元素周期表十篇

元素周期表篇1

关键词：中学化学元素周期表生机力量

Abstract: In the study of high school chemistry, the periodic table is the core of learning, this paper discussed the learning methods and the core issue of the periodic table from different perspective, and it gives the production and life of human vitality and strength, material and benefits, technology and ideas.

Key words: high school chemistry; the periodic table; vitality; force

中图分类号：O611 文献标识码：A文章编号：

暑假由于天热，呆在农村家里。除了因学校加固来了学校两次，几乎没有去什么地方。在和放假的中学生交流过程中，谈到关于中学化学的学习，谈到了化学学习的特点，谈到了元素周期表。

元素周期表是中学化学的核心。学生的好多学习方法以背诵为主，缺乏宏观概括的能力，而且较难牢固掌握。怎样让学生提高学习效率，达到‘事半功倍’的效果，探究‘画龙点睛’的那一笔，以凝炼的语句、科学的概括、详尽的分析、激越的心态，教授和学习呢？

自己就元素周期表的学习谈一下体会：

在物质世界里，综观物质，物质千姿百态，形形，包罗万象。世界是物质的，物质世界处在运动之中，人们在生活中、在生产中、在科研中、在社会实践中对于物质不停的认识和探究。同时对于物质运动也有了一个完整划分，将运动分为五大运动形式。即社会运动、机械运动、物理运动、生物运动、化学运动。化学运动就是化学变化，化学变化就是化学反应。人们的生产与生活，科技与探索，学习与工作。处处都离不开“化学”，在化学世界里，可以说元素周期表是化学发展史上的一个里程碑。元素周期表是人类认识物质世界的智慧的结晶，是我们学习化学的一把金钥匙，是物质结构和物质性质的全面体现，是元素这个大家庭的“人劳部”。从元素周期表我们就可以知道元素的性质与作用，推知元素的化学性质，研制和开发新物质、新产品、新材料。元素周期表在人类社会发展中、物质文明建设中都起着极其重要的作用。

“三短三长七不全，发现元素给里填。七主七副第八族，加上零族共十六。”元素周期表将目前发现的一百多种元素，根据其原子结构的异同点，归纳总结，排序分类。科学的建立，全面的贯穿，形成了一个表，就是元素周期表。元素周期表的诞生，元素都有了自己的归属。元素周期表是物质结构的展示，是物质性质的体现。具体剖析、实验对比、实质探究、普遍性与特殊性的认可，元素周期表共分为七个周期，即三个短周期、三个长周期、一个不完全周期。元素周期表共分为十六族，即七个主族、一个零族，七个副族、一个第八族。本人认为：七个主族、出现了一个特殊的族，就是零族；为了和主族步调一致，七个副族、出现了一个特殊的族，就是第八族。归纳元素周期表的具体结构，是把元素按照核电荷数由小到大的顺序从左到右排成队（按照这个顺序给元素编号，叫做原子序数，原子序数在数值上和这种原子的核电荷数相等），电子层数相同的在一个横行上，再把不同横行中最外层排布相同的元素按电子层递增的顺序由上而下排成纵行。这样得到一个表叫元素周期表，它反映了元素之间相互联系的规律。

原子是化学反应的最小粒子，元素的种类是由原子的核电荷数决定的，而元素的化学性质则是由原子的最外层电子数目决定的。可以说物质的结构决定物质的性质。元素周期表中周期的产生是元素的原子它们的电子层数相同，随着核电荷数的递增最外层电子随之递增，从左至右元素的金属性递减，而非金属性递增。随着核电荷数的递增最外层电子随之递增，原子半径从大到小递减，直到原子的最外层电子是稳定结构。这时本周期圆满结束，一个新的周期就会开始展开。为什么同种元素的化学性质是完全相同的呢？是因为同种元素它们的原子的最外层电子数目是完全相同的。也就是说如果原子的质子数相同，最外层电子数相同，它们所形成的物质的化学性质必然相同。元素周期表中族是元素的原子它们的最外层电子数目相同，就处在同一个族中。族中各元素的排序，是根据电子层数的递增，自上到下排成一个纵行，就形成了一个族。同族中从上到下由于电子层的递增，原子半径也随之递增。而原子核对最外层电子的吸引力递减。因此，同族元素至上到下，金属性递增，非金属性递减。不论是在同周期还是在同一个族，不论元素的金属性还是非金属性，都和原子的结构有着内在的关系。用唯物辩证法观点分析元素在周期表的位置和元素性质,量的变化导致质的变化，量的渐变会发生质的突变。所以，我们可以根据元素周期表判断：左下角是活动性最强的金属元素---钫；右上角是活动性最强的非金属元素---氟。元素周期表是物质结构分析和化学反应现象判断的有力的“助手”，是我们学习化学的良好工具。

