解化学范文10篇

解化学范文篇1

在近几年的高考化学试卷中，由于试卷长度的增加和信息给予题的大量使用（约占试题总量的35％），对学生化学阅读能力的要求越来越高。那么，如何培养和提高学生的化学阅读能力呢？本文就课前、课堂、课后三个环节谈谈自己在培养和提高学生化学阅读能力方面的一些做法。

一、课前阅读，重在培养阅读习惯

课前阅读，就是我们通常讲的预习。对于预习，我们绝大多数化学教师都非常重视。然而，在实际教学工作中，则往往由于学生缺乏良好的阅读习惯而难以落实。为此，我们教师必须十分重视对学生课前阅读的指导，有计划有步骤地培养学生进行阅读，使其养成良好的阅读习惯。

首先，要创设情境，提高学生的阅读兴趣。我们在给学生布置阅读作业时，可结合课文，先给学生讲一个故事、提几个有吸引力的问题或做几个现象十分明显的实验，从而创设一种情境，使学生在心理上对要阅读的课文产生兴趣，并形成强烈的求知欲望。例如，在布置学生阅读“氯气”一节时，可先给学生讲一讲下面的史实：1915年4月22日，德国军队在比利时战场第一次大规模使用化学武器——氯气，导致英法联军1．5万人中毒、5000人死亡。又如，在布置学生阅读“氯化氢”一节时，可给学生观察一瓶氯化氢气体，并做喷泉实验，从而使学生对学习氯化氢气体产生浓厚的兴趣。学生有了兴趣，在课前就会积极主动地阅读课文。

其次，要循序渐进，不断地提高阅读要求。阅读要求要十分明确具体，不仅要使学生明确阅读范围，更要使学生明确通过阅读要解决什么问题。在开始阶段，可将这些要求编成具体的问题并印成讲义发给学生，要求学生通过阅读完成。一段时间后，可将讲义缩简成阅读提纲，写在小黑板上布置给学生。等学生有了一定的阅读基础，就不必再发讲义和布置阅读提纲，可逐步要求学生通过归纳课文的“段落大意”、“中心思想”，从而自己提炼出阅读提纲。

再次，要加强检查，使学生逐步养成阅读习惯。为了使学生在课前能认真阅读并达到预期效果，教师的严格检查是必不可少的。开始时，教师必须亲自一个一个地检查，不让任何一位没有完成阅读要求的学生蒙混过关。一段时间后，教师可通过同学相互检查、教师抽查的方式检查学生的阅读情况。等学生有了一定的阅读习惯后，教师可采用学生自我检查、教师不定期抽查的方式检查学生的课本及阅读笔记，也可通过课堂提问的方式检查学生的阅读情况。这样，经过一个时期的严格要求，学生的阅读习惯就会逐渐养成。

二、课堂阅读，重在教会阅读方法

课堂教学是学校教学工作的中心环节，也是提高学生阅读水平的关键一环。在课堂教学中，学生为主体、教师为主导的思想已广泛地被我们广大教师所接受。那么，在课堂阅读教学中我们又怎样把学习主动权交给学生，真正体现学生的主体和教师的主导作用呢？这就要求我们教师在课堂上必须十分重视对学生阅读方法的指导。

1．要重视文字叙述，但更要重视表格、插图。不少同学在阅读化学课本时，往往对课本中的文字叙述十分重视，能仔细阅读，但对课本中的表格、插图就不太重视，眼光一扫而过。而实际上，化学课本中的表格却十分重要，它给我们提供了大量的数据、材料，而这些数据、材料往往是说明化学概念、原理的重要依据。化学课本中的插图则由于简单明了，突出重点，比起实物来往往更能使人一目了然，从而更能使人容易理解所学的化学知识。所以，我们教师在课堂教学中，一定要指导学生认真阅读课本中的各种表格、插图。此外，我们还应给学生介绍各种化学工具书，并教会他们在阅读中能正确查阅化学工具书中的各种表格、插图。

2．要重视普遍性，但更要重视特殊性。在课堂阅读指导中，我们教师要十分重视让学生通过阅读认识事物的规律。例如：①在学习有机化合物的物理性质时，可指导学生通过阅读找出同一类有机物的密度随着碳原子数的增多而增大这一规律；②在学习卤族元素时，可指导学生找出可用金属卤化物与浓硫酸共热反应来制取气体的一些规律。找出事物的普遍性规律十分重要，然而，对事物的一些特殊性，由于学生在阅读时常常不十分注意，所以，我们教师在阅读指导中更应要求学生引起重视。例如，上面讲的例①中，卤代烃的密度变化就不符合上面讲的一般规律，它的密度是随着分子中碳原子数的增多而减小的。上面讲的例②中，用CaF2与浓H2SO4反应制HF时，由于HF腐蚀玻璃，所以必须在铅皿中进行；而制HBr，HI时，由于浓H2SO4能氧化HBr，HI，而最好使用浓H3PO4。这些问题的特殊性学生往往容易忽视。所以，我们在阅读指导中，应要求学生学会使用比较的方法，对同类事物不仅要比较它们的相似之处、联系之处，更要比较它们的不同之处、特殊之处。

3．要重视结果，但更要重视过程。许多学生在阅读化学教材时，十分重视结果而忽视过程。主要表现在对化学概念、化学原理能熟记，但对化学概念、化学原理的引出过程、推导过程不清楚；对化学实验的结果（但对化学实验的操作过程及操作原理记不清楚等。

例如，压强对化学平衡移动的影响这一化学原理，学生对结果（在其他条件不变的情况下，增大压强使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。）记得很牢，但如果不知道压强变化引起化学平衡移动的原因（压强变化引起浓度变化，浓度变化引起正逆反应相对速率的变化），那么，下面的问题往往不能正确回答。在一个密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下达到化学平衡，此时NH3的体积分数为a％，在其他条件不变的情况下，若改变下列条件，NH3的体积有何变化？①充入4molAr；②充入1molN2和3molH2。（答案：①不变；②增大。）又例如，乙醛和银氨溶液反应，学生在学习中非常重视结果——有光亮的银镜生成，但对银氨溶液如何制取及为什么要这样制取就非常模糊。又例如铜丝在硫蒸气中燃烧这一实验，学生对实验结果非常清楚，但要是问他们：铜丝在伸进硫蒸气前有没有在酒精灯上加热？为什么？许多学生就答不上来。这样，学生对知识的掌握实际上是很肤浅的。所以，我们教师在阅读指导中，必须要求学生十分重视对化学过程的正确理解，看书不仅要知道结果，更重要的是要知道过程。

三、课后阅读，重在提高阅读能力

课后阅读是课堂阅读的延伸，它是培养和提高学生阅读能力的重要阶段。我们教师同样也要十分重视对学生课后阅读的指导，并着重把握好下面三个关：

一是归纳总结关。学生课后阅读的第一关是对已学化学知识的归纳总结。在一般情况下，学生在上完一节新课后都必须在课后认真阅读课文，并对本节课文的知识点进行归纳总结，从而非常牢固地掌握好本节课文的知识重点、难点。在学完一章后，必须对全章知识进行由点到线、再由线到面的总结，从而使知识条理化、网络化。要注意的是，我们教师在布置学生做这样的阅读作业时，一般不要再布置其他书面练习，要让学生有充分的时间阅读、思考、归纳。教师对学生归纳总结的作业本要认真批阅并写出评语，对总结得好的同学要及时表扬和鼓励，以调动学生学习的积极性。

二是发散思维关。学生课后阅读指导的第二关是培养他们的发散思维能力。这可从以下两方面加以指导。一是指导学生在阅读中提出疑点、发现问题。例如，稀有气体元素的原子半径为什么在同周期中不是最小？为什么碳碳双键的键能不是碳碳单键的两倍？对学生发现提出的问题，老师应引导学生通过查阅资料、独立思考、集体讨论等方式解决。二是指导学生在阅读中要多联想、多角度思考。例如，在学习焦炉气时，可指导学生联想到石油气、裂解气、高炉煤气等，并从它们各自的来源、成份、用途等方面加以比较。在学习NH3的溶解性时，可联想到HCl气体的喷泉实验，同时思考Cl2，SO2，CO2等气体能否做喷泉实验。这样，通过在阅读中提出疑点、发现问题、多联想、多角度思考，提高了学生的发散思维能力，同时也使他们所学的知识在头脑中得到增容，思维过程也逐渐立体化。

