高三化学十篇

高三化学篇1

1．（11海一25）（13分）甲是一种盐，由A 、B 、C 、D 、E 五种元素组成，其中四种是短周期元

素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A 、B 形成的10电子阳离子。A 元素原子核内质子数比E 的少1，D 、E 处于同主族。 用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN 溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH 溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题：

（1）C 的元素符号是，D 在周期表中的位置。 （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。 （3）实验③中出现的现象是。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为。

2．(11西一25) （14分） Q 、W 、X 、Y 、Z 是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q 与W 组

成的化合物是一种温室气体，W 与Y 、X 与Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y 和Z 能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。 （1）W 在元素周期表中的位置是，Z 2Y 的电子式是。

（2）工业合成XQ 3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是。 a ．升高温度 b ．加入催化剂

c ．将XQ 3及时分离出去 d ．增大反应体系的压强

（3）2.24 L（标准状况）XQ 3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大

到小的顺序是。

（4）WQ 4Y 与Y 2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理

如右图所示，a 极的电极反应式是。

（5）已知：W(s)+ Y2 (g)= WY2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol

WY(g)+ 1

Y 2 (g)= WY2(g) ΔH =－283.0 kJ/mol

2

24 g W与一定量的Y 2反应，放出热量362.5 kJ，所得产物的物质的量之比是。

（6）X 和Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。 3．（11海二25）（15分）X 、Y 、Z 是三种短周期元素，X 和Z 的质子数之和与Y 的质子数相等，

Z 的电子层数是X 的电子层数的2倍。A 、B 、C 、D 、E 、F 是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D 、E 是两种酸，F 是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）Z 元素的原子结构示意图为。 （2）A 的电子式为，E 的化学式为。 （3）写出下列反应的化学方程式：①， ③。

（4）A 和E 反应生成G ，Z 2Y 是一种麻醉剂，由G 在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为。 4．（11西二25）（14分）A 、B 、D 、E 、Y 为5种短周期元素。

① A、B 、D 位于同一周期，D 、Y 位于同一主族。A 的原子的最外层电子数是 其次外层电子数的2倍。

② D的氢化物是最常用的溶剂，E 的单质是一种生活中常见的金属。 请回答：

（1）AD 2中具有的化学键的类型是。 （2）高温时，6 g A的单质与D 的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kJ，

其反应的热化学方程式是。

－－

（3）D 与氢元素可组成含有10个电子的X ，与X 组成元素相同，原子数个数比也相同的分子

的电子式是。

（4）将盛有一定量红棕色气体BD 2的4L 容器压缩至2L ，待气体颜色不再变化时，容器内的压强

（填“大于”、“等于”或“小于”）原来的2倍，原因是。

（5）E 的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）。

（6）YD 2气体通入足量BaCl 2和B 的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和

无色气体，反应的离子方程式是。 5．（11海二27）（15分）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。

（1）在25℃、101kPa 时，H 2与O 2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8kJ 的热量，其热化学方程式为。

又知：①C(s)+ O2 (g) ==== CO2 (g) ΔH =-393.5 kJ/mol

②CO(g) +

1

O 2 (g) ==== CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ/mol 2

焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H2O(g) ==== CO(g) + H2(g) ΔH = kJ/mol。

（2）CO 可以与H 2O(g)进一步发生反应：CO(g) + H2O(g)

CO 2(g)+H2(g) ΔH ＜0

在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，

K =1.0。

①该反应的平衡常数表达式为。 ②平衡时，甲容器中CO 的转化率是；

容器中CO 的转化率：乙甲；丙甲。（填“>”、“=”或“

③丙容器中，通过改变温度，使CO 的平衡转化率升高，则温度（填“升高”或“降低”）。 6. （12海一25）（14分）工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H 2O(g)

CO 2(g)＋H 2(g)H ＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、

“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 （2）容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为%。 （3）计算容器②中反应的平衡常数K =。 （4）下列叙述正确的是（填字母序号）。 a ．平衡时，两容器中H 2的体积分数相等

b ．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ c ．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d ．容器①中，反应的化学反应速率为：

的热化学方程式：。

（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO 2的物质的量为0.6 mol。若用

200 mL 5 mol/L的NaOH 溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方 程式表示）。

7．（12西一25）（14分）常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH 如下：

υ(H 2O ) =

4

mol /(L ⋅min) Vt 1

（5）已知：2H 2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ΔH ＝－484 kJ/mol，写出CO 完全燃烧生成CO 2

请由上表数据回答：

（1）非金属性SiC （填“>”或“

（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）， 用化学平衡移动的原理解释其原因：。

8. （12海二28）（15分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具

有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、 阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：

电解 2CH 3CHO + H2O === CH3CH 2OH + CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液， 模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。

（1） 若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b 极应通入

（填化学式）气体。

（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：

阳极：① 4OH- - 4e- == O2+ 2H2O ② 阴极：①

② CH3CHO + 2e- + 2H2O == CH3CH 2OH + 2OH-

（3）电解过程中，阴极区Na 2SO 4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na 2SO 4与

CH 3COOH 的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法 正确的是（填字母序号）。

a. c (Na+) 不一定是

c (SO42-) 的2倍b. c (Na+) = 2c (CH3COOH) + 2c (CH3COO -)

c. c (Na+) + c (H+) =c (SO42-) + c (CH3COO -) + c (OH-) d. c (Na+) >c (CH3COOH) >c (CH3COO -) >c (OH-)

（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离

出乙醇粗品的方法是。

（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3

乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇kg （计算结果保留小 数点后1位）。

9．（10北京25）由短周期元素组成的化合物甲同学欲探究X 的组成。．．．X 是某抗酸药的有效成分。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al 3+在pH ＝5.0时沉淀完全；Mg 2+在pH ＝8.8时开始沉淀，在pH ＝11.4时沉淀完全。 实验过程：

Ⅰ．向化合物X 粉末中加入过量盐酸，产生气体A ，得到无色溶液。 Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH 至5~6，产生白色沉淀B ，过滤。 Ⅳ．向沉淀B 中加过量NaOH 溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH 溶液，调节pH 至12，得到白色沉淀C 。

