非金属化学元素十篇

非金属化学元素篇1

关键词：学案；自主学习；合作学习；非金属元素

文章编号：1005C6629（2014）7C0041C04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

1 设计思路

1.1 教学内容分析

非金属元素化合物是高中化学的重要组成部分，主要涉及卤族元素、氧族元素、氮族元素等，都集中在《化学1》中学习。新教材重视学科知识与科技、生产和社会的联系，改变了传统教材以物质结构、性质、制法、用途为主线的系统学习物质的方法，在一定程度上影响了《化学1》教学时元素化合物知识架构的严密逻辑性。

1.2 学情分析

学生在《化学1》中学习元素化合物知识时，尚无多少理论内容支撑，也没有纳入到周期表中学习，因此学生感觉学习过的知识比较零散、系统性不强。在复习中如果仍按课本专题进行复习，势必影响学生知识网络结构的形成，造成建构的知识缺乏系统性，导致学生运用知识的能力较差。

1.3 设计思路

（1）元素及其化合物的知识点多、零散，运用知识网络图，打破以往围绕单一物质的组成、结构、物理性质、化学性质、实验室制备、工业制法、应用的线性教学模式，着重引导学生对知识的合理重组，理清知识间的逻辑关系，能够培养学生的思维能力及运用知识的能力，并使各层次的学生都能得到较大的发展，是复习效果较好的一种教学方法[1]。

（2）在课堂教学中，为了达到更好的教学效果，依据建构主义教学观，引导学生通过自学和小组合作建构知识网络图，自主建构知识体系，不仅对典型元素及其化合物的知识网络化、系统化，还指导学生学会运用知识网络灵活解决生产、生活中的某些现实问题，培养学生的观察能力、思维能力及知识运用能力。

（3）围绕物质之间的相互转化和物质的性质及其应用展开，与氧化还原过程分析紧密联系。

（4）用不同类型学案帮助学生学会自主复习、提高复习效率。

2 过程方法

（1）先由学生按照学案自主复习，在独立思考基础上绘制知识网络图（用时20分钟）。网络图不要求固定的格式，给予学生彰显个性的机会。

（2）小组合作、讨论、交流，建构新的知识网络图（用时30分钟）。

（3）教师审阅学生绘制的知识网络图，查找出其中的问题，作课前诊断及辅导准备（用时60分钟）。

（4）课堂交流、讨论学生绘制的比较典型的知识网络图，讨论网络图的亮点和不足，找出大家都认可的核心知识点，思考并找出知识点间的内在联系和逻辑关系，师生共同建构一幅完整的知识网络图。

（5）解析典型习题，掌握元素化合物知识重点；学生自我训练主要反应，找出核心反应，同桌互评。回顾、小结，深化学习结果（用时45分钟）。

（6）完成课后作业（用时30分钟）。

3 学案设计

3.1 自主学习与合作学习学案

（1）回忆、阅读曾经学过的卤族元素知识，用你认为最合适的方式画出氯及其重要化合物之间的转化关系图，写出有关反应的化学方程式。

（2）回忆、阅读曾经学过的硫及其重要化合物的知识，填写表1，研究表格中各物质间的转化关系，用你认为最合适的方式画出硫及其重要化合物之间的转化关系图，写出有关反应的化学方程式。

（3）回忆、阅读曾经学过的氮及其重要化合物的知识，在表2中填入各类含氮物质的化学式，画出表2中各物质之间的转化关系图，写出能反映这些转化关系的反应的化学方程式。

3.2 全体交流及教师辅导方案

（1）在跟氯有关的化学反应中，挑选4个最重要的反应，说明相应的转化关系与重要性。比较同学画的4份以及教师画的1份氯及其重要化合物之间的转化关系图。

（2）交流学生和教师所画硫及其重要化合物之间的转化关系图；质疑，批评；总结同价态硫化合物转化的反应类型与不同价态硫化合物转化的反应类型规律。

（3）交流学生和教师所画氮及其重要化合物之间的转化关系图；质疑，批评；提出问题：以氮气为中心怎么画？以硝酸为中心怎么画？以氨为中心怎么画？（课后完成）

（4）强调“回归课本”。

3.3 课堂检测方案

[检测1] NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法正确的是（ ）

A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D.图示转化反应都是氧化还原反应

[命题意图]该题以NaCl转化应用为背景，从物质的溶解性的比较、物质化学性质的应用、化学反应的类型判断、氧化还原反应本质的认识等方面考查学生对元素及其化合物知识的理解程度和应用能力，引导学生重视建构元素及其化合物相互转化关系，关注元素及其化合物知识在工业生产和日常生活中的应用的学习。

[检测2]由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（ ）

A.①②③均属于氧化还原反应

B. H2和HCl均可循环利用

C. SiO2是一种坚硬难熔的固体

D. SiHCl3摩尔质量为135.5 g

非金属化学元素篇2

1.同周期从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

2.同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

二、根据原子结构

原子半径（电子层数）越大，最外层电子数越少，金属性就越强，反之则越弱；原子半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之则越弱。

三、根据实验

1.元素金属性强弱的比较

①根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。

②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属性比B对应的金属性强。

③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强。

④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越弱。

⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属其对应元素的金属性强；在电解池中的惰性电极上，先吸出的金属其对应元素的金属性弱。

2.元素非金属性强弱的比较

①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。

②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。

③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应非

金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。

④根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。

⑤根据非金属单质的氧化物或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。

四、运用

下列说法正确的是（ ）

A.P和AS属于VA族元素，H3PO4酸性比H3PSO4的弱。

B.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左依次减弱。

D.HF、HCI、HB、HI的热稳定性和还原性均依次减弱。

【答案】B

解：对A、P和AS属于VA族元素，且非金属性P比AS强，因此H3PO4酸性比H3ASO4的强，则A错误；对C，第三周期非金属元素的最高价含氧酸或最高价氧化物的水化物的酸性从在到右依次增强，则C错误；对D，HF、HCI、HB、HI的热稳定性依次减弱，还原性增强，则D错误。正确的是B。

非金属化学元素篇3

一、 提纲挈领，抓规律

决定物质性质的是物质的结构。当然，物质的结构包括若干方面,在研究单质化学性质时，主要联系原子结构特点，核外电子排布，以及在周期表中的位置等方面加以考虑，因此，根据元素周期律的知识，我们就可以知道以下的规律：第一、金属性强调判断：1．同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱。2．同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。3．从水中或酸中置换出氢较容易的金属单质，其金属性较强。4．最高价氧化物的水化物碱性越强，其金属性越强。第二、非金属性强弱的判断：1．同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强；2．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱 3．越易与氢气化合，其非金属性越强，越难与氢气化合，非金属性越弱，4．氢化物的稳定性越强，非金属越强，反之，非金属越弱，5．最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性就越强，反之，非金属性就越弱。只要理解和掌握了元素周期律，就抓住了学习元素及其化合物知识的要领。