解化学范文篇2

关键词：高中化学；沉淀溶解平衡；溶度积

沉淀溶解平衡是化学反应原理中的离子平衡内容，也是高考常见考点之一，在课程教学中已经引入了化学平衡常数，但是教学难度较大。下面分析高中化学沉淀溶解平衡常见问题。

1．沉淀溶解平衡与溶度积常数

沉淀溶解平衡知识可以大致分为两个方面，分别是影响因素和溶解度常数，影响因素涵盖内因和外因，外因是重点考察的项目[1]，包括了温度、浓度、外界相关离子的影响。溶度积常数方面，内容主要是对比Ksp和Qc大小，分析溶解度与溶度积关系。假设存在难溶物AmBn(s)，溶液存在溶解平衡，表达为：AmBn(s)↔mAn++nBm-，并且在一定温度下cm(An+)•cn(Bm-)是一个常数，这个常数就是溶度积常数，采用Ksp表示，并且Ksp=cm(An+)•cn(Bm-)。Ksp值与沉淀本身的性质、浓度有关[2]。比较Ksp值与离子积的关系能够判断沉淀是否处于平衡状态，如果离子积大于Ksp值，沉淀就会析出直至达到新的平衡；Ksp值与离子积相等，就认为大达到了沉淀溶解平衡；Ksp值大于离子积，沉淀溶解没有达到饱和。

2．高中化学沉淀溶解平衡常见题型解析

2.1利用溶度积判断沉淀的转化。沉淀的溶度积常数直接反映了溶解能力，对于同种类型的沉淀而言，溶度积值越高，溶解能够越差，越容易转化为沉淀。题目1：一直氯化银的溶度积常数为1.56×10-10，溴化银溶度积常数为7.7×10-13，铬酸银溶度积常数为9.0×10-12。溶液中氯离子、溴离子和铬酸根离子浓度均为0.010mol/L，向溶液中滴加硝酸银融合，浓度为0.010mol/L，要求分析阴离子产生沉淀的先后顺序。解析：这个题目主要考察溶度积常数，可以根据溶度积常数计算沉淀析出时的银离子浓度。氯化银饱和时，根据溶度积常数计算，得到c(Ag+)1=1.56×10-10/1×10-2=1.56×10-8mol/L，采用同样的方法计算溴化银和铬酸银沉淀生成时的银离子浓度，分别为7.7×10-11mol/L、3.0×10-5mol/L。对比这三个银离子浓度，可以看到首先析出的沉淀是溴化银，其次是氯化银，最后是铬酸银。2.2沉淀转化问题。题目2：将浓度为0.1mol/L的硝酸银融合和氯化钠融合混合，得到浊液a，过滤得到滤液b和沉淀c。向滤液b中加入0.1mol/L的碘化钾溶液，出现浑浊。向沉淀C中滴加0.1mol/L的碘化钾溶液，沉淀转化为黄色。分析下面说法不正确的：（）A．在浊液a中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)↔Ag(aq)+Cl-(aq)B．滤液b中不含有银离子C．沉淀颜色变化，说明氯化银转化为碘化银D．证明了与氯化银相比，碘化银更难溶解解析：从题目中可以看到硝酸银与氯化钠恰好完全反应，得到的白色沉淀为氯化银，滤液b则是硝酸钠溶液，虽然氯化银溶解难度大，但是在仍然会有部分溶解，因此滤液b中会含有少量的银离子。碘化钾的加入，生成率碘化银，这也说明了碘化银溶解度很小，因此选项B说法是错误的。2.3沉淀溶解平衡图像问题。沉淀溶解平衡图像问题考察学生整合化学信息能力，通过实验图形、图表的观察来分析题目，这类题目陌生性较大。题目3：在一定温度下，三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线见图1所示，已知pM=-lgc(M)，p(碳酸根)=-lgc(碳酸根)，分析说法正确的是（多选题）：（）A碳酸镁、碳酸钙、碳酸锰的溶度积依次增大Ba点表示碳酸锰饱和溶液，而且锰离子和碳酸根离子浓度相同Cb点表示碳酸钙饱和溶液，并且钙离子浓度小于碳酸根浓度Dc点表示碳酸镁不饱和溶液，并且锰离子浓度小于碳酸根浓度解析：从题目信息中可以看到，p(CO32-)浓度越大，碳酸根离子浓度越小，依照溶度积常数公式，因此选项A说法是错误的。图像中点a表示碳酸锰的饱和融合，a在对角线上，根据已知条件可以得到锰离子和碳酸根离子浓度相同，因此选项B是正确的。B点表示碳酸钙饱和溶液，根据图可以看到p(CO32-)大于pM，因此钙离子浓度大于碳酸根浓度，因此选项C说法错误。C点表示碳酸镁不饱和溶液，根据图中可以看到p(Mg2+)>p(CO32-)，因此锰离子浓度小于碳酸根浓度，选项D说法正确。结语综上所述，文章主要分析了高中化学沉淀溶解平衡常见题型解析，沉淀的溶解平衡是高考新增考点，地位非常重要，在教学中，教师需要注意提高教学的新颖性，同时开展定量和定性教学，促使学生熟练掌握沉淀溶解平衡特点和溶度积常数规则。

参考文献

[1]叶兰峰,张礼聪,陈圣君.让高中化学概念教学“形象”起来——以苏教版“难溶电解质的沉淀溶解平衡”为例[J].中学化学教学参考,2014(13)：22-24.

解化学范文篇3

一、在吃透大纲、吃透教材、吃透学生的基础上认真搞好教学“六认真”

大纲明确指出化学教学的目的、要求，从低到高依次为常识性介绍、了解、理解、掌握四个层次。教材以大纲为依据，把内容分为八个专题，按循序渐进、由浅入深原则系统地介绍化学基础知识和基本技能，融具体物质知识、化学用语、化学概念、理论和计算等知识于实验系列中，从丰富的化学现象和事实入手，突出化学知识的重、难点内容，培养学生的分析解决问题的能力。

深入了解学生，做到心中有数。每年从初二年级进入初三年级接受化学启蒙教育的学生，对化学有一种自然的陌生感和好奇心，要使他们学好化学，教师首先要了解学生的年龄、性格、基础、入学动机、学习方法以及知识上某些缺陷、漏洞，然后采取相应措施进行教学。

认真备课。备好课是上好课的关键，备课要围绕“加强双基，培养能力、发展能力”这一准则，把握教材的体系脉络，明确该课程的目的要求，弄清各章节的重点、难点，设置突出重点、突破难点的教学环节。怎样运用直观教具、实验设备，怎样提问、提哪些问、何时问，布置哪些课堂练习，在所布置的练习中会出现哪些疑难，将怎样解决等，在备课中都要充分考虑到。

上好课。教学中要善于培养学生能力、发展智力、因材施教。思考性强的题让中优生解答，较简单的题让差生解答，让学生各有所获。精讲重点、难点和疑问，做到语言精、内容精，由浅入深，化难为易，讲解一般不超过20分钟。例如：在讲解物理变化和化学变化的概念时，通过有关实验，着重强调物理变化和化学变化的根本区别在于有无新物质生成，是学生始终形成一个正确概念。其次多练重点内容，系统知识，易错、易混的知识点，练的方式可提问、讨论、课堂练习、小测练或活动中进行。

布置练习或少量作业应精选，有针对性、典型性，为了减轻学生负担，不布置课外作业，尤其提倡一题多解的思维方法，启发表扬，鼓励学生积极思考，激励他们的创新思维意识和求异思维意识。辅导学生应考虑绝大多数学生来自农村，而山区少数民族学生占相当比例，根据他们的学习、生活、思想、基础知识、智力、语言障碍、个性特点等多种因数，采取师生共同活动、谈心等方式沟通思想，肯定他们的进步和成绩，多帮助他们找自身优点，鼓励他们勤动脑动手，真诚爱护、信任、帮助他们，从各自不同的基础、智力给予不同要求，树立他们的学习信心，激发他们的学习兴趣。其实，这也是建立良好师生感情的桥梁，只有有了良好的师生感情，学生才会信任老师，喜欢老师，对学习产生兴趣和热情，把老师的言传身教变成鞭策、鼓励学生奋发进取、刻苦求实的学习动力，只有这样，教学效果才会得到明显提高。

