氧化物的化学性质十篇

氧化物的化学性质篇1

1.知识与技能

了解CO2的物理性质。

2.过程与方法

（1）学会对实验现象进行观察、分析和归纳。

（2）会运用已学知识解决实际问题。

3.情感态度与价值观

强化在学习当中解决问题的意识。

教学重难点：

1.重点

CO2的物理性质。

2.难点

CO2与水的反应。

教学过程：

一、复习回顾，导入新课

【引言】上节课我们学习了在实验室当中制取二氧化碳的方法，所以，首先请大家思考一个问题，在实验室当中我们用什么来制取二氧化碳？

【学生回答】用石灰石或者是大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳。

【追问】石灰石和大理石的主要成分是什么？

【学生回答】碳酸钙。

【过渡并提问】实验室当中主要是碳酸钙和稀盐酸反应来制取二氧化碳，这个反应的化学方程式是不是这个？（看ppt）

【学生回答】不是。

【追问】为什么？

【回答】缺少一个向上的箭头。

【追问】为什么加箭头？

【回答】因为二氧化碳是一种气体。

【过渡】二氧化碳这种气体又有什么性质呢？这节课我们就来共同的学习和探讨一下二氧化碳的性质。

二、合作交流，解读探究

二氧化碳的物理性质

【过渡】现在在我面前的这个集气瓶里面装的就是二氧化碳，大家仔细的观察这瓶二氧化碳，结合以前我们所学的知识，然后告诉我，在通常状况下，二氧化碳的颜色、气味和状态分别是什么。

【学生回答】二氧化碳是一种无色无味的气体。

【过渡】接下来，我给大家做一个实验，大家仔细地观察实验现象，然后想一想通过这个现象，你还能得出关于二氧化碳的哪些物理性质。

【演示实验】把二氧化碳倒入装有燃烧蜡烛的烧杯当中。

【提问】你看到了什么现象？

【学生回答】烧杯中的蜡烛熄灭了。

【追问】是一起熄灭的吗？

【回答】不是，下面的蜡烛先熄灭的。

【追问】为什么下面的蜡烛先熄灭。

【回答】因为二氧化碳的密度比空气的密度大。

【猜想】如果将水倒入集满二氧化碳且质地较软的塑料瓶中，立即旋紧瓶盖、震荡，你会看到什么现象？

【过渡】现在我就给大家做这个实验，大家仔细地看实验现象。

【演示实验】向一个装满二氧化碳的软质塑料瓶当中倒入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，震荡，观察实验现象。

【提问】你看到了什么实验现象？

【回答】瓶子变瘪了。

【追问】为什么瓶子会变瘪？

【回答】因为二氧化碳能溶于水，瓶子内压强减少，所以变瘪了。

【总结】所以二氧化碳还有一个物理性质就是能溶于水。

三、课后反思

氧化物的化学性质篇2

高中化学是非常难的，学习总结归纳重要知识点对同学们的知识点记忆是非常有帮助的。下面小编给大家分享一些高中化学氧化剂知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高中化学氧化剂知识在氧化还原反应中，获得电子的物?a href='//xuexila.com/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食谱餮趸粒氪硕杂Γサ缱拥奈镏食谱骰乖痢O烈宓厮担趸劣挚梢灾缚梢允沽硪晃镏实玫窖醯奈镏剩源死嗤疲潦强梢允刮镏实玫椒奈镏剩然痢寤恋纫嗳弧?/p>(注：这两种定义有不同，前者强调电子的得失，后者则强调氧元素的得失。根据前者定义，一些物质，如二氟化氙是强氧化剂，而根据后者定义，则为氟化剂。本词条主要描述前者。)

含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。

总之，氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。

常见氧化剂

常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱，实际上，仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气，且基本为歧化反应。

凡品名中有"高"、"重"、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐，过氧化钠等，都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的这类物质有：

氯酸盐：ClO3-;高氯酸盐：ClO4-;无机过氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2;硝酸盐：NO3-;高锰酸盐：MnO4-。

举例：

典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致);

含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等;

金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

高中化学知识点总结氧化还原反应

氧化还原反应各概念之间的关系

高中化学知识点1、反应类型：

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。

高中化学知识点2、反应物：

氧化剂：在反应中得到电子的物质

还原剂：在反应中失去电子的物质

高中化学知识点3、产物：

氧化产物：失电子被氧化后得到的产物

还原产物：得电子被还原后得到的产物

高中化学知识点4、物质性质：

氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质

还原性：还原剂所表现出失电子的性质

常见的氧化剂与还原剂高中化学知识点1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。

①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S

②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S

③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S

高中化学知识点2、重要的氧化剂

①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。

②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2;浓H2SO4，HNO3;KMnO4，KClO3，FeCl3等。

③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。

高中化学知识点3、重要的还原剂

①金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。

②某些非金属单质，如H2，C，Si等。

③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。

④元素处于低化合价时的酸，如HCl(浓)，HBr，HI，H2S等。

⑤元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。

氧化还原反应考点1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

高中化学知识点

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，

也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性;

元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：SO32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂：

氧化物的化学性质篇3

1.下列变化属于物理变化的是( )。

A.瓦斯爆炸 B.牛奶变酸

C.铁生锈 D.霓虹灯通电发出红光

2.下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的是

A.只生成一种物质的化学反应一定是化合反应

B.氧化反应不一定是化合反应

C.物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应

D.化学反应不一定有明显现象

3.关于蜡烛燃烧实验现象描述错误的是

A.放出大量的热 B.发出黄色的火焰 C.生成二氧化碳和水 D. 火焰分成三层

4.诺贝尔化学奖获得者以色列科学家丹尼尔?谢赫曼在发现准晶体方面作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是

A.密度低 B.耐磨损 C.导电性差 D.抗氧化性强

5.厨房中发生的下列变化，属于物理变化的是

A.米饭变馊 B.水果榨汁 C.铁锅生锈 D.煤气燃烧

6.下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )

A. 天然气用作燃料 B.“干冰”用于人工降雨

C. 生铁铸造铁锅 D. 铜用于制造导线

7.下列叙述中，均属于描述物质物理性质的是( )

A.铁易生锈，二氧化碳易液化

B.O2有氧化性，H2有可燃性

C.纯净的铁片是银白色的，酒精易挥发

D.金属能导电，H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色

8.下列物质的性质和用途中主要发生物理变化的是( )

A.工业上用稀硫酸来除铁锈 B.氢氧化钠暴露在空气中易潮解

C.盐酸能使紫色石蕊变红 D.浓硫酸使纸张变黑

9.点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方(如下图所示)，过一会后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了( )

A.由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑

B.挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

C.蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D.蜡烛中含有炭黑

10.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是( )

A.动植物的呼吸 B.蔗糖的溶解 C.酒和醋的酿造 D.食物的腐烂

11.南京青奥会火炬的燃料为丙烷[C3H8]。下列关于丙烷性质的描述中，属于丙烷的化学性质的是

A.沸点为—42.1℃，易液化

B.微溶于水，可溶于酒精

C.易燃

D.无色气体

13.某气体既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集，则该气体具有的物理性质是

A.难溶于水，密度比空气大 B.难溶于水，密度比空气小

C.易溶于水，密度比空气大 D.易溶于水，密度比空气小

14.下列是一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是

A.铜：我能导电 B.氧气：我液态时是淡蓝色的

C.氮气：我在常温下是气体 D.铁：我会生锈

15.下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是

A.司马光砸缸 B.凿壁偷光 C.火烧赤壁 D.铁杵磨成针

二、填空题

16.只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：

(1)各写出一个化学式：

①氧化物________;②酸________;③碱________;

