习化学反应速率的知识。教材给出了化学反应速率的概念和定义以及单位，但是没有给出它的计算公式，而且教材内容也没有涉及到根据化学方程式计算。这两个内容是本次教学的一个重点内容，也是学生学习这个内容的一个难点。然而，学生在有关根据化学方程式计算方面是很薄弱的，化学反应速率这部分内容的学习对学生而言是有一定难度的，有必要进行课前的预习，而对学生而言，实验是没有办法事先预习的。只有当学生掌握了一定的理论之后，才能来解释实际的现象，教学可以从实际生活引入，引起学生兴趣，但是理论知识的教学仍然是重点，只有当理论能应用于实践，我们才达到了教学的目的，而理论用于实践的前提是学生掌握了一定的理论知识。同时，教材这样的编排，要求学生有较高的听课效率，而由于课时的减少，教师课堂教学的量也有所增大，但是有时学生的注意力并不能保证有45分钟的集中，学生没有课堂笔记，对学生的课后复习而言是增大了难度。同时，由于教材理论知识的减少，有部分学生花大量时间在做笔记上，而不能全心听教师讲课。所以，学生在听课方式上也要有所改变。
针对此种情况，对于学生而言，有必要准备相应的辅导教材。对教材内容讲解详细恰当，便于学生自学，补充知识。
三、教材在内容编排顺序上存在不合理
在新课程中，教材的编排也发生了重大的变化。新教材不再像老教材那样只注重理论知识的学习，而是将重点转移至培养学生的学习能力以及理论知识的应用上，教材中增加了许多与实际生活相关联的内容，而且教材顺序上的编排也按照这个方面进行归类。但是这种编排顺序也出现了一定的问题。由于新教材的编排是以生活实际为主线，将知识内容进行归类，因而有些知识出现的前后秩序出现了偏差，从而给学生的学习和对知识的理解上带来了一定的麻烦和困难。
例如，化学必修2专题一第3单元中的第三部分讲到同分异构现象。同分异构现象主要是针对有机物而言的，而按照新教材的教学安排，学生此时还未学习有机物的相关知识。教材以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例介绍同分异构体和同分异构现象。旨在利用上一单元中学习的有关碳的成键特点与成键方式的知识，理解组成相同分子由于原子间的成键方式、排列顺序不同可以形成不同的物质。但是对于学生而言，这时还没有学过有机物的知识，因而这个概念对于此时的学生而言，还没有真正的实用价值，这只是一个概念而已。由于没有实例具体的支撑，这个内容的学习和教学上往往会显得比较空洞。学而不能实际的应用，在一定程度上来说，也与新课程的理念相违背。
又例如，学生未学习碰撞原理，而新教材中化学反应速率的教学中对影响反应速率的条件有要求。虽然教学目标是认识为主，但是对于学生而言，不理解这部分的原理，只是知道是这样，知其然，而不知其所以然，就很容易死记硬背。
新教材将高中化学教学分为必修与选修两部分内容，必修模块全面介绍高中化学的所有内容，而选修模块再加以深入学习。这样的安排意在减轻学生的学习负担，不同的学生安排不同的教学内容，充分尊重学生的个性发展。但是，在这样安排的同时，教材在教学内容的安排上应尽量避免重复。兴趣是最好的老师，而相同内容的教学，使学生在学习中首先失去了兴趣，没有初次接触的新鲜感，从而也会导致学习效果上的不理想。例如，高中化学必修2专题2化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热量中，教材在活动与探究中安排了氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，而在选修教材化学反应原理中，教材在关于这部分教学中也安排了这个实验，而差别仅仅是反应物量的增加，存在重复。对学生而言，化学实验吸引人的地方在于他们对反应结果的未知，而同一个实验的重复就没有这么大的吸引力了。
新教材将必修模块分为必修1和必修2。必修1主要是对元素化合物知识的教学，而必修2是侧重对理论知识的教学。元素化合物知识的学习相对而言比较容易，而且有大量的实验作为支撑，使得学生有较高的学习兴趣，但是太多的元素化合物知识聚在一起，而没有归纳与总结，就会显得很杂乱，很多知识对学生而言只能依靠记忆。而在必修2中偏重理论知识，理论知识的学习相对比较枯燥，而且也比较难，很多知识的学习需要学生回顾前面的元素化合物知识，学习的难度上较大，容易打击学生的学习积极性，使学生产生畏难情绪。这样往往使学生产生化学学习依靠记忆，化学学习枯燥的感觉。建议可以将部分理论知识穿插在元素化合物知识中进行教学。例如，必修1专题1介绍了氯、溴、碘的相关知识，此时可以将元素周期表的相关知识穿插起来讲，这样学生学习了元素周期表，再学习后面的元素化合物知识就不会显得杂乱了。
四、教学内容与作业内容不匹配
经过一年的实践，新课程在教材、配套习题上有不断地改进，特别是在配套作业本上有很大的改进力度。第二轮的新课程实施实践中，与第一轮相比，删减了很多内容。删除了第一轮中每轮专题复习中的专题复习，只剩下专题检测；同时也减少了一些超纲的题目。但是在此次实行过程中，也发现了一些问题依旧存在。首先，作业本中某些题目依旧有一定的难度，在放置位置上存在一定的偏差。例如，在化学键部分的作业本练习题中经常会出现一些如“下列物质熔化要破坏共价键的是（）”之类的题目。这类题目解答需要用到不同类型晶体中的知识。物质熔化时要破坏哪种化学键，首先应该判断这种物质属于哪种晶体，因此这类题目放在不同类型晶体中比较合适。
其次，由于新课程改革实施才进入第二年，市场上销售的相应辅导书均不同程度存在超纲或是涉及一些已删除的内容。例如，在新课程中，专题2化学反应与能量变化第二单元化学反应的热量涉及到热化学方程式的书写。新课程改革后，反应中热量变化用反应热来表示，而不再涉及到热量Q。但在市面上出售的参考书中依然可以找到很多用Q来表示的热化学方式，而且这类参考书受旧教材影响大，在许多内容上依旧沿袭旧课程的教学观念，将内容挖的过于深入，致使学生似懂非懂，甚至造成思维上的混乱。
课程改革提倡与生活实际的联系，从实际的生产、生活出发，注重对知识的应用，重视学生的发展，而作业作为学生课后巩固的重要手段，更应注重与实际的联系与应用。同时，作业的内容也要关注到学生学习后面知识所要掌握的必要知识与技能，而大量的练习与过于深入的练习是没有必要的，反而容易打击学生的自信心，减轻他们的学习热情。
五、学生主体性作用发挥不理想