二、巧用启发式教学

近几年的中考试卷的结构、题型、题量、分值、难度都发生了很大变化，从命题形式看：增加了客观性试题的数量，突出了能力的考察（从单纯的知识型考察逐步向能力型考察靠拢），而且试题的潜隐性大大增强。面对这种考试的严峻挑战，课堂利用启发式教学显得尤为重要，用好启发式教学有利于激发学生思维，突出重点，攻克难点，唤起学生的激励竞争意识，培养学生的独创思维。其方法是：

“启存疑，设悬念，激其趣，促其思”。其教学分为四个程序。

第一程序：指出重点，设置疑问。

教师将教学的重点、难点向学生巧妙的设疑问，造成悬念，激发学生求知欲，调动学生积极性。巧问善诱，启发思维，这是启发式教学成功的关键。例如：在讲分子一节时一开始就给学生设下疑问：1.为什么盛开的鲜花人们老远就好问到它的芳香？2.为什么水结成冰后体积会增大？3.为什么糖放入水中无踪影而水却变甜了？让学生带着悬念、疑问去进入启发式教学的第二程序。

第二程序:自学教材。

具体做法是根据教材的内容，设计填空、填表、绘图、选择、填实验报告等提纲作为“路标”，让学生带着疑问沿“路标”边学边思，思而疑、疑促思。以此延伸和发展思维。

第三程序：疑问、讲解。

教师根据重点、难点，在巡视过程中提出疑问，视其反馈信息，发挥教师的指导作用——讲解。讲解过程中教师应善用“言、形、色”的教学艺术，即用艺术的语言，幽默的表情，形象的手势，结合适用的直观教具或作图进行分析、对比、联想、联系、概括来准确、深刻、系统的精讲点拨。例如：讲溶液的配制计算时，教师结合日常生活实际中某些溶液的配制（如：用于病人输液的盐水配制），用幽默的语言讲清解题的关键在于稀释前后溶质质量关系，再用形象的手势比出“相等”二字，然后利用直观教具——烧杯，用烧杯配制溶液或作烧杯盛溶液图进行分析、对比、联想来列出等式求解。对典型题的审题、分析、求解过程中特别注意启发学生的形象思维，拓宽思路，做到一题多解，培养解题的技能技巧和灵活运用知识的能力。例如：将10克氧化铜放入试管中，通入一定量的氢气并加热，反应一段时间后，停止加热，冷却后称得试管中残余固体质量为8.8克，求有多少克氧化铜被还原？此题属典型题，应启发学生对此题有6种解法（略）。

第四种程序：课堂小结，综合练习。

小结本节课的重点，知识结构，学习规律、方法，对内容起到画龙点睛的作用。布置富有弹性、代表性、启发性的精典型少量练习题，达到巩固知识、理解知识、培养发展智力的目的。

三、重视实验

化学是一门以实验为基础的科学，它的发展与实验密不可分，它是进行直观教学的有效方法，有利于学生积极思维，形成化学概念，理解定律和原理，巩固已学知识。在条件允许下，可让学生亲手操作，这样既体现了当代美国结构主义教育家布鲁纳“最好把人当作主动参与获得知识过程的人”的教育思想，也使学生真正成了学习过程中的思考者、探求者和发现者。

在课本所涉及的实验中，能做的要全做，不能做的则采用画图讲解达到目的。为弥补某些实验受条件限制的缺陷，采取放录像的方式进行教学。录像可将原实验现象放大若干倍，避免了常规实验中某些因仪器和药品的用量所限造成的可见度低的现象，能清晰的看到化学变化的全过程，使学生产生身临其境的感受。例如：溶液、分子、原子等章节内容的教学采用录像内容进行补充教学效果好。引用学生的话就是“录像里的分子、原子是看得见的、摸得着的”。用看录像的方法代替某些抽象实验，效果明显提高。

经过几年的努力，取得了一下效果：

1、激发了学生的学习兴趣。提高了学生学习化学知识的积极性，提高了学生的自学能力、表达能力、分析解决问题的能力，养成了良好的学习习惯。

2、学习成绩较为理想。例如：连续四年及格率分别为91.5﹪，86.9﹪,97.92﹪,96.8﹪，优生率分别为86.7﹪,93.75﹪,90.46﹪,93.2﹪。全省统考连续四年获全县第一名奖。

3、师生感情好。几年来，所有步入高一级学校的学生怀着对初三生活的深深怀念，从各地打来深表谢意的电话和邮来一封封让人感动泪下的长信，每到寒暑假，他们便成了我家里的常客。这些都让我深刻地体会到融洽的师生感情孕育着巨大的教育“亲和力”，教师的辛勤劳动和收获是成正比的，我体会到了当教师的乐趣。

解化学范文篇4

一、初中化学教学的瓶颈分析

现阶段在初中化学教学中还存在一系列的问题，也正是这些问题制约了初中化学学习的学习进度，下面我们来分别了解一下这些存在的教学瓶颈．

1．课堂互动相对缺乏

由于教师在课堂教学上采用的是传统教学法，严重忽视了学生的学习主体性，只是一味地传授理论知识，缺乏与学生之间的互动交流，从而导致教学课堂氛围无趣．

2．教学设备设施不够健全

化学实验设备是化学课堂教学活动开展的关键基础，我国目前部分中学还未及时普及化学实验设备，在一定程度上影响了化学教学的质量．部分中学对化学实验设备的投入相当匮乏，导致化学实验教学设施不够完善，在一定程度上影响了学生对化学实验课堂教学的兴趣，也影响了教师的教学情绪．

3．忽视化学实践操作能力

众所周知，化学是一门专业基本技能课程，学生在化学课堂上不仅要对化学理论知识有一定了解，还要掌握一定的操作技能，然而，目前各中学里，教师在化学课堂教学中过于强调对理论知识的灌输，忽视了学生化学实践操作能力的培养，让学生感觉枯燥无味，从而无法产生学习兴趣．

4．教师教学观念陈旧

我国中学部分教师教学年限较长，教学经验也十分丰富，正因如此，这些教师在化学教学课堂上一如既往地采取传统教学方法，教学观念没有与时俱进，接受不了新的教学方式，导致化学教学没有跟上时展趋势，无法从根本上提高化学课堂教学质量．

二、初中化学教学问题的改进策略

上文已经对初中化学中存在的瓶颈进行了分析，下面我们来重点探讨一下如何有效解决教学中出现的问题，使教学效果得到显著的提升．

1．加强师生之间的互动交流

师生之间关系的互动对于学生的学习、教师的教学都有一定影响．学校培养的是全面人才，化学知识的培养理应受到重视，有的教师在利用实验教学之后在课堂上就很少与学生互动，并没有发挥出多媒体对学生操作能力培养的巨大潜力．在初中化学的教学中，普遍的教学方式就是教师采用实验教学模式，可初中学生的好奇性非常强，注意力也不太集中，所以很多学生在上课时开小差，没有专心听课，针对这种情况，教师应该重新审视自己的教学方式，加强师生在课堂上的交流，不再一味的在实验过程中将知识点快速的越过，要多与学生进行交流，每教授一个知识点，就让学生根据自己的理解来完成课堂小任务，教师在一旁进行指导，这种和谐的教学氛围，才能使教学课堂更加有吸引力，使学生的学习积极性有效提高，以此提升化学教学的质量．

2．创设学习情境，提高学生学习效率

其实在我们生活中有很多化学现象存在，实际上化学来源于生活．在初中的化学教学当中，教师应该多与实际生活相结合，尽量避免在化学课堂当中出现太过枯燥的氛围，一定要将授课的内容尽量丰富，多以实际生活当中的案例来做比喻，引导学生深入了解课堂知识，要让学生在生活当中习惯利用化学知识来解决一系列的问题．比如在学习《常见的酸》时，教师可先让学生回忆一下在日常生活中有哪些物质是呈酸性?平时我们在餐桌上所使用的醋的酸爽口感怎样?这些酸性物质是怎样组成的，对人类身体有哪些益处与害处?这时学生会积极的探索这个问题，而在不断的回忆中，进入到教师所创设的情景中来，在一定程度上提高了学生的学习积极性与求知的欲望．