④盐________。

(2)各写出一个化学方程式：

①分解反应_________________________________________________________;

②复分解反应_________________________________________________________。

17.有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体，黑色固体B在A中燃烧比在空气中燃烧得更旺，生成无色无味的气体C，C能使澄清石灰水变浑浊;D常坐灯泡的填充气，是一种无色无味的气体;将燃着的B放入D中很快熄灭。则：

(1)四种物质的名称：A ;B ;C ;D 。

(2)写出上述过程中反应的符号表达式 ;

18.写出下列化学反应的符号表达式：

① 石蕊试液中通入二氧化碳后变红

② 实验室用过氧化氢溶液制取氧气

③ 细铁丝在氧气中燃烧

④ 夏天仓库堆放的碳铵不翼而飞

上述反应中属于分解反应的是 属于氧化反应的是 (用序号填空)

19.(5分)现有①铁丝 ②硫磺 ③红磷 ④镁条 ⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：(1)在空气中不能燃烧的是 ;(2)常用做烟幕弹的是 ;(3)常用做照明弹的是 ;(4)常放在灯泡中防止钨丝被氧化的是 ;(5)生成的气体会污染空气的是 。

20.选择合适物质，将其序号填入对应空格中：A 铜绿;B 碳酸氢铵;C.氧气;D.氮气;E.二氧化碳;F.金刚石;G.高锰酸钾

(1)空气中含量最多的气体是______; (2)自然界中最硬的物质，可以用来划玻璃的是_______;

(3)一种化肥，受热易分解_______; (4)紫黑色固体，常用来制氧气_______;

(5)光合作用的原料之一，可以做温室气体肥料_______;(6)绿色固体，加热时变黑______。

21.(4分)物质的物理性质往往包括：①颜色 ②状态 ③气味 ④味道⑤硬度等方面。通过物质的哪些性质可以很方便地区分下列各组物质，请将有关序号填写在横线上。

(1) 盐水和糖水 ;(2)铜和铝 ;

(3) 酒精和白醋 ;(4)水银和银 。三、简答题

22.右图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题

(1)该保健品的功能是 ，其主要成分中，提供钙元素的物质是 ;参与钙的代谢，促进其吸收的是 ;矿物质中的锌元素属于人体的 元素(选填“微量”或“常量”)。

(2)服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝的反应，出现这种反应的原因是(化学方程式表示) ，

因此该保健品还可以用于治疗 症，但是患有严重胃溃疡患者慎用该药品，试用所学的知识解释其中的原因

。

每片中钙元素的质量是 g。

23.某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。

(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 。

(2)探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么?

点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。

(3)探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么?

【查阅资料】

物质 熔点╱℃ 沸点╱℃ 燃烧时温度╱℃

石蜡 50∽70 300∽550 约600

铁 1535 2750 约1800

钠 97.8 883 约1400

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 (填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， (填“有”或“没有”)火焰产生。

(4)木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是 。

24.(4分)阅读材料，回答问题。

材料I 氯气(Cl2)在通常情况下为黄绿色有毒气体。

材料Ⅱ Cl2化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合。氢气和氯气的混合气点燃或强光照射时发生爆炸。

材料Ⅲ Cl2可用于制备多种消毒剂，含氯元素的消毒剂有ClO2、NaClO、Ca(ClO)2等。

(1)实验室闻氯气的正确操作是 。

(2)氢气和氯气生成氯化氢气体的反应从能量变化(“吸热反应”或“放热反应”)和基本反应类型角度分类，分别属于 、 。

(3)下列说法错误的是 (选填字母序号)

A燃烧一定包含着化学变化

B燃烧不一定要有氧气参加

C物质与氧气发生的反应都属于氧化反应

D爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应

四、推断题

25.(6分)A、B、C、D、E、F、G七种元素中， A元素的单质能供给动植物呼吸;B的原子中没有中子;C是金属元素，主要存在于人体骨骼和牙齿中;D是组成化合物种类最多的元素; E、F是组成食盐的两种元素;人体中缺乏G元素会患贫血病。以下物质是由这七种元素中的一种或几种组成，请回答下列问题：

(1)若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为 。

(2)若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为 。

(3)若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。则甲变质的化学方程式为 ，反应生成甲的化学方程式为 。

(4)若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为 、 。

参考答案

1.D

【解析】

试题分析：A.瓦斯爆炸是由于瓦斯燃烧而造成的。瓦斯燃烧时产生了新物质，属于化学变化;B.牛奶变酸是牛奶经过反应生成呈酸味的物质。变化产生了新物质，属于化学变化; C.铁生锈过程中银白色的铁会变成红棕色的铁锈，产生了新物质，属于化学变化;D.霓虹灯通电发出红光，并没有生成新物质，为物理变化。

考点：物理变化与化学变化

2.B

【解析】

试题分析：A、化合反应是两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，即反应物要两种或两种以上，故错误，B、氧化反应是物质与氧的反应，而化合反应强调的是物质的种类，与是否与氧反应无关，故氧化反应不一定是化合反应，，如蜡烛燃烧，是氧化反应，但不是化合反应，正确，C、物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应，正确，D、缓慢氧化进行得很慢，不易察觉，故化学反应不一定有明显现象，正确，故选B

考点：化合反应、氧化反应

3.C

【解析】

试题分析：实验现象描述包括通过眼、口、鼻、手等感觉器官直接感知获得，而由现象推断出来的结论那就是实验结论，故选C

考点：实验现象的 描述

4.D

【解析】

试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等，故选D

考点：物理性质和化学性质的判断

5.B

【解析】

试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化;反之，则是物理变化。A、米饭变馊是缓慢氧化的结果，生成新的物质，属于化学变化，B、水果榨汁是物质形状的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，正确，C、铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应，生成了新的物质，属于化学变化，D、煤气燃烧是一氧化碳和氧气反应，有新物质生成，属于化学变化。故选B

考点：化学变化和物理变化的判别

6.A

【解析】

试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等，A、天然气用作燃料利用的是它的可燃性，是化学性质，B、“干冰”用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围的温度降低，是物理性质，C、生铁铸造铁锅，是利用铁的导热性，是物理性质，D、铜用于制造导线，是利用导电性，是物理性质，故选A

考点：物理性质和化学性质的判断

7.C

【解析】

试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等，故选C

考点：物理性质和化学性质的判断

8.B

【解析】

试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化;反之，则是物理变化。A、工业上用稀硫酸来除铁锈是硫酸与氧化铁反应，生成新的物质，属于化学变化，B、氢氧化钠暴露在空气中易潮解是吸收空气中的水分，没有生成新的物质，属于物理变化，正确，C、盐酸能使紫色石蕊变红，体现了盐酸的酸性，生成了新的物质，属于化学变化，D、浓硫酸使纸张变黑，是浓硫酸的腐蚀性，有新物质生成，属于化学变化。故选B

考点：化学变化和物理变化的判别

9.A

【解析】

试题分析：点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方(如下图所示)，过一会后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑，故选择A

考点：蜡烛燃烧实验的探究

10.B

【解析】

试题分析：缓慢氧化是物质与氧气发生的反应，速率较慢不易被人发觉;属于化学变化;A动植物的呼吸属于缓慢氧化 ;B蔗糖的溶解没有新物质生成，不属于化学变化;C酒和醋的酿造属于缓慢氧化;D食物的腐烂属于缓慢氧化;故选择B

考点：氧化反应的分类

11.C

【解析】

试题分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质.而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，A沸点为—42.1℃，易液化 不需要通过化学变化表现出来; B微溶于水，可溶于酒精不需要通过化学变化表现出来;C易燃需要通过化学变化表现出来;D无色气体不需要通过化学变化表现出来，故选择C