二、 以点带面，用类比

理解和掌握每一族元素的原子结构，单质的物理性质，化学性质和化合物的性质，然后类推该族其他元素原子，单质及其化合物的性质，这是一种重要的方法，以卤族元素为例，当我们知道氯原子结构，氯气的性质以及氯化物的性质后，我们就可以类推其他卤素原子，单质和化合物的性质：

第一，相似性：1．卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成八个电子的稳定结构。2．卤族元素均有-1价，卤素单质均具有氧化性，卤素单质均有氧化性最高正价为+7价，此外还有+1、 +3、 +5价，最高价氧化物及其水化物的分子通式分别为X2O和HXO4 。3．单质均为双原子分子X2；均能与H2化合生成卤化氢，均能与金属单质反应生成金属卤化物；均能与水反应，其通式（F2除外）X2+H2OHX+HXO;均能与碱反应。4．卤化氢均为无色气体，均易溶于水，在潮湿的空气中均能形成白雾，其水溶液均显酸性，除氢氟酸外，其余均为强酸，5．Br-、Cl-、I-均具有还原性。6．卤化银（AgF除外）均难溶于水。均有感光性，卤化钙（CaF2除外）均易溶于水。

第二，递变性：随原子序数增大，1．原子的电子层数增多，原子半径增大，元素的非金属性减弱。2．单质的颜色逐渐加深。3．阴离子的还原性增强。4．氢化物的稳定性减弱，水溶液的酸性增强。5．卤化银的溶解度逐渐减小，颜色逐渐加深，感光性渐强。

三、 环环相扣，建网络

我们在学习各主族元素的代表物质时，主要是考虑该物质与非金属单质（如H2、O2、S等）或与金属（如Na、Mg等）或与化合物（如H2O、酸、碱、盐）之间的反应。只要我们能正确的分析和梳理，加强记忆，就能正确的弄清和知识点之间的关系，提高我们的综合运用能力，以氧族元素为例，如下图，我们主要理出H2S-S-SO2-SO3-H2SO4这一主线，再考虑它们分别与H2等非金属和Fe、Cu等金属，以及酸、碱、盐的反应，则可以建立起知识网络，达到事半功倍的效果。

非金属化学元素篇4

知识目标：

1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2．了解两性氧化物和两氢氧化物的概念。

3．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。

能力目标：

通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。

教学重点：原子的核外电子慨排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。

(第一课时)

教学过程：

[引入]我们在学习碱金属和卤素时，已经知道一些元素的原子结构相似其性质也相似，人类已经了现了一百多种元素，这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系？这就是本节要讨论的问题。

[板书]第二节元素周期律

一个星期由星期一到星期日为一周，种表记时，从零点到24点为一天。这种周而复始、循环往复的现象，我们称之为周期性。我们学过的碱金属元素、卤族元素，随原子核外电子数的增加，原子核外电子层数增加，但最外层电子依然是1个和7个，这也是周期性的一种表现，元素以什么为序排列表现周期性呢？

[设问]什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪种粒子有关？有什么关系？

[板书]原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数

我们把核电荷数从1～18的元素按课本P97页表5-5排列。

1．根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈什么规律性的变化？将讨论的结果填在下表中。

讨论

原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

1～2

1

12

2

3～10

11～18

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化

[板书]：一。随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

2．根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，元素原子半径呈现什么规律性的变化（稀有气体元素暂不考虑）？将讨论的结果填在下表中，并与P99图5-5对照。

讨论

原子序数

原子半径的变化

3～9

0．152nm0。071nm

大小

11～17

结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化。

[板书]二。随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。

注意：原子半径最小的是氢原子。

[建议介绍]原子半径似乎应该是原子核到最外电子层的距离，但事实上，单个原子的半径是无法测定的，原子总是以单质或化合物的形式存在，而在单质和化合物中，原子间总是以化学键结合的，一般：r（原）=r（共），共价半径为2个以共价键结合时，它们核间距离的一半。

3．根据表5-5，你认为随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？将讨论的结果填入下表中。

讨论

原子序数

化合价的变化

1～2

+10

3～10

+1+5

-4-10

11～18

结论：随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现的变化。

[板书]三。随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性的变化。

注意：①金属无负价，O、F无正价；

②一般，最高正价=最外层电子数，最高正价+∣最低负价∣=8

③一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。

作业：P103一

第二课时

[引入]从上节课讨论中，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子排布，原子半径和化合价均呈周期性的变化。元素的化学性质是由原子结构决定的，那么元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。

[板书]四．元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化

讨论：元素的金属性和非金属性的强弱可根据哪些事实加以判断？

小结：金属性的判断：

①单质与水反应置换出氢的难易程度；

②单质与酸反应置换出氢的难易程度；

③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。

非金属性的判断：

①与氢气反应生成氢化物的难易程度；

②氢化物的稳定性；

③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。

以11～17号元素为例来学习。

[板书]1。钠镁铝金属性的递变规律

实验1：将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，观察发生的现象。

实验2：将一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。

讨论

实验3：将实验2中试管加热至沸腾，观察发生的现象。

1．镁与（冷水、热水）反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。

2．镁的金属性跟钠比较是强还是弱？说明判断的根据。

实验4：将一小段铝用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。

实验5：取一小片和一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。

1．镁和铝跟盐酸反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。

2．镁和铝的金属性哪种纱？说明判断的根据。

讨论

下面我们再来研究铝的氧化物的性质。

实验6：取少量氧化铝粉末，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。写出化学方程式。

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。

实验6：取少量1mol/LAlCl3溶液注入试管中，加入3mol/LNaOH溶液至产生大量Al（OH）3白色絮状沉淀为止。将Al（OH）3沉淀分盛在两支试管中，然后在两支试管中分别加入3mol/LH2SO4溶液和6mol/LNaOH溶液。观察现象。

上面的实验中观察到什么现象？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。

讨论

既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。

[说明]

①镁只能表现出金属性不能表现出非金属性，铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，这又是一个证明铝比镁的金属性弱的事实；

②虽然铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，但在通常的元素分类中，还是将铝归为金属。铝是金属，但能表现出一定的非金属性。

③关于氢氧化铝能显酸、碱性的原理，以后还会以电离理论作分析。

[小结]：

反应

金属

钠

镁

铝

与水反应

与冷水剧烈反应

与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应

与冷水很难反应，与热水缓慢反应

与酸反应

剧烈反应

迅速反应

氧化物

Na2O和Na2O2

MgO为碱性氧化物

Al2O3为两性氧化物

对应碱

NaOH为强碱

Mg（OH）2为中强碱

Al（OH）3为两性氢氧化物

结论

金属性逐渐减弱

作业：P103二

第三课时

[复习]1。钠、镁、铝金属性的递变规律；

2．金属性和非金属性通常从哪些事实来证明？

[板书]2。硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律

讨论1：硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？能说明硫和氯气的非金属性强弱关系如何？

[介绍]硅只有在高温下才能跟氢气反应生成少量气态氢化物——SiH4。磷的蒸气和氢气能起反应生成气态氢化物——PH3，但相当困难。硫在加热时能跟氢气起反应生成气态氢化物——H2S。

