元素周期律教案十篇

元素周期律教案篇1

知识目标：

1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2．了解两性氧化物和两氢氧化物的概念。

3．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。

能力目标：

通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。

教学重点：原子的核外电子慨排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。

(第一课时)

教学过程：

[引入]我们在学习碱金属和卤素时，已经知道一些元素的原子结构相似其性质也相似，人类已经了现了一百多种元素，这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系？这就是本节要讨论的问题。

[板书]第二节元素周期律

一个星期由星期一到星期日为一周，种表记时，从零点到24点为一天。这种周而复始、循环往复的现象，我们称之为周期性。我们学过的碱金属元素、卤族元素，随原子核外电子数的增加，原子核外电子层数增加，但最外层电子依然是1个和7个，这也是周期性的一种表现，元素以什么为序排列表现周期性呢？

[设问]什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪种粒子有关？有什么关系？

[板书]原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数

我们把核电荷数从1～18的元素按课本P97页表5-5排列。

1．根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈什么规律性的变化？将讨论的结果填在下表中。

讨论

原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

1～2

1

12

2

3～10

11～18

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化

[板书]：一。随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

2．根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，元素原子半径呈现什么规律性的变化（稀有气体元素暂不考虑）？将讨论的结果填在下表中，并与P99图5-5对照。

讨论

原子序数

原子半径的变化

3～9

0．152nm0。071nm

大小

11～17

结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化。

[板书]二。随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。

注意：原子半径最小的是氢原子。

[建议介绍]原子半径似乎应该是原子核到最外电子层的距离，但事实上，单个原子的半径是无法测定的，原子总是以单质或化合物的形式存在，而在单质和化合物中，原子间总是以化学键结合的，一般：r（原）=r（共），共价半径为2个以共价键结合时，它们核间距离的一半。

3．根据表5-5，你认为随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？将讨论的结果填入下表中。

讨论

原子序数

化合价的变化

1～2

+10

3～10

+1+5

-4-10

11～18

结论：随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现的变化。

[板书]三。随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性的变化。

注意：①金属无负价，O、F无正价；

②一般，最高正价=最外层电子数，最高正价+∣最低负价∣=8

③一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。

作业：P103一

第二课时

[引入]从上节课讨论中，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子排布，原子半径和化合价均呈周期性的变化。元素的化学性质是由原子结构决定的，那么元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。

[板书]四．元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化

讨论：元素的金属性和非金属性的强弱可根据哪些事实加以判断？

小结：金属性的判断：

①单质与水反应置换出氢的难易程度；

②单质与酸反应置换出氢的难易程度；

③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。

非金属性的判断：

①与氢气反应生成氢化物的难易程度；

②氢化物的稳定性；

③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。

以11～17号元素为例来学习。

[板书]1。钠镁铝金属性的递变规律

实验1：将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，观察发生的现象。

实验2：将一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。

讨论

实验3：将实验2中试管加热至沸腾，观察发生的现象。

1．镁与（冷水、热水）反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。

2．镁的金属性跟钠比较是强还是弱？说明判断的根据。

实验4：将一小段铝用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。

实验5：取一小片和一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。

1．镁和铝跟盐酸反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。

2．镁和铝的金属性哪种纱？说明判断的根据。

讨论

下面我们再来研究铝的氧化物的性质。

实验6：取少量氧化铝粉末，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。写出化学方程式。

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。

实验6：取少量1mol/LAlCl3溶液注入试管中，加入3mol/LNaOH溶液至产生大量Al（OH）3白色絮状沉淀为止。将Al（OH）3沉淀分盛在两支试管中，然后在两支试管中分别加入3mol/LH2SO4溶液和6mol/LNaOH溶液。观察现象。

上面的实验中观察到什么现象？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。

讨论

既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。

[说明]

①镁只能表现出金属性不能表现出非金属性，铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，这又是一个证明铝比镁的金属性弱的事实；

②虽然铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，但在通常的元素分类中，还是将铝归为金属。铝是金属，但能表现出一定的非金属性。

③关于氢氧化铝能显酸、碱性的原理，以后还会以电离理论作分析。

[小结]：

反应

金属

钠

镁

铝

与水反应

与冷水剧烈反应

与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应

与冷水很难反应，与热水缓慢反应

与酸反应

剧烈反应

迅速反应

氧化物

Na2O和Na2O2

MgO为碱性氧化物

Al2O3为两性氧化物

对应碱

NaOH为强碱

Mg（OH）2为中强碱

Al（OH）3为两性氢氧化物

结论

金属性逐渐减弱

作业：P103二

第三课时

[复习]1。钠、镁、铝金属性的递变规律；

2．金属性和非金属性通常从哪些事实来证明？

[板书]2。硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律

讨论1：硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？能说明硫和氯气的非金属性强弱关系如何？

[介绍]硅只有在高温下才能跟氢气反应生成少量气态氢化物——SiH4。磷的蒸气和氢气能起反应生成气态氢化物——PH3，但相当困难。硫在加热时能跟氢气起反应生成气态氢化物——H2S。

讨论2：在加热条件下，氯化氢易分解吗？

[介绍]SiH4很不稳定，PH3也不太稳定，在生成时就易分解，H2S也不很稳定，在较高温度时可以分解，HCl十分稳定。

讨论3：比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。

[介绍]硅的氧化物——SiO2是酸性氧化物，它的对应水化物是原硅酸（H4SiO4），原桂酸是一种难溶于水的很弱的酸，易分解生成硅酸——H2SiO3，磷的最高价氧化物是P2O5，它的对应的水化物是磷酸，磷酸是中强酸，硫的最高价氧化物是SO3，SO3的对应水化物是硫酸，硫酸是一种强酸，氯的最高价氧化物是Cl2O7，Cl2O7的对应的水化物是高氯酸（HClO4），它是比硫酸更强的一种酸。

第18号元素氩是一种稀有气体元素。

小结：

Si

P

S

Cl

最高正价

最低负价

单质与氢气反应的条件

最高价氧

化物

离高价氧化物的水化物

H4SiO4

弱酸

H3PO4

中强酸

H2SO4

强酸

HClO4

最强无机酸

酸性逐渐增强

结论

综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：

NaMgAlSiPSClAr

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体元素

如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

讨论：比较HF、H2O、NH3的稳定性。

[板书]五．元素周期律

[思考]什么是元素周期律？

[板书]1。概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。

2．元素周期律的实质

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

练习：

写出下列化学方程式：

（1）氧化铝与氢氧化钠溶液

（2）氧化铝与硝酸

（3）氢氧化铝与盐酸

元素周期律教案篇2

关键词:教学 反思 化学

美国的心理学家波斯纳指出教师的成长=经验+反思。反思可以使存在的问题得到整改,发现的问题及时探究,积累的经验升华为理论。通过教学反思可使教师的教学工作不再是简单的循环或重复,而是在不断提高和升华。教师在反思中学习,在反思中探索,在反思中改变自我,这样教师的教学能力可在教学反思中不断地提高,并形成自己的教学思想和风格。目前新课程正在全疆蓬勃进行,新课程非常强调教师的教学反思,通过一年来在新课程改革中的实践,我按教学的进程,教学反思分为教学前、教学中、教学后三个阶段。就教学反思以“元素周期律”为例谈些自己的看法。