考点：物理性质和化学性质的判定

12.C

【解析】

试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;A、烟花爆竹爆炸燃烧能生成二氧化碳等物质，属于化学变化.错误; B、木炭燃烧能生成二氧化碳，属于化学变化.错误; C、钢水浇铸成钢锭的过程中没有新物质生成，属于物理变化.正确; D、葡萄酿酒的过程中能生成酒精，属于化学变化.错误.故选择C

考点：物理变化化学变化的判定

13.B

【解析】

试题分析：某气体既能用排水法收集，说明不易溶于水或难溶于水;又能用向下排空气法收集，说明密度比空气的小，则该气体具有的物理性质是难溶于水，密度比空气小，故选择B

考点：气体的收集方法14.D

【解析】

试题分析：物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出的性质，二者的本质区别是是否通过化学变化表现出来，A选项导电不需要通过化学变化表现出来;B选项颜色不需要通过化学变化表现出来;C选项状态不需要通过化学变化表现出来;D选项生锈需要通过化学变化表现出来 ，故选择D

考点：物理性质和化学性质的判定

15.C

【解析】

试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成;A.司马光砸缸没有新物质生成; B.凿壁偷光没有新物质生成; C.火烧赤壁有新物质生成 D.铁杵磨成针没有新物质生成;故选择C

考点：物理变化和化学变化的判定

16.(1)①CaO ②HCl ③Ca(OH)2 ④CaCl2(合理即可)

(2)①2H2O2H2+O2 ②CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2

【解析】

试题分析：①氧化物是指由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物。根据题目中的元素，氧化物可为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳、水等。②酸是由酸根离子和氢离子构成的。根据题目中的元素，酸可为盐酸、碳酸。③碱是指由金属离子与氢氧根离子构成的化合物。根据题目中的元素，碱可为氢氧化钙。④盐是指由金属离子与酸根离子构成的化合物。根据题目中的元素，盐可为氯化钙、碳酸钙等。

(2)①水可在通电的情况下发生分解反应生成氢气和氧气。化学方程式为：2H2O2H2+O2;

②碳酸钙可与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。化学方程式为： CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2

考点：物质的分类、反应类型、化学方程式的书写

17. (1)A 、氧气 B、木炭或碳 C、二氧化碳 D、氮气

(2)C+O2=CO2 CO2+Ca(OH) 2=CaCO3+H2O

【解析】

试题分析：(1)推断题抓住一些特殊的反应现象，根据黑色固体B在A中燃烧比在空气中燃烧得更旺，生成无色无味的气体C，C能使澄清石灰水变浑浊;可以推断黑色固体B应为木炭或碳，而气体A应为氧气，气体C自然为二氧化碳，而根据D常坐灯泡的填充气，是一种无色无味的气体;将燃着的B放入D中很快熄灭，说明是氮气

(2)上述过程中总共发生了两个反应，一个是黑色固体B在A中燃烧，符号表达式为：C+O2=CO2，另一个为C能使澄清石灰水变浑浊，符号表达式为：CO2+Ca(OH) 2=CaCO3+H2O

考点：推断题的解答

18.①CO2 + H2O = H2CO3 ②H2O2 = H2O + O2 ③ Fe + O2 = Fe3O4

④NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O ②④ ③

【解析】

试题分析：①石蕊试液遇酸变红，石蕊试液中通入二氧化碳后变红的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，符号表达式为：CO2 + H2O = H2CO3

②实验室用过氧化氢溶液制取氧气，同时生成水，符号表达式为：H2O2 = H2O + O2

③细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为：Fe + O2 = Fe3O4

④碳铵不稳定，在受热的情况下会分解生成氨气、水及二氧化碳，符号表达式为：NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O;分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故属于分解反应的是②④;氧化反应是物质与氧发生的反应，故属于氧化反应的是③

考点：符号表达式的书写，分解反应和氧化反应

19.(1) ① ;(2) ③ ;(3) ④ ;(4) ③ ;(5) ②

【解析】

试题分析：(1)在空气中不能燃烧的是①铁丝;(2)常用做烟幕弹的是③红磷;(3)常用做照明弹的是④镁条;(4)常放在灯泡中防止钨丝被氧化的是③红磷;(5)生成的气体会污染空气的是②硫磺。

考点：物质的性质和用途

20. D; F; B; G; E; A.

【解析】

试题分析：(1)空气中含量最多的气体是D氮气; (2)自然界中最硬的物质，可以用来划玻璃的是F金刚石; (3)一种化肥，受热易分解B碳酸氢铵; (4)紫黑色固体，常用来制氧气为G高锰酸钾;(5)光合作用的原料之一，可以做温室气体肥料_E二氧化碳;(6)绿色固体，加热时变黑A铜绿。

考点：物质的性质和用途

21.(1)④ (2)① (3)③ (4)②

【解析】

试题分析：(1)食盐有咸味，蔗糖有甜味.可以根据味道区分，故选择④;(2)铝是银白色的，铜是红色的，可以根据颜色区分.故填：①;(3)酒精有特殊的香味，白醋有刺激性气味.可以根据气味区分.故填③;(4).水银和银状态不同，故填：③

考点：物质的鉴别

22.(1)补钙或防治骨质疏松症、佝偻病 CaCO3 维生素D3 微量

(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 胃酸过多 产生二氧化碳气体，会造成胃穿孔

(3)0.6

【解析】

试题分析：(1)该保健品主要成分是碳酸钙，能提供热你所需的钙元素，所以功能是：补钙或防治骨质疏松症、佝偻病，参与钙的代谢，促进其吸收的是维生素D3，锌属于微量元素

(2)服用该保健品后，主要成分碳酸钙与人体胃液中的盐酸反应产生了二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2，所以有时会出现腹胀、打嗝的反应，因此该保健品还可以用于治疗胃酸过多症，但由于反应产生二氧化碳气体，可能会造成胃穿孔，所以患有严重胃溃疡患者慎用该药品

(3)根据标签可知，每片钙片含碳酸钙1.5g，所以每片中钙元素的质量=1.5×40/100×100%=0.6g

考点：化学元素与人体健康，能看懂标签，并根据标签内容进行相关计算

23.(1)3Fe+2O2 Fe3O4 (2)气态 (3)沸点 有

(4)木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰

【解析】

试题分析：(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4

(2)因为将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，发现能够燃烧，说明从金属导管导出的是气体，所以蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的

(3)据表中数据蜡烛燃烧有火焰，燃烧所需的温度约600大于石蜡的沸点300∽550，而铁燃烧没有火焰，燃烧时温度约1800，大于熔点1535，却小于沸点2750，所以物质燃烧能否产生火焰与沸点有关，结合钠燃烧时温度约1400大于沸点883，所以可判断：钠在燃烧时，有火焰产生

(4)结合上面的结论：物质燃烧产生火焰是由于气体燃烧形成的，所以生活中木炭燃烧时会产生火焰：木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰

考点：物质燃烧现象的探究

24.(1)用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，招气入鼻 (2)放热反应;化合反应 (3)D

【解析】

试题分析：(1)实验室里闻氯气的正确操作是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔.故填：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔.(2)氢气在氯气中燃烧时放热，属于化合反应.故填：放热反应，化合反应.(3)燃烧一定包含着化学变化，燃烧不一定要有氧气参加，物质与氧化发生的反应都属于氧化反应;爆炸有的属于化学变化，例如瓦斯爆炸;有的属于物理变化，例如轮胎充气过量时的爆炸.故填：D.

