电解饱和食盐水十篇

电解饱和食盐水篇1

关键词：电解饱和食盐水；电解水；电解氯化铜；实验改进

文章编号：1005-6629（2012）11-0049-02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

1、问题提出

江苏教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书化学1的第40页中有如图1所示的电解饱和食盐水实验。

该实验装置具有能有效收集气体、检验气体时易操作等优点，但其还是未能有效解决下列问题：①阴极产生H2量少，进行点燃或爆鸣实验比较困难；②验证氯气时，Cl2容易逃逸到空气中而污染环境。

笔者认为：电解速率不快，H2量少可能是由两方面的原因造成的，第一，在u型管中电解饱和食盐水时，离子在阴阳两极间的迁移距离过长，电阻大。同样的电压下，功率消耗大，气体生成量少；第二，阴极铁棒浸入溶液部分太短，表面积小，不利于氢气的产生；第三，在检验Cl2性质时难以杜绝其泄漏，若用其他装置收集并吸收尾气，则实验步骤加多。

2、电解饱和食盐水实验的改进

基于以上分析，电解饱和食盐水实验的改进思路为：①阴极和阳极尽可能靠近，以缩短离子迁移的距离，提高电解的速率；②将电解产生的氯气和氢气封闭在电解器中，便于收集、教学和减少污染。

2.1 实验仪器、药品及其装置简介

仪器：学生直流电源（1套）、碳棒2根（带橡胶塞，125×7 mm）、15×150 mL试管2根（先在底部打出小孔，D≈3 mm，这是非常关键的设计）、大烧杯（1个）、自制固定片、洗瓶、火柴、导线若干等。

药品：饱和食盐水、酚酞试剂、淀粉碘化钾试纸、蒸馏水。

试管底部的小孔用酒精喷灯将其底部加热至红热后用铁钉戳制而成，由于此时的小孔不规则，需在酒精喷灯上加热使其孔径趋于规则，制得的孔径大概在3 mm左右（实验过程中使用的是15～150 mL试管，3mm的孔径大小效果较好，固定片是一块面积略大于烧杯的塑料片，上面的圆孔制作是先对照试管的直径画出其圆孔的大小，再用刻刀沿着画出的圆孔线（适当缩小）刻出圆孔。由于塑料有—定的形变，当把试管插入小孔的时候，即可固定试管，再根据固定片大小最后依次刻出其他圆孔。

2.2 实验步骤和现象

2.2.1 组装实验仪器

按照图2安装实验装置。安装过程中应注意：要先在底部有孔的小试管加入饱和食盐水，可以从小孔加入直至完全赶走空气，然后在两支试管中加入几滴酚酞；再将两支试管置于烧杯中的饱和食盐水中。

2.2.2 接通电源，开始电解

接通电源，控制电压在28 V左右，可以观察到阴阳两极同时产生气体。阴极产生大量小气泡（H2），试管内液体逐渐被排出试管，同时无色液体逐渐变成红色，可证明阴极产生NaOH；阳极也有大量小气泡（Cl2）生成，但试管内的液体被排出的速率不及阴极处试管快。

2.2.3 关闭电源，观察气体

当阴极试管中的液体被完全（大部分）排出时停止电解（建议保留一部分液体，便于观察现象和验证气体），此时阳极试管中大部分是气体，可看到略带黄绿色。将小试管从固定片中拿出来，让学生观察。由于空气压力的作用，试管中残留的液体不会滴下来，收集的气体也不会逃逸。

2.2.4 验证生成的气体

（1）检验氢气。先点燃酒精灯，用手指堵住试管的小孔，试管口靠近酒精灯或点燃的火柴，可听见响亮的爆鸣声，可证明该气体是H2。

（2）检验氯气。同样用手指堵住小孔，试管靠近润湿淀粉Kl试纸，放开堵孔的手指，湿润的淀粉Kl试纸马上变深蓝色或紫色，可证明该气体是Cl2。可用手扇闻气体，嗅到刺激性气味。

2.3 对影响电解饱和食盐水速率条件的探究

本研究假设，在新的实验装置中影响电解饱和食盐水速率的条件有电压高低和电极间距等。笔者在实验中针对这两个问题进行了探索，其实验结果如下：

根据图3所示，不难得到结论：在电解电压保持不变的情况下，电解时间会随着两电极间的距离变化而变化，表现为当增大两电极间的距离时，需要的电解时间增大，电解速率变慢。在其他条件不变的情况下，改变电解电压时，会发现电压与电解时间呈线性关系，并且随着电压的上升，电解所需要的时间减少，电解速率变快。这就为通过以改变电源电压的方式来提高电解效率提供了一定的理论依据，然而，由于实验中提供的直流电源具有一定额定电压，不可能无限制的改变电解电压，所以通过以改变电极间距离的方式来提高电解效率仍然具有—定应用价值。

3、新电解装置的运用

3.1 电解水实验

用上述电解饱和食盐水装置完成电解水实验，同样取得成功。实验所得气体生成物收集在底部有孔的小试管中。由于可燃性气体的爆炸都存在一个爆炸极限，而实验所得的H2是纯净的，所以爆鸣需要混入一定量空气。可以让集满氢气的小试管小孔朝上暴露在空气中，然后再点燃。

3.2 电解CuCl2溶液的实验

在电解CuCl2溶液时，可以发现阴极区有铜生成，溶液由蓝色变成黄绿色，而阳极区产生气体，溶液的蓝色变浅，且微微透出绿色。如果使用传统装置进行实验，无法让学生观察到上述现象，但是改进装置却能进行直观教学一一可将小试管直接从固定片中拿出来供学生观察，不必担心氯气泄露。

4、本改进实验装置优点

（1）实验现象明显。可以将小试管从固定片中拿出来，供学生直接观察，不必担心气体逃逸。

电解饱和食盐水篇2

关键词：实验；创新；探究；设计；体会

化学是一门以实验为基础的自然科学，学生对化学知识的获取，能力的提高都是在实验的基础上培养起来的。实验的改进和创新，不仅可以激发学生学习化学的兴趣，提高实验动手能力，而且还可以培养学生节约能源、节约药品的意识，增强学生的环保观念。作为一名化学教师，我一直非常注重实验的改进和创新，并于2011年分别参加了市里和省里组织的化学实验创新设计大赛，荣获市特等奖和省一等奖。2012年我又荣幸的参加了全国第十一届化学实验教学创新研讨会，并获国家二等奖。一路走来，既收获了满满的荣誉，也积累了沉甸甸的思考。现将我的参赛实验创新设计展示如下，并谈谈我的创新设计体会。