元素周期表是理论性和实践性的统一。她揭示了物质世界的奥秘，她是人类继续探究物质世界的阶梯，她诠释了质和量的“血肉”关系。她给予了人们智慧和力量，她是化学腾飞的翅膀，她是科技现代化的基石。

元素周期表篇2

不同的最外层电荷数决定元素的化学性质，随着元素核内质子数的增加，最外层电子数也会周期性增加，从而决定元素化学性质的周期性重现。元素周期表中一列元素的化学性质相近，每排由左到右由强还原性向强氧化性过渡，最后一列是惰性气体，几乎不发生化学反应。

（来源：文章屋网 http://www.wzu.com）

元素周期表篇3

现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫首创的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族，原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。

利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越

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元素周期表篇4

关键词：元素周期表，18族，惰性气体，稀有气体

中图分类号：N04；O612文献标识码：A文章编号：1673-8578（2015）03-0035-04

Abstract： This paper briefly presents the discovery of group 18 elements in “Periodic Table of Elements”. With the development of science and technology and deeper understanding on these elements， names of group 18 elements have been changed from time to time. Based on this example， we think that some problems should be noticed in the standardization and promotion of the scientific terms .

Keywords： periodic table of elements， group 18， inert gas， rare gas

18世纪法国著名化学家拉瓦锡（A.L. Lavoisier）说过：“统一命名是简化科学研究的唯一方法。”[1]只有使用专业词语才能正确地表达科学思想，只有实现术语规范化才能更好地推动科学技术的发展。

元素周期表中第18列元素氦、氖、氩、氪、氙、氡位于元素周期表的最右边，它是周期表中最晚建立的一个族，却又是曾用名最多的一个族。笔者拟对元素周期表18族元素的名称演变进行梳理，并探讨科技术语的规范与推广过程中应注意的一些问题。

一18族元素的发现及其定名

18族元素名称众多，英文名称有rare gas、noble gas、inert gas、group 0、group 18、groupⅧA、group 8a、helium family，相应地中文名称有稀有气体、贵重气体、贵族气体、贵气体、高贵气体、惰性气体、钝气、0族、18族、ⅧA 族、8a族、氦族等。

氩是第一个被发现的18族元素。1894年，英国物理学家瑞利（L. J. W. Rayleigh）和英国化学家拉姆齐（W. Ramsay）通过化学分析和光谱分析，从大气中发现了它。1895年1月31日，他们在伦敦皇家学会的会议上公开了该元素[2]。瑞利把这个气体命名为argon，因为在测定元素性质的时候，发现此气体是完全惰性的。在希腊文中，“a”表示“不”，“ergon”表示“工作”，argon就是“不工作”“懒惰”的意思，这也就是18族元素非系统命名“惰性气体”的由来。1907年，清朝学部审定公布的《化学语汇》将此元素的中文定名为氩[3]，并沿用至今。

氩元素的发现，引起了物理学家和化学家的广泛争论，因为如果该元素是单质分子，则它在当时已经被认可的元素周期表中无处可放。

1968年8月，法国天文学家詹森（P.J.C.Janssen）在印度观测日全食时，发现一条新的黄色谱线，它不存在于地球已发现的元素中。同年，英国天文学家洛克耶（J.N.Lockyer）也在太阳光谱中观测到同样的谱线，他认为此元素只存在于太阳中，并不存在于地球中，并把这种新元素命名为helium， 源自于希腊文helios（太阳）。这是第一个在地球以外宇宙中发现的元素。1895年，拉姆齐和他的助手、后来成为英国化学家的特拉弗斯（M. W. Travers）将钇铀矿用酸处理，分离出一种新的气体，经光谱学家克鲁克斯（W. Crookes）鉴定，就是元素氦。这样，氦在地球上被发现了。1907年，清朝学部审定公布的《化学语汇》将此元素的中文定名为氦[3]，并沿用至今。

