钠的化合物十篇

钠的化合物篇1

“钠的化合物”是人教社高中化学第一册（必修）内容。在处理本节课时，我采用引导式对比法，边讲边做实验的方法，引导学生通过对演示实验进行观察、分析，主动地参与到教学过程中，在讲授中获取新知。教材在设计中针对钠的化合物的相关性质，配设了操作方便、现象明显的演示实验。如果经过进一步设计，把这些实验以学生探究性学习素材的形式呈现，将进一步促进学生参与学习的主动性，在问题的提出和解决中体验认知的过程，进而提高课堂质效。本文将从教学目标、课堂教学、提问与评价等侧面，对本节课的教学行为进行分析。

一、教学目标

1. 知识与技能

了解过氧化钠的物理性质，过氧化钠的氧化还原反应，掌握过氧化钠与二氧化碳和水、酸等的反应。并了解过氧化钠的漂白性，掌握过氧化钠与氧化钠的区别与联系，培养学生的思维能力，自学能力以及归纳总结能力，培养学生的动手能力以及实验操作能力。

2. 过程与方法

（1）导入新课 过氧化钠为什么可以作为呼吸面具上和潜水艇里氧气的来源？过氧化钠可作为羽毛等的漂白剂，而氧化钠却不可以。这又是为什么呢？这些联系生活的话题，可以激发学生学习化学的兴趣，教师就可以轻易地把好奇的学生带到新课的教学内容中。

（2）新课讲解 ①通过现场演示，可让学生了解过氧化钠的一些物理性质。②写出过氧化钠和氧化钠分别跟水反应的化学方程式，通过这两个化学方程式的对比，让学生掌握过氧化钠与水反应的特点，以及氧化钠和过氧化钠与水反应的区别与联系。③过氧化钠跟二氧化碳的反应与过氧化钠跟水反应类似，可用相同方法分析。④为了让学生深入了解过氧化钠的漂白性，并培养学生的实验操作能力，用实验方法验证过氧化钠的漂白性。⑤为了培养学生的表达能力以及主动思考的精神，让学生讨论：过氧化钠是否是碱性氧化物。⑥用列表法比较过氧化钠和氧化钠。

3. 情感、态度与价值观

调动学生学习化学的积极性，培养学生对化学的探索精神，使学生会主动地学习化学。

二、课堂教学

本节课把Na2O2性质的验证性实验设计成学生的探究性实验，以问题的提出、分析和解决作为知识呈现的逻辑顺序，学生参与课堂教学的积极性明显提高，但由于探究过程中问题呈现的多样性、学生实验能力的不足及探究过程中兴趣的分散，在有限的时间内重点问题没有得到充分解决和强化。下面将从课堂教学的知识、动机、教师关注三方面来分析本节课。

1. 知识

在课堂教学中，课程的知识体系大体包括三类：（1）教材及教参提供的知识；（2）教师个人的知识；（3）师生互动产生的知识。

在本节课中，经过探究性实验设计，传统授受式教学中知识以提出问题方式呈现，在分析问题和解决问题的过程中学习。包有Na2O2的脱脂棉团被滴水引燃、CO2与Na2O2反应的改进实验引燃的事实，与常识中用水和CO2灭火的旧知形成反差，激发了学生深入了解这一淡黄色粉末的兴趣，并以这两个反应为主线展开了本节教学内容，即Na2O2与H2O、Na2O2与CO2的反应。

与Na2O的相似性和差异性，是教学中的另一主线，在小结中通过横向对比的方式呈现，学生通过试管实验探究了两个反应中的生成物。在Na2O2与水的反应中，观察到有气泡生成和放热的现象，结合钠的化合价变化推测出溶液中的阴离子可能为氢氧根离子，并滴加指示剂进行证明。针对气体的成分学生进行了推测，讨论对气体收集、检验的实验设计并分组操作。

相关的实验内容得到复习和应用，但扩充课堂知识容量的同时，也冲击了对Na2O2与水反应中电子转移情况的分析。由于在短时间内学生不能从实验的兴奋中沉寂下来，接下来对Na2O2自身氧化还原反应中得失电子数目的学习效果并不理想。相反，学生对酚酞先变红后褪色及中间物质H2O2的生成掌握得较好。颜色的变化是学生未曾预料的，和形象思维相关联，激发了学生在探究过程中的兴趣，与此相关的Na2O2的强氧化性和漂白性等难点能够在过程中顺利解决。课后我体会到把学生由具体的形象思维引导向抽象的逻辑思维，需要一个暂短的停顿以调整他们的兴奋点。

从氧化还原反应的既有知识角度进行电子转移情况的提问，比直接采用解释性的语言深入剖析效果要好得多，可以在反应本质的学习之前引发每个学生从实验数据的收集和讨论中回归到对物质结构的分析中，为深入讲授、突出重点铺设台阶。在此反应中，探究酚酞先变红后褪色的原因时会引发多角度、不同层面的讨论和实验展开，也有一些教师在此问题上进行了拓展。本节课授课时，并没有向这个角度做有意引导，只是在评价观察的细致程度中强化了这一反常现象，以讲授的方式过渡到H2O2的生成和Na2O2的氧化性特征，学生接受得很自然。

对于指示剂在酸、碱性条件以外的变色情况，高一的学生还没有过多的想法，主要的质疑源自教师的启发。控制（2）类知识，压缩，甚至回避探究活动中的分枝问题，为主体部分的展开赢得了时间。探究式学习不是要让学生在单位时间内把所涉及的问题一一弄清楚，它是一种结合讲授的学习方式，要为重点、难点问题的解决服务。

2. 教师关注

分组实验、探究式学习、提问结合组内汇报的组织形式，使教师对学生的关注更充分。教学中酚酞试液颜色变化的细节、Na2O2与水反应产生气体的收集及检验方式、Na2O2与CO2反应时气球的变化都使学生的思维发散，引发的讨论和争执丰富了教师关注的角度。分组实验使组内汇报和个人提问相结合，便于照顾学生整体的积极性和个体的优势。

在教学中实验讨论和数据的收集占据了大部分时间，这也是教学设计在实施中失衡的主要原因。以后的教学中在分组时应当细化到能力强弱的个体搭配、提高教师自身的进程调控能力，充分了解学生的学习状况是教师关注的基础。

3. 课堂管理方式

课堂管理方式大致可以分为控制型、放任性和民主型三种。在本节课中，我在化学组教师指导下，创造了游戏式复习法，师生互动非常活跃，效果非常好，受到了专家的好评。研究结果表明，把课堂管理作为建立和维持有效学习气氛手段的教师，比把重点放在强调自身权威性或严格执行纪律的教师更可能成功。在以往教学中，Na2O2和水反应的验证性实验用于丰富和验证教师的讲授，虽然教学进程的掌控比较容易，但突出了教师的主体地位，把验证性实验转化为探究性实验，师生的主体地位得以转化。下放演示实验，把验证性操作变为探究性操作，可以较为容易地转变课堂管理方式，这是化学学科课堂教学的优势。

4. 学生活动的控制

本节课的活动重点在于Na2O2和水及二氧化碳的两个反应。在实验设计讨论中，学生的踊跃发言为组间进行操作的优劣性评价提供了素材。分组合作的活动方式在学生内部分化出平行的团队，竞争和交流、分歧和争执带动了问题的深入和探究的展开。但以实验进程作为授课进程的主要依托，也给教师带来了控制课堂学习内容整体进度的新问题。学生采集信息的效率差异，实验中的偶发事件（如试讲中Na2O2意外引燃）都要求教师随时对学生活动进行调整。教学进程不能安排得过于紧凑，应当为实际活动过程中的调整留有余地。授课时，我在2/3以上小组收集到数据后宣布全部停止实验，还是给后续内容的展开造成了很大压力，课堂小结和习题巩固仓促进行且超时。

钠的化合物篇2

肥皂的起源

对于肥皂的起源这一问题，我们可以在世界各地寻找到不同的答案。最早的起源，大约可以追溯到公元前3000年。那时，在两河流域（幼发拉底河与底格里斯河流域，位于亚洲西部）的人们，将1份油脂与5份碱性植物灰混合，在清洁衣物的时候用。而在欧洲，肥皂的起源则有两种不同的说法。一种说法是罗马人在祭神时，烧烤牛、羊肉流出的油脂滴落在炉膛内的草木灰上，会自然形成“油脂球”。而人们在洗衣时发现，涂抹了“油脂球”的衣物更容易清洁。而另一种说法则是高卢人每逢遇到节日，便将羊油与山毛榉灰混合到一起，搅拌为粘稠的糊状之后，将它涂抹在头发上，便于将头发梳理为各种发型。不过有一次节日，高卢人突然遇到了倾盆大雨，不少人的发型被淋坏了，可是事后人们却意外地发现他们的头发变干净了。而在中国，我们的先人们也是很早就知道利用草木灰与天然碱制作肥皂清洁衣物。当时，先人们将猪胰腺、猪油与草木灰混合之后，经过一段时间制作成块状固体，将其称之为“胰子（后来国外的肥皂进入中国时，被俗称为洋胰也就是这个原因）”。不过，在众多有关肥皂的起源的故事中，发生在古埃及的故事最有意思。

P.S.古埃及：腓尼基厨师的秘密

在公元前7世纪，在作为四大文明发源地的古埃及，肥皂的起源与皇宫中一位腓尼基厨师的秘密有关。有一天，这位厨师在制作晚餐时，不小心将一罐食用油打翻。为了避免其他人发现，他便用炉膛中的草木灰将油覆盖，并手捧这些浸透有食用油的草木灰到河边扔掉。完成了这一切后，这位厨师将沾满油渍的手伸入河水中。这时，神奇的事情发生了―只须用手轻搓几下，手上的油渍便被洗掉了，甚至手上的那些陈年污垢也消失得一干二净。本来，这位厨师应该将他打翻食用油之后，遇到神奇的事情作为秘密守口如瓶的。不过他却犯了一个错误，将这个秘密告诉了另外一位厨师。他可不知道这位厨师也是个大嘴巴，于是一传十、十传百，腓尼基厨师的秘密就成为了古埃及人人皆知的秘密。甚至连古埃及的法老也知道了这个秘密，让腓尼基厨师特别制作些拌有油的草木灰供他洗手用。

制作肥皂的两大原料

在众多与肥皂的起源有关的故事中，我们可以看出它们的相同之处―无论是亚洲还是欧洲，肥皂都是由油脂与碱性物质混合后产生的。这说明制作肥皂的主要原料，就是油脂与碱性物质。有了这两大原料，肥皂才能被制作出来。下面我们就向大家详细介绍一下油脂与碱性物质。