一、电解饱和食盐水探究实验创新设计

（一） 教学背景：电解原理是中学化学重要的基本理论之一，电解饱和食盐水，在工业上属于氯碱工业，有着极其重要的价值。教材中对于电解饱和食盐水，只在电解CuCl2溶液实验的基础上简单的介绍了其电解原理，没有设计具体实验，使学生对该知识的理解和掌握差强人意，对氯碱工业也缺乏感性上的认识。

（二） 设计思想：通过实验探究构建电解饱和食盐水的原理理论。立足新课标，引导学生自主设计电解饱和食盐水的实验方案和装置，激发兴趣、体验科学研究的过程、形成科学的学习方法和严谨治学的态度。

（三） 三维目标

知识与技能： 1、全面认识电解原理。2、掌握饱和食盐水电解产物的性质及检验方法。

过程与方法：通过对实验方案的设计、实验操作及实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力。

情感态度价值观： 通过设计实验方案，观察实验现象，分析实验过程，使学生领悟到科学研究的方法。

（四） 实验装置：

（五） 仪器及药品

学生电源（1）、带支管的去底试管（2）、三通管（1）、单孔橡胶塞（2）、双孔橡胶塞（1）、橡胶管（若干）、尖嘴导管（2）、短玻璃管（1）、废弃透明食品罐（1）、透明小饮料瓶（1）、止水夹（2）、导线（若干）、干电池中的石墨棒（2）、 洗瓶（1）、酒精灯（1）、小试管（1）、火柴 、碘化钾淀粉试纸、饱和氯化钠溶液、酚酞试液、氢氧化钠溶液（带滴管）、小剪刀等。

（六） 操作步骤及现象

1、阳极罩的制作：去底具支试管的管口接单孔橡胶塞，孔上接连有石墨棒的导线，支管处用橡胶管接三通管，三通管的一端接尖嘴导管，下端接小饮料瓶。

2、阴极罩的制作：去底具支试管的管口接单孔橡胶塞，孔上接连有石墨棒的导线，支管处用橡胶管接尖嘴导管。

3、检查装置气密性：将阳极罩和阴极罩插入用食品罐做的电解槽内，槽内装水，关闭两止水夹，水不能进入罩内，说明气密性良好。

4、取下阳极罩和阴极罩，倒掉水，往电解槽内加饱和食盐水，并滴入几滴酚酞试液。往小饮料瓶瓶中加适量氢氧化钠溶液，连接好装置。

5、关闭阳极端止水夹，接通电源，电压调至12伏。观察实验现象：两极罩内均产生大量气泡，阴极罩内溶液颜色变红。

6、用小试管收集阴极罩内产生的气体并检验：靠近酒精灯点火，听到尖锐爆鸣声，说明该气体是氢气。

7、打开阳极端止水夹，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验该极产生的气体：试纸变蓝，说明该气体是氯气。

8、氯气有毒，通入氢氧化钠溶液吸收。

（七） 实验设计的优点和创新

1、突出环保理念，实现化学实验绿色化。

2、取材方便，能激发学生自主设计创新实验的兴趣和热情。

3、操作简单，现象明显，用时短，且能随时控制反应的发生和停止。

4、可反复进行多个班级演示实验，可直接添加药品，不需拆卸和重组装置。

5、可广泛使用在其他的电解和电镀实验中。

二、实验创新设计体会

通过本次大赛，我深刻体会到：

1、“以实验为基础”不仅是化学学科的基本特征而且是化学教学的基本特征。直观感性的实验现象，既能激发学生的学习兴趣，启迪学生的思维，还能培养学生的创新精神。

电解饱和食盐水篇3

普通高中课程标准实验教科书化学1的第40页中有如图1所示的电解饱和食盐水实验。

该实验装置具有能有效收集气体、检验气体时易操作等优点,但其还是未能有效解决下列问题:①阴极产生H2量少,进行点燃或爆鸣实验比较困难;②验证氯气时,Cl2容易逃逸到空气中而污染环境。

笔者认为:电解速率不快,H2量少可能是由两方面的原因造成的,第一,在u型管中电解饱和食盐水时,离子在阴阳两极间的迁移距离过长,电阻大。同样的电压下,功率消耗大,气体生成量少;第二,阴极铁棒浸入溶液部分太短,表面积小,不利于氢气的产生;第三,在检验Cl2性质时难以杜绝其泄漏,若用其他装置收集并吸收尾气,则实验步骤加多。

2、电解饱和食盐水实验的改进

基于以上分析,电解饱和食盐水实验的改进思路为:①阴极和阳极尽可能靠近,以缩短离子迁移的距离,提高电解的速率;②将电解产生的氯气和氢气封闭在电解器中,便于收集、教学和减少污染。

2.1 实验仪器、药品及其装置简介

仪器:学生直流电源(1套)、碳棒2根(带橡胶塞,125×7 mm)、15×150 mL试管2根(先在底部打出小孔,D≈3 mm,这是非常关键的设计)、大烧杯(1个)、自制固定片、洗瓶、火柴、导线若干等。

药品:饱和食盐水、酚酞试剂、淀粉碘化钾试纸、蒸馏水。

试管底部的小孔用酒精喷灯将其底部加热至红热后用铁钉戳制而成,由于此时的小孔不规则,需在酒精喷灯上加热使其孔径趋于规则,制得的孔径大概在3 mm左右(实验过程中使用的是15~150 mL试管,3mm的孔径大小效果较好,固定片是一块面积略大于烧杯的塑料片,上面的圆孔制作是先对照试管的直径画出其圆孔的大小,再用刻刀沿着画出的圆孔线(适当缩小)刻出圆孔。由于塑料有—定的形变,当把试管插入小孔的时候,即可固定试管,再根据固定片大小最后依次刻出其他圆孔。

2.2 实验步骤和现象

2.2.1 组装实验仪器

按照图2安装实验装置。安装过程中应注意:要先在底部有孔的小试管加入饱和食盐水,可以从小孔加入直至完全赶走空气,然后在两支试管中加入几滴酚酞;再将两支试管置于烧杯中的饱和食盐水中。

2.2.2 接通电源,开始电解

接通电源,控制电压在28 V左右,可以观察到阴阳两极同时产生气体。阴极产生大量小气泡(H2),试管内液体逐渐被排出试管,同时无色液体逐渐变成红色,可证明阴极产生NaOH;阳极也有大量小气泡(Cl2)生成,但试管内的液体被排出的速率不及阴极处试管快。 2.2.3 关闭电源,观察气体