氦、氩两个新元素的发现，对元素周期表产生了极大的威胁，如果门捷列夫的周期表不能很好地接纳它们，不管此前元素周期表有多么成功的预言，都将面临崩溃。

1894年5月24日，拉姆齐在给瑞利的信中建议在元素周期表中列入一新的元素族，暂时让氦和氩做这一族元素的代表[4]。为验证他的设想，拉姆齐进行了无数次的实验。

1898年5月，拉姆齐和特拉弗斯在液态空气的几乎所有成分都蒸发后留下的残液中发现除氩外，还有一新气体元素，拉姆齐把它叫作krypton，源于希腊文krptos，意思是“隐藏”。1907年，清朝学部审定公布的《化学语汇》将此元素的中文定名为氪[3]，并沿用至今。

1898年6月，拉姆齐和特拉弗斯分流液态空气，用光谱法发现了空气中含有的又一新的气体，拉姆齐建议其英文名为neon，源自希腊语neos，即“新”的意思。1933年，国立编译馆公布的《化学名词原则》将此元素的中文定名为氖[5]，并沿用至今。

1898年7月，借助于新式空气液化设备，拉姆齐和特拉弗斯获得了大量的氪和氖，经过反复液化、挥发，从其中又分离出一种新的气体，拉姆齐建议其英文名为xenon，源自希腊语xenos，即“奇异”之意。1933年，国立编译馆公布的《化学名词原则》将此元素的中文定名为氙[5]，并沿用至今。

1900年，卢瑟福（R.Rutherford）、索第（F.Soddy）、拉姆齐共同合作，发现放射性新元素。1923年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）公布其正式英文名称为radon，因其是从镭射气衍射而来。1937年，教育部对《化学命名原则》进行修订，确立此元素的中文定名为氡[6]，并沿用至今。

1902年，门捷列夫同意把氦、氖、氩、氪、氙、氡单独作为新的一族，放在周期表的最右边，这样每一周期也将增加一个该族的元素[7]。

1904年，拉姆齐成为因发现元素而获得诺贝尔化学奖的第一人。

氦、氖、氩、氪、氙、氡的发现，是近代化学发展史的大事，元素周期表成功地接受了它们，元素周期表经历住了严峻考验而劫后余生，这对元素周期表不但没有丝毫损害，反而使之更加可靠。它们充实和丰富了元素周期表，给我们描绘了一幅元素世界相互联系、相互交织、无比生动活泼的自然图景。

二18族元素的国际系统命名和非系统命名的演变

元素周期表的形式以长式周期表最为通用，关于其族的国际系统命名法，欧洲和美国曾有所不同，因此氦、氖、氩、氪、氙、氡所在的族有0族、ⅧA 族、8a族等多种称谓。1988年，IUPAC在组织专家进行多次讨论的基础上，通过了18族标法的建议，此建议在《纯粹与应用化学》杂志上发表[8]，并引入《无机化学命名法》红皮书1990年版附录[9]，由此该族按照国际系统命名法应称为18族。

氦、氖、氩、氪、氙、氡元素是一类比较特殊的物质，在常温常压下，它们是无色无味的单原子气体。由于一般的化学反应通常只有价电子参与化学键，而这些元素的价电子层已满，具有八隅体的稳定结构，很难形成化学键，也极难得到或失去电子，造成它们性质不活泼，非常稳定，极少进行化学反应，因而视其化合价为0。所以在很长时间内，它们被排斥在元素周期表主、副族以外，称为0族。

1894年氦被发现，至1900年氡被发现，乃至之后半个世纪里，科学家们都没有发现或合成出它们的任何一种物质。由此，18族元素的非系统命名一直被称为noble gas，其源自德语的Edelgas（即贵重、稀有之意），是由雨果・埃德曼（H. W. T. Erdmann）于1898年所定名。“noble”与黄金等的“贵金属”类似，表示它们不易发生化学反应[10]。中文定名惰性气体较为普遍，也有高贵气体、贵重气体、贵族气体、贵气体、钝气等叫法。

1962年，加拿大化学家巴特莱特（N. Bartlett）将氙和六氟化铂在室温下直接反应，生成了第一个真正的含有化学键的18族元素的化合物FXe+[Pt2Fu]-。 [11]随后不久在同年内相继发现了氙的一系列氟化物和氟氧化物。至目前为止，不仅又发现了氪与氡的化合物，而且还发现氙竟然具有+2、+4、+6、+8多种氧化态。这样，0族的帽子不摘自掉。

