高考学习计划范文

导语：如何才能写好一篇高考学习计划，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公文云整理的十篇范文，供你借鉴。

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对于学习来讲，除了要对一年以来高考复 习的时间要统筹安排外，合理安排每日时间，最大效率得提高复习效果尤为重要。以下每日学习计划安排，考生可以参考进行。

早上6点-8点：一日之计在于晨，对一般人来说，疲劳已 消除，头脑最清醒，体力亦充沛，是学习的黄金时段。可安排对功课的全面复习。

早上8点-9点：据试验结果显示，此时人的耐力处于最佳 状态，正是接受各种“考验”的好时间。可安排难度大的攻坚内容。

上午9点-11点：试验表明这段时间短期记忆效果很好。 对“抢记”和马上要考核的东西进行“突击”，可事半功倍。

正午13点-14点：饭后人易疲劳，夏季尤其如此。休息 调整一下，养精蓄锐，以利再战。最好休息，也可听轻音乐。但午休切莫过长。

下午15点-16点：调整后精神又振，试验表明，此时长 期记忆效果非常好。可合理安排那些需“永久记忆”的东西。

傍晚17点-18点：试验显示这是完成复杂计算和比较消 耗脑力作业的好时间。这段时间适宜做复杂计算和费劲作业。

晚饭后：应根据各人情况妥善安排。可分两三段来学习， 语、数、外等文理科交叉安排;也可作难易交替安排。

以下是一位高考优秀考生的每日作息时间表，可供参考：

每天6：00起床， 6：30-7：30复习英语，7：40-9：40复习数学，9：50-11：50机动安排;中午 午休;下午2：00-4：00复习化学，4： 10 -6：10复习物理;晚上2个小时复习语文;其余时间机动。在每一门课的复习中，不同阶段以不同内容为主，多看课本或多做习题，要掌握好。

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关键词： 化学计算题 高三化学计算总复习 措施

一、全国卷Ⅰ理综试卷有关化学计算的试题

2009年全国卷Ⅰ理科综合试题大变样，题量、运算量、出题模式、出题风格和题型都与以前大相径庭：计算量明显比往年多，而且出现带有字母的计算，计算部分总分值在30分以上。考生在有限的时间里要得到高分是很有难度的。

2009年高考全国卷Ⅰ涉及的计算有以下这些试题：选择题7、9、11、13题的第二选项，非选择题28题第（1）问中的③和④小问，30题有机题的第（1）问，其中9、11题是带字母的计算。从这几个试题可以看出，这些高考题虽然没有超纲，但计算涉及的内容较多，有溶液中离子所带电荷的计算、有机计算、混合物纯度计算、平衡转化率的计算、溶液中质量分数的计算、电化学计算等，这要求学生有灵活的思维。但解题所用到的方法还是很常规的，这就要求学生有扎实的基础。

二、解化学计算题常用的方法与技巧

1.差量法。

差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。（1）质量差量法；（2）体积差量法；（3）物质的量差量法。

2009年全国卷Ⅰ第11题所用的计算方法就是质量差量法。假如对该方法掌握得很熟练，那么即使带有字母的运算考生也不会感到困难。

2.讨论法

（1）不定方程讨论法；（2）穷举讨论法；（3）平均组成法；（4）平均分子量法；（5）取值范围。

3.守恒法。

守恒思想贯穿于中学化学始终，灵活运用守恒法能够简化解题过程，从而快速准确地解答题目。守恒法的类型：守恒法的最基本原理为――质量守恒定律，并由此衍生出来：一切化学变化中都存在的――微粒守恒；氧化还原反应中存在的――得失电子守恒；化合物的化学式存在的――正、负化合价总数相等；电解质溶液中存在的――阴、阳离子电荷守恒。守恒法的应用：（1）电荷守恒法；（2）电子守恒法；（3）元素守恒法；（4）质量守恒法。

2009年全国卷Ⅰ第7题所用的方法就是溶液中电荷守恒的方法，第28题（1）问用到的是电化学知识，其中串联的三个电解池的两极上在单位时间内通过的电量是一样的，可归为守恒法。

4.十字交叉法。

（1）两个组分物质的量之比；（2）两个组分分子数之比；（3）两个组分的质量比；（4）两种物质反应产生热量；（5）两组分混合体系的多组混合题。

5.极限法。

假设在一种极限情况下，根据方程式求解后，再判断是否为该情况。（1）平均相对原子质量、平均相对分子质量；（2）平均分子组成；（3）平均质量分数、平均物质的量分数；（4）平均体积；（5）平均密度；（6）提供（接受）1mol电子所需平均质量。

6.通式法。

有机计算中常用到此法。2009年的第9、30题的（1）问用到的就是通式法。

三、有目的、有效地组织高三化学计算总复习

化学定量研究离不开计算，定性判断往往也要经过化学计算才能得出结论。因而化学计算是化学体系中不可或缺的重要组成部分。高考化学试卷少不了化学计算题，题解过程需要计算的试题接近试卷分值40%。如何成功地进行化学计算总复习是化学教师关心的问题。

在高考总复习教学过程中，教师不能只让学生掌握一些运算方法技巧，而要让学生有效提高化学计算能力，以成功应对高考试题。教师要采取如下的措施：日常渗透、单元过关、组合练习、专题强化。

1.日常渗透，养成理科计算思维习惯。

教师应渗透计算意识，注意分析所给数据的含义和目的，理清计算思路。计算思维是科技工作者必须具备的思维习惯，也应该是理科学生要加以培养的素质，养成清晰计算思维习惯的学生自然容易成为解化学计算题的高手。

2.单元过关，逐步掌握各种计算技巧。

高考化学试卷对计算要求高、涉及内容广、与学科内其它知识联系紧密，《考试说明》“化学计算”部分的各知识点、能力项都要求“掌握”，继而要求：“以上化学基本概念和化学理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题在综合应用”。教师如果将化学计算内容完全集中复习，势必造成难点过密，学生难以消化。因此，教师应将化学计算各能力项的复习训练与章节复习相结合，这样既能分散化学计算难点，又有利于学生对相关知识点深入理解。

3.组合提高，高效突破计算难点。

针对学生实际精心编排组合题，笔者让学生在解题过程中顿悟，在讨论中形成成熟的解题思路，效果很好。

对于较高思维深度的计算题，教师可以设计数道“阶梯”题与其组合，使学生自主“登顶”。

例：取Wg碳氢氧化合物A在氧气中完全燃烧，再将燃烧产物与足量的过氧化钠固体相接触，固体增重Wg，则化合物A的化学式为________________________。

许多学生第一次遇到这题都觉得很为难，笔者就另外设计了两道题作为“阶梯”与其组合。

例：（1）28gCO在氧气中完全燃烧，再将燃烧产物与足量的过氧化钠固体相接触，固体增重_______g；28gH2在氧气中完全燃烧，再将燃烧产物与足量的过氧化钠固体相接触，固体增重_______g。

（2）60g甲醇（CH3OH）在氧气中完全燃烧，再将燃烧产物与足量的过氧化钠固体相接触，固体增重_______g；46g乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧，再将燃烧产物与足量的过氧化钠固体相接触，固体增重_______g。

（3）取Wg碳氢氧化合物A在氧气中完全燃烧，再将燃烧产物与足量的过氧化钠固体相接触，固体增重Wg，则化合物A的化学式为________________________。

结果大多数学生都能独立正确地完成推算，并且之后遇到这类问题他们都能顺利解决。

组合题可以有效地拓宽学生的解题思路，夯实类型题题解技能。结晶水合物溶解度计算是不少学生感觉头痛的问题，引导学生进行练习、讨论、归纳，学生思路大为开阔，再遇这类问题就都有办法解决了。

4.专题强化，提高综合计算能力。

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在高三复习过程中，考生往往花费大量时间盲目做题，而忽视程序性知识的总结和核心基础知识块的积累。仔细研究2014年高考电化学新题发现，快速、准确地解答这些题型的秘诀就是使用好程序性知识以及核心基础知识块的迁移。据此，本文在解析高考新题的基础上提炼备考启示，考生若能适当分配时间弄懂、弄熟、弄透这部分内容，定能提高解题的清晰性、准确性和敏捷性。