（1） Ⅰ中气体A 可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是__________。由Ⅰ、Ⅱ判断X 一定不．含有的元素是磷、_____________。 ．．

（2） Ⅲ中生成B 的离子方程式是_____________。 （3） Ⅳ中B 溶解的离子方程式是_____________。 （4） 沉淀C 的化学式是_____________。

（5） 若上述n （A ）：n （B ）：n （C ）=1:1:3，则X 的化学式是_____________。 10（11北京25）.(12分) 在温度t 1和t 2下，X 2(g)和H 2反应生成HX 的平衡常数如下表： 化学方程式 F 2+H2Cl 2+H2Br 2+H2I 2+H2

2HF

K(t1)

K(t2)

1.8×1036 1.9×1032

9.3×106 34

2HCl 9.7×1012 4.2×1011 2HBr 5.6×107 2HI

43

⑴已知t 2>t1，HX 的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。 ⑵HX 的电子式是。

⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX 共价键的极性由强到弱的顺序是。 ⑷X 2都能与H 2反应生成HX ，用原子结构解释原因：。

⑸K 的变化体现出X 2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

⑹仅依据K 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）。 a. 在相同条件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低b. X2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱 c.HX 的还原性逐渐减弱d.HX 的稳定性逐渐减弱

11. （12北京25）(13分) 直接排放含SO 2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO 2.

（1）用化学方程式表示SO 2形成硫酸型酸雨的反应：。

（2）在钠碱循环法中，Na 2SO 3溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO 2制得，该反应的离子方程

式是 .

2--

（3）吸收液吸收SO 2的过程中，pH 随n (SO 3) ：n (HSO 3) 变化关系如下表：

①上表判断NaHSO 3溶液显性，用化学平衡原理解释：。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母) ：。

2---2-a . c (Na +) =2c (SO 3) +c (HSO 3) b . c (Na +) >c (HSO 3) >c (SO 3) >c (H +) =c (OH -) 2--c . c (Na +) +c (H

+) =c

(SO

3) +c (HSO 3) +c (OH -)

（4）当吸收液的pH 降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

-①HSO 3在阳极放电的电极反应式是。

②当阴极室中溶液pH 升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：。 12. （12北京26）(12分)

用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A ，可实现氯的循环利用。反应A ：

（1）已知:Ⅰ反应A 中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ 的热量。

Ⅱ

①H 2O 的电子式是_______________.

②反应A 的热化学方程式是_______________。

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为_______kJ，H 2O 中H-O 键比HCl 中H —Cl 键（填“强”或“弱”）_______________。

（2）对于反应A ，下图是4种投料比[n(HCl):n(O2) ，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl 平衡转化率影响的曲线。

①曲线b 对应的投料比是______________.

②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl 平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_________。

③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl 2的物质的量分数是_____________。

13．（11海一）（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN -离子，另一种废水中

含有Cr 2O 72-离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。

图19

回答以下问题：

（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是。

（2）②中使用的NaClO 溶液呈碱性，用离子方程式解释原因。 （3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。

（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O 72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH 溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na 2S 溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因。

14．（11西一26）（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr 2O 3，还含有SiO 2、Al 2O 3等杂质，

以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO2遇水强烈水解。 ② Cr2O 72+ H2O 2CrO 42+ 2H+

－

－

请回答：

（1）K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价是。

（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是。

滤液1的成分除Na 2CrO 4外，还含有（填化学式）。

（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应

的化学方程式是。

（4）由滤液2转化为Na 2Cr 2O 7溶液应采取的措施是。

（5）向Na 2Cr 2O 7溶液中加入KCl 固体，获得K 2Cr 2O 7晶体的操作依次是：加热浓缩、、过滤、

洗涤、干燥。

（6）煅烧铬铁矿生成Na 2CrO 4和NaFeO 2反应的化学方程式是。 15．（11西二26）（16分）某废金属屑中主要成分为Cu 、Fe 、Al ，还含有少量的铜锈[Cu 2(O H ) 2C O 3]、

少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO 4·5H 2O ）、无水AlCl 3和铁红的过程如下图所示：

－

已知：① Al3+、A l (O H ) 3、AlO 2有如下转化关系：

－－

OH OH －3+

AlO Al A l (O H ) 23++ H H

②碳酸不能溶解A l (O H ) 3。请回答：

（1）在废金属屑粉末中加入试剂A ，生成气体1的反应的离子方程式是。 （2）溶液2中含有的金属阳离子是；气体2的成分是。 （3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是。 （4）固体2制取CuSO 4溶液有多种方法。

①在固体2中加入浓H 2SO 4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO 4溶液，反应的化

学方程式是。

②在固体2中加入稀H 2SO 4后，通入O 2并加热，使固体2全部溶解得CuSO 4溶液，反应的离子方程式是。

（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C ，理由是。 （6）直接加热

AlCl 3·6H 2O 不能得到无水AlCl 3。SOCl 2为无色液体，极易与水反应生成HCl 和一

种具有漂白性的气体。AlCl 3·6H 2O 与SOCl 2混合加热制取无水AlCl 3，反应的化学方程式是。 16. （12海一26）（15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO ），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiOSO 4遇水会水解。

（1）步骤②中，用铁粉将Fe 3+转化为Fe 2+的反应的离子方程式为。 （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）。

a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异 （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO 2+转化为H 2TiO 3的原理：

。

（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO 2）反应生产硫酸锰（MnSO 4，易溶于水），该反应的离子方程式为。

（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：。

②在制备金属钛前后，CaO 的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）。

17．（12西一26）（ 14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca 2+、Mg 2+

杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na 2CO 3。其过程如下图所示。

（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分 除过量的沉淀剂外还有。

（2）将CaO 投入含有大量的NH 4Cl 的母液中，能生成可循环使用的NH 3，该反应的 化学方程式是。

（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是，过程Ⅲ中生成NaHCO 3晶体的反应的化学方程式是。 （4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na 2CO 3·H 2O (s) 脱水反应的热化学方程式是。

（5）产品纯碱中常含有NaCl 。取a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、 灼烧，得b g固体。则该产品中Na 2CO 3的质量分数是。

