化学反应范文

导语：如何才能写好一篇化学反应，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公文云整理的十篇范文，供你借鉴。

篇1

1、钝化是化学反应。

2、钝化的机理可用薄膜理论来解释，即认为钝化是由于金属与氧化性物质作用，作用时在金属表面生成 一种非常薄的、致密的、覆盖性能良好的、牢固地吸附在金属表面上的钝化膜。这层膜成独立相存在，通常是氧化金属的化合物。它起着把金属与腐蚀介质完全隔开的作用，防止金属与腐蚀介质接触，从而使金属基本停止溶解形成钝态达到防腐蚀的作用。所以钝化实质上就是将金属的表面氧化，形成一层致密的氧化膜来保护金属内部不被氧化。既然钝化是氧化反应，那么它肯定是化学变化了。

3、钝化现象是一种界面现象。它是在一定条件下，金属与介质相互接触的界面上发生变化的。电化学钝化是阳极极化时，金属的电位发生变化而在电极表面上形成金属氧化物或盐类。这些物质紧密地覆盖在金属表面上成为钝化膜而导致金属钝化。

4、钝化的优点。（1）与传统的物理封闭法相比，钝化处理后具有绝对不增加工件厚度和改变颜色的特点、提高了产品的精密度和附加值，使操作更方便。（2）由于钝化的过程属于无反应状态进行，钝化剂可反复添加使用，因此寿命更长、成本更经济。（3）钝化促使金属表面形成的氧分子结构钝化膜、膜层致密、性能稳定，并且在空气中同时具有自行修复作用，因此与传统的涂防锈油的方法相比，钝化形成的钝化膜更稳定、更具耐蚀性。

（来源：文章屋网 ）

篇2

化学平衡移动意义在于，当改变外界条件比如温度、压力和反应物、生成物浓度时，打破了原有化学平衡状态使其最大限度的向正方向进行，这在工业生产具有重要的意义。

（1）浓度对化学反应的影响

从化学平衡常数定义分析来看，当反应温度不变时，增加反应物浓度必然会使化学反应向正方向移动，从而引起生成物浓度的增加这样才能达到最终的平衡状态；同样将生成物移走，对于原有的平衡状态来看，相当于增加了反应物的浓度，反应也会向正方向移动，提高反应物的利用率，这在工业生产上应用比较广泛。例如，对于N2+3H2=2NH3可逆反应来讲，让化学平衡向生成NH3的方向移动，在其他条件不变的前提下，可以在反应容器中充入N2或者H2使它们的浓度增加。在实际的生产中为了获得多的NH3，需要将生成的NH3尽快的移走，降低NH3的浓度。这样反应就能向正方向移动。

（2）温度对化学平衡的影响

改变浓度是在化学平衡常数不变的情况下遵循的规律，但是当化学反应温度发生变化会引起化学平衡常数的变化。经过物理化学家们的潜心研究，终于发现了温度对化学平衡的影响，其满足克拉伯龙方程，即当升高温度化学反应向吸热的方向移动，降低温度化学反应向放热方向移动。所以，在工业生产中根据化学反应的吸、放热采取相应的措施，让其向着生成物方向移动。

（3）压强对化学平衡的影响

压强对化学反应的影响主要针对反应物中有气体或者是生成物有气体反应，由化学平衡常数来看，化学方程式中分子数增加和减少的反应，压强对其产生的影响也不同。经过试验证明，在其他条件时，增大压强有利于向化学分子数小的方向移动，减小压强有利于向化学分子数增大的方向移动。

二、化学反应速率理论

不同化学反应其反应速率有着明显的区别，比如，酸碱中和以及爆炸反应比较猛烈，部分氧化反应进行缓慢。为了将化学反应更好的为化工生产服务，需要对化学反应详细的研究，经过研究最终用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢。

1、浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响，是通过影响化学平衡进行过程实现的。对于大多数化学反应，增加生成物或者降低生成物浓度有利于向正方向移动，但是并不是所有的化学反应都遵守这个规律。比如，某组分对化学反应速率的分级数是零，不管增加还是减少该组分都不会对化学反应速率造成影响；当某组分反应分级数是负数，增加其浓度不会提高原反应的速率，相反会降低其速率。对于某化学反应，当确定了催化剂和外界温度后，浓度就成为影响其反应速率是重要因素。

2、温度对化学反应速率的影响很早以前人们就发现温度对化学反应速率有重要影响。化学反应除了浓度对反应速率有影响外，和化学速率常数也有着密切的联系，温度对化学反应的影响主要通过影响反应速率常数实现。反应中如果整个体系的活化能降低，其反应温度就越高，反应速率也就越快。但是对于复杂的反应体系来讲，温度升高有利于向活化能高的方向移动。

3、催化剂对化学反应速率的影响催化性具有选择性，比如某种物质在一个反应中是催化剂，在其他反应中就不一定是催化剂。对于具有主副反应的体系，可以选择合适的催化剂达到促进主反应抑制副反应的目的。另外，在化工生产中需要研究影响催化剂中毒的因素，避免由于使用工业设施不慎，导致催化剂中毒情况的发生。催化剂中毒使催化剂不能发挥最佳的催化效果，影响反应的进行。

三、总结

篇3

这次改革，国务院正部级机构减少4个，其中组成部门减少2个，副部级机构增减相抵数量不变。改革后，除国务院办公厅外，国务院设置组成部门25个。

新一轮改革是基于2008年大部制改革的推进与完善。回顾上一轮改革，从改革的初衷与核心，到过程中的阻力和遗留的顽症，2008年大部制改革留给人们更多的是反思。本次政府机构改革应该如何推进？如何汲取上一轮改革的经验与教训？为此，《新理财》记者专访了中国社会科学院法学研究所周汉华教授。

反思上一轮改革

《新理财》：您是如何评价2008年的第一轮大部制改革的？上一轮改革有哪些遗留的问题？

周汉华：2008年大部制改革整体思路是好的，大方向是对的。这是对其积极方面的评价。但是，从第一轮大部制改革具体的制度设计和推进来看，还有诸多不尽如人意的地方。

第一轮大部制改革方案并没有能够进行一种真正意义上的大综合，包括人力资源和社会保障，也只是在原来的传统上把人事部和劳动部合并，并未像西方国家讲教育、卫生等囊括在内，做成真正的大部门。所以说，第一轮的改革，仅仅勾勒了大部制的轮廓，真正涉及的领域只有上述三个部门，多数改革流于形式，改革并不彻底。