讨论2：在加热条件下，氯化氢易分解吗？

[介绍]SiH4很不稳定，PH3也不太稳定，在生成时就易分解，H2S也不很稳定，在较高温度时可以分解，HCl十分稳定。

讨论3：比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。

[介绍]硅的氧化物——SiO2是酸性氧化物，它的对应水化物是原硅酸（H4SiO4），原桂酸是一种难溶于水的很弱的酸，易分解生成硅酸——H2SiO3，磷的最高价氧化物是P2O5，它的对应的水化物是磷酸，磷酸是中强酸，硫的最高价氧化物是SO3，SO3的对应水化物是硫酸，硫酸是一种强酸，氯的最高价氧化物是Cl2O7，Cl2O7的对应的水化物是高氯酸（HClO4），它是比硫酸更强的一种酸。

第18号元素氩是一种稀有气体元素。

小结：

Si

P

S

Cl

最高正价

最低负价

单质与氢气反应的条件

最高价氧

化物

离高价氧化物的水化物

H4SiO4

弱酸

H3PO4

中强酸

H2SO4

强酸

HClO4

最强无机酸

酸性逐渐增强

结论

综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：

NaMgAlSiPSClAr

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体元素

如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

讨论：比较HF、H2O、NH3的稳定性。

[板书]五．元素周期律

[思考]什么是元素周期律？

[板书]1。概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。

2．元素周期律的实质

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

练习：

写出下列化学方程式：

（1）氧化铝与氢氧化钠溶液

（2）氧化铝与硝酸

（3）氢氧化铝与盐酸

非金属化学元素篇5

一、近朱者赤，近墨者黑

如教学高一元素周期表知识，在学习到有关铝元素性质时，先分析一下铝元素在周期表中位置，从横向看，铝在镁（金属）右面，在硅（非金属）左面；从纵向看，在硼（非金属）的下面，在镓（金属）的上面。因为元素周期表是元素周期律具体表现形式，而元素周期律的两大特点就是递变性、相似性。所以在此时提出“近朱者赤，近墨者黑”，一定会与学生的思想撞击出火花。铝在元素周期表中的特殊位置可谓“人在江湖，身不由己”，所以铝既表现出一定金属性，又表现出一定的非金属性。从而活跃课堂气氛，提高学生学习兴趣。此时可告诫学生要向好人学习，不要与坏人接近，否则将有“近墨者黑”的结果。这样既可加深学生对铝元素性质的理解，又可对学生怎样参与社会实践作出指导。可谓两全其美。

二、真理与谬误

列宁说过：真理如果向前发展一步，哪怕是一小步，都将变成谬误。在元素周期表中除第一周期与第二周期转变外，其他相相邻周期转变时，都是由活泼的非金属，一下子转变为相对稳定稀有气体元素，而稀有气体只向前“走了一步”就转变为活泼的金属元素，从性质上说，从易得电子不易得也不易失电子易失电子，可谓真理如果向前发展一步，哪怕只是一小步，就有可能变成谬误。由此可使学生了解生活中细心的重要性，同时进一步强调元素性质的周期性变化。

三、一双筷子与十双筷子

关于此知识点，教学时要特别指出结构与性质的关系，讲到结构，应指明微粒作用力和强度，因为分子晶体中分子之间是微弱的范德华力，就像俗话说的“一双筷子轻轻被折断”，所以表现出较低的熔沸点，较低硬度，而离子晶体，原子晶体中微粒间作用力较强，就像俗语说的“十双筷子牢牢抱成团”，所以表现出较高的熔沸点。顺其自然提出，我们这个集体要想抗击大风大浪，要想取得好成绩，应该像分子晶体那样，还是像离子晶体、原子晶体那样呢？这样既在活跃的气氛中完成了教学任务，又加深了学生对集体主义思想的理解。

四、了解大趋势，跟上新潮流

非金属化学元素篇6

思路解析:本题考查元素的概念。质子数的多少决定元素的本质和种类。

答案：核电荷数相同质子数核内质子数质子数不同

2.地壳里含量前四位的元素顺序是____________、____________、____________、____________。

思路解析:本题考查学生对元素在地壳中含量的识记能力。平时学习时要有意识地按知识点进行归纳。

答案：氧硅铝铁

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

1.判断下列叙述的正误，并说出理由。

________________________________________________

(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。

________________________________________________

(2)二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。

________________________________________________

(3)二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的。

________________________________________________

(4)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。

________________________________________________

思路解析:本题考查有关物质组成和构成的化学用语。

答案：(1)正确。元素和物质是宏观概念，有关物质的组成的叙述中要“宏观对宏观”，即描述物质的组成用元素。

(2)错误。元素只能论种类，不能论个数。

(3)错误。二氧化碳、碳原子和氧分子是三种不同的物质，它们的性质不同，从宏观上说，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，从微观上说，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构?成的。?

(4)正确。分子和原子均是微观概念。有关物质的构成的叙述中要“粒子对粒子”，即描述分子的构成用原子。

2.下列物质：①氢气②硫磺③二氧化碳④液氧⑤氯化钾⑥矿泉水⑦空气⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝?11生铁?12水(以下空格填序号)

(1)属于混合物________________________。(2)属于纯净物________________________。

(3)属于化合物________________________。(4)属于氧化物________________________。

(5)属于金属单质______________________。(6)属于非金属单质___________________。

思路解析:本题考查学生对物质进行类别归纳的能力。

答案：(1)⑥⑦⑨11?(2)①②③④⑤⑧⑩12?(3)③⑤⑧12?(4)③⑧12?(5)⑩(6)①②④

3.某物质只含有一种元素，则该物质()

A.肯定是纯净物B.可能是化合物

C.一定是一种单质D.可能是混合物

思路解析:由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧混合，虽然只由氧元素组成，但它是混合物。由一种元素组成的物质一定不是化合物。

答案：D

4.下列说法中，正确的是()

A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的

B.水是由氧和氢两种元素组成的

C.水是由氧和氢两种单质组成的

D.水分子是由氧分子和氢分子构成的

思路解析:A错，元素只能论种类，不能论个数。B对。C、D错，从宏观上说，水是由氧和氢两种元素组成的，水中的氧和氢两种元素已失去了在单质时的性质，不可能含有氧和氢两种单质?分子。?