考点：闻气体的方法、化学反应类型、燃烧的条件及现象

25.(1)2H2+O2===2H2O(2)NaHCO3 +HCl ===NaCl +H2O +CO2 (3)2NaOH+CO2 ===Na2CO3 + H2O ，Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3 +2NaOH (4)Fe+2HCl===FeCl2+H2、6HCl + Fe2O3 ===2FeCl3 +3H2O

【解析】

氧化物的化学性质篇4

关键词：过程与方法；定性与定量；氧化还原反应方程式；书写；教学

一、问题的提出

“过程与方法”是指为了实现“知识与技能”、“情感态度与价值观”方面的教学目标，在教师的指导下，学生所采用的学习过程与学习方法，它是新课程三维教学目标中最核心、最活跃的课程目标。

就目前高中氧化还原反应方程式书写教学的现状来看，学生最大的障碍有两个：一是物质的判断（最主要是生成物是什么，有些也会涉及到反应物有哪些），这是定性方面的问题；二是方程式的配平，这是定量方面的问题。究其原因，主要是教师在教学时，忽视了从微观的角度将反应的过程展现在学生的面前，忽视了将反应物、生成物的分析推测过程与定性定量相结合的方法展示出来，而只是告诉学生象背诵英语单词一样去记忆反应的产物，没有学生的主动思考、自主探究的过程，没有学生的学科思维与学科方法的训练。因此，氧化还原反应方程式书写的教学，既要过程与方法同行，又要定性与定量并重。

二、教学案例

1.【例题】写出次氯酸钠溶液与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式

（1）【定性分析】

【教师引领】次氯酸钠具有较强的氧化性，硫酸亚铁具有较强的还原性，它们反应会得到什么产物？

【学生分析】硫酸亚铁会被氧化为硫酸铁；次氯酸钠会被还原为氯化钠。

【教师引领】次氯酸钠变成氯化钠后，剩下的氧离子会发生怎样的变化？

【学生分析】在水溶液中，氧离子可能会与水分子结合形成氢氧根离子。

【教师引领】形成的氢氧根离子还会发生什么变化？

【学生分析】氢氧根离子会与硫酸铁电离产生的铁离子反应生成氢氧化铁。

【教师引领】分析至此，你认为反应物有哪些？生成物是什么？

【学生分析】反应物有：次氯酸钠、硫酸亚铁、水。反应的产物一定有：氯化钠、氢氧化铁；如果铁离子没有被完全沉淀，还有硫酸铁；如果铁离子完全沉淀，还有硫酸钠。最终的产物有两种可能：氯化钠、氢氧化铁、硫酸铁；氯化钠、氢氧化铁、硫酸钠。

（2）【定量分析1】

【教师引领】要确立产物是哪种情况，必须进行定量分析。请同学们根据氧化还原反应中得失电子守恒的规律进行分析推断。

【学生分析】次氯酸钠作氧化剂时，每摩尔得到2摩尔电子，硫酸亚铁作还原剂时，每摩尔失去1摩尔电子，因此反应中次氯酸钠与硫酸亚铁的物质的量之比应为1∶2。根据O2―+H2O=2OH―可知，氢氧根离子与铁离子的物质的量之比应为1∶1，铁离子不能被完全沉淀。反应的产物应该是：氯化钠、氢氧化铁、硫酸铁。

NaClO+FeSO4+H2O――NaCl+Fe（OH）3+Fe2（SO4）3

（3）【定量分析2】

【教师引领】确定了反应物和生成物以后，就是配平的问题。怎样确定各物质的化学计量数呢？

【学生分析】根据上述分析，若参加反应的次氯酸钠为1摩尔，则生成的氢氧根离子为2摩尔，为了保证氢氧化铁的化学计量数不出现分数，氢氧根离子的物质的量应为6摩尔；这样一来，次氯酸钠的化学计量数确定为3的话，氯化钠的化学计量数也为3，硫酸亚铁的化学计量数就为6，根据O2―+H2O=2OH―可知水的化学计量数也为3，氢氧化铁的化学计量数为2，再根据铁元素质量守恒或硫酸根质量守恒，确定硫酸铁的化学计量数为2。

【答案】3NaClO+6FeSO4+3H2O 3NaCl+2Fe（OH）3+2Fe2（SO4）3

2.【变式例题】写出次氯酸钠溶液与用硫酸酸化的硫酸亚铁溶液反应的化学方程式

（1）【定性分析】

【教师引领】变式例题与例题有什么不一样的地方？

【学生分析】不同的地方是反应物溶液变成了酸性。

【教师引领】当溶液变成酸性后，次氯酸钠变成氯化钠后剩下的氧离子会有什么变化？反应物和产物会有什么不同？

【学生分析】氧离子不再与水分子结合形成氢氧根离子，而是与氢离子结合生成水。所以，反应物有：次氯酸钠、硫酸亚铁、硫酸；生成物是氯化钠、硫酸铁、水。

NaClO+FeSO4+H2SO4 ―― NaCl+Fe2（SO4）3+H2O

（2）【定量分析】

【教师引领】请同学们根据例题的分析思路，确定各物质的化学计量数。

【学生分析】与例题的定量分析相似，反应中次氯酸钠与硫酸亚铁的物质的量之比应为1∶2。若次氯酸钠的化学计量数确定为1，硫酸亚铁的化学计量数就为2，根据O2―+2H+=H2O可知，硫酸的化学计量数为1，再根据质量守恒原则，可以确定氯化钠的化学计量数为1，硫酸铁的化学计量数为1，水的化学计量数为1。

【答案】NaClO+2FeSO4+H2SO4 NaCl+Fe2（SO4）3+H2O

三、总结与反思

1.准确把握“过程与方法”的内涵 “过程与方法”是学生的学习经历、体验和思维方式的变化、发展程度，是指获得和怎样获得“知识与技能”的经历，并形成从这些经历中抽象或概括的更有统摄力的思维程序和思维方法。氧化还原反应方程式书写的教学中，教师应让学生体验问题的整个分析、探究、推断过程，感受整个探究过程的艰辛，分享整个探究过程的快乐，体会分析、探究、推断的思维方法，实现由学生自主思考、自主判断、自主建构的目标，体现“以学生为主体”的教学理念，让学生学会“化学探究过程与探究方法”。从而突破氧化还原反应方程式书写的“瓶颈”。

氧化物的化学性质篇5

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关键词：氧化还原反应；教学衔接；教学策略；学案；作业设计

文章编号：1005–6629（2014）2–0051–04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

氧化还原反应是中学化学的重要内容，初、高中氧化还原反应的教学衔接，无论在这一轮课程教材改革之前还是之后，都一直受到人们的关注。本文拟就此作一些讨论，探索如何解决好这个问题。

1 初、高中化学中“氧化还原反应”的衔接问题

弄清衔接问题的由来，是解决好这个问题的关键所在。这需要从教学的“上游”查起。

1.1 课程标准中的有关规定

在《义务教育化学课程标准（2011年版）》课程内容一级主题“物质的化学变化”中，二级主题“认识几种化学反应”对反应类型只要求“初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象”，对氧化还原反应没有提出要求；仅在一级主题“身边的化学物质”中，二级主题“金属与金属矿物”的活动与探究建议⑤中提到了“用实验方法将氧化铁中的铁还原出来”，出现了“还原”二字。在《普通高中化学课程标准（实验）》中，“化学1”内容标准的“主题3常见无机物及其应用”中规定：“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。”

1.2 教科书中氧化还原反应内容的衔接

下面的讨论主要围绕人教版和苏教版教科书来展开。

1.2.1 人教版教科书中氧化还原反应内容的衔接

人教版九年级《化学》在第二单元“我们周围的空气”的“课题2氧气”中介绍了化学反应、氧化反应，出现了氧化性和氧化剂概念。在第四单元“物质构成的奥秘”中介绍了原子的构成和核外电子排布、化合价等基础知识。在第六单元“碳和碳的氧化物”中介绍了还原反应，出现了还原性概念[1]。