18族元素的化合物的诞生，打破了人们认为它们“惰性”的看法，从此结束了持续70年之久的“惰性气体”不能形成热力学稳定的化合物的结论。“惰而不惰”，这是客观自然事物的必然辩证发展，惰性气体的称谓显然已不再符合这些元素的内涵。

氦、氖、氩、氪、氙、氡元素在地壳的平均含量分别为：8×10-8g・kg-1， 0.005mg・kg-1， 3.5mg・kg-1，0.1μg・kg-1， 约30ng・kg-1， 4×10-16g・kg-1。[12]由此可以看出它们在地球上的含量很少，因此18族元素的非系统命名法由noble gas改为rare gas。1991年，全国科学技术名词审定委员会审定公布的《化学名词》将rare gas确定为稀有气体[13]。

但到目前为止，18族元素的中文名称还是没有完全统一。高教出版社出版的初、高中的《化学》教材中的元素周期表，第18族元素仍被称为0族，不知这是由于教材改动涉及中、高考的学生人数数量巨大，困难重重，还是为了突出讲述18族元素的化合价为0，抑或其他原因，不得而知，但0族的叫法，正如以上所述，已不能正确地反映18族元素的性质，不应再被使用。

不仅如此，在专业的科技文献查询网站如中国知网，惰性气体比稀有气体的使用比例要大得多，查询结果见表1。这表明，不仅在教育界，在学术界内也仍然在广泛使用惰性气体这一术语。

三从18族元素的名称演变看术语的规范与推广

科技术语发展的过程当中，始终受两方面因素的影响：一方面是人们已经习惯的术语；另一方面随着人类知识的不断积累，术语在不断创新。第一种倾向表现在，一些存活几十年或更长时间的术语，尽管它们反映出的认知水平已经大大落后于现代科学的观念，但仍然被广泛地使用，人们并不想或还不知道或不习惯于用新的术语去代替它们。在全国科学技术名词审定委员会审定公布的其他学科，尤其是应用学科的复合术语中也在使用惰性气体这一术语：如“惰性气体防灭火”“钨极惰性气体保护弧焊机”“惰性气体发生装置”等，究其原因，一是惰性气体确实反映了18族元素的特性，即便是现在已经发现了它们的“惰而不惰”，毕竟相对其他元素它们的自身结构也是具有相对惰性的特性，因此其他学科的专家还是习惯沿用惰性气体这一术语。

18族元素的名称，从发现到之后长达一百多年人们对它们不断地探索的过程中，不断地在改变。从中可看出：术语是人类科学知识的语言投射。“惰性气体”这一术语一开始就不是一个原始术语，而是以一个准术语出现，它是随着科学发展而产生的概念的名称，还在化学专业词语中站住了脚， 并进入化学术语体系之中，而且被普遍接受，因而具有一定的稳定性。但是其稳定性也在实际运用中阻碍了新的、更准确的术语“稀有气体”的使用。

对于像化学一类的成熟学科，随着科技的进步，其术语也会有一些改变，包括因内涵的改变而术语名称发生变化，或术语名称不变但其内涵发生了改变。如何及时使广大的科技工作者乃至大众了解、使用规范名词，如何让人们了解并接受修改后的概念，以进一步促进科技的发展，是一个非常艰巨的任务。

当前，科学技术以史无前例的速度发展与传播， 科技术语的形成周期越来越短， 科技术语的数量呈爆炸式增加，不少新术语都是临时或者快速产生的， 它们可能会成为永久的术语固定下来， 也可能很快消失。如不对其进行规范化和标准化，在信息激增的今天很容易陷入无序泛滥状态。因此，建立怎样的机制即制定怎样的术语政策，从而关注专业术语的发生、发展，进而正确地使用，也是一重要的课题。

惰性气体与稀有气体这两个术语的争夺之战，从另外一方面可以看出，在进行术语规范时也应当注意以下两个问题：

1.由于术语的稳定性与标准化的可行性还取决于使用者的人数和范围的大小，使用者的范围越广，术语的历史越久，克服使用惯性的难度就越大。因此在进行学科术语的修订过程中，除非因科学性错误而使定名必须更改（如上文所述的“惰性气体”改为“稀有气体”），对于没有科学性错误的术语，建议尽量不要重新定名，以免带来更多的混乱。

2.任何科技术语都会带有它诞生年代认识水平的痕迹，随着时代的发展和进步，有些术语亘古久远，有些术语则与时俱逝，走向消亡。对于在新术语产生期出现的一义多词，可酌情不予保留记录，但对于曾经被使用，并具有一段生命周期的术语，应当采取措施，将其保留，否则，在后人研读前人书卷的时候，可能因不知其所以然而遇到较大的困难。

参考文献

[1] 闫沐新，郭玉梅.法国的现代术语学研究[J]. 术语标准化与信息技术，2010（4）：4-5.

