化学知识总结范文
时间：2023-04-11 13:46:29
导语：如何才能写好一篇化学知识总结，这就需要搜集整理更多的资料和文献，欢迎阅读由公文云整理的十篇范文，供你借鉴。
篇1
第1章、化学反应与能量转化
化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收.
一、化学反应的热效应
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热.用符号Q表示.
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系.
Q＞0时,反应为吸热反应；Q＜0时,反应为放热反应.
(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下：
Q＝－C(T2－T1)
式中C表示体系的热容,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度.实验室经常测定中和反应的反应热.
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1.
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示.
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系.
对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物).
(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系：
ΔH＞0,反应吸收能量,为吸热反应.
ΔH＜0,反应释放能量,为放热反应.
(4)反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq).
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH的单位是J·mol－1或 kJ·mol－1,且ΔH后注明反应温度.
③热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的数值也相应加倍.
3、反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律.
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算.
常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和.
(3)根据标准摩尔生成焓,ΔfHmθ计算反应焓变ΔH.
对任意反应：aA＋bB＝cC＋dD
ΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(A)＋bΔfHmθ(B)］
二、电能转化为化学能——电解
1、电解的原理
(1)电解的概念：
在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池.
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2Cl－Cl2＋2e－.
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应：Na＋＋e－Na.
总方程式：2NaCl(熔)2Na＋Cl2
2、电解原理的应用
(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气.
阳极：2Cl－Cl2＋2e－
阴极：2H＋＋e－H2
总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2
(2)铜的电解精炼.
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液.
阳极反应：CuCu2＋＋2e－,还发生几个副反应
ZnZn2＋＋2e－；NiNi2＋＋2e－
FeFe2＋＋2e－
Au、Ag、Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥.
阴极反应：Cu2＋＋2e－Cu
(3)电镀：以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液.
阳极反应：CuCu2＋＋2e－
阴极反应： Cu2＋＋2e－Cu
三、化学能转化为电能——电池
1、原电池的工作原理
(1)原电池的概念：
把化学能转变为电能的装置称为原电池.
(2)Cu－Zn原电池的工作原理：
如图为Cu－Zn原电池,其中Zn为负极,Cu为正极,构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解,Cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转.该原电池反应原理为：Zn失电子,负极反应为：ZnZn2＋＋2e－；Cu得电子,正极反应为：2H＋＋2e－H2.电子定向移动形成电流.总反应为：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu.
(3)原电池的电能
若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极.
2、化学电源
(1)锌锰干电池
负极反应：ZnZn2＋＋2e－；
正极反应：2NH4＋＋2e－2NH3＋H2；
(2)铅蓄电池
负极反应：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－
正极反应：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O
放电时总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O.
充电时总反应：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4.
(3)氢氧燃料电池
负极反应：2H2＋4OH－4H2O＋4e－
正极反应：O2＋2H2O＋4e－4OH－
电池总反应：2H2＋O2＝2H2O
3、金属的腐蚀与防护
(1)金属腐蚀
金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀.
(2)金属腐蚀的电化学原理.
生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为：FeFe2＋＋2e－.水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化为铁锈.若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为：2H+＋2e－H2,该腐蚀称为“析氢腐蚀”.
(3)金属的防护
金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件.从而达到对金属的防护；也可以利用原电池原理,采用牺牲阳极保护法.也可以利用电解原理,采用外加电流阴极保护法.
第2章、化学反应的方向、限度与速率(1、2节)
原电池的反应都是自发进行的反应,电解池的反应很多不是自发进行的,如何判定反应是否自发进行呢?
一、化学反应的方向
1、反应焓变与反应方向
放热反应多数能自发进行,即ΔH＜0的反应大多能自发进行.有些吸热反应也能自发进行.如NH4HCO3与CH3COOH的反应.有些吸热反应室温下不能进行,但在较高温度下能自发进行,如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2.
2、反应熵变与反应方向
熵是描述体系混乱度的概念,熵值越大,体系混乱度越大.反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差.产生气体的反应为熵增加反应,熵增加有利于反应的自发进行.
3、焓变与熵变对反应方向的共同影响
ΔH－TΔS＜0反应能自发进行.
ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态.
ΔH－TΔS＞0反应不能自发进行.
在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向ΔH－TΔS＜0的方向进行,直至平衡状态.
二、化学反应的限度
1、化学平衡常数
(1)对达到平衡的可逆反应,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该常数称为化学平衡常数,用符号K表示 .
(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度),平衡常数越大,说明反应可以进行得越完全.
(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关.对于给定的可逆反应,正逆反应的平衡常数互为倒数.
(4)借助平衡常数,可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时,说明反应达到平衡状态.
2、反应的平衡转化率
(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示.如反应物A的平衡转化率的表达式为：
α（A）＝
(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高.提高一种反应物的浓度,可使另一反应物的平衡转化率提高.
(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算.
3、反应条件对化学平衡的影响
(1)温度的影响
升高温度使化学平衡向吸热方向移动；降低温度使化学平衡向放热方向移动.温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的.
(2)浓度的影响
增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动.
温度一定时,改变浓度能引起平衡移动,但平衡常数不变.化工生产中,常通过增加某一价廉易得的反应物浓度,来提高另一昂贵的反应物的转化率.
(3)压强的影响
ΔVg＝0的反应,改变压强,化学平衡状态不变.
ΔVg≠0的反应,增大压强,化学平衡向气态物质体积减小的方向移动.
(4)勒夏特列原理
由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动.
【例题分析】
例1、已知下列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol
(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol
(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 .
解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的.我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看出有我们需要的有关物质,但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起.
将方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示为(3)×2＋(2)
得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)＝6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋(－47kJ/mol)
整理得方程式(4)：Fe2O3(s)＋CO(g)＝2FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝－3kJ/mol
将(1)－(4)得2CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol－(－3kJ/mol)
整理得：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol
答案：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol
例2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而得到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作用电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO＋2CO32－4CO2＋4e－
阴极反应式： ；
总电池反应式： .
解析： 作为燃料电池,总的效果就是把燃料进行燃烧.本题中CO为还原剂,空气中O2为氧化剂,电池总反应式为：2CO＋O2＝2CO2.用总反应式减去电池负极（即题目指的阳极）反应式,就可得到电池正极（即题目指的阴极）反应式：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ .
答案：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；2CO＋O2＝2CO2
例3、下列有关反应的方向说法中正确的是( )
A、放热的自发过程都是熵值减小的过程.
B、吸热的自发过程常常是熵值增加的过程.
C、水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向.
D、只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的.
解析：放热的自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化,故A错误.只根据焓变来判断反应进行的方向是片面的,要用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断,D错误.水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向是正确的.有些吸热反应也可以自发进行.如在25℃和1.01×105Pa时,2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＝56.7kJ/mol,(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＝74.9kJ/mol,上述两个反应都是吸热反应,又都是熵增的反应,所以B也正确.