1　油脂

动物性油脂

在前面的故事中，我们可以发现大多数肥皂的起源都与动物性油脂有关。动物性油脂主要指的是牛油、羊油和猪油。用这三种油脂制作的肥皂，具有清洁效果突出，质地坚硬的特点。不仅泡沫细腻，而且泡沫浓厚持久。目前，色泽较白的动物性油脂可用于制作香皂；而色泽较黄的动物性油脂则用于制作洗衣皂。

植物性油脂

植物性油脂指的通过对植物的根、茎、叶与果实进行加工而获得的油脂，主要包括棕榈油、橄榄油、椰油以及蓖麻油等。在作为制作肥皂的原料历史中，植物性油脂的时间并没有动物性油脂长。目前，植物性油脂多用于制作手工皂。除了以上介绍的植物性油脂之外，我们常用的花生油、葵花籽油、以及大豆油等，也都可以用于制作肥皂。

2　碱性物质

天然碱

无论是东方还是西方，肥皂中最早的碱性物质不是碳酸钠，就是碳酸钾。前者出产于天然的湖矿，而后者则是草木灰的主要成份。比如在埃及亚历山大城附近的湖中，就盛产天然的碳酸钠。一直到18世纪，天然碱就一直作为制作肥皂不可获缺的碱性物质。不过，随着氢氧化钠的廉价生产，天然碱已经很少用于工业化生产肥皂，只在制作手工皂时才会偶尔用到。

氢氧化钠

由于天然碱难以获得、数量较少，早期的肥皂都是贵族们所享受的奢侈品。不过，在1791年，这样的情况有所改变―当时，法国化学家卢布兰用电解食盐方法获得了氢氧化钠。采用这种方法获得的氢氧化钠不仅纯度较高，而且成本非常低廉。从此，人们告别了从草木灰中制取碱性物质的古老方法。而在19世纪末，制作肥皂终于由作坊转入了工厂，最终成为了工业化的产品。

P.S.肥皂名称的来历

当我们的先人们还生活在黄河流域之时，他们就知道使用皂荚树的果实，也就是用皂荚来洗衣服。而后，随着人类的迁徙，先人们由黄河流域来到了长江流域。不过，他们在长江流域没有发现黄河流域的皂荚树。没有皂荚树，自然就没有皂荚，也就无法与以前一样洗衣服。对于这一问题，好在先人们在生产生活中，发现一种生长在长江流域，却叫不上名字的树（无患子，学名Sapindus mukorossi Gaertn）。这种树所结出的果实具有与皂荚相同的功效，同样能用于洗衣服。不仅如此，该果实还要比皂荚更加肥厚丰腴。于是，他们根据果实的特点，给这种树取名为“肥皂树”，并将果实称之为“肥皂子”或“肥皂果”。后来，由于人造的肥皂也具有与天然的肥皂子相同的功能，也就沿用了这一名称。

肥皂清洁衣物的原理

自从肥皂被发明以来，它就被作为一种清洁用品使用。从最初只有贵族们才能享受，到人人都买得起，肥皂已经成为我们生活中必不可少的日用品。而在有关肥皂的广告中，我们常常能听到这样的句子：祛除污渍、油渍，我用XX牌肥皂；XX牌肥皂，祛污、祛油能力超强……那么，我们现在可以提出问题了：肥皂是清洁衣物的原理是什么？不过，在回答这一问题之前，我们必须了解肥皂中到底有什么？只有知道了肥皂的成份，才能更好地回答第一个问题。

肥皂的成份

肥皂并不是一种单纯的化合物，而是主要成份为硬脂肪酸钠（分子式为C17H35COONa）的混合物。除了大量的硬脂肪酸钠之外，肥皂中还有可能含有松香、水玻璃、香料以及染料等填充剂。从肥皂的结构上看，让它具有清洁能力的就是硬脂肪酸钠。在硬脂肪酸钠分子中，包含了不带电荷的非极性憎水部分（烃基）与带电荷呈极性的亲水部分（羧基）。我们平时用肥皂清洁衣物，就是在硬脂肪酸钠这两部分的共同作用下完成的。

祛除污渍的过程

一般而言，衣物上的污渍主要都附着在衣物表面。将衣物放入水中之 后，虽然有些污渍可以轻松地随水漂除，但一些污渍却因为水的表面张力，无法与水分子充分接触，难以随水漂除。而将肥皂放入水中之后，硬脂肪酸钠分子中带电荷呈极性的亲水部分可以迅速地破坏水的表面张力，使水分子能够与衣物表面上的污渍充分接触。这样，衣物表面上的污渍就能够随水漂除了，即达到祛除污渍的目的。

祛除油渍的过程

而对于衣服上的油渍，在硬脂肪酸钠分子中不带电荷的非极性憎水部分作用下，大面积的油渍会被分散为细小的油滴。又因为硬脂肪酸钠分子中带电荷呈极性的亲水部分已经破坏了水的表面张力，因此这些细小的油滴不会重新聚集，在衣物表面形成大面积油渍，而只能分散并悬浮于水中形成乳浊液（这一过程被称为乳化）。最后，将衣物表面的油渍随水漂除，就达到了祛除油渍的目的。通过以上对祛除污渍、油渍过程的分析，我们已经了解了肥皂的清洁原理。不过，严格意义上讲肥皂其实并没有清洁功能，它只是扮演了类似催化剂的角色，而真正祛除污渍、油渍的主角还是水分子。

P.S.使用肥皂的点点滴滴

在含硫温泉不能用肥皂

从肥皂的成份我们可以看出，它的pH值>7，呈碱性。而大多数温泉都含有硫磺，其pH值

女性不能用肥皂“坐盆”

女性在雌激素作用下，外阴呈酸性环境。这种酸性环境是女性身体自我保护的一道天然屏障，可阻挡细菌入侵，减少女性患妇科炎症的机会。如果使用肥皂，它将会用碱性中和酸性环境。而没有了屏障，病菌就会乘虚而入，这时妇科炎症就难以避免了。所以，为了Geek们的“幸福”，千万不要使用肥皂“坐盆”。

洗车请别用肥皂来清洁

洗车得使用专业的洗车液，可不要为了节约一点钱，而采用肥皂进行清洁，否则你肯定会因小失大。这是因为肥皂呈碱性，长期使用不仅会导致车身漆面失去光泽，局部产生色差，而且还有可能导致密封橡胶老化，甚至加速车身漆面脱落部位的金属腐蚀。

洗手液并不能替代肥皂

从清洁的角度上讲，洗手液能够迅速祛除手上的细菌、病毒，进行深度清洁。因此，它的清洁效果比肥皂更加出色。不过，也因为洗手液拥有这样的清洁效果，造成了皮肤不能保持水份的情况，也就是我们常说的“伤手”。对此，我们建议还是用肥皂洗手，在祛除手上的细菌、病毒的同时，还能让皮肤保持水份。

香皂、洗衣皂与药皂，一个都不能少

在我们分析了肥皂清洁衣物的原理之后，是不是有人觉得许多肥皂生产厂商涉嫌“虚假宣传”呢？可是不管怎样，你的生活是不可能离开肥皂的。当然，这里的所指的肥皂可不是你用于清洁衣服时那种黄色的固体，而是香皂、洗衣皂与药皂。对于这三类肥皂，你能正确区分吗？

香皂

香皂是我们生活中必不可少的日用品，它与在制作肥皂时添加了香料。香皂除了可以祛除皮肤上的油脂之外，还可以祛除角质细胞、灰尘等极易堵塞毛孔的污垢，清洁能力也是一般洗面奶望尘莫及的。

洗衣皂

顾名思义，洗衣皂就是用于清洁衣物的肥皂。它按照颜色分为黄色与白色两种洗衣皂。黄色洗衣皂，一般添加有松香。添加松香的目的是增加洗衣皂的溶解程度与起泡度程度。除此之外，松香作为填充剂使用，成本也比较便宜。而白色洗衣皂则是添加了碳酸钠与水玻璃（有的洗衣皂水玻璃含量可达12%）。如果将白色洗衣皂干燥后切成薄片，可以用于清洁高级衣物。

药皂

药皂是一种具有消毒作用的肥皂，它的制作方法与洗衣皂基本相同，但添加了适量的杀菌药物，广泛应用于生活与医疗方面。需要注意的是，由于香皂在使用时，也具有一定清洁、抑菌作用，因此健康人如无特殊需求，是没有必要使用药皂的。

P.S.常见的四类药皂

在前面有关肥皂的分类中，我们已经知道，药皂是在制作时添加了杀菌的药物而制成的肥皂。而根据添加药物类型的不同，药皂可以分为以下四类：

酚类药皂

这类药皂通常呈现为红色，并伴有特殊的刺激性气味，比较典型的就是上海药皂。一般而言，酚类药皂可用于洗手消毒，并能消除汗臭味。不过，由于它对皮肤的刺激性较强，皮肤过敏与有伤口的人并不适合使用。

硼酸类药皂

由于硼酸的消毒作用相对较弱，仅能抑制部分细菌的繁殖，对病毒、寄生虫不起作用，所以硼酸类药皂只适用于普通的皮肤消毒。演员卸妆时，可以用硼酸皂帮助除去油彩、铅粉。而对于老人，由于他们皮脂分泌少，所以也可以使用硼酸类药皂。

硫磺类药皂

由于在制作时加入了硫磺，因此硫磺类药皂在使用时可产生硫化氢与五氯磺酸，除了有助于杀灭螨虫、疥虫等寄生虫之外，还对腋臭、粉刺、疥疮、脂溢性皮炎等有一定辅助治疗作用。一般而言，油性皮肤的人可以使用硫磺类药皂。而干性皮肤的人则不适合使用，皮肤会变得更加干燥。

中草药类药皂

中草药类药皂在制作时加入了中草药浸取液。由于加入的草药不同，产生的治疗作用也不尽相同。比如添加了蜂胶的药皂对脱发、痤疮、粉刺、痱子、轻度伤口愈合有辅助治疗作用；添加了芦荟提取物的药皂则具有防晒、增白与消炎作用。

你能买到的香皂、洗衣皂与药皂

通过对肥皂的分类，相信现在已经没有人会说肥皂只能用于清洁衣物了。对于香皂、洗衣皂与药皂，在市场上究竟有哪些代表呢？对此，《Geek》深入了各大超级市场，给大家找出了几个典型的代表。