答案：B

5.决定元素种类的粒子是()

A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数

思路解析:由元素的概念知，同种元素的原子具有相同的核电荷数，即质子数，不同元素的原子应具有不同的核电荷数，即质子数，可见，质子数的多少决定元素的本质和种类，而选项B、C、D不是判断的依据。

答案：A

6.判断下列说法是否正确：

(1)由同种元素组成的物质是单质。

(2)含有氧元素的化合物属于氧化物。

(3)任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质。

(4)表示两个氯原子的符号是Cl2，表示一个氯分子的符号是2Cl。

思路解析:(1)由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气、铁、铜等。必须强调是“纯净物”而不是“物质”。因为像金刚石和石墨都是同种碳元素组成，但它们是两种不同的单质，放在一起就属于混合物。

(2)由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。含有氧元素并不一定就是氧化物，如氯酸钾(KClO3)虽然含有氧元素，但不属于氧化物，因为氯酸钾是由三种元素组成的。

(3)有的物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，水分子又是由两个氢原子和一个氧原子构成的。也有的物质是由原子直接构成的，例如金刚石就是由碳原子直接构成的。此外，金属单质也是由原子直接构成的，所以说任何物质都是由分子直接构成是错误的。

(4)元素符号表示元素名称，也表示这种元素的一个原子，故在元素符号前面的数字表示有几个该原子，如两个氯原子，应写成2Cl。而表示氯分子时，应把“2”写在元素符号的右下角，即Cl2。

答案：(1)错误(2)错误(3)错误(4)错误

7.构成并保持水化学性质的最小粒子是____________;在氧气、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的____________;在它们相同数目的分子中，都含有相同数目的____________。

思路解析:分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，构成并保持水化学性质的最小粒子是水分子。对于物质组成，应从宏观、微观两方面进行描述：在氧气、二氧化碳、二氧化硫这些物质中，都含有相同的氧元素，在这些物质相同数目的分子中，都含有相同数目的氧原子。

答案：水分子氧元素氧原子

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

1.用符号表示，或写出符号所具有的意义。

(1)2个钙原子____________，(2)氧气____________，(3)二氧化碳____________，(4)氮元素____________，(5)3个铁原子____________，(6)2个氖原子____________，(7)H____________，(8)4P____________，(9)2Cl____________，(10)3H____________

思路解析：元素符号既能表示某种元素，同时也能表示该元素的一个原子。当元素符号前面加数字后，则只表示该元素的若干个原子，如Ca既表示钙元素，同时表示一个钙原子，但2Ca则只能表示2个钙原子，不能表示2个钙元素。

答案：(1)2Ca(2)O2(3)CO2(4)N?(5)3Fe?(6)2Ne(7)氢元素，一个氢原子(8)4个磷原子(9)2个氯原子(10)3个氢原子

2.由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素，及空气中含量最多的元素组成的一种化合物是()

A.Al2O3B.Al2(SO4)3C.Al(NO3)3D.Fe(NO3)3

思路解析：此题考查学生对元素在不同环境中含量的识记能力。关键在于平时学习时有意识地按知识点进行归纳。如搜索“化学之最”“元素之最”等。地壳中含量最多的金属元素、非金属元素分别为铝(Al)和氧(O)，而空气中含量最多的元素为氮(N)。由三种元素组成的化合物为硝酸铝〔Al(NO3)3〕。

答案：C

3.(2005山东烟台中考，10)由以下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是()

A.在化合物中，①可显-2价，⑤可显+2价

B.①②为非金属元素，④⑤为金属元素

C.上述粒子在形成化合物前后，其质子数、电子数均发生改变而质量不变

D.在化学反应中①与④、②与⑤相互作用，均能形成与③电子层结构相同的粒子

思路解析：由粒子结构示意图可知①为氧元素，②为氟元素，它们的原子在化学反应中易失去最外层电子，使次外层达到8电子的相对稳定结构。③为氖元素，化学性质相对稳定。④为钠元素，⑤为Mg元素，它们的原子在化学反应中易得到电子，使最外层达到8电子的相对稳定结构。①②④⑤的原子得失电子后，均能形成与③相同的电子层结构。这些元素的原子在化学反应中无论是得电子还是失电子，其原子核内的质子数是一定不会改变的。

答案：C

4.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是()

A.O2B.MgC.HD.N

思路解析：既能表示一种元素又能表示一个原子，该符号成为单独的元素符号，排除A。当原子直接构成单质时，单质用元素符号表示，符合题意的只有B。C和D选项的单质均为双原子分子：H2和N2。

答案：B

5.人类通过摄取各种不同的食物，以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素，下列微量元素中，对人体有害的是()

A.铁B.碘C.硒D.铅

思路解析:微量元素中有20多种是人体必需的元素，还有一些是非必需元素，另有一些是有害元素，如本题中D项中的铅。其他三种元素均为人体必需的微量元素。

答案：D

6.单质与化合物的区别为是否由()

A.同种物质组成B.同种元素组成

C.同种分子组成D.同种粒子组成

思路解析：单质和化合物同属于纯净物，从宏观角度看它们都由一种物质组成，它们的本质区别是组成元素的种类不同。A、C“同属一种物质”或“一种分子”，都无法确定其组成是一种或多种元素，所以不能视为判断的依据。B正确。D“粒子”的组成本身，无法判定其元素的组成，当然也不能作为判断的依据。

答案：B

7.自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷(化学式为C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200米以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是()

①丁烷是由碳、氢两种元素组成的②丁烷由丁烷分子构成

③丁烷分子由碳、氢两种元素构成④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成

⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的

A.①②③④⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①②④⑤

思路解析:丁烷由丁烷分子构成。从宏观上说，丁烷是由碳、氢两种元素组成的。从微观上说，一个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的。

答案：B

8.判断以下的叙述是否错误，说明理由。

(1)自然界的物质都是以化合物的形式存在的。

(2)单质可以发生化学变化，化合物不能发生化学变化。

(3)单质和单质混合就形成化合物，化合物和化合物混合就形成混合物。

(4)溶于水的物质都是纯净物。

(5)有固定组成的物质都是纯净物。

(6)洁净的糖水是纯净物。

思路解析:此题考查学生对混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念的理解掌握。

答案：(1)错误。自然界的物质既有以化合物的形式存在的，也有以单质的形式存在的。

(2)错误。单质和化合物在一定条件下均能发生化学变化。

(3)错误。由同种元素组成的纯净物叫做单质。不同的单质放在一起就属于混合物。由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。不同的化合物放在一起就属于混合物。

(4)错误。只含有一种物质的是纯净物。溶于水不是判断纯净物的标准。

(5)错误。只含有一种物质的是纯净物。有固定组成的物质也可能是混合物。

(6)错误。洁净的糖水是糖和水组成的混合物。

9.下列元素名称或符号有错误，请改正。

(1)纳Ne____________;(2)汞HG____________;(3)绿Cl____________;(4)猛MN____________;(5)美Mg____________;(6)钙Cd____________