答案：BC.
化学反应原理复习（二）
【知识讲解】
第2章、第3、4节
一、化学反应的速率
1、化学反应是怎样进行的
(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应,大多数化学反应都是分几步完成的.
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应.总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程,又称反应机理.
(3)不同反应的反应历程不同.同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同,反应历程的差别又造成了反应速率的不同.
2、化学反应速率
(1)概念：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢,即反应的速率,用符号v表示.
(2)表达式：
(3)特点
对某一具体反应,用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同,但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比.
3、浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数(K)
反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率,通常,反应速率常数越大,反应进行得越快.反应速率常数与浓度无关,受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响.
(2)浓度对反应速率的影响
增大反应物浓度,正反应速率增大,减小反应物浓度,正反应速率减小.
增大生成物浓度,逆反应速率增大,减小生成物浓度,逆反应速率减小.
(3)压强对反应速率的影响
压强只影响气体,对只涉及固体、液体的反应,压强的改变对反应速率几乎无影响.
压强对反应速率的影响,实际上是浓度对反应速率的影响,因为压强的改变是通过改变容器容积引起的.压缩容器容积,气体压强增大,气体物质的浓度都增大,正、逆反应速率都增加；增大容器容积,气体压强减小；气体物质的浓度都减小,正、逆反应速率都减小.
4、温度对化学反应速率的影响
(1)经验公式
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
式中A为比例系数,e为自然对数的底,R为摩尔气体常数量,Ea为活化能.
由公式知,当Ea＞0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率也随之增大.可知,温度对化学反应速率的影响与活化能有关.
(2)活化能Ea.
活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差.不同反应的活化能不同,有的相差很大.活化能 Ea值越大,改变温度对反应速率的影响越大.
5、催化剂对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率,原因是催化剂能通过参加反应,改变反应历程,降低反应的活化能来有效提高反应速率.
(2)催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变.
催化剂具有选择性.
催化剂不能改变化学反应的平衡常数,不引起化学平衡的移动,不能改变平衡转化率.
二、化学反应条件的优化——工业合成氨
1、合成氨反应的限度
合成氨反应是一个放热反应,同时也是气体物质的量减小的熵减反应,故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动.
2、合成氨反应的速率
(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动,又使反应速率加快,但高压对设备的要求也高,故压强不能特别大.
(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去,能保持较高的反应速率.
(3)温度越高,反应速率进行得越快,但温度过高,平衡向氨分解的方向移动,不利于氨的合成.
(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率.
3、合成氨的适宜条件
在合成氨生产中,达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的,故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂 ,制反应温度在700K左右,压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa 之间,并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比.
第3章、物质在水溶液中的行为
一、水溶液
1、水的电离
H2OH＋＋OH－
水的离子积常数KW＝［H＋］［OH－］,25℃时,KW＝1.0×10－14mol2·L－2.温度升高,有利于水的电离, KW增大.
2、溶液的酸碱度
室温下,中性溶液：［H＋］＝［OH－］＝1.0×10－7mol·L－1,pH＝7
酸性溶液：［H＋］＞［OH－］,［ H＋］＞1.0×10－7mol·L－1,pH＜7
碱性溶液：［H＋］＜［OH－］,［OH－］＞1.0×10－7mol·L－1,pH＞7
3、电解质在水溶液中的存在形态
(1)强电解质
强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包括强酸、强碱和绝大多数盐,书写电离方程式时用“＝”表示.
(2)弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在,存在电离平衡,主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐,书写电离方程式时用“ ”表示.
二、弱电解质的电离及盐类水解
1、弱电解质的电离平衡.
(1)电离平衡常数
在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数.
弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的H＋越多.多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主.
(2)影响电离平衡的因素,以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例.
加水、加冰醋酸,加碱、升温,使CH3COOH的电离平衡正向移动,加入CH3COONa固体,加入浓盐酸,降温使CH3COOH电离平衡逆向移动.
2、盐类水解
(1)水解实质
盐溶于水后电离出的离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解.
(2)水解类型及规律
①强酸弱碱盐水解显酸性.
NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl
②强碱弱酸盐水解显碱性.
CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
③强酸强碱盐不水解.
④弱酸弱碱盐双水解.
Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S
(3)水解平衡的移动
加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解.
三、沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡.其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示.
PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I－(aq)
Ksp＝［Pb2＋］［I－］2＝7.1×10－9mol3·L－3
(2)溶度积Ksp的特点
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积.
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.
2、沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的溶解与生成
根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较,规则如下：
Qc＝Ksp时,处于沉淀溶解平衡状态.
Qc＞Ksp时,溶液中的离子结合为沉淀至平衡.
Qc＜Ksp时,体系中若有足量固体,固体溶解至平衡.
(2)沉淀的转化
根据溶度积的大小,可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀,这叫做沉淀的转化.沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动.
四、离子反应
1、离子反应发生的条件
(1)生成沉淀
既有溶液中的离子直接结合为沉淀,又有沉淀的转化.
(2)生成弱电解质
主要是H＋与弱酸根生成弱酸,或OH－与弱碱阳离子生成弱碱,或H＋与OH－生成H2O.
(3)生成气体
生成弱酸时,很多弱酸能分解生成气体.
(4)发生氧化还原反应
强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应,且大多在酸性条件下发生.
2、离子反应能否进行的理论判据
(1)根据焓变与熵变判据
对ΔH－TΔS＜0的离子反应,室温下都能自发进行.
(2)根据平衡常数判据
离子反应的平衡常数很大时,表明反应的趋势很大.
3、离子反应的应用
(1)判断溶液中离子能否大量共存
相互间能发生反应的离子不能大量共存,注意题目中的隐含条件.
(2)用于物质的定性检验
根据离子的特性反应,主要是沉淀的颜色或气体的生成,定性检验特征性离子.
(3)用于离子的定量计算
常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法.
(4)生活中常见的离子反应.
硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多,主要有：
Ca2＋、Mg2＋的形成.
CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋2HCO3－
MgCO3＋CO2＋H2O＝Mg2＋＋2HCO3－
加热煮沸法降低水的硬度：
Ca2＋＋2HCO3－CaCO3＋CO2＋H2O
Mg2＋＋2HCO3－MgCO3＋CO2＋H2O
篇2
关键词：高中化学；化学反应原理；归纳总结
《化学反应原理》一书，讲解了一些基本的化学反应知识，有利于用来辅助学生学习一些化学方面的必修课程。整本书共分为了四个章节，都是一些学习化学必备的知识点，学习好了这些选修内容，对我们的学生来说是有利而无害的。下面就是从章节上去归纳总结的一些知识点，可以供大家参考一下。
一、化学反应与原理
在第一章介绍的知识点中，可以看出讲的是化学反应与物质能量的关系以及化学反应热的计算，其中的反应热相对来说难度系数大一些，也重要一些。化学反应热有很多种形式，例如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热，简单地说，指的就是在等温、等压过程中发生的化学或者物理变化时所放出或者吸收的热量。化学反应热是一种重要的热力学数据，需要我们的学生去掌握好化学反应热的计算。
在化学反应中，比较常见的吸热反应有：大多数的分解反应、盐水解反应、电离、少数的化合反应等。常见的放热反应有：所有的燃烧或者爆炸反应、多数的化合反应、活泼金属与酸或水的反应、酸碱中和反应等。其中，吸热和放热反应与反应条件没有必然的联系，在化学反应中，是吸热还是放热，反应物与生成物具有总能量的相对大小有很大的关系。在书写热化学方程式的时候，除了遵循一些基本书写化学方式的要求以外，还需要特别去注意一些小的细节。当然，这个就可以在学习化学反应热的时候，去多留意一下。而且在计算化学反应热的时候，除了给定的公式外，还可以用盖斯定律进行一些简单的计算。
二、化学反应速率和化学平衡
在这一章节，讲的就是化学反应速率以及影响它的因素、化学平衡和化学反应进行的方向。化学反应速率指的就是在化学反应中，用单位时间内反应物或者生成物的物质的量来表示化学反应进行的快慢程度。影响化学反应速率的因素有反应物的性质和反应所处的条件，其中反应物的性质具有决定性的因素。这里需要注意的就是，如果在化学反应中，参加化学反应的物质为固体和液体时，可以粗略的认为这个化学反应的速率不变，因为由于压强的变化对浓度几乎没有什么影响。
当然，在这一章节，需要着重掌握的就是化学平衡。所谓“化学平衡”，指的就是在一定的宏观条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，其中的反应物和生成物处于一个不再改变的状态，即达到表面上静止的一种平衡状态。其中涉及到一个化学平衡常数，用常数K来表示。化学反应常数的大小基本上可以反映出一个化学反应可以进行的程度，简单地说就是，化学反应常数越小，说明这个化学反应进行的越不完全。而影响化学反应平衡移动的最主要的因素就有：浓度、温度、压强等，每一种因素对化学反应平衡移动的具体影响又有些区别，这个就需要在平时去具体总结了。
三、水溶液中的离子平衡
在第三章中，讲了弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡，都是围绕一些水溶液中的离子平衡来讲述的。所谓“离子平衡”，即在弱电解质的溶液中，没有离解的分子与其离子间建立的一种动态平衡的关系。离子平衡又称为电离平衡，它是平衡的一种，并且也遵循平衡的一般规律，温度、浓度以及往弱电解质中加入与其相同的离子或者加入能与弱电解质反应的物质，都有可能引起平衡的移动。而离子平衡与化学平衡常数有一样的特称，那就是都只受温度的影响，温度降低，离子常数就减少。
在这一章节中，水的电离、盐的水解、难溶电解质的溶解平衡以及离子反应，都需要掌握好它们各自的方程式及其书写方法，还有具体的反应过程、结果等数据，都可以在化学实验室去观测。但在做这些化学实验的时候，一定要注意每一个化学反应的实验步骤以及注意事项，从而降低化学实验的危险性。
四、电化学基础
第四章，需要把握的就比较少了，但同样也是一些比较基础的知识，需要学生当做常识来学习。在这一章，由“原电池”讲到“化学电源”、“电解质”、“金属的电化学腐蚀与防护”，这里面阐述了一些电化学的基础原理，为以后更深入学习电化学奠定了一个基础。关于这一章节的知识总结，就不需要太去注重，只需要多去看几遍书，大概了解书上讲的一些基础知识点即可，最好是能记住，并运用到化学的其他知识点的学习上。
从整本《化学反应原理》来看，讲述的都是一些化学反应方面的知识，这有利于学生更深入的去把握在必修教材中学习的一些化学反应现象。虽然这本书是选修教材，但也应把它当做必修课程来掌握，里面包含的很多原理都是必修教材没有深入讲解过的，通过学习这本书，可以为学习化学的必修教材服务。当然，我这里总结的这本书的知识点，还不是很全面和详细，只是一个大致的方向，一个系统的结构框架，目的就是引导学生如何去学习这本选修教材。
纵观这本书，只要掌握了这些化学反应的基本原理，并且学会去总结书上的理论原理，就差不多可以学好这本书了。例如：其中的酸碱记忆，在平时多去记忆、积累一些碱和酸的物质载体，就可以在学习化学反应时理解好酸碱性方面的内容。PH值的计算，就需要明白PH值的定义，然后再根据一些具体的计算方法去掌握了；电离水解方面的知识，就可以在平时多去记忆几个常见的容易发生水解的离子，这样在掌握电离水解的时候就容易多了。简单地说，学习《化学反应原理》这本书，需要的就是记忆和总结，做好这两件事，就不怕学不好。当然，涉及到化学计算方面的内容，就需要考察学生个人的数学计算能力和逻辑思维能力了。
篇3
2.单质与水反应最剧烈的非金属元素是f
3.其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是cl
4.其单质是最易液化的气体的元素是cl
5.其氢化物沸点最高的非金属元素是 o
6.其单质是最轻的金属元素是li
7.常温下其单质呈液态的非金属元素是br
8.熔点最小的金属是hg
9.其气态氢化物最易溶于水的元素是n
10.导电性最强的金属是ag
11.相对原子质量最小的原子是h
12.人体中含量最多的元素是o
13.日常生活中应用最广泛的金属是fe
14.组成化合物种类最多的元素是c
15.天然存在最硬的物质是金刚石
16.金属活动顺序表中活动性最强的金属是k
17.地壳中含量最多的金属元素是al
18.地壳中含量最多的非金属元素是o
19.空气中含量最多的物质是氮气
20.最简单的有机物是甲烷
篇4
1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 四、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
七、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
八、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性，碱性最弱 。 PH=14时，碱性 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
篇5
（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式 。
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条燃烧”的结论。你认为这一观点是否正确？理由是什么？
解释：有的同学起初就认为这一观点不正确，理由是氧气也能支持木条燃烧，但我纠正以后，过二个星期再让他们做，结果还有不少同学做错，原因是从初中一直以来“对氧气能使带火星的木条复燃”这一结论不能正确理解，正确的理解应是纯净的氧气或浓度较大的氧气才能使带火星的木条复燃，至少体积分数为21%的氧气不能使带火星的木条复燃。
例2：已知250C时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡时的PH约为3，如果在此溶液中加入等体积的PH为5的盐酸，则电离平衡向 ，若向原溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的PH 。
解释：对醋酸的电离平衡问题讨论时，真正的含义应是增大c（H+），平衡才能向左移动，但我们不少教师上课时，就没有定量地去分析这一问题，只是笼统地定性地说加入盐酸平衡向左移动，加入NaOH平衡向右移动。
例3：充分煅烧黄铁矿Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，则黄铁矿中FeS2的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）