（6）熔融Na 2CO 3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是。

18. （10北京26）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 4+和MH 3⋅H 2O 的形式存在，该废水的处

理流程如下：

（1） 过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用：。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的：。

-（2） 过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH 4+经过两步反应被氧化成NO 3。两步反应的能量

变化示意图如下：

①第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是。

-②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO 3(aq ) 的热化学方程式是。

（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3还原成N 2。若该反应消耗32g CH 3OH 转移6mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。

19. （11北京26）（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。 ⑴溶液A 的溶质是。

⑵电解饱和食盐水的离子方程式是。

⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH 在2～3。用化学平衡移

动

原理解释盐酸的作用：。

⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca 2、Mg 2、NH 4、SO 42[c(SO42)>c(Ca2)]。精制流

＋

＋

＋

－

－

＋

程如下（淡盐水和溶液A 来自电解池）：

①盐泥a 除泥沙外，还含有的物质是。 ②过程I 中将NH 4转化为N 2的离子方程式是。

③BaSO 4的溶解度比BaCO 3的小。过程II 中除去的离子有。

④经过程III 处理，要求盐水c 中剩余Na 2SO 3的含量小于5mg/L。若盐水b 中NaClO 的含量是7.45mg/L，则处理10m 3盐水b ，至多添加10% Na2SO 3溶液kg （溶液体积变化忽略不计）。 20. （11海一）（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。

＋

图20 实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂； ②加热A 试管直到B 中品红褪色，熄灭酒精灯； ③将Cu 丝上提离开液面。

（1）装置A 中发生反应的化学方程式为。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D 的存在，B 中的液体不会倒吸，其原因是。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。 【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu 2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：

图（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。 （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。 （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。

A ．固体甲中，CuS 和Cu 2S 不能同时存在B ．固体甲中，CuO 和Cu 2O 至少有一种 C ．固体甲中若没有

Cu 2O ，则一定有Cu 2SD ．固体甲中若存在Cu 2O ，也可能有Cu 2S

21．（11西一27）（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小

组用粗铜（含杂质Fe ）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl 2·2H 2O ）。

粗铜

Cl 2

加稀盐酸

至固体完全溶解

2 2

CuCl 2·2H 2O

固体溶液

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl 2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A 的名称是。

②装置B 中发生反应的离子方程式是。

③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl 的装置，你认为是否必要 （填“是”或“否”）。

（2）试剂X 用于调节pH 以除去杂质， X 可选用下列试剂中的（填序号）。

a ．NaOH b ．NH 3·H 2O c ．CuO d ．Cu 2(OH) 2CO 3 e ．CuSO 4

（3）在溶液2转化为CuCl 2·2H 2O 的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲

探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H2O) 42+(aq) +4Cl(aq) CuCl 42(aq) +4H2O(l)

－

－

蓝色黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K =。若增大氯离子浓度，K 值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y ，进行如下实验，其中能够证明CuCl 2溶液中有上述转化关系的是（填序号）。 a ．将Y 稀释，发现溶液呈蓝色

b ．在Y 中加入CuCl 2晶体，溶液变为绿色 c ．在Y 中加入NaCl 固体，溶液变为绿色 d ．取Y 进行电解，溶液颜色最终消失

22．（11海二26）（14分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na 2CO 3溶液、饱和NaHCO 3溶液和蒸馏水。

图1 图2

实验过程：

I ．检查两套装置的气密性。

II ．在A 、C 的右边加入0.25 g 钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B 、E 中均加入饱和NaHCO 3溶液，如图所示，记下量气管读数。

Ⅲ．将A 、C 倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B 中收集到的气体为41.90 mL，E 中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。 回答下列问题：

（1）I 中检查图1装置气密性的方法是。

（2）A 中发生反应的离子方程式为；D 中加入的试剂为。

（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，

应进行的操作是。

（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为；图1实验比图2实验所得

钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：。 23．（11西二27）（12分）某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。

请回答：

（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是。

②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t ＞t 。

比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是。 实验过程中，对量气管的操作是。

③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）。

a ．石墨 b ．银 c ．铜 d ．沙粒（二氧化硅） （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。 ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）。

a ．NaOH 溶液 b ．C 2H 5OH c ．NaCl 溶液 d ．稀硫酸 ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是。

24. （12海一27）（15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO 2的性质。

已知：2NO 2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O

任务1：利用下图所示装置探究NO 2能否被NH 3还原（K 1、K 2为止水夹，夹持固定装

置略去）。

（1）E 装置中制取NO 2反应的化学方程式是。

（2）若NO 2能够被NH 3还原，预期观察到C 装置中的现象是。

（3）实验过程中，未能观察到C 装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分

析了原因，认为可能是：

①NH 3还原性较弱，不能将NO 2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低； ③。

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。

任务2：探究NO 2能否与Na 2O 2发生氧化还原反应。 （5）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；

假设2：NO 2能被Na 2O 2氧化； 假设3：。

（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B 、D 、E 装置，

将B 中的药品更换为Na 2O 2，另选F 装置（如右图所示），重 新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）。

②实验过程中，B 装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，

且无其他物质生成。推测B 装置中反应的化学方程式为。

25．（12西一27）（14分）某研究小组探究SO 2和Fe(NO3) 3溶液的反应。

F

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3) 3溶液的pH=1 请回答：

（1）装置A 中反应的化学方程式是。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。 （3）装置B 中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO 2具有性。 （4）分析B 中产生白色沉淀的原因：

观点1：；

观点2：SO 2与Fe 3+反应；

观点3：在酸性条件下SO 2与NO 3反应；

①按观点2，装置B 中反应的离子方程式是，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验

操作及现象是。

②按观点3，只需将装置B 中的 Fe(NO3) 3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条 件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）。

a ．0.1 mol/L 稀硝酸 b ．1.5 mol/L Fe(NO3) 2溶液

c ．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

26. （10北京27）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

试验过程：

Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a ，滴加浓盐酸。 Ⅱ. 当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ. 当B 中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a 。 Ⅳ………