思路解析:书写元素符号时，只有一个字母时应大写，若有两个字母时，第一个字母大写，第二个字母要小写。

答案：(1)氖Ne(2)汞Hg(3)氯Cl(4)锰Mn(5)镁Mg(6)钙Ca

10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，请你对元素周期表进行研究，并完成下列问题。

(1)原子序数为17的元素名称是____________，它属于____________(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)研究元素周期表，你会发现如下规律：①原子序数与元素原子的核电荷数在数值上相等;②____________________________________;③________________________。

思路解析：根据元素周期表的结构，查找元素周期表可知原子序数为17的元素是氯元素，属于非金属元素，元素周期表内包含了许多规律，如第1周期元素只有一个电子层，第2周期元素有两个电子层;每1周期的元素电子层数相同，从左到右最外层电子数逐渐增加;每一列元素的最外层电子数相同，且从上到下电子层数依次递增;每一周期的元素开头都是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，最后是稀有气体元素等等。

答案：(1)氯非金属

(2)②同一周期的元素从左到右最外层电子数逐渐增加

③每周期开头都是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，最后都是稀有气体元素

11.100余种元素组成了数千万种的物质，这些物质可简单分成下列几类，请完成下表

宏观组成微观构成(由分子构成的物质)举例

纯净物混合物

单质化合物

氧化物

(1)同种物质组成同种分子组成氯气、二氧化碳等

(2)不同元素组成不同种分子组成白酒、蔗糖水等

(3)一种元素组成的纯净物同种分子组成氢气、氧气等

非金属化学元素篇7

能力培养：比较碳族元素与卤素、氧族元素、氮族元素性质的相似性和递变性以及对碳及其化合物化学性质讨论，培养学生抽象概括形成规律性认识的能力。通过实验培养学生观察能力、思维能力。使学生掌握非金属元素单质及其化合物性质的学习方法。

科学思想：通过对弱酸的酸式盐化学性质的讨论，对学生进行辩证唯物主义教育。

科学品质：组织讨论，激发学生求知欲，体验学习乐趣。

科学方法：观察、实验和科学抽象。

重点难点

重点：碳族元素性质的递变规律。碳及其化合物的化学性质。

难点：碳酸的酸式盐与强酸和强碱的反应。

教学过程

教师活动

学生活动

提问

有人提出：现代化学是以碳和硅为首的化学，你知道哪些有关碳硅及其化合物的知识？（见附1）

举例。

板书

提问

讲解

板书

第一节碳族元素

一、碳族元素

1．结构特点

画出C、Si的原子结构示意图和电子式，比较它们的相似与不同。

对学生的回答给予正确的评价，重复正确答案后板书。

相似点：最外层4e。

不同点：核电荷数、电子层数、原子半径。

一学生到黑板上板演，其余在草稿纸上写。

比较C、Si原子结构的异同。

板书

投影

组织讨论

2．性质变化规律

指导学生阅读课本1~2页，总结规律，填写下表：

（见附2）

从物质结构角度分析金刚石比晶体硅的熔点高的原因？

阅读课文，总结规律，填表。

讨论后回答：

都为原子晶体，但碳原子半径比硅的小，碳原子间键长比硅的短，键能比硅的大，所以熔点高。

讲解

实验

板书

下面我们通过实验比较碳和硅的非金属性强弱。

Mg2Si和盐酸反应

Mg2Si+4HCl=SiH4+2MgCl2

SiH4+2O2=SiO2+2H2O(自燃)

观察、比较硅烷、甲烷的稳定性，确定非金属性碳比硅强。

展示

讲解

金刚石、石墨图片，C60结构图片，硅、锡、铅实物样品。

碳族元素从上到下由非金属递变为金属的趋势非常明显。碳族元素C、Si、Ge、Sn元素的+4价稳定，而+4价的Pb有强氧化性，Pb的+2价稳定。

观察、记忆：

C、Si：非金属

Ge：金属性比非金属性强

Sn、Pb：金属

教师活动

学生活动

板书

讲解

投影小结

二、碳及其化合物的性质

碳族元素的代表物之一——碳及其化合物的知识我们已经学习过一部分下面分别讨论和总结：CH4、C、CO、CO2的氧化性和还原性——从碳的化合价分析；CO2、Na2CO3的化学性质——从物质类别分析。

（见附3）

分组讨论、总结：

一组：CH4、C

二组：CO、CO2

三组：Na2CO3

（举他反应实例）

实验

练习

将CO2通入澄清石灰水中，当出现大量沉淀时暂停实验。

继续通入CO2至沉淀完全溶解。

将amolCO2通入含bmolCa(OH)2的澄清石灰水中，讨论a∶b为何值时：

产物为CaCO3、H2O____________

产物为Ca(HCO3)2____________

产物为CaCO3、Ca(HCO3)2、H2O___________

观察，写出有关化学方程式：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

观察，写出有关化学方程式：

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

（一学生黑板板书）

练习、讨论。

a∶b=1∶1

a∶b=2∶1

1∶1<a∶b<2∶1

实验

将上述实验得到的清液分成两份：

一份加入浓盐酸。

一份加入澄清石灰水。

观察并根据反应现象写出有关化学方程式和离子方程式。

2HCl+Ca(HCO3)2=CaCl2+2CO2+2H2O

Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3+2H2O

OH+HCO3+Ca=CaCO3+H2O

（两位学生黑板板书）

讨论后得出结论：

弱酸的酸式盐既可以和强酸反应又可以和强碱反应。

小结提问

碳族元素重要性质规律性变化的原因是什么？可从哪几方面讨论非金属单质和化合物的化学性质？

碳族元素的一些重要物理性质和化学性质发生规律性变化的原因，是它们的电子层和核电荷数的增加而引起的。

非金属元素单质及化合物的化学性质可以从元素化合价和物质所属类别入手分析。

作业

课本第2页1、2题。

随堂检测

1．下列气态氢化物中最不稳定的是_________。

A．CH4B．SiH4C．H2OD．HCl

2．将下列物质按酸性由强到弱的顺序排列________________。

H2CO3、H2SiO3、HNO3、H3PO4。

3．将0.8molCO2通入含1molNaOH的溶液中，求反应后溶液中CO3和HCO3的物质的量之比。

非金属化学元素篇8

论文摘要：提出要重视中学化学基本概念与基础理论的教学策略，探索、实践并总结了基本概念和基础理论教学的不同策略和多种方式。

在初中化学新课程实施及上一轮高中化学新教材实施过程中，化学教育界积累了一定的研究落实新课程、推进新课程的经验，但也发现了一些问题。其中，对化学基本概念和基础理论的教学存在着以下问题：部分教师不注重联系实际创设情境，教学内容缺少时代性、人文性和教育性，教学模式僵化、方法单调，学生学习比较被动，缺少自主学习、合作学习和探究学习过程，思维层次低，学生觉得化学基本概念和基础理论枯燥无味，缺乏兴趣，难以生动、活泼、主动地学习和发展。