《新理财》：人事问题在新一轮大部制改革中仍将是个无法回避的问题，有没有可行的解决办法？

周汉华：之前的解决方法就是多挂副职，变成“员”；在地方，可以进行分流，去国有企业挂职等。这几个改革主要涉及的部门，包括发改委、商务部，挂副职都挂的很多。再往下一级，就是大量改员。大量的调研员、巡视员。比如正处长级的调研员，正司长级的巡视员，这个“长”字不能省略掉，公务员法里有规定，不带这个“长”字就是非领导职务，和领导性职务有非常大的差别。因此，机构改革冒出了很多怪胎。

又例如事业单位参公管理，公务员法里面没有，国家机关就是国家机关，事业单位就是事业单位，参公管理没有法律依据。都是这次机构改革留下的后遗症。名称还是次要的，关键是这些人的安置，不管是中央政府还是地方政府，都要面对来自部门和个人的阻力。机构改革遇到的最大阻力就是人的问题。自上一轮改革之后，人员问题正在慢慢消化和到位，先安排“员”，再通过退休，减员等方式，逐步再解决。只有当人的问题解决好，物理反应才算真正到位。

《新理财》：怎么理解这个“物理反应”与“化学反应”？

周汉华：物理反应就是我们看到的，在第一轮大部制改革中，相对顺利地将一些部门整合起来，但仅仅是将各部门的职能进行了物理相加，真正的职能界定和划分却没有弄清楚，这也就是化学反应不充分的表现。单纯地将部门进行行政整合是远远不够的，只会越加越模糊，职能越多越不清晰，最后变成“四不像”。工信部在上一轮改革中曾被打趣地称为“三国四家”，可见简单的物理相加后的结果多么混乱。

《新理财》：如果说第一轮大部制改革后，随着人员安排逐渐到位，物理反应逐渐显现，那么在现阶段的改革中，我们又该如何催化其化学反应？

周汉华：在以往的改革中，我们总在讲职能转变，但职能转变究竟是什么？有没有职能转变？怎么职能转变？这些是应深入思考的。

我认为，化学反应就是要根据职能来定机构，先把职能理顺，然后再配相应的机构和人员，即先定职能、再定机构、再定编制。但是上一轮的大部制改革应该说不是这么做的，它只是把机构简单的融合在一起，职能本身并没有发生变化，没有根据工业和信息化发展本身来界定职能，没有根据宏观职能、微观职能、监督职能、服务职能、保障职能来重新梳理，简单的物理相加很难产生化学反应。

2008年改革的初衷是想解决部门之间的矛盾问题，但现在来看，似乎矛盾有愈演愈烈之势。尤其这几年“诸侯”做大，各个部门争权夺利的现象越发严重。

其次，内部职能没有区分，只是简单的叠加。一个部门有宏观职能、微观职能、行业管理职能、执法职能、监管职能。改革之后，由于工信部内部没有区分职能，胡子眉毛一把抓，宏观也是一个司，微观也是一个司，造成各项工作出现一刀切的现象，致使宏观管理弱化。

最后，政府和市场的边界不清，这也是最核心最重要的。我们发现，最近这些年的改革有停滞和倒退的倾向。主要问题是政府管的太多，权利没有下放。这会偏离改革初衷。大部制改革是为了促进社会经济发展，如果改革最后变成部门之间的争权夺利，就会失去意义，失去老百姓的支持。如果为改革而改革，就不能实现联动，如果不联动政府和市场的关系，就会增加矛盾。

“五轮”推力

《新理财》：大部制改革的推力在什么地方？

周汉华：最关键的动力都是行政推动，在高度保密的情况下，完全封闭，方案随时都有可能改变。中央出台政策后，地方级级传导。行政推动的优势就是有力度，能够拍板之后就雷厉风行的推进，排除阻力。但是关起门来做方案，缺乏积极的讨论。

根据国际上的经验，我们针对改革的动力提炼出五个范式：

第一个就是行政推动。行政推动是第一推动力，因为现在都是行政国家，世界上各国家改革的主要推动力都是行政推动。这个机制有其必要性。

第二个是市场推动。这个市场的力量主要来自于商业活动，特别是私人部门。政府只是在管理，真正的驱动力还是企业，企业是第一创新的主体。如何将企业的声音吸收到改革方案的制定中来，这是各国竞争力的主要差异。我们发现，发达国家这种传导方式比较顺，有不同形式的利益集团，有利益表达的渠道，通过利益表达，将这种机制糅合到行政推动里面，推动体制改革。

第三个是社会推动。如果说商业活动代表的是钞票，那社会推动代表的就是选票。这是一个跷跷板，政府在中间，社会推动反应广大社会公众的利益，是沉默的大多数人表达的一种方式和渠道，在社会改革中起到很大的作用。如果商业的声音太大，公众的声音太小，就会引发某些不平衡，对整体的和谐产生影响甚至威胁。如果执政者过于向资本市场倾斜，那么就会有选票来惩罚。反之，对于民粹的政治家，那资本就会用脚投票，产生外流，投资环境就会变差，导致经济下滑，那反过来又会影响社会大众。

第四个是法制推动。根据世界发达国家的经验，机构改革中更重要的就是法制推动。机构改革不能一刀切式，一揽子式。发达国家的改革都是机构法定，职能法定。每一个机构改革和政府选举基本上不对应，机构调整、职能确定都要法律化，不受政府换届等因素的影响。所以说这个“法”在机构改革中至关重要。在过去，从十五大开始，我们的机构法制化一直提出，实现机构编制管理的规范化和法制化。