A.60V/22.4W B.22.4V/60W C.80V/22.4W D.3（W-m）/W
解释：在做物质的量有关计算时，一般都是给学生训练在标准状态下气体的体积与物质的量的换算，非标准状态的问题讨论的过少，所以学生一遇到物质的体积换算成其它物理量时，就不管是否气体，不管是否标准状态，全用22.4mol/L来换算。
例如：（1）电解氯化钠溶液与电解氯化镁溶液比较分析
（2）硫酸铝钾溶液中加入氢氧化钠、加入氢氧化钡；硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钠、加入氢氧化钡。
举例说明：
化合物的概念的理解：
（1）如何给概念下定义，培养抽象、收敛思维能力
（2）拓宽概念的外延，寻找相关概念——即研究上位概念与下位概念的关系，培养发散性思维能力。
2、化学知识条理不清，理论、性质和实验不能有机联系，审题时抓不住题干要素，没有析题习惯，找不到解题切入点。
策略一：学习化学的一个重要目的是熟悉常见物质的性质，而物质的性质和理论、实验、用途、定量计算都有密切的联系。这一点作为教学组织者心中应非常清楚。
策略二：课堂教学中应多采用问题式、讨论式等教学模式组织教学，尽量从知识的各个层面和各个角度入手，利用迁移、联想等方法加强知识间的联系。
策略三：平时试卷讲评分析习题时，要养成“与题目对话”的良好习惯，圈出题干条件有哪些？这些条件的化学含义是什么？它让我往哪个方向去思考？这个问题考什么知识点？要解决这个问题通常有哪些途径？然后针对这个问题可以从其它角度来变式训练学生。以培养学生思维的灵活性和发散性。
3、审题、答题时思维定势，想当然，不按题给条件和题意要求答题，或者说是不规范答题。
常见错误有：
（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；
（2）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；
（3）第VIII、第IVA等容易写错；
（4）热化学方程式不注明状态，H单位“kJ/mol”、放热为“—”、吸热为“+”不写；
（5）书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；
（6）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；
（7）离子反应方程式和化学反应方程式、元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式要混淆；
（7）有机化学方程式书写时，小分子往往要丢失；缩聚、加聚反应时反应条件和n不写；
策略一：请学生根据自己的情况整理出易错点（知识点和思维盲点），教师把学生整理的易错点归纳成文，印发给学生。让他们经常回顾，以防出错。
策略二：备课组根据各校实际，编选以往作业中错误率较高而又是大纲要求，以能力立意的习题，给学生加强训练。
策略三：一定要组织“化学用语”的专题复习。
附：
中学化学应试易错点整理
1. 迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，但HCl还可以继续溶解（实验室制得干燥、纯净的氯气）。
2. 思考问题过于理想化，不从实际出发：
（1）含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu（OH）2反应，卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜；
（2）苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应；
（3）NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-；
（4）不能用气体物质除去另一种气体；
（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液；
3. 思维定势，观察不仔细，分析不透彻
（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；
（2）SO3在常温下是一种晶体，不是气体；
4.规范书写：
（1）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；
（2）第VIII、第IVA等容易写错，
（3）热化学方程式不注明状态，H单位为“kJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”；有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢；
（4）书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；
（5）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；
（6）淀粉和纤维素分子式都写为（C6H10O5）n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明；
（7）常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；
（8）在银氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+和OH-存在的；
（9）简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘；
（10）醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”；
5.几个容易忽视的概念：
篇6
【关键词】初中数学；分式化简求值；技巧
在数学上，化简是十分重要的概念，一些复杂难辨的式子，很多时候需要依靠化简才能更简单快速地对它们求值成功。从教材和考试的实际情况来看，初中数学中分式化简求值主要有以下几种题型和技巧。
一、把假分式化成正是和真分式之和
= - - +
化简求值技巧：遇到这种题型不要直接通分计算，因为过于繁琐。可以将每个假分式化成整式和真分式之和的形式，之后再进行化简求和将会简便很多。
解：原式：= -
- +
=（2a+1）+ -（a-3）+
-（3a+2）- +（2a-2）-
=（2a+1）-（a-3）-（3a+2）+（2a-2）
+ - + - = - + -
= + =
=
说明：是否能正确地将假分式写成整式与真分式之和的形式是本题的关键所在。教师在对这种类型题目进行讲解过程中，首先可以引导学生直接进行通分计算试一下，学生很快就会发现直接通分，几乎上就是无从下手，然后再让学生对各个分式进行变形，化成整式和真分式之和，即可继续进行化简。这样学生在一拿到题目的时候，就不会先盲目的进行通分，就会先想一下有没有简便的方法，促使学生去学习一定的解题技巧。这一类型题目在解析过程中，所使用的是逆向思维，其也被称为是求异思维，简单来说，就是已经司空见惯的、形成一定定论的事物或者是观点，从其相反方面进行思考的一种思维方式。
二、对平方差公式进行使用
+ + + + + ，求该分式当a=2时的值。
分式化简求值技巧：直接通分比较麻烦，先化简再求值的过程中注意平方差公式：a2-b2=（a+b）（a-b）。教师在讲题过程中，可以先让学生对平方差公式进行复习，然后在引导学生对公式和题目进行分析，尝试着自己进行解题，最后再由老师对这种类型题目的特点以及解题方法进行讲解。这样不但可以让学生复习一次平方差公式，还可以加深学生对这类题型的记忆。
可以通过分步通分的方式对其通分，每一步只用对左边两项进行通分。
原式= + + + + +
= + + + +
= + + +
= + + +
= + +
= +
=
=
三、巧妙使用“拆项消分”法
+ +
分式化简求值技巧：教师在进行讲题过程中，首先要引导学生注意观察其规律，每个分式都具有 的一般形式，解题时可以将其拆成 与 两项，这样前后就可以有两个分式以相反数的形式被消掉，这种化简的方法就是“拆项消分”法，也是中学数学中化简比较常用的技巧。
原式= +
=（ - ）+（ - ）+（ - ）
= -
=
四、利用整体代入法
若x= ，求分式 的值。
化简求值技巧：将x= 适当变形，化简分式后再求值，可以采取整体代入法，会使问题的求解过程简化很多。关于这种类型题目的讲解，则主要就是让学生对其题目中的条件和题目进行观察，让学生尝试不同的方式对其进行变形。
x=
=
=4-
所以，x-4=- ，所以（x-4）2=3，即x2-8x+13=0.