一、考查电极名称的判断

例1 （2014年新课标II卷，12题）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 （ ）

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

C.放电时，a极锂的化合价发生变化

D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移

【解析】锂金属电池中，单质锂总是作负极，而且负极反应式总是Li-e-Li+，因此图中含金属锂的b是电池的负极，则a为电池的正极，A正确。LiMn2O4是锂离子电池的正极材料，充放电过程中，发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，充电时阳极（电池的正极材料）的反应式为：LiMn2O4-xe--xLi+Li1-xMn2O4；再将上述负极反应式乘以x与正极反应式相加就得到电池

充电的总反应，B选项正确。LiMn2O4中的Mn是+3

价，的Mn是+4价，放电时a极+4价Mn降为+3价Mn，

C错误；换一角度考虑：Li+氧化性很弱，在原电池反应中不能得电子降价。电池的正极也叫阴极，放电时，阳极（也叫负极）产生的阳离子（Li+）受到阴极吸引向阴极迁移，D正确。

【答案】C

【备考启示】考生复习时一定要多角度理解电极名称的规定。原电池的电极一般称为正、负极，从不同角度定义正、负极如下：

电解池的电极称为阴、阳极，从不同角度定义阴、阳极如下：

二、考查电极反应的书写

1.迁移法书写电极反应

例2 （2014年海南卷，16题节选）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母）

（2）电池正极反应式为 。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是 。

【解析】（1）该锂锰电池来源于教材选修4第75页，活泼金属锂作电池负极，失去的电子由a极经过导线流向正极b，电流方向与之相反：由b极流向a极。

（2）负极是Li失去电子生成Li+：Li-e-Li+；正极是MnO2得到电子同时结合迁移入的Li+生成LiMnO2：MnO2+ e-+ Li+LiMnO2。

（3）Li是活泼金属，易与水反应，因此不能用水代替电池中的混合有机溶剂。

【答案】（1）b a （2）MnO2+e-+Li+LiMnO2

（3）否 电极Li是活泼金属，能与水反应

【备考启示】必修2和选修4上介绍过的电池有：干电池、碱性锌锰电池、铅蓄电池、镍镉电池、锂电池、氢氧酸性燃料电池、银锌电池，这些电池的构造、电极反应式、电池反应式总结归纳如下表

2.公式法书写电极反应

例3 （2014年四川卷，11题节选）（1）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是________________。

（2）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。

【解析】（1）电解后Mn2+被氧化为MnO2，说明Mn2+是还原剂，MnO2是氧化产物，阳极的反应式根据“还原剂-ne-+介质氧化产物”写为：Mn2+- 2e-+2H2OMnO2+4H+。

（2）MnO2是碱性锌锰电池的氧化剂，在碱性环境中得电子被还原为MnO（OH），根据公式（氧化剂+ ne-还原产物）把正极反应先写为MnO2+e-――MnO（OH），再根据电荷守恒和反应环境显碱性，在右边补充OH-，左边补充H2O，得MnO2+H2O+e-MnO（OH）+OH-。

【答案】（1）Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+

（2）MnO2+H2O+e-MnO（OH）+OH-

【备考启示】公式法是书写新型电解池（或原电池）电极反应式的最佳方法，其书写步骤为：

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关键词：上海高考试题；高三有机化学复习；专题突破

文章编号：1005–6629（2014）2–0067–04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

与前几年相比，上海高考化学试卷结构在有机化学上有少量的变化，在考纲中，有机化学的比重由以往的15%增加至18%[1]，因此今年有机化学大题的分值从20分增加到22分，加上选择题中的3道有机题，总分值为30分，占20%。教育考试院的李子明老师在2014年上海高考化学教学和复习建议中，专门强调要重视有机化学的复习[2]。

1 从高三复习看有机化学的特点

1.1 相对独立的知识板块

有机化学部分的内容相对独立，学生学习有机化学通常都在高二下，学习时间不满一个学期；到了高三复习，有80%的知识内容属于无机化学。在无机化学部分复习的大部分时间段不涉及有机化学，所以，很难在无机复习时通过融会贯通、前后关联带动有机的复习。如果等到无机复习结束后再来复习有机化学，很可能学生已经遗忘得差不多了，这对高三复习相当不利。

1.2 高考试题的能力要求较高

高考有机化学考查的有机物通常都不是书本上作为典型物质学习的有机物，需要对官能团的性质加深理解，即着重考查对基础知识的理解深度。有机化学大题中基于有机合成为基础的框图推断，更是对学生记忆力、理解能力、归纳演绎类比推理能力提出了相当高的要求。学生需要在熟练掌握各种有机物性质、反应条件、反应现象等的基础上，充分发挥逻辑推理能力，采取顺推、逆推或多种方法结合来完成推断。此外，在有机推断中，命题老师还会要求学生根据题目给的信息，在临场读懂信息的基础上，经过知识的迁移加工，进行问题的解决，这对于学生接受与处理信息的能力提出了较高的要求。

1.3 高考试题的难度中等略偏上且区分度良好

整理2008年至2012年高考试题分析与评价[3]中关于有机化学部分的难度和区分度，我们对有机化学28和29题的难度、区分度进行统计。统计内容如表1。

难度和区分度是衡量试题质量的两个重要指标参数，它们共同影响并决定试卷的鉴别性。难度即测试题目的难易程度，它的计算一般采用某题目的通过率或平均得分率，难度值越小表明试题越难。区分度是指一道题能多大程度上把不同水平的人区分开来，也即题目的鉴别力。区分度的常用指标为D，计算方法常用鉴别指数法：比较测验总分高和总分低的两组被试者在项目通过率上的差别得来。D=PH-PL，PH为高分组（即得分最高的27%）被试者在该题上的通过率，PL为低分组（即得分最低的27%）被试者在该题上的通过率。测量学家伊贝尔认为：试题的区分度在0.4以上表明此题的区分度很好，0.3～0.39表明此题的区分度较好。从统计数据中不难看出，每一年的有机化学难度都要高于整张试卷的平均难度值，总体属于中等以上的难度；而区分度的数值在0.35～0.45，属于区分度良好的情形。从每年的最高和最低难度也不难看出，该部分知识的考察，既有难度值0.90（即得分率达到90%）左右的基础题，每年还有部分题目难度仅达到0.20（即得分率仅达到20%）甚至以下的难题。高考试题难度的特点，决定了高三化学复习中既要重视基础，又要注重培养学生能力的特点。

2 2013年上海高考有机化学试题的特点

2.1 主干知识的考察依旧是考查的重点

有机化学主干知识依然是重点考察的内容，包括：有机反应的类型（44题的Diels-Alder反应属于加成反应、49题的硝基-NO2还原为氨基-NH2的还原反应、49题的取代反应）、有机物（官能团）的性质（共轭二烯烃、苯环、氨基、醇羟基、卤素原子）、有机物的命名和同分异构体的书写等。

2.2 对于学生思维能力要求较高

有机化学的第48题，反应⑤的试剂和条件，由题目分析反应④和反应⑤应该经过的是苯环上的溴代以及羧酸和醇生成酯两个步骤，但是哪一步在先哪一步在后，很多学生在考试时感觉很难确定；而命题者的意图，是两个步骤随便哪一步在前都可以；这种开放性题型的设置对于学生的思维是一种考验。在有机物合成路线中，不是每一步反应都是学生学习过的知识，比如第50题中有机物B的结构的推断，题目中给出了B的分子式以及合成路线中前、后两种多官能团有机物的结构简式，从官能团的角度分析是-COOCH3-CH2OH-CH2Cl。前一步属于羧酸酯的催化氢解，是学生在高中有机化学中从没有接触过的知识内容，在平时练习中也很难见到。其实，根据分子式来推断这个官能团不算很难，但是，因为反应完全陌生，学生无法理解，很难做出正确回答，这种题目对于学生的临场应变能力是一种考验。有机化学第47题第一次考查了有机物制备的合成路线，由烃制备醛，要求学生在回顾有机物官能团引入和转化的基础上，结合题目的情境，制定出合适的合成路线。这比前几年，命题者设计好路线，只是挖掉个别有机物，让学生书写化学方程式，在思维能力要求上，迈出了较大的一步。