当阴极试管中的液体被完全(大部分)排出时停止电解(建议保留一部分液体,便于观察现象和验证气体),此时阳极试管中大部分是气体,可看到略带黄绿色。将小试管从固定片中拿出来,让学生观察。由于空气压力的作用,试管中残留的液体不会滴下来,收集的气体也不会逃逸。

2.2.4 验证生成的气体

(1)检验氢气。先点燃酒精灯,用手指堵住试管的小孔,试管口靠近酒精灯或点燃的火柴,可听见响亮的爆鸣声,可证明该气体是H2。

(2)检验氯气。同样用手指堵住小孔,试管靠近润湿淀粉Kl试纸,放开堵孔的手指,湿润的淀粉Kl试纸马上变深蓝色或紫色,可证明该气体是Cl2。可用手扇闻气体,嗅到刺激性气味。

2.3 对影响电解饱和食盐水速率条件的探究

本研究假设,在新的实验装置中影响电解饱和食盐水速率的条件有电压高低和电极间距等。笔者在实验中针对这两个问题进行了探索,其实验结果如下:

根据图3所示,不难得到结论:在电解电压保持不变的情况下,电解时间会随着两电极间的距离变化而变化,表现为当增大两电极间的距离时,需要的电解时间增大,电解速率变慢。在其他条件不变的情况下,改变电解电压时,会发现电压与电解时间呈线性关系,并且随着电压的上升,电解所需要的时间减少,电解速率变快。这就为通过以改变电源电压的方式来提高电解效率提供了一定的理论依据,然而,由于实验中提供的直流电源具有一定额定电压,不可能无限制的改变电解电压,所以通过以改变电极间距离的方式来提高电解效率仍然具有—定应用价值。

3、新电解装置的运用

3.1 电解水实验

用上述电解饱和食盐水装置完成电解水实验,同样取得成功。实验所得气体生成物收集在底部有孔的小试管中。由于可燃性气体的爆炸都存在一个爆炸极限,而实验所得的H2是纯净的,所以爆鸣需要混入一定量空气。可以让集满氢气的小试管小孔朝上暴露在空气中,然后再点燃。

3.2 电解CuCl2溶液的实验

在电解CuCl2溶液时,可以发现阴极区有铜生成,溶液由蓝色变成黄绿色,而阳极区产生气体,溶液的蓝色变浅,且微微透出绿色。如果使用传统装置进行实验,无法让学生观察到上述现象,但是改进装置却能进行直观教学一一可将小试管直接从固定片中拿出来供学生观察,不必担心氯气泄露。

4、本改进实验装置优点

(1)实验现象明显。可以将小试管从固定片中拿出来,供学生直接观察,不必担心气体逃逸。

电解饱和食盐水篇4

减轻心脏负荷，肥胖者宜减体重，同时应供给心肌充足营养，维护心脏功能。还应注意电解质调节，预防和减轻心力衰竭及水肿程度。每天可摄入1500—2000ml水分，并限制钠，在静脉营养时应遵循此准则。用高浓度营养液缓慢滴注时，以少量液体供给适当营养素，并监测血、尿糖，及时给予适当的胰岛素。此外，需用有效的利尿剂作辅助，以避免液体超负荷。饮食治疗原则是少食多餐，食品以易消化吸收为佳，注意减轻心脏负担，限制钠盐、防止水肿、保护心脏。

营养治疗

肠外营养用高浓度营养液时，必须从中心静脉缓慢地滴入，并从较小剂量渐加到高剂量。否则易发生高血糖症和葡萄糖不耐受性。

肠内营养

心力衰竭急性期

急性心力衰竭时，2—3天内以流质饮食为主，每天总能量2.09—3.35 MJ（500～800 keal），液体量约1000 ml。可进食藕粉、米汤、菜水、去油过筛肉汤、淡茶水、红枣泥汤等。应少量多餐，避免1次量过多，以防导致心律失常。凡胀气、刺激性的流质不宜吃，如豆浆、牛奶、浓茶、咖啡等。还应结合血电解质及病情变化，调整饮食中钾、钠供给。肥胖者每天能量可按0.11～0.13 MJ（25—30 kcal）/kg，通常按6.28—7.53 MJ（1500～1800 kcal）。低能量是为了降低机体的代谢率，使心脏负担和活动减轻。体重减轻应较慢进行，每周下降1kg左右。消瘦者适当提高能量，以利体重恢复，并增加机体抵抗力。

心力衰竭好转后避免过饱：少量少餐，每天5餐，避免过饱致胃肠过度充盈，抬高横膈而增加心脏负担，诱发心律失常或心绞痛等不良后果。

饮食选择：随病情好转，可改为半流质饮食，总能量宜4.18 MJ （1000 kcal）/日左右。选择清淡易消化吸收的食品，如鱼类、鸡蛋清、瘦肉末、碎嫩蔬菜、水果、面条、馄饨、米粥等，仍应注意少量多餐，不宜过热过冷，保持大便通畅，排便时不宜用力过大。

及时调整饮食：3～4周后，随着病情好转，患者逐渐恢复活动，饮食可逐渐增加或进软食。应按低脂、低胆固醇、高多不饱和脂肪酸为原则。若伴有高血压或充血性心力衰竭时应限钠盐。肥胖者应控制总能量及碳水化合物，使体重逐渐下降，尤应避免饱餐，特别是进食大量脂肪可诱发心肌梗死，可能与餐后血脂增高、血黏滞度增加致局部血流缓慢，血小板易于凝集而导致血栓形成有关。

限制钠盐摄入：是控制该病最为适当的方法，轻度者每天摄入钠2g，中度者1g，重度者

限制钠盐：以预防和减轻水肿，应根据病情选用低盐、无盐、低钠饮食。低盐即烹调时食盐2g/日，其中含钠为391 mg，或相当于酱油10 ml，1天内的副食含钠量应

限制水分：心力衰竭伴有水肿时，宜限制液体量为1000ml/日。如果钠摄入量已减少，排出已增加，则不必严格限制液体摄入量，可供给1500～2000ml/日，以解除口渴感并使患者舒适为宜。

适量限制蛋白质：按体重每天1g/kg，全天总量为50—70 g，心衰较严重时，每天宜按0.8g/kg。因为蛋白质食品的特别动力作用较高，可能增加机体的代谢率，故应给予不同程度的限制。

选择多糖类碳水化合物：碳水化合物供给按300～350g/日，因其易于消化，在胃中停留时间短，排空快，可减少心脏受胃膨胀的压迫。宜选食含淀粉及多碳水化合物的食品，避免过多蔗糖及甜点心等，以预防胀气、肥胖及甘油三酯升高。