一、做好教学前的前瞻性反思,提高教学分析能力

教学前的反思应具有前瞻性,使教学成为一种自觉的实践并有效地提高教师的教学预测和分析能力。在以往的教学经验中,教师大多关注教学后的反思,忽视或不做教学前的反思。教师在教学前对自己的教案及设计思路进行反思,不仅是教师对自己教学设计的再次查漏补缺、吸收和内化的过程,更是教师关注学生,体现教学“以生为本”这一理念的过程。本节课属于化学基本理论,缺少直观、形象的实验,比较枯燥。根据化学新课程基本理念,结合本节课课程特点,本节课的教学设想为:在教学过程中,充分利用教材资源和网络资源,组织学生开展交流、讨论,增强互动,避免枯燥的讲授;利用教材中提供的原子半径、元素化合价等数据,让学生进行活动探究对数据进行分析处理,发现元素周期律,让学生亲身经历科学探究的过程;课堂中又通过“动手”“动脑”“动口”等师生互动的方法来完成教与学的任务,达成教与学的目标。若能经过这种教学前的反思,那么形成的教学方案一定是具有个性化的,也能收到理想的教学效果。

元素周期律这节课三维目标方面有这样的设想,在知识与技能方面:使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化;认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排的结果,从而理解元素周期律的实质。在过程与方法方面:通过元素周期律的推出及其应用,初步培养学生抽象归纳以及演绎推理的能力;结合元素周期律的推出,使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律,透过现象看本质等科学抽象的方法。在情感态度与价值观方面:结合元素周期律的学习,使学生树立由量变到质变以及客观事物本来

是相互联系的和具有内部规律的辩证唯物主义观点。教学重难点是认识元素周期律及其实质。

二、及时抓好教学中的调控性反思,提高课堂调控能力

调控性反思就是及时、自觉地在行动过程中反思。课堂教学的对象是活泼可爱的学生,因此在课堂教学实践中,教师要有较强的应变能力并时刻关注学生的学习过程,关注所使用的方法和手段以及达到的效果,捕捉教学中的灵感,及时调整设计思路和方法,使课堂教学效果达到最佳。这就需要教师能及时地反思自己的教学行为,调整教学策略。本节课中,在完成活动探究的表格内容后,要求学生对表中的各项内容进行比较、分析寻找其中的规律。这个环节是为了培养学生抽象归纳以及演绎推理的能力,需要学生开放思维,积极应对。但是刚开始学生反应并不积极并且思维仅局限于对1-18号元素的原子最外层电子数、原子半径、元素的主要化合价的变化规律。针对这种情况,教师及时调整了教学策略,不停的启发和引导,让学生分组讨论充分交流,使学生充分挖掘表中各种数据所表现出来的规律,发挥学生的主体作用,收到了不错的效果。

三、 进行教学后的批判性反思,提高教师评价能力

教学后的反思――有批判地在行动结束后进行反思,这种反思能使教学经验理论化。在课堂教学实践后及时反思,不仅能使教师直观、具体地总结教学中的长处,发现问题,找出原因及解决问题的办法,再次研究教材和学生、优化教学方法和手段,丰富自己的教学经验;而且将实践经验系统化、理论化的过程,有利于教师找出问题的症结,探索出改进的方法,不断提高教学评价能力,提高教学水平。

元素周期律教案篇3

关键词： 自主探究 自然生成 元素性质 元素周期律

元素周期律是安排在元素周期表之后的一节教学内容，学生在学习第一节[1]后，已掌握了以碱金属元素和卤族元素为代表的同主族元素性质的相似性和递变性，对原子结构与元素性质之间的关系有了一定的认识，初步掌握了用实验探究的方法验证理论推测的学习方法，具备了一定的实验设计、自主探究能力。另外，学生有了初中化学学过的原子结构初步知识的基础，再从教材[1]P13页表1-2给出1～20号元素的原子核外电子排布，从中发现规律：随着原子序数的递增，元素原子结构呈现周期性的变化。教材中表格较多，教学时充分利用这些，让学生自己自主动手归纳填写，同时指导学生掌握分析理论推理过程，借助实验和事实分析，从而培养学生的分析能力、归纳能力、自主学习能力。本文通过设计以下程序，让学生在自主探究中自然生成对“元素周期律”的认知。

1.创设情境，阅读探究——原子核外电子的排布规律

门捷列夫预测：一定存在一种元素，在元素周期表中它紧排在锌（Zn）的后面，处于铝（Al）和铟（In）之间——“类铝”[3]。

4年之后，法国化学家布瓦博德朗发现了“类铝”——镓（Ga），并通过实验证实了门捷列夫的预测。我们继续门捷列夫的探究历程，探究元素的性质呈现的规律性变化，首先探究原子核外电子的排布规律。

1.1阅读

学生阅读教材[1]P13第一自然段。由此归纳出：原子核外电子排布是分层排布的，分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。

1.2探究

学生根据初中学过的原子结构示意图的知识，画出1～20号元素的原子结构示意图，自主探究核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布的规律：

①遵循能量最低原理：电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。

③最外层的电子数不得超过8个电子，次外层不得超过18个电子。

2.问题驱动，自主探究——元素周期律

学生学习了元素周期表和原子核外电子排布规律的知识，就能很顺利地完成教材[1]P14科学探究中的相关学习任务。在学生探究过程中，老师通过巡视、倾听，适时引导点拨，引领学生朝着正确的方向迈进。

2.1理论探究[2]P5——探究原子结构的规律性变化

①写出1～18号元素原子的核外排布（用原子结构示意图表示）。

②观察教材[1]P14的表格，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价各呈现什么规律性的变化？

随着原子序数的递增，元素原子核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价都呈现周期性的变化。那么，元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化呢？

2.2实验探究[2]P5——探究金属元素性质的周期性变化

探究同一周期中（以第三周期为例）钠、镁、铝三种元素金属性的强弱。

2.2.1探究实验

利用所给试剂和仪器设计并完成实验，判断钠、镁、铝三种元素金属性的强弱。

仪器：烧杯，试管，酒精灯，试管夹。

2.2.2探究报告

2.2.3探究结论1：Na、Mg、Al，金属性逐渐减弱

设计意途：通过实验探究，不但使学生直观获得金属性逐渐减弱递变规律，而且培养学生动手操作能力及自主获取知识能力。

2.3阅读探究——探究非金属元素性质的周期性变化

探究同一周期中（以第三周期为例）硅、磷、硫、氯等元素非金属性的强弱。

2.3.1阅读材料

阅读以下材料，从中获取证据，判断硅、磷、硫、氯等元素非金属性的强弱顺序，并填写探究报告。

①硅的最高价氧化物（SiO）对应的水化物是原硅酸（HSiO），它难溶于水，是一种很弱的酸。硅只有在高温下才能与氢气反应生成少量的气态氢化物——硅烷（SiH）。

②磷的最高价氧化物（PO）对应的水化物是磷酸（HPO），它属于中强酸。磷蒸汽与氢气能反应生成气态氢化物——磷化氢（PH），但相当困难。

③硫的最高价氧化物（SO）对应的水化物是硫酸（HSO），它是一种强酸，硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物——硫化氢（HS）。硫化氢在较高温度时可以分解。

④氯的最高价氧化物（ClO）对应的水化物是高氯酸（HClO），它的酸性比硫酸还强，是已知含氧酸中最强的酸。氢气与氯气在光照或点燃的条件下剧烈化合生成稳定的气态氢化物——氯化氢（HCl）。

2.3.2探究报告

2.3.3探究结论2：Si P S Cl，非金属性逐渐增强

设计意途：通过阅读探究，不但使学生掌握了重点，突破了难点，而且阅读、讨论的过程，还培养了学生信息获取、分析推理及语言表达能力。

3.深化概括，拓展提升

依据前面的探究成果（结论1、结论2），得出：同一周期元素随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？引导学生利用已经学过的卤族元素为例推测同主族元素的性质。

结论：同主族元素随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。即在元素周期表中，同一周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

由此，学生从认识现象，到洞悉过程，最后回到“同一周期、同一主族元素性质的递变规律”。从发现结果，到揭示本质，最终演绎为“势均力敌”。学生认识元素性质的周期性变化从“宏观”走进“微观”，从"微观"洞察“宏观”。在体验、思考、交流、感悟中建构知识，习得方法，生成智慧。在自主探究实验、阅读探究的引领下，以丰富的实验事实强化认知冲突，以核心问题驱动创新思维，在师生不停的追问、严谨的思辨中自然生成元素性质的周期性变化。

参考文献：

[1]宋心琦.普通高中课程标准试验教科书《化学》必修2[M].人民教育出版社，2010：13-18.