2.3 注重对薄弱知识点的考查

仔细分析2012年高考试题分析与评价，最薄弱的两道题是55题（难度值0.21）、56题（难度值0.30）。其中55题要求写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。该题因为首次在上海化学高考中提到“4种不同化学环境氢原子”的说法，而成为当年得分最低的有机题。2013年52题同分异构体的考查中，再次出现类似的说法“写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式”。2012年52题，反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。考查了酚羟基在有机反应中因为容易被氧化，所以，要先转化为甲氧基再用硝酸氧化的内容。这种有机物官能团在有机合成中的保护属于有机合成中非常实际也非常重要的内容，又是学生的薄弱环节，这个考点又出现在了2013年高考有机的第53题，反应②、反应③的顺序不能颠倒，其原因是 。考查-NH2的性质，在有机反应中易被氧化，所以，合成中要先把-CH3氧化为-COOH，再把-NO2还原为-NH2。

3 高三有机化学教学和复习建议

3.1 有机化学题的练习贯穿整个高三复习的始终

由于考生学习有机化学的时间短、有机物性质变化多样、内容相对独立，与80%的无机化学部分几乎无关联度，所以，有机化学是最容易被学生遗忘的内容。如果等到无机复习结束后再来复习有机，很可能学生前面学过的知识内容已经遗忘得差不多了，所以，为了减少遗忘，有机化学题的练习要贯穿整个高三复习的始终。高二下学期，很多学校根据学生“+1”的选课意向进行了分班，可以在这个时间内，按照化学课程标准的要求，将有机化学高考部分的知识内容基本落实到位。随后，在高三整个无机化学复习过程中，通过平均每两天1道有机综合推断题的训练，以及在所有单元过关练习中，有机化学推断题一直作为必考的试题来克服遗忘。给学生练习的有机题，最好要自己适当地编写，让一道题尽可能地覆盖所有重要的有机物，覆盖“同分异构体书写、有机物性质推断、有机方程式的书写”等高考热点，利用每一道综合的有机题做足复习的文章。分析有一定思维容量的有机推断题时，就应该在黑板上把流程画好，用彩色粉笔边分析边把反应的断键情况、反应物和产物的结构简式在框图中标出，明确练习题和讲解题的目的是指导学生如何来运用已有的知识点解决问题，纠正机械、反复地做大量习题来应付考试的怪圈。

例1 （2010年山东高考理综33题改编）利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：

（7）写出与Y互为同分异构体、且满足下列条件的一种有机物的结构简式 。

①属于α-氨基酸

②遇氯化铁溶液发生显色反应

解析：本题利用了2010年山东理综的题干，在题目中进行改编，考查了绝大部分高中化学要求的烃的衍生物的性质、有机反应类型，书写有机物结构简式、化学方程式、同分异构体，设计简单的合成路线。

（1）根据BC的反应，可以推断B为CH3OH，则D为HCHO，含有的官能团为醛基；Y中官能团为：氨基、羧基、（酚）羟基、苯环。

3.2 在专题复习中落实基础并突破难点

无机化学结束后进行有机化学的复习，考虑到有机化学高考试题综合性强的特点，适宜采用专题复习的形式进行。复习时，建议可以按照以下四个内容来安排复习。第一，有机物的基本概念，包括有机物的命名、同系物、同分异构体的判断和书写；第二，官能团的性质和相互转化；第三，有机反应的类型；第四，有机合成和推断。其中属于难点的是同分异构体的书写、有机合成和推断。同分异构体的书写或者种类的考查，是高考有机化学的必考点，且近几年在难度上比以前有较大的提升。要求学生一定要充分运用不饱和度，进行有序书写。关于同分异构体的复习，教师要引领学生分析根据有机物官能团位置的不同，可以把有机物分成两种类型。其中一类，比如卤代烃、醇、醛、羧酸、胺、硝基化合物，它们的共同点是官能团在端基上，所以，这一类型的有机物，要找出同分异构体有几种，只需考查它们的烃基种类即可。另一类有机物，比如醚、烯烃、炔烃、酯，它们的共同点是官能团在结构的中间，则在书写同分异构体或者分析同分异构体种类时，可以先写出官能团，再在官能团两端根据碳数和不饱和度连接不同种类的烃基来进行分析。有机合成和推断，则可以通过复习如何引进各种官能团入手，比如，乙酸乙酯的制备，你知道有几种不同的方法？让学生尽可能地发散思维，除了回顾教材中的制备方法，还让他们归纳平时解题过程中遇到的各种方法，与同学一起进行交流、共享。在此基础上，教师再根据全国各地高考题中的有机合成框图题选取局部，以某化合物为原料合成目标产物引导学生进行合成路线的设计，在对合成路线的分析和评价中探讨各反应的先后顺序以及采取该种顺序的原因。这样的专题复习，不是对有机化学知识的简单回顾，而是在运用知识解决问题过程中，让学生学到的知识更加鲜活、生动，学生的学习主动性能够得到较充分的调动，就能取得积极的复习效果。

例2 （2011江苏高考化学17题）已知：

（2）通过利用给定（或隐藏）信息，一直逆推到题目给定的原料为止。C6H5ONa可由原料苯酚与NaOH反应获得；ClCH2COOH可由乙醇氧化得乙酸，乙酸α-H被Cl原子取代后生成。

（3）在合成某产物时，可能会产生多种不同方法和途径，应当在兼顾原料省、产率高的前提下选择最合理、最简单的方法和途径。乙醇氧化得乙酸可以由乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应直接制得；也可以先将乙醇用空气催化氧化得乙醛，再由乙醛被银氨溶液或者氢氧化铜悬浊液或者氧气催化氧化制得；也可以先将乙醇在浓硫酸作用下脱水成乙烯，再由乙烯催化氧化得乙醛，再氧化得乙酸获得。考虑到原料、产率、简约等因素，最终选择的是：乙醇催化氧化得乙醛、乙醛用氧气催化氧化得乙酸的方法。

（4）该合成最后两步反应在顺序上之所以选择先取代后酯化，是因为如果先酯化则产物不够稳定容易发生水解的原因。

3.3 考前充分重视历年上海有机高考试题的精彩回放

基于有机化学考查的重点是主干知识的考查以及对薄弱知识点的考查。每年的有机化学高考试题可以作为考生在高考前复习的重要资料。2009年高考试题的分析与评价关于命题的基本说明中，命题者提到会根据以往考生错误率高的内容来命制新的试题，主要的目的还是希望在复习中能够加强对这些内容的教学。除去书本上的官能团性质的内容，还要关注前几年在高考中出现过的考查内容。因为前几年的考点或信息可能在后续出现的考题中作为已经学过的知识来考察。比如，2010年烯烃的α-H可以发生取代反应；2012年第49题要求书写乙炔三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式，都是要求学生在未给出信息的情况下完成，而这两部分所涉及的内容，在前几年的高考中都已经给出信息的条件下考查过。当然，这种精彩回放不是简单的重复，而是结合学生的实际情况进行改编重组后，再让学生针对自己的重点考点中的薄弱环节进行训练。

高三有机化学复习应该将有机题的训练贯穿高三始终，减少遗忘；通过专题进行重点的复习和难点突破，从而达到逐渐提升能力的复习目的。

参考文献：

[1]上海市教育考试院.2013年全国普通高等学校招生统一考试上海卷考试手册[M].上海：上海古籍出版社，2012.

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一、研究性学习概念的界定

研究性学习是以学生的自主性、探索性学习为基础，从学生生活和社会生活中选取研究专题，通过亲身实践去获取直接经验，养成科学精神和科学态度，掌握基本的科学方法，提高综合运用所学的知识去解决实际问题的能力。可见，研究性学习的过程就是问题解决的过程。由此可以作出如下概念界定：研究性学习是由学生在一定的生活情境中发现问题、选取专题、设计研究方案，通过主动的探索和研究而求得问题的解决，从而了解和体验科学探索的过程，养成自主探究、勇于创新的意识和习惯，形成和发展学生的综合实践能力、创造性学力，增长知识和积累情感体验的学习活动过程。

在研究性学习中，教师是组织者、指导者和参与者。一定的生活情境、学生自主探究活动和问题解决的过程是研究性学习的三大要素。研究性学习最重要、最突出的属性是研究性、探索性。此外，还具有开放性、综合性、创造性、专题性、学生自主性和实践性等。

