金属的化学性质化学教案

教学目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属于氧气的反应。

2、初步认识常见金属于盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释生活中的有关化学问题。

3、能用金属性顺序表对有关置换反应进行简单判断。

重点、难点：1、从实验出发得出金属活动性顺序表。

2、用金属活动性顺序规律判断反应能否发生。

教学方法：实验发现、讨论。

教学过程：

引入新课：金属的用途不仅与物理性质有关，还与化学性质有关。

学生阅读：书P9

板书：

一、金属与氧气的反应

1、常温能反应，以镁、铝为代表。

2、高温下与氧气反应，以铁、铜为代表。

3、高温下也布反应，以金为代表。

讲解：上述反应大致反映出金属的活动性：镁、铝活泼，铁、铜次之，金最不活泼。有没有更全面地反映金属活动性顺序的方法呢?

活动与探究：金属与酸的反应。

提示学生观察反应进行的剧烈程度、放热差异、产生氢气的快慢情况等。

学生活动：1、完成探究，填写表格。

2、得到结论：活动性顺序为镁、锌、铁。

教师板书：有关的化学方程式

讲解：置换反应的概念要点。

提问思考：除了金属与酸的反应，还有什么事实能证明金属的活动性顺序能?

讲解：我们在讲质量守恒定律时曾见过铁与硫酸铜溶液的反应，类似的反应还有吗?

教师演示：铝丝插入硫酸铜溶液中

铜丝插入硝酸银溶液中

铜丝插入硫酸铝溶液中

学生活动：观察上述实验的现象、记录、写出有关的化学方程式。

教师讲解：经过许多类似的探究过程，人们归纳出了常见金属在溶液中的活动性顺序，请同学们务必牢记!

板书：金属活动性顺序及其应用：

学生阅读：书，P13

教师讲解：判定置换反应能否发生的要点。

课堂练习：书，P145、6

课堂小节：本节要点

布置作业：书P141-4

课后记：本节内容容量大，化学方程式多，学生理解不难但熟练应用还需一段时间的练习。