原式分子=（x4-8x3+13x2）+（2x3-16x2+26x）+（x2-8x+13）+10
=x2（x2-8x+13）+2x（x2-8x+13）+（x2-8x+13）+10
=10
原式分母=（x2-8x+13）+2=2
所以，原式= =5.
关于初中数学中分式化简求值的题型还有很多，本文主要列举了其中最为常见的类型及相应的化简求值技巧。学生在做题时必须要认真审题，根据不同类型的题型选择不同的解题方法和技巧，这样才能更快地提高解题的效率和正确率。同时在平常练习中，也要自己对解题技巧进行一定的总结。
【参考文献】
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[3]朱家海.分式化简求值的若干方法[J].数理化学习（初中版），2010（18）：60-61.
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篇7
1.课题的核心概念
“课堂三导教学”课题研究的核心理念是“先学后教，少教多学，以学定教，以教促学”。这一课题的研究主要通过“导学、导疑、导练”三个教学环节，促使学生学会独立思考问题并自主解决问题，主动提出问题并合作探究解决问题，同时对所学知识进行当堂有效训练与评价，进而创建紧张、有序、和谐、高效的课堂教学。
2.课堂教学改革的必要性
新一轮基础教育课程改革，以提高民族素质为宗旨，突出培养学生的创新精神和实践能力，倡导学生主动参与、探究发现、合作交流的学习方式，课程着眼于学生的终身学习和能力发展，促进学生的可持续发展，课堂着重于师生的有效教学行为，以此大面积提高教学质量。在下校调研中我们发现，有些教师的课堂教学还比较传统，出现“满堂灌”的现象，学生只是接收知识的“容器”，课堂教学效率不高，致使许多教学内容在课堂内无法完成，老师只得课内损失课外补，校内损失校外补，靠多布置课外作业来提高教学成绩，加重了学生的课业负担，羁绊了素质教育的推行，严重影响了学生的身心健康，制约了学校的发展。
能不能找到一种有效的教学方法或策略，使学生在轻松、愉快的状态下高效率的学习，使师生在课堂上高效完成教学任务，课后不布置或少布置作业，把课外时间还给学生，让学生充分发展自己的特长和爱好，实施真正的素质教育。这一问题已经是目前我们课堂教学改革中迫切需要解决的问题，也是我们进一步全面提高学生素质和教学质量的瓶颈，从课堂教学模式的研究入手，激活课堂、构建高效课堂，将有效地解决这一问题，而我们进行的“课堂三导教学”课堂教学模式的研究正是帮助我们解决这些问题的良方，它研究的是课堂教学行为的问题，解决的是学生学习效率、能力培养的问题，它与新课改的精神、目标和任务是相一致的。
二、研究内容
探索学思结合、知行统一、因材施教，创新教育教学方法，倡导启发式、探究式、讨论式、参与式教学，激发学生好奇心，发挥学生主动精神，鼓励学生进行创造性思维。为此，我们确立了“课堂三导教学”的核心理念：先学后教，少教多学，以学定教，以教促学。即本着以学生发展为本、教师引导为本、学校发展为本的教学理念为立足点，在课堂上通过灵活交替运用“导学、导疑、导练”三个教学理念开展教学活动，来体现学生自主学习的一种教学改革形式，既让学生明确自主学习的目标、途径、方法，又能对学生自主学习效果进行检测，并通过检测暴露出学生存在的问题，经过教师的点拨解惑，落实学生的学习目标，促使学生学会主动提出问题，独立思考问题，合作探究问题，并对所学知识进行当堂有效训练与评价，从而达到人人达标的目标。
三、研究方法
为了使本课题研究更具有针对性，采用理论和实践相结合的方法，用理论指导实践，在实践中验证理论，并灵活使用个案分析、调查研究、区域交流等方式，深入了解并及时解决教研中的困难和问题，及时总结并推广可行性经验和做法，使课题目标得以真正的落实。因此本课题的研究方法是：
1.通过理论与实践培训，进一步转变教师教学观念
在区级培训的基础上，邀请省、市专家来我区作报告、开示范课、与教师座谈，强化教师教学方式的转变，让学生积极有效地进行自主学习，确实提高课堂教学的有效性。
2.组织全员培训
（1）利用期初小学校长会、分管教学副校长、教导主任会，分别对学校领导进行培训，确保认识到位，统一思想。
（2）组织我区全体实验教师参加培训，抓典型实验学校，培养优秀实验教师队伍。
3.典型学校带动
第一、确立典型实验学校若干所;第二、利用典型实验学校优秀教师的教学资源，通过开放周、片际研讨、共同体等活动传递给全区实验教师，以此带动、辐射、引领全区课题实验研究。
（1）开展区域性课题专题教学研讨活动，及时总结经验，好的经验和做法加以推广，进一步促进课题实验的稳步发展。
（2）组织全区性的教师竞赛，促进教师自觉参加实验。每年定期开展各式各样的“课堂三导教学”观摩评比活动，不断提高教师课题研究的能力。
（3）开展区名师工作室“送教送培”及城乡共同体教学研讨活动。以研带培，以培促研，研培结合，促进了城乡之间教育教学的均衡发展。
（4）编写导学材料，为课题的研究提供保障。由小学教研室牵头，组织一线优秀教师编写四―六年级学生学习活动材料，并在网络上，为实验教师的上课提供方便，同时为课题实验的顺利实施提供了有力的保障。
总之，课题的实验以行动研究法为主，同时辅以实验研究法、调查法、观察法等多种方法综合运用，确保本课题得以顺利实施。
四、研究成果
（一）教师方面
1.转变观念，增强教研意识
一切先进的改革都是从新的教育理念中生发出来的;一切改革的困难都是来自旧的教育观念的束缚;一切教学改革的尝试都是新旧教育观念斗争的结果。观念是行动的灵魂，所以，要想推进课题实验的发展，观念的转变是先导。课题实验开始，我们把教师的培训作为“重中之重”来抓，组织实验教师进行培训，学习有关“课堂三导教学”理论，还经常组织老师们积极参加了省内外的教学观摩研讨和培训活动，听取优质课、专题讲座、优秀案例分析等，要求老师回来后要在本校或全区里上一节汇报课或开一场讲座，把先进的理念传播给老师们，推广运用好的经验和做法;还聘请省内外专家来我区讲座、上示范课，转变教师的教学观念。还注重抓校本培训，坚持集体学习与个人学习相结合;理论学习与教学实践相结合;专题研讨与案例分析相结合;教学反思与论坛相结合。老师们认真研读教育教学理论的有关知识、课程标准以及报刊杂志的有关文章，人人写学习笔记、心得体会。达到在培训研讨中学习，在学习中思考，在思考中研究，在研究中提高，在提高中成长，增强教师课题研究的教研意识。