二、研究性学习的理论基础

研究性学习课程是在基础型课程和拓展型课程的基础上，着重在专题性与综合性的研究或探究过程中培养学生的创造性学力，以及实现知识迁移能力和相应的创新精神与实践能力。

研究性学习是以建构主义为基础的。建构主义作为一种新的学习理论，对学习和教学提出一系列的解释。在知识观上强调知识的动态性，在学生观上强调经验世界的丰富性和差异性，在学习观上强调学习的建构性。建构主义认为，个体在学习新知识时，知识的获得是个体与外部环境交互作用下自行建构的结果，而不是被动灌输的结果。学习不单是知识由外到内的转移和传递，也是学习者主动地建构自己的知识经验的过程，即通过新经验与原有知识经验的相互作用，来充实、丰富和改造自己的知识经验。建构主义最突出的一点就是通过高水平的思维来学习。在真实的生活情境中，个体运能否用自身的知识结构进行思维，是衡量学习成功与否的关键。研究性学习重视联系生活实际去寻找学习课题，强调学生通过主体性学习活动获得体验，注重思维的开发，注重学生认知的过程而不是行为产品或结果。

三、研究性学习的实践意义

20世纪40年代，控制论创始人维纳首先给学习下了一个明确的科学定义，即能在过去经验的基础上改变自己的行为模式，完成反馈的特定目的，使个体或系统行为模式能更加有效地对付其未来环境。他还指出：“人种之所以是强有力的，只是因为它利用了天赋的适应环境的能力。”基于这一理念，维纳强烈抨击课堂中扼杀创造性的形式主义教育。贝塔朗非特别警告防止使人成为“博学的”，即在某一狭窄的专业领域中受过高度训练，而在另一方面人仅仅成为机器的一部分。他呼吁：“教师要致力于培养每一个学生的自然的好奇心和创造力，对于探索的欲望及其对成功的内在愉悦。”并指出：“合格的教育总是并且总将是在揭示人类潜能的意义上进行，纯粹功利性的教育最终与人类的目标背道而驰。”研究性学习就是培养学生在教师指导下，充分挖掘学习个体的内在潜力，从身边的学习生活和社会生活环境中发现问题、选取专题，以自主探究的方式主动地获取知识、应用知识、解决问题。这对于培养学生的创新精神和实践能力、创造能力和终身学习能力，都具有十分重要的意义。

四、高中化学研究性学习内容的特点和类型

1.研究性学习内容的特点

（1）开放性。研究性学习在内容上要注意联系学生的学习生活实际、联系实际、社会和人自身发展的实际问题，要从学科领域开放辐射到联系生活中的事件、现象和情境。研究性专题的内容是广域性的，既可以单学科，又可以跨学科；既可以是科技的，又可以是人文的；既可以偏重于实践活动，又可以偏重于思辩性；既可以是社会的现实问题，又可以是学术前瞻性的问题；既可以是以前没有结论的，又可以是暂时不作结论的。

（2）综合性。环境系统是复杂的，每一个实际问题都涉及到人文科学方面的知识结合。这就要求学生组织多方面的跨学科的知识问题，从而使学生激活各科学习中的知识储备，尝试相关知识的综合运用。

（3）社会性。研究性学习内容上注重联系自然界、社会生活和人自身发展的现实问题，具有现实社会性特点。

（4）实践性。化学是一门以实验为基础的科学，选取专题内容要着眼于强化学生的实践意识，要提供学生实践并在实践中获得情感体验和成功愉悦的途径与机会。

（5）问题性。研究性学习本身就是一种学生主动参与，发现问题并解决问题的一种活动，选取的研究专题必须具有问题性，一定要体现学生学习兴趣的培养。

2.研究性学习的类型

（1）文献研究型。一般是学生通过查阅文献资料或者网上资料，可以是对某一对象的描述、判断与解释，有关反应规律的探究，有机反应机理的探究或反应条件的确定研究，等等。

（2）实验研究型。主要是研究化学实验条件的控制和实现，实验装置的设计、制作和改进，实验手段和方法的研究，实验设计方案的研究，等等。

（3）调查研究型。是指学生通过对某一事件的调查获得第一手资料，再通过整理、分类、综合和分析，而获得问题解决的一种研究性学习方式。

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一、依结构，推性质，实现结构体现性质，性质反映结构

高中有机化学的教学问题是结构与性质的相互依托关系，结构决定性质，性质反映结构，如何把握结构与性质的关系是学好有高中机化学的基础.因此在复习过程中要牢牢抓住一些官能团的特点，抓住一些常见官能团所具有的化学性质以及能发生的相关反应，构成官能团相互转化网络体系，便于复习和理解.

例如甲酸虽然属于羧酸类，具有羧基，羧酸的一切所有性质，但是从结构上看甲酸除了羧基以外还有醛基，因此甲酸具有醛基和羧基的双重化学性质，是一种比较特殊的羧酸.因此我们在掌握该有机物具有的性质的时候，不是看所属的类别，更重要的是根据该有机物具有什么样的官能团，然后再去推测其具有的化学性质.我们的学生不要感觉该有机物的结构复杂繁琐而感到胆怯，其实再复杂的有机物都是由一些我们熟悉的官能团所组成，要透过现象的表面看透该结构中真正所含有的官能团，理清转化过程中的一系列的变化和区别，而其性质也就变得清晰了很多.

二、理透机理，环比迁移，发散解题新思维.

在有机化学方程式的记忆中，一些学生往往不是靠死记硬背，就是照搬照抄，其实不然，学习的关键在于理解，牢牢掌握发生有机化学反应的过程（即反应机理）是最为关键.何处断键？何处成键？反应条件是什么？官能团如何转化？反应类型是什么？性质有何改变等等.只有通过真正理解有机反应转化之机理，然后运用类比迁移模拟等一系列的思维方法来分析解决问题.如乙醇和乙酸的酯化反应.酯基的形成在于乙酸和乙醇的如何断键，通过对同位素的标记，其实质就是酸脱羟基醇脱氢的反应.理清究竟哪里实现酯基的构成，以及酯形成的反应条件等等.下次碰到同样类似问题也就简单了许多，例如硝酸与甘油形成三硝酸甘油酯的反应，其实也就是如何形成酯的过程.掌握了化学反应规律和转化的机理，解题能力也会相应提高，复习的效率也就随之大幅度的上升，在有机化学复习的过程中做到能触类旁通，举一反三之效果.

三、养成归纳，理解相互转化的习惯，沉淀记忆.

有机化学中非常重要的一块就是物质间的相互转化，而在高考中常见的题型就是有机推断与合成.因此我们学生要在充分理解有机物官能团相互转化关系的基础上，实现对有机物的有效转化.譬如我们要想合成一种聚合物，就要以寻找该聚合物单体为目标，依据该单体的结构特点进行分析递变.一般官能团转化的路线为烯烃卤代烃醇醛酸酯，只要我们的学生能真正理解这些官能团相互间的转化，有机物间的物质转化也就变得得心应手了.因此，我们在有机化学复习的教学中最为关键的一步就要求学生记忆官能团转化的一般路线并加以一定的灵活应变，达到对知识的融会贯通之目的，也对我们解决有机题大大提供了捷径.在有机化学学习到一定程度，必然要再进行归纳与总结，比较与记忆，最后一些重要有机物的性质和常见转化要不断沉淀.在此基础上还可借鉴一些有机巧记法，如：高中有机化学知识“四项基本原则”、四类平面结构、四类取代反应.运用多种方式帮助学生记忆和分析，寓知识记忆于趣味之中，也让学生感觉到有机化学的学习其实并不辛苦.

四、讲练结合，学会前后对照比较的思想.

在有机化学题中合成推断是一种比较常见的题型，我们学生往往感到较为头疼或无从下手，从而导致失分较多.其实要解决好这类问题，减少失分的关键在于我们学生在练习的过程中一定要以对照比较为宗旨，仔细观察两者有机物在转化前后中的区别，变的是什么不变的是什么，抓住本质，这个官能团的变化是如何实现的，利用我们的现有的有机基础知识充分解决内在的关系.由难变易，由繁变简，充分培养学生的解题应答能力，从而实现课堂的高效率.

五、有效针对训练，寻找突破，实现自主学习.

理想课堂的主题在于我们教师要将课堂还给学生，将被动学习回归到自主学习.如果我们的教师一味的追求高分，从而忽视了学生能力的培养，必将导致教学的悲哀.所以学生可以根据自己的掌握情况来自主分配，有针对性的进行专项训练，以练带讲，以学生为主体，以教师为主导，寻求学习有机化学教学的捷径，在课堂上提倡学生在自主学习过程中要勤观察，勤思考，勤比较，勤记忆，寻求突破口.摆脱以往的“题海战术”、“填鸭式”，其实也是对我们教学的负责任.既要重视知识深度和体系广度，又要注重对知识掌握的“全”、“细”程度，更要追求学生综合能力的培养；对于训练试题的选择性上既有典型性、针对性、层次性，又要具有启发性、时代性，力求做到答一疑会一类，明一知百，练一题习一法，举一反三.