（1）A 中产生黄绿色气体，其电子式是。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。 （3）B 中溶液发生反应的离子方程式是。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。 （5）过程Ⅲ实验的目的是。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。 27. （12海二27）（12分）某同学欲在实验室中对Fe 3+与I -的反应进行探究，实现Fe 2+与Fe 3+的相

互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

－

①实验I 的现象为。

②FeCl 2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。

（2）该同学分析了导致实验II 现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的

实验操作和现象如下：

根据实验III ，甲同学认为Fe 有可能与I 发生氧化还原反应，请结合实验现象用简

明的文字说明他得出上述结论的理由。

（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III 中现象得出的结论。请补全下表中

的实验方案。 应的Fe 3+与I -的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III 中加入 KSCN 后溶液变红的原因，认为Fe 3+与I -反应的离子方程式应写为 。

28. （11北京27）（15分）甲、乙两同学为探究SO 2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO 3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象： 操作 加热

现象

B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹，通入N 2，停止加热， 一段时间后关闭

从B 、C 中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸

⑴A 中反应的化学方程式是。

⑵C 中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO 2具有性。 ⑶C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。

⑷分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是； 乙在A 、B 间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是。 ②进行实验，B 中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：。

⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是。 29. （12北京27）（15分）

有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。

甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 均未发现白色沉淀溶解

关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料: a ．

b ．AgOH 不稳定，极易分解为黑色Ag 2O (1)配制银氨溶液所需的药品是。

(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH 3, 黑色物质中有Ag 2O.

①用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3产生的现象是。 ②产生Ag 2O 的原因是。

(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH 还原Ag 2O 。实验及现象:向AgNO 3 溶液中加入，出现黑色沉淀; 水浴加热，未出现银镜。 (4)重新假设:在NaOH 存在下. 可能是NH 3，还原Ag 2O 。用右图所示装置进行实验. 现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH 3的装置简图(夹持仪器略) 。

(5)该同学认为在(4)的实验中会有

Ag(NH3) 2OH 生成. 由此又提出假设:在NaOH 存在下，可能是Ag(NH3) 2OH 也参与了NH 3还原Ag 2O 的反应. 进行如下实验:

①有部分Ag 2O 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。 ②实验结果证实假设成立，依据的现象是。

③用HNO 3溶液, 清洗试管壁上的Ag ，该反应的化学方程式是。

答案

1．（13分）

（1）Fe 第3周期VIA 族（2）2Fe 2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ Fe 3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）（3）有

白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激

性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。

（4）(NH4) 2Fe(SO4) 2·6H 2O [或Fe(NH4) 2(SO4) 2·6H 2O ，未写出结晶水给1分] 2．（14分）

（1）（2分）第二周期IV A 族（2分）

（2）（2分）d （3）（2分）c (NO3) ＞c (H) ＞c (NH4) ＞c (OH)

（4）（2分）CH 3OH －6e + 8OH＝CO 32+ 6H2O （5）（2分）n (CO2) ∶n (CO)＝1∶3

－

－

－

－

+

+

－

（6）（2分）Na 3N + 4H2O ＝3NaOH + NH3·H 2O 3．（15分）

（1）（2）

HNO 3

微生物

（3）①4NH 3 + 5O2 4NO + 6H2O ③2NH 3 + 3O2 ==== 2HNO2 + 2H2O

210℃ 2O + 2H2O （4）NH 4NO 3 ==== N4．（14分）

（1）（2分）极性共价键（2）（2分）C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH ＝+131.5 kJ/mol （3）（2分） （4）（2分）小于

（2分）2NO 2 N 2O 4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，

容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍。

+

（5（）2分）Al 3++3H2O Al(OH)3+3H（6）（2分）3Ba 2++3SO2 +2NO3+2H2O = 3BaSO4+2NO+4H+

－

5．（15分） （1）H 2(g) +

1

O 2(g) ==== H2O(g) ΔH = -241.8 kJ/mol+131.3（不写“+”，扣1分） 2

（2）①K =6．（14分）

c (CO 2) ⋅c (H 2)

②50% >= ③降低·····························（各2分）

c (CO ) ⋅c (H 2O )

（1）小于（答“

（5）2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g) H = -566 kJ/mol （3分）（未标明物质的状态扣1分，H 错扣2分；其他合理答案均可得分）（6）3CO 2 + 5OH- === 2CO32- + HCO3- + 2H2O 7．（14分）

（1）＜原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱（2）bca （3）CO 32+H2O

－

－

－

HCO 3+OH（4）NaHSO 3

H ++Cl+HClO， NaHCO 3（或NaClO ）消耗H +，平衡

－

（5）NaHCO 3（或NaClO ）因为Cl 2 + H 2O

正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大 8．（15分）

（1）CH 4 （2）CH 3CHO -2e- + H2O == CH3COOH + 2H+ 4H ++ 4e- == 2H2或4H 2O + 4e- == 2H2+ 4OH-

（写成“2H ++ 2e- == H2”不扣分）

（3）不变（3）abd （3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止） （5）蒸馏（6）1.9 9．（14分）

（1）CO 2 (2) 钠硅 (3)Al3++3NH3·H 2O=Al(OH)3+NH4+ (4) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)Mg (OH)2(6)Mg3Al (OH)7CO 3

10. ⑴放热⑵H:X: ⑶HF 、HCl 、HBr 、HI ⑷卤素原子的最外层电子数均为7 ⑸同一主族元素从

上到下原子核外电子层数依次增多⑹ad 11

12

13．（15分）

（1）氧化还原法（2）ClO - + H2O

HClO+OH-（3）CN - + ClO- === CNO-+ Cl-

（4）3S 2O 32- + 4Cr2O 72- +26H+ === 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O

（5）待检水样中还有Cu 2+（1分）Cu 2++2OH- === Cu(OH)2（1分） Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=== CuS(s)+2OH-(aq)