1　香皂

舒服佳（Safeguard）香皂舒肤佳香皂于1963年首次在美国上市，此后畅销于全球。1992年，宝洁将舒肤佳引入中国。在短短5年内，舒肤佳在市场上凭借过硬的质量与准确的定位，取得了极大的成功，成为市场上的主导香皂品牌之一。除此之外，宝洁还与中华医学会合作，将舒肤佳香皂健康、杀菌与护肤的理念推广给大家。

力士（LUX）香皂

1924年联合利华在美国推出了第一块力士香皂，而在此后的80余年中，它已经遍布全球100多个国家。力士美肤香皂曾在上世纪30年代登陆中国，而后又在80年代重返中国。20余年中，随着联合利华不断推陈出新，力士香皂被分为多个系列。目前，市场上主要为SPA护理系列的4款香皂。

2　洗衣皂

雕牌透明皂

纳爱斯目前是我国最大的肥皂生产商，由它推出的雕牌透明皂，是以优质天然油脂为原料的洗衣皂。在使用中，这款洗衣皂不仅拥有清洁效果好，泡沫丰富的特点，而且还能保护衣物色泽，不会因为反复洗涤而出现衣物掉色的情况。由于该洗衣皂被阳光穿透之后，呈现晶莹透亮，故被称为“透明皂”。

3　药皂

上海药皂

上海药皂是我国自行生产的第一块特效除菌皂，它厉经多次改良，在市场上长期畅 销。其中的特效除菌成份不仅能有效杀灭皮肤和衣物上常见的有害细菌,过敏和汗臭,天天使用确保全家健康安心。除此之外，上海药皂还可以杀灭金黄色葡萄球菌、大肠杆菌、绿脓杆菌、白色念株菌以及溶血性链球菌等细菌。

蜂花檀香皂

蜂花檀香皂用料考究，选用高级植物油脂混合，配以高级复合香型，香味典雅浓郁，以天然檀香木为基调，隐隐飘逸着茉莉花香和柑桔果香。使用之后，不仅肌肤，且散发出檀香的独特气息。即使放置于衣橱内，也能成为熏衣佳品。

肥皂也是有文化的

如果你因为肥皂的价格低廉，就认为它只能用于清洁衣物，难以登上大雅之堂，那么《Geek》只能用通用手势（参见电影《河东狮吼》）来鄙视你了。因为我们知道作为一个Geek，是不会犯这样的错误的，更不可能如此目光短浅，犹如井底之蛙。肥皂从发明至今，已经伴随人们共同度过了几千年，早已成为了与生活息息相关的部分，甚至影响了许多人的生活方式，上升到一种文化的高度。而在与肥皂有关的文化中，肥皂剧与手工皂最为著名。

肥皂剧

肥皂剧（Soap Opera）对于中国人而言，是一个典型的外来词汇，它通常指的是一部播出时间冗长的电视剧。不过，最初的肥皂剧其实并不是电视剧，而是广播剧。在1933年，由于宝洁赞助播出的广播剧《MaPerkins》，并在其中插播肥皂广告。而一些家庭妇女则一边做家务，一边心不在焉地收听里嗦讲述家长里短的广播剧。谁知这样的广播剧竟然出人意料地大获成功，受到听众欢迎。于是，宝洁赞助了更多的广播剧，当然也插播了更多的肥皂广告。有鉴于此，人们将这样的性质的广播剧称之为肥皂剧。而在电视时代，肥皂剧也由广播剧转变为了电视剧。肥皂剧作为西方大众文化的重要内容，早已经引起了许多学者的关注。在西方国家，每周都会有固定的播出时间留给几部持续几年甚至几十年的肥皂剧，如《Friends（老友记）》、《Sex & City（欲望城市）》等。目前，肥皂剧场的观众也由最初的家庭主妇扩展到年轻人士。

P.S.品牌管理系统：宝洁与象牙香皂的故事

时间回溯到1837年，那时的美国刚刚度过了60岁的生日。来自英格兰的移民威廉・波克特（William Procter）与来自爱尔兰的移民詹姆斯・甘保（James Gamble）都下定决心到美国西部淘下“金”。不过，这两人当时的运气非常糟糕，都遇到了一些困难，只好在美国中部的辛辛那提落脚。为了生存下去，威廉开始从事制造蜡烛（制作蜡烛与制作肥皂的过程有相似之处），而詹姆士也开始学习制造蜡烛。此后，他俩终于开始转运了，特别是两人的桃花运变得尤其的好―他们娶了一对姐妹。4月12日，他们的岳父说服这两个女婿成为合伙人，开始共同生产销售肥皂与蜡烛。8月22日，两方各出资3596.47美刀，正式确立合作关系，并于10月31日签订合同，将第一家工厂与办公室建造在辛辛那提，这就是以后如日中天的宝洁。

转眼到了1879年，詹姆斯的儿子（James Nor r isGamble）与一位化剂师，共同开发出一种清洁效果与当时的橄榄香皂一样，而价格适中、颜色更白的新香皂。威廉的儿子（Harley Procter）则将这种新香皂取名为“象牙（Ivory）”。据说，这个名字能体现这种香皂纯白、温和与耐用的特性。17年之后，宝洁在全美国发行的杂志上刊登了第一个有关肥皂的彩色印刷广告，让更多的消费者认识宝洁的产品。随着人们对宝洁的产品需求日益增长，那时的宝洁销售了30多种象牙香皂。

1926年，宝洁继象牙香皂后，又推出一款名为Camay的香皂。于是，在宝洁旗下就有了两个存在竞争的品牌。按照宝洁的原则：如果某一类市场还有空间，那么在市场上与宝洁竞争的产品，最好也都是宝洁的。对于这种情况的管理，宝洁在1931年创立了市场营销机构，由一组专业人员负责某一个品牌的管理，而各品牌之间又存在着竞争关系，这一系统使每一个品牌都具有独立的市场营销策略。至此，宝洁的品牌管理系统宣告正式诞生。

最后，值得一提的是，虽然宝洁起家靠的是肥皂与蜡烛。但是由于电灯的发明与应用，在20世纪20年代，宝洁终于停止了生产蜡烛，而肥皂则被继续发扬光大。

手工皂

所谓手工皂，其实就是自己DIY肥皂。用来制作手工皂的原料主要有主要有油脂、氢氧化纳与水，制作出的手工皂对皮肤的养护作用尤为突出，既可用作洗面，卸妆，又能在沐浴时使用。除此之外，手工皂的泡沫不仅细腻丰富，而且还能彻底清除毛孔深处，使肌肤滋润光泽、富有弹性。

手工皂究竟有什么好？

手工皂含有甘油

甘油是化妆品中不可获缺的保湿成份。一般香皂的厂商都会在制造过程中加盐，使甘油与皂基分离，而形成100%纯粹的皂基，再通过机器将皂基压制成形后卖出。这样的香皂虽然可以即买即用，但却缺少手工皂的精华―甘油。这也是为什么越来越多的人偏爱手工皂的原因，因为手工皂所含的甘油，最高可达25%，不仅保湿效果出众，而且对皮肤也十分温和。

由自己选择原料

自己的肤质，只有自己最了解。如果使用超级市场中销售的香皂后，皮肤变得干涩、紧绷或发红，就表示皮肤在抗议――它并不适合你的肤质，等换种香皂了。可是换来换去，大部分超级市场中销售的香皂都添加了许多化学原料，谁能保证它就适合你。于是，根据自己的肤质，选择适合的原料，制作手工皂才是解决之道。

手工皂有利环保

手工皂不但对肌肤温和，而且还有利环保。因为手工皂与许多化学清洁剂不同，它在与水接触后的24小时，就会被细菌分解成水与二氧化碳。因此，就算是使用手工皂后的水流到自然水系中，也不会造成环境的污染，更不会破坏动植物的生态平衡。

钠的化合物篇3

文章编号：1004-7484（2014）-02-1180-02

头孢哌酮舒巴坦钠（商品名：斯诺林、舒普新、优普同、奥格星、麦道必、新瑞普欣、精达欣等）为第三代头孢菌素药物，有抗菌谱广，杀菌力强，过敏反应少等优点，临床广泛应用于呼吸道、泌尿道、胃肠道、胆道、胸腔、盆腔、皮肤软组织等重症感染。但在使用过程及查阅文献后，发现与多种药物存在配伍禁忌。在临床应用中必须高度重视。现综述如下：

1 与抗生素类药物存在配伍禁忌

1.1 与喹诺酮类药物存在配伍禁忌 喹诺酮类是人工合成的广谱抗菌药物，对G-菌具有强大的抗菌活性，临床上常与头孢哌酮舒巴坦钠联合应用，以达到增强疗效的目的。近几年发现左氧氟沙星、氟罗沙星、甲磺酸帕珠沙星、加替沙星（罗欣严达）、甲磺酸培氟沙星、盐酸莫西沙星、乳酸诺氟沙星等喹诺酮类药物与头孢哌酮钠存在配伍禁忌，但配伍禁忌表中无禁忌说明。王春荣[1]邓秋花等[5]证实先静滴头孢哌酮钠组液体，再更换左氧氟沙星，茂菲氏滴壶内发生白色浑浊及输液管过滤网内有白色颗粒状物阻塞。王以枫[2]将注射用头孢哌酮舒巴坦钠稀释液1ml直接滴入氟罗沙星注射液中，立即出现肉眼可见的白色混浊，加大两者浓度或直接混合，出现白色絮状浑浊液，药液放置10min，现象未改变，仍为白色沉淀。寒玉[3]将甲磺酸帕珠沙星注射液与头孢哌酮舒巴坦钠稀释液反复混合实验均出现乳白色浑浊，絮状物沉淀。刘桂华[4]时彩丽等[8]将斯诺林与罗欣严达两种药物混在一起，出现奶酪样白色浑浊现象。经反复实验证明斯诺林与罗欣严达存在配伍禁忌，且浓度越大，反应越强烈。金燕等[6]张丽[7]将头孢哌酮钠与甲磺酸培氟沙星进行混合，发现出现白色浑浊沉淀，认为是头孢哌酮钠舒巴坦钠本身理化性质不稳定，与酸性制剂配伍时会产生沉淀，而甲磺酸培氟沙星本身结构中含有羧基，从而发生反应。陆秀娟[9]刘丽丽[10]将注射用头孢哌酮钠3g加入100mlNS中，完全溶解后，用10ml无菌注射器抽出5ml，再抽取乳酸诺氟沙星注射液5ml混合后，注射器内即出现白色浑浊，静置数分钟后，混合液分层，上层为乳白色液体，下层为絮状沉淀。说明两种药物存在配伍禁忌。姜红红[11]报道静滴头孢哌酮舒巴坦钠组液体，更换莫西沙星静滴，立即在输液管内产生黄色沉淀。