《普通高中化学课程标准（实验）》认为：教师不再是代表权威的指导者，而是学生学习化学的咨询者、引导者、帮助者和促进者。教师应该引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习，帮助学生形成终身学习的意识和能力；引导学生像科学家那样去探究化学科学的真谛，像科学家那样去学习化学科学知识；培养学生的科学学习方法和创新意识；让课堂成为一个师生、生生互动交流、积极探讨、共同发展的场所，学生发现问题、分析问题、解决问题的场所，构建“知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观”的场所。因此，我们在化学基本概念和基础理论教学设计时，要以学生为中心，尽可能地挖掘教材，帮助学生发现概念之美，感受理论之实，增加学生的认知体验，把学生能力的培养落到实处。

为此，我们设计采用了“化学史引入”等教学策略和方式。WwW.133229.cOM实践显示，合理使用多种策略和方式，可以较好地帮助学生发现概念之美，感受理论之实，进而激发学生学习化学基本概念和基础理论的兴趣，提高化学课堂教学的效益。

1化学史引入：原来概念与理论是这样产生的

知道化学概念和理论的历史背景、来龙去脉，可以增进对化学知识的理解；化学史既是化学发展演变的历史，也是化学科学思想的演变和再现，有助于培养学生思想品德；运用化学家的故事、生平、轶事等，可以激发学生的学习兴趣，创设新异的情境，提高教学效果；化学家们坚持实践百折不挠的科学精神和勇于探索大胆创新的科学态度，还可以培养学生的科学精神。

如在介绍元素周期律的发现时，把老高中教材(人民教育出版社，下同)中关于从18世纪中叶到19世纪中叶的100年间，随着科学技术的发展，新的元素不断地被发现，有关元素分类的假设——三素组、八音律、门氏周期表的相关内容(详情略)打印在学案上供学生阅读与体会。

20世纪以来，随着科学技术的发展，人们对于原子的结构有了更深刻的认识。人们发现，引起元素性质周期性变化的本质原因不是相对原子质量的递增，而是核电荷数（原子序数）的递增，也就是核外电子排布的周期性变化。这样才把元素周期律修正为现在的形式，同时对于元素周期表也做了许多改进，如增加了0族。

学生通过以上阅读，明白了科学家也走过弯路，进而减轻了对概念和理论的陌生感和畏惧感。此时，再加上教师的讲解与提示提问，学生不仅能够了解到元素周期律的诞生发展的较完整的过程，更好地理解和把握元素周期律的实质，而且可以体会到前人在科学方法、创新意识方面的努力，进而激发自己的学习兴趣与动力。

2实验“形象化”：原来概念与理论是形象实在的

在对元素周期律的“同周期元素的性质递变”进行教学时，我们不仅安排学生分组做了na、mg、al及其化合物的常规实验，还设计了它们对应的最高价氧化物的水化物的ph值的测定实验。通过直观的现象的鲜明对比，学生了解了na、mg、al的化学活泼性的差异。而通过定量的ph值的测量，学生感言“仿佛看到了逐渐活泼的al、mg、na在以不同的速率跳动！”

在对氧化还原反应进行教学时，如何让学生真正理解其电子转移的实质，一直困惑着我们。在深入研究新教材的基础上，为了解决“通过实验来证明电子转移”的问题，我设计了zn-cu原电池的实验，电流表指针的偏转表明了电子转移的结果——电流的产生。再配上精心选取的flash动画演示。在此基础上，还补充了老教材上的“氧化还原指示剂”实验：“把4g葡萄糖和4gnaoh加入一个透明带盖的塑料瓶中，再加入大半瓶水和2~3滴亚甲基蓝试液（一种氧化还原指示剂）。加盖后振荡，溶液呈蓝色，静置后溶液变为无色，再振荡溶液又变为蓝色，静置后又变为无色，这个颜色变化过程可以多次重复。”学生很快就能分析出氧气是氧化剂，葡萄糖显还原性。

3适时穿插练习：原来概念与理论的应用是有规律可循的

在讲授“元素周期表和元素周期律的应用”时，从教学目标的确定开始就注意贴近学生实际，注重知识的应用与做题的反思体会，使每一个教学目标都有对应的达成措施，把对学生的创新能力、创新意识的培养落到实处。

为了讲解“位—构—性”的关系，我们设计了如下练习：

[练习1]：2004年，某甲宣布发现了一种比f2氧化性更强的单质，某乙宣布制得了一种比hf更稳定的气态氢化物。试判断其可信度并分析应用了什么知识？

[解答]：都不可信

[分析]：1.第一周期元素中非金属性最强的是f，卤族元素中非金属性最强的也是f，因此f是所有元素中非金属性最强的。2.元素的非金属性强弱体现在物质的化学性质上：①单质与氢气反应的难易；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。

[练习2]：下列叙述中正确的是

a.原子半径：o

b.金属性：na>mg>al

c.稳定性：h2o>h2s>h2se

d.酸性:h3po4>h2so4>hclo4

分析：应用了什么知识？

[解答]：b、c

[分析]：a应用同周期、同主族元素原子半径的变化规律。b应用同周期元素金属性的变化规律。c、d应用同主族元素非金属性的变化规律。

[练习3]：填“>”、“=”、“<”

a.碱性：mg（oh）2__ca（oh）2

b.酸性：h2co3__h3po4

c.酸性：hf__hcl

d.溶解性：ca（oh）2__ba（oh）2

体会：应用了什么知识？

[解答]：a、<，b、<，c、<，d、<

[分析]：a、应用同主族元素金属性的变化规律。b、应用周期性知识无法解答，可从已知知识h2co3是弱酸、h3po4是中强酸解决。c、比较元素非金属性强弱应用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，而不是无氧酸的酸性强弱；hf与hcl的酸性强弱不知，但可从第六主族氧与硫的氢化物的酸性强弱推出规律。d、在水中的溶解性不是元素金属性强弱的判断依据，但也有一定的规律性；已知ca（oh）2微溶，mg（oh）2难溶，即使不太知道ba（oh）2可溶，也可以得出规律进而做出解答。