适量供给脂肪：供给肥胖者应注意控制摄入量，宜按40—60 g/日。因脂肪产能量高，不利于消化，在胃内停留时间较长，使胃饱胀不适。过多的脂肪抑制胃酸分泌，影响消化，并可能包绕心脏、压迫心肌，或腹部脂肪过多使横膈上升，压追心脏感到闷胀不适。丰富的维生素及矿物质：最好多食鲜嫩蔬菜、绿叶菜汁、山楂、草莓、香蕉、梨、橘子等以补充足够维生素，保护心肌功能，增强机体抵抗力。应注意补充钾及镁，因慢性心力衰竭均有继发性醛固酮增多症，用排钾性利尿剂和洋地黄时，使胃肠瘀血、食欲减退、钾盐摄量减少，故应选择含钾较多的食品，如干蘑菇、紫菜、川冬菜、荸荠、红枣、香菜、香椿、菠菜、苋菜等绿叶蔬菜及谷类等含钾丰富食品。

电解饱和食盐水篇5

这个说法虽然吓人，但很有道理。中国膳食指南建议，人每天应摄入不超过6克的盐，过高的盐分摄入会大大增加罹患高血压等心血管疾病及其并发症的风险。

为什么多吃盐会不利于健康呢？简单来说，吃多了盐，会导致身体的渗透压升高，身体为了维持渗透压稳定，就会提醒人们喝更多的水，这就是所谓“吃咸了叫渴”。水分摄入过多会导致血压升高，一次两次没有大碍，时间长了便会对身体维持血压平稳的机制造成负担甚至损伤，增加对血管、心脏和肾脏等脏器的负担。

盐少时，人们可能会觉得“菜不香不好吃”。这时怎么办呢？可以尝试用其他调料：大蒜粉、黑胡椒粉、洋葱粉、五香粉等增加香味，用其他办法安抚你的味觉。

都说少吃盐，可有时候放盐量不好控制，手一抖就多了怎么办？一个小方法：把食盐兑成盐水，用量会更好控制。

饱食终日，无所用心

这句话出自《孔子・阳货》：“饱食终日，无所用心，难矣哉！不有博弈者乎？为之，犹贤乎已。”意思是“整天吃饱了饭，什么心思也不用，这样的生活很难！不是还有下棋的游戏吗？干这个，也比闲着好。”可有些人表示，“我吃完饭就犯困，别说思考问题了，玩都玩不好”。饭后犯困的现象，真的如流言所说，是“饭后大脑供血不足、缺氧严重”导致的吗？

“饭后因为大脑缺血缺氧，继而引发困意”的说法虽然有些离谱，但饭后困意的真正发生机制至今没有明确的解释：哈佛大学公共卫生与心血管健康部门认为它和饭后低血压有关，也有很多科学家认为它与饭后血糖和激素波动有关，甚至有科学家认为吃完饭犯困休息，可以促进身体积累能量。

饥不择食

说完“饱”，我们再来说说“饿”。有的人为了减肥而节食，其实节食的危害很多，除了会导致营养不良外，对于减肥人群来说，甚至有可能患上暴食症。

为什么节食不能减肥呢？简单来说，如果你长期节食，你的大脑就会觉得：“难道身体处于饥荒状态？下次吃饭一定要猛吸收！”饥饿会带来愈演愈烈的饥饿感，让你越吃越多，对能量的吸收也越来越好。如果出现了饮食障碍，即“胃饱了，心还不饱”的状态，你会对高油、高盐、高糖、高能量的食物食欲大增，这样非常不利于身体的健康。

饭后百步走，活到九十九

很多人吃完饭喜欢靠在办公椅上打饱嗝，或者歪在沙发上看电视、玩手机。其实，与其饭后让身体休息，不如饭后散步。“饭后百步走，活到九十九”这句话说得其实很有道理。

饭后如果立即剧烈运动，食物在工作繁忙的胃里左右上下来回颠簸，容易造成胃痛或呕吐，但散步就另当别论了。和剧烈运动时的强烈颠簸不同，饭后舒缓地走路可以辅助胃部蠕动消化食物，还能帮你更有效地控制血糖，缓冲血糖升高和脂肪与能量的积累。

有研究发现，饭后散步虽然不能缓解病理性的消化不良，但能够帮助胃排空和消化，比咖啡等饭后饮料更加有效。除了促进血液循环和提高睡眠质量，饭后散步还能有效帮助中老年人控制饭后的血糖水平，对于糖尿病人也是个不错的建议。

那么什么时间散步，散步多久合适呢？有研究表示，饭后立即开始散步，比饭后等一个小时再散步更能帮助卡路里消化和脂肪代谢，最佳时间只需要15分钟。

萝卜青菜保平安

如果说，这世界上有一类食物，能让你想吃多少吃多少都不会长胖，那恐怕就非蔬菜莫属了（高油、高盐烹饪的蔬菜除外，淀粉含量丰富的块根、块茎除外）。蔬菜的主要成分是纤维和水，还有少量的碳水化合物，卡路里很低。如果你是个不得不经常外食的上班族，大鱼大肉的间隙多点几道蔬菜吃，不仅可以增加饱腹感，还能增加纤维的摄入，防止便秘。可选的蔬菜那么多，选择障碍怎么办？

对于蔬菜，选择的原则是――换着花样吃，选择多种颜色来吃。有些人总喜欢吃某一种，忽略了其他营养又美味的蔬菜。不要抱怨蔬菜很难吃，想要营养又好吃，关键还是看厨艺。只要手艺好，蔬菜也能让我们欲罢不能。

电解饱和食盐水篇6

为什么绿叶蔬菜泡久了，水会变绿？因为，叶绿素被泡出来了。为什么草莓泡久了，水变成红色了？因为抗氧化剂被泡出来了。所以洗蔬菜不要泡得太久，一般用清水泡5分钟就行。古人没有肥皂、没有洗涤剂，他们是用什么来洗菜的呢？——用茶籽粉。我们也可以用茶籽粉，茶籽粉里含有天然皂素，不但可以把有机磷这类农药清洗掉，对身体也完全无害。

高温加热时动物油比植物油好

高温加热时用动物油是最好的，因为不会起烟，产生的自由基就少一些，羊油、牛油、猪油都可以。植物油里，橄榄油和山茶籽油最耐高温，因为橄榄油、山茶籽油属于单不饱和脂肪酸，起的烟要小一些；其他如花生油、大豆油，玉米油、葵花籽油等都属于多不饱和脂肪酸，越不饱和越容易起烟，对身体也越有害。