例药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是（）.

A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应

D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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一、试题综评

1.总体特点

试题以能力立意为主导，在考查基础知识、基本技能和基本方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养，注重对考生接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决化学问题的能力，化学实验和探究能力的考查，重视理论联系实际，关注科学与技术，联系社会生产生活。

2.选择题特点

（1）内容基础：考查内容为化学主干知识和基础知识，内容以基本概念和基础理论为主，适当兼顾有机基础、元素化合物、基础实验和简单计算等。

（2）结构稳定：化学与生活、有机化学基础、电化学基础、实验基础、电解质溶液等为必考考点。

3.必考题特点

必考大题均考实验综合、无机综合、反应原理综合。三道题设问层次性强，由易到难，整体综合性都比较大，体现能力立意，信息呈现多样化，如表格、图片、坐标系等，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决化学问题的能力，化学实验和探究的能力。试题选用素材真实、新颖，很多素材直接源于化工生产、真实实验室制备等，详见下表。

4.选考题特点

选做题总体稳定，设问固定，整体比较基础。物质结构与性质有时通过元素推断为切入点，有时以新材料直接切入，有机化学基础都以流程+信息的形式呈现。通过这两个模块的主干知识，考查自学能力、迁移能力等，两道题的难度逐年趋同。

二、对2017年高考复习教学的建议

1.突出基础，强化技能

近年高考试题，某种意义上来说，主要是考查考生对一些基础知识的理解深度。在复习过程中，要把复习的重点放在对一些最基础知识的理解和掌握上，特别是高考肯定会考查的基础知识需要理解记忆。学生普遍存在一听就懂，一做就错的现象，归根结底是技能出问题了，解决问题就是强化技能训练。

2.重视教材，动手实验

大纲和教材是根本，老师要引导学生勤翻课本，多翻课本，课本不但涵盖了考试全部内容，也包含着知识的结构关系，将书本知识挖深挖透，精耕细作，灵活迁移，定能胜过各种教辅书，课本中思考与交流、科学探究的内容往往也是高考重要的素材。

化学实验的题目可以全面考查考生对化学知识的学习和化学学科所需的多种能力。做好化学实验的复习，有一点是很有效的，那就是学生亲自动手做一做，体验体验，可以选取经典的实验进行学生实验，不会占用很多时间，效果又很好。

3.要用核心化学观念引领元素化合物的复习

元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，是基本概念、基本理论、化学实验、化学计算等知识的载体。新课程高考对元素化合物的考查已经从单纯考知识变为考方法、考应用，建议用核心化学观念引领元素及其化合物的复习，着力培养学生的科学素养。

（1）物质的性质观，“性质观”是要求学生充分认识到物质性质的丰富性、多面性、规律性、特殊性等，且理解“结构决定性质”的原理。

（2）元素观，“元素观”是让学生充分认识到物质都是由元素组成的，组成物质的元素是多样化的，组成方式是丰富多彩的，这正是构成丰富多彩的大千世界的根本原因。

（3）分类观，“分类观”是在元素化合物的复习中，要让学生用分类的思想去学习某一种物质或某个反应。

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例1（2010年全国理综卷Ⅰ）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）.

A.3∶1 B.5∶3 C.2∶3 D.1∶2

解析设产物中PCl3与PCl5的物质的量分别为n（PCl3）和 n（PCl5）.因n（P）=0.25 g÷31 g/mol=0.008mol，n（Cl2）=0.314L÷22.4L/mol=0.014 mol，由P原子和Cl原子的物质的量守恒原则分别得，n（PCl3）+n（PCl5）=0.008 mol……①，3n（PCl3）+5n（PCl5）=0.014 mol×2……②，解方程组①②得：n（PCl3）=0.006 mol，n（PCl5）=0.002 mol；则n（PCl3）∶n（PCl5）=0.006 mol∶0.002 mol=3∶1.故答案为A.

例2（2013年海南化学卷，节选）BaCl2・xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165 g.计算BaCl2・xH2O中的x= （要求写出计算过程）.

解析由题意可知，样品中BaCl2的物质的量n（BaCl2）=n（BaSO4）=1.165 g÷233 g/ mol=

5.000×10-3 mol，其质量为m（BaCl2）=5.000×10

-3 mol×208 g/mol=1.040 g；则样品中H2O的物质的量n（H2O）=（1.222 g-1.040 g）÷18 g/mol=0.0101 mol；从而得n（H2O）∶n（BaCl2）=0.0101 mol∶5.000×10-3 mol=2.02≈2，即x=2.故答案为：2（计算过程见解析）.

二、有关物质的量与粒子数的计算

例3（2014年广东理综卷）设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是（ ）.

A.1 mol甲苯含有6NA个C-H键

B.18 g H2O含有10NA个质子

C.标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

D.56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

解析甲苯（C6H5-CH3）分子中含有8个C-H键，则1 mol甲苯含有8 mol C-H键，即1 mol甲苯含有8NA个C-H键；H2O分子中含有10个质子，18 g H2O的物质的量为1 mol（即18 g÷18 g/mol=1 mol），则18 g H2O含有10NA个质子；标准状况下氨水为液体，22.4 L氨水的物质的量不是1 mol，其含有的NH3分子不是NA个；铁在常温下遇浓硫酸产生钝化现象，在加热时与足量的浓硫酸反应生成Fe3+（Fe-3e-Fe3+），56 g铁的物质的量为1 mol（即56 g

÷56 g/mol=1 mol），根据得失电子守恒原则可知56 g铁片与足量浓硫酸反应生成SO2（H2SO4+

2e-SO2）的物质的量为1.5 mol，即56 g铁片投入足量浓硫酸中生成1.5NA个SO2分子.故答案为B.

例4（2014年江苏化学卷）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）.

A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C.标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

解析氧气和臭氧都是由氧原子形成的单质，1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子的物质的量为0.1 mol（即1.6 g÷16 g/mol=0.1 mol），其含有氧原子的数目为0.1NA；丙烯酸（CH2=CH-COOH）分子中含有2个双键，则0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA；标准状况下苯为液体，11.2 L苯的物质的量不是0.5 mol，其含有分子的数目不为0.5NA；在过氧化钠与水的反应（2Na2O2+2H2O4NaOH+O2）中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧元素的化合价部分从-1价升高到0价（生成O2），部分从-1价降低到-2价，即生成1 mol氧气转移2 mol电子，则每生成0.1 mol氧气转移电子的数目为0.2NA.故答案为A.

三、有关物质的量浓度的计算

例5（2010年海南化学卷）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）.

A.[（b-a）/V]mol/LB.[（2b-a）/V]mol/L

C.[2（b-a）/V] mol/L D.[2（2b-a）/V]mol/L

解析在MgSO4和K2SO4的混合溶液中，根据电荷守恒原则得，c（Mg2+）×2+c（K+）=

c（SO2-4）×2；因Mg2++2OH-Mg（OH）2，则c（Mg2+）=a mol/2×2÷V L=（a/V）mol/L；因SO2-4+Ba2+BaSO4，则c（SO2-4）=b mol×2÷V L=（2b/V）mol/L；从而可得，（a/V）mol/L×2+c（K+）=

（2b/V）mol/L×2，解得c（K+）=[2（2b-a）/V]mol/L.故答案为D.

例6（2010年全国理综课标卷）把500 mL 有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）.

A.0.1（b-2a）mol/L B.10（2a-b）mol/L

C.10（b-a）mol/L D.10（b-2a）mol/L

解析在500 mL混合溶液中，n（Ba2+）=n（SO2-4）=5a mol，则c（Ba2+）=5a mol÷0.5 L=10a mol/L；n（Cl-）=n（Ag+）=5b mol，则c（Cl-）=5b mol÷0.5 L=10b mol/L.由电荷守恒原理得，c（Ba2+）×2

+c（K+）=c（Cl-），即10a mol/L×2+c（K+）=10b mol/L，解得c（K+）=10（b-2a）mol/L.故答案为D.

四、有关氧化还原反应的计算

例7（2012年海南化学卷）将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol/L MO+2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）.