篇4

一旦维持平衡的外界条件(如温度、压力、浓度等)发生改变，这种平衡状态就会遭到破坏。气体混合物中各物质的分压或液体溶液中各溶质的浓度就会发生变化，直到与新的条件相适应，其结果必然是在新的条件下建立起新的平衡状态。这种因外界条件的改变使化学反应从原来的平衡状态转变到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。导致化学平衡发生移动的因素有哪些呢?对于反应各物质在任意浓度(或分压)下的任一反应体系，当发生1mol反应时，其吉布斯自由能变:此式即为化学反应的等温方程式，由等温方程式可看出;当Q＜K时，ΔrGm(T)＜0，反应正向进行;当Q=K时，ΔrGm(T)=0，体系达平衡状态;当Q＞K时，ΔrGm(T)＞0，反应逆向进行。可见，若使平衡发生移动，必须使Q≠K。其途径有两个，一是改变反应物或生成物的分压或浓度，这可改变反应商;二是改变反应的温度，从而改变K。同样我们也是利用化学反应等温方程来判断化学平衡移动的方向。在不同的可逆反应中，判断一个化学反应自发进行的判据，归根到底是ΔrGm来判断，但是对于不同的化学反应，它的表现形式各不相同，现分别说明。

2针对沉淀溶解反应

根据化学热力学等温方程式，有:比较Q与Ksp的相对大小，可得如下结论:①当Q＞Ksp时，ΔrGm(T)＞0，溶液为过饱和溶液，反应向沉淀方向进行;②当Q=Ksp时，ΔrGm(T)=0，溶液为饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态;③当Q＜Ksp时，ΔrGm(T)＜0，反应向着溶解方向进行。可此可见针对不同的化学平衡，判断的形式发生了相应的变化，但是归根到底还是利用反应的吉布斯自由能来判定。

3针对氧化还原反应

根据吉布斯自由能与原电池的电动势之间的关系ΔrGm=－nFεΔrGm=－nFε由判断化学反应自发的唯一判据可知:ΔrGm＜0，氧化还原正向自发进行;ΔrGm=0，氧化还原反应达到平衡状态;ΔrGm＞0，氧化还原正向反应不自发，逆向自发。根据上面推导的吉布斯自由能与原电池的电动势之间的关系，可知:ε＞0，氧化还原正向自发进行;ε=0，氧化还原反应达到平衡状态;ε＜0，氧化还原正向反应不自发，逆向自发。这样我们就可以直接根据两个电对的电极电势来判断一个氧化还原反应能否自发进行，从而在能量学的角度了解一个给出的氧化还原反应有没有将化学能转化为其他形式的能量的可能性。

4结语

篇5

一、化学反应速率

例1（2009年山东）2SO2（g）+O2（g）

V2O5

2SO3（g）是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是（ ）

（A） 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

（B） 增大反应体系的压强，反应速度一定增大

（C） 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

（D） 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=

c2-c1t2-t1.

解析：催化剂可同等程度改变正逆反应的速率，（A）错.如果是通入无关气体增大了体系压强，各物质浓度未变，反应速率不变，（B）错；降温，反应速率减慢，达到平衡的时间增多，（C）错.答案为（D）.

解题策略：计算反应速率主要是利用公式v=

.若需再求其它物质表示的反应速率，则根据“不同物质表示的反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比”这一关系即可得到.在判断化学反应速率的变化时，则需要理解几个外界因素的影响情况进行，注意不能将其与平衡移动相混淆.

命题方向：（1）计算与影响因素结合考查；（2）判断反应进行的快慢；（3）根据影响反应速率的时间变化曲线图象，提出合理的解释或定量计算，或者是与数学、物理学科间的综合等.

二、化学平衡状态

例2（2009年上海，有删减）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质.

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）

②该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g，则10 min内CO的平均反应速率为 .

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

解析：（1）

（2）化学平衡的根本特征是 正= 逆，其表现为反应物和生成物的浓度、质量、百分含量不随时间变化，注意不能考虑固态或纯液态的物质.前后体积变化的可逆反应还可通过压强来判断是否平衡，若反应中含有色气体，还可通过气体的颜色变化来判断.

答案：（1）②0.015mol·L-1·min-1

（2）①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO2）的质量不再改变.

例3（2009年广东省）取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO2（g）N2O4（g），ΔH

反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图.下列示意图1中，可能与实验结果相符的是（ ）

解析：恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间，有两种可能：一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动.若5个容器在相同时间下均已达到平衡，则由于该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以（B）正确.若5个容器中有未达到平衡状态的，则NO2%在达到平衡前仍然应该逐渐减小，达到平衡后，则由于温度升高，平衡逆向移动，NO2%又会逐渐增大，（A）图中最高点、（D）图中最低点都为平衡状态，左边则为未平衡状态，右边则为平衡状态，（A）错误，（D）正确.答案为

（B）、（D）.

解题策略：判断化学反应是否达到平衡应抓住化学平衡状态的定义，主要以“等”和“定”来判断.另外还要注意一些特殊的判断因素，如气体的颜色、气体的总压强、总物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度等.不论应用哪种因素进行判断，都要看反应前后这些量是否由“变化到不变化”，如是，则可判断，如不是，则不能判断.

命题方向：以前的高考中，主要以选择题的形式考查平衡状态的判断，预计未来的命题方向是：（1）根据已知选项进行选择；（2）根据方程式进行填空；（3）通过有关计算来确定；（4）根据图象进行判断，如图象中的拐点、极点、交叉点等.

三、化学平衡移动

例4（2008年天津）对平衡CO2（g） CO2（aq）；ΔH=-19.75 kJ·mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）

（A） 升温增压 （B） 降温减压

（C） 升温减压 （D） 降温增压

解析：该反应是一个气体体积减小的放热反应，要使CO2溶解度增大，即使平衡正向移动，应降低温度、增大压强，故答案为（D）.

解题策略：分析题中的影响因素，联想此因素对化学平衡移动的影响，作出正确的判断.判断时要注意一些特殊变化.

命题方向：应用平衡移动原理判断平衡移动的方向以及由此引起的转化率、各组分的百分含量、气体的体积、压强、密度、混合气体的平均相对分子质量、气体的颜色等变化，或它们的逆向思维是高考命题的重点；把化学平衡的移动与生产生活、科研、化学现象等实际问题相结合，考查学生应用理论分析问题和解决问题的能力将会是命题的热点.