[2]王晶.普通高中课程标准试验教科书《化学》必修2[M].教师教学用书.人民教育出版社，2004：5-6.

元素周期律教案篇4

【关键词】元素周期律 错题 研究

一、问题的提出

化学学习中，元素周期律的知识是学生学好化学的基础和前提，然而这一模块的知识内容繁多，所涉及的题型也是多种多样的，考察的是学生的综合应用能力，笔者通过多年的教学发现，对于这一部分知识在习题中出错的概率是非常高的。但是在实践中，学生和老师对元素周期律错题的认识存在很大的问题，认为此类知识主要是记忆性的知识，习题的难度整体不高，所以出现错题之后往往采取的是公布答案，有问题的时候才去找老师解决的方式。学生本身面对错题就很灰心，所以缺乏总结和纠错的能力，所以在元素周期律知识方面就容易出现“一错再错”的情况，不利于化学教学成绩的提高，长久以来也会挫伤学生学习化学的积极性。因此，研究学生在有关元素周期律知识错题中体现的思维上的特点，对于更好的指导化学教学工作具有非常重要的意义，有利于学生和教师的共同进步。

二、对元素周期律知识考查的主要题型及错误原因

对于理科知识的学习和巩固主要是通过大量习题的形式实现的，化学作为一门兼具文理性质的学科，也需要大量的习题才能更好的帮助学生巩固化学知识。元素周期律以及元素周期表反映了元素之间的内在联系，通过研究元素的性质，在周期表中的位置和每一个元素的结构从中发现规律，对于化学的系统性和综合性学习具有重要的作用。不同的习题从元素的位置、元素的结构和元素的性质以及对元素周期律的综合运用来对学生进行考查。

（一）对元素结构和元素在周期表中的位置的考查

通过分析元素的不同结构能够在元素周期表中确定元素的位置，当然根据元素的位置也能够分析元素的基本结构，解决这类题目需要学生在头脑中掌握原子的序数等于核外电子的总数，核外电子的排布规律，以及元素周期表的基本结构。

做错这类题目的学生在平常的学习中关注度较高的出现频率较高的短周期元素，而对于过渡元素或者过渡元素以后的元素关注较少，所以当出现自己不熟悉的元素时很难中题目中获取有效的信息，对题目作出推测，主要原因还是对元素周期表结构的理解。另外当题目中出现字母代替元素符号的时候，此时题目的难度有所增加，需要学生通过分析原子阴、阳离子的个数确定原子的序列数，从而找到该原子在元素周期表中的位置，进而判断该元素的性质。从学生错题的情况来看，由于元素周期律中包含大量的化学概念本身在记忆上就有较大的难度，而且很多化学概念和实际生活中的概念有很大的不同，学生普遍存在对于概念理解不准确、化学原理掌握不牢的现象，所以需要教师在教学中利用学生大脑中的很多前概念来帮助其理解新概念，加深对于新概念的认知能力。此外对于一些不常见的化学元素缺乏主动发现规律的能力，对元素周期表的掌握不够全面。

（二）对元素在周期表中的不同位置体现出的不同性质的考查

此类题目在习题中出现的数量最多，也是考查的重点内容。元素的性质分为金属性和非金属性两种，由此就产生了在周期表上的不同分布规律，金属性表示的是元素的原子失去电子的倾向，而非金属性是指元素的得电子的能力。元素的金属性的强弱直接影响了其对应的酸碱性的强弱和氢化物的稳定性。往往学生能够很好的掌握这些单个的知识点，但是如果一个题目中出现复杂的情况却连这些基本的知识点都记不起来了。这类题型主要考察学生对元素周期律知识的应用和迁移能力，这部分题目对学生的能力要求稍高。也就是要求学生能够从已学知识中和原有经验中反映出对新事物的认识。通过对学生的了解我发现，做错这类题目的学生往往不能利用元素在周期表中的位置进行解题，很难使用元素周期表这个工具来解答题目。

（三）对元素位置、结构和性质的综合考查

此类题目是对元素周期律的全面考查，需要考生首先能够准确的审题，能够将之前已经熟练掌握的化学方程式进行一个类比，同时还要注意题目的特点不可以生搬硬套进每一个化学题目中。此类题目属于策略性知识的考察，考察学生对有关元素周期律知识的综合应用能力，尤其是数学运算与化学知识的结合，就需要学生采用有效地学习策略进行解题。策略性知识对于学生的要求更高，学生只有在概念、性质、原理掌握的基础上，与题目的具体情境相结合，从而准确判断元素的性质。学生需要在平常的学习中加强对自己基础知识和小知识点的理解和把握，从而在出现一些复杂问题时能够灵活的运用和解决。

三、改进元素周期律教学的建议

学生掌握和运用知识是在理解和记忆的基础上的，所以想要提高学生的成绩，培养学生对于化学学习的兴趣，必须对学生的思维能力进行相应的提高，在平常的学习中出现错题是在所难免的，但是作为教师应该根据学生的错误情况来进行纠正更好的利用错题，改进教学效果。

（一）及时复习记忆性知识

在化学学习中，有很多需要记忆的知识点而且这些知识点比较琐碎，特别是在元素周期律的学习过程中，原子序数、周期、元素种类、电子规律、主族元素的元素性质等都是需要记忆的，这些知识点很容易理解也很容易遗忘，所以教师应该根据遗忘规律的特点及时对知识点进行复习，从而提高学生对知识的掌握程度，此外还应该结合元素周期表，根据元素的位置推测元素以及化合物的性质，将零散的知识点变得有规律可循，进一步减轻学生的记忆负担，还可以通过平时的练习，克服学生在遇到不熟悉元素时的畏难心理，勇于尝试。

（二）合理利用错题克服思维定势

化学学习中，很容易出现思维定势特别是在之前出过错的地方再次跌倒，所以一定要强化学生利用错题的意识和能力，弥补思维上的漏洞。很多化学题目为了增加难度将题目设置的很长用字母进行代替元素，从而改变元素的原有性质设置一些新的题型，很多学生就会有思维定势，利用之前的知识对问题进行解决，不能很好的审题发掘题目中的关键信息。所以教师应该要求每一个学生都养成记录错题的习惯，并且经常分析错题出现的原因，尤其是在元素周期律这部分的知识点，学生能从错题中总结出一类题目的规律，能够加深对元素周期律的理解和掌握。

（一）归纳解题技巧

化学中的元素周期律以及其所表现的元素周期表将看似杂乱无章的化学知识连成了一张大网，在平常的解题中，学生可以构建简易的元素周期表，使复杂的问题简单化。例如，通过将不同的元素的电子层结构，离子数目进行一个列举，从而能够初步判断不同元素其所属的周期的不同，来判断元素之间的排列顺序，在结合题目中所给出的其他条件来推断元素的不同性质。此外对于同一类题目还会有不同的解法，例如想要确定元素在周期表中所处的位置可以采用核外电子排布的方法将核外电子层写出来确定元素的族和周期，也可以利用稀有气体，因为稀有气体的数量很少很容易记忆，就可以从其出发来确定其他元素在周期表中的位置。所以在教学过程中一定要综合使用多种解题技巧，针对学生的不同特点来有针对性的帮助其掌握元素周期律。

错题，对于学生和教师来说都是重要的资源，其中能够反映出学生普遍存在的认知上的漏洞以及对于知识理解上的问题，从而帮助教师有针对性的开展教学和复习工作。此外，通过错题也能够有效的提醒学生自身存在的薄弱环节和需要改进的地方，进而提升自己的综合运用能力。

【参考文献】

[1]刘继萍：初中化学学程中“错题”状况分析[J].教育学术月刊，2010，（3）：35-38.