A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+

解析设还原产物中M的化合价为x.因Zn-2e-Zn2+，MO+2+（5-x）e-Mx；则根据得失电子守恒原则得，（0.195 g÷65 g/mol）×2=0.100 mol/L×20.0×10-3L×（5-x），解得x=+2，即还原产物可能为M2+.故答案为B.

例8（2014年上海化学卷）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气.若砷的质量为1.50mg，则（ ）.

A.被氧化的砒霜为1.98mg

B.分解产生的氢气为0.672 mL

C.和砒霜反应的锌为3.90mg

D.转移的电子总数为6×10-5NA

解析砒霜（As2O3）中砷的化合价为+3价，砷化氢（AsH3）中砷的化合价为-3价，即砒霜被还原，A项错误.因题中没有给出温度和压强的条件，不能确定产生氢气的体积，B项错误.因As2O3+6e-2AsH3，而n（As）=1.50×10-3 g÷75 g/mol=2×10-5mol，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量为2×10-5mol×6=1.2×10-4mol；因Zn-2e-Zn2+，根据得失电子守恒原则可知，Zn失去电子的物质的量为1.2×10-4mol，则65 g∶2mol=m（Zn）∶1.2×10-4mol，解得m（Zn）=3.90×10-3 g=3.90 mg，C项正确；因AsH3-3e-As，由AsH3转化为As转移电子

的物质的量为2×10-5mol×3=6×10-5mol，从而可知，转移的电子总数为（1.2×10-4mol+6×10-5

mol）×NA mol-1=1.8×10-4NA，D项错误.故答案为C.

五、有关溶液pH的计算

例9（2010年海南化学卷）常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）.

A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4

解析设氢氧化钠溶液与硫酸溶液的体积均为1 L.由题意可知酸过量，则混合溶液中c（H+）=（0.06 mol/L×2×1 L-0.1 mol/L×1 L）÷2 L=0.01 mol/L；由公式pH=-lg{c（H+）}得，pH=-l g 0.01=2.故答案为B.

例10（2013年全国理综课标卷Ⅱ）室温时，

M（OH）2（s）M2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=a；c（M2+）=b mol/L时，溶液的pH等于（ ）.

A.12lg（ba） B.12lg（ab）

C.14+12lg（ba）

D.14+12lg（ab）

解析因Ksp=c（M2+）・c2（OH-）=b・c2（OH-）=a，解得c（OH-）=（ab）12 mol/L；则c（H+）=1×10-14（ab）12mol/L=1×10-14×（ab）-12mol/L，pH=

-lg{1×10-14×（ab）-12}=14+12lg（ab）.故答案为D.

六、有关反应热的计算

例11（2013年海南化学卷）已知下列反应的热化学方程式：

①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）ΔH1

②2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH2

③C（s）+O2（g）CO2（g） ΔH3

则反应④4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的ΔH为（ ）.

A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

解析将题给四个热化学方程式依次编号为①、②、③、④；根据盖斯定律，将③式×12+②式×5-①式×2得④式：4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）ΔH=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1.故答案为A.

例12（2014年重庆理综卷）已知：

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

ΔH=a kJ/mol

2C（s）+O2（g）2CO（g）

ΔH=-220 kJ/mol

H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ）.

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

解析将题给2个热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，②式-①式×2得2H2（g）+O2（g）2H2O（g）ΔH=-（220+2a）kJ/mol；因反应热=反应物键能之和-生成物键能之和，则（2×436 kJ/mol+496 kJ/mol）-2×2×462 kJ/mol=-（220+2a）kJ/mol，解得a=+130.故答案为D.

七、有关沉淀溶解平衡的计算

例13（2010年海南化学卷）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16 ，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）.

A.AgCl>AgI>Ag2CrO4

B.AgCl>Ag2CrO4>AgI

C.Ag2CrO4>AgCl>AgI

D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

解析因AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），Ksp（AgCl）=c（Ag+）・ c（Cl-）=1.8×10-10，则c（Ag+）=Ksp（AgCl）mol/L=

1.8×10-10mol/L=1.8

×10-5mol/L；AgI（s）Ag+（aq）+I-（aq），Ksp（AgI）=c（Ag+）・c（I-）=1.5×10-16，则c（Ag+）=

Ksp（AgI）mol/L=

1.5×10-16mol/L=1.5×

10-8mol/L；Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+CrO2-4（aq），Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）・ c（CrO2-4）=2.0×10-12，设在Ag2CrO4饱和溶液中，Ag+的浓度为2x，则CrO2-4的浓度为x；则Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）・c（CrO2-4）=（2x）2・x=2.0×10-12，解得x=30.5×10-12

mol/L=30.5×10-4mol/L，即

c（Ag+）

=2x=230.5×10-4mol/L；从而可知Ag+浓度大小顺序为Ag2CrO4>AgCl>AgI.故答案为C.

例14（2014年全国理综课标卷I）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4） =9×10-11.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-4，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）.

A.Cl-、Br-、CrO2-4 B.CrO2-4、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、CrO2-4 D.Br-、CrO2-4、Cl-

解析设Cl-、Br-、CrO2-4 刚开始沉淀时所需银离子的浓度分别为x mol/L、y mol/L

、z mol/L.根据Ksp可得：Ksp（AgCl）=0.01x=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=0.01y=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=0.01z2=9×10-11，解得x=1.56×10-8，y=7.7×10-11，z=3×10-4. 5，即y

八、有关混合物的计算

例15（2013年四川理综卷）1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到

2.54 g沉淀，下列说法不正确的是（ ）.

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

解析对于A项，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀，则m[Mg（OH）2+Cu（OH）2]=m（铜镁合金）+m（OH-）=1.52 g+m（OH-）=2.54 g；且根据电荷守恒原理可知，铜镁失去电子的物质的量n（e-）=

n（OH-）=m（OH-）÷17 g/mol=（2.54 g-1.52 g）÷17 g/mol=

0.06 mol；设合金中铜和镁的物质的量分别为n（Cu）和n（Mg），则n（Cu）×64 g/mol+n（Mg）×24 g/mol=1.52 g（合金的质量）……①，n（Cu）×2+n（Mg）×2=0.06 mol（合金失去电子的物质的量）……②，解方程组①②得，n（Cu）=0.02 mol，n（Mg）=0.01 mol，从而得n（Cu）∶n（Mg）=0.02 mol∶0.01 mol=2∶1，A项正确.对于B项，c（HNO3）=（1000 mL×1.40 g/ mL×63%）÷63 g/mol=14.0 mol/L，B项正确.对于C项，因n（NO2+N2O4）=1.12 L÷22.4 L/mol=0.05 mol，设NO2和N2O4 的混合气体中NO2的物质的量为n（NO2），则N2O4的物质的量为[0.05 mol-n（NO2）]；根据得失电子守恒原则得，n（NO2）×1+[0.05mol-n（NO2）]×2=0.06 mol，解得n（NO2）=0.04 mol，根据阿伏加德罗定律得混合气体中NO2的体积分数为（0.04 mol÷0.05 mol）×100%=80%，C项正确.对于D项，得到2.54 g沉淀时，溶液中的溶质只有NaNO3，根据Na+离子和N原子守恒原则得n（NaOH）=

n（NaNO3）=n（HNO3）-n（NO2）-n（N2O4）×2=14.0mol/L×0.050 L-0.04 mol-0.01 mol×2=0.64 mol，从而得V（NaOH）=0.64 mol÷1.0 mol/L=0.64 L=640 mL，D项不正确.故答案为D.

例16（2013年上海化学卷）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO2-4）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为（ ）.

A.9.0 L B.13.5 L C.15.7 L D.16.8 L

解析若全部是CuS，其物质的量为n（CuS）=n（CuO）=12 g÷80 g/mol=0.15 mol；设生成NO和NO2的物质的量均为x（下同）.因HNO3+3e-NO，HNO3+e-NO2，CuS-8e-SO2-4；则根据得失电子守恒原则得，3x+x=0.15 mol×8，解得x=0.3 mol；从而得气体体积V=（0.3 mol+0.3 mol）×22.4 L/mol=13.44L.若全部是Cu2S，其物质的量为n（Cu2S）=1/2×n（CuO）=1/2×（12 g÷80 g/mol）=0.075 mol；因HNO3+3e-NO，HNO3+e-NO2，Cu2S-10e-Cu2++SO2-4；则根据得失电子守恒原则得，3x+x=0.075 mol×10，解得x=0.1875 mol；从而得气体体积V=（0.1875 mol+0.1875 mol）×22.4 L/mol=8.4 L.因实际是CuS和Cu2S的混合物，则8.4 L

九、有关化学反应速率的计算

例17（2013年上海化学卷，节选）制备

Ni（CO）4的反应为Ni（s）+4CO（g）50℃

Ni（CO）4（g），已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，

图1

粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时

间的关系如图1所示.Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率

为 .