四、平衡图象

例5（2008年全国Ⅰ）已知：

4NH3（g） + 5O2（g） = 4NO（g） + 6H2O（g）

该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图2不正确的是（ ）

解析：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），ΔH=-1025 kJ·mol-1，该反应是可逆反应，是一个气体体积增大的放热反应.因此，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短；升高温度时，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故（A）正确，（C）错误.增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故（B）正确.加入催化剂，反应速率加快，达到平衡时的时间缩短，但NO的含量不变，故（D）正确.答案为（C）.

例6（2009年安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：

在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图3正确的是（ ）

解析：由题给信息知，该反应为放热反应.温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，CO转化率减小，（A）、（B）错.化学平衡常数只和温度有关，与其他条件无关，（C）正确.增大N2的物质的量，平衡逆向移动，NO转化率降低，（D）错.答案为（C）.

解题策略：（1）看图象：一看面（横坐标与纵坐标），二看线（走向、变化趋势），三看点（交点、拐点），四看要不要作辅助线（如等温线、等

压线）；五看定量图象中有关量的多少.（2）作判断：利用外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，结合化学反应方程式的特点将图象中表现的关系与所学规律对比，作出符合题意的判断.当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系.

篇6

一、平衡移动原理和环境与物种相对变化的讨论

1.平衡移动原理的讨论

平衡移动原理亦称为勒沙特列原理。在中学教科书中叙述如下：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。例如：在一定条件下一个已经达到平衡的反应N2+3H2葑2NH3中，再充入N2，此时即人为地增加了N2的浓度，化学反应系统要减弱这种改变就会正向移动以降低N2的浓度直至建立新的平衡。

2.生物学举例

环境对物种进行定向选择。即由环境对种群发生不利的变化时，种群会产生减弱这种变化的趋势，引起种群自身的改变而适应这种环境的变化，即减弱了变化给它们带来的不利影响，具体表现为物竞天择和种内斗争。

3.化学原理与生物学理论类比

（1）强调化学平衡与生态环境系统的对应。

（2）在已经平衡的体系中加入N2和环境的变化相对应。

（3）化学平衡要减弱N2浓度的改变，就要正向移动，相应的，物种要削弱这种改变，就要适应这种变化的环境。

4.结论

勒沙特列原理不只是适用于化学平衡，而是普遍原理，从生物学到生理学再到社会学，无一不遵从“泛化的勒沙特列原理”———在外来因素引起系统内部平衡改变时，系统有通过自我调节恢复到原初稳定状态的趋势。

二、微粒的氧化性及其阴离子的还原性大小规律和人们对财物需求大小的讨论

1.微粒氧化性及其阴离子还原性大小的讨论

单质的氧化性越弱，则它对应的阴离子的还原性越强，反之亦然。例如，氧化性Cl2>Br2>I2，亦即Cl2、Br2、I2的得电子能力依次减弱，一旦得到电子后对应的阴离子的失电子能力依次增强，亦即还原性Cl-<Br-<I-。反之亦然。

2.人们对某物品需求大小的讨论

如果人们对某物品的需求程度非常之高，则他一旦获得该物品后就会倍加珍惜，要让他失去该物品则非常困难。例如，张三、李四都面临很多事务，需要大量的钱，但由于志趣、个性、成长环境的不同而表现出张三比李四想得到金钱的欲望更强烈，他们一旦挣到等量的钱以后，在花钱的时候，张三就要精打细算显得很爱惜，而李四则大手大脚显得很奢侈。

3.化学原理与人们对财物心理需求的类比

（1）强调Cl2的强氧化性与张三对财物的强烈需求相对应，强调I2的弱氧化性与李四对财物的一般需求相对应。（2）强调Cl-的弱还原性与张三挣钱后花钱时精打细算的表现相对应，强调I-的强还原性与李四挣钱后花钱时大方的表现相对应。

4.结论

微粒的氧化性越强则它的阴离子的还原性越弱，反之亦然。某人对某物或钱的需求越强则他得到该物后则更难舍弃它，道理完全吻合，抽象原理更加形象化。

三、石墨转变成金刚石和后进生转变成优秀生的讨论

1.石墨与金刚石的化学认识

石墨与金刚石互为同素异形体，都是碳元素组成的单质，然而二者在结构组成、物理化学性质、用途、市场前景等方面存在着很大的差异。

2.社会学举例

小明是高三（8）班的一名学生，他在不同的思想状态下表现出了不同的人生追求和价值取向。小明在意志消沉、情绪低迷的状态下，沉迷网络，不求进取，打架斗殴，甚至自暴自弃。为此，老师和家长做了细致的思想工作，帮助小明改掉了以前的不良习惯，战胜了自我日复一日的痛苦历练。功夫不负有心人，思想转变后的他有了自己的理想，他拼搏上进，成绩逐渐变得优秀，也时常参与班级活动，生活中常常以出色的表现实现自我价值。

3.化学原理与社会学理论类比

（1）强调小明本人与碳元素的对应。

（2）在低迷的思想状态下表现出的素质与价值和石墨的对应。在积极进取的思想引领下表现出的素质与价值和金刚石的对应。

（3）强调素质与价值的改变过程和石墨与金刚石的转变过程对应。

篇7

关键词： 化学反应方向 新课程改革 教学目标 教学方法 教学过程

化学反应的方向教学目标是让学生了解反应焓变与反应方向有关，知道化学反应存在熵变且反应熵变与反应方向有关，结合已有知识及日常生活中的见闻，构建化学反应方向的判据，学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约。难点是焓减和熵增与化学反应方向的关系。教师如何在这堂课中充分调动学生的主观能动性呢？下面我从以下三个方面进行反思，希望强化教学效果。

一、对教学目标的反思

教学目标要求：（1）了解反应焓变与反应方向有关，但不是唯一因素；（2）知道化学反应存在熵变且反应熵变与反应方向有关，但不是唯一因素。课堂上在对教学目标的落实中，由于对基础知识焓变与熵变本质区别讲解得不透彻，分析不到位，导致学生的基础知识不扎实，在课堂巩固练习时就出了问题，学生对焓变与熵变两概念交叉用错。随后经过对定义和概念的纠错判断训练，使学生对焓变与熵变能够正确理解和运用。