1.2 与氨基糖苷类药物存在配伍禁忌 头孢哌酮钠舒巴坦钠和氨基糖苷类药物为不同类型的抗菌药，临床应用较为普遍，常联合应用治疗重症感染。近几年发现氨基糖苷类药物依替米星、硫酸庆大霉素与其混合后出现配伍反应，认为与头孢哌酮钠舒巴坦钠本身的理化性质有关，具体原因尚不明了，有待进一步的考证。赵宇等[12]报道1例头孢哌酮钠舒巴坦钠与硫酸依替米星联合使用，两药在输液管内混合，出现乳白色混浊，后处理及时，未导致输液反应。胡立菊等[13]在静滴完头孢哌酮后，静滴硫酸庆大霉素时，莫菲滴管内液体混合处呈现乳白色。

1.3 与盐酸万古霉素存在配伍禁忌 袁媛尊医嘱给予NS50ml加注射用头孢哌酮舒巴坦钠750mg、注射用盐酸万古霉素200mg加NS50ml静脉滴注，更换液体时，2种药物在莫菲滴管混合出现白色混浊。

1.4 与奥硝唑存在配伍禁忌 贺荟允等报道连续静脉输注头孢哌酮钠和奥硝唑会出现白色混浊物。

2 与呼吸系统用药存在配伍禁忌

呼吸系统疾病治疗常用止咳、化痰、平喘药物与消炎药物头孢哌酮联合应用，临床中发现，注射用头孢哌酮钠与注射用盐酸氨溴索、多索茶碱、盐酸溴己新存在配伍禁忌。李凤君用输注过头孢哌酮钠的输液器再输注盐酸氨溴索，输液管内出现浑浊及絮状物。更换输液器并交换输注药物次序，输液管内同样出现以上现象。由于药物浓度为临床正常使用浓度，证明两药确实存在配伍禁忌。陈晓娜等在输液过程中发现0.9%NS100ml加舒普新1.5g输完后，更换5%GS100ml加多索茶碱注射液0.3g，输液管内出现白色浑浊现象，调换输液顺序，先输入少量的0.9%NS再输多索茶碱就不会出现上述反应。说明两种药物存在配伍禁忌。张秀霞等将头孢哌酮舒巴坦钠1g用0.9%NS10ml稀释，抽取稀释液1ml，加入盐酸溴己新注射液0.1ml，液体变为乳白色混悬液。取样本2份，样本l加入盐酸溴己新放置1h，液体分层，上层为白色片状悬浮物，下层为澄清液体。样本2加入0.9%NS4ml稀释，可见白色混浊逐渐清亮，但仍有少量片状悬浮物，放置0.5h无改变。由此证明，头孢哌酮舒巴坦钠与盐酸溴己新存在配伍禁忌。

3 与心、脑血管药物存在配伍禁忌

头孢哌酮舒巴坦钠与治疗心、脑血管的药物胺碘酮注射液、多巴酚丁胺、甲磺酚妥拉明（利其丁）、乙酰谷酰胺、脑复新、普罗帕酮（心律平）存在配伍禁忌。曹庆玲等为证实头孢哌酮舒巴坦钠粉针与胺碘酮注射液存在配伍禁忌，将头孢哌酮舒巴坦钠粉针1瓶用NS5ml完全溶解，然后加入到NS100ml中，再把胺碘酮注射液1支溶解于NS47ml中，用5ml注射器抽取头孢哌酮舒巴坦钠粉针溶液lml再抽取胺碘酮注射液溶液1ml，立即变成白色混浊液，放置10min，混浊加剧，再放置10min，未转为无色透明液体。多兰凤等通过临床观察、药物实验和两种药物分子结构证明，头孢哌酮钠与多巴酚丁胺注射液之间存在配伍禁忌，其影响因素有药物的浓度、输注的速度、温度。刘方波尊医嘱静脉滴注5%GS100ml加麦道必1g，在输液过程中，往茂菲滴管内加入利其丁4mg，滴管内立即出现乳白色混浊，且越来越多，经多次实验，结果都证明两药存在配伍禁忌。刘丽倩当输完乙酰谷酰胺换头孢哌酮钠舒巴坦钠时，输液管中出现白色絮状沉淀，证明头孢哌酮钠舒巴坦钠与乙酰谷酰胺存在配伍禁忌。房永红等抽取脑复新液体少许与头孢哌酮的盐溶液混合，立即出现白色絮状物，静置24h仍为混浊物，并且出现沉淀。李爱云等给一位肺炎病人用NS50ml，加头孢哌酮1g静脉滴注时，其突发室上性心动过速，给普罗帕酮70mg（20ml）静脉注射，当分离针头续推心律平时，输液管内出现白色混浊现象堵塞针头，更换针头重新注射，病人无不良反应。后实验：取NS10ml溶解1g头孢哌酮呈透明淡黄色，取上液2ml加入2ml无色的心律平注射液中，即出现白色混浊，继而成胶胨状、牛乳状混浊。临床与实验证明，2种药物存在配伍禁忌。

4 与消化系统药物存在配伍禁忌

4.1 与止吐药物盐酸昂丹司琼（欧贝）、法莫替丁、维生素B6存在配伍禁忌 刘昆将优普同3g溶于NS100ml中静脉滴注，滴注过程中给予欧贝8mg从输液器侧孔中注入，输液管中出现白色絮状物。佟冰渡等为了进一步证实注射用头孢哌酮钠舒巴坦钠与法莫替丁之间存在配伍禁忌，做了如下实验：按照临床应用方法配制，将1.5g舒普深溶解于100mlNS中，将20mg高舒达（法莫替丁）溶解10mlNS中。用20ml注射器抽取15ml舒普深稀释液，然后用该注射器再抽取少量高舒达稀释液，注射器中立刻出现乳白色混浊伴沉淀物形成，稀释液浓度越高混合后出现乳白色混浊伴沉淀的速度越快，重复多次，反应一致。李丽娜进行了如下实验。将输注用的头孢哌酮钠舒巴坦钠稀释液5ml与维生素B6lml直接混合，立即出现肉眼可见浑浊。加大头孢哌酮钠舒巴坦钠与维生素B6浓度，或将两者直接混合，即刻出现白色絮状沉淀。

4.2 与保肝降黄疸药物硫普罗宁、思美泰存在配伍禁忌 王晓燕发现头孢哌酮钠与硫普罗宁连续滴注莫菲滴管出现白色絮状混浊，经试验和观察发现二者存在配伍禁忌。齐敏等将头孢哌酮舒巴坦钠溶解于NS5ml加人NS100ml.再把思美泰溶解于5%GS100ml，输完头孢哌酮舒巴坦钠，更换思美泰溶液输注，莫非氏管内即出现白色浑浊物。

5 与其他药物存在配伍禁忌

5.1 与醋酸卡泊芬净存在配伍禁忌 孟佳实验，①将0.9%NS100ml加入注射用头孢哌酮钠舒巴坦钠3g；②0.9%NS100ml加入注射用醋酸卡泊芬净50mg。各取①②溶液2ml混合，立即出现白色絮状沉淀，摇动后不消失。

5.2 与甲磺酸加贝酯存在配伍禁忌 单雪莲等尊医嘱于NS100ml加舒普深3g静脉滴注，10%GS250ml加甲磺酸加贝酯300mg静脉滴注；当甲磺酸加贝酯组液体输完后接舒普深组液体时，发现茂菲滴管内出现白色混浊沉淀物。

5.3 与肽灵（化学名为二乙酰氨乙酸乙二胺）之间存在配伍禁忌 唐运香等将精达欣3g溶于15ml0.9%NS中，将肽灵注射液0.4mg用15ml0.9%NS稀释，在为患者静脉注达欣后，连续静脉注射肽灵，输液管中立即出现白色絮状物。

5.4 与林格氏液之问存在配伍禁忌 宋培仙等将注射用头孢哌酮钠2g溶于林格氏液20ml中，静置2-3min，变成白色混浊液。按上述方法重复多次，均出现相同反应。

5.5 与多种微量元素存在配伍禁忌 王永红等在执行医嘱过程中发现两例应用注射用头孢哌酮钠加入0.9%NS静脉滴注后，贯序更换5%GS加多种微量元素注射液，在输液管路中及5%GS加多种微量元素注射液中，出现无色液体变为“砖红色”液体现象。

5.6 与丙种球蛋白存在配伍禁忌 刘玲等输完新瑞普欣后更换丙种球蛋白时，输液管内出现白色絮状混浊，重新更换导管后，液体澄清透明。

6 小 结

注射用头孢哌酮钠舒巴坦钠临床上与多种药物合用时，存在药物配伍表中未记载的配伍禁忌，这些配伍禁忌都是在临床实际工作中发现的，应引起大家的警示。迄今为止尚未有研究说明头孢哌酮钠舒巴坦钠与上述各种药物混合后出现化学反应的原因，只是证实与其不能混合配伍。较多的例子表明此药单独输注未出现反应，而是在换瓶后残留在输液管中的头孢哌酮钠舒巴坦钠药液与另外药液混合后产生药物化学性质变化。鉴于上述原因与该药在临床中新发现的配伍禁忌，建议：①禁止头孢哌酮钠舒巴坦钠与其容易发生化学反应的药物配伍，避免两种药物同管直接接触，应间隔使用。②加强输液时的监控力度，严密观察输液时该药的变化，一经发现有反应，及时实施有效地处理，防止输液反应的发生；③在各方面条件允许的情况下，加强该药临床配伍的化学结构研究，及时提供切实有效的信息。

参考文献

[1] 王春荣.头孢哌酮钠和头孢匹胺钠左氧氟沙星葡萄糖存在配伍禁忌[J]中国实用护理杂志，2007，23（Z2）：111.

[2] 王以枫.氟罗沙星注射液与注射用头孢哌酮舒巴坦钠存在配伍禁忌[J]中国实用护理杂志，2007，7（23）：120.

[3] 寒玉.甲磺酸帕珠沙星注射液与5种药物存在配伍禁忌[J]中国实用护理杂志，2010，26（29）：78.