人教版高中《化学1》在第二章“化学物质及其变化”第三节“氧化还原反应”中，首先以木炭还原氧化铜为例，从得氧、失氧角度判断氧化铜发生了还原反应、碳发生了氧化反应的基础上，说明氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。接着，通过分析氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化、如何变化，总结出在氧化还原反应中某些元素的化合价在反应前后发生了变化。然后指出原子核外电子的运动情况对物质的化学反应有着非常大的影响，要想深刻地揭示氧化还原反应的本质，需要从微观的角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系。课本中结合实例分析总结：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。最后说明氧化还原反应在生产、生活中有着广泛的应用[2]。

1.2.2 苏教版教科书中氧化还原反应内容的衔接

苏教版九年级《化学》在“第2章 我们身边的物质”中出现了氧化反应概念。在“第3章 物质构成的奥秘”中介绍了原子的构成、化合价。在“第5章 金属与矿物”的“第二节 铁的冶炼合金”的“拓展视野”栏目中介绍了金属的氧化与金属氧化物的还原概念[3]。

苏教版高中《化学1》在专题1“化学家眼中的物质世界”第一单元“丰富多彩的化学物质”的“物质的分类及转化”后半部分总结了化学反应的常见分类方法，并且首次介绍了根据元素化合价是否发生变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。在专题2“从海水中获得的化学物质”第一单元“氯、溴、碘及其化合物”中，专设“氧化还原反应”一节，在分析反应过程中的电子转移和元素化合价改变之后，从电子转移角度重新定义氧化还原反应和非氧化还原反应，并介绍还原剂和氧化剂概念，随后附有题为“物质的氧化性和还原性的强弱”的“拓展视野”栏目[4]。

1.3 初、高中氧化还原反应内容衔接困难的由来及对策

从课程标准看，初中阶段对“氧化还原”没有提出要求，从理论上说，不会产生衔接问题。

从教科书看，人教版九年级《化学》只是渗透性地提了一下有关概念，苏教版九年级《化学》关于氧化还原反应的内容更少，要求更低。这两个版本的氧化还原内容都是主要安排在高中阶段，高中化学应该“从头做起”，所谓衔接困难实际上是一个不存在的伪命题。错觉从何而来？我们认为，没有衔接困难不等于没有教学困难。所谓衔接困难其实是教学困难，其形成原因主要有两个方面：

（1）高中阶段（主要是必修1）既安排了氧化还原得氧失氧认识的补充、完善、整理，又安排了化合价变化和电子转移的理论分析，而且很快就涉及复杂的实际应用，内容较多、较集中，教学任务较重而教学时间较少，各阶段间的缓冲时间太短。

（2）说存在衔接困难的人，对初中化学氧化还原反应知识安排的了解可能还停留在旧的内容体系阶段，或者跟旧的教学大纲和教科书比较，觉得初中学的太少太浅了，高中的任务更多更重了，因而是“衔接困难”。

我们认为，“问题”的解决主要应该在“下游”方面，在于设法搞好高中《化学必修1》中氧化还原反应的教学。

2 教学探索与作业设计

我们认为，在高一必修模块《化学1》的氧化还原反应教学之前，必须做好学生从得氧失氧角度对氧化还原反应认识的摸底与诊断工作；必须巩固、拓展学生对原子得、失电子与元素化合价以及与物质性质和化学反应关系的认识。我们还认为，要求学生同时掌握氧化还原反应的得氧失氧理论、化合价变化理论和电子转移理论不但没有必要，而且会增加学生的学习负担。

我们的教学思路是：

（1）首先对学生的学习基础进行摸底与诊断，据以微调教学方案。

（2）进一步帮助学生明确原子结构变化（得或失电子）与物质的化学性质和反应的关系；着重引导学生从电子转移角度拓展氧化还原反应概念；减少得氧失氧理论和化合价升降理论对学生掌握电子转移理论的干扰，减轻学生认知负担。

（3）把化合价变化作为判断电子转移情况的工具，使学生明确并巩固对化合价本质的认识，能熟练地进行化合价变化与电子转移情况的相互推断。

（4）引导学生体验拓展氧化还原反应概念的好处，重视电子转移理论的掌握。

（5）引导学生学会自主阅读、思考和练习等，更快地学会高中阶段学习方法。

（6）引导学生学习辩证地看待氧化和还原这对矛盾，减少理解困难。

为此，我们设计了学案来配合氧化还原反应的教学，现简介如下。

氧化还原反应学案（一）

[导言]

氧化性、还原性是物质的重要性质。在研究物质的化学性质时，通常要注意它是否具有氧化性或还原性，注意其氧化性或还原性的强弱。

氧化还原反应等概念不但从一个新角度加深了我们对物质性质和化学反应的认识，也为进一步学习、研究物质性质和化学反应提供了重要的工具。

要掌握氧化还原反应的有关知识，首先要深入理解和掌握有关概念，还要注意掌握进行氧化还原分析和表达的规则及技能。

作业一：摸底与诊断

1.什么是氧化反应？什么是还原反应？什么是氧化还原反应？

2.下列说法中，错误的是（ ）

A.失氧的物质被还原，得氧的物质被氧化

B.失氧的物质是反应物，得氧的物质是生成物

C.氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应

D.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

3.下列说法中，正确的是（ ）

A.化合价跟参加反应的元素的质量有关

B.正价元素的化合价等于其原子得到（或偏向）的电子数

C.负价元素的化合价等于其原子失去（或偏离）的电子数

D.根据化合价可以确定元素原子得到（偏向）或失去（偏离）的电子数

4.下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）

A.实验室制氧气 B.实验室制氢气

C.硫在氧气中燃烧 D.实验室制取二氧化碳

5.用“桥式箭线（桥线）”标出上题的氧化还原反应中氧原子转移方向。

实际上，铜氧化的过程可看作是铜得到氧、发生氧化，同时氧气失去氧、发生还原的过程。有得氧必有失氧，氧化跟还原虽然过程相反但总是相伴发生的，所以通常就把这样的反应叫做氧化还原反应。在化学中像这样互相矛盾又互相依赖、同时存在的现象是很多的。

回头看看：

“作业一”的第1题和第2题你答对了吗？如果错了，请找找原因。

二、氧化、还原的原始概念的局限性

可见，从得氧、失氧观点分析化学反应有很大的局限性，其根源在于：从得氧、失氧角度看到的只是表面，没有涉及反应的本质。只有突破这个局限性才能够使氧化还原反应分析研究适用于更多的化学反应，从而发挥更大的作用。

三、氧化、还原的本质

我们知道，原子是由原子核和电子构成的，为了形成比较稳定的结构，有些原子容易失去电子，有些原子则容易得到电子。不同的原子（或离子）得、失电子的倾向是不同的。上述反应的本质是，比较容易失电子的氢原子把电子转移给了比较容易得电子的铜离子。氢气氧化的本质是氢原子向外转移出电子，氧化铜还原的本质是铜离子结合了转移来的电子。

如果用导线把锌片和一个炭棒连接起来插在硫酸铜溶液中，可以通过电流表观察到电子由锌片流向炭棒，并观察到炭棒上有铜析出。

四、怎样进行氧化、还原的分析和判断

根据上面的讨论，要进行氧化、还原的判断就必须确定反应物中的原子是否发生了电子的转移。怎样简便地确定反应物中的原子是否发生了电子的转移呢？由于发生电子转移时元素的化合价要发生变化，通常就用元素化合价的变化来进行判断：在化学反应中，如果发生元素的化合价变化，就可以判断发生了氧化还原反应；如果某元素的化合价升高，就可以判断这种元素被氧化（发生氧化反应）；如果某元素的化合价降低，就可以判断这种元素被还原（发生还原反应）。例如：