创设能够暴露学生思维过程的情境，使他们大胆地想、充分地问、多方位地交流，教师要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。所以教师要科学地、系统地、合理地组织化学教学，正确认识学生的知识基础和能力层次，采用良好的教学方法，重视学生的观察、实验、思维等实践活动，实现知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观的三位一体的课堂教学。

二、对教学方法的反思

本堂课要应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力；面向全体学生，兼顾两头。班级授课要面向全体学生、能照顾到绝大多数学生地因“班”施教，课后还要因人施教，对学习能力强的学生一定要鼓励他们积极参与教学，使他们从被动地听课变为主动地参与教学；应该让他们自己分析知识结构，用自己的语言来复述知识，给他们设置的问题应相对难一点。对学习有困难的学生，则要在课堂上培养他们的学习兴趣，集中注意力，提高听课效率；在课堂上应该设置比较简单的问题，以增强他们的自信心；课后适当辅导补充。教师在教学中注意成绩好的学生的同时，要有意帮助学习有困难的学生，对他们多关注、鼓励和帮助，让他们树立起学习的信心，让全体学生共同进步。

启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论；增强学生的参与意识，主体作用，有充分的动手、动口、动脑的时间。注重学法指导，中学阶段形成化学概念，一是在大量的化学实验现象的基础上归纳、总结出来的；二是在已有的概念、规律的基础上通过演绎推理得到的。只有在积极参与教学活动，给他们以充分的动手、动口、动脑的时间，充分经历观察、分析、推理、综合等过程，才能完整地理解概念的内涵及其外延，全面掌握规律的实质，与此同时，学生的思维才能得到真正的锻炼，体现其学习的主体角色。

教学方式形式多样，要恰当运用现代化的教学手段，提高教学效率。科技的发展，为新时代的教育提供了现代化的教学平台，为“一支粉笔，一张嘴，一块黑板”的传统教学模式注入了新鲜的血液。

三、对教学过程的反思

教学过程中除了采用提问学生、分组讨论、要求学生查资料等传统的教学方式之外，还要适当地运用电化教学手段，制作多媒体课件，特别是制作复杂化学过程的演示动画等视听设备和手段，以便增强课堂教学的趣味性，强化视觉上的冲击，更重要的是表现客观事物，在短时间内展示事物的运动和发展的全过程，为学生提供大量而丰富的感性材料，突破传统教学手段在时间、空间上的限制，对传统教学手段不能表现的许多现象和过程进行形象而生动的模拟表现，它是传统教学手段的补充和延伸。例如：

[释疑]如何理解“熵”的含义？

[板书]混乱度：表示体系的不规则或无序状态。

[多媒体展示]混乱度演示动画。

[指出]混乱度的增加意味着体系变得更加无序。

[板书]熵：热力学上用来表示混乱度的状态函数。

[指出]体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越小。有序变为无序——熵增加的过程。

在教学过程中应有意向学生渗透化学的常用研究方法和思想。学生如果对化学问题的研究方法有了一定的了解，则将对化学知识领会得更加深刻，同时也将学到一些研究化学问题的思维方法，从而提高学习能力。

篇8

关键词 化学反应热效应；设问；图像；思维导图

“化学反应中的热效应”是《化学反应原理》模块中非常重要的内容，它主要是从能量变化角度来认识化学反应。先引入焓变ΔH，利用物质总能量的变化、化学键的变化、盖斯定律、化学实验等方面来学习化学反应的热效应。这些知识对高中生来说是全新的知识，学习起来有一定的难度，而且又派生出了焓变、放热反应、吸热反应、热化学反应方程式等陌生概念，增加了学生学习的难度。因此，在化学反应热效应的教学中，如何在较短时间内让学生理清学习的思路，掌握好教学内容就成为教师值得研究的重要课题。笔者根据教学实践经验，从以下几个方面谈谈化学反应热效应教学的策略问题。

一、巧妙设问，化解知识疑点

心理学研究表明，思维永远是从问题开始的，而创造潜能往往能在排除疑难的过程中得到激发。随着教育教学的不断改革，随之而来的教学方式必须由“教教材”向“用教材”转变。这就需要高中化学教师转变传统化学课堂的教学模式，利用“问题”思考，教会学生学习。俗话说：“学起于思，思源于疑。”可以说问题是推动学生学习的原动力，也是学生进行一系列探究活动的前提。西方学者德加默曾经说过：“提问得好就是教得好”。在高中化学教学中，有效提问是建立在师生之间的双向交流，教师教得如何，学生们掌握的程度怎样，都能在课堂中学生的提问过程中加以了解。因此，在高中化学的课堂教学中，利用巧妙设疑来进行化学反应热效应的教学，不仅可以活跃课堂教学氛围，调动学生化学学习的积极性，还可以对教学过程实施进行实时监控，提高教学质量和效率。

1.在概念教学中设置疑问

在化学反应热效应的教学过程中，笔者有意识地设置疑问，引导学生参与教学，加强师生互动。如在化学反应热教学的开始，笔者设置以下的问题对学生进行引导，并让学生对化学反应中的能量变化有一个总体的 认识。

问题1：化学反应的实质和特征是什么？

问题2：凡是有能量变化的过程一定发生了化学反应吗？举例说明。

问题3：化学反应的ΔH与反应物的总能量、生成物的总能量的关系？

问题4：化学反应的ΔH与反应物、生成物的键能有什么关系？

通过上述设问，学生们从两个方面来理解放热反应与吸热反应概念，一个是宏观方面物质的总能量，另一个是微观方面键能的变化。这样设置问题有助于学生对抽象问题的理解，也有助于后面知识的学习，接着师生共同解决疑难点：为什么规定放热反应ΔH0？这主要是化学反应以体系为中心，放出热量，环境温度升高，体系本身能量降低，就认为ΔH0。这样建立起体系与环境的基本概念，有利于学生理解学习。