解析由图像信息可知，10 min时参加反应的Ni的物质的量

为（100 g-41 g）÷59 g/mol=1 mol；由反应可知，生成Ni（CO）4的物

质的量为1 mol，即Δc[Ni（CO）4]=1 mol÷2 L=0.5 mol/L；则由公式

v=Δc/Δt得，v[Ni（CO）4]=0.5 mol/L÷10 min=0.05 mol/（L・min）.故

答案为：0.05 mol/（L・min）.

例18（2014年全国理综课标卷Ⅱ，节选）在容

积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反

应：N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深.100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如

图2所示.在0～60 s时间段，反应速率v（N2O4）为

mol/（L・s）.

图2

解析在0～60 s时间段，N2O4浓度的变化

Δc（N2O4）

=（0.100-0.040）mol/L=0.060 mol/L，则由公式v=Δc/Δt得

，v（N2O4）=0.060 mol/L÷60 s=0.001 mol/（L・s）.故答案为：0.001.

十一、有关化学平衡的计算

例19（2014年重庆理综卷，节选）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢.

（g）FeSO4/Al2O3高温（g）+3H2（g）

在某温度下，向恒容容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为b mol/L，该反应的平衡常数K=.

解析因为

（g）FeSO4/Al2O3高温（g）+3H2（g）

起始物质的量浓度（mol/L） a 0 0

转化物质的量浓度（mol/L） b b 3b

平衡物质的量浓度（mol/L） a-b b 3b

则平衡常数K=c（苯）・c3（H2）c（环己烷）=b mol/L×（3b mol/L）3（a-b）mol/L=27b4a-bmol3/L3.

故答案为27b4a-b mol3/L3.

例20（2014年福建理综卷，节选）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25.

（1）t℃时，反应达到平衡时n（CO）∶n（CO2）=.

（2）若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡.此时FeO（s）的转化率为50%，则x= .

解析（1）设容器的体积为V L.由题意可知，

K=c（CO2）c（CO）=n（CO2）/Vn（CO）/V=0.25，

解得n（CO）Un（CO2）=4U1.

（2）由题意可知，达到平衡时参加反应的FeO（s）的物质的量为0.02 mol×50%=0.01mol.则

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）

起始物质的量（mol）

0.02x 0 0

转化物质的量（mol）

0.01 0.01 0.01 0.01

平衡物质的量（mol） x-0.01 0.01

从而得，n（CO）Un（CO2）=（x-0.01） molU0.01 mol=4U1，解得x=0.05.

故答案为：（1）4U1；（2）0.05.

十二、有关化学反应速率与化学平衡的计算

例21（2014年全国理综大纲卷，节选）反应AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容积为10 L的密闭容器中进行.起始时AX3和X2均为0.2 mol.反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图3所示.

图3

（1）列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）= .

（2）用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 ；实验a和c的平衡转化率： αa为、 αc为.

解析开始时总物质的量n0=0.2 mol+0.2 mol=0.4 mol，总压强为p0，平衡时总压强为p，设平衡

时总物质的量为n.则p/p0=n/n0=n/0.4，

解得n=0.4 mol×p/p0.设达到平衡时参加反应的AX3的物

质的量为x mol.则

AX3（g）+X2（g）AX5（g）

开始物质的量（mol）0.2 0.2 0

转化物质的量（mol） x x x

平衡物质的量（mol） 0.2-x 0.2-x x

平衡时的总物质的量为：（0.2-x）mol+（0.2-x）mol+x mol=（0.4-x）mol=0.4 mol×p/p0，解得x=0.4（1-p/p0）.

（1）对于实验a，p=120 kPa，p0=160 kPa，则x=0.4（1-p/p0）=0.4（1-120 kPa/160 kPa）=0.1；由公式v=Δc/Δt得，v（AX5）=（0.1 mol÷10 L）÷60 min=1.7×10-4mol/（L・min）.

（2）根据转化率的概念可得，α=x mol÷0.2 mol，将x=0.4（1-p/p0）代入得，α=2（1-p/p0）；对于实验a，p=120 kPa，p0=160 kPa，则α=2（1-120 kPa/160 kPa）=50%；对于实验c，p=140 kPa，p0=175 kPa，则c=2（1-140 kPa/175 kPa）=40%.

故答案为：（1）1.7×10-4mol/（L・min）；

（2）2（1-p/p0），50%，40%.

十三、考查有机物燃烧的计算

例22（2010年全国理综卷Ⅱ）在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（ ）.

A.1U4B.1U3 C.1U2 D.1U1

解析设混合气体中CH4的体积为V（CH4）.则

CH4+2O2点燃CO2+2H2O气体体积差量

1 mL U 2 mL

V（CH4） U 40 mL

1 mLU2 mL=V（CH4）U40 mL，解得V（CH4）=20 mL；从而得V（Ar）=100 mL-20 mL=80 mL，

n（CH4）Un（Ar）=V（CH4）UV（Ar）=20 mLU80 mL=1U4.故答案为A.

例23（2011年四川理综卷）25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）.

A.12.5% B.25% C.50% D.75%

解析设混合烃的平均分子式为CnHm.则

CnHm+（n+m/4）O2nCO2+m/2H2O 气体体积差量（减少）

1 mL∶（1+m/4）mL

32 mL∶72 mL

1 mLU（1+m/4） mL=32 mLU72 mL，解得m=5，即平均氢原子数是5.由于乙烷和丙烯分子中均含有6个氢原子，可把乙烷和丙烯看作一种物质，乙炔分子中含有2个氢原子.则

C2H6（C3H6）：65C2H2：231，

即C2H6（C3H6）与C2H2的体积比为3U1；从而得乙炔

的体积分数为1/4×100%=25%.故答案为B.

十四、有关综合计算

例24（2014年上海化学卷）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4・SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用.在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂.完成下列计算：

（1）焦硫酸（H2SO4・SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸.若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L.

（2）若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4・H2O计算，250 g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？

（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料.硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2.

若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比.

（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法.硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）.（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）

解析（1）445 g焦硫酸的物质的量为445 g÷178 g/mol=2.5 mol，其中H2SO4和SO3的物质的量均为2.5 mol，2.5 mol SO3与水反应又可生成

2.5 mol H2SO4，则溶液中H2SO4的物质的量为

2.5 mol+2.5 mol=5.0 mol.故硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=5.0 mol÷4.00 L=1.25 mol/L.

（2）250 g质量分数为98%的硫酸中，H2SO4的质量为250 g×98%=245 g，则溶剂水的质量为250 g-245 g=5 g；H2SO4的物质的量为245 g÷98 g/mol=2.5 mol，2.5 mol H2SO4可以结合水的物质的量为2.5 mol，即可以结合水的质量为2.5 mol×18 g/mol=45 g，因此还可以吸收水的质量为m（H2O）= 45 g-5 g=40 g.

（3）反应耗用氧气的物质的量为2934.4 L÷22.4 L/mol=131 mol.设Fe3O4与Fe2O3的物质的量分别为x和y.由反应3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2可知，生成Fe3O4消耗O2的物质的量为8x，由反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2可知，生成Fe2O3消耗O2的物质的量为5.5y，则8x+5.5y=131 mol……①；由铁元素守恒原则得，3x+2y=48 mol……②；解方程组①②得，x=4 mol，y=18 mol，从而得Fe3O4与Fe2O3物质的量之比=xUy=4 molU18 mol=2U9.

（4）设混合气体体积为1体积.由H2S完全燃烧的反应2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O可知，0.84体积的H2S完全燃烧消耗1.26体积O2、生成0.84体积SO2和0.84体积水蒸气，因反应中空气过量77%，因此所需空气的体积为（1.26÷0.21）×177%=10.62体积，则产物气体中SO2的体积分数为[0.84体积÷（10.62-1.26+0.84+0.84+0.16）体积]×100%=7.5%.