[2] Rayleigh L， Ramsay W . Argon， a New Constituent of the Atmosphere[R]. Proceedings of the Royal Society of London， 1894-1895， 57 （1）： 265-287.

[3] 学部审定科. 化学语汇[M].上海： 上海商务印书馆， 1908：1-28.

[4] 凌永乐.化学元素的发现[M]. 3版.北京：商务印书馆，2014： 181.

[5] 国立编译馆. 化学命名原则[M].南京： 国立编译馆， 1933：2-6.

[6] 化学名词审查委员会会议大事记[J].化学通讯， 1937，19-24.

[7] Scerri E R.什么是门捷列夫？：元素周期表的故事，意义，哲理[M]. 大连理工大学国家基础化学教学基地，译.大连：大连理工大学出版社， 2012： 178.

[8] Fluck E ， New Notations in the Periode Table[J]. Pure & Appl.Chem， 1988， 60：431.

[9] Leigh G J. Nomenclature of Inorganic Chemistry： Recommendations 1990[R]. Blackwell Science， 1990.

[10] Edward R. Noble gases[J]. Science， 1901， 13： 268-270.

[11] Bartlett N. Xenon hexafluoroplatinate （V） Xe+[PtF6]C[J]. Proceedings of the Chemical Society （London： Chemical Society），1962 （6）： 218.

元素周期表篇5

元素周期表36号元素是氪，符号Kr，原子序数36。氪气无色无臭，化学性质很不活泼，是稀有气体之一。可在高效灯泡中作惰性保护气体和X射线的遮光材料。

单质由单原子分子组成，稀有气体，无色、无嗅、无味。密度3.733克/升，熔点-156.6℃，沸点为-153.3±0.1℃。原子范氏半径198皮米，第一电离能1351kJ/mol。20℃时每升水可溶解23毫升。化学性质极不活动，已制得在-80℃时才稳定的化合物氟化氪KRf2。用于充填电灯泡和电子器件。能吸收X射线，用作X射线工作时的遮光材料。

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元素周期表篇6

 

元素周期表中有很多的规律，对于解题和教育教学都非常有用，比如一些简单的规律： 最外层电子数在3-7之间的元素一定是主族元素等，下面是对元素周期表中一些更容易被“忽视”的规律的探讨阐述：

 

一、对相邻原子序数之间的差值关系的解读

 

1.同主族相邻元素原子序数之间的差值关系

 

①第一主族和第二主族元素的原子序数差和二者中原子序数较小的所在的周期元素是同一种类。

 

②原子序数的差值与原子序数较大的所在的周期元素同类的有第三主族到第七主族加一个0族。

 

2.在同一个周期内，主族元素的原子序数之间的差值关系

 

①原子序数之差等于族序数之差的两元素的分布是有规律的，即这两个元素恰恰分布在过渡元素的两侧。

 

②如果两元素分布在过渡元素的两侧，那么就会有第四第五周期的元素原子序数之差为族序数之差加10，第六周期的加24。

 

③短周期元素原子序数之差为族序数之差。

 

二、清楚原子序数和电子层的关系

 

在相同电子层结构的离子中，分为两种情况讨论：第一，离子电性不相同时，阴离子在前一周期的右侧，阳离子的位置则在后一周期的左侧，并且有阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数;第二，离子电性相同的情况下，元素会在同一个周期，并且有电荷数与原子序数大小成正比的为阳离子，电荷数与原子序数大小成反比的为阴离子。

 

所以在解题过程中要特别注意看有没有告诉元素的周期和主族，离子的电子层结构等信息，根据电子层与元素位置的关系解答，试题一般会考查你对原子电子层和离子的掌握情况，如果你对原子的电子层和离子掌握的比较好的话，那么在遇到这样的问题的时候就会迎刃而解。

 

三、原子序数和化合价之间的关系

 