在反应物含有多种元素的氧化还原反应中，往往只有一部分元素的化合价发生变化，这些元素是进行氧化还原分析的核心。敏捷地找到核心元素，弄清它们的化合价变化，是搞好氧化还原分析、提高分析效率的关键。下面几条有助于准确地进行核心元素的判断：

（1）关注可变价元素（例如Fe、Mn、S、N、Cl等元素），了解含有不同价态该元素的物质，确定该元素的价态，并画出该元素化合价的数轴。例如：

7.判断下列反应是不是氧化-还原反应；如果是氧化-还原反应，请仿照下列“双线桥”格式分析电子转移情况，并注明氧化剂、还原剂。

思考：你认为哪种化学反应分类方法适用面广、包容度大？

10.有人说“凡是涉及单质的化学反应都是氧化还原反应”，还有人说“化合反应都是氧化还原反应”……这些说法对吗？为什么？请在思考的基础上填写下表。

*19.在氧化还原反应中，有时在变价元素的不同价态原子间发生氧化还原过程，这时变价元素的不同价态都会往中间价态靠拢，直至变成同一价态。这个规则常称为趋中规律。

*20.请根据氧化还原的理论和相关元素的化合价知识推测下列反应的产物，写出化学方程式。

（1）镁条在二氧化碳中燃烧，得到黑色颗粒状固体

（2）金属钠放入水中，生成大量气体

（3）二氧化硫和氧气在适当温度并有催化剂存在的条件下，能发生化合反应

（4）二氧化硫和硫化氢（H2S）气体混合，生成淡黄色固体

[请你小结]

你认为对一个化学反应进行氧化还原分析有哪些步骤？需要注意哪些问题？

参考文献：

[1]胡美玲主编.义务教育课程标准实验教科书·化学九年级上册[M].北京：人民教育出版社，2001：31～32，108，68～81.

[2]宋心琦主编.普通高中课程标准实验教科书·化学1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2004：30～32.

氧化物的化学性质篇6

一、两组概念的主体不同

1.金属性、非金属性是用来描述元素气态原子得失电子能力大小的一组概念

某气态原子失电子能力越强，则该原子所属元素的金属性越强，反之越弱。

某气态原子得电子能力越强，则该原子所属元素的非金属性越强，反之越弱。

2.氧化性、还原性是用来描述某一具体物质得失电子能力大小的一组概念

某物质得电子能力越强，则该物质氧化性越强，反之越弱。

某物质失电子能力越强，则该物质还原性越强，反之越弱。

显然，金属性、非金属性的主体是元素，而氧化性、还原性的主体是具体的物质。

二、相对强弱的判断依据不同

1.金属性、非金属性的判断依据

（1）元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则该元素的非金属性越强。

例：酸性HNO3>H2SO4>H3PO4，则中心元素的非金属性：N>S>P。

（2）元素形成气态氢化物的难易程度及氢氧化物的热稳定性。生成氢化物越容易，氢化物热稳定性越强，则该元素的非金属性越强。

2.金属性强弱的判断依据

（1）元素形成的单质与水（或酸）反应，置换出H的难易程度：反应越容易发生，则对应元素的金属性越强。

（2）元素形成的最高r氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则元素的金属性越强。

3.氧化性强弱的判断依据

（1）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同：氧化相同的还原剂，反应越易发生，则氧化剂氧化性越强。

（2）根据化学方程式判断

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

（3）根据还原剂被氧化的程度不同，对同一还原剂在相同条件下氧化的价态越高，则该氧化剂氧化性越强。同理，对同一氧化剂在相同条件下还原的价态越低，则该还原剂的还原性越强。

三、两组概念的联系

1.元素的金属性越强，则元素形成单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越强

例：元素的金属性：Na Mg Al

减弱

单质的还原性：Na Mg Al

减弱

阳离子的氧化性：Na+ Mg2+ Al3+

增强

2.元素的非金属性越强，则该元素形成的单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱

例：元素的非金属性：Br Cl F

增强

单质的氧化性：Br2 Cl2 F2

增强

阴离子的还原性：Br- Cl- F-

减弱

综上所述，当用来描述元素的性质时，只能用金属性、非金属性进行讨论，而针对具体物质如单质、化合物、离子等应讨论其氧化性和还原性。

氧化物的化学性质篇7

1.化学的含义。化学是在分子、原子的层次上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，它是一门具有创造性和实用性的科学。

2.组成物质的微粒。

（1）分子、原子和离子：①分子。是保持物质化学性质的最小微粒。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。②原子。是化学变化中的最小微粒。原子间按照一定的比例组成，通过化学键结合成分子。③离子。是原子或原子团失去或得到电子后形成的带电微粒。带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。

（2）元素与原子概念的区别：①元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称；是宏观概念，只有种类之分，没有数量、大小、质量的含义；元素可构成物质，如水由氢、氧两种元素组成。②原子是化学变化巾的最小微粒；是一种微观粒子，既有种类之分，义有数量、大小、质量的含义；原子可构成分子，如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

（3）物质的变化和性质，如图1所示：

例1 生活离不开化学，下列说法正确的是（）。

A.降水包括雨、雪、雾、霜等，其主要成分“水”的性质相同

B.二氧化碳分子发生化学变化时，分子本身不发生变化

C.勾兑酒时，酒精和水等体积混合后，混合溶液的总体积等于两者的体积之和

D.湿衣服晾在阳光下比晾在阴冷处容易干燥，因为温度升高，水分子运动加快

解析物质的性质包括物理性质和化学性质，而水分子是保持物质化学性质的最小粒子，降水中各“水”的物理性质是不同的，A项错误；CO2发生化学变化时，只有分子发生变化，才能生成其他物质的分子，B项错误；由于分子之间有间隙，酒精和水等体积混合后，混合溶液的总体积要小于两者的体积之和，C项错误；分子运动的快慢与温度有关，温度升高，分子的能量增大，运动会加快，故湿衣服在阳光下比在阴冷处容易干燥，D项正确本题选D。

二维衔接：梳理物质分类及重要物质的化学性质网络

1.物质的分类（树状分类方法），如图2所示

2.氧化物的分类。

（1）按与氧元素化合的元素分为：①怍金J氧化物（如SO2、CO、CO2等）；②金属氧化物（如Fe2O3、Al2O3等）。

（2）按氧化物的酸碱性分为：①酸性氧化物。和水反应生成相应的酸或和碱反应只生成盐和水的氧化物。一般是非金属氧化物（如SO2、CO2等），少量金属氧化物（如Mn2O7）。②碱性氧化物。和水反应生成相应的碱或和酸反应只生成盐和水的氧化物。一般是金属氧化物（如CaO、Fe2O3、MgO等）。③阴性氧化物。既同强酸作用，又同强碱作用的氧化物，如ZnO、Al2O3。④中性氧化物。既不与酸作用，也不与碱作用的氧化物，如CO、N2O。

3.酸、碱、盐的定义和性质。

（1）酸：在水溶液中电离所生成的阳离子全部是H-的化合物。使酸碱指示剂变色，与活泼金属、金属氧化物、金属氢氧化物（碱）、盐等反应。

（2）碱：在水溶液中电离所生成的阴离子全部足OH的化合物。使酸碱指示剂变色，与非金属氧化物、酸、盐等反应。

（3）盐：在水溶液中能电离出金属阳离子或“NH4+酸根阴离子”的化合物。和酸、碱、盐、某些金属等反应。钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，硫酸盐不溶钡与铅，盐酸盐不溶银亚汞；酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾、钠、铵。