（1分，未标状态给分，或Cu(OH)2（1分，或溶解度更小） 14．（14分）

（1）（1分）+6 （2）（2分）NaFeO 2 + 2H2O ＝NaOH + Fe(OH)3（各1分）NaAlO 2、Na 2SiO 3和NaOH

电解

Cu 2++2OH-；Cu 2++S2-===CuS给分） CuS 比Cu(OH)2更难溶

（3）（2分）2Al 2O 3(熔融) 4Al + 3O2（4）（2分）加硫酸酸化（5）（2分）冷却结晶

煅烧（6）（2分）4FeO·Cr 2O 3 + 7O2 + 20NaOH 8Na 2CrO 4 + 4NaFeO2+ 10H2O

15．（16分）

（1）（2分）2Al+2OH+2H2O=2 AlO2+3H2（2）（2分）Fe 2+（2分）CO 2和H 2

－

－

（3）（2分）4Fe 2++8OH+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

－

（4）（2分）①Cu+2H2SO 4(浓2+2H2O （2分）② 2Cu+4H++O22Cu 2+（5）（2分）若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A 中的阳离子（如Na +等），

而不是纯净的AlCl 3溶液

3+12HCl+6SO2 （6）（2分）AlCl 3·6H 2O+6SOCl2 AlCl

16．（12海淀一摸26）（15分）

（1）2Fe 3+ + Fe === 3Fe2+ （2）b （3）过滤 （4）溶液中存在平衡：TiO 2+ + 2H2O 平衡正向移动，生成H 2TiO 3。（3分）

（说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得1分。） （5）MnO 2 + 2Fe2+ + 4H+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O

（6）① 2O2- - 4e- == O2（同时写出C + O2 == CO2不扣分）或 C + 2O2- - 4e- == CO2

通电 一定条件 ②制备TiO 2时，在电解槽发生如下反应：2CaO === 2Ca + O 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO， 2，

H 2TiO 3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后，

由此可见，CaO 的量不变。（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）或：制备TiO 2时，在电

一定条件 解槽发生如下反应：阴极：2Ca 2+ + 4e- == 2Ca 阳极：2O 2- - 4e- == O22Ca + TiO2 ====== Ti +

2CaO ，由此可见，CaO 的量不变。（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）。 17．(2012西城一摸26) （14分）

（1）CaCO 3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分）（2）2NH 4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+H2O （3）NH 3 NH 3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3+NH4Cl

（4）Na 2CO 3·H 2O(s)= Na2CO 3(s) +H2O(g) ΔH = + 58.73 kJ·mol 1

－

（5）106(b －a )/11ª （6）CH 4－8e +4CO32=5CO2+2H2O

－

－

118. （1）

NH 3+H2O 的平衡向正反应方向移动，利于除氨

2废水中的NH3被空气带走，NH 3·H 2O

1放热 ΔH=-273kJ/mol

（ap ）+2O2(g)

－

2H+( ap)+ H2O(l) ΔH=-346 kJ/mol (3)5:6

通电

19. ⑴NaOH ⑵2Cl +2H2O −−−H 2+Cl2+2OH― ⑶Cl 2与水反应：Cl 2+H2O ④1.76

20．（2011海淀一摸28）（14分） （1）2H 2SO 4(浓)+CuA 中

（3）从D 管口向A 中大量鼓气

（4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗

涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净

（5）2CuS+3O

HCl+HClO，增大HCl 的浓度使平衡逆向移动。减少Cl 2在水中的溶解，

＋

有利于Cl 2的逸出 ⑷①M g (O H ) 2 ②2NH4+3Cl2+8OH―N 2+6Cl+8H2O ③SO42、Ca 2

－

－

＋

CuSO 4+SO2+2H2O （2）试管2 (条件也可为“煅烧”) „„„„„„„（3分）

（6）BCD （选对两个选项得1分，只选对一个选项不得分, 多答、错答不得分）（2分） 21．（2011西城一摸27）（14分）

（1）①（2分）分液漏斗 ②（2分）MnO 2 +4H++2Cl 2++ Cl2+2H2O

－

③（2分）否（2）（2分）c d

（3）①（2分）（2分）不变②（2分）abc 22．（2011海淀二摸26）

（1）往B 中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好 （2）CaCO 3 + 2H+ ==== Ca2+ + CO2 + H2O H 2O ）

（3）向下移动右管，使左右两管液面相平（4）70%（或用小数、分数表示）HCO 3— + H+ ==== CO2

+ H2O

23．（2011年西城27）（12分）

（1）①（2分）Zn+2H+=Zn2++H2②（2分）在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大

（2分）调整量气管，使其左右管中水面始终持平③（2分）abc

（2）①（2分）ac ②（2分）量气管左管的水面上升，右管的水面下降 24．（2012海淀一摸27）（15分）

（1）Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3) 2 + 2NO2+ 2H2O

（2）C 装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。

（4）缺少尾气吸收装置（5）NO 2能被Na 2O 2还原（其他合理答案酌情给分）（6）①EDBDF 或EDBF ② 2NO2 + Na2O 2 === 2NaNO3（3分，不配平扣1分） 25．（14分）

（1）Na 2SO 3+H2SO 4（浓）=Na2SO 4+SO2+H2O

（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N ，关闭弹簧夹（1分）（3）BaSO 4还原性 2．．．．．（4）观点1：SO 2和Fe 3+、酸性条件下NO 3都反应（1分）

－

①SO 2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4+2Fe2++4H+（可分两步写，各1分）

取少量B 中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe 2+，观．．．．．．．．．点2合理

②c 26. （13分）

-- （1）:CL:CL: （2）淀粉KI 试纸变蓝（3）CL +2Br =Br+2CL22．．．．．．

（4）打开活塞b ，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 震荡。静至后CCL 4层溶液变为紫红色

（5）确认C 的黄色溶液中无CL 2，排除CL 2对溴置换碘实验的干扰。（6）原子半径逐渐增大

27．（12分）

（1）①滴加KSCN 后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各1分）②2Fe 2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-

（2）溶液变成黄色，推测生成了I 2（其他合理答案可酌情给分） （3

（其他合理答案可酌情给分） （4）2Fe 3+ + 2I-28. ⑴Cu+2H2SO 4

2Fe 2+ + I2（3分，不写可逆符号扣2分） CuSO 4+SO2+2H2O ⑵BaSO 4还原⑶2NO+O2

2－

2＋

2NO 2

⑷①通N 2一段时间，排除装置

2＋

中的空气饱和NaHSO 3溶液②甲：SO 4+BaBaSO 4，乙：2Ba +2SO2+O2+2H2O 2BaSO 4+4H

高三化学篇2

一、有计划的安排高三教学工作计划

新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。在以后的教学过程中，坚持每周二次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。