无论是刚刚接触化学的初中生还是对化学还是一窍不通的高中生，相信在清楚地认识了解元素在周期表中的位置和他们之间化合价的关系之后，解一些相关的问题一定会很顺利。元素周期表中有短周期和长周期，在周期表的短周期中，一个元素的主要化合价和该元素的原子序数的数值具有奇偶性相同的特点，具体来说，就是要知道当一个元素的原子序数是偶数的时候，则有它的化合价也是偶数，反之。

 

比如拿下面的一道选择题来说：“短周期中的某两个元素能形成原子个数之比为2：3某种化合物，试问这两种元素的原子序数之差不可能是( )A1 B3 C5 D6”.根据上面的知识分析如下：题目主要考查的是元素原子序数和该元素化合价之间的关系，题目中的短周期是一个已知信息，由在短周期中，元素原子序数和元素的主要化合价在数值上的一致性可知答案就是偶数了，由2：3可知该化合物中的两元素化合价在数值上一个是奇数一个是偶数，他们的差也就是奇数了，所以它们的原子序数之差不可能为偶数。

 

对比较有难度又无从下手的试题，一定要找到一个点，一个突破口，进行分析讨论。

 

例题;A、B、C三种主族元素位于周期表连续的三个不同周期，原子序数C>A>B，其中B的次外层电子数是2，A的与B、C的不同，A与B的族序数之和与C的族序数相等，已知A的氢氧化物难溶于水，B的最高氧化物的水化物是一种强酸，问A、B、C分别是什么元素?

 

分析：由于已知B的次外层电子数是2，可知该元素位于第二周期，由该元素最高价氧化物的水化物是一种强酸，推出B元素为氮元素;A、B、C是周期表相连续的三个不同周期的元素，原子序数大小为C>A>B，所以A在第三周期，C位于第四周期，又因为A的氢氧化物难溶于水，所以A为镁元素或者铝元素。

 

就这样由一个突破点一步一步的去求解，发现所有问题都迎刃而解了，主要是找到一个突破点，对于这个题而言，求出元素B是非常关键的点。

 

对于很多学生而言，只知道元素周期分为主族副族，三个短周期三个长周期和一个不完全周期，没有真正理解元素周期表，也就不会发现元素周期的一些规律，如果用心去学习归纳元素周期表的规律后 就会发现元素周期表对于解一些化学题的作用和意义是多么的大，正确学习运用元素周期表可以让解题达到事半功倍的效果，所以要想让学习化学变得轻松简单有趣，首先就必须重视对元素周期表的研究和学习，领会周期表的实质，而并非是简单的记忆元素周期表。

 

对于学生而言，会写各个元素符号和名称，知道它们的位置只是学习元素周期表的最基本的要求，对0族元素的原子序数要熟记，每一个周期内的元素要熟记，这些基础知识的学习要为进一步研究元素周期表的规律和元素性质做铺垫，对于像高中生尤其是面临高考的学生而言，对元素周期表规律呃学习就更加的重要了，否则在应试的时候肯定会吃亏。

元素周期表篇7

铁在化学元素周期表中位于第四周期区域，第八族，铁元素是一种化学元素，它的化学符号是Fe，原子序数是26，是最常用的金属，它是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。

化学元素周期表，是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表，列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。

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元素周期表篇8

化学元素周期表最初由俄国化学家德米特里·　门捷列夫（dmitri　mendeleev）于1869年编制完成，其内容包括了当时已经发现的63种化学元素。2012年6月1日，国际理论与应用化学联合会（international　union　of　pure　and　applied　chemistry），简称　iupac　，了最新一版的元素周期表，即iupac　periodic　table　of　the　elements。在该表中，对化学元素的英文名称命名方法，包括了以神话人物名称命名，以元素发现者的名字或国籍命名，以元素被发现的地点命名，以对世界发展史产生重大影响的人物命名，iupac元素系统命名法等方法。本文的分析对象主要是以神话人物名称来命名的元素英文名称。

（1）氦he，2，helium。该元素最初在太阳光谱中发现，故使用希腊太阳神赫利俄斯（helios）的名字命名。后缀-ium多指元素名称，如镁magnesium，钙calcium。词根helio-意为太阳的，同根词heliotropic　向日性的，heliotherapy日光疗法。

（2）钛ti，22，titanium。1795年德国人克拉普罗特（m.h.klaproth）用希腊神话中的泰坦（titan）将该元素命名为titanium。泰坦是大地女神该亚（gaea）与天空之神乌拉诺斯（uranus）的后代，共包括十二泰坦主神及其子女，他们永生并且拥有无与伦比的力量。这和钛密度大、耐腐蚀、强度大的特点类似。从词根titan-也可以看出，1912年沉没的泰坦尼克号（titanic），其名字的含义首先是永生即永不沉没，其次才是我们通常所说的巨大。