[4] 刘桂华，吴洪格，范秋生，等.斯诺林与罗新严达之间配伍禁忌[J]中国实用护理杂志，2007，23（23）：76.

[5] 邓秋花，朱训芳.头孢哌酮钠他唑巴坦钠与左氧氟沙星存在配伍禁忌[J]中国实用护理杂志，2009，25（8）：10.

[6] 金燕，南贞姬，田宇.头孢哌酮钠与甲磺酸培氟沙星存在配伍禁忌[J]中国实用护理杂志，2005，21（21）：36.

[7] 张丽.注射用头孢哌酮钠舒巴坦钠与甲磺酸培氟沙星存在配伍禁忌[J].华北国防医药，2005，17（2）：120.

[8] 时彩丽，张莹.注射用头孢哌酮钠与加替沙星葡萄糖注射液存在配伍禁忌[J]中国实用护理杂志，2008，24（28）：78.

[9] 陆秀娟，沈丹荣.葡萄糖酸依诺沙星与注射用头孢哌酮钠存在配伍禁忌[J]中华现代护理杂志，2008，14（16）：1778.

[10] 刘丽丽.注射用头孢哌酮钠与乳酸诺氟沙星存在配伍禁忌[J]中华现代护理杂志，2008，14（32）：3353.

[11] 姜红红，王丽娟，伍婷，等.盐酸莫西沙星氯化钠注射液与注射用头孢哌酮钠存在配伍禁忌[J]中华现代护理杂志，2008，14（11）：1338.

钠的化合物篇4

教学目标：

1、掌握有关钠化合物反应的化学方程式的书写。

2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和物理性质。通过对比实验方法掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

3、知道苏打和小苏打在生产、生活中用途。

教学重点及难点：

1、掌握钠其化合物的化学性质。

2、掌握过氧化钠中的氧元素的化合价及化学性质。碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。

教学用具：小刀、镊子、玻璃棒、滤纸、烧杯、酚酞、金属钠、碳酸钠、碳酸氢钠。酒精灯、火柴、石棉网、铁架台（附铁圈）、玻璃钠柱、集气瓶、

教学过程：

[演示实验]取一泡腾片（主成份维生素C）加入水中，泡腾片迅速溶解并产生大量的气泡，引起学生探究碳酸氢钠性质的兴趣。引入钠的碳酸盐性质的 学习。（注解：维生素C泡腾片的成份：碳酸氢钠、酒石酸氢钾。）

[板书]碳酸钠，化学式：Na2CO3，俗名：纯碱、苏打。

碳酸氢钠，化学式：NaHCO3，俗名：小苏打。

[活动与探究1]溶解性实验：取少量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体放入小烧杯中并加入水，观察固体的变化？

一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质

Na2CO3：可溶于水。 NaHCO3：可溶于水。

[分析讲解]我们初中学过的碳酸钙、碳酸氢钙这两种物质的性质，它们在化学性质上是否会与碳酸钠和碳酸氢钠有相似之处呢？

[演示实验]分别取两支试管，在一支试管中分别滴加3亳升澄清的氢氧化钙水溶液，在试管中分别滴加1到2亳升碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。在另一支试管中滴入3mL氯化钙溶液，在试管中分别滴加1到2亳升碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。再另取一支试管中分别滴入3～5mL澄清的氢氧化钙水溶液，在试管中分别滴加1到2亳升碳酸钙溶液，振荡，观察实验现象。再取一支试管滴加1到2亳升氯化钙溶液，向试管中分别滴加1到2亳升碳酸钙溶液，振荡，观察实验现象。

[板书]：二、碳酸钠的化学性质

1、与碱反应

Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

2、与盐反应

Ba2CO3+CaCl2=BaCO3+2NaCl

[活动与探究]阅读书本P55实验三的内容，并要求学生根据实验三的要求进行实验观察实验现象。

3、与酸反应

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

NaHCO3 ：俗称：小苏打

[活动与探究]：用pH计测碳酸钠溶液的pH值。

[活动与探究] 将一小块铜片（带有油污）的浸入装有20mL碳酸钠溶液的烧杯中，静置约5min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。另取一块铜片（带有油污）浸入装有清水的烧杯中，同样静置约5min。观察这两块铜片表面有什么不同。你从中能得出什么结论并分析产生的原因？

4、碳酸钠溶液显碱性。

用途：去除物品表面的油污。可做洗涤剂。

原理：利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反应，生成可溶解在水中的物质.碳酸钠利用了它的去污能力在生产生活中的应用却十分广泛。如碳酸钠可以用来制肥皂、洗涤剂等。

[回顾知识]碳酸钙和碳酸氢钙之间怎么相互转换？

[讲解]复习碳酸氢钙的化学性质，受热时也会分解为正盐、水和二氧化碳。

[思考]碳酸钠和碳酸氢钠之间同样能相互制取吗？

[学生回答]提学 生回答：在二氧化碳通入碳酸钠的水溶液中反应生成碳酸氢钠，加热碳酸氢钠，碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠与二氧化碳、水。

[讲解]：碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙与二氧化碳、水。并写出化学方和式。

[板书] 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

[活动与探究]一瓶失去标签的白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠呢？

[提示] 前面我们学习碳酸钠和碳酸氢钠的性质，怎么解决这个小实验呢？

[叙述] 你们知道碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的用途吗？

三、碳酸钠的应用

1、在玻璃工业中的应用。2、染料。3、钢铁。4 、生产炸药。5、生产化肥、搪瓷、医药等，特别在生活中，是人们发面做油条的必需品。

[叙述]

四、碳酸氢钠的用途

1、做发泡剂。2、治疗胃酸过多。

[课后小练习]：下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ）

A.是电和热的良导体 B.钠可以保存在四氯化碳中

C.比水轻，比煤油重 D.很软，具有银白色光泽

[板书设计]：

钠化合物的性质与应用

一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质

Na2CO3：溶于水。 NaHCO3：溶于水。

二、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质

1.与碱反应

Ba2CO3+Ca（OH）2=BaCO3+2NaOH

2.与盐反应

Ba2CO3+CaCl2=BaCO3+2NaCl

3.与酸反应

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

钠的化合物篇5

（一）知识与技能目标

1.掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。

2.了解钠的存在和用途。

3.了解钠的生产原理。

4.获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。

（二）过程与方法目标

1.经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。

2.在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。

3.运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。

（三）情感态度与价值观目标

1.通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。

2.树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。

【教学重点】通过实验认识钠的化学性质。

【教学难点】对实验现象的观察与分析，探究学习。

【教学用品】实验的仪器和药品：金属钠、酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、铁架台、胶头滴管、火柴、酚酞、烧杯、硫酸铜溶液

【教学方法】实验法、问题探究法、讲解法

【教学过程】

（课题引入） 钠元素在海水中储量极为丰富，但都是以化合态存在，为什么自然界中不存在钠单质？怎样才能获得钠单质？钠有哪些用途？

（学生活动）学生举例说明金属钠的用途……

（教师活动）归纳钠的用途

一、金属钠的用途：

1.制过氧化钠—和氧气反应。

2.原子反应堆导热剂—钠、钾合金在常温下为液体，有很好的导热性。

3.高压钠灯—黄光射程远，透雾能力强。

4.冶炼某些贵金属—钠有很强的还原性。

（教师活动）用金属钠可还原出钛，介绍钛的性能和用途。

（观看嫦娥一号升空的录像）飞上太空，奔向月球是多少航天人的梦想

（研究金属钛的冶炼）实验室没有四氯化钛，用CuSO4来代替研究。

实验1：向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。

结论：钠加入盐的水溶液，首先和水反应， 所以，钠不能从盐的水溶液中，把比它不活泼的金属置换出来，如果要用钠置换出其它的金属，得在熔融状态下才可以。

二、金属钛的制法：

（教师活动）工业上用电解熔融的氯化钠来生产金属钠。因为这种生产方法价格更便宜……

三、金属钠的工业制法

思考：根据钠和氯气的性质说说电解制金属钠的装置应注意哪些问题？

（提示：生成的钠浮在熔融液上）

1.用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。

2.隔离阴阳极，防止钠与氯气反应。

3.隔绝空气，防止钠与空气中氧气、水蒸气等物质发生反应。

思考：生产的钠一定要保存好，否则易造成火灾，钠着火后，可用来灭火的物质是（ ）

A、干粉灭火器 B、H2O C、泡沫灭火器 D、沙土

【观察思考】

实验2：用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。

（教师活动）引导学生根据现象，归纳出钠的性质

1.钠的物理性质：银白色、有金属光泽、质软的固体具有金属的通性：有延展性、易导电、导热

2.钠的保存：密封保存在煤油中

3.在空气中的变化：银白色光泽马上变暗

（教师活动）从金属的原子结构示意图，我们可以看出，金属钠原子最外电子层带有一个电子，在化学反应中容易失去最外电子层的一个电子，显活泼的金属性。金属钠能和许多非金属如氧气、氯气等反应。我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。

【观察思考】

实验3：将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热石棉网，观察现象火焰颜色以及产物的颜色、状态。

（学生活动）看到钠燃烧起来，火焰呈黄色，产物为淡黄色的粉末

（教师活动）引导学生写出钠在常温时与空气中的氧气反应的方程式

4Na+O2==2Na2O（白色固体）

教师写出钠燃烧的方程式2Na+ O2==Na2O2（淡黄色粉末）

注意，钠与氧气的反应产物和反应温度有关系。

【观察思考】

实验4：将一小块金属钠投入装有水并滴入酚酞试剂的小烧杯中，观察现象

（教师活动）引导学生归纳现象：钠浮在水面上，四处游动，并熔化成为小球，最后消失，发出哧哧的响声，溶液变成红色，可以用五个字概括：

浮—钠的密度比水小（0.97g/cm3）

熔—反应放热，且钠的熔点低（97.810C，沸点是882.90C）。

游—产生气体，由于气体在水面上的分布不均匀，推动钠四处游动（如果收集一试管的气体，靠近火焰会听到轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气）。

响—氢气和空气混合，反应放出的热量使混合气体发生反应而产生爆鸣声。

红—有碱生成，遇到酚酞变红：

2Na+2H2O===2NaOH+H2

钠的化合物篇6

关键词：硫酸铜；氢氧化钠；溶液反应；实验探究

文章编号：1005C6629（2015）9C0039C03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