2.开展研讨，提高教研水平
课题实施的推进，研究是关键。面对课题实验的要求，每位教师必须抓住对“尝试”、“有效”两个词的理解。如何有效的进行“课堂三导教学”课题的研究？只有通过开展丰富多彩、形式多样的教研活动，才能达到预期目的。
（1）开展课题调研活动。每学期我们教研室都要组织教研员到课题实验校进行调研，听课、评课、交流，了解一线教师在课题实施过程中遇到的问题和困难，并进行有针对性的指导，为实验教师指明课题研究的方向。
（2）举办课题专题研讨活动。每个学期课题实验校轮流开展一次课题专题教学研讨活动，活动内容丰富，形式多样，有专题研讨课、评课交流、经验介绍、讲座、阶段小结、论文汇编等。共举办了7次课题专题研讨活动，每次活动都有教学论文或阶段小结等共汇编5册，取得较好的成效。
（3）开展优质课评比活动。实施课题实验以来，曾举办了三次区级小学数学课堂教学观摩评优活动，主要以开展“数与代数”、“图形与几何”等领域的内容进行教学专题研讨。教师们在课堂教学中充分体现了“三导”教学的“先学后教，少教多学”的核心理念，“先学”就是让学生进行独学、对学、群学，自主探究、合作交流，充分发挥“小老师”的作用，运用“组内合作，组外竞争”的评价机制，发挥团队精神，培养了学生的集体荣誉感。“后教”就是教师针对学生的疑难之处进行点拨、指导，教师少讲、精讲，学生会的不教，学生说明白的不重复，学生不会的尽量让学生自己解决问题，解决不了的问题教师才讲。力求达到：“一节课我们关注的不在于教师讲得多么的精彩，而在于关注学生参与的热情和学习状态;一节课我们不但要关注学生获取了哪些知识，而且更重要的是要关注学生如何通过自身的努力获取知识”的最高境界。
（4）开展名师工作室“送教送培”和城乡共同体活动。每个学期开展或组织一到二次区小学数学林爱村名师工作室“送教送培”活动，活动内容包括工作室成员的研讨课、经验总结、专题讲座、评课交流等等;还组织开展了城乡共同体教学研讨活动，每次活动都能围绕“课堂三导教学”课题研究的主题，组织课题实验学校的优秀老师到农村及薄弱学校进行“送教送培”，充分发挥了名师工作室成员及课题骨干教师的示范引领、带动辐射的作用，让优秀的课堂教学成果在教师的心中生根、开花、结果，不仅促进了教师教学教研水平的不断提高，而且促进了城乡之间教育教学的均衡发展。
3.提升素质，促进教师专业化成长
通过课题的实验研究，教师在自己的教学实践中从尝试中来，走促进自己专业成长之路，其综合能力普遍得到提高，也培养锻炼了一批中青年教师。一是教师合理设计教案的能力明显提高。二是在刻苦学习教育教学理论，深入研究教材的基础上，撰写教育教学论文的热情明显增强。课题实验以来，全区教师自撰了100多篇教育教学论文或优秀案例分析分别在CN、省级等刊物上发表;300多篇教育教学论文分别在市、区级刊物上发表。参加市级以上优质课评比20人次获奖（其中国家级1人次、省级13人次、市级6人次）;参加区级优质课评比有40多人次分别获一、二等奖。多位教师参加市教师技能大赛获得好名次，还有老师被邀请承担市级以上骨干教师的培训任务。由此可见，通过课题实验的研究，提升教师的整体素质，有力地促进教师专业化成长。
（二）学生方面
1.改变学生的学习方式
学生的学习方式有多种，可以是教师指导，学生领悟;也可以是学生自主探索、合作交流，教师引导。不同的学习方式，代表着不同的教育理念。通过课题实验，我们发现学生最大的变化是：教师在课堂中留出更多的时间和空间让学生进行自学，动手操作、自主探索、合作交流是学生学习的重要方式，学生的学习行为开始由“被动”转向“主动”，学生的学习情感开始由“厌学”转向“乐学”。在动手实践、自主探索中品尝成功之乐，在合作交流中分享学习的快乐，敢于展现与众不同的想象与创造，展示自己的个性。一位六年级的学生在问卷中写到：“我会通过自学课本获取知识、理解知识，我们这样学习感到学得很轻松。我们通过小组合作学习，整节课处于紧张的状态，但我们还是学得很愉快！”还有的学生说：“我们很喜欢这样的数学课堂，老师都是让我们自己学，不懂的知识老师才讲，我们真正学到了知识”等等，由此可见，学生的学习方式得到了明显的改善。
（1）学生学习的自信心不断增强。由于教师采用“先学后教、少教多学”的理念进行教学，在课堂中让学生充分展示学习的成果，老师利用多元化的评价，让学生体验到成功的喜悦，增强了学生学习的自信心，形成和谐的课堂学习氛围，促使学生积极主动、全身心地投入到学习活动中去，让学生不仅理解和掌握基本的数学知识和技能，而且积累了大量的基本活动经验，掌握了学习数学知识的基本数学思想和方法。
（2）学生良好的学习习惯不断养成。通过课题的研究，实验老师对学生经过精心的培训、辅导，严格要求，学生的良好学习习惯不断的养成。如：倾听的习惯、勤思的习惯、敢说的习惯、善问的习惯等。
（3）小组合作学习的有效性逐步形成。实验老师在课堂教学中采取了“组内异质、组间同质”的原则进行分组，同时运用“组内合作，组外竞争”的评价机制，让学生通过“兵教兵”、“一帮一”等活动进行小组合作学习，充分体现了以学生为主体，教师为主导的教学理念，把小组合作学习落到实处。
2.学生的学习成绩得到了进一步的提升
通过三年多的课题实验，学生各方面的素质都得到了有效的提高，特别是有些学校学生的学习成绩进步很大。如：某实验教师从四年级跟班到了六年级，原来这个班学生的学习成绩还是比较差的，到六年级毕业抽检中学生的成绩在全区名列前茅;还有一位实验教师他所执教的班级有好几位学生由原来的学困生转化为中等生，中等生转化为好生，进一步调动了学生学习的积极性，增强了学生学习的自信心，让学生乐学、爱学数学。
（三）努力实践，推进课题发展
实践是检验真理的唯一标准，任何理论都要不断接受实践的检验。课题实验开展以来，教师能依据《课程标准》和教材的要求，充分了解学情，从学生的生活实际和已有的知识经验进行教学，并根据导学材料进行个人的增加或删减，在课堂中留出时间和空间让学生进行动手实践、自主探究、合作交流，让学生亲身经历知识形成的过程，促使每一个学生学会观察、学会探索、学会质疑、学会与人合作，并获得成功的体验，让学生爱学、乐学数学。