普通大豆油是利用汽油浸出的，可能会有汽油残留，对身体不好；榨取的油，冷榨的比热榨的好，因为不会破坏DHA（俗称脑黄金，是一种对人体非常重要的多不饱和脂肪酸）。有些人家喜欢吃黄油，觉得在超市里买到的植物黄油是安全可靠的，实际上植物黄油就是人造黄油，是对健康最没好处的。只有从牛身上提取的牛油，才是天然黄油，才是有营养的，安全的。

橄榄油为什么用玻璃瓶装

塑料里含有增塑剂和防止塑料氧化的防老化剂，这些添加剂会溶解在油里，这就是为什么高级橄榄油都用玻璃瓶装。

如果买到塑料瓶的油要马上把它倒在玻璃瓶里。亚麻籽油和核桃油必须放在冰箱里保存，而且要用黑色或者深色的小玻璃瓶保存，以避光保存营养。

别买带“苯甲酸钠”字样的酱油

酱油的配方表里经常会出现“苯甲酸钠”“谷氨酸钠”“焦糖”等字样。苯甲酸钠是一种酸，能够杀死细菌，是一种防腐剂，如果粘在皮肤上会烧伤皮肤，所以在一定程度上也会损伤消化道，长期吃有致癌性；谷氨酸钠是味精，食用过多对身体也不好；焦糖是指糖在高温下变焦了，也有致癌嫌疑。因此，买酱油时，首先要排除带“苯甲酸钠”字样的。建议大家购买有机酱油，有机酱油不但不含防腐剂还不含味精。

袋装醋不安全

醋必须要买玻璃瓶的，因为酸的成分更容易溶解在塑料里。买醋时，也要注意买不含防腐剂（苯甲酸钠）的。有的醋虽然没有苯甲酸钠，但是含有山梨酸钾，这也是一种防腐剂，但是危害没有苯甲酸钠那么大。最好还是选不含防腐剂的纯粮酿造的醋，比如米醋。

粗盐才是“健康盐”

超市里有很多盐，如加碘盐、精盐、粗盐，其实大部分人都不会缺碘，每天补碘反而不好；精盐就是100%的氯化钠，钠会吸水，人过量摄入后会导致水肿、眼袋、高血压；精盐里还含抗结剂，400℃以上时会分解出剧毒的氰化钾，烧烤有时能达到500℃，所以烧烤时不能提前放盐；最健康的盐其实是天然粗盐，比如，海盐、井盐、湖盐。天然的海盐里，氯化钠只有80%，其余20%是矿物质、钙、镁以及80多种微量元素，可以说海盐对人体最好。

电解饱和食盐水篇7

关键词：核电站；水处理厂；电解氯化钠

中图分类号：TQ085 文献标识码：A 文章编号：1009-2374（2013）36-0043-02

电解海水制取次氯酸钠溶液技术以其经济环保、高效安全的特点，被很多沿海电厂用于抑制冷却水、原水等水中微生物的滋生，以达到净化水质的效果。山东海阳核电厂一期工程建设2台美国西屋公司第三代核电技术AP1000百万千瓦级压水堆核电机组。海阳核电厂常规岛区域除盐水处理之前设有一座处理水量为8400t/d的水处理厂。水处理厂的净化工艺采用澄清、过滤二级处理，主要流程为：原水提升泵房配水井机械加速澄清池V型滤池生活、除盐水水池。为了抑制原水中的澡生物以及其他菌类进入，在澄清池前设置一处前加氯口，为了避免夏季除盐水原水池和生活水池滋生微生物，故在原水池前设置后加氯口，可随时根据原水池中水的余氯量来控制微生物的滋生。为此采用了SMC-1K型次氯酸钠发生器将配置好的氯化钠溶液电解产生次氯酸钠溶液，然后储存到位于高处的次氯酸钠储存罐，最后依靠重力作用依次加到各加氯点。

1 系统说明

1.1 基本原理

将氯化钠饱和溶液用浓盐水泵从浓盐水池打到稀盐水池，配制浓度为28～36g/L的低浓度食盐水，将配置好的低浓度食盐水通过发生器电解槽，进行无隔膜电解生成次氯酸钠溶液。当阳极为不溶性材料时，阳极生成的氯离子溶解于水，与阴极生成的氢氧化钠互相作用，生成次氯酸钠，反应式如下所示：

电离反应：NaCl=Na++Cl-

H2O=H++OH-

电化反应：阳极2Cl-2eCl2

阴极2Na++2H2O+2eH2+2NaOH

无隔膜电解总反应式为：NaCl+H2O+（2F）=NaClO+H2

其中反应产生的次氯酸钠溶液在次氯酸钠循环槽与电解装置之间循环，氢气则从次氯酸钠循环槽的顶部通过排氢管道排入大气。

1.2 系统流程

海阳核电水处理厂制氯系统由盐水配制及循环系统、盐水电解系统、次氯酸钠贮存和排氢系统、投药管路、酸洗系统组成。其工艺流程如图1所示，将氯化钠固体倒入湿盐贮存池，加入适量水使得氯化钠成饱和溶液状态，用浓盐水泵将定量氯化钠饱和溶液打到稀盐水池，稀盐水池进水配制28～36g/L的低浓度食盐水。启动稀盐水泵将稀盐水溶液打到次氯酸钠循环槽至设计高度，启动次氯酸钠循环泵，低浓度食盐水在次氯酸钠循环槽与次氯酸钠发生装置之间循环电解，待到规定的电解时间后，次氯酸钠溶液进入次氯酸钠贮存罐。当澄清池、生活水池或者除盐水原水池需要加氯时，打开贮存罐出口门，次氯酸钠溶液依靠重力作用依次投到各加药点。氯化钠电解过程中产生的氢气则在次氯酸钠循环槽的顶部由排氢管道排放至大气。

图1

2 调试阶段

2.1 电气及仪控专业调试

2.1.1 加氯控制柜送电：联系运行人员在水厂加药间配电室给水厂加氯就地控制柜送电。

2.1.2 仪控专业调试：加氯就地控制柜带电后，给就地电磁阀控制柜送电。仪控人员首先在就地开、关加氯间所有电磁阀、电动阀，就地试转浓盐水泵、稀盐水泵以及次氯酸钠循环泵。就地试验合格后，在远方PLC画面进行远方传动至试验合格完成。配合设备厂家进行整流柜的