[2]李雪梅：从错题看化学教学策略调整[J].教育学术月刊，2010，（3）：42-43.

[3]王星乔，王祖浩，管永祥，马宏，滕瑛巧：高中生化学错题管理现状的调查与思考[J].教育理论与实践，2009，（11）：44.

元素周期律教案篇5

关键词：化学；课堂效益；自主合作；自主探究

新课程对化学科的要求：课时大大缩减，而学习内容并没有减少，反而有所增加，比如选修增加了物质结构等，而对学生的培养要求却大大提升：培养学生自主学习、自主探究的能力，培养学生团结合作精神等。对教师的专业素养的要求达到前所未有的高度，尤其是对教师设计课堂，实施课堂教学提出了新的要求。下面针对化学科特点，结合自己教学实践，谈谈如何有效控制讲授时间，提高课堂效率。

根据化学学科的特点，化学新授课根据所学内容分为事实性知识新授课、理论性知识新授课、实验探究课和研究性学习课，化学综合复习课又根据复习的内容和学习方法分为知识梳理、专题复习、习题训练、测试讲评等。为了更好的控制讲授时间，提高教学效率，下面分三类来分析。

一、事实性知识新授课、理论性知识新授课，要充分做好三个方面

1.做好课前准备：教师首先要理解课标，认真分析教材，制定符合学生实际的教学目标，在充分了解学生认知的前提下，结合以前学过的知识与方法，设计预习学案、课堂学案、课后提升学案，指导学生做好预习学案，学会有效的课前自主学习。

2.在自主学习、合作探究基础上的精讲点拨：首先指导学生参照学案认真读书，查阅知识，进行自主学习，学会独立思考和自我反思，初步掌握或了解知识。教师充分参与学生的研究、展示、评价过程中，对暴露出的问题进行精讲点拨。精讲中尤其注意从思路、规范、规律和方法等方面进行总结归纳，整合提升，引导激励学生进行深度思考和研究。

例：电解质第一课时

通过：【自主学习】

（1）所学过的酸、碱、盐举例

（2）上述物质的固体、液体水溶液能否导电？

【合作探究】

（1）NaOH固体、NaOH溶液、NaCl固体、NaCl溶液、KNO3固体、KNO3溶液、蔗糖固体、蔗糖水溶液、酒精、蒸馏水是否导电。这是为什么？

（2）据此可以怎样对化合物进行分类？

很顺利的解决了酸碱盐与溶液导电性的关系，大大缩短了教师讲授时间，提高了课堂效率。

3.达成优质高效的有效训练：有效训练的目的是确保目标达成，设计训练题时要注意：①题目设计要有层次，体现不同学生的需求；②要围绕教学重点；③要注意疑点、难点、易错点；④题目要有代表性和可拓展性。课堂上，讲完知识点后，让学生独立完成。然后，进行反馈和矫正，教师根据学生掌握情况，进行点拨。这样，教师的功夫下在了课前，节省了课堂上的讲授时间，还时间给学生，提高了学生的学习效率。

二、实验探究课和研究性学习课

1.课前准备：制定好教学目标，设计知识链接的前期台阶，根据本节课的实验、操作、演示等需求，做好实验仪器、实验场地、教学规划等。设计好预习学案，使学生通过阅读学案明了实验过程中的注意事项、实验目的、实验原理等基本知识。

2.实验课研究课的讲授时间的控制：教师提高与学习有关的情景，把学生引入自主学习中，学生在独立思考的基础上提出自己的实验方案，交流达成共识，小组提出，老师学生提出的方案进行修改、补充和完善，形成最优方案。然后小组合作共同完成实验探究，记录好实验现象和数据，得出结论。然后反馈纠正，形成完善结论。

三、综合复习课中的知识梳理课和专题复习课

复习课是化学教学的重要课型，复习课不是简单的重复，而应把复习教学过程组织成学生的在认识过程，从更高的层次更新的角度进一步掌握、理解已学过的知识和技能，进而提高学生的学习能力。

1.做好课前准备：教师首先要围绕知识点，制定教学目标，设计好预习学案，学案中问题的设计要紧扣教材，联系生产生活实际，将问题设计成填空题、简答题等，让学生参照课本进行有效的课前自主学习，掌握基本知识点。

2.在自主学习、合作交流基础上的精讲点拨：学生根据课堂学案进行自主学习，讨论交流，梳理知识并进行适当的综合，教师在教学中要检查学生学案的完成情况，发现问题，在关键处给与指导和点拨。教师的精讲点拨，要加强知识的对比和联系，突出知识的迁移应用。然后，教师给出典型例题，先让学生尝试独立完成，再讨论解决，最好师生共同分析解题。并能做到“一题多解，一题多变”的训练。如离子方程式正误的判断，化学平衡中等效思想的应用，元素化合物的性质等知识的复习，都可以自主学习，合作交流，一题多用，举一反三，使学生脱离题海，而能多角度巩固知识。

3.复习课中的题目要精选。不仅题型准确灵活考查知识点，而且综合性较强以点带面，可将多个知识点融于一题，以提高学生综合运用所学知识点的能力。如复习元素周期律，对元素周期表的应用可选用下题：（09江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

元素周期律教案篇6

关键词：高中化学；复习课；小班化；教学

文章编号：1008-0546（2017）06-0069-03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.06.020

一、小班c小班化教育

“小班”一般被认为是一种教学组织的空间形式，其基本内涵是指较少容量的教学班的学生数量[1]。通常高中每班学生约50人，而我校的高中每班不到35人。

小班化教育指的是：以促进青少年学生既全面又有个性的发展为目的，在缩减班级学生规模的基础上，通过对包括教学内容、教学方法、教学组织形式、教学实施过程、教学策略和教学模式等的改革而形成的一种班级教学活动形式。小班化教育过程的重心由教师主体转向学生主体[2]。

小班化的教学对象的数量虽然较以往减少了，但对教师的要求却在提高，小班化是个别化、个性化教育理念的体现，需要教师的教学关注到每一位学生，给予每一位学生参与教学、主动学习、表达自我的机会，同时予以及时反馈与评价。

二、复习课教学

复习课是根据学生的认知特点和规律，在学生学习的某一阶段，以巩固、梳理已学知识、技能，促进知识系统化，提高学生运用所学知识解决实际问题的能力为重要任务的一种课型。

复习课的主要特点：1.知识的归纳整理。使学生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归纳、整理、加工，使之规律化、网络化。2.知识的迁移训练。复习不是简单的重复，它最终目的在于培养和提高学生运用知识、解决问题的能力[3]。

复习课上，学生有足够的知识储备，学生在已有知识或认知的基础上探讨、总结，有较大的发挥空间、有话可说，能够做到人人参与；在教师授课过程中，学生有较高的心理满足感，并且随着教师的引导，他们学习化学的成就感也将逐步提高，充分体现小班化教学的优势。

二、教学的实践研究

笔者就高中化学复习中常见的三个方面对复习课教学进行了研究。

1. 基础理论知识的复习

中学化学知识的基础理论，指的是概念、原理、学说、定律等具有规律性的内容。选入中学化学教材的化学基础理论，主要有物质结构与元素周期律、溶液理论、电化学基础理论、化学反应速度和化学平衡等理论的初步知识。下面以“元素周期律专题复习”为例进行说明。