1 引言

硫酸铜与氢氧化钠溶液的反应是中学化学常见的反应，人教版九年级教材中就有在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜，加热后分解成氧化铜的实验[1]。但从文献[2，3]中发现，硫酸铜与氢氧化钠溶液的滴加顺序不同，生成的产物也不同，只有在较小浓度的氢氧化钠溶液中滴加2%的硫酸铜溶液，或在2%的硫酸铜溶液中滴加较大浓度的氢氧化钠溶液，才能生成氢氧化铜，否则随反应物浓度不同生成碱式硫酸铜或四羟基合铜酸钠。本文依据这个原理，设计了几个探究实验。

2 探究实验一

探究实验一采用将硫酸铜溶液注入氢氧化钠溶液中的方法，探究少量硫酸铜与大量氢氧化钠反应的结果。

2.1 试剂与仪器

（1）实验试剂：12%的硫酸铜溶液、10%的氢氧化钠溶液。

（2）实验仪器：铁架台、铁夹、针筒、胶水滴管、50mL螺口瓶、试管、烧杯、酒精灯。

2.2 实验装置

在螺口瓶中加入约45mL氢氧化钠溶液。将胶水滴管与针筒连接（如图1），并吸取约5mL硫酸铜溶液。搭建铁架台，并将针筒固定在铁架台上（如图2）。

2.3 实验内容

将针筒活塞缓慢向下压，将硫酸铜溶液缓慢注入氢氧化钠溶液中。实验时室温13℃。

2.4 实验结果

随着硫酸铜溶液的注入，螺口瓶内出现蓝色固体。当硫酸铜溶液以较快速度注入时，固体颗粒较小，当硫酸铜溶液以较慢速度注入时，蓝色固体从胶水滴管口逐渐“生长”出来，并随着硫酸铜溶液的增加而增大。

盖上螺口瓶盖子，振荡数次后，蓝色沉淀颜色不变。取少量沉淀到试管中加热，蓝色沉淀很快变黑。

3 探究实验二

实验二采用将氢氧化钠溶液注入硫酸铜溶液中的方法，探究少量氢氧化钠与大量硫酸铜反应的结果。

3.1 试剂与仪器

与2.1相同。

3.2 实验装置

实验装置将实验一中氢氧化钠溶液换为硫酸铜溶液、硫酸铜溶液换为氢氧化钠溶液即可（如图3）。

3.3 实验内容

将针筒活塞缓慢向下压，将氢氧化钠溶液缓慢注入硫酸铜溶液中。实验时室温13℃。

3.4 实验结果

注入氢氧化钠溶液后，螺口瓶内出现蓝色固体。随着氢氧化钠溶液的增加，蓝色固体体积不断扩展。振荡数次后蓝色固体很快变得松散，静置后，固液分层，沉淀颗粒较细，且显现出较浅的蓝绿色（如图4）。

取少量沉淀加热至沸腾，沉淀颜色继续变浅，且由蓝绿色变为浅绿色。

4 实验结果讨论

注入反应物的顺序不同，会引起反应物浓度的不同。

实验一的反应发生时，氢氧化钠过量而硫酸铜不足量，混合生成深蓝色的氢氧化铜沉淀，振荡后结构不易松散，加热即分解为黑色氧化铜沉淀：

实验二的反应发生时，硫酸铜过量而氢氧化钠不足量，生成颜色较浅的碱式硫酸铜（实际生成的是碱式硫酸铜与氢氧化铜的复合物）沉淀，振荡后结构立即松散，加热不易分解：

4CuSO4+6NaOH=Cu4（OH）6SO4+3Na2SO4

因此，硫酸铜与氢氧化钠反应时，反应物浓度不同对生成物影响很大。

5 异常现象探究

5.1 实验一中异常现象

5.1.1 异常现象

在实验一中，如果加入的硫酸铜很少，振荡螺口瓶后，部分沉淀溶解，静置后瓶内溶液呈蓝色。

5.1.2 分析与推测

当氢氧化钠过量时，生成的氢氧化铜与氢氧化钠继续反应，生成不同于氢氧化铜与硫酸铜的新物质――四羟基合铜酸钠。

5.1.3 推测的检验

取少量蓝色溶液，加入铝粉反应，产生气体。反应结束后，蓝色溶液变为无色，瓶底和液面上出现夹杂红色的黑色固体。取出固体，加入盐酸后，红色固体不溶解，黑色固体溶解，溶液变蓝。因此，加入铝粉后生成了氧化铜和铜，原蓝色为四羟基合铜酸钠溶液。

5.2 实验二中异常现象

5.2.1 异常现象

在实验二中，绝大部分沉淀振荡后变得松散，且颜色变为浅蓝绿色，但是仍有少量亮蓝色沉淀粘在螺口瓶瓶底，且颜色不变（如图4瓶底深色固体）。在清洗螺口瓶时，发现瓶底亮蓝色沉淀较难洗去。

5.2.2 分析与推测

在实验二反应进行时，固体生成物从胶水滴管口一直延伸到瓶底。由于氢氧化钠浓度较高，密度较大，部分氢氧化钠顺着固体生成物直接落入瓶底，使瓶底形成较高浓度的氢氧化钠。这时再与硫酸铜反应，反应条件已经不是硫酸铜过量了，而可能是氢氧化钠过量。实验二中难以洗去的沉淀颜色与实验一中沉淀生成条件相似，且颜色相似，推测该沉淀为氢氧化铜沉淀。

5.2.3 推测的检验

将瓶底沉淀刮下后放入试管，加少量水后加热。蓝色沉淀很快变成黑色氧化铜。

因此，瓶底蓝色沉淀是氢氧化铜，这个异常现象验证了硫酸铜溶液浓度大时生成碱式硫酸铜，氢氧化钠溶液浓度大时生成氢氧化铜的结论。

6 趣味实验设计

6.1 趣味实验一

准备8%的硫酸铜溶液和20%的氢氧化钠溶液，先将氢氧化钠溶液倒入试管中，再用滴管沿试管壁加入硫酸铜溶液。由于氢氧化钠密度大，沉在试管底，硫酸铜与氢氧化钠交界处生成氢氧化铜，硫酸铜浮在氢氧化铜上。氢氧化铜固体下端与高浓度氢氧化钠接触，部分生成蓝色四羟基合铜酸钠溶液，因此，试管内最终会由上到下分为硫酸铜、氢氧化铜、四羟基合铜酸钠、氢氧化钠四层。

轻轻振荡后，上层硫酸铜与氢氧化钠混合，生成碱式硫酸铜，瓶内会出现由上到下蓝绿色沉淀、浅蓝色沉淀、亮蓝色沉淀、深蓝色溶液的分层。

6.2 趣味实验二

在氢氧化钠溶液中注入硫酸铜溶液时，生成颜色鲜艳的亮蓝色固体。根据注入硫酸铜速度快慢的不同，生成固体的形态也各不相同（如图5）。

因此，可以在烧杯中装入氢氧化钠溶液，在不同位置（如：在液面上直接滴加、伸入液面下某一位置滴加等），用不同注射仪器（如：带有胶水滴管的针筒、胶头滴管、吸管等），以不同速度注入硫酸铜溶液，可以形成不同形态的蓝色固体，创作属于自己的“水下世界”。

参考文献：

[1]胡美玲主编.义务教育课程标准实验教科书・化学（九年级上册）[M].北京：人民教育出版社，2006：28.

钠的化合物篇7

【关键词】

肝硬化；低钠血症；　护理

低钠血症为肝硬化失代偿期常见的电解质紊乱之一，国内曾有报道，其发生率约50％～60%，严重的低钠血症常加重肝性脑病及肝肾综合征的发生，增加患者的死亡率［1］。本文对我院肝病科2011年10月至2012年9月收治的84例肝硬化腹水患者并发低钠血症的相关因素进行分析，并总结相应的护理措施，现报告如下。

1　临床资料

1.1　一般资料　本组病例共84例，男72例，女12例，平均年龄49.71岁；其中病毒性肝炎肝硬化65例，酒精性肝硬化3例，原发性胆汁性肝硬化3例，药物性肝炎肝硬化2例，血吸虫性肝硬化1例，其他原因导致的肝硬化10例。

1.2　低钠血症判断标准［2］　血清钠浓度

1.3　治疗与结果　以积极治疗原发性肝病为主；根据低钠血症的诱因及程度，予消除诱因，采取限水、利尿、补钠等措施进行综合治疗；重症患者同时给予静脉滴注新鲜冰冻血浆或人血白蛋白，以及人工肝支持治疗。

2　诱因分析

2.1　摄入不足　肝硬化失代偿期患者由于肝脏功能受损严重，消化道功能紊乱，常出现纳差、进食减少；合并腹水的患者更由于传统观念长期低盐甚至是无盐饮食；导致钠的摄入不能满足机体需要量。

2.2　排泄增多　长期和大剂量的使用利尿剂在排水的同时也使肾小管对钠的重吸收率下降，钠随尿液丢失；肝硬化失代偿期患者部分存在反复呕吐或慢性腹泻，因消化液中钠离子浓度也血钠相近，钠随消化液丢失；肝硬化失代偿期合并消化道出血的患者，钠随呕血或血便丢失；大量腹水需要行腹腔穿刺放腹水术的患者，腹水中钠的浓度与血钠浓度相似，如一次抽出2L腹水，就将直接丢失钠220～260　mmol［3］。上述原因均可使钠的排泄增加，如果不及时补充，可使得血钠不同程度的降低。

2.3　其他因素　慢性重型肝炎患者血清中存在一种抑制Na　+K+ATP酶的物质，使Na+从细胞内向细胞外的释放减少，导致血钠降低；低蛋白血症使得血浆胶体渗透压降低，造成组织液外渗，稀释了细胞外液，可使血钠浓度降低；肝脏功能严重受损，导致灭活醛固酮及抗利尿激素能力下降，肾小管对水吸收大于对钠的吸收，导致水储留，而钠的总量不变，形成稀释性低钠［4］。

3　护理措施

3.1　低钠血症的评估　分析判断引起低钠血症的相关因素。由于肝硬化失代偿期低钠血症各因素相互关联，在评估上需综合考虑，主要内容有患者饮食习惯及状况，利尿剂种类、剂量和使用时间，有无多次放腹水，食欲不振、反复呕吐、腹泻、消化道出血等。

3.2　病情观察　低钠血症的临床表现取决于低钠血症发生发展的速度和程度。　当血钠>125　mmol/L，多数患者因血钠为缓慢下降可无明显症状，随病情发展，可出现呕吐，腹泻，恶心，乏力，头痛，记忆力减退，反应迟钝，视水肿和嗜睡等神经、精神症状。在严重时（血钠