（3）钒v，23，vanadium。源于凡娜迪斯（vanadic）即北欧神话中女神弗蕾娅（freyja），掌管爱、战争、出生和死亡。

（4）钴co，27，cobalt。钴的化合物是古代埃及波斯绘画使用的蓝色颜料之一。cobalt源于德语kobold，指日耳曼神本文由收集整理话中能够变幻形状的小魔鬼，这是因为熔炼钴矿石时会释放出含有三氧化二砷的有毒气体，同根词cobaltic含钴的。

（5）硒se，34，selenium。1817年瑞典人贝采利（berzelius）乌斯用希腊月光女神赛勒涅（selene）为该元素命名。塞勒涅的罗马名是卢娜（luna），其词根luna-意为月亮的，lunar　calender阴历，lunarnaut登月宇航员。古人认为月亮变化会影响人的精神，故同根词lunacy精神失常，lunatic疯子的。

（6）铌nb，41，niobium。1849年德国人亨烈赫·罗沙（heinrich　rose）发现了铌，直到1949年才最终以希腊泰坦神坦塔罗斯（tantalus）之女尼俄柏（niobe）的名字命名，尼俄柏同时也是宙斯（zeus）的孙女。她因性格高傲嘲讽了勒托（leto）和其儿女阿波罗（apollo）及阿耳忒弥斯（artemis），致使其14个孩子全部死去，最后悲伤不已化为石头。niobe在天文学中指1861年被发现的小行星石女星，在植物学中指一种传说是尼俄柏的眼泪化成的铁线莲clematis　niobe。

（7）钯pd，46，palladium。1803年英国人沃拉斯顿（w.　h.wollaston）用1802被发现的小行星智神星（pallas）为该元素命名。palladium源于希腊战争及智慧女神雅典娜（athena）。雅典娜因在格斗中误将养父特里同（triton）的亲生女儿帕拉斯（pallas）杀死，故改名帕拉斯·雅典娜（pallas·athena）以示怀念。因雅典娜是雅典城的守护者，故palladium意为守护神，又雅典娜掌管智慧，故athenaeum意为文艺协会或博物馆。

（8）碲te，52，tellurium。1798年德国化学家克拉普罗特证实了碲的存在，并用罗马神话中大地女神特勒斯（tellus）为其命名。特勒斯的形象和希腊神话中的大地之母该亚（gaea）相近。tellus变体为terra，词根terra-意为土地。同根词有terrene　陆地的，territory　土地，terrace梯田。

（9）铈ce，58，cerium。该元素于1803由德国化学家克拉普罗特和瑞典化学家贝采利乌斯分别发现，其名称来自1801年发现的第一颗小行星谷神星（ceres）。刻瑞斯（ceres）是罗马神话中掌管丰收和生育的女神，其形象对应希腊神话中的女神得墨忒耳（demeter）。因掌管农业丰收，所以ceres的同根词为cereal谷物、粮食。

（10）钷pm，61，promethium。该元素是于1945年美国橡树岭国家实验室，首次在放射性铀燃料的裂变产物中被发现的，为了纪念人类智慧中所包含的勇敢精神和潜在危险，故使为人类盗取天火而受到惩罚的的普罗米修斯　（prometheus）的名字。pro-意为之前；meth　指思考；-eus表示人的词汇结尾，故prometheus指先知先觉的人。同根词prologue开场白，promulgate公布。

（11）钽ta，73，tantalum。该元素1802年由瑞典人埃克贝里（a.g.　ekeberg）发现，因其在常温下不易与强酸发生化学反应，并且很难从矿石中分离获得纯的钽，而将其命名为　tantalum，意指钽这种物质可见却不可得。希腊神话中坦塔罗斯（tantalus）是宙斯之子，因屡屡戏弄冒犯众神而受到惩罚，虽然站在齐颈深的水中却喝不到一滴水，头顶挂满果子却吃不到一个，备受折磨。故tantalus指可望而不可及的事物，tantalize意为逗弄，相关词组有the　torment　of　tantalus指坦塔罗斯的痛苦。