二、定时进行备课组活动，解决有关问题

高三化学备课组做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定;备课组每周二次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。等老师每次都能提出很多积极的建义，经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。作为高三教师，我们在工作中，已经做到了正确指导学生们在各个不同时段的复习方向和复习方法，使学生对学科知识的理解和掌握能循序渐进，能做到在巩固的基础上提高，能做到学而后能用，用而后不忘;在学法指导的同时，高三化学老师也善于对学生进行心理辅导，特别是对某阶段的成绩出现波动的学生，如等老师经常找学生谈心，施以关注和关爱，使之走向良性发展的轨道。

三、常规工作回顾

1、精诚团结，形成合力。我们这个备课组年轻老师多一点，同事之间是团结和睦的。每周二次的备课组活动，都是在轻松、愉快的氛围下来研究教材、教参的重点、难点，探讨高考命题的方向，探究课堂教学的艺术，处理学生中的疑难问题等等，虽然班与班之间有竞争，但是教师之间亳无保留，统一资料、统一作业、统一考试、资源共享。不管是我从外地学习带回来的信息还是其他老师从其他途径找来的各种信息我们都会聚集到一起共同分享。

2、互相学习，共同提高。我们知道要成为一个优秀的教师必须不断地学习，不断地提高，我们除了一起学习参考资料以外，我们之间更主要的是互相学习，组内每周推出一堂组内公开课，其它时间根据学校的要求还相互听课，其主要目的就是相互学习，通过评课，找出教学过程中的不足之处，甚至缺陷和漏洞，提高我们每一个人的业务水平。等老师听课的节数都超过了学校的要求。

3、试卷批改，认真及时。进入高三以来，最头痛的事情就是批改试卷和作业，而我们的老师都在每单元一次的小考后，当天晚上，在没有任何人要求的前提下，每位老师都将试卷看出来了，第二天及时的讲评，这样做的话，学生记忆深刻，效果明显。

4、集思广益，取长补短。我们每次的考试都认真对待，并对题目要反复讨论，几个人复查审批，最后定稿。通过检测使我们及时掌握前一段时间的复习效果，查漏补缺，使考试既是检测又能提高。马庆龙、许乃祥、周卉华等老师每次练习后都能认真分析学生的答题情况，做到教学有目标，有重点。新晨

5、把握好教材的深度与难度和作业布置。高三的学生时间安排比较紧凑，学生基础知识比较薄弱，而我们的教学时间又相对不足，在这种情况下，我们也要向每天四十分钟的课堂要质量，教师广泛浏览，仔细筛选，凡是学生做的作业，教师先做一遍，尽可能的删除陈题、错题、重复题目，提高题目的针对性，这也是这个高三做的最好的工作之一。

6、加强对高考信息的研究。

高三化学篇3

1、本学期开学之后，没多久就迎来了模拟考试。由于学生的状态不是很稳定，自己没有注意到，3班的考试成绩不尽理想。个人认为在一些方面自己做的不够好:

(1)在调动学生的积极性方面。自己总是对学生不放心，觉得学生的思路未必正确，而且讨论只能解决部分学生或者说好学生的问题，而对于中等或偏下的学生是解决不了他们的问题的，在课上讲的多些，学生讨论或自我发挥的少些。自己没有意识到这样做学生的学习效率会有多高。

（2）边缘生的照顾没有那么周到。由于课多，自习也多，又要提前做题，批改试卷等等，自己对边缘生的照顾不尽意。谈话或者是面批面改做的不够好。

在二模以后自己较注意各个方面，学生的学习状态逐渐稳定，但是3班一直没有达到较好的状态。我们单元的6位老师不灰心，不放弃，齐心努力解决他们存在的问题，可以说我们倾尽了全力。我自己在教学中的做法总结如下：

(1)每套试卷的讲解，注意归类讲解，在每套试卷中出现的同种题放在一块讲，并注意找到他们之间的联系，这样学生能理解到位，在一套题中注意攻克几个点，这几个点重点讲解，重点练习，对于高三的学生来讲经过上学期的一轮复习，已经具备了解决基本题型的能力，脑海中存在基本轮廓，所以到了高三下学期不能泛泛的讲题，注意学生的模糊点，把一套题中学生的模糊点找出来或者学生没有掌握的题型找出来攻克，这样学生的学习积极性、学习效率都会提高，而其他的小题带着解决就好。

(2)在试卷的批改上，尽量全收全改，有些学生不交试卷，做了工作他们也不想交，整体上这两个班交的试卷较多，大部分学生都交了，每个班都有50几份。通过批改准确的找出大部分学生的问题，这样处理试卷时更有针对性。对于重点的学生，抽出他们的试卷单独批改，并且在讲题时也要向他们适当的倾斜。

（3）高三的题并不好做，而我们平时做的题中全国各地的题都会涉及到，这给我们备课也增加了难度，所以我常上网去搜寻资料，去查找，这样更充分的去解决问题。也给自己的能力提升了。

在接下来的复习中我们进行了一些专题复习，感受到学生专题的薄弱，进行专题复习，每个专题又通过好几套题跟着巩固，又紧跟高考题，做到了学生的解题思路清晰，心理没负担，见到题不害怕。

(1)针对3班和4班的不同情况，4班有整体优势，这个班的学生学习比较自觉，学习氛围浓厚，班级凝聚力强，3班学生的学习状态、学习方式有点散漫，针对这样的情况，在两个班上课我采用了不同的方式方法。3班多讲点补充他们知识上的漏洞，多提问提高他们的专注度，吸引学生的眼球。勤讨论，调动学生积极性等等，采用不同的方式尽量提高学生的学习效率。