3.3　一般护理　卧床休息为主，以增加肝脏血流量，保护肝细胞；必要时鼻导管吸氧以改善肝微循环及胃肠道瘀血、水肿；避免加重肝损害的各种因素，如继发感染、过度疲劳等。肝炎患者的饮食应以适量蛋白质、糖和丰富的维生素为基本原则；避免食用粗糙、坚硬、油炸和辛辣食物，以免损伤食道黏膜诱发出血；对于早期稀释性低钠血症患者需严格限制饮水量，总入量控制在1　000　ml/d以内，对于真性低钠血症患者根据低钠血症的程度给予普食或高钠饮食；主要根据患者血钠及腹水的量决定钠的入量。一般摄入0.5～3　g/d食盐比较合适。

3.4　用药护理　肝硬化失代偿期发生低钠血症时，在积极治疗原发病的同时予以限水、补钠，适当补充人血白蛋白或新鲜血浆，维持血浆白蛋白含量>30　g/L。轻度低钠血症患者，可增加饮食的钠含量，同时静脉给予0.9%氯化钠；对于中、重度低钠血症患者，均应补充3%～5%高渗盐水，　24　h内血清钠浓度升高速度不宜超过10　mmol/L，当血清钠浓度已恢复到125　mmol/L时，应减缓补钠速度。补钠治疗中护士要掌握补钠的剂量及速度，切忌过大、过快，否则就有发生脑桥脱髓鞘的危险。

3.5　并发症的护理　①肝性脑病：密切监测患者生命体征及意识的变化；将患者头偏向一侧，防止呼吸道阻塞；床边加护栏防治意外事件发生；遵医嘱及时采集血氨、血生化标本；做好皮肤、口腔护理。②肝肾综合征：准确记录24　h出入量；每日称体重、测腹围、观察尿量变化；一般补液量在前日尿量的基础上增加500～600　ml。③自发性腹膜炎：患者卧床休息为主，适当抬高下肢；开窗通风2次/d，紫外线消毒30　min；保持患者大便通畅；放腹水后穿刺点注意消毒；遵医嘱给予抗生素治疗，观察药物疗效及副作用。④上消化道出血：迅速建立双静脉通道，持续监测生命体征；遵医嘱给予止血药物，做好输血准备。

3.6　心理护理　肝硬化腹水合并低钠血症患者往往病情危重，抢救治疗难度大，常会使患者产生悲观、恐惧、绝望等不良情绪，护理人员除做到勤巡视、细观察外，还应重视并满足患者的心理需求，可选择适当的语言进行安慰，多向患者说明治疗的进展情况以及相应的护理程序，使患者明白必须主动配合才能得到最佳疗效，才能战胜疾病，尽可能消除其恐惧、悲观、绝望等消级情绪，帮助患者树立战胜疾病的信心。

4　讨论

低钠血症是肝硬化腹水常见的并发症。患者低钠程度和肝肾功能指标、主要并发症、病死率均有相关性；随着血钠程度的降低，肝性脑病、上消化道出血、肝肾综合征、自发性腹膜炎的发生率越高，患者的死亡率也越高，且纠正低钠血症的难度越高［5］。同时导致肝硬化腹水患者低钠的原因复杂且低钠血症的临床表现不典型，起病较缓慢，轻度症状隐匿，易被忽视；重度症状与肝性脑病相似，易被误诊。临床护理工作中需密切注意诱发肝硬化失代偿期低钠血症的各项相关因素，根据不同原因进行心理护理和饮食指导，避免低钠血症的发生和发展。对于已发生低钠血症的患者，加强24　h尿量和血钠水平的监测及用药的观察，做好并发症的护理，降低患者的死亡率。

参　考　文　献

［1］　王战波，游旭东，陈玲玲.　123例肝硬化腹水并低钠血症临床分析.　实用全科医学，2007，5（5）：440441.

［2］　徐晓光，蔡洪培.　肝硬化低钠血症研究进展.　中华消化内科杂志，2002，22（9）：56.

［3］　杨继鑫，张振纲，田德英.重型肝炎与肝硬化腹水患者并发低钠血症的研究现状及进展.　中西医结合肝病杂志，2007，17（1）：6365.

钠的化合物篇8

关键词：锐孔法 锁阳 微胶囊 工艺优化

锁阳（Cynomorium songaricum Rupr.）为锁阳科锁阳属多年生肉质寄生草本植物，药食两用，主产于甘肃、新疆、青海、宁夏、内蒙古等地，研究表明[1]锁阳含多种化学成分具有药用和食用价值。近年来，随着对锁阳化学成分及生物活性研究的逐步深入，锁阳系列产品的研究开发已取得了部分进展，现已开发出锁阳系列保健产品锁阳保健酒、锁阳啤酒、锁阳饮料、锁阳冲剂、锁阳胶囊、锁阳精、锁阳茶和锁阳饮片等[2]。

锐孔法是以可溶性聚合物为壁材，将聚合物配成溶液，以此溶液包裹芯材且呈球状液滴落入凝固液中，使聚合物沉淀或交联固化成为壁膜而微胶囊化。优势在于保护芯材物质免受环境条件的影响，屏蔽味道，隔离活性成分，降低挥发性，还可将不可混合的化合物隔离以达到组分的控制释放功能[3-5]。本试验以锁阳提取物为芯料，海藻酸钠、β-环糊精为壁材，无水CaCl2为固化剂，采用锐孔一凝固浴法对锁阳微胶囊的制作方法进行研究，制备出具有缓释作用的锁阳微胶囊，解决锁阳液态产品普遍存在的稳定性差的问题，为锁阳产品的进一步开发提供理论依据。

1 材料与方法

1.1 材料

锁阳：购于兰州复兴厚药庄。锁阳浓缩提取物：锁阳粉加入50%乙醇，超声波处理30min后，90℃回流浸提1.5h，过滤、离心得上清液[6]，85℃旋转蒸发浓缩后得锁阳提取浓缩物（可溶性固形物含量70%以上）。用纯净水稀释锁阳提取浓缩物得到可溶性固形物8%、10%、12%、14%、16%等不同含量的溶液。50%乙醇、海藻酸钠、CaCl2、芦丁等均为分析纯。

1.2 仪器

DZKW-4D电子恒温水浴锅（北京中兴伟业仪器有限公司），RE-5250旋转蒸发器（上海亚荣生化仪器厂），Cary-100紫外分光光度计（美国瓦里安），注射器（15mL，7号针头）。

1.3 试验方法

1.3.1 锐孔法制作锁阳微胶囊的工艺流程及工艺要点[4]

以海藻酸钠为壁材，采用锐孔一凝固浴法对锁阳提取液进行微胶囊化。锐孔法制作锁阳微胶囊的工艺流程见图1。

工艺要点：

（1）海藻酸钠溶液的配制。按试验设计要求，称取一定量海藻酸钠与适量蒸馏水混合，于50℃的恒温水浴锅中放置40～50min使海藻酸钠充分溶解。

（2）凝固浴的配制。用一定量锁阳提取物溶解适量CaCl2，配制成不同质量浓度的锁阳提取物和CaCl2混合溶液。

（3）造粒。将海藻酸钠溶液用注射器匀速推出小液滴，并使其匀速滴人锁阳提取物与CaCl2的混合溶液中，形成微胶囊。

（4）固化、干燥。微胶囊在CaCl2溶液中固化30min，分离出湿微胶囊，用清水漂洗，除去微胶囊表面残留的CaCl2后，置于室温下干燥。

1.3.2 锁阳提取物微胶囊化单因素试验设计

对影响微胶囊化效果的因素海藻酸钠浓度、CaCl2浓度、操作温度、锁阳提取物浓度、可溶性固形物等工艺条件进行优化分析。

（1）壁材海藻酸钠浓度的影响。固定CaCl2质量浓度为20g/L，锁阳提取物可溶性固形物含量9.4%，操作温度为35℃，海藻酸钠浓度分别设计为15g/L、20g/L、25g/L、30g/L、35g/L5个水平梯度，以包埋率和成形效果为评价指标，研究海藻酸钠浓度对微胶囊化效果的影响。

（2）凝固浴CaCl2溶液浓度的影响。在海藻酸钠浓度为30g/L，锁阳提取物可溶性固形物含量9.4%，操作温度为35℃的条件下，研究CaCl2浓度对微胶囊化效果的影响。CaCl2浓度分别设计为5g/L、10g/L、15g/L、20g/L、25g/L 5个水平梯度。

（3）操作温度的影响。固定海藻酸钠浓度为30g/L，CaCl2浓度为20g/L，锁阳提取物可溶性固形物含量9.4%，研究操作温度对微胶囊化效果的影响。操作温度分别设计为30℃、35℃、40℃、45℃、50℃ 5个水平梯度。

（4）锁阳提取物可溶性固形物含量的影响。海藻酸钠浓度为30g/L，CaCl2浓度为20g/L，操作温度为35℃的条件下，研究锁阳提取物可溶性固形物含量对微胶囊化效果的影响。根据设计要求，把锁阳提取物可溶性固形物含量分别调整为8%、9.4%、10%、12%、14%、16%。

1.3.3 锁阳微胶囊化条件优化试验设计

在预试验和单因素试验基础上，选取海藻酸钠浓度、CaCl2浓度、锁阳提取物可溶性固形物含量、操作温度4个可控工艺参数，以包埋率为试验指标，采用L9（34）正交试验设计方法设计试验方案。

1.4 微胶囊的评价

锁阳提取物微胶囊化效果用包埋率来评定。

包埋率计算的公式如下：

包埋率（%）=（A0V0-AV）/A0V0×100%

在上式中，A0表示不同浓度锁阳提取物中总黄酮的浓度，A表示微胶囊化后锁阳提取物溶液中总黄酮的浓度，V0表示造粒前锁阳提取物的体积，V表示微胶囊化后锁阳提取物溶液的体积。总黄酮测定参照金蕾（2008）测定方法[7]略加修改。

1.5 数据分析

数据采用Microsoft Excel 2003和SPSS 17.0进行处理和统计分析。

2 结果与分析

2.1 锁阳微胶囊化影响因素分析

2.1.1 海藻酸钠浓度对包埋效果的影响

表1显示海藻酸钠浓度对锁阳锐孔造粒效果影响明显，不仅影响凝珠的机械强度还影响着底物及产物的扩散，随着海藻酸钠浓度的升高，微胶囊成形效果好，包埋率提高。但海藻酸钠浓度过大时（>30g/L），溶液黏度过大，在相同的挤压孔径下，挤压越来越困难，增加了造粒难度。故认为海藻酸钠浓度为30g/L时，微胶囊造粒效果较好。海藻酸钠浓度对微胶囊化效果的影响见表1。