课题实验校先后承办了多次课题专题研讨活动，教研员与一线老师一起研究了无数的课例，通过“备课―公开研讨课―听课―评课―反思”的基本案例研究模式，推进课题研究的深入开展。经过比较分析，形成了“课堂三导教学”模式的一般流程。
1.导学目标
从学生学的角度出发，将以往的“教学目标”变成学生的“学习目标”。把抽象的数学知识改造成学生具体的学习任务，通俗易懂，一目了然。目的是让学生一开始上课就明确本节课的学习目标，即本节课我们要学什么？使学生学习有了方向，同时激发学生的学习动机。
2.自学诊断
让学生根据自学要求自学课本的内容，边自学边完成诊断练习。学生对自学过程中碰到自己没办法解决的疑难问题，可以让学生进行小组讨论、合作学习，教师可灵活采取以下四种形式：一是让学生自我重点研读;二是小组讨论;三是向老师求教;四是引导学生通过“兵教兵”、“一帮一”的形式，解决在独立自学中遇到的问题。
3.合作探究
教师根据学生的反馈和自己搜集的信息，进行总结性精讲点拨，解答疑问，对有些问题进行规范性界定，也可以让已掌握知识点的学生进行讲评，教师补充。合作探究可以包括：
（1）预设的问题。
（2）学生在自学诊断练习中出现的疑难问题。
（3）生成的问题。
（4）教师重点讲解和辅导，解决疑难问题。
4.展示交流
是“自学诊断”和“合作探究”的升华，主要是解决本节课知识的巩固、检测、提升的过程。通过组际展示，交流各小组在“自学诊断，合作探究”中取得的学习成果，让学生展示学习效果就是让学生表现自我，感动同伴，学会倾听，学会欣赏，进而在为自己为同伴自豪的同时增强学习自信心，完善自我，形成能力的重要环节。即当堂训练，巩固提升。展示交流部分的练习让学生在独立思考的基础上完成的，如果有困难的学生可以请教小组的成员，或者老师重点辅导，让好生帮助差生，并且要求他们做完练习后进行及时的批改或者让学生上台展示，进行集体的批改，这样也可以减轻老师批改作业的时间。老师应采用一些评价的激励机制，促使学生抓紧时间完成作业。
5.归纳总结
（1）全课总结，归纳、概括本节课的重点、难点。
（2）渗透学习方法。即课堂总结体现两个方面：一是概括教学内容，突出重点，强化难点，总结规律，使学生对全课的内容和知识要点留下明确清晰的印象;二是总结提升本节课的学习方法，使知识更加系统化和条理化，实现知识和能力的迁移。
篇8
通过一系列活动让少年儿童树立正确的世界观、人生观、价值观，弘扬中华传统美德。具体措施：
一、我校于四月份开展公共秩序维护志愿服务行动。针对学校里骑电动车、自行车的学生越来越多的情况，我校利用学校宣传栏、开展专题班会等宣传乘车礼让、文明过马路等文明礼仪教育，营造浓厚的文明交通氛围;组织志愿者深入主要路段、重点路口开展维护秩序、劝导不文明交通行为等志愿服务活动，形成文明行车、文明乘车、文明走路的良好交通环境。
二、6月1日，组织全校志愿者来到本村社区清扫卫生死角，让志愿者从身边的小事做起，以实实在在的行动投身到学雷锋活动中。当日上午，参加活动的23名志愿者带好卫生工具在校门口集合，在学校领导的带领下来到社区清扫卫生死角。志愿者们个个积极肯干。两个小时后，整个路段的卫生状况大为改观，多处卫生死角变得干干净净。
三、广泛开展“良好秩序我们共同维护”志愿服务活动。以创建“文明、礼让、规范、安全”的公共环境秩序为目标，广泛开展文明行路劝导、文明指数播报、文明出行爱心承诺、“礼让每一天”、环湖志愿服务等活动，发动全社会共同参与，努力形成“人人讲文明、个个守规章、处处见公德”的良好社会氛围。
篇9
关键词：思维导图;化学教学;兴趣;系统概括
高中化学元素周期表复杂繁多，需要记忆各个元素以及代表性字母，是个艰辛的过程，如果不把化学元素周期表归类，编成顺口溜，将很难在短时间记忆。思维导图的引入，可以将记忆过程简化，通过将类似元素归类，或者总结书本上考试中易出现的化学元素，加强记忆，使学生对化学元素有个整体性的把握，使记忆变得简单，改变传统的死记硬背模式。
一、思维导图应用于高中化学教学的必要性
1.化学课程标准要求
化学课程标准立足于提高学生的科学素养，激发学生学习兴趣，发展学生潜能，课程要求教学知识与技能的培养，注重教学方法，使学生适应未来的科学发展。化学课程要求教师设置多样化的教学模块，让学生体验化学研究的过程，激发学生学习兴趣，培养学生的创新能力和实践能力。
2.有利于节省时间
（1）记忆知识点省时省力
教师在教学过程中，需要将重要知识点板书在黑板上，便于学生抓住重点。但在板书过程中，许多知识点都是相互关联的，如果没有合理安排板书内容，整个黑板都不够地方写，并且也浪费时间。教学中运用思维导图是必然的趋势，可以将零散的知识点归纳总结，形成相互关联的知识网。
（2）抽出时间做实验
化学是一门科学，需要以实验为主进行化学探究，实验是必不可少的。如果课堂上连讲知识点的时间都不够用，更没有时间做实验。将思维导图应用于高中化学教学中，可以节省知识点记忆的时间，抽出时间，好好做一做课本上所罗列出来的实验。抽出时间做实验，学生在每操作一个步骤的同时都会对实验过程有更加深刻的印象，当得出的结论与课本结论相一致时，基本已经掌握了知识点，如果出现一些问题，可以和教师探讨，共同进步。如此一来，既加深了学生的记忆，又提高了学生的动手能力，激发了学生的学习热情，提高了学生的积极性。
（3）帮助学生记忆
化学学习中，物质与物质发生什么化学反应，表现形式都多种多样，容易混淆，使用思维导图的方式记忆，将化学知识梳理，减轻学生的负担，运用思维导图将化学知识总结，帮助学生记忆。比如，化学课上学习了属于天然高分子物质的淀粉，之前也学习过类似物质，在化学课上就可以发动学生回忆之前学过的知识，并进行总结，属于天然高分子物质的有淀粉、蛋白质等，之后在课本上学习天然高分子物质的时候记得回头再来总结，有利于以后进行章节复习，查漏补缺。
二、思维导图应用于高中化学教学的有效性
1.教授学生学习方法