(2)在自己的教学方式、方法上也要注意改变，逐步提高自己的教学能力，逐步适应学生的学习习惯。

高三化学篇4

高中化学学科对于一些学生来说学起来是有些吃力的，化学成绩上一直处于低分水平，那么有哪些提高化学成绩的学习方法呢?下面给大家分享一些关于高三化学的复习方法，希望对大家有所帮助。

高三化学的复习方法一：善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系

课本和教材是专家、学者们创造性的研究成果，经过长期、反复的实践和修订，现已相当成熟，书本里蕴含着众多科学思想的精华。据初步统计，中学化学所涉及的概念及理论大大小小共有220多个，它们构建了中学化学的基础，也就是说，基本概念及基本理论的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用，基本概念及基本理论不过关，后面的复习就会感到障碍重重。因此，必须切实注意这一环节的复习，讲究方法，注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。例如对催化剂的认识，教材这样定义："能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质"。几乎所有学生都能背诵，粗看往往不能理解其深层含义;假如我们对其细细品味一番，枯燥的概念就会变得生动有趣--我们可以思索一下"催化剂是否参与了化学反应?"对化学反应速率而言，'改变'一词指加快或是减慢?""'化学性质都不改变'，那物理性质会变吗"等问题。经过一番折腾，对催化剂的认识就会达到相当高的层次。

再者，课本中的众多知识点，需要仔细比较、认真琢磨的非常多。例如原子质量、同位素相对原子质量、同位素质量数、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量;同位素与同分异构体、同系物、同素异形体、同一物质等等。对课本中许多相似、相关、相对、相依的概念、性质、实验等内容，应采用比较复习的方法。通过多角度、多层次的比较，明确其共性，认清其差异，达到真正掌握实质之目的。

透析近几年的高考化学实验题，可以发现几乎所有试题均来自课本上的学生演示实验及课后学生实验。因此，在老师指导下，将十几个典型实验弄清原理，反复拆开重组，相信你定会大有所获。

二：经常联想，善于总结，把握知识网络

经过，高一高二阶段化学的学习，有些同学觉得个别知识点已学会。其实，高考考场得分，学会仅是一方面，还应总结归纳、经常联想，找出同类题解法的规律，才能更有把握不失分。也就是说，化学学习，重在掌握规律。有人说，化学难学，要记的东西太多了，这话不全对。实际上，关键在于怎样记。例如对无机化学来说，我们学习元素及其化合物这部分内容时，可以以"元素单质氧化物(氢化物)存在"为线索;学习具体的单质、化合物时既可以"结构性质用途制法"为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。

有机化学的规律性更强，"乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线"，熟悉了官能团的性质就把握了各类有机物间的衍变关系及相互转化;理解了同分异构体，就会感觉到有机物的种类繁多实在是微不足道……这样，通过多种途径、循环往复的联想，不仅可以加深对所学知识的记忆，而且有助于思维发散能力的培养。实践证明，光有许多零碎的知识而没有形成整体的知识结构，就犹如没有组装成整机的一堆零部件而难以发挥其各自功能。所以在高三复习阶段的重要任务就是要在老师的指导下，把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。

三：讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考

纵观近几年化学高考试题，一个明显的特征是考题不偏、不怪、不超纲，命题风格基本保持稳定，没有出现大起大落的变化。很明显，命题者在向我们传输一个信号：要重视研究历年高考题!高考试题有关基本概念的考查内容大致分为八个方面：物质的组成和变化;相对原子质量和相对分子质量;离子共存问题;氧化还原反应;离子方程式;物质的量;阿佛加德罗常数;化学反应中的能量变化等等。

基本技能的考查为元素化合物知识的的横向联系及与生产、生活实际相结合。因此，对高考试题"陈"题新做，将做过的试题进行创造性的重组，推陈出新，不失是一个好办法。高考命题与新课程改革是相互促进、相辅相成的，复习时可将近几年的高考试题科学归类，联系教材，通过梳理相关知识点，讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考;因此在选做习题时，要听从老师的安排，注重做后反思，如一题多解或多题一解;善于分析和仔细把握题中的隐含信息，灵活应用简单方法，如氧化还原反应及电化学习题中的电子守恒等。再如已知有机物的分子式确定各种同分异构体的结构简式，采用顺口溜："主链从长渐缩短，支链由整到分散，位置由中移到边，写毕命名来检验"，这样就避免了遗漏或重复，十分快捷，非常实用。

四：把握重点，消除盲点，切实做好纠错

分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点;要走出"越基础的东西越易出差错"的怪圈，除了思想上要予高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正;对"事故易发地带"有意识地加以强化训练是一条有效的途径。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误根源，到底是概念不清原理不明造成的，还是非知识性的失误。对出现的差错要作记载，每隔一段时间都要进行一次成果总结，看看哪些毛病已"痊愈"，那些"顽症"尚未根除，哪些是新犯的"毛病"，从而不断消除化学复习中的疑点、盲点;然后因人而异的采取强化的纠错方式加以解决。这里就扼要介绍几种常见纠错做法，以供参考。

1、摘抄法：将纠错内容分类摘抄，在其题下或旁边加以注释;

2、剪贴法：将纠错题目从试卷上剪裁下来，按照时间、科目、类别分别贴在不同的纠错本上，并在题目下部或旁边加上注释;

3、在资料及试卷上纠错：有序整理资料及试卷，或按时间段、或按类别、或按科目地分门别类，加以注释;

4、将纠错还原到课本：将纠错点还原到课本上，在课本知识点相应处，用不同字符标记纠错点，同时在其下部或旁边或附一纸片，标出该点纠错题目位置、出处，错误原由及简易分析等内容。