2.在实验教学中设置疑问

中和热的测定实验是从实验角度描述化学反应热效应，中和热的测定实验是一个定量实验，在仪器的选择，方案的设计，数据的记录方面等要加强对学生的引导，并关注控制变量的方法。师生围绕误差产生的原因及减少误差的措施展开讨论，笔者设置以下疑问引导学生一起对实验进行探究。

问题1：在中和热的测定实验中，为什么要将氢氧化钠溶液迅速、一次性倒入盛有盐酸的烧杯中？此实验中氢氧化钠溶液的加入不能分步进行吗？

问题2：烧杯上的纸板为什么要及时盖上，怎样改进能使误差更小？

问题3：环形玻璃搅拌棒需要不断地进行搅拌吗？环形玻璃搅拌棒能否换成金属材质的呢？

问题4：在实验过程中，小烧杯和大烧杯之间为什么要填充满纸片或者塑料呢？

这些问题都是有关中和热实验操作的关键所在。这些关键操作也是减少实验误差的必要操作，师生一起解决完这些问题之后，教师安排学生自己动手进行实验操作，这样的教学可起到事半功倍的教学效果。

二、利用图像，突破知识难点

图像是一种较为直观、形象的教学工具。图像在高中化学反应热效应的教学中具有广泛的应用价值，不但能有效促进知识间的联系，而且能加强学生对知识的理解，同时能在很大程度上指导与帮助学生搭建知识的整体框架，从而提高学生的学习效率。

1.利用图像判断放热反应与吸热反应

在利用图像判断热化学反应方程式的吸、放热时，我们只需要看图像上纵坐标所对应的起点和终点对应的热量大小情况，即反应物的总能量和生成物的总能量的大小情况。利用图像可以直观地分析和比较反应物的总能量和生成物的总能量的大小关系，从而判断反应是吸热反应还是放热反应。如果从图像上能分析出生成物的总能量高于反应物的总能量，则该反应一定为吸热反应即H>0，如果从图像能分析出反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应一定为放热反应，即H

2.利用图像书写热化学方程式

在化学反应热效应的学习过程中，其热化学反应方程式的书写既是高考的重点同时也是学生学习的难点。在热化学反应方程式的书写过程中，以焓变的计算难度最大。焓变的计算主要有两种途径：第一，用生成物的总能量与反应物的总能量的差值直接进行计算；第二，如果有出现过渡状态的计算，从图像上可以反映出反应热与活化能大小无关。

3.利用图像进行知识应用

我们可以利用图像判断反应的ΔH的大小。比如： S（g）+O2（g）=SO2（g） H1；S（s）+O2（g）=SO2（g） H2，同种物质，它的状态不同，所含能量也不同，一般来说气态>液态>固态。所以我们可以画出图1。

由此我们可以得出结论，H1>H2。同理我们可以从这类图像中判断物质的稳定性。已知金刚石、石墨与氧气反应能量变化如图2所示。

从图2中我们可以知道金刚石与氧气反应放出的热量比石墨与氧气反应放出的热量高，也就是说金刚石的能量比石墨的高，依据“能量越低越稳定”，可得出石墨要比金刚石更稳定，也可以得出石墨转化成金刚石的化学反应肯定是吸热反应。

三、借助思维导图，掌握知识重点

结合近年高考有关“化学反应中的热效应”的相关考题，笔者总结出在高考中，有关化学反应热效应的核心知识主要有：能量、焓变、热化学方程式、标准燃烧热、盖斯定律、键能等。而其中最重要的核心内容是热化学反应方程式的书写。要掌握热化学反应方程式的书写以及判断需要具备以下的知识，见表1。

为了让学生更好地掌握热化学反应方程式的书写这一核心知识，笔者在课堂教学中构建了如图3所示的思维导图，这样学生就能更好地抓住热化学反应方程式的书写各项要点。

化学知识点比较零散、多而杂，思维导图可以有效地帮助学生建立知识体系，尤其是适合化学知识点的整理，学生通过画上述思维导图大大提高了热化学反应方程式书写的正确率，同时也加深理解了化学反应的能量变化。

篇9

/

关键词：化学反应的方向；教学设计；学案

文章编号：1005?C6629（2014）7?C0047?C03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

“化学反应的方向”是高中化学选修模块《化学反应原理》中比较难教难学的内容，即使在大学，这一内容的教学往往也不轻松。如何上好这节课？最近笔者对此作了一些思考和探索，现简述如下以就教于读者。

1 教学内容的特点与定位

从化学发展的全部历史来看，化学的基本问题是物质的组成、结构和反应。未来化学将重视研究物质组成、结构和性能的关系，研究物质转化的规律和控制手段，在此基础上实现物质的人工转化和合成，对生活、生命和生产中的化学过程实现按需调控[1]。学习“化学反应的方向”，有利于拓展学生的眼界，为他们了解化学反应的调控原理、了解现代化学及其特点打下基础，从而有利于未来公民将来的发展。而且，熵概念已经在社会科学领域广泛使用，适当地普及有关的知识是有必要的。学习本节还可以渗透科学方法教育：让学生初步接触、感受科学研究要重视条件和判断依据；体验人的科学认识是逐步发展、进化并且是有其核心的，不是简单的证实、证伪过程，为他们将来理解科学的发展模式提供生动的实例；以及感受建立适当的抽象概念是科学的重要方法等等。

本节教学内容的特点是：概念和生疏的名词术语多，“自发反应”、“化学反应的方向”、“判据”、“熵”、“熵变”、“焓判据”和“熵判据”以及“自由能”等，学生都是第一次接触，并且内容抽象，不易理解；学生有关化学反应方向及其判断的经验基础比较隐蔽、分散，难以“唤醒”；虽然学生已经学过焓变，但对其理解不深，可能对焓变的物理和化学意义，以及焓变值与反应热的符号相反仍然不太理解；对讨论焓变和熵变的前提条件也难理解，其方法论意义往往被教师和学生忽视。