（12）汞hg，80，mercury。汞是标准状态下唯一呈现液态并有银色光泽的金属。hg来源于　hydrargyrum，即水银。词根hydr-指水，同根词有hydrogen氢，hydroairplane水上飞机。-argyro指银色，辉煌的，同根词argyrosaurus（银龙，一种白垩纪时期生活在南美洲的的巨型食草恐龙）。mercury指罗马众神的信使墨丘利，行动敏捷，故用来为公转速度最快的水星命名。swift　as　mercury意为神速，同根词mercurial活泼的。mercury也是商旅的保护神，词根merc-指贸易，同根词merchant商人，merchandise货物，mercantile贸易的。

（13）钍th，90，thorium。钍是一种先被命名后被发现的元素。1815年瑞典人贝采利乌斯首先提出了thorium这一名称。该词来自北欧神话中雷神索尔thor，掌管雷霆和战争。同根词thunder雷，thursday星期四。

（14）铀u，92，uranium。1789年德国人克拉普罗特用当时刚发现的天王星（uranus）为其发现的元素名命。在元素周期表中，铀是最后一个在自然界天然存在的元素。乌拉诺斯（uranus）是希腊神话中第一代男性统治者，因过份迷恋权力被子孙推翻，后成为天空之神。词根uran-表示天空的，uranology天文学，uranic星学的。

（15）镎np，93，neptunium。1939年美国人麦克米伦（e.m.mcmillan）用新发现的海王星（neptune）为其发现的元素命名为neptunium。罗马神话海王尼普丘恩（neptune）即希腊神话海王波塞冬（poseidon）。词根neptu-表示水的，如neptunian水的，neptunism岩石水成理论（早期的一种地质学理论，认为岩石的形成和早期地球海洋中的结晶体有关）。

元素周期表篇9

2、第二周期：锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖，可以背诵成谐音“鲤皮捧碳，蛋养福奶”。

3、第三周期：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，可以背诵成谐音“那美女鬼，流露绿牙”。

4、第四周期：钾、钙、钪、钛、钒、铬、锰，可以背诵成谐音“嫁给康太犯个梦”。

元素周期表篇10

门捷列夫与元素周期表

在19世纪初期，人们已经发现了不少元素。有一些元素性质很相似，有一些却差异很大。很多化学家都试图寻找这些元素的规律，他们做了很多工作，一步一步向着真理接近。

俄国化学家门捷列夫逐一整理以往的科学成果，经过十年的努力，系统地研究了元素的性质，终于发现了元素周期律――元素的性质随原子序数的增加发生周期性的变化。于是，他制订出第一张元素周期表，还给尚未发现的元素留出了位置。

门捷列夫发表的第一张周期表并不完整，对我们来说太难懂了。1905年，瑞士化学家维尔纳制成了现代形式的元素周期表，同一族的元素性质很接近，而同一周期元素电子排列比较相似。

现在，随着科学家人工合成的新元素的诞生，元素周期表还在不断丰富着。

元素规律我知道

土壤里最常见的八种元素是氧、硅、铝、铁、镁、钙、钠和钾。这些元素的原子序数和原子质量彼此之间有什么联系呢？

元素周期表，八张白色卡片，铅笔，一张纸。

把你的猜想写在纸的最上面。

在猜想下面画出两竖栏，一栏标记为“原子序数”，另一栏标记为“原子质量”。

在元素周期表中找出上面说的八种元素。从氧开始，氧的元素符号是O，元素符号上面的数字是原子序数（8），下面的数字是原子质量（16）。（如果数字不是整数的，可以取它的整数近似值。）

第四步：把氧的元素符号、原子序数和原子质量写在一张卡片上。像这样，每种元素写一张卡片。

第五步：按照原子序数从低到高的顺序将卡片排列好。

第六步：把元素信息写在纸上。在纸上的“原子序数”一栏里，按照从低到高的顺序写上元素符号和原子序数。

第七步：在“原子质量”一栏里，按照从低到高的顺序写上原子质量。

第八步：比较两栏的数据。元素的顺序相同吗？你认为元素的原子序数和原子质量之间有什么联系？

开动脑筋

H是氢的元素符号。K是钾的元素符号。O是氧的元素符号。

H位于第一族、第一周期。它的原子序数是1，原子质量是1。

K位于第一族、第四周期。它的原子序数是19，原子质量是39。

O位于第十六族、第二周期。它的原子序数是8，原子质量是16。

完成下面的计算题：

O的质子数比H的质子数多多少？

K的原子质量比O的原子质量大多少？