传统的教学模式是教师按照课本上讲解，学生看着课本听，教师讲解过多，学生只是被动地听，听着听着思维就会开小差，课堂效率不高，学生也提不起兴趣。教师将思维导图运用于化学课堂，在传授学生知识的同时，也在教学生学习的方法。学习的关键在于学习方法的掌握，不能死学，要活学活用，举一反三。教师用思维导图给学生总结一节课的要点内容时，学生可以学习这种总结方法，运用在以后的化学学习上，或者运用在其他学科的总结，学生掌握了学习方法，学习起来更有效率，自然会提高对于化学学科的兴趣，也激发了学生的创造力。
2.减少和避免知识点的遗漏
学生按照书本大段大段地学习知识，知识点太散，需要教师板书，学生记在书本上，可一旦学生思想开小差，重要的知识点没听到，没记在书本上，被教师擦掉板书时，学生很容易遗漏知识点，有些学生下课出去玩，没有补遗漏的知识点，以后在复习考试的时候会少答知识点，容易被扣分，相差一分，一分相隔几千人，放在高考里边，是非常可惜的，十年寒窗，因为一分与自己想上的大学失之交臂，实在遗憾。思维导图的应用，可以减少板书内容，突出重要知识点，课程结束后可以再从头回顾整节课所学内容，减少和避免知识点遗漏。
3.系统概括知识点
一本书学习结束以后都需要复习，准备考试。在复习的时候，整本书知识点铺天盖地，难以消化，运用思维导图来系统概括一个章节一个单元甚至一本书的内容，概括内容要从小到大，概括一个章节学的知识点，再总结整个单元学习的重点，最后再融合到一本书中归纳总结。教师可以将归纳总结好的复习知识点发给学生，让学生对照知识点，检查看每个知识点都掌握了没有，如果没有掌握，标注出来在课本上寻找答案，然后再记忆，这个方法可以查漏补缺，提高学生的复习效率。
总之，思维导图运用于高中化学教学中是非常必要的，有助于加强学生的记忆，使学生对化学元素有个整体性的把握，使记忆变得简单，改变传统的死记硬背的模式，同时对于学习效率也是非常有效的。
参考文献：
篇10
【关键词】高中化学教学；系统性思维；策略
前言
化学反应、化学实验、化学物质与化学方程式等都是高中化学学习的主要内容，高中化学知识点既复杂又繁多，这无疑增加了学生的学习难度。在化学教学过程中，教师需要结合学生的实际情况逐一讲解知识点，并采取相应对策帮助学生系统地了解与把握化学知识点，反之学生无法掌握知识点。化学是一门逻辑性较强的学科，若学生无法系统的掌握知识点，长期以往，学生会丧失学习积极性。因此，高中化学教学中的系统性思维尤为重要。
一、高中化学教学中系统性思维的重要性
化学是一门较为复杂的学科，既需要大量实验支持又紧密联系着朝阳科学，且是社会急需、承前启后的实用性与创设性科学。毋庸置疑，化学一门应用较为广泛的学科，其方式与情感价值是值得人们学习与借鉴的，但改革开放在一定程度上促进了应试教育的发展，尤其是高中阶段，应试教育的发展趋势直线上升，所以高中化学教学逐渐失去了基于生产与发展的生活世界，及失去了灵活的科学方式与情感的向度，最终只残留贫乏枯燥的知识，日益陷入不良境地，成为了理科中的文科。新课改背景下，基础教育逐渐有了新的活力，但高中化学教学受多方面因素的影响，至今仍居于缺乏系统性思维的状态，这在很大程度上取决于高中化学教师落后的教学观念与方式，大部分化学教师忽略了化学学科本身的系统性、忽略了化学与社会、科学等的互相影响与作业、忽略了学生的自主学习意识等，只知道一味的灌输学生零散的重难点与重要习题，学生被动接受知识，且学习目的也仅是提升化学考试分数。从高中生科学教育角度而言，我们应该结合学生学习的实际情况采取合理有趣的教学方式帮助学生建立系统化知识，逐步产生科学态度，熟知科学方式，理解科学精神，以及帮助学生了解与掌握自身对社会、自然应负的责任，而不是盲目灌输学生零散、脱离生活的空洞事实与理论知识。由此可见，系统思维是最适宜也是最急需的思维方式。
二、高中化学教学中系统性思维培育策略
（一）基于新课预习掌握化学教材
鼓励学生预习化学新课，在一定程度上可以促进学生形象思维的培养，在新课预习过程中，学生可以整体掌握化学教材，预先计划化学内容。具体而言，学生首先需要熟读化学教学内容，且速度不宜过慢；第二次预习则需要结合相应的预习纲要，且需要集中精力分析与思索教材中出现的问题，及创建教学目标，通常教师都希望学生阅读教材的过程中能够主动完成课后相应的习题，所以在新课预习的基础上学生能够掌握化学知识点，并认真标识出重难点，然后在课堂上结合重难点认真听教师的讲解，从而更好的理解重难点。由此可见整体掌握化学教材是新课预习的良好作用。
（二）基于知识总结加强系统性思维
学生系统性的培养在一定程度上对教师有了更高的要求，即教师需要帮助学生整体掌握化学教学，并将涉及到的知识点进行归纳分列，产生完整的化学体系；教学需要帮助学生在学习阶段有效融合化学实验概念、物质组成等板块，并从多个角度进行总结化学知识；教学需要帮助学生健全系统体系，使学生在学习过程中能够进一步充实现有知识结构，并与旧知识相联系。学习一段时间后，教师便可引领学生结合笔记本教学标准自行总结归纳知识点，或者是让学生总结这段时间普遍出现的题型，或者让擅长化学实验的学生总结化学题涉及的方式，或者是让学生总结系统性学习方式。学生在知识总结过程中，不仅提升了系统性思维而且把握了化学知识，以及提升了学习兴趣。
（三）基于课后练习梳理知识
课堂学习固然重要，但课后练习也不容忽视，教师在布置作业时需要注意题量，不能为了覆盖课上所有知识点而布置大量作业，而是应该注重化学知识的梳理，着重布置反复强调的重点内容，在此基础上拓展化学知识，以及针对学生经常出错的题目布置相应的练习，帮助学生认清错误的原因，并深追其本质，从而培养学生系统性的化学思维。在做课后练习题的过程中，先要用心的整理化学知识，每一道题目涉及哪些知识点都要做到心中有数，这样才能把握练习方向，探寻解题契机。
三、结束语
综上所述，系统性思维对高中化学教学而言有着极其重要的作用，既可以激发学生的学习兴趣又可以提升教学质量，但系统性思维的培养是一个循序渐进的过程，因此课前预习、课上总结、课后梳理至关重要，从而加强学生的系统性思维，以及帮助学生产生系统性化学知识框架。
【参考文献】
[1]江敏.从系统的角度对化学反应的知识进行建构1――化学反应系统化知识的建立[J].中学化学教学参考，2012（07）