调试。

2.2 工艺系统冲洗试转及配制氯化钠溶液

2.2.1 次氯酸钠循环槽冲洗：进水冲洗浓盐水池及稀盐水池，试转浓盐水泵、稀盐水泵及检查系统严密性，启动稀盐水泵向次氯酸钠循环槽进水冲洗至排水清澈。

2.2.2 次氯酸钠发生装置循环冲洗：检查次氯酸钠循环回路，以清水作为介质在次氯酸钠循环槽与次氯酸钠发生装置之间循环冲洗至排水清澈。

2.2.3 次氯酸钠贮存罐冲洗及投药管路试用：启动次氯酸钠循环泵，由次氯酸钠循环槽向贮存罐进液冲洗至出水清澈。继续进液至贮存罐高液位。打开贮存罐出液阀，观察并调试至投药管路流量计示数与PLC画面数据一致。

2.2.4 氯化钠溶液配制：将袋装的氯化钠固体倒入浓盐水池，加入适量水，启动浓盐水泵在湿盐贮存池和浓盐水池之间建立循环，加速氯化钠固体溶解为氯化钠饱和溶液。打开稀盐水池进液阀，关闭浓盐水池循环门，启动浓盐水泵将氯化钠饱和溶液打到稀盐水池，进适量水配制28～36g/L的氯化钠溶液。

2.3 整套启动试运制氯系统

2.3.1 联锁保护和报警功能：根据厂家提资对制氯系统进行联锁保护和报警功能的调试，确保系统能够自动良好运行。

具体的实施过程如下：

建立电解循环后稳步升高电压至13～16V同时电流在400～450A之间，对氯化钠溶液循环电解；当电解装置本体温度超过40℃时，发出警报，停运制氯系统；自动设定电解时间，电解完成后药液存入贮存罐；记录运行时间，定期（2～3个月）对电解系统酸洗，保证系统良好状态；贮存罐进液过程中，次氯酸钠循环槽液位低于0.2m发出报警，停止进液；次氯酸钠贮存罐液位低于0.15m发出制氯警报；系统内电动阀、电磁阀出现开关不到位的情况下，发出警报。

2.3.2 启动试运。

首先将配置好的28～36g/L的氯化钠溶液在次氯酸钠发生器和次氯酸钠循环槽之间建立稳步循环，然后打开循环冷却水对电解装置进行循环冷却。

调节整流柜控制方式为远程-稳压模式，调节电压输出按钮，慢慢升高通电电压至13～16V且电流在400～450A之间，此时对循环内的氯化钠溶液进行循环电解，电解过程中产生的热量通过循环冷却水带走，达到既定电解时间后程序自动切换将次氯酸钠溶液打到次氯酸钠贮存罐，最后系统进水对电解装置进行循环冲洗，冲洗废液排放至地沟，试运结束。

3 调试过程注意事项

（1）电解过程中会产生次氯酸钠溶液及氢气，次氯酸钠具有腐蚀性，因此在调试及巡检过程中须对系统内管路进行严格检查，避免出现渗漏，若出现渗漏须查明并立即处理。电解过程中会产生氢气，排氢管路须按照氢气物理性质进行向上弯伸，避免出现氢气积聚。电解环境内避免明火作业。

（2）电解过程中须随时监视电解装置本体温度，对循环冷却水流量进行调整，必要时对设备进行停运保护。

（3）电解过程须严格按照说明书，对通电电流与通电电压进行设置，当工作电流与电压满足电解条件但产品浓度明显下降时，须对电解装置进行酸洗。

（4）为了避免电解装置效率下降，系统运行2～3个月之后须对电解装置及循环槽进行酸洗一次，清洗时由人工进入循环槽，将附着在循环槽内壁的钙镁离子沉积物铲掉，污垢不得留在槽内，以免堵塞电解槽。

4 调试结论

HJ1K次氯酸钠发生器采用机械循环间隙运行方式。随着循环次数增加次氯钠浓度不断提高直至达到设计浓度。两套电解装置通过调试实现了长期远程控制自动运行，系统各项运行数据均符合设计要求，次氯酸钠浓度符合7～9g/L，制氯量满足澄清池、生活水池及除盐水原水池的需求量。系统自投运以来，装置运行良好，无结垢现象，应用效果良好，运行数据如表1所示。

参考文献

[1] 寇兴魁.600MW机组电解海水制氯系统调试[J].广

东化工，2011，38（11）：216-217.

[2] 赵素强.电解海水制氯系统的调试投运与循环水加氯

监控[J].华北电力技术，2007，（10）.

[3] 河南省电力公司.火电工程调试技术手册：化学卷

电解饱和食盐水篇8

关键词：现代技术改造化学实验探索

人类跨入21世纪，初见端倪的知识经济预示着人类经济将发生新的巨大变化。为迎接知识经济的到来和我国实施“科教兴国”的战略需要，配合教育部课程、教材、教学改革和全面实施素质教育，落实《中共中央、国务院关于深化教育改革全面推进素质教育的决定》，实现实验教学手段的现代化，培养具有创新精神和实践能力的新型人才，用现代技术改造传统的实验教学已迫在眉睫。本文就应用现代技术改造传统化学实验教学谈以下几点看法。

一、模拟课堂实验

化学是以实验为基础的学科，在课堂教学中，教师的演示实验占有重要位置，它具有两方面的作用：其一，通过观察实验现象，分析实验过程和对实验数据的处理，得出科学的概念和规律。其二，学生通过观察教师的演示过程，学习教师的正确操作，培养他们的实验能力。因而，教师的演示实验，对于学生学习实验操作方法，具有示范作用。