3．充分应用多媒体技术教学，提高教学效果

在初中化学教材的编写中，一般编写者都会将一些危险的实验排除掉，但是化学实验还是有一定的污染与危险性存在．在传统的化学教学方式中，应用实验教学能让学生更为直观地理解授课内容以及化学知识，虽然学生的学习积极性能不断提升，但是因为教师对学生安全的顾虑，有很多难度较高的实验不能在课堂上进行．所以现阶段可以充分的应用多媒体技术来进行教学，教师可以将一些化学实验视频引入到课堂中，让学生可以应用多媒体看到更多实验的视频，而学生应用多媒体技术可以了解到以往不能在课堂上所进行的实验．如果像初中化学当中会涉及到爆炸类型的实验，因为这种类型的实验有非常大的危险性，所以教师基本不会在课堂上进行演示，那么教师就可以将多媒体教学方式引入进来，应用多媒体将实验的整个过程很好的演示出来，而学生通过这种多媒体实验教学的方式能对一氧化碳以及氢气等几个物质的特点及危险程度有更为深入的认识．而教师能以此将教学效果显著提高．而多媒体化学实验也能给学生一个直观的视觉冲击，同时还可以将大批实验资源有效节省．

4．减少演示，提倡学生自主动手

解化学范文篇5

完整性，推理的严密性和表述的条理性。近几年化学高考题中简答题的分值占到10％左右，

在总分值中已占有一定的份量。简答题看起来似乎不难，但要准确回答确不易，学生多感到

有力无处使，造成失分较多。学生在简答题中常见错误是：①基础知识不牢固，对有关概念、

基本理论理解不透彻，不能回答出知识要点；②思维混乱，缺乏严密的逻辑思维能力；③表

达不规范，不能用准确的化学用语回答问题。如何才能准确、完整、简练、严谨地解答此类

题呢？我认为，除应加强基础知识教学外，还应培养学生认真审题、抓住答题的关键和要点、

使用准确化学用语表述问题的能力。此外，还要加强此类题解法的指导。下面就以近年高题

为例，分析这类题的解答方法。

例1．80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？

答案：水的电离H2OH＋＋OH－是一个吸热反应。室温时，纯水中［H＋］＝［OH

－］＝10－7摩／升，因而pH＝－1g［H＋］＝7。但温度升高到80℃时，水的电

离度增大，［H＋］和［H－］均大于10－7摩／升，故pH＝－lg［H＋］＜7。

分析：本题主要是考查学生易混淆的两个不同的概念。学生往往错误认为在任何温度下纯水

的pH值都是7。80℃时，纯水的pH值虽小于7，但仍是中性的，［H＋］＝［OH－］，

这是不以温度升降而改变的。因为水的电离是吸热反应，随着温度升高，水的电离度增大，

80℃时，水中［H＋］和［OH－］均大于10－7摩／升，故纯水的pH值小于7。答

题不仅要求学生回答：是什么”，着重要求回答：为什么”。不少学生仅回答“因为［H＋］

＞10－7”，这只是pH＜7的同义反复，由于没有回答出“为什么”而被扣分。不是他们

不知道：电离是吸热反应”，而是答题时没有抓住要点。至于答题中出现的［H＋］＞［OH

－］、［H＋］［OH－］＜10－14等错误，则属于基础知识的缺陷。

例2．当化学反应PCl5（气）PCl3（气）＋Cl2（气）处于平衡状态时，向其

中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl3中所含

37Cl的百分含量比原平衡状态时是否会增加？请说明理由。

答案：加入37Cl含量较多的氯气后，平衡向左移动，使PCl5的分解反应也在进行，

所以，PCl3中含37Cl的百分含量也会增大。

分析：本题是用同位素示踪法考查学生关于可逆反应中的化学平衡是动态平衡这一基本概念。

“动态平衡是化学平衡的三个基本特征之一，是中学教学反复强调的重点。题目没有直接问

PCl5，而是问PCl3的变化情况；不是问建立平衡后而是问建立平衡前；不仅要回答

是否会增加，而且要求说明理由。这样，把基础知识作了两次转换，答题难度加大。因此，

在教学中应加强学生思维灵活性、变通性的训练。

例3．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩／升和0．1摩／升，则甲、乙两瓶氧水中［OH

－］之比（填大于、等于或小于）10，说明理由。

答案：在同一温度下，对于同种弱电解质，浓度越小，电离度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶

氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以，甲、乙两瓶氨水中

［OH－］之比应小于10。

分析：本题主要考查电解质浓度对电离度的影响。考生常常把浓度对电离度的影响和对电离

平衡常数的影响相混淆，造成错解。有些考生虽对“同一弱电解质，浓度越小，电离度越大”

这个大前提清楚，但要应用这一大前提分析具体问题时，却显得思维混乱、表达的逻辑关系

不清。其实“答案”中用到的推理方法是我们思维中常见到的形式逻辑推理方法——“三段

论”。除此而外，还有因果、先总后分或先分后总等思维方法在近年的高考简答题中均有体现。

因此，教师在教学中应加强学生逻辑思维、推理能力的训练。

例4．在25℃时，若10个体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，

则混和之前该强酸与强碱的pH值之间应满足的关系是。

答案：pH酸＋pH碱＝15

分析：本题主要考查学生对溶液酸碱性和pH值之间关系等知识的认识。25℃时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，说明反应中强酸的H＋离子和强碱中OH－离子物质的量相等。令强酸中H＋离子物质的量为0．1摩，1体积为1升，则强酸中［H＋］＝0．1摩／升，pH酸＝1，强碱中［OH－］＝1摩／升，强碱中［H

＋］＝10－14摩／升，pH碱＝14，因此，pH酸＋pH碱＝15。

解化学范文篇6

1．1“一次性发泡塑料餐具”生产的化学原理及其循环利用

“一次性发泡塑料餐具”是石油化工的下游产品。石油化工企业首先以苯和乙烯为原料发生烷基化反应制得乙苯，然后再由乙苯催化脱氢得到苯乙烯。泡沫塑料餐具企业接着以石化行业生产的苯乙烯为原料开始生产，或者直接由下步的聚苯乙烯为原料开始生产。原料苯乙烯单体在引发剂作用下发生自由基聚合反应制得聚苯乙烯（PS）颗粒，经过脱水、洗涤和干燥后，加入发泡剂制得可发性聚苯乙烯（EPS），最后经过圆熟、成型和熟化等成型加工技术生产出“一次性发泡塑料餐具”，其主要生产流程见图1［5～7］。使用过的“一次性发泡塑料餐具”如果随意丢弃，“白色污染”的惨剧将重演。而如果建立起有效的回收体制，强制回收，则可以实现废弃餐具的循环利用，符合资源节约方向（见图1）。“一次性发泡塑料餐具”主要有下列循环利用途径［5，8～10］：①再生造粒：经分拣和清洗后，重新熔融法或溶剂法造粒，得到的聚苯乙烯再生料可以用于生产建材、保温板、文具等产品；②直接利用：废弃餐具经粉碎，掺入其他物料中制成轻质混凝土、仿木料、涂料、水包油乳液等；③改性利用：通过化学改性、共混改性或增强改性等制成离子交换树脂、高抗冲击聚苯乙烯（HIPS）材料等；④裂解回收：在无氧条件和高于330℃下裂解，可回收得到苯乙烯、苯、烷基苯等化工产品。需要特别指出的是，所有跟食品接触的塑料制品必须使用“新料”，“再生料”不得再用于生产食品级的材料，所以要严控回收得到的聚苯乙烯再生料流向“一次性发泡塑料餐具”生产环节。

1．2“一次性发泡塑料餐具”的性质、特点及安全性分析

因为缺乏对生产化学原理的了解，人们普遍对“一次性发泡塑料餐具”的性质、特点一知半解，对其毒性问题忧心忡忡，误解重重。下面，我们结合其生产原理（见图1）分几个方面进行分析。

1．2．1从合成原料分析

“一次性发泡塑料餐具”原料的源头是石油化工产品乙烯和苯。正是因为这两种原料来源丰富，价格低廉，决定了同其他餐具相比，“一次性发泡塑料餐具”具有无可比拟的价格优势（每个餐盒仅6～7分钱左右），这也是14年的“禁用”也没能让其退出市场的主要原因之一。事实上，人们曾寄希望于“可降解餐具”如纸浆模塑餐盒、降解餐盒、植物纤维素餐盒、纸板复合餐盒等替泡餐具，但“可降解餐具”却因成本高出发泡餐具十多倍，推行起来步履维艰。在没有理想替代品的情况下，“一次性发泡塑料餐具”以其高性价比和方便快捷等优点受到青睐，出现了“淘”而不“汰”的状况。有观点认为，“一次性发泡塑料餐具”高温时会释放双酚A等物质，影响生殖发育并致癌。其实这是混淆了不同种类的塑料合成所用的原料单体所致：双酚A是聚碳酸酯、环氧树脂、不饱和聚酯的合成单体，而聚苯乙烯发泡塑料的合成单体是苯乙烯，二者的结构和元素组成都不相同（见表1）。所以发泡塑料餐具不会释放或沾染双酚A。