结合教材，笔者将本专题分为“同主族元素性质变化规律”、 “同周期元素性质变化规律”、“元素的位、构、性三者的关系”三个主题组织学生复习，将学生按照复习主题分成三组，每组按每4人为一组分成3～4个小组，课前分发了《课前准备学案》。在《课前准备学案》中，对于各个主题布置讨论课题，并要求学生用文字、图表等说明：

主题一 同主族元素性质变化规律

1、碱金属元素结构性质随核电荷数递增的变化规律是什么？

2、卤族元素结构性质随核电荷数递增的变化规律是什么？

主题二 同周期元素性质变化规律

第三周期元素的原子结构及性质随核电荷数递增如何变化？

主题三 元素的位、构、性三者的关系

元素在周期表中的位置（简称“位”）、元素的原子结构（简称“构”），元素的性质（简称“性”）。请同学们分组讨论总结元素的“位”、“构”、“性” 三者的关系。

教师布置好任务后，同学们利用课本、书籍、网络等途径搜寻相应的解读，并且进行讨论、分工后用自己的文字或图表进行阐述。

在课堂上，各大组选派代表利用多媒体设备将自己的观点展示给其他同学分析讨论。如：

各组对展示的内容进行点评，在此过程中，同学们原有的一些化学表达或理解错误得到了及时的纠正。例如：某同学提出碱金属的非金属性的变化规律，卤族元素的金属性的变化规律，其他同学就立刻指出碱金属主要表现出金属性，而卤族元素主要表现出非金属性；也有同学提出第三周期单质的熔沸点由低到高、密度由小到大，教师就指出以上物理性质是受单质的状态晶体结构等影响的，在日后的学习中会深入探讨的。通过同学互评和教师及时点评，同学们对于相应化学理论的认知得到了提高。

2. 元素化合物知识的复习

元素化合物知识包括元素及其单质化合物的组成、结构、性质、变化、用途、存在、制法等内容。元素化合物知识是具体、形象、生动的化学现象的反映，元素化合物知识是将化学知识从感性上升到理性的基础，是学生对化学知识抽象理解的依据和出发点，因而是整个中学化学知识的基础。是中学化学的基本脉络和框架基石。下面以“非金属的性质的复习”为例进行说明。

人教版必修1的编排是对不同非金属的单质及其化合物的性质进行纵向和横向的呈现。如氯和硅是纵向的呈现单质与化合物的性质和用途，而氮和硫主要是横向呈现氧化物、含氧酸等物质的性质和用途。笔者将本专题分为“非金属单质的性质”、 “非金属氧化物的性质”、“ 非金属含氧酸的性质”三个方面进行复习，将同学们分成三大组，每大组分成3个小组。各小组对于本主题进行分析，展开激烈的讨论。

待讨论后，各组将讨论结果通过诸如黑板、实物投影、幻灯等多种形式进行展示；而后同学们指出其中的不足与错误，在这其中，及时纠正了学生的某些化学用语与性质表述的错误。这样，同学们对化学性质规律的认知得到了加深。大家总结出以下规律：

主题1 非金属单质性质

（1）由于存在与结构的不同，非金属单质的物理性质相差较大；

（2）活泼非金属与氢气和金属等反应，原子易得到电子，化合价降低，表现出氧化性；

（3）氮单质化学稳定，但在特定条件下，可以和某些物质化合；

（4）非金属单质在生产、生活中的应用广泛；

（5） 非金属之间的置换可以体现其氧化性的不同。

主题2 非金属氧化物性质

（1）有些非金属氧化物是酸性氧化物；

（2）NO或NO2和其他物质的反应通常存在化合价变化；

（3）非金属氧化物中化合价变化多，种类多。

主题3 非金属含氧酸的性质

（1）具有酸的通性；

（2）某些酸不稳定，受热分解；

（3）硝酸与浓硫酸有各自的特性。

3. 有机化学基础知识的复习

有机化学是中学化学的重要组成部分，在中学教材中，有机化学知识包括烃、烃的衍生物、基本营养物质和合成材料等内容，这部分内容与日常生活、生产、环保、科研等密切相联。由于有机物的结构、性质与无机物有较大的区别，化学反应的类型也有较大差异，所以也是学生学习的难点之一。

笔者以“烃”为内容在高二学业水平测试的复习中进行了专题授课。

根据人教版必修2的内容及省学测说明，笔者将本专题分为“甲烷”、 “乙烯”、“ 苯”三个内容组织同学们进行复习，将同学们分成三组，每组分成3～4个小组， 布置复习内容：

主题一 甲烷：甲烷的物理性质、分子结构 、化学性质及用途；

主题二 乙烯：乙烯的物理性质、分子结构 、化学性质及用途；

主题三 苯：苯的物理性质、分子结构 、化学性质及用途。

待充分讨论和总结后，各组将结果书写在相应的学案上，同时各组代表通过实物投影仪进行展示；而后，各组之间相互学习点评，指出性质结构等方面不足的地方并加以纠正，比如：A组有同学认为“甲烷无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以其没有还原性。”C组就有同学指出“甲烷可以燃烧，因而其具有还原性。”B组有同学乙认为“乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是被其氧化。”A组就有同学指出该反应是加成反应。利用这个时机，笔者引导同学们对“烃”所涉及的有机化学反应的所属反应类型进行甄别，从而复习回顾了有机反应类型的内容，加深了学生对于有机物之间反应的反应类型的认知。最后，师生共同又对三种物质进行了横向的比较对它们的性质结构进行了再认识。

三、经验总结与反思

1. 经验与结论

经过中学化学常见的三个方面的小班化复习课的教学实践，我们得到了如下的一些初步的经验结论：

（1）小班化复习课复习效果的达成需要学生的主动参与和教师的引导。学生的主动参与程度是课堂中学生讨论效果能否达成的重要因素；同时教师在课前和课上的引导也至关重要，好的引导能够激发学生的热情，而引导的问题的难度不能太高也不能太低，要对学生有一定的要求，这样才能让学生在讨论与回顾中达到自主学习的满足感与成就感。

（2） 找到了能够发挥小班化教学优势的复习模式。在不同知识方面的复习中，我们都采用了“确立主题分组复习学生互评教师评价构建体系巩固练习”的教学模式，在这一模式下复习能够有效发挥学生的学习主动性，提高复习效率，同时在复习的基础上不少学生对于知识的认知得到了重塑，在知识的广度和深度上得到加强。

2. 建议与不足

（1） 以上复习模式的开展要点是复习主题的建立，如何建立既符合“课程标准”与“考试说明”要求又与学生认知水平相当的复习专题与各个分主题，是一个需要我们长期思考与实践进行研究的问题，因为复习主题的建立直接关系到学生的讨论效果和知识体系的重建效果的达成。不同阶段的考试的要求，以及不同知识水平的学生可参与度对主题的建立都有影响，需要通过实践去找到规律。

（2）在复习中各个小组的建立需要更有效的机制。在研究的初期笔者只是根据W生的座位就近分组，各个小组的讨论参与程度参差不齐，不能做到每位学生都能充分地主动复习；而后笔者又根据学生的成绩搭配分组，但却忽略学生的个性差异与成绩的可变性，同样有待提高。

（3）讨论过程中问题引导的设计有待细化和规范化。虽然在课前已经设定了复习的主要专题与分组课题，但不同层次的学生的讨论需要我们将有些问题更加细化，逐步地引导学生达到复习的要点。而在课上时我们教师的点评与总结的用语还需更加规范，避免不规范导致的学生认识的偏差。

高中化学的小班化教学是近些年出现的新课题，小班化不只是一种教学对象数量上的变化，在教学策略与方法上更需要我们一线教师不断地探索，而对于不同的群体教学策略也不是一成不变的，这就要求我们不断地尝试与总结。

参考文献

[1] 张雪珍.小学小班化教育教学指南[M].上海：上海科学技术文献出版社，1999（1）

[2] 陈玉云.小班化教育的内涵发展之路[J].广东教育，2004（5）

[3] 陈立.高中化学复习课教学中合作学习的研究[D].包头：内蒙古师范大学， 2008（1）：13

元素周期律教案篇7

【关键词】化学史；认知规律；化学实验；研究性学习

On the technical schools in Chemistry Teaching the cultivation of students' scientific method

Li Zhong-cai

【Abstract】The Educational Practice has proved important than knowledge to master the "knowledge" of scientific methods to produce knowledge in the process of human learning, According to the students 'cognitive rules for different teaching content, build a a richer scientific methodology, to cultivate and improve the quality of students' scientific. This article on how the new textbooks for the carrier, the author of some of the ideas and suggestions of the students of the scientific method.