现代技术作为一种崭新的电教手段在进行模拟化学实验中有独特的优越性：（1）可以重复观看。如：钾与水反应速率快，有些学生还没有观察清楚，反应就已经结束，如果重做实验将浪费药品，这时可通过观看实验课件重温实验。（2）可以改变观看时间。有的实验进行速度过快，学生不易观察，可以慢放；如氢气于氧气混合爆炸实验的原理。有的实验进行速度过慢，影响学生的注意力和教学进度，可将某些次要的过程压缩而慢放。如：酯的水解，可制作一个课件：用三个烧杯分别盛放等量的乙酸乙酯，然后在一个烧杯中加入水，一个烧杯中加入酸，一个烧杯中加入碱，再分别加入红色的油漆。再分别放在水浴中加热，观察溶液颜色变化速率，说明酯在不同条件下水解速率不同。（3）一些安全性不好的实验，如有毒、有强烈的刺激性气味、易爆、易燃、危险性大等实验。如：硫化氢气体制取、性质实验。（4）有些规模较大的实验。主要是教师根据需要添加的一些辅的综合实验。如某一气体的制取、除杂（往往不止一种）、检验、收集、性质分析、尾气处理等，这种实验费时、费力、成功率低；又如硫酸工业制法生产流程；可利用CAI进行模拟演示。（5）“反证”实验。在实验操作中，我们教师经常强调一些操作规范，如H2还原氧化铜开始和结束的操作顺序、极易溶气体（HCl、NH3）等教师仅仅进行讲解，应该这样、而不应该那样，学生往往印象不深，常常“屡教不改”，可利用CAI，将这些错误的操作及其破坏性的后果一起通过模拟实验展示给学生，这样，学生的印象就深刻了。（6）重温实验。我们在演示新实验时，为了和以前所做的相关实验进行对比，我们亦可将新、旧实验模拟成电脑动画在银幕上同时演示，指导学生观察实验现象的不同，然后得出科学的结论。这样做：一方面通过实物模拟再现，容易唤起学生可能淡化了的记忆，使记忆进一步加深；另一方面通过对比模拟实验，可以深化对新旧知识的认识。例如：我在演示完钠与乙醇反应的实验后，提问：“钠还能和什么液体反应？”学生答：“水”、“盐酸”等，我在肯定的同时，按动鼠标，银幕上出现三个烧杯，分别盛有乙醇、水和盐酸，然后将三粒金属钠投入三杯液体中，反应现象各不相同。在模拟实验中，运用动画技巧的灵活性，特别强化特征现象：如钠与水反应时的“浮、熔、游”，钠与乙醇反应的“沉、不熔、不游、匀放气”，钠与稀盐酸反应的“浮、燃、游”等实验现象。同学们通过比较特征现象，不难得出钠与三种液体反应，制换出氢气的难易程度是：盐酸水乙醇。

二、微观实验展示

大多数化学实验的重点及难点在于实验的操作及实验现象的观察，但有些实验则相反，操作及现象较为简单，其难点、重点在于揭示微观的原理。如强、弱电解质的导电性，原电池、电解池的工作原理，饱和食盐水的电解等，利用多媒体技术进行模拟微观动态演示，作为真实实验的辅助工具，让学生在较短的时间内对这些抽象的理论有一个比较清晰的理解。

笔者在传授电解饱和食盐水这部分内容时制作了三维动画模拟电解饱和食盐水的实验和立式隔膜电解槽电解饱和食盐水的生产过程；前者主要用来说明电解饱和食盐水的微观原理。分别用大小不同、颜色不同的小球代表H+、Na+、Cl—、OH—，再利用动画模拟它们电极反应的过程及产物。后者让学生了解工厂进行电解饱和食盐水的设备机构，去掉隔膜，那么Cl2和NaOH反应生成NaClO和NaCl、（借助溶液不同的颜色来表示），Cl2和H2相混合，引起爆炸（模拟爆炸，光、声、形、色俱全），使学生对电解饱和食盐水的原理、设备具有深刻的理解。

三、用于实验复习

在高二会考实验复习及高三高考实验复习阶段，实验的复习也是令教师头痛的一件事；凭空讲再加上手比画总说不清楚，看挂图及翻课本上插图也够麻烦，在黑板上画更慢，重作实验那是不现实的，所以教师一般只好再把一些基本操作、现象、注意点再讲一遍，学生结合课本回忆，想象一下操作和现象等，再到实验室将实验员装好的仪器看一遍，也就算把实验复习完了，这样的印象不深刻。可利用观看实验录像或将录像纳入多媒体内播放，则能较好地解决这个问题，这样复习系统全面、省时间、学生感兴趣、印象深、效率高。

四、实验习题教学

化学实验习题，是寓解决化学问题于实验中，把运用化学知识与实验技能融会起来的一类习题，实验习题有以下特点：（1）真实性。实验习题大都来源于生产、生活实际。（2）典型性。实验习题是由一个或几个问题构成，内容完整具有一定代表性典型事例。（3）综合性。实验习题不是要求学生对某一知识的简单重复，也不是某单一实验技能的简单重复。因此，进行实验习题练习是实验教学的重要环节，也是巩固实验教学的重要手段，如进行实验仪器的组装，传统的做法是：教师结合实验习题，使用语言描述，需要哪些仪器，相对位置如何、如何装配、操作、现象如何，假如另外装配将会如何等等，这一切都只能让学生在头脑中想。而利用CAI,将整个过程清晰地显示给学生，如果是错误的做法，也可让学生一目了然，而不用冥思苦想。

当然，利用计算机网络等信息传播手段实现远程的实验教学，可以促进不同地区实验教学方法的相互交流，让宝贵的教育资源实现共享。还可以将演示实验的内容通过制成VCD、DVD盘片或录像带在相应的家用电器产品上播放。也可以利用视频展示台、多媒体投影机等现代化设备进行演示实验。

五、几点注意

1、多媒体课件是突出教学重点、突破教学难点的工具，凡是能够用普通媒体如实验模型、实验挂图等实现的就无须用多媒体课件展示。应该处理好使用多媒体课件教学与传统媒体教学的关系，粉笔和黑板仍然是我们老师的主要教学工具，我们应该将多媒体课件作为课堂教学画龙点睛之笔。

2、课堂演示的普通化学实验绝不能以录像或动画代替。演示实验是实物实验的展示，在实验过程之中，学生可以学习有关实验的规范操作，实验的正确规范操作其实也是学习化学所要掌握的最基本的技能，如果一味地采用电脑模拟实验，那么这部分操作技能就很难使学生清楚掌握。电脑模拟的，毕竟是摸不着的，仅仅用自己的眼睛去看，而无法用自己的双手去亲身体验，电脑屏幕的闪烁，有时让人有种做假之嫌的感觉。如果通过实物操作来演示实验，那么可以使实验更具直观性，学生既可以用眼睛看，还可以亲自动手操作，这样可以使实验更形象、更实在。因此，不能舍本逐末，放弃垂手可做的实验而去用计算机模拟实验。

电解饱和食盐水篇9

一、运动员平衡配膳时应以膳食的六大平衡为依据确定各类食物的供求比例，定时定量进餐，保证达到平衡膳食的要求。

1、热量及热源质比例平衡。运动员每日三大热能营养素的供热比例推荐值为：碳水化合物占总热能的50-60％，耐力项目可适当增加到65％-70％，脂肪为总热能的25-30％，蛋白质为总热能的12－15％，其中优质蛋白不低于30％(少年运动员适当增加蛋白质摄入，以满足生长发育的需要)；同时能量消耗与供给平衡，保持适宜体重和体脂。