1．2．2从结构特点分析

（1）化学键牢固，性质稳定聚苯乙烯的结构属线型结构，分子链上交替连接着苯基，苯基较大的体积和它的无规则排列使得分子链变得刚硬且无定型。聚苯乙烯的结构中存在3种化学键：碳－氢键、碳－碳单键、碳－碳双键，其键能［11］如下：碳－氢键的键能约414．2kJ／mol，碳－碳键的键能约347．3kJ／mol，碳－碳双键的键能约610．9kJ／mol。由这一结构特点可以看出，聚苯乙烯化学键键能大、断裂困难。不过，其侧链苯基和主链上的α－H原子比其他部位稍显活泼，在剧烈的条件下能够发生苯环和α－H原子所能发生的特征反应。总体来说，以聚苯乙烯生产的发泡塑料餐具化学键牢固，化学性质比较稳定。这就决定了其正、反两方面性质：①因为键能大、断裂难，正常食品的温度不足以破坏这些化学键，对一定浓度的酸、碱、盐溶液以及醇类、植物油类等也有一定的抵抗能力。这种耐温性和耐油性，保证了这种餐具在正常条件下使用时的安全性。一些有关“一次性发泡塑料餐具”低温就分解的观点流传甚广，有人认为，发泡塑料餐具在遇到热汤、热饭等高温时，会释放出苯乙烯单体并产生多种毒素，不经意间这些毒素就融化在食物中了。其实，聚苯乙烯的解聚温度需高达280℃以上，盛装滚烫的食品时就会解聚的说法是没有科学根据的。还有观点认为，发泡塑料餐具在65℃以上使用，会产生强致癌物“二噁英”。二噁英和聚苯乙烯在结构和元素组成上相差很大，一般需要含苯环结构的物质与含氯（或溴）、氧元素的物质在370℃～440℃高温条件下焚烧，或者在金属催化剂存在下发生反应才有可能产生。而“一次性发泡餐具”生产和使用过程都是无氯条件，不具备产生二噁英的可能性。②从降解难度分析：因为键能大、断裂难，所以发泡塑料餐具丢弃后，经过长期日晒雨淋也极难分解，即使填埋也很难破坏其化学结构，自然会造成“白色污染”。所以发泡塑料餐具使用后只有“焚烧”和“回收”2种办法。因为化学性质稳定，餐具使用后其结构、性能和成色变化不大，反而使其“回收再利用”的价值提高，这样既可解决“白色污染”问题，又有经济回报，还可节约已日渐枯竭的石油资源，所以“难以降解”也并非坏事。显然，“回收”问题才是发泡塑料餐具当前最核心、最迫切需要解决的问题。

（2）聚苯乙烯的结构中没有－OH、－NH2、－COOH等亲水基团，所以其耐水性和湿强度优于其他餐具，不会出现其他餐具易汤汁渗漏等情况。（3）聚苯乙烯结构密度较小，经发泡后密度进一步减小，使得餐具质量轻、耗材少。一般发泡餐具的单盒重量仅为其他非发泡一次性餐具的1／4左右。耗材少就意味着它有垃圾产生量低、废弃物的处置压力小的优点，同时还有节约资源尤其是石油资源的优点。（4）聚苯乙烯毕竟是有机物，因此它溶解于很多有机溶剂，所以日常使用过程中应避免与氯仿、二氯甲烷、甲苯等有机溶剂接触。1．2．3从生产流程分析聚苯乙烯生产流程中除单体苯乙烯以外，还使用多种添加剂［5～7］，包括引发剂、分散剂、助分散剂和发泡剂等，很多人担心：这些添加剂都安全吗？餐具成品中会有苯乙烯单体和添加剂残留吗？（1）引发剂：在苯乙烯自由基聚合时，常常采用有机过氧化物（－O－O－）或偶氮类化合物（－N＝N－）作为自由基引发剂。例如：过氧化氢、过氧化二叔丁基、过氧化二苯甲酰、过氧化叔丁基乙酸酯等过氧化物，以及偶氮二异丁腈等偶氮化合物。（2）分散剂：在悬浮聚合步骤中多使用有机和无机分散剂并用的方法，提高苯乙烯在水相中的分散效果。常用的有机分散剂为聚乙烯醇（PVA）或羟乙基纤维素（HEC），无机分散剂多为磷酸三钙（TCP）。

（3）助分散剂：加助分散剂的目的也是为了提高苯乙烯的分散效果。一般使用十二烷基苯磺酸钠、苯乙烯／顺丁烯二酸酐共聚物的钠盐等表面活性剂。

（4）发泡剂：发泡剂有物理发泡剂和化学发泡剂多种，我国较多使用前者。早期的PS发泡餐具以氟利昂做发泡剂，对臭氧层危害较大。目前发泡剂已被低沸点的烷烃如丁烷、液化石油气等或二氧化碳替代，不仅成本较低，而且不会对臭氧层造成破坏。从以上生产过程中添加剂的使用情况可以看出：①化学成分：尽管各个厂家使用的添加剂不尽相同，但都以无毒或低毒物质为主；②使用量与残留量：添加剂的使用量一般都较小，并且在聚合反应完成后都有洗涤、纯化步骤，其目的就是降低添加剂的残留量，以免影响产品色泽和质量；③严格的卫生标准：围绕食品包装用聚苯乙烯的生产，我国相继制定了“食品包装用聚苯乙烯树脂卫生标准”（GB9692－1988）［12］、“食品包装用聚苯乙烯成型品卫生标准”（GB9689－1988）［13］，以及“食品包装用发泡聚苯乙烯成型品卫生标准的分析方法”（GB／T5009．100－2003）等相关国家标准［14］，这些国标都专门设定了成品中残留有机物（即添加的引发剂、分散剂、助分散剂和发泡剂，以及未聚合的苯乙烯单体等）溶出量指标，送检的餐具样品分别用水、乙酸（4％）、乙醇（65％）和正己烷在60℃下浸泡2h，用这4种溶液模拟餐具接触水、酸、酒、油等不同性质食品的情况，要求不同浸泡液中有机物的溶出量达标。所以，严格按这些国家标准生产的“一次性发泡塑料餐具”，其单体和添加剂残留在食物或器皿中的机会微乎其微，其质量和安全性是稳定、可控的。1．2．4从“绿色化学”的原理评估、分析由图1和上述分析可以看出，“一次性发泡塑料餐具”的生产和使用过程中：①生产用料省，耗材少，节约资源；②“原子经济性”高，污染低；③使用过程中对人体健康无危害；④产品用后其废弃物可回收再利用、再资源化。“一次性发泡塑料餐具”具的这一循环过程，既符合“绿色化学”的理念，又遵循循环经济的“3R原则（Reduce，Reuse，Recycle）”，同样也达到了“生命周期评价（LCA，即产品从摇篮起至坟墓）”的准则［15，16］。所以说“一次性发泡塑料餐具”是“绿色、环保包装材料”是有道理的。在我国因发泡塑料餐具带来的“白色污染”问题，最重要的成因是行业管理不善，国民素质不高和环保意识不强，以及回收和再利用体系不健全等造成的。

2“禁用”与“解禁”原因的对比分析及“一次性发泡塑料餐具”的合理使用

2．1“一次性发泡塑料餐具”“禁用”与“解禁”原因的对比分析

一种化学产品“禁用”还是“解禁”，仅仅考查其化学原理方面的原因是不够的，还要综合考虑环境、经济和社会等多方面因素，才能做出全面和科学的决策。关于发泡塑料餐具“禁用”和“解禁”的原因，国家主管部门分别给出了五大原因。在“禁用”的五大原因中，涉及生产环节的只有1条（前已提及，氟利昂发泡剂现已停用），涉及使用环节的1条，涉及回收和处理环节的有3条。而在“解禁”的五大原因中，也都集中在使用、回收、处理3个环节。所以，社会因素才是决定发泡塑料餐具“禁用”还是“解禁”的主要和核心原因，而非聚苯乙烯材料本身之过。聚苯乙烯发泡塑料餐具国内和国外的不同遭遇最能说明这一问题。美国、欧洲和日本等一些发达国家对“一次性发泡塑料餐具”并无“禁令”，相反这类产品还呈现多样化、人性化和高端化的发展态势，这些国家都享受着“一次性发泡塑料餐具”带来的实惠，并未受到“白色污染”等负面问题的困扰，很值得我们深思和借鉴。对比表2中的“禁用”和“解禁”原因、结合前面所做的分析，不难看出，发泡塑料餐具“解禁”是大势所趋。

