水源电离溶液管理论文

第二节水的电离和溶液的PH

课内四基达标

1.向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)则溶液的()

A.pH值升高B.酸性增强C.Kω增大D.［OH-］减少

2.水是一种极弱电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是()

A.1×10-14B.55.6×107C.107D.55.6

3.把1mL0.1mol·L-1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于()

A.1×10-4mol·L-1B.1×10-8mol·L-1

C.1×10-11mol·L-1D.1×10-10mol·L-1

4.在100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7mol·L-1，则该溶液()

A.呈碱性B.呈酸性

C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)

5.在常温时，某溶液中由水电离出的［H+］=1.0×10-11mol·L-1，下列说法中正确的是()

A.该溶液肯定显碱性B.该溶液可能显酸性

C.该溶液的pH可能为3或11D.该溶液的pH不可能为11

6.两种浓度不同的NaOH溶液，［H+］分别为1.0×10-14mol·L-1和1.0×10-12mol·L-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的［H+］约为()

A.0.5×(10-14+10-12)mol·L-1B.5×(10-15+10-11)mol·L-1

C.2.0×10-1mol·L-1D.2.0×10-14mol·L-1

7.PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得溶液的PH=11，则强碱与强酸的体积比是()

A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9

8.下列说法正确的是()

A.25℃时，水的电离度为1×10-7

B.向纯水中加入少量盐酸，kω将增大

C.100℃时，纯水［H+］=10-6mol·L-1，呈酸性

D.100℃时，pH=7的水溶液呈碱性

9.某温度下，有一溶液［H+］=10-7mol·L-1，下列说法正确的是()

A.此溶液一定是中性的B.此溶液一定是盐溶液

C.此溶液一定是水D.此溶液的酸碱性无法确定

10.已知一种［H+］=1×10-3mol·L-1的酸和一种［OH-］=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性.其原因可能是()

A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀强碱溶液反应

C.等浓度强酸和弱酸溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐

11.酸雨是因过度燃烧煤和石油引起的，对某次酸雨进行雨水分析(未分析H+和OH-)数据如下：含［NH+4］3.0×10-6mol·L-1，［Na+］1.0×10-6mol·L-1，［NO-3］2.4×10-5mol·L-1，［Cl-］8.0×10-6mol·L-1，［SO2-4］2.6×10-6mol·L-1，由此可推断此次雨水的pH接近于()

A.6B.5C.4D.3

12.浓度均为0.1mol·L-1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③HCOOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl溶液的pH值由小到大的顺序是(填写编号).

13.某溶液不能使酚酞变色，滴入甲基橙试液后呈黄色，若滴入石蕊试液呈红色，则此溶液的pH值范围应在到之间.

能力素质提高

1.向一强酸HA溶液中加入一种碱MOH，反应后溶液呈中性，下列有关叙述一定正确的是()

A.加入的碱过量B.加入酸过量

C.酸与碱等物质的量D.反应液中［A-］＝［M+］

2.PH等于2的酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH值为()

A.大于7或等于7B.等于7

C.小于7或等于7D.无法确定

3.在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是()

A.PH=3的硝酸跟PH=11的氢氧化钾溶液

B.PH=3的硝酸跟PH=11的氨水

C.PH=3的硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液

D.PH=3的醋酸跟PH=11的氢氧化钡溶液

4.实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的pH.下列说法正确的是()

A.该生的测定值一定有误差产生

B.当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差

C.用此方法检测［H+］相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的pH比醋酸小

D.用此方法检测［H+］相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的pH比盐酸小

5.PH和体积都相同的醋酸和硫酸溶液，将它们分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出CO2气体的体积()

A.一样多B.醋酸比硫酸多

C.硫酸比醋酸多D.无法比较

6.实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水.已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，据此回答：

(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是

(2)在25℃时，液态纯H2SO4的离子积常数K(H2SO4)比1×10-14(填“大”、“小”或“相等”)

(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混酸中必然发生(写离子方程式)反应而造成的.

7.设水的电离平衡曲线如图所示

(1)若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到.

(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为.

8.已知AnBm的离子积=［Am+］n［Bn-］m，式中的Am+］和［Bn-］表示离子的物质的量浓度.在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/ml，其离子积为.

9.在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH(aq)，取VxL该盐酸同该NaOH(aq)中和，需要VyLNaOH(aq).问：Vx/Vy

(1)若x+y=14时,Vx/Vy=(填数值)；

(2)若x+y=13时,Vx/Vy=(填表达式)；

(3)若x+y＞14时，Vx/Vy=(填表达式)，且VxVy(填“＞”“＜”“＝”).(题中x≤6,y≥8)

综合实践创新

1.下列说法中正确的是()

A.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等

B.100mL1mol·L-1的盐酸50mL2mol·L-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等

C.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等

D.100mL0.1mol·L-1的硫酸和盐酸分别与足量的锌反应，前者放出氢气的质量是后者的2倍

2.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是()

A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多

B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大

D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

3.将体积都为10mL、pH值都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5.则稀释后溶液的体积()

A.a=b=100MlB.a=b=1000mL

C.a＜bD.a＞b

4.一元强酸X和一元弱酸Y，它们的pH都等于2，各取1L与足量的镁完全反应产生氢气.下列叙述正确的是()

(1)X能产生较多的氢气(2)Y能产生较多的氢气

(3)两者产生氢气的量相同(4)开始反应速率X较快

(5)开始反应速率Y较快(6)开始时反应速率相同

A.(1)(4)B.(2)(3)C.(3)(6)D.(2)(6)

5.某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是()

A.中性溶液的pD=7

B.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12

C.溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2

D.在100mL0.25mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1

6.已知人的胃液PH在0.9～1.5左右为正常，当病人胃酸过多时，医生会让其服用NaHCO3中和掉部分H+.设病人胃液共AL，开始PH为a(a＜0.9＝服用NaHCO3后调至PH为b(0.9＜b＜1.5＝.若服用药纯度为80％，求需服克小苏打.

7.如图所示是某教师运用现代教育技术进行复习时放映的一个人体气体交换示意图，据图回答：

(1)甲图表示的过程称为.

(2)健康人血液PH的范围是.

A.8～9之间B.7～8之间C.9～10之间D.等于7

(3)血管B内血液的PH血管D内血液的PH(填“＞”、“＜”、“=”＝，其原因是(用反应式说明).

参考答案

第二节水的电离和溶液的PH

【课内四基达标】

1.BD2.B3.D4.D5.C6.D7.D8.D9.D10.B11.C12.②①③⑧⑦⑥⑤④13.4.5～5

【能力素质提高】

1.D2.C3.D4.BD5.B6.(1)2H2SO4H3SO+4+HSO-4(2)大(3)HSO-4；H++NO-3=HNO3

7.(1)10-14;10-12(2)2∶9

8.0.0049.(1)1(2)1/10(3)10x+y-14

【综合实践创新】

1.AD2.AC3.D4.D5.CD

6.开始胃液中含H+为10-a·Amol，服药后胃液中含H+为10-bAmol,则反应中和掉(10-a-10-b)Amol，由方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故M(NaHCO3)=(10-a-10-b)×A×84个80％=105A(10-a-10-b)g，因此，需服用105A(10-a-10-b)g小苏打.

7.(1)肺泡内的气体交换(2)B(3)＞CO2+H2OH2CO3H++HCO-3