【Key words】History of Chemistry; Cognitive rules; Chemistry experiment; Research study

1. 充分挖掘化学史的教学价值，确立基本科学方法观

我国著名化学家傅鹰先生说过：“化学可以给人以知识，化学史更可以给人以智慧”。新编技工学校化学教材采用资料、阅读等方式增加了如“金属钾的发现”、“氯气的发现”、“原子结构模型的演变”、“元素周期律的发现”等有关化学史内容。教学中，适时适度地把这些内容融入课堂，可以使教学不只局限于现有知识本身的静态结果，还可以追溯到它的来源和动态演变，揭示出反映在认识过程中的科学态度和科学思想，使学生学到发展知识和运用知识的科学方法。

例如，在“元素周期表”的教学中，可指导学生先研究德贝莱纳的“三元素组”、迈尔的“六元素组”、纽兰兹的“八音律”，在此基础上，再研究门捷列夫发现“元素周期律”的过程。这种让学生象科学家那样从未知开始研究与学习的教学过程，可以有效地让学生从中体验科学家大胆创新、勇于探索、坚持实践、实事求是的科学态度，学会用联系和发展的唯物辩证法观点去认识客观事物，指导学习和处理面临的问题，从中体会正确的科学方法对研究化学的重要意义。

2. 遵循学生认知规律，分阶段指导基本科学方法

新编技工学校化学教材是以适应素质教育为宗旨，以新编《化学教学大纲》为依据，吸收近年来我国技工学校化学教改的成功经验，按有利于学生身心健康发展和未来社会对人才的要求编写而成的；从教材设置的内容及能力培养目标来看，充分考虑了学生的年龄特点和已有的认知结构。因此，在教学中，我们应遵循学生的认知发展规律，认真研究教材所蕴涵的能力要素，分阶段指导和培养学生的基本科学方法。

例如，“碱金属元素”、“卤族元素”二节内容的编写，新教材采用了事实—分析—推论—实验验证—结论的科学方法模式。即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出一些规律性知识，并根据这些规律性的知识和物质的内在联系等进一步对一些物质的性质做出推论和预测，当这些推论和预测经过实验多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种训练模式有助于培养学生的思维能力和自学能力，也为元素周期律和物质结构等知识的导出奠定了基础。

再如，第六章“硫和硫的化合物环境保护”的编写，由于该章内容已由“律前知识”变为“律后知识”，因而整章的编写也相应从归纳法转变为演绎法。体现了在“元素周期律”理论指导下，由一般到个别的科学方法模式，即按氧族元素——二氧化硫——硫酸的顺序学习本章内容。

3. 完善实验教学体系，丰富和活化学生的科学方法

化学是一门以实验为基础的自然学科。与旧教材相比，新编教材更突出化学实验在教学中的作用和地位，更关注学生在实验中的参与性、研究性和创造性。新教材在继承和保留旧教材部分演示实验和学生实验的同时，通过设置边讲边实验、趣味实验和家庭小实验等方式，鼓励和激发学生对实验的兴趣。教学中，我们应根据教学内容和教学进度，充实和完善相关的实验教学体系，丰富和活化学生的科学方法。

元素周期律教案篇8

关键词：技校 化工专业 化学课堂教学

化学是技校化工类专业的重要基础课程，该课程的学习主要是使学生掌握专业知识所用到的基础知识，为以后专业课程的学习奠定基础。而技校生又是一个特殊的群体，由于近几年普通高校入学门槛的大幅降低，使得本来招生就困难的技工学校更是雪上加霜，技工学校为此招收了一些对高考无望的初中毕业生甚至还未毕业的学生。他们多数文化基础差，思想行为自由散漫。据了解，近几年招收的化工类专业学生，他们不只是初中化学知识掌握得不好，有的甚至根本就没有接触过化学课。如何让这些化学基础差甚至零基础的学生也能走进化学的大门，掌握化学知识，是我们化学课教师应该努力探讨的课题。

笔者就自己近几年在教学过程中积累的一些经验谈以下几点，和大家交流。

一、重视初中与技校化学知识的衔接教学

为更加全面地掌握学生的实际情况，应对本专业全体新生做一次初中化学知识的摸底测试，然后有针对性地制定初中化学知识的补习教学计划。这就要求技校教师要熟悉初中化学教材的内容和体系，然后结合技校新教材及对学生的摸底情况，明确哪些知识点是初中已经讲过且大多数学生也已掌握的，哪些知识点是需要拓宽加深的。而对于零基础的学生，还要同时有针对性地从元素符号开始补习，可以采取课堂上布置任务，课下委托成绩好的学生帮助抽查任务完成情况的方法。为更好地落实补习效果，激励帮与学双方学生，可以给帮助者增加平时积分，根据被帮者任务的完成情况，作为其平时考核成绩之一。据笔者几年来的经验，通过这种方式，补习效果良好。

二、打破常规教学顺序，先讲解元素周期表及周期律

元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系。例如，原子结构、元素性质等等。也就是说元素周期律和周期表的发现，使得化学学习和研究有据可循。如果先将这些规律告诉学生，让他们对化学不再感到无从下手，对化学的学习就会积极主动得多。而这部分内容在现有教材中往往被安排在非金属元素、金属元素等章节之后，按此顺序讲到周期表和周期律时，往往学生已经对化学这门课完全失去了兴趣。笔者在实际教学中，一方面先补习最基本的化学知识，一方面就开始讲解元素周期表及周期律（也可简单介绍一下原子核外电子排布）。实践发现，学生对周期律的学习很感兴趣，回答问题非常活跃，知识掌握得很牢固。成绩好一点儿的学生更是能活学活用，在后面知识的学习中，甚至能自己分析比较元素及单质等的性质。这使得化学课堂教学的效果大幅提高。

三、结合专业需求，科学选择教材内容

在教学活动中，教材是其中最根本的教学载体，选择合适的教材，对学生学习能力的培养有着十分重要的作用。目前技校化学教材版本多种多样，但不少教材内容缺乏实际应用价值和知识价值，这不仅增加学生的学习负担，更会影响学生的学习积极性。有些教材尽管做到了贴近实际和生活，贴近社会和岗位，但却是多个专业通用的教材，因此我们一直缺少相应的专用教材。而化学作为技校的专业基础课，其教学应以为专业课服务为宗旨，本着够用、实用的原则，对教材内容进行选择性讲授。例如，对于化工专业学生，金属及其化合物、电解质溶液及电化学相关知识是他们的必修内容；而化学平衡、化学计算、化学基本操作及有机物的性质和用途等方面的知识则是化检专业的必修内容。而对于教材中那些与专业联系不大或无关的内容，则可以不讲或者略讲，以减轻学生的学习负担。

当然，校本教材也是不错的选择，尤其是不少学校和企业联合办学，订单班、委培班应运而生。像这样的班级的教材更是需要校企双方共同协商编撰，以更好地为对口企业培养专属技能型人才。