4.离子检验。

（1） H+：①用紫色石蕊试液检验，试液变红；②用活泼金属检验，两者发生反应，产生气泡，生成

四维衔接：走进物质结构的微观世界

1.原子结构与物质的组成。

（l）元素、物质及各微粒之间的关系，如图5所示：

（2）原子中各微粒数之间的关系：①核电荷数一质子数一核外电子数一原子序数，原子不显电性。②质子数十中子数≈相对原子质量，原子的全部质量几乎都集巾在原子核上。

（3）离子中各微粒数之间的关系：①阳离子的核外电子数一核内质子数一所带电荷数。②阴离子的核外电子数―核内质子数十所带电荷数。

2.化合价。

（1）概念：是由一定元素的原子构成的化学键的数量，表示化合物中原子或原子团得失的电子数或共用电子对偏移的数目。

（2）规定：①离子化合物中一个原子或原子团得失电子的数目。阳离子为失电子原子或原子团，显正价，阴离子为得电子原子或原子团，显负价。②共价化合物中一个原子所形成共用电子对的数目。共用电子对偏离的原子显正价，共用电子对偏向的原子显负价。

（3）原则：不论是离子化合物，还是共价化合物，正、负化合价的代数和均为零。在单质分子里，元素的化合价为零。

（4）常见元素及原子团的化合价：①氢+l，氧-2；金正，非负，单质零；一价钾钠氯和银，二价镁钙钡和锌，三价元素就是铝，许多元素有变价，条件不同价不同。铜二一，铁二三，碳有二四要记全（记忆口诀）。②某些原子团也表现出一定的化合价，如硫酸根、碳酸根为-2价，硝酸根、氢氧根为-1价，铵根为+l价。

氧化物的化学性质篇8

1.下列项目没有列入空气质量监测的是()A. N2 B. SO2 C. CO D. PM2.5考点： 空气的污染及其危害..专题： 空气与水.分析： 根据城市空气质量日报所涉及的空气污染指数的项目(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等)，进行分析判断.解答： 解：目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等.A、N2是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，没有列入空气质量监测，故选项正确.B、SO2属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误.C、CO属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误.D、PM2.5属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误.故选：A.点评： 本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量日报的重要内容，了解包括的各个项目即可正确解答本题.2.(2分)保持CO2化学性质的最小粒子是()A. C B. O C. CO D. CO2考点： 分子的定义与分子的特性..专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成.分析： 根据分子是保持物质化学性质的一种粒子分析回答本题.解答： 解：分子是保持物质化学性质的一种粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子.故选：D.点评： 明确分子的定义是解答本题关健.分子是保持物质化学性质的最小微粒只对由分子构成的物质而言.3.(2分)下列物质中，属于纯净物的是()A. 清洁空气 B. 石灰石 C. 蒸馏水 D. 牛奶考点： 纯净物和混合物的判别..专题： 物质的分类.分析： 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成.解答： 解：A、清洁的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物;B、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有一些其它物质，属于混合物;C、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物;D、牛奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物.故选：C.点评： 洁净的空气是指不含有污染物的空气，例如不含有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物的空气是洁净的空气，仍然属于混合物.4.(2分)下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是()A. 氧气用于气焊 B. 干冰用于人工降雨C. 氮气用于保护气 D. 一氧化碳用于炼铁考点： 化学性质与物理性质的差别及应用..专题： 物质的变化与性质.分析： 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断.解答： 解：A、氧气用于气焊，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误.B、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确.C、氮气用于保护气，是利用了氮气化学性质稳定的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误.D、一氧化碳用于炼铁，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误.故选B.点评： 本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来.5.(2分)如图所示的实验操作，正确的是()A.点燃酒精灯 B.液体取用 C.量取液体 D.过滤考点： 加热器皿-酒精灯;测量容器-量筒;液体药品的取用;过滤的原理、方法及其应用..专题： 常见仪器及化学实验基本操作.分析： A、根据酒精灯的点燃方法解答;B、根据倾倒液体的方法解答;C、根据量筒内液体的读数方法解答;D、根据过滤的方法解答.解答： 解：A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则会造成酒精洒出引起火灾，错误;B、取用液体的方法正确;C、读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误;D、过滤时要使用玻璃棒引流，错误;故选B.点评： 掌握常见的实验操作方法和注意事项是解答本题的关键.6.(3分)根据如图的信息判断，下列说法错误的是()A. 氯原子的质子数是 17B. 氯属于非金属元素C. 在化学变化中，氯原子易得到1个电子D. 当X=8 时，该粒子是阳离子考点： 元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图..专题： 化学用语和质量守恒定律.分析： 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可.并结合原子结构示意图的信息来分析解答.

氧化物的化学性质篇9

18世纪末，人们把与氧化合的反应叫氧化反应，把氧化物中夺取氧的反应叫还原反应。

19世纪中，有了化合价的概念，人们把化合价升高的过程叫做氧化，化合价降低的过程叫做还原。

20世纪初建立了化合价的电子理论，人们把失电子的过程叫做氧化，得电子的过程叫做还原。

二、氧化还原反应的地位与作用

氧化还原反应是化学反应类型中的一类重要反应，它贯穿于整个化学学习过程，作为化学学科的核心知识，它是中学化学教学的重点和难点所在。氧化还原反应也是进行辩证唯物主义教育的典型教材。通过对氧化还原对立统一关系的正确引导，可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观起着举足轻重的作用。

三、疑难呈现

氧化还原属于化学基本概念范畴，集逻辑性、概括性、抽象性于一体。对于化学基本概念的教学，相比元素化合物知识而言，学生在学习动机上反映不够强烈。偏重于理论的学习致使学生的学习兴趣下降。氧化还原反应在理解上需要强化记忆的知识点较多，课堂学习所获得的知识框架由于没有深刻的感性理解的支撑，显得相对薄弱。特别在具体的应用中，氧化还原掌握的不稳定性就开始暴露。

教材处理过程中，如何引导学生运用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质是重点及难点所在；氧化还原反应的知识拓展与应用、能力跃迁也是教材的难点体现。

四、疑难解析与解决策略

化学反应的发生可以看作是原子之间的重新组合，而原子之间的重新组合大多数是通过原子核外电子的转移、偏移、共用实现的。氧化还原反应的本质就是电子的转移，只有对氧化还原反应的本质有一个透彻的理解，才能对氧化还原反应有一个深入的全面的质的认识。

1.概念辨析，直观理解

氧化还原反应本质是电子得失或偏移。其概念应从本质上区分。（1）氧化剂：反应中所含元素得电子的物质。还原剂：反应中所含元素失电子的物质。特征：针对反应物而言。（2）氧化产物：反应中失电子元素所在生成物。还原产物：反应中得电子元素所在生成物。特征：在生成物中寻找，有的生成物可能既是氧化产物，也是还原产物。（3）氧化性：元素得到电子时表现出的性质。还原性：元素失去电子时表现出的性质。特征：针对元素而言，越易得电子氧化性越强，越易失电子还原性就越强。（4）被氧化：失电子的元素发生氧化反应的结果。其外观表现为元素价态升高。被还原：得电子的元素发生还原反应的结果。其外观表现为元素价态降低。

（5）氧化反应：失去电子的物质发生的反应。还原反应：得到电子的物质发生的反应。特征：针对反应类型而言。（6）反应物的用量：参加化学反应的整个反应物用量，包含了参加氧化还原反应部分用量，也包含未参加氧化还原反应用量。被氧化（还原）的用量：仅指反应物中有电子失（得）的那一部分物质用量。特征：反应物用量由方程式系数决定。