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关键词：高中生 学习倦怠 成因 化解

毫无疑问，在千军万马过独木桥的高考面前，高中生是学习压力最大，同时也是学习倦怠感最为突出的一个群体，由此导致的很多问题已经引起了社会的广泛关注。高中生正在以其稚嫩的肩膀以及尚不坚强的心智承受着巨大的学习压力，这种情况下出现一定程度的学习倦怠也是难免的，但是学习倦怠作为一种负面心理情绪，处理不当则会给高中生的身心健康带来危害。笔者作为一名高中生，在学习倦怠的体会方面比较深刻，本文就结合自身的体会和理解，总结了高中生学习倦怠的化解策略。

一、高中生学习倦怠表现与危害

正确的认识学习倦怠的表现以及危害，可以帮助高中生判定自己是否存在学习倦怠，并以一个更加积极的态度来处理这一问题，减少学习倦怠带来的危害。

（一）高中生学习倦怠表现

学习倦怠是指由于学习压力或者心理因素导致的对于学业失去兴趣，但是又不得不学习，从而出现的身心俱疲状态。对于高中生来说，学习倦怠的具体表现就是缺少学习兴趣、学习热忱消失，同时对待教师、朋友疏远冷漠，个人成就感缺失等等。学习倦怠作为高中生学习中经常出现的一种负面心理情绪，需要采取针对性的措施来进行化解，避免学习倦怠危害的不断放大。

（二）高中生学习倦怠危害

学习倦怠的危害主要集中在学习层面、身体层面、心理层面，具体阐述如下：学习层面，学习倦怠会导致高中生学习兴趣、积极性下降，学习成就感、自信不足，直接后果就是学习成绩滑坡；身体层面，学习倦怠会导致高中生出现失眠、头疼、体质下降、内分泌紊乱等问题，学生身体健康亮红灯；心理层面，学习倦怠会让高中生焦躁不安、情绪消极、心情低落等等，负面情绪不断积累。

二、高中生学习倦怠成因

高中生学习倦怠的成因是多方面的，既有来自家庭的压力，同时也有来自于学习的压力，还有自身调节的不力，本文将主要的成因归纳如下：

（一）来自家庭的压力大

高中生学习倦怠的主要成因就是来自于家庭的过大压力，望子成龙、望女成凤是每一个家长对于自己孩子的期望，在这种期望的驱使下，家长给高中生施加了太大的压力，天天叮嘱好好学习，学习成绩一旦下降就会受到很多的苛责。家L给高中生报了各种各样的补习班，学生没有一点娱乐时间，这种情况下，学生在枯燥的日复一日的学习中，难免会出现学习倦怠。

（二）学习任务过于繁重

高中生的学习任务非常繁重，学习任务的繁重体现在两个方面：一方面就是作业多、练习多、考试多，高中生每天都有大量的学习任务，需要熬夜写作业，正常的休息时间被侵占；另一方面则是学习任务难度大为了能够让高中生在高考中考出好的成绩，学校对学习任务的难度会有一个拔高，从而让不少的高中生都感到学习吃力，学不会成为了很多学生的感慨。从上述分析可知，繁重的学习任务带来了学生心理压力的加大，身体精力的透支，很容易使学生出现学习倦怠。

（三）没有做到劳逸结合、松弛有度

高中生学习倦怠的出现与其在学习中没有做到劳逸结合、松弛有度也有很大的关系，任何一个人的精力、注意力都是有限的，因此需要一定的休闲娱乐来恢复。很多高中生在家庭、老师、高考的压力下，一刻都不敢放松，精神始终高度紧张，这种长时间的精神高度紧张，学生没有娱乐休闲来放松一下，极有可能就会导致学生出现学习倦怠。

三、高中生学习倦怠化解方法

高中生学习倦怠的化解方法需要做到多管齐下，针对学习倦怠不同的成因，采取有针对性的化解策略，本文对学习倦怠的化解方法具体论述如下：

（一）家庭给予支持

家庭希望孩子学习成绩好的愿望可以理解，希望孩子在高考中获得好的成绩，上一个好大学是所有家长的期望，但是家庭不能够施加过大的压力给孩子，而是要合理界定期望。家庭要给孩子更多的支持和理解，而不是压力以及任务，多多观察孩子、关心孩子，成为孩子坚强的后盾。

（二）学校减轻学习负担

学校也需要尽量减轻高中生的学习负担，在保证教学任务、教学目标能够顺利完成的情况下，减少作业、考试和辅导，多给高中生一些自由的空间。学校要在教学方法创新、教学内容完善等方面下功夫，切实提升教学质量，而不是依靠大量练习、考试来让高中生更好地提升成绩。

（三）注重自我调节，做到劳逸结合

对于高中生自己来说，一定要学会自我调节，不能够死读书、读死书，而是要在繁重的学习中努力做到张弛有度，该学习的时候努力学习，学习累了之后也要适度娱乐，这样才能够放松自己一直紧张的精神状态，才能够通过娱乐积极地排解学习中产生的各种负面情绪。实践证明，这种劳逸结合的学习方式可以更好地提升学生的学习效率，减少学习倦怠带来的危害。

四、结语

总而言之，高中生目前学习倦怠问题比较突出，不同的学生因为心理承受能力、学习能力等方面的差异，可能在学习倦怠表现方面有所差异，这也意味着学习倦怠的解决和疏导，需要根据高中生个体的不同来制定差异化方案。同时考虑到高中生学习倦怠成因的复杂性，需要家庭、学校以及高中生自己在学习倦怠的解决方面共同发挥作用，从而最大限度地减少高中生的学习倦怠，帮助高中生在高中阶段能够健康成长、全面发展。

参考文献：

[1]陈维，赵守盈.高中生社会支持、学业自我效能感与学习倦怠的关系[J].教学与管理（理论版），2016，（02）.

[2]李颖.高中生心理韧性与学习倦怠的关系研究[J].法制与社会，2015，（01）.

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以地理教学大纲和高考考试说明为依据，围绕“全面贯彻素质教育，努力提高教学质量”这一宗旨组织实施教学，充分利用地理课的学科功能，努力探讨、改进教育教学手段，完满完成教学任务。

工作目标

努力提高学生的地理各方面的素质和技能，着力培养学生读图、理解、综合分析和解决地理实际问题的能力。在文科综合考试中严保地理这一关，高考成绩力争使学生、家长、学校、社会各方面都满意。

工作措施

1、坚持集体备课，理论联系实际，加强交流，探索适应本校校情、学情又具有本校特色的地理教学新模式，做教研的带头人。

2、复习中运用灵活多样的方法，如“一课一练一结”。及时总结教改教研成果，在省级教育刊物上争取1——2篇。

3、认真学习先进教育理论，解放思想，实事求是，用科学的教育理论、方法来提高地理教学水平，做教育改革的先锋。

4、努力做好资料的准备工作和教学档案建设，精选、精编教学资料，建立高三学习、高考课题研究的教学档案，使教学具有连贯性、整体性。

5、狠抓各项工作的落实，做到定期自查。

6、讲：串讲知识要点，梳理知识脉络，构建知识体系，强化记忆，拔升能力，如区域地理讲授顺序：①弄清本区在全球的绝对位置（经纬度）与相邻区域的区位关系；②本区内地形、气候的特点及分布，并以此为成因推断水文、土壤、自然带、工农业特点、交通等；③相似区域的比较。

7、练：精选精练，要求对每个知识点都力求重现一次，达到巩固知识的目的。

8、评：针对性的评讲，“打蛇要在七寸，用钢要在刀刃”，突出重点，突破难点，强调得分点，同时由个到类 ，培养发散思维能力，如：中亚的干旱与西亚、大洋洲、北非、南美安第斯山南段东侧等地干旱成因特点比较分析，进行普遍性规律和特殊性区域差异比较训练。

9、考：根据学生实际情况及多年来的备考经验，研究高考考题导向、特点及其答案和评分标准，组编考题，合理安排训练量，难度系数控制在0.5左右。

10、结：没有总结，就不会有能力的提升，仅仅只是知识的再现，遇到新材料，新情景的题就会不知所措，因而让学生掌握解题的方法和技巧，培养正确的思维习惯很重要。

能力培养总要求：

一、先预习：

1、先认真按提纲提前预习教材，完成提纲所留内容。

2、完成提纲后的基础训练。

3、总结：哪些地方还不懂，记录下来。

二、再听课：

1、带着预习的问题认真听课，作好笔记。

2、如没听懂，应举手询问或课后询问。

3、同老师一道完成课堂总结，理清知识脉络，掌握基础。

三、课后巩固：

1、整理笔记，使知识条理化、系统化。