[点评]：通过新旧知识的整合来解决问题，这也是一种创新。

[练习4]：下列可以说明硫的非金属性比氧弱的是

体会：应用了什么知识？

[解答]：a、b、c、d

[分析]：判断元素的性质强弱，不仅可以应用周期律知识，还可以应用氧化还原知识。

[练习5]：按半径从小到大排列下列微粒

a组：s、cl、k、ca

[解答]：cl

[分析]：影响元素原子半径的因素

①电子层数。例：o<s

②核电荷数。例：s>cl

应用以上得出的规律解答b组：

s－2、cl-、k+、ca2＋

[解答]：ca2+

[分析]：先比较电子层数，电子层数相同再比较核电荷数。

[补充]：③(同一元素不同离子)电荷高半径小。例：fe2+>fe3+

通过对教师精选练习的解答与分析，再加上同伴和教师的补充，在不知不觉中，学生对相应知识点的掌握达到了预期的程度。

4联系stse：原来概念与理论是实用的

科学（science）、技术（technology）与社会（society）教育，即“sts教育”是当代科学教育实践的重要理念，环境（environment）教育则是公民科学素养教育的一个重要组成方面。由科学、技术、社会、环境构成的stse教育强调科学、技术与社会、环境的相互关系，重视科学技术在社会生产、生活环境和社会发展中的应用，是指导和实施学科教育的新理念。stse教育的显著特征是把当今与科技相关的重大社会问题及具有地方影响的问题纳入教育特别是科学课程之中，包括科技的应用问题、科技发展动向问题和科技的社会伦理问题等。当学生看见所学知识在许多方面都有应用时，就会涌现出一股强烈的求知欲望，在化学学习中表现出前所未有的自觉性和主动性。

如在讲解氧化还原反应的应用时，我们选取了“石油化工科技网”上的一条信息作为素材：

用于汽车尾气处理的催化剂

专利申请号：03120993.9

授权公告日：2005.02.16

该催化剂是消除汽车尾气中nox(如no)的催化剂，在不加任何其他物质的情况下，将污染物质氮氧化合物和一氧化碳转化为无毒气体，达到对氮氧化合物、一氧化碳综合处理的目的。该催化剂对nox的转化率最高可达55.6％，而且稳定性好，寿命长，有良好的抗中毒特性。

思考：汽车尾气中含有co和no，它们在转化成无毒气体时，从氧化还原反应角度看分别表现了什么性质。

学生在顺利解答完之后，得出结论：可以利用物质中元素所处的价态,推测它可能具有的氧化还原性。同时，学生感慨：原来概念与理论真的是实用的！我一定要学它！

5联系对比：原来概念与理论是相联相通的

通过小结，学生“发现”了金属与非金属的对应规律：同周期从左向右，元素的金属性越来越弱，而非金属性则越来越强；同主族元素的性质也有一定的递变规律。不仅如此，元素对应的单质、化合物的物理化学性质也有各种各样的对应关系。受此启发，学生对下表的空格做出合理的解释。

学生解释为：na是金属单质，能与非金属单质反应，cl2是非金属单质，能与金属单质（与非金属单质相反）反应；na能与酸反应，cl2能与碱（与酸相反）反应；水、盐无相反概念，故na、cl2都与二者反应。唯一不对应的是非金属单质能与非金属单质反应，而金属单质与金属单质不反应，对应得似乎不够工整。实际上，两种非金属单质反应时，必有一种较弱的非金属单质显金属性，而两种金属单质不能反应的原因是因为金属单质不能显非金属性。

在此基础上，学生对金属的知识主线：

单质氧化物对应水化物对应盐

对应盐氢化物单质氧化物对应水化物对应盐

如:naclhclcl2cl2ohclonaclo

也就有了更深刻的理解和更深入的把握：由于cl的正价较多，还可以把cl2右边的知识主线写出更多的来。如：cl2？？kclo3或cl2clo2？？等。从知识主线看，由于金属没有负价，金属知识主线比非金属知识主线少了左半边，对应得并不工整。虽然也有的题目中会出现金属氢化物如nah，但na仍为+1价，h为-1价，并不是通常意义上的氢化物（二元素组成，氢为+1价）。

6尝试创造：原来概念与理论是可以由我发展的

对于元素周期律的理解，教师不应满足于学生只掌握书本和教师提供的知识。在做题的实践与反思中，教师还应引导学生学习推导出“自己的规律”。如通过mg、ca、ba对应的碱和硫酸盐的溶解性的比较，可以得出同一主族元素对应的碱在水中的溶解性从上往下越来越大，而硫酸盐的溶解性从

上往下越来越小；通过课本提供的“同主族元素非金属性从上往下越来越弱”，不仅可以推出课本上提供的“最高价含氧酸的酸性越来越弱”，还可以导出其对应的“无氧酸的酸性越来越强”，如hbr的酸性比hcl强；凡此等等，不一一赘述。通过这些尝试与创造的体验，学生感慨：原来概念与理论也可以由我提出由我发展！

化学实验新奇有趣，学生接触化学的初始阶段，教师要较多地用实验激发学生的学习兴趣，但随着学习的深入，教师更应及时揭示化学概念与理论的迷人魅力，帮助学生感受化学概念与理论的优美与实在。唯有如此，学生学习化学的兴趣才会持久，才能从化学学习中获得更多的乐趣！学习化学也就成了学生一种持久的乐趣、一种幸福的享受、一种自觉的追求。

参考文献:

[1]钟启泉,崔允漷,张华.《基础教育课程改革纲要（试行）》解读.上海：华东师范大学出版社，2001.

非金属化学元素篇9

使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质,并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础。

(二)能力目标

1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。

2、培养学生的发散思维能力。

(三)情感目标

通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的教育。

教学重点：碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系

教学方法：讨论、讲解、实验相结合

教学过程：

[复习提问]展示一瓶金属钠，设问：金属钠为什么要保存在煤油中?

展示一瓶金属钾，设问：金属钾保存在什么物质中?为什么?

[引入]这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢?下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。

[板书]第三节碱金属元素

[板书]一、物理性质

指导学生阅读课本P36表2-1，碱金属的主要物理性质并加以总结。

1、相似性;银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、导电、导热、有展性。

2、递变性(从锂到铯)：

①密度逐渐增大(K反常)(锂能否放在煤油中?)

②熔点、沸点逐渐降低

[提问]推测钫的密度和熔点沸点比铯高还是底?

[板书]二、原子结构

请学生看P36表2-2，碱金属元素的原子结构，由学生小结。

[板书]1、相同点：最外电子层上都只有1个电子。

2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。

[讲述]：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性。

元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。

[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。

[板书]三、碱金属的化学性质

[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。

[板书]1.碱金属与非金属反应

[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。

[提问]观察到哪些现象?比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异?

(钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。)

[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。

点燃

(钾比钠更易失去电子，金属性更强。)

点燃

[板书]4Li+O22Li2O

2Na+O2Na2O2

[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。

[板书]2.碱金属与水的反应

[演示实验]教材[实验2-10]。

[讨论](1)在上述实验中观察到什么实验现象?

(2)钾、钠分别与水反应，何者更剧烈?

(3)根据上述实验现象可得出什么结论?