四、培养学生学习兴趣，调动学生学习积极性

化学的魅力在于它将一百多种元素巧妙地结合，组成神奇美丽的世界。我们恰恰可以利用化学的普遍性和神奇性，结合生活中的现象将化学课堂教学变得生动有趣。例如，在讲授硅及其化合物的内容时，不妨先提出两个问题：①大家见过雕画的玻璃吗？玻璃的成分是什么？②如何才能在玻璃上雕画？然后再展开新课的讲解。这样，在充分调动学生学习兴趣的前提下，既让他们学习了新知识，认识了硅酸钠，同时也复习了旧知识氢氟酸的性质。其实，在化学课堂教学中，像这种结合实际让学生感兴趣的知识点很多，作为教师，只有用心备课，倾注对学生的热情、对教育事业的热爱，才能真正做到寓教于乐。

五、引导学生健康上网，增长知识

学生上课玩手机现象非常普遍，这是目前困扰技校课堂教学的重要原因之一。为此，学校和教师们想尽了办法，可谓各尽其能。其实在课堂上教师也是可以正确引导学生利用手机的，例如，在讲到硅和二氧化硅知识点时，可以先向学生提出问题：同学们，你们见过玛瑙和水晶吗？如此漂亮的两样东西，它们有着怎样的关系？它们的主要成分是什么？就在大多数同学感到迷茫的时候，让他们拿出手机，上网查资料，找答案，相互交流。这种方式不仅大大活跃了课堂气氛，也让他们增长了见识，学到了知识。

六、建立鼓励式考评机制，关爱每一位学生

课堂上的教学管理不容易，同样对于学生成绩的评定也是一大难题。太严格了不行，太宽松了课堂教学更是难以维持。如何有机地将二者结合起来，以考核促学习，是技校教师应该思考的问题。笔者采取的做法是建立激励式的考评机制，以成绩制约课堂纪律。这样既有助于课堂教学管理，又解决了学生成绩考核的难题，也算一举两得。通常做法是加大学生平时分（礼貌礼节、出勤、课堂提问、作业等）比例，占到50%～60%。同时在日常教学中，充分在平时分上做文章。譬如，如果上一次课布置的思考题，这次提问没有一个人回答上来，则全班扣分；如果哪一次全班整体纪律较好，则全班加分。即通过奖惩结合，在课堂上营造大起大落的氛围，这样既能调动学生的积极性，激励学生保持课堂纪律；又能消除他们对学习成绩考核的顾虑，还可以有针对性地关注到需要关心的学生。这对于留住学生，降低流失率也起到潜移默化的影响。

七、做好演示实验，提高课堂教学的趣味性

元素周期律教案篇9

doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2012．03．020

《物质结构与性质》模块特点是“知识抽象、理论性强”，这会影响学生对知识的理解，教学中可以应用不同的教学方式和教学策略来加以弥补。

一、注意教学的形象化，帮助学生对抽象知识的理解

本模块主要探讨物质的微观结构与宏观性质的关系。微观结构抽象难以理解，对学生的抽象思维要求较高，在教学中可以利用多种手段来降低这种难度。模型的直观性，多媒体的形象性，教学语言的比喻性等都可以改变教学内容的面貌，从而增加知识的可接受性。

比如，教师问：第二周期元素随着核电荷数的递增，元素大多数是乖乖的，它们的第一电离能都排好队逐渐增大，但是也有两个小家伙有点不乖，喜欢捣乱，偏偏要比它右边的元素大一点，我们把那两种元素称为什么？“皮蛋”、“Be和N元素”，幽默的话语会使学生对知识记忆长存。

如在解释杂化轨道理论时，为了让学生更好地理解杂化前碳原子的2s、2p的四个形状、大小都不同轨道，是如何在杂化后会变成sp3四个等同的杂化轨道的。可以设计成这样：先让学生用四种不同颜色的橡皮泥和竹签分别做成s、px、py、pz的轨道模型，然后将四个做好的轨道模型上的橡皮泥从原来的竹签上拆下来，全部团在一起，反复挤捏，使混合均匀。再用这混合均匀的橡皮泥重新做出四个轨道，就完成了杂化前和杂化后的变化。学生会很清楚地理解：杂化就是将原有4个轨道全部打乱，组合成新的完全相同的4个轨道的过程。这种用捏橡皮泥的方法，既直观又形象。

二、多角度、多线索设计课堂教学方案，提高课堂教学有效性

本模块内容抽象，搞不好教学就会变成老师一言堂，教师讲得口干舌燥，而学生却在云里雾里。也有不少教师为了节省时间，常常会用简短的话将知识点带过，学生对知识只能是被动地接受和机械地记忆，他们会记得快忘得也快，教学效果很差。教学时，要巧妙地设计教学方案，让学生积极参与一起探索总结得出规律，这样会很好地激发学生学习的兴趣，一起探索得出的结果将使他们记忆深刻。

案例：下面是我校一位老师展示的关于《元素的第一电离能》的公开课中探索元素第一电离能规律的片段：

【教师】 首先，PPT展示碱金属元素第一电离能数据；接着，引导学生理解第一电离能越小，元素失去第一个电子能力越强；然后，提出问题：Li、Na、K、Rb的第一电离能为什么会逐渐越小？

这样的设计很巧妙，其用意有两个：

1．这些都属于学生最近发展区的知识，根据对比Li、Na、K、Rb的第一电离能大小，利用已有的认知，学生会很快发现原子半径的大小会影响元素第一电离能的大小。这样，在教师的引导下，将学生头脑中已有的随原子序数的增大原子半径的周期性变化的知识，顺理成章地过渡到第一电离能也会呈周期性地变化；

2．教师在这里故意只强调半径对第一电离能大小的影响而避开了影响第一电离能的其他因素，其用意是在为后面引起学生的认知冲突，发现第一电离能的特殊性做铺垫。

【教师】呈现常见原子半径，让每个学生根据同周期和同主族元素原子半径、金属性与非金属性的递变规律来推测元素第一电离能的大小变化规律，动手动脑绘制3～18号元素第一电离能变化示意图。

【学生】 学生交头接耳觉得很新奇，一起讨论、画图，课堂气氛很活跃。

【教师】待同学们都画好之后，利用PPT展示学生们自己画的比较的典型示意图，如下：

用意：让学生对比分析图示，讨论对错，总结原因，这样强化了元素第一电离能在学生头脑中周期性的变化的本节课的重点。

经过上述的教学过程，当大多数的学生都自认为对元素第一电离能的周期性变化有了个正确把握的时候，教师不失时机地用PPT展示3～10号第二周期元素第一电离能的大小变化的示意图，及所有周期表中元素的第一电离能图示。鲜明的区别使学生产生认知冲突，形成疑问，产生了浓厚的求知欲望。头脑中会形成“为什么第一电离能和我们总结的有所不同？是不是影响元素第一电离能的不仅仅是原子半径？那又是什么因素呢？”等诸如此类的问题。这时教师趁热打铁创设问题情境：为什么稀有气体很稳定，它们的第一电离能在这个周期中最大？问题扩展了学生的思维，将学生的思维又引向了影响元素第一电离能大小的另一因素：元素原子核外电子排布的方向上去探索。此时，学生将知识迁移，用解释影响稀有气体的电离很大的原因来解释元素第一电离能突变性的原因。

这堂课教学设计思路清晰顺畅，知识的呈现水到渠成，教师采用了创设问题情境，巧设陷阱，突破瓶颈，层层递进的方式，完善了第一电离能的认知构建。教学过程采用了学生讨论探究，教师引导，解决问题的方法，充分调动了学生的主观能动性，学生动手动脑动口，课堂气氛活跃，高潮迭起。通过教师巧妙的设计，带给了学生难忘的体验过程，知识体系必定会在学生头脑中留下深刻的印象。