2．2“一次性发泡塑料餐具”面临的问题及其合理使用

“解禁”并不意味着“一次性发泡塑料餐具”万事大吉，目前在生产、销售、回收、中转、运输与处置利用等全过程，还面临着不少棘手的问题。

（1）违规掺杂问题：为了节省成本，有些企业以次充好，向聚苯乙烯新料中掺杂废塑料或再生料；同时，为了让餐盒表面光滑、洁白，还私自添加滑石粉、荧光增白剂等。这些都是不符合国家标准的违规行为，会危害人体健康。因此，国家相关部门应该严格“一次性发泡塑料餐具”行业准入门槛，制定和完善产品质量标准，加强生产环节的监管。

（2）国内低端产品居多，竞争乏力：由于我国对“一次性发泡塑料餐具”禁用了14年，使得这一领域投资热情不高，新工艺和新产品开发滞后，与并未“禁用”的国外的同行业相比，我国已经落后很多距离。目前国内发泡塑料餐具低端产品居多，在高端产品领域与国外企业的竞争乏力，尤其在贴合、淋膜、彩印、抗氧化、耐高温等技术方面有待提高。

（3）废弃餐具回收机制还不成熟、不完备：对于大多数废弃物尤其是塑料制品，“回收再利用”是通行政策，但回收的效益高低和技术难度却不同。“一次性发泡塑料餐具”质轻、体积大、清洗难、运输和储存费用高，使得不少企业回收热情不高。加上目前的回收渠道还不通畅，回收网络不完备，回收产业链不成熟，因此“一次性发泡塑料餐具”的复出将再一次考验民众的环保意识和我国的废弃物回收机制。

（4）民众对“一次性发泡塑料餐具”的认可和信心仍需恢复、提升：对于“解禁”事件，民众普遍疑虑未消，支持者有之、担忧者有之，争论激烈。“一次性发泡塑料餐具”只有再次赢得民众的认可和信心，被更多消费者选用，才能激活市场需求，从而带动餐具的研发、生产、回收等整个产业链，走上良性发展轨道。另外，餐饮经营者和消费者的科学使用也非常重要。尽管符合国家标准的“一次性发泡塑料餐具”化学键牢固，性质稳定，添加剂残留微乎其微，但并不意味着它可以随心所欲的滥用。任何产品都有其特定的适用范围与使用方法，这类餐具：①不适用于微波炉加热；②不适于在沸水或蒸屉中蒸煮；③不宜盛装高温和高油量的食品；④尽量避开食醋和料酒等物质，特别注意不能与有机溶剂接触；⑤避免长期与光、氧气和热作用，引起餐具老化、发黄、失透或产生裂纹等。目前我国社会方方面面都有了很大进步，如果生产企业严格按国家标准进行生产和检验、公众合理使用、不随意丢弃、相关部门做好回收和再利用体系建设，我们完全可以趋利避害，乐享“一次性发泡塑料餐具”带来的实惠。

3“解禁”事件对化学教学的几点启示

（1）坚持从化学原理上分析问题本质，不盲从，不误导

对于“一次性发泡塑料餐具”的是非功过，有些化学教师的信息来源也是非专业性媒体，如电视、网络、报纸和期刊等，并未亲自查阅高分子化学方面的文献资料，未能从其生产过程的化学原理上追根溯源，进行深层次的本质分析，导致在讲课、命题等环节人云亦云，没有形成自己独立的、专业性的观点，也导致了学生的盲从和误解。特别是当前有些媒体一些不实宣传，误导不了解详细化学原理的公众，化学教师理应对此类信息有一定的鉴别力。类似“一次性发泡塑料餐具”等有争议性的化学问题还有很多，作为化学教师应该多深入调研，多查阅权威文献，多从化学原理上分析问题，这样才能保持理性，不随媒体或传言左右摇摆。

（2）以“与时俱进”的态度看待化学问题

“一次性发泡塑料餐具”从“严禁”到“解禁”、从“有毒产品”变为“绿色产品”，反映了塑料工业的曲折发展和我国社会的不断进步。社会环境的深刻变化、公众思维观念的更新以及对“一次性发泡塑料餐具”再利用技术不断提高，使得其重获新生。其实，类似的化学问题还很多，化学的发展从未停步，化学物质数量在不断地刷新，很多化学方法或功能化学品都经历了从高毒到低毒或无毒、以及更新换代的发展历程。因此，化学教师要始终以“与时俱进”的态度关注化学问题，用发展变化的观点分析化学问题。只有这样，遇到象“一次性发泡塑料餐具”等这样的老话题时，才能理清其发展的脉络，常讲常新。

（3）重塑化学学科形象，凸显化学学科价值

化学本是造福人类的学科，本应是受人们喜爱的形象。但近些年，化学产品引发的中毒、危害或污染事件频发，例如“苏丹红”、“三聚氰胺”、“瘦肉精”、“塑化剂”等，社会大众把这些事件的责任都强加给了“化学”，使得“化学”背负的偏见和误解也越来越沉重，化学的学科形象一落千丈，几乎变得面目狰狞。而“一次性发泡塑料餐具”从“严禁”到“解禁”很具典型性，发泡塑料餐具的艰难回归，反映出公众离不开化学带来的诸多实惠，重新体现其独特价值，可以为化学“正名”起到一定的示范作用。需要“正名”的又何止“聚苯乙烯发泡塑料餐具”一个呢？许多化学问题或化学物质都需要重新“正名”，其中也包括“苏丹红”、“三聚氰胺”等，这些物质实则是因为被滥用而丑化，埋没了它们原有的价值。化学教学要注重消解学生和公众的误解和偏见，重塑化学与公众生活息息相关的“亲民”形象，凸显化学无可替代的学科价值，使化学学科重新赢得学生的兴趣和喜爱。

（4）化学教学应注重贯穿科技伦理与道德教育

解化学范文篇7

[关键词]电解质离子共存离子方程式

由于电解质问题和当前的社会生活、工业发展、科学技术密切相连,而成为高考的常考知识点。从命题形式上来看,它涉及选择、填空、判断、推断、计算等各种题型。从知识点方面来看,命题主要涉及到:(1)电解质的相关概念,如电解质、非电解质、强电解质、弱电解质;(2)盐类物质的水解;(3)离子共存;(4)离子方程式的书写。当然,在命题过程中,虽然题目千变万化,牵涉极广,由于电解质知识与社会生活、人体健康、生物酸碱等紧密相连,且在一些题目的解析中需要用数学思维(极值法)来解决,所以在将来的高考中仍将是高考的热点问题。我们在教学中要注意开发学生的多向思维、推断思维,规范学生的解题步骤。

一、电解质中的概念辨析

学习电解质,首先必须明确电解质的概念。电解质是指:凡是水溶液里或者熔融状态下能电离而进行导电的化合物叫电解质。电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子,在外电场的作用下,自由移动的离子能分别向两极移动,并在两极发生氧化还原反应。所以说,电解质溶液或熔融的电解质导电的过程是化学变化,它不同于一般导体的导电过程。酸、碱、盐都是电解质,其他一些离子化合物也是电解质,如活泼金属氧化物、氢化物以及一些离子型碳化物等,当然很多的共价化合物也是电解质,它们的辨析我们只需要严格从概念入手即可。

非电解质的概念与电解质不同,重点突出“和”,说的是非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电,在学习这几个概念时,我们要指导学生注意区分几个易混淆的知识点。