2、氨基酸平衡。人体对蛋白质需求的实质是氨基酸需求。食物中蛋白质的营养价值取决于所含的8种必须氨基酸的数量和比例。食物所提供的8种氨基酸的比例与人体所需比例接近时，才能有效地合成人体的组织蛋白。大运动量训练后肌肉中磷酸肌酸消耗，应及时补充可转化为肌酸的蛋白质，如动物肌肉、乳、蛋。各种食物合理搭配，才能减少氨基酸摄入比例不平衡造成的浪费及对机体代谢造成的负担。

3、脂肪酸平衡。脂肪酸平衡主要指饱和脂肪酸、单不饱和脂肪酸、多不饱和脂肪酸三者的比例适当为1:1:1。任何单一油脂都不能提供均衡的脂肪酸构成，食用油种类多样化，以免造成脂肪酸比例失衡。建议选择健康脂肪如橄榄油、鱼油、坚果等。

4、酸碱平衡。正常情况下人血液偏碱性，PH值保持在7.3―7.4之间。食用酸性和碱性食品比例适当，才能维持体液的酸碱平衡。运动员主要问题是碱性食物摄入不足，大运动量产生的酸性代谢物堆积影响疲劳恢复。食物酸碱性是以食物摄入人体内经代谢转化后其最终代谢产物呈酸性还是碱性而定。代谢后产生的硫酸根、磷酸根、氯离子等离子较多为酸性食物，如肉蛋类、米面等；在人体内代谢产生的钠离子、钾离子、钙离子、镁离子较多为碱性食物，如大豆、各种蔬菜和水果、海带、乳类等。

5、维生素平衡。维生素的摄入吸收和需求平衡，过量补充某种维生素易造成营养素间的吸收争夺或拮抗，如硫胺素过量供应影响核黄素吸收，过量补充维生素A引起中毒。

6、无机盐平衡。无机盐功用为维持体液的渗透压与酸碱平衡，维持神经肌肉的应激性和细胞正常新陈代谢。高温训练时运动员无机盐供求失衡易出现电解质紊乱和脱水，在训练比赛中必须科学补充运动饮料。

二、运动员在营养状况改善的同时，某些营养素摄入不足和缺乏的失衡状况普遍存在。运动员营养失衡主要存在以下方面：

1、膳食中的糖、脂肪和蛋白质供给热能的比例不适当，碳水化合物摄入不足，部分运动员蛋白质、脂肪摄入过多。机体的高糖原储备与训练及膳食关系密切，高糖膳食是机体获得高糖原储备的重要方法。大运动量训练后更要注意2小时内高血糖指数食物的补充。

2、与运动能力关系密切的B族维生素摄入不足，提高摄入需多吃深色茎叶蔬菜、粗杂粮、猪瘦肉等，必要时补充维生素制剂。

3、高温训练电解质失衡。运动时无机盐等随汗液排出量加大，碱性食物摄入不足，常常导致酸性代谢产物堆积，电解质失衡，影响肌力。

4、部分运动员钙、锌摄入不足。运动时从汗液中丢失钙可达300―500mg/d。需增加乳类、海鲜的摄入量。

5、训练比赛过程中补充水分或体液不科学。尤其是高温运动中大量出汗，如不能及时补充，会引起体液量，尤其是血浆容量减少，增加心脏和肾脏的负担，引起体温调节障碍。合理补液对预防运动脱水、体温增高、减轻疲劳有良好作用。

三、从运动员实际配膳工作中发现引起营养失衡的主要原因有以下几个方面：

1、食谱单调、主副食制作质量或口味不吸引起运动员进餐，需要调整食谱，提高烹饪水平。

2、食物储运期长、加工、烹调操作不当，造成营养大量损失，因此缩短食物储运期，简化烹饪是保持食物营养的最佳方法，以蒸、烙、煮等低温烹饪为佳。

3、运动员饮食认识误区和习惯不良，如口味厚重，蔬菜摄入意愿低，喜欢油炸食物，偏重肉食等。

电解饱和食盐水篇10

A. 与电源正极相连的是电解槽的阳极

B. 与电源负极相连的是电解槽的阳极

C. 在电解槽的阳极发生氧化反应

D. 电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

2. 用电解法提取氯化铜废液中的铜，正确的是（ ）

A. 用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B. 用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C. 用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D. 用带火星的木条检验阳极产物

3. 用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）

A. CuSO4 B. H2O C. CuO D. CuSO4・5H2O

[a b][Cu][Fe][Cu2+][SO42+]4. 下列叙述不正确的是（ ）

A. a和b用导线连接时，铜片上析出金属铜

B. b和a分别连接直流电源正、负极时，SO42-向铁电极移动

C. a和b分别连接直流电源正、负极时，铁片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu

D. 无论a和b怎样连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

5. 高铁电池是一种新型可充电电池，其总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O[放电

充电] 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）

A. 放电时，负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

B. 充电时，阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

C. 放电时，转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D. 放电时，正极附近溶液的碱性减弱

[石墨][铜][浓NaOH

溶液]6. 在实验室里可模拟工业过程制取Cu2O，总反应式是2Cu+H2O=Cu2O+H2，其装置如右图，下列有关说法不正确的是（ ）

A. 该实验符合绿色化学的设计理念

B. 图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连

C. CuO高温加热分解也可以得到Cu2O

D. 上述装置中，阳极的电极反应式是2Cu+2OH-=Cu2O+H2O+2e-

[a][X][Y][A]7. （1）以KOH溶液为电解质溶液，设计一个氢氧燃烧电池，其正极的电极反应式为 。

（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与电解池相连（如图），其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 ；

②若电解含有0.04 mol CuSO4和0.04 mol NaCl的混合溶液400 mL，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH= （假设电解后溶液体积不变）。

8. （1）海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4A1（OH）3，下列说法正确的是 。

a. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

b. 铂电极采用网状比块状更利于O2放电

c. 海水中的OH-向铝电极方向移动

（2）用惰性电极电解200 mL l.5 mol・L-1食盐水；电解2 min时，两极共收集到448 mL气体（标准状况下）。写出该电解反应的离子方程式 ；假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为 。

9. 用下图装置分别做下列电解实验（保持温度始终不变）。

（1）用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，通电一段时间后，下列说法中不正确的是 ；

A. 溶液的pH不变

B. 溶液中Na2SO4的物质的量不变

C. Na2SO4溶液的浓度不变

D. 2c（Na+）=c（SO42-）

（2）用石墨和铁作电极模拟氯碱工业原理电解饱和食盐水，则X的电极名称是 极，发生的电极反应式为 ，Y极的电极材料是 ，检验X极产物的方法是 ；