教师引导学生小结：

2R+2H2O=2ROH+H2

(1)锂到钾与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性越来越强。

(2)锂到钾金属性逐渐增强。

非金属化学元素篇10

[关键词]整体学习法 氧化还原反应 元素周期律 化学用语

经过高中必修课程的学习后，很多学生对化学知识处于处于一知半解，考试成绩总是不尽人意，不知道如何把化学学透彻；那么，如何才能学好高中化学呢？要解决这个问题，首先必须思考两个问题：第一，我们初中化学都学习了哪些内容？第二、高中必修课程又学习了哪些内容？下面我就结合初中化学和高中必修课程的内容来探讨如何用整体学习法来学好高中化学。

一、初中化学学习了哪些内容

我们学习了根据化合价书写化学式，学习了四个基本反应类型，学习了酸碱盐及相互反应，金属活动性顺序表等等。

二、做好初中和高中化学的过渡

要做好初中和高中化学的过渡，应该从以下三个方面做起：

1.对氧化还原反应的扩充。

初中化学仅仅从得失氧的角度认识氧化反应和还原反应，高中应做到从化合价的角度和得失电子的角度来认识氧化还原反应，并能根据氧化还原反应的规律来书写常见的氧化还原方程式。

2.对置换反应的扩充。

初中化学学生在学习置换反应时，是依据金属活动顺序表来判定一个反应是否发生的。通过高中必修模块的学习后，我认为学生对置换反应必须做到以下四个层面的扩充：

第一，置换反应是“强制备弱”思想的体现；

第二，金属活动顺序表中没有的金属元素，我们可以依据元素周期律相关内容来判定金属性的强弱，从而判定能否发生置换反应；

第三，不仅金属能置换，非金属也能在溶液中发生置换反应，元素周期律是判断该类反应能否发生的工具。

第四，置换反应都属于氧化还原反应，该类氧化还原反应同样满足“氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性”和“还原剂的还原性>还原产物的还原性”。

如果能做到这四个层次上的扩充，学生对置换反应就非常透彻了，也就不会觉得化学难学了，所以我们教师要引导和帮助学生把化学知识进行扩充和系统化。

3.对复分解反应的扩充。

通过必修1的学习，应该引导学生从实质上理解复分解反应，即：复分解反应的条件是使离子的存在形式发生改变，向着溶液中离子数目减少的方向进行。从而引导学生正确书写离子方程式和判断离子能否大量共存。

三、高中化学必修模块学习了哪些内容

要想学好高中化学，必须做好对知识的提炼与重构。高中化学必修模块学习了哪些内容呢？

1.学会“一个工具”――物质的量

要熟练掌握m、N、V（气）、c与n之间的相互转化。（物质的量n是立交桥，）

一定要帮助学生树立“其余量先转化为物质的量再计算”的思路。

2.掌握“两大理论”――氧化还原反应、元素周期律

（1）氧化还原反应

对于氧化还原反应的知识，应该引导学生从以下三个层次对知识进行重构：

第一，有关知识点的记忆，可提炼关键字“升、失、氧、还”和“降、得、还、氧”来帮助学生理解和记忆。

第二，升降是放第一位的，所以一定要引导学生树立“先看化合价变化”的思路来处理氧化还原反应的一系列问题，因为这是氧化还原反应的特征。

第三，掌握原电池的基本知识。

（2）元素周期律

对于元素周期律的知识，应该引导学生从以下三个层次对知识进行重构：

第一，“位―构―性”的思路。位置是放在第一位的，一切问题先看位置，所以要记忆常见元素的元素周期表。要在理解的基础上来记忆，这样运用起来会更得心应手。

第二，熟悉金属性、非金属性强弱的判断依据。

第三，熟悉微粒半径的判断依据。

3.会用“三种化学用语”――化学方程式、离子方程式和电子式

（1）化学方程式

要会写有化合价变化的化学方程式，而不是单靠死记硬背。例如铜和稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，引导学生总结书写步骤――首先写反应物和生成物，配平时先配平化合价变化的元素，然后再按照“金、非、氢、氧”的顺序来配平。

（2）离子方程式

书写离子方程式时，学生往往在“拆”和“查”两个步骤上出问题。

第一，引导学生总结要拆成离子的物质有：强酸、强碱、可溶性盐；

第二，检查离子方程式查三项：要符合客观事实、原子守恒和电荷守恒。

（3）电子式

离子化合物的电子式很好写，活泼金属将电子给活泼非金属。最难处理的是非金属之间共用电子。引导学生总结出“缺几个电子、拿出几个电子、共用几对电子”来指导共价键电子式的书写。

在学习完电子式的基础上，再来学习化学键的分类及其类型判断就容易多了。

四、如何才能学好高中化学

通过以上分析我们可以知道，要学好化学必须有一些化学思想做支撑和一些具体措施来实践，最关键就是首先把初中和必修的知识整体划分成以上几大部分。然后确定每一部分整体学习方法。其次要引导学生学习化学的一些基本理念（化学思想），要引导学生对每一个知识点和每一道题都要有自己的重构，这样化学也就非常容易学好了。

1.必须具备一些化学思想来指导日常的学习

第一，守恒的思想。包括质量守恒、能量守恒、原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒。

电荷守恒对于检查离子方程式是否正确常常能起到事半功倍的作用。

第二，强制备弱的思想。该思想在化学中有很多内涵，如：活泼金属置换不活泼金属（注意Na不能置换出CuSO4中的Cu元素）、活泼非金属置换不活泼非金属。强酸制备弱酸（CaCO3和HCL反应）、强碱制备弱碱、强氧化剂制备弱氧化剂、强还原剂制备弱还原剂、溶解性强的制备溶解性弱的（即生成沉淀的复分解反应）等。

第三，结构决定性质，性质决定用途的思想。

此思想在有机化学中体现的淋漓尽致，有了这个思想作支撑来学习有机化学，有机化学内容将非常有系统性。如：CH3OH和C2H5OH都含有羟基，因此有相似的性质――酯化反应等

原子结构决定性质――如碱金属元素的相似性、卤族元素的相似性等。

分子结构决定性质――如在氮气分子中，NN键能大，所以分子能量低，比较稳定，因此可用作保护气。

2.不断对知识进行提炼和重构

对知识的提炼和重构，是巩固、理解和提升的过程，这是非常必要的。

第一，在学完一节课后，要问自己“本节课我学到了什么”；在学完一章课后，要问自己“本单元我学到了什么”；在学完一册内容后，要问自己“本册书我学到了什么”。这就是对知识的提炼和重构。

第二，对于陌生或者做错的题目，一定要至少总结出一条结论或者记住一些特例。

在学习过程中，可以引导学生总结很多小结论，如：在学习离子共存时可总结HCO3-既能与酸反应又能与碱反应等。