根据教学内容和学生的特点，本节课宜定位为拓展性质、科普性质，重视联系实际，又适当注意中学教学特点，不能照搬大学教学的那一套。当初在制定课程标准时把熵变写进来，要求“能用焓变和熵变说明化学反应的方向”，本意也是做一些科普性质的渗透。是不是做到了面向全体学生、发挥学习集体作用、让学生有机会提出疑问，学生的兴趣如何、提出的问题多不多，学得轻松不轻松，是衡量本节课的过程标准和效果标准。

2 教学策略设计

根据上述分析，本节教学宜主要采用下列教学策略：

（1）以“通过实例体现判断反应方向的必要性简介焓判据及其局限性简介熵判据及其局限性形成综合判断规则及其实际应用”为逻辑主线。

（2）由于学生对“熵”和“熵判据”概念理解得如何，对本节课的教学效果影响很大，把“熵”概念作为本节课的重点、难点和关键。

（3）以对焓变的理解作为对熵变理解的铺垫。

（4）通过通俗解释和类比举例，使学生了解抽象概念的物理和化学意义，通过简介“自由能”概念，促进对综合判断规则意义的理解。

（5）通过练习提供学习“支架”促进学生对熵变的理解、让学生初步学会判据的应用。通过学生的交流讨论，促进并及时了解学生的理解情况。

（6）注意介绍思想方法，用阅读材料弥补教科书不够通俗之不足。

（7）尽量由学生自主地阅读教科书和参考材料，避免由教师枯燥、乏味地讲述抽象的理论内容。

3 探索：能否让学生主动地学习

像这类学生很不熟悉的内容，包括笔者在内，过去多认为只能采用知识灌输的方法。能不能以学生为学习主体让他们主动地学习？现在看来，只要有恰当的措施，例如通过学案提供适当的学习引导与指导、阅读材料和讨论练习题等，还是有可能做到的。

也许有人会担心学案篇幅较大。笔者认为，如果能有助于学生理解和掌握，有一点篇幅是值得的。其实，篇幅问题的关键在教材的编写，教材编好了，学案的篇幅就可能缩小。从实际情况看，目前的几种教科书中，“化学反应的方向”篇幅长的有8页之多，短的为两三页，并且或多或少都有插图，尚有优化的空间。

下面附录笔者设计的学案供读者参考。

4 “化学反应的方向”学案（概要）

[导言]

要利用化学反应、使之更好地为人类服务，需要研究化学反应的方向、限度和快慢（速率）问题。本节讨论化学反应方向的判断，会涉及到一些抽象的、不熟悉的概念。为减小学习困难，建议您以下列材料配合对教科书的阅读和理解，然后通过练习加深和检验理解，学习时要注意跟同学和老师讨论、交流。

[阅读材料1]化学反应方向 自发反应判据

自然界中的物质千千万万，有些物质只要能满足一定条件就能够相互发生化学反应，有些物质相互之间却根本不能发生化学反应。弄清某些物质之间能不能发生化学反应，能使我们避免无谓地花费许多精力。例如，汽车尾气中的一氧化氮和一氧化碳对环境空气质量有很大的危害，能不能把一氧化氮中的氧转移给一氧化碳，使它们发生反应分别变成没有危害或者危害较小的氮气和二氧化碳？这对治理汽车污染很有意义！如果能，我们就可以集中精力寻找使它们发生反应的适宜条件；如果不能，就不必盲目地探索以避免徒劳无功。这样，判断它们能不能向生成氮气和二氧化碳的方向发生化学反应，就成了首先要解决的问题。

与此类似的问题通常称为化学反应方向的判断问题。要判断，就必须先确定判断的依据（判据），然后确定判断的规则。这一节主要就研究化学反应方向的判据及其使用规则。

实际上，许多化学反应在特定的条件下（例如恒温恒压，或者恒温恒容）是能够自动发生的（自发反应），对化学反应方向进行判断就是判断一个化学反应在特定条件下能不能向预期方向自发进行。

[阅读材料2]用焓作判据

化学反应方向的判据有哪些呢？通过物理学的学习我们已经知道，能量较低的物体比较稳定，物体能够自发地由高能量状态向低能量状态运动。你能举例吗？

[练习与思考、讨论]

1.举例说明：能量较低的物体比较稳定，物体能够自发地由高能量状态向低能量状态运动。

一些化学家由此想到，物质发生放热反应后，生成物的总能量比反应物的总能量低，即系统的能量降低，由恒压时化学反应吸收的热（即焓变）可以判断化学反应的方向。

ΔH

ΔH>0，反应不能自发进行

这个想法得到了不少事实证明，例如：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），ΔH=-571.6 kJ?mol-1

2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s），ΔH=-822 kJ?mol-1

……

可是人们后来发现，一些吸热反应也能自发进行。例如：

2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），ΔH=56.7 kJ?mol-1

（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g），ΔH=74.9 kJ?mol-1 NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CO2（g）+

CH3COONH4（aq）+H2O（l），ΔH=37.30 kJ?mol-1 CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g），ΔH（1200K）=37.30kJ?mol-1

……

看来，只用焓变制定的判断规则是有缺陷的，还有别的因素需要考虑，只能在特殊情况下使用，应该修正为：

在特定条件下，ΔH

ΔH>0，反应不能自发进行

[阅读材料3]熵也是一种判据

为了解释上述现象，德国化学家霍斯特曼（A. F. Horstmann，1842～1929）等人引用了熵（S）的概念。所谓熵（entropy）指热能（Q）除以温度（T）所得的热温商（Q/T）。通过物理学的学习我们已经知道，物体做机械功时要消耗能量同时也总要发热，熵实际上反映了由于物体发热导致少做的功的大小。物体发热是由于构成它的微粒无规则运动并相互碰撞的结果。对于由大量微粒构成的体系，熵实际上描述了体系的混乱度、无组织性和不确定性。在通常情况下，构成微粒的组织性、有序性越差，即混乱度越大，体系就越不容易改变、越稳定，其熵值就越大；反过来，构成微粒的组织性、有序性越强，即混乱度越小，体系就越容易改变、越不稳定，其熵值就越小。因此，熵可以用来描述体系状态，是描述体系状态的一种物理量。

[练习与思考、讨论]