从正交试验结果可以得到锁阳微胶囊化的优化工艺参数，影响因素较大的是锁阳提取物浓度和CaCl2浓度，其次是操作温度和海藻酸钠浓度；A2B3C2D3为最优工艺参数，即锐孔法制作锁阳微胶囊的较优操作条件为海藻酸钠浓度30g/L、CaCl2浓度2.5g/L、锁阳提取物可溶性固形物含量12%、操作温度45℃。

2.3 验证试验

按照锐孔法制作锁阳微胶囊的制作工艺和操作要点，对以上试验中筛选出的较优工艺参数进行连续3批试验室产品的制备，包埋率达到51.89%。所得锁阳微胶囊产品为红褐色，颗粒圆整，大小均匀，具有较好的硬度和弹性。

钠的化合物篇9

这篇初三化学上册知识点期末归纳总结的文章，是

一、单质的的化学式氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar、氪气 Kr、氙气 Xe、氡气 Rn金 Au、银Ag 、铜Cu、铁Fe、铝 Al 、钙 Ca 、钠 Na、钾K碳C、磷P 、硫S、硅 Si、硼B、砷As、氢气 H2、氧气 O2、氮气 N2、氟气 F2、氯气 Cl2、溴水 Br2、碘 I2臭氧 O3 、白磷 P4二、氧化物的化学式一氧化碳 CO 、二氧化碳 CO2 、二氧化硫 SO2、三氧化硫 SO3水 H2O 、 双氧水 H2O2、五氧化二磷 P2O5、一氧化氮 NO、二氧化氮 NO2氧化钠 Na2O 、 氧化钾 K2O、氧化银 Ag2O氧化汞HgO 、氧化铜CuO、氧化镁 MgO、氧化钙 CaO、氧化锌 ZnO、氧化亚铁 FeO氧化铁 Fe2O3、氧化铝 Al2O3二氧化钛 TiO2 、二氧化锰 MnO2四氧化三铁 Fe3O4三、酸的化学式盐酸HCl 、硝酸 HNO3氢硫酸 H2S、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、磷酸 H3PO4乙酸（ 醋酸）CH3COOH四、碱的化学式氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3 H2O氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化亚铁 Fe(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3、氢氧化铝 Al(OH)3五、盐的化学式氯化银AgCl、氯化钾KCl 、氯化钠 NaCl氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3硫酸钠 Na2SO4 、硫酸钾 K2SO4硫酸钡BaSO4、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁 MgSO4、硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝 Al2(SO4)3碳酸钠Na2CO3、碳酸钾 K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3碳酸钙CaCO3、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3、碳酸铜CuCO3、碳酸锌 ZnCO3、碳酸亚铁FeCO3碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3硝酸钠 NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾 KNO3硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁 Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁 Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾 KI 、溴化锌ZnBr、氯酸钾KClO3、高锰酸钾 KMnO4 、 锰酸钾K2MnO4、常见元素化合价顺口溜：一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。化合价一：一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。化合价口诀二1价氢氯钠钾银，2.4.6硫都齐全 。2价氧钙钡镁锌，铜汞2价最常见，3铝4硅5价磷，氢为正1氧负2。2,3铁, 2,4碳，正负总价和为零常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮硫四六，三五有磷二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。化合价口诀二一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜以二价最常见。常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。常见元素化合价顺口溜（一）：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。盐的溶解性歌：钾钠铵盐硝酸盐；氯化物除银亚汞；硫酸盐除钡和铅；还有碳酸磷酸盐，溶解只有钾钠铵。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。物质溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸亚硫盐，可溶只有钾钠铵 。溶解性口诀：钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。常见物质的溶解性歌诀（一）：（钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）常见物质的溶解性歌诀：钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。可溶碱类钾钠钡和钙；醋酸硝酸氨盐全溶于水；盐酸盐类不溶银和亚汞；硫酸盐类不溶钡钙银。金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

钠的化合物篇10

关键词 注射用美洛西林钠舒巴坦钠 稳定性 HPLC

中图分类号：R942；R978.11 文献标识码：B 文章编号：1006-1533(2012)01-0024-03

Study on the stability of mezlocillin sodium and sulbactam sodium for injection in three injections by HPLC

MA Xue-dong，ZHANG Shuai，GUO Hai-qin

（Shanxi C & Y Pharmaceutical Co.，Ltd，Datong，037010）

ABSTRACT Objective: To study the stability of mezlocillin sodium and sulbactam sodium for injection dissolved in three injections such as glucose，sodium chloride or glucose and sodium chloride at 25℃. Methods: The samples from these solutions were collected at the different time and the contents of mezlocillin sodium and sulbactam sodium and impurity were determined by HPLC. The pH values of the solutions were also measured. Results: The pH values varied slightly in acceptable range and the contents of mezlocillin sodium and sulbactam sodium varied as well within 12 h. Conclusion: Mezlocillin sodium and sulbactam sodium for injection were compatible with three injections. The contents of mezlocillin sodium and sulbactam sodium in the prepared solutions were stable and the impurity contents in the solutions were slightly increased within 12 h under the experiment condition.

KEY WORDS mezlocillin sodium and sulbactam sodium for injection； stability； HPLC

注射用美洛西林钠舒巴坦钠为美洛西林钠和舒巴坦钠按4：1 的比例组成的复方制剂。美洛西林钠属青霉素类广谱抗生素，主要通过干扰细菌细胞壁的合成而起杀菌作用；舒巴坦钠除对奈瑟菌科和不动杆菌外，对其它细菌无抗菌活性，但对由耐β-内酰胺类抗生素菌株产生的多数重要的β-内酰胺酶具有不可逆性的抑制作用。两者合用后具有明显的协同作用。 该产品在固体状态下的稳定性已有报道 [1]，我们通过实验探讨注射用美洛西林钠舒巴坦钠在不同输液中的稳定性情况，以便为临床用药提供进一步的参考依据。

1 仪器与试药

1.1 仪器

高效液相色谱仪（Agilent 1100）、DELTA 320 pH计（梅特勒公司）。

1.2 试剂

磷酸二氢钾（天津市福晨化学试剂厂，批号20080215）、10%四丁基氢氧化铵溶液（上海科丰化学试剂有限公司，批号081220）、色谱纯甲醇（迪马公司，批号90972）。

1.3 试药

注射用美洛西林钠舒巴坦钠（山西仟源制药有限公司，批号20090903，规格2.5 g）、0.9%氯化钠注射液（山西云鹏制药有限公司，批号09080502）、葡萄糖氯化钠注射液（石家庄四药有限公司，批号080911110,葡萄糖和氯化钠分别为10%和0.9%）、10%葡萄糖注射液（阿拉宾度・同领（大同）制药药业有限公司，批号080108）、美洛西林钠对照品（中国药品生物制品检定所，批号200802）、舒巴坦钠对照品（中国药品生物制品检定所，批号200906）。

2 实验方法

2.1 色谱条件

色谱柱：C18柱，4.6 mm×150 mm×5 µm （Agilent公司）；流动相：甲醇-0.2 mol/L磷酸二氢钾溶液-10%四丁基氢氧化铵溶液-水（510：50：8：432），用10%磷酸溶液调节pH至5.0；流速：1.0 ml/min；检测波长：230 nm；进样量：20 µl。

2.2 检验方法

精密称取注射用美洛西林钠舒巴坦钠75 mg于100 ml容量瓶中，用相关输液溶解并稀释至刻度。按照高效液相色谱法测定[2]，以0 h的峰面积为它们各自含量的100%进行比较。

3 结果

3.1 pH值变化情况

取溶解后样品，于25 ℃放置0、8、12、16、24 h时测定pH值，结果表明3种含药输液的pH值均未发生明显变化（图1）。

3.2 含量及有关物质变化情况

取按比例溶解稀释后样品，于25 ℃放置0、0.5、1、2 、8、12、16、24 h时注入高效液相色谱仪，分析主要成分舒巴坦钠、美洛西林钠及有关物质变化情况，结果见图2～4。

上述结果表明，当在3种注射液（0.9%氯化钠、10%葡萄糖、葡萄糖氯化钠）中溶解并于25 ℃放置0～12 h，美洛西林钠、舒巴坦钠及有关物质的含量均无显著变化，基本保持稳定。但在放置24 h时，舒巴坦钠在不同输液中的含量分别下降了3.3%、2.0%、3.4%；美洛西林钠含量分别下降9.7%、6.8%、5.6%。而在16 h和24 h检测时，有关物质已经有显著变化，其含量分别升高至4.62%、3.68%、3.96%及6.48%、6.23%、6.47%，有逐渐增加的趋势。

3.3 系统适用性试验

精密称取美洛西林钠对照品、舒巴坦钠对照品适量，加水制成含舒巴坦钠0.1 mg/ml、美洛西林钠0.4 mg/ml的溶液，注入液相色谱仪测定，发现两物质主峰的分离度符合要求（图5-A）。

精密称取注射用美洛西林钠舒巴坦钠适量，分别加0.9%氯化钠注射液、10%葡萄糖注射液、葡萄糖氯化钠注射液制成浓度为0.75 mg/ml的溶液，分别注入液相色谱仪测定，发现两物质主峰及各有关物质峰之间的分离度均大于2.0（图5-B）。

取0.9%氯化钠注射液、10%葡萄糖注射液、葡萄糖氯化钠注射液，分别注入液相色谱仪测定，结果作为空白对照（图5-C）。

4 讨论

在放置不同时间对含药输液进行pH测定时发现，在0.9%氯化钠注射液中pH稳定保持在6.15左右，与人体血液pH较接近，可能更适合于临床使用。如图2所示，舒巴坦钠在2 h时虽出现过一个较浅的峰谷，但其仍属于仪器检测中正常的波动范围。

鉴于在25 ℃条件下，注射用美洛西林钠舒巴坦钠在3种输液中12 h内保持稳定，其pH、主要成分含量（美洛西林钠、舒巴坦钠）及有关物质没有显著变化，故建议从配制好输液至对患者输注完成的时间应控制在8～12 h内。

参考文献

[1] 李青翠，邓自新，常俊兰，等. 注射用美洛西林钠舒巴坦钠稳定性考察［J］．中国抗生素杂志，2000，25(1)：68-69.