2.区别联系，归纳总结

氧化剂――得电子――化合价降低――还原反应――被还

（反应物） （本质） （特征） （反应类型） （结

原――还原产物

果） （生成物）

还原剂――失电子――化合价升高――氧化反应――被氧

（反应物） （本质） （特征） （反应类型） （结

化――氧化产物

果） （生成物）

3.形象记忆，巩固强化

氧化还原反应中的几组概念之间形近实异，极易混淆，在此将这些错综复杂的关系形象地比作“跷跷板”，以帮助记忆：

（注：实线表示氧化还原反应的起始状态，虚线表示反应后的状态。）

4.建构认知阶梯，完善知识网络

一般规律：较强的氧化剂+较强的还原剂较弱的还原

剂+较弱的氧化剂

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

在教学过程中，教师要根据氧化还原的概念特征，促使学生掌握基本概念，产生学习兴趣，提高学习的积极性。氧化还原反应的本质属于微观的认识，要对此有清晰的把握，重要的是寻求宏观经验与微观世界的桥梁，这就需要构建认知的阶梯，有步骤，分层次地展开概念的理解与运用。首先，需不断地进行经验积累，在有氧参加的氧化还原反应、燃烧、缓慢氧化的基础上，从得失氧角度认识氧化还原反应；其次，对已有的概念不断进行深化理解，从得失氧角度深化到电子得失角度，在这一过程中，可将氧化还原反应中观察到的宏观现象、反应中电子的微观运动、化学反应方程式有机地联系起来，启发学生运用辩证唯物注意联系观、发展观客观地加以分析、认识与领会；最后，在深化理解的基础上还要进一步将形成的理论概念运用于实践活动，进行具体的探究活动，以不断地发展思维、形成能力，达到知识的迁移，从而实现陈述性知识向程序性知识的转化。

参考文献：

[1]朱志江.课堂教学难点突破策略例谈[J].中学化学教学参考，2004（1～2）.

[2]丁家春.关于中学化学中的几个难点问题的调研[J].中学化学教与学，2004（6）.

氧化物的化学性质篇10

近年来，自由基这个名词已变得很时尚，出现的频率也很高，不但出现在专业的医学刊物上，而且还经常出现在众多报刊和广告上。但是。若要问自由基到底是什么?很多人就答不上来了，或不甚了了。其实，自由基与人体的健康紧密相关。

什么是自由基和活性氧

大家都知道，一切物质的最基本单位是原子，原子由位于中央的原子核和位于核外的电子组成。不同的原子含有数目不同的电子，分布在不同层面的轨道上。所有电子都围绕着原子核公转，同时也自转。正如太阳系中的地球，既围绕着太阳公转(1圈就是1年)，也围绕着自身的轴心自转(1圈就是1天)。

当一个原子的外层电子层上两个电子的自转方向相反时，称为成对电子；当两个电子自转方向相同时。称为不成对电子。如果只有单独一个电子，就必定是不成对电子了。凡含有不成对电子，且可以独立存在的原子、分子、离子和基团都称为“自由基”，这就是自由基的定义。不成对电子的能量都较高，自由基很容易给出一个不成对电子，或者从外界得到一个不成对电子来配成对，变为成对电子，由此也就变成能量较低的普通物质。当物质丢弃一个电子时称为“氧化”：当从外界俘获一个电子时称为“还原”。所以，自由基极易发生氧化或还原反应。正由于这个原因，自由基能迅速将人体内的生物分子氧化或还原，由此影响着人的健康和寿命。

铁生锈，铜变绿，纸变黄脆都是氧化的结果，锈蚀生成的物质就是氧化性产物。构成生物体的基本物质，如：蛋白质、脂肪、醣和核酸等，也会发生氧化作用，生成许多种氧化产物。发黄的火腿和腊肉是氧化的结果，老年人干瘪发暗的皮肤也是氧化的结果。机体氧化的过程也就是衰老的过程，有数以百计的疾病正是由于某些重要生物分子遭到氧化的结果。但机体的氧化作用也不能一概否定，更不应该完全制止，因为正是氧化作用为机体提供着一切能量，去执行运动、呼吸、消化、分泌、代谢、血液循环，甚至于思维等多种生理功能。完全制止氧化的结果就是死亡。事实上，一定程度的氧化作用为机体提供了必需的能量，维持着健康和生命，只有过份强烈的氧化才危害健康与生命。这就是我们认识和对待自由基的辩证法。

有一类自由基，它们都含有氧，氧化能力极强，统称为“活性氧”。活性氧的成员有几十种，如：超氧阴离子，羟自由基、氢过氧基、烷氧基等。其中，有些虽不是自由基，如：过氧化氢、臭氧，但它们却是自由基反应的产物。确切地说，正是活性氧影响着健康与生命。

活性氧的产生与清除

正常呼吸和代谢会生成活性氧，所以，每个机体都会不断产生活性氧。许多环境因素也使机体产生活性氧，例如：紫外线、核辐射、高温、污染物、病毒、致癌物、毒物、某些药物和农药、香烟烟雾和酒精代谢等。

活性氧在体内广泛参与细胞分裂、分化、防御病原体入侵、调节生殖、生长和发育等许多重要生理功能，这表明一定浓度的活性氧是有益的。可是，活性氧过多却是有害的，会引起多种疾病，包括：高血压、血管硬化、心脏病、中风、糖尿病、老年性痴呆、帕金森病、白内障、肿瘤、胃溃疡和各种炎症等。活性氧还参与许多病毒性疾病，例如：非典型性肺炎(非典)、艾滋病和肝炎等。

人体内有许多能清除活性氧的物质，例如：超氧化物歧化酶(SOD)、过氧化氢酶(CAT)和谷胱甘肽过氧化物酶(GPXS)等，约10种，统称“抗氧化酶”。还有一些物质，如：维生素A、维生素C、维生素E、叶酸、尿酸、胆红素、褪黑激素等，它们能清除活性氧，统称为“抗氧化剂”。广义来说，抗氧化酶也属于抗氧化剂。此外，食物和药物中也含有丰富的抗氧化剂，例如：莴苣、紫苏、胡萝卜、豆类、西兰花、香菜、生菜、水芹菜、番茄、辣椒、茶叶、银杏叶、松树皮、葡萄籽等；还有一些经过提取的化学物质具有抗氧化力，例如：蜂胶素、姜黄素、芝麻醇等，以及许多蔬菜、水果和花卉中含有的黄酮类物质，食物和药物含有的多酚类、多糖类和有机酸类物质等，种类繁多，不胜枚举。动物性食品同样也含有多种抗氧化剂。

顺便提一下，最好交替着吃不同颜色的蔬果。颜色深的蔬果含黄酮类物质更多，抗氧化力也更强。食物加热到200cC以上就会产生大量自由基，所以炖煮的食物更有益于健康，因为在水中加热的食物大致1000℃，而烧烤炸的温度常达200～300℃或更高，会产生大量脂类自由基。2005年，世界卫生组织曾公布，一条烤鸡腿(注意不是煮鸡腿)的毒性相当于抽60支香烟!

机体的防御能力还包含着另一个功能，那就是修复。抗氧化剂是把活性氧清除掉，不让氧化作用发生，像安全检查员一样，起预防作用。而修复却是把已经被氧化损伤的物质清除掉。并重新建成新的人体组织，就像搞房屋维修的拆迁公司和建筑公司。体内有许多物质是起修复作用的。由此可见，人体对待活性氧的破坏作用是有着十分严密和全面的安全措施的。

健康的根基在于平衡