1.电解质和非电解质必须是化合物,单质既不是电解质,也不是非电解质。

2.电解质不一定能导电,导电的物质不一定是电解质。

3.一些电解质在熔化和水溶液中电离时,离子方程式不同。

比如,NaHSO4在熔化时:NaHSO4=Na++H++SO42-

NaHSO4在溶液中时:NaHSO4=Na++HSO4-

4.电解质的强弱与溶解度无关:溶于水的不一定是强电解质,不溶于水的不一定是弱电解质。

比如,CaCO3难溶于水但是强电解质,CH3COOH易溶于水但是是弱电解质。

5.溶于水之后溶液导电的不一定是电解质

比如,NH3、CO2通入水后,水溶液导电,但是NH3、CO2都是非电解质,之所以水溶液导电,是因为它们通入水后生成了弱电解质NH3•H2O和H2CO3。

6.溶液的导电性与电解质的强弱没有必然联系,只与溶液中离子的溶度有关。

二、高考中常见的题型

高考是高校面向社会选拔人才的大型考试,其命题具有相对的稳定性,因此我们的教学要以近年高考命题内容为指导,对一些常见的题型与学生们进行详尽的分析,我们在教学中要处理好以下几个问题。

1.概念辨析。电解质和非电解质;强电解质和弱电解质;电解质溶液的导电性和金属的导电性。

2.离子共存。离子共存问题,其考察的主要侧重点是学生审题的能力,能否挖掘隐含条件直接决定了这类题目的得分与否。(1)有些题目要求能共存的,有些要求不能共存的;(2)有些题目要求不能共存,但是同时提出不能共存的因素:复分解反应、氧化还原反应、络合反应、环境的酸碱性(PH值、酸碱指示剂、加入金属冒出气泡等)、溶液的颜色等。

3.离子方程式的书写以及正误判定。(1)书写。要让学生们严格按照:写、拆、删、查几步的路子一步一个脚印写,以免出现不该出现的错误,把一些常见的方程式掌握,然后抓住酸式盐的几个典型题例,把过量问题彻底解决;(2)判定正误。首先要看是否符合反应原理,然后检查“质量、电荷是否守恒”再检查一些必要的符号、条件等。

4.离子推断、除杂和检验。离子反应的运用,做这类题目需要把握反应机理、认真审题。

三、电解质问题解析策略

电解质问题频繁出现于高考试题中,常考常错,令老师和同学们深感头疼。其实,仔细看起来,其考查不外乎两大块:(1)概念;(2)离子。对于基本概念的考查,没有窍门可供选择,只需要牢记和深入理解一些最基本的概念,各种概念的考查题型都会迎刃而解。关键是第二板块内容,离子问题,对于离子问题的考查,题型千变万化,其实万变不离其宗,归根结底都是考查了离子反应,主要表现为:(1)离子共存;(2)离子方程式书写及判断;(3)离子除杂和鉴别;(4)离子推断和相关计算。

解析离子问题,关键是认真审题。比如,离子共存问题中,外在条件以及隐含条件的挖掘都离不开审题;再比如,离子除杂问题,一定要注意是逐一除去还是无限制的除去。其次,在解析离子问题时,要注意认清反应实质,在离子共存问题、离子反应方程式书写以及离子反应方程式正误判定上,都紧抓住离子反应的实质,只要能发生离子反应的离子,一定不能共存;凡是能供大量共存的,一定不能发生离子反应。在此基础上,明确离子方程式的书写步骤、离子反应方程式的正误判定方法,所有问题自会很容易解决。

离子方程式的正误判定问题,是多年来的高考必考题型,对离子方程式进行判定,我们可以首先检查方程式两次是否符合电荷守恒和原子守恒,然后对一些物质的拆分进行分析,并在此基础上,对过量物质进行分析,从而得出正确答案。

我们在教学中,要根据学生的实际情况,合理地安排教学,指导学生掌握扎实的基础,并对给出的习题精挑细选,让每一道题都是精品,使学生在训练过程中慢慢总结解题方法,并得到解题能力的提升。

参考文献:

[1]张秀锋.离子问题解析策略.高校招生,2007,(2).

解化学范文篇8

学生在简答题中常见错误是：①基础知识不牢固，对有关概念、基本理论理解不透彻，不能回答出知识要点；②思维混乱，缺乏严密的逻辑思维能力；③表达不规范，不能用准确的化学用语回答问题。如何才能准确、完整、简练、严谨地解答此类题呢？我认为，除应加强基础知识教学外，还应培养学生认真审题、抓住答题的关键和要点、使用准确化学用语表述问题的能力。此外，还要加强此类题解法的指导。下面就以近年高题为例，分析这类题的解答方法。例1．80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？答案：水的电离H2OH＋＋OH－是一个吸热反应。室温时，纯水中［H＋］＝［OH－］＝10－7摩／升，因而pH＝－1g［H＋］＝7。但温度升高到80℃时，水的电离度增大，［H＋］和［H－］均大于10－7摩／升，故pH＝－lg［H＋］＜7。分析：本题主要是考查学生易混淆的两个不同的概念。学生往往错误认为在任何温度下纯水的pH值都是7。80℃时，纯水的pH值虽小于7，但仍是中的，［H＋］＝［OH－］，这是不以温度升降而改变的。因为水的电离是吸热反应，随着温度升高，水的电离度增大，80℃时，水中［H＋］和［OH－］均大于10－7摩／升，故纯水的pH值小于7。答题不仅要求学生回答：是什么”，着重要求回答：为什么”。不少学生仅回答“因为［H＋］＞10－7”，这只是pH＜7的同义反复，由于没有回答出“为什么”而被扣分。不是他们不知道：电离是吸热反应”，而是答题时没有抓住要点。至于答题中出现的［H＋］＞［OH－］、［H＋］［OH－］＜10－14等错误，则属于基础知识的缺陷。例2．当化学反应PCl5（气）PCl3（气）＋Cl2（气）处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡状态时是否会增加？请说明理由。答案：加入37Cl含量较多的氯气后，平衡向左移动，使PCl5的分解反应也在进行，所以，PCl3中含37Cl的百分含量也会增大。分析：本题是用同位素示踪法考查学生关于可逆反应中的化学平衡是动态平衡这一基本概念。“动态平衡是化学平衡的三个基本特征之一，是中学教学反复强调的重点。题目没有直接问PCl5，而是问PCl3的变化情况；不是问建立平衡后而是问建立平衡前；不仅要回答是否会增加，而且要求说明理由。这样，把基础知识作了两次转换，答题难度加大。因此，在教学中应加强学生思维灵活、变通的训练。例3．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩／升和0．1摩／升，则甲、乙两瓶氧水中［OH－］之比（填大于、等于或小于）10，说明理由。答案：在同一温度下，对于同种弱电解质，浓度越小，电离度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以，甲、乙两瓶氨水中［OH－］之比应小于10。分析：本题主要考查电解质浓度对电离度的影响。考生常常把浓度对电离度的影响和对电离平衡常数的影响相混淆，造成错解。有些考生虽对“同一弱电解质，浓度越小，电离度越大”这个大前提清楚，但要应用这一大前提分析具体问题时，却显得思维混乱、表达的逻辑关系不清。其实“答案”中用到的推理方法是我们思维中常见到的形式逻辑推理方法——“三段论”。除此而外，还有因果、先总后分或先分后总等思维方法在近年的高考简答题中均有体现。因此，教师在教学中应加强学生逻辑思维、推理能力的训练。例4．在25℃时，若10个体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中，则混和之前该强酸与强碱的pH值之间应满足的关系是。答案：pH酸＋pH碱＝15分析：本题主要考查学生对溶液酸碱和pH值之间关系等知识的认识。25℃时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中，说明反应中强酸的H＋离子和强碱中OH－离子物质的量相等。令强酸中H＋离子物质的量为0．1摩，1体积为1升，则强酸中［H＋］＝0．1摩／升，pH酸＝1，强碱中［OH－］＝1摩／升，强碱中［H＋］＝10－14摩／升，pH碱＝14，因此，pH酸＋pH碱＝15。解此题的关键是先要把一般关系转化成具体数值，再把由具体数值推出的特殊关系推及到一般。由于答题中涉及到由“一般→特殊→一般”这两个推理过程，因而增加了答题难度。类似推理方法的考查也出现在1993年全国高考试题中。[1][2]由此可见，提高学生的思维能力，增强学生知识迁移的能力，培养学生用化学用语准确、简明扼要说明问题的能力，是化学教学中应重视和强化的问题。[1][2]

解化学范文篇9

1.通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

2.理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。

重点和难点

1.重点是正确书写化学方程式。

2.难点是化学方程式的配平方法。

教学方法

讲练结合，配合阅读。

教学过程

【复习提问】

1.什么是质量守恒定律?

