高一化学教案元素周期律第一课时
时间：2022-02-15 09:39:00
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第一课时教学目标：知识目标：使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。能力目标：通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。情感目标：使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。教学重点：原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。教学公务员之家，全国公务员共同天地过程：引入：前面我们学习过卤素和碱金属元素。意识到元素之间存在着某种联系，现在我们就一起揭示其内在的联系，探究这种联系的本质。我们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。显然核电荷数＝原子序数。教师提出要求：画出1～18号元素原子结构示意图，然后从核外电子排布、原子半径、元素主要化合价几个方面进行讨论，寻找是否体现一定的规律性，若有规律是什么？学生活动：画出1～18号元素原子结构示意图，然后讨论。学生发表自己的见解，填写表格表1 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 1 12 2 3～10 2 18 8 11～18 3 18 8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。表2 原子序数 原子半径的变化 3～10 逐渐减小 11～17 逐渐减小 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。表3 原子序数 化合价的变化 1～2 ＋10 3～10 ＋1＋5 11～18 －4－10 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。 教师评价并播放元素周期律的动画练习：1．比较微粒间半径的大小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na与Na＋；Cl与Cl－（3）Na、Ca、H引导学生总结出比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。2．列出具有10电子和18电子的微粒。小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化。板公务员之家，全国公务员共同天地书设计：第二节元素周期律一、元素性质的周期性变化1．原子的电子层排布的周期性2．原子半径的周期性3．化合价的周期性小结：微粒比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。列出具有10电子和18电子的微粒。