2.根据混乱度推测下列变化过程的熵值变化（注意是在什么条件下发生的）：

（1）物质由气态变为液态、再由液态变为固态；

（2）物质溶解、扩散；

（3）物质发生分解；

（4）生成气体的化学反应；

（5）生成沉淀的化学反应；

（6）溶液发生结晶。

可见，不仅焓变会影响化学反应的方向，熵变也会影响化学反应的方向，它也是化学反应方向的一种判据。

[阅读材料4]综合判断规则 自由能

在化学反应中焓变和熵变是同时发生的，如果它们的影响相反，如何作出综合判断呢？1882年，德国化学家亥姆霍兹（H. L. F. vonHelmholtz，1821～1894）提出，就像热只能部分地转化为功那样，化学能在自由地转化为其他形式的能或功（“自由能”）的同时，总要有一部分（TΔS）以热的形式释放出来。综合焓变和熵变的影响，可以得到下列判断规则：

ΔH-TΔS

ΔH-TΔS=0，反应处于平衡状态

ΔH-TΔS>0，反应不能自发进行

科学实践证明，在恒温恒压情况下，这个判断规则适用于所有的化学反应和其他过程。

[练习与思考、讨论]

3.填表：

在一定温度和压强下，

5.思考、讨论：

（1）要判断化学反应的方向，需要综合焓变和熵变的影响。可是，有时只由焓变值或者熵变值也能做出正确的推测，为什么？什么情况下可以由焓变值做出推测？什么情况下可以由熵变值做出推测？

（2）有些反应在常温下不能自发进行，但在高温下就可以自发进行了。这类反应有什么特点？

6.已知反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa时的ΔH为-746.8 kJ?mol-1，ΔS为-197.5 kJ?mol-1，判断在常温下该反应能否自发进行。实际上，一氧化氮和一氧化碳在常温下几无反应，如何解释和解决？

篇10

1理论教学与实践教学紧密结合，巩固专业知识

化学反应工程作为化工专业的主干课程，理论课、实验课在第6学期同步开设，在课程衔接方面起着承上启下的作用。理论课共42学时，重在培养学生熟悉反应动力学基本理论和树立反应器设计中的工程观念;实验课共24学时，其目的在于培养学生动手能力、操作能力以及解决工程问题的能力，同时也可加深学生对所学理论知识的认知程度［4］。化学反应工程实验中心于2015年建成并投入使用，在2012级化工专业学生中开设。实验内容包括流动性能测定、气固催化反应、液固催化反应动力学、气相扩散系数等。由于化学反应工程学科体系十分复杂，且与高等数学、物理化学等基础学科密切相关，并与化学热力学、反应动力学、传递工程等存在交叉关系，教学难度较大，普通抽象的讲授很难达到预期的教学效果，必须科学地选择和应用适宜的教学方法，将抽象的内容具体化，因此可通过开设实验课解决这一难题［5］。如学生在理论课接触到流动性能测试方法为物理示踪法，示踪剂的输入方式有脉冲法，阶跃法，但理解起来还是有些囫囵吞枣，云里雾里的感觉，通过实验过程，学生亲自使用注射器加注示踪剂，体会到脉冲示踪的真正含义;通过阀门及仪表控制电磁阀切换流体，加入示踪剂，也深刻领悟了阶跃示踪法的特点，在此基础上，学生能够对流体流动性能测试实验有清晰的认识，也能够结合概率知识密度函数及分布函数去处理反应工程中的具体问题。

2启发式教学，培养学生树立工程意识

启发式教学，就是根据教学目的、内容、学生的知识水平和知识规律，运用各种教学手段，采用启发诱导办法传授知识、培养能力，使学生积极主动地学习，以促进身心发展。启发既是一种方法，更是一种教学指导思想，是相对于灌注式而言的。由于实验课的特殊性质，决定了师生之间可采用一种较为灵活的启发式互动教学法。目前实验设备按类型分为验证型，综合型实验。实验课提前分组，确定每次实验内容，要求学生分组合理，每组成员分工合理，每个参加实验的同学都要提前预习，了解实验原理及相关注意事项，在接触到具体实验设备时，要求学生对照实验指导书所示流程图，分清所有仪表、阀门、管路的具体作用，教师不讲或少讲实验原理，随机抽查学生去讲解实验过程及实验整体安排、预习程度、查阅文献情况、实验设计思路，从而能够激发学生去思考，去摸索。从理论课被动接受相关反应器知识，到实验室亲自操作仪器，合成反应，在此过程中，学生根据自己设计的最佳方案来安排实验，完成药品的配制、仪器的准备和仪器的安装与调试;根据拟定的实验步骤进行实验操作，观察实验现象，准确无误地记录实验数据。教师应全程跟踪学生的实验过程，以便及时发现和解决实验过程中遇到的各种问题，正确引导学生顺利完成实验。这既锻炼了学生思考问题的能力，也对教师专业知识的储备提出更高的要求，因此能够体现教学相长［6］。实验结束之后，要求学生会用专业软件去处理实验数据，并将实验报告按照预习报告－实验过程报告及数据处理结果－实验原始记录顺序整理成册，统一上交，集中批改，并结合学生在实验过程中的操作情况给出最终成绩。

3先实验再实践，提高工程实践能力

作为化工专业的本科生，从第6学期第1周开始进行化学反应工程理论课的学习，通过初次学习已明确了“三传一反”是化学反应工程的理论基础，以及以“反应器”作为研究对象的客观事实。因此，从第7周进入反应工程实验室，分别接触到反应器流动性能测定，气固相催化反应，液固催化反应动力学测定等实验，由反应装置完成“邻二甲苯气相氧化制取邻苯二甲酸酐”、“以苯为原料，镍为催化剂在固定床反应器中合成环己烷”的合成实验，并由气相色谱法进行定性分析。通过实验，学生对基本的反应器及反应过程有了直观的认识。第10周开始，学生进行为期1周的企业见习，从实验室小试到企业放大，学生接触了更实际的从原料到产品的完整的化工生产过程。因此，从实验到见习的完美结合，使学生对反应设备的认识由小及大，由简单到复杂，树立了感性认识，激发了思考动力，提高了工程实践能力。

4以实验室为起点，参加化工设计大赛，增强学生工程应用能力