2.为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢?(用原子、分子的观点说明。)

〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢?回答是肯定的，这就是化学方程式。

〔板书〕化学方程式

一、化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子。

例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：

C+O2CO2

〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢?请看磷在氧气中燃烧的反应。

〔板书〕磷+氧气五氧化二磷(改成化学式)

P+O2P2O5

〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗?为什么?(由学生回答。)

怎样才能把上式改为化学方程式呢?

〔板书〕二、化学方程式的书写方法

〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则?具体的书写步骤是怎样的?

〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。

以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。

〔板书〕1.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式

P+O2─P2O5

2.配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。(根据是质量守恒守律)。把短线改等号。

4P+5O2===2P2O5

3.注明反应发生的条件

4P+5O22P2O5

(介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围)。

〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。

“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号;在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。(强调要防止随意乱标)

〔板书〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小结〕书写化学方程式具体步骤(韵语)

左边反应物，右边生成物

写好化学式，方程要配平

短线改等号，条件要注明

生成气体或沉淀，上下箭头来分清。

强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。

〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法

〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义

〔板书〕4P+5O22P2O5

质的方面：略

量的方面：略

〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。

〔总结〕略

化学方程式教案(B)

教学目标

1.使学生理解化学方程式的涵义，并通过化学方程式的教学，进行辨证唯物主义教育。

2.使学生能正确书写并配平简单的化学方程式，发展和培养学生的观察与思维能力。

教学重点

化学方程式书写和配平。

教学难点

化学方程式的涵义。

教学过程

〔提问〕请学生用微观说法解释质量守恒定律。

〔讲述〕我们已经学过质量守恒定律，知道化学反应的本质是原子重新组合成新物质的分子的过程，化学式是用元素符号表示物质组成的式子。那么什么叫做化学方程式呢?

〔板书〕用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

〔例〕C+O2CO2

〔读法〕碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。

〔提问〕怎样才算完整的化学方程式?

〔板书〕化学方程式的书写方法

l.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式

〔板书〕P+O2→P2O5

2.根据质量守恒定律，通过配平的方法建立方程式，使两边原子个数相等。

〔注意〕最小公倍数法、奇偶法配平。

确定系数，符号连结。

〔板书〕4P+5O22P2O5

〔注意〕△表示点燃或加热、高温。催化剂等条件须注在等号上方。若在反应物中无气态物质参加反应，而生成物中有气体，则在气态物质化学式右边注上“↑”;在溶液中进行的化学反应，若反应物无难溶性物质，而生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔练习〕

1.下列方程式是否正确

KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

错误①没配平②没标条件③O2后没有打↑

C2H2+O2CO2+H2O

错误没配平

2HgO2Hg+O2↑正确

Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4

解化学范文篇10

关键词：化合价；高中化学；解题效率

在新形势下的改革教育对课程的教学方式有很大的转变，现在传统的教学模式已经不受用了，已经不再提倡以课堂教师讲课为主，而改革后倡导学生在课堂教学上自主学习，教师只是起到了引导了作用，这样做就是为了使学生培养出良好的学习习惯。以高中化学中的化合价为例，在解题过程中巧妙的运用能够大大地提高了解题的效率，为学生综合素质的提高奠定了一定的基础。

一、高中化学教学的现状

积极相应国家的号召，对新课改形式下的教育要求学生要具备多方面的综合素质，包括学生的逻辑思维能力、兴趣开发、动手能力、应试能力等。由于传统的教学模式思想在人们的心中已经根深蒂固，新课改的实施在短期内还无法直接达成，这就导致高中化学的课堂教学中仍然存在着很多的问题，直接影响了学生的解题效率。针对上述问题只要表现在以下几方面：（1）由于传统的教学模式中，论一个人的成绩好坏也仅仅是看考试的分数，这就导致有些学生为了给父母交差而出现了不良考试风范，进而形成懒散的习惯，影响了学生的积极性和思维模式，最终将会影响化学解题效率的提高。（2）高中化学教师的综合素质不够，没有足够的专业技能和专业知识，也不能满足新课改下的教学方式，进而导致学生的化学解题效率得不到有效地提高。（3）传统的教学方式太过死板，课堂仅是教师一个人在讲解，学生没有参与到其中，这将无法满足学生的求知欲和积极性，化学课堂也仅是一个空形式，没有太大的用处[1]。

二、巧用“化合价”提高高中化学解题效率

（一）化合价升降法配平化学方程式。在高中化学的教学中，如若根据氧化还原反应的方式进行配平，首先要确保配平过程中得失的电子数是相等的，要清晰的了解整个反应的过程中各个元素化合价的得失情况。将其中化合价得失变化情况作为依据，并据此验算出该化学方程式的最小公倍数，进而确定电子得失的数量，然后根据教材中提到的质量守恒原理对该化学方程式进行综合配平，下面进行举例分析：NaIO3+NaHSO3—NaHSO4+Na2SO4+I2。对此化学方程式进行配平，首先应该分析的是，在该反应中，碘原子的化合价变化情况是由反应之前的+5价变到反应后的0价，这其中包含了5个变动量的单位，而硫原子则是由反应之前的+4价变到反应后的+6价，这其中包含了2个变动量的单位，根据之前提到的配平化合价的原则，最小公倍数原则来进行配比，5各单位的变动量和2个单位的变动量，最小公倍数则是2*5=10，由此可知，该化学方程式中配平的最小公倍数为10，再根据化学元素的守恒定理，最后得到此反应中的各项元素组合形式应为：2NaIO3+2NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。运用此种方法进行化学式的配平可以大大提高学生解题的效率与思维的活跃程度[2]。（二）化合价在化学方程式中的配平依据。化学方程式在化学反应过程中，主要的配平依据有两个。依据1：化学反应过程中，氧化剂得到的电子数目与还原剂失去的电子数目一定是相等的；依据2：各个元素在反应前后所拥有的电子数目是一定相同的。在进行化学方程式配平的时候，可以按照步骤①标注化合价、②列写出化合价的变化、③统计前后反应电子数目、④对应的标写系数来进行。就第①点标注化合价来讲，需要将方程式中的反应物，生成物所对应的化学分子式写出来，然后对相应的元素的化合价进行标注。就第②点列写出化合价的变化来讲，需要把该化学反应方程式同一元素反应前后的化合价变化进行整理，就第③点统计前后反应电子数目来讲，目的是为了保持反应前后的化学价总数的不便。就第④点对应的标写系数来进行来讲，就是按照以上三个步骤进行观察推算后，在进行整体配平方程式。举例说明：配平方程式中C和HNO3按照以上四个步骤进行。方程式为C+HNO3-NO2+CO2+HO2，第一步化合价标注，C为0价，N为+5价，经过反应后，C变成+4价，N变为+4价；第二部列出化合价变化，不难发现C从0价反应后变为+4价，增加了4个单位量，N从=5价反应后变成+4价，下降了1个单位量。然后，把4和1的最小公因数提取出来即为4.最后，观察分析进行化学方程式的配平。可以得出该化学方程式为：C+4HNO3=4NO2+CO2+2HO。（三）根据化合物中个元素的质量比得出元素的化合价。现在的高中考试经常会把化学元素和化合价进行结合，使二者相互联系起来，这样不仅能够提高化学解题效率，还能够加深学生对知识的掌握程度和运用能力。比如已知铁元素质量和氧元素的质量的比为7:2，首先我们要进行假设这个化合物为FexOy，再结合已知的7:2，可知56X：16y=7:2，故我们得知x：y=1:1，此化合物为FeO。由于氧元素的化合价固定为负二价，可以得出铁元素的化合价为正二价。综上我们发现，可以巧妙的利用化合物中各元素的质量比来解答这个元素的化合价这种题，更加突出了化合价在化学解题中的应用[3]。

三、结束语

新课程的改革使得高中化学的教学思维与教学理念有了显著的提高甚至是质的飞跃。教师在传授知识的同时，不仅带动了学生学习化学的兴趣，还带动学生积极拓展抽象思维，提高学生自主创新的能力，通过配化合价，大大提升了学生的解题效率还增加了大部分解题技巧，从而进一步提高学习效率。通过此项教学模式的引导，使学生对高中化学有了新的认识与浓厚的学习兴趣，从而也树立了教学改革的新旗帜。

参考文献

[1]陈华.试分析化合价对提高高中化学解题效率的作用[J].考试周刊,2016,(71):8-9.

[2]谢勿玉,衷明华.整体思维与守恒结合应用于化学解题中[J].江西化工,2014,9(3):273-274.