三、教学时融入认知结构的同化原理，注意与必修课本及其他模块相关内容的衔接

认知结构同化理论是当代美国教育心理学家奥苏伯尔提出的，他认为学生从事新的有意义的学习，必须有适于新知识的原有的认知结构，学生学习就是一个同化和发生自身认知结构的过程。同化的实质是新旧知识的相互作用，当新知识的习得找到与之对应的旧知识并将以同化，这样的学习相对轻松。本模块很多内容在之前的课本中都进行了基本学习，在教学时要注意新旧知识的内在联系，要唤起学生对原有知识的回忆。

例如：在进行“微粒间作用力与物质的性质”的内容教学设计时，引导学生回忆《必修1》中SiO2的性质，将其与CO2的物理性质、化学性质列表对比。旧知识中同族元素化合物两者物理性质相差很大，引出新知识是由于两者的结构特点、晶体类型不同导致的差异。新旧知识相结合，使学生对分子晶体、原子晶体的内部结构、作用力更容易掌握，而且更深刻的理解“结构性质”这一化学的基本原理。

又如，为了帮助学生克服对形成［Cu（NH3）4］SO4溶液的陌生及方程式的书写的困难，可以引导学生对比《有机化学基础》中的银镜反应的内容，配制银氨溶液的实验及反应方程式：

AgNO3＋NH3・H2O＝ AgOH＋ NH4NO3 （产生沉淀）

AgOH＋2NH3・H2O＝［Ag（NH3）2］OH＋2H2O（沉淀转化为溶液）

在已有认知经验的同化下，学生对理解和书写下面的反应就轻而易举了。

CuSO4＋2NH3・H2O＝Cu（OH）2＋2NH4NO3（产生沉淀）

Cu（OH）2＋4NH3・H2O＝［Cu（NH3）4］SO4＋4H2O（沉淀转化为溶液）

四、立足学生的实际，灵活调整教学方案

当然教学设计时，可以根据学生的实际掌握情况将教学内容进行灵活调整，而不一定只从课本的程序等方面来设计教学。

例如，苏教版《专题3 微粒间作用力与物质的性质》的教学主线是：晶体结构不同决定晶体某些性质的差异。教材的编写是以一种晶体为一个单元，将与此晶体相关的内容归在一起，整体来说，这样编写内容条理是清晰的。教材的编写每个单元中还穿插了不少相关知识，如第一单元金属晶体中加入了 “影响金属键的因素”；“理解金属的特性”；“认识金属晶体的密堆积方式”；第二单元离子晶体加入了“离子晶体晶格能与其物理性质的关系”、“离子晶体中离子的配位数”；第三单元原子晶体中加入了“价键理论、σ键和π键等”、“利用共价键的键能计算化学反应热”；第四单元分子晶体中加入了“分子内氢键和分子间氢键对物质性质的影响”等内容，这样无疑是为了使“结构性质”的主线更加丰满。

元素周期律教案篇10

一、信息技术与实验教学的整合

计算机综合各种声音、文字、图形、图像等信息，化复杂为简单，可完成传统教育所不易完成的教学任务，如利用动画进行模拟实验，为化学实验创造了新模式。

（一）利用虚拟实验进行实验的预习和复习

化学是以实验为基础的，化学实验是引发学习兴趣，使学生主动获取知识，发展能力，提高科学素质的基本途径，而做好实验的预习和复习是较难的。多媒体创造了虚拟实验的空间，用于实验的预习和复习能收到较好的效果。在云教学中，用flash设计好动画，形象直观地演示电子运动，对学生理解电子云的概念帮助很大。

（二）利用虚拟实验演示很快、很慢和危险性较大的实验

如硫酸的工业生产流程、氯气的制法、浓硫酸的性质；各种分子的空间结构、金属的电化腐蚀。常规教学受时空和实验条件的限制，难以向学生直观展示，学生缺乏感性认识，印象不深。但运用多媒体就可突破时空的束缚进行模拟实验，可灵活地放大和缩小，加快和减慢化学情景，从而将这些化学过程形象、生动地展示给学生，可增强学生的主动参与意识，又能使学生深化理解。

二、信息技术与课堂激趣的整合

兴趣是一切创造发明最直接的动力。激发学生学习兴趣，诱发好奇心是十分重要的。信息技术的运用，能使抽象的化学概念、化学规律，复杂的化学反应环境由静态变动态，无声变有声，抽象变具体，对激发学习动机有着极高的价值。

在讲《元素周期表》时，让学生上网找关于元素周期表被人类发现的故事，然后让他们在课堂上将搜索到的故事进行交流并补充，同学们不知不觉就已经学习了元素周期表的一些规律，因为故事中会提及门捷列夫是根据何种规律发现并组织成元素周期表的，还会提及到其他科学家关于元素周期表的一些规律的补充。这样，创造了一个很好的主体性课堂氛围，又让学生尝到了主动学习的乐趣。此外，在制作化学课件时，设置形式多样的板书，如设置多样的字体、字号，对重点语句进行字体变形、变色，配置背景音乐、设置文字出现形式等。

三、信息技术与自主学习的整合

信息技术教学为学生自由探索、尝试创造了条件。为了让学生了解酸雨产生的原因及危害并寻求解决的方法，可通过因特网获取有关国内外酸雨研究的最新资料，调用网上资源自学，通过电子邮件等形式参加有关讨论。从而，使学生了解环境污染的严重性，增强环保意识。

同时要求学生通过OICQ技术、网上聊天室、BBS论坛、e-mail邮箱、班级论坛等，甚至可用通讯工具如电话、手机短信等，交流心得体会，把网上学到的知识输入电脑，与全班同学共享等。学生学习有了动力，发挥了创造精神，在教学中体现学生自主学习，在合作中学习、在实践中学习，使课堂教学能充分面向学生。学生在合作学习中互相关心、增进友爱，教师成为学生学习合作的伙伴、讨论的对手和知心朋友。另外，研究人员在校园网上建立了同步测试题库，有基础题和提高题，学生课后、节假日学化学时可使用该题库。

四、信息技术与研究性学习的整合

“研究性学习”是为进行某项专题学习而互助协作、共同探索，并在任务解决中达成课程目标的学习方式。利用网络，可方便地搜寻与问题相关的信息，并加工处理；还可自由进行研究性学习的多边交流和成果评价。这对培养学生信息获取、处理和交流表达能力非常有效，有利于促进学生信息能力的发展。研究性学习活动要达到预期目标，制订周密的计划和进行规范的评价是至关重要的，而过程本身就是研究性学习和信息素养交互作用、协调提高的学习成果。

为此，研究人员在高一年级开展了《硅胶吸附性》为主题的研究性学习活动，取得了良好的效果。

附：

高一化学《硅胶吸附性》研究性学习方案

第一周 明确任务，教师向学生做有关化学问题调查，介绍从书本中及生活中提取相关的化学兴趣知识点，让学生确立硅胶吸附性作为研究对象。

第二周 分工。制定小组计划和行动方案，明确个人任务，教师布置本次学习计划和任务，将本次研究性学习的过程、计划和任务告诉学生。

第三、四周 搜集资料。学生分组查找资料或开展小组讨论，可上网搜集有关信息和图片资料，也可到图书馆借阅相关参考书目并汇总、整理，填写报告表（附后）。

第五周 组织汇报。允许学生共享其他小组的发现，教师对学生已进行的研究做分析，提出不足，对已有成果的小组提出更高要求。

第六、七周 制作成果。小组协作，设计实验计划，填写“实验设计方案表”，将研究成果制作成演示文稿。

第八周 交流评价。学生做学习小结，交流体会，相互提出意见和建议。小组成员之间的研究内容可以有共同的地方，但是每人要有自己的特点。

五、信息技术促进化学学科与其他学科的渗透