高三化学一轮复习备考方法构建知识网络

高三化学复习元素及其化合物的知识，采用“知识主线——知识点——知识网”的方式，关注以下“3条线”，将元素及其化合物知识结构化，从而达到条理化、系统化、整体化。

(1)高三化学复习知识线

a)以某种具体物质为线索。金属单质(非金属单质)——重要化合物——主要性质——应用——对环境影响。其中对“性质”的复习应归纳为：物质类属的通性、氧化性、还原性、在水溶液中的行为等方面。“应用”则包括：物质制备、物质检验、物质的分类提纯、环保科研中的应用等。

b)以某种元素为线索。元素——单质——氧化物——对应水化物——盐，掌握元素单质及其化合物之间的转化关系。

c)以元素的化合价变化为线索。掌握物质的化学性质及规律，以及它们之间的转化关系。

(2)高三化学方法线

化学反应类型讲清反应规律：每一种元素的单质及其化合物，复习它们之间的转化关系时，应按反应类型注重讲清化学反应的规律，避免因死记硬背化学反应方程式而产生对化学方程式恐惧、混乱、乱用、误用等问题.常见物质间的反应规律有：氧化还原反应规律、元素周期规律。

抓好“三个结合”

高三化学元素及其化合物知识与基本理论、实验和计算密切联系，在复习高三化学元素及其化合物时要将这三块内容穿插其中，使元素及其化合物与理论、实验、计算融为一体。

(1)与基本理论结合

在复习高三化学元素及其化合物知识时，运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识，同时又能加深对基本理论的理解并灵活运用。

(2)与实验结合

高三化学是一门以实验为基础的学科。复习元素及其化合物时，必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。

(3)与计算结合

高三化学复习元素及其化合物的性质时，将定性深化为定量是必不可少的，与计算结合，既巩固加深对物质性质的理解和运用，又可提高学生的分析和计算能力。

总结规律，突出重点

(1)在复习高三化学主族元素时，从相似性、递变性、特殊性入手，帮助学生总结规律。

(2)适时总结规律，有利于突出重点，强化记忆。

高三化学答题的加分技巧一、基础概念要清晰

化学这门科目很多基本概念都是比较难懂的，会有很多专业名词和一些方程式。但这些都是最基础的知识，只有打好基础复习才会更顺利。因而，平时考生就要复习好这些基本概念，对于一些名词、术语考生可以编一些口诀来帮助自己更好的记住。对于很多相似的名称，考生要擅于去区分，分析这些化学反应或者是元素之间的不同，只有找到了不同之处，考生才能更好的记住。有不懂的地方，考生更是要找老师问清楚，不要让不懂的知识点越积越多。

二、进行题型分析

考生除了教材上面的知识点要牢记之外，也要多多做题去巩固。考生每拿到一种题的时候，都要去分析解题的思路，运用合适的方法和途径去解题。当然首先的一点就是考生要明白题目当中考察了哪些知识，然后才能用规范、科学的文字进行表述。那平时考生就要多多训练自己读题的能力了，也就是要看懂关键词，看看具体考察那点知识。

三、训练自己的答题技巧

要做好各种题型，考生就要多多训练自己的技能。例如训练自己实验操作的能力，毕竟化学这门科目，少不了做实验。平时考生就要把握实验操作的每个机会。按照老师实验的每个步骤，做好每一步，不能出错。实验做完之后，考生就要把实验操作的目的、操作步骤、原理等等这些知识点都写出来，有空的时候就要反复看。也能使考生的理解知识点，更快的掌握做题的技巧。

四、注重错题分析

高三化学篇5

一、英语学困生的定义。

英语学困生就是指智能正常，但因为后天和外界的原因，在英语学习方面达不到教学大纲对该年级段所提出的基本要求的学生。高三英语学困生的具体表现是：单词记不住，基本句型未掌握，相关词汇及惯用法常混淆，语法知识不牢固，听力理解难度大，阅读理解得分低，书面表达问题多。尤其是，英语应试技巧糟，学习表现为：课前不预习，课上不听讲，课后不复习巩固，作业马虎，完成任务了事，学习缺乏主动性。

二、高三英语学困生的成因。wwW.133229.CoM

高三英语学困生的比例是所有科目中最大的。这一现象的存在主要有以下几方面的原因：

（一）学习基础差，信心不足。

由于受环境、基础、师资和教学条件等各种因素的影响，部分学生的英语启蒙就很差。由于基础差，在课堂上从不敢举手发言，害怕出错被人耻笑，结果形成恶性循环。到了高中阶段，随着学习内容的增加，学习过程中出现的问题也就越来越多，导致学习兴趣丧失，最终形成严重的厌学情绪，直接影响了学习成绩。尤其是到了高三阶段，学习任务越来越重，学习时间越来越紧，对学习者的英语水平要求也越来越高，因此，英语学困生的信心也就越来越不足。

（二）缺乏学习动机和学习兴趣。

《心理学教程》告诉我们：学习动机作为人类行为动机之一，是直接推动学生进行学习活动的一种内部动力。要有效地进行长期的、有意义的学习，动机是必不可少的。英语学困生在学习中由于缺乏动力，学习成绩不好，失去了学习的兴趣和信心。而兴趣是人力求探究某种事物或从事某种活动的认识倾向。学习兴趣是鼓舞学生从事学习活动的重要力量。英语学困生在英语学习中既无学习动机又无学习兴趣，因此形成一种恶性循环。高三英语学困生更是具有其年级特征。高三学习紧张、压力大，以至于英语学困生们在课堂上也是心不在焉、萎靡不振、无所事事。

（三）缺乏良好的学习方法与策略。

学习方法与策略是影响学业成绩的又一因素。英语学困生学习的自主性差，往往是课上听课，课后完成作业了事；没有形成课前预习、课后复习、努力寻求最优解答，解题后进行总结归纳等科学的学习方法；不注重英语的理解，偏重于课本上机械的记忆，对于所学的知识没有形成完整的学习体系，他们尚未从机械识记、死记硬背的学习方法中解脱出来，无法适应高三英语的学习，最终严重影响了知识摄入的数量与质量，逐步形成了学业发展滞后的状况，从而影响了学习效果。

（四）存在着情绪障碍。

情绪障碍是指那些陷于某些不良情绪体验中不能自拔，或者体验的强度和持续的时间都超过一般人，严重妨碍了学习和生活的情绪反映。高三英语学困生的情绪障碍主要有：自卑和焦虑。高三英语学困生往往对自己的学习能力评价过低，轻视或看不起自己；同时对自己的不足和别人对此的评价又非常敏感。再加上高三学习如此紧张，他们在担心考试失败的同时，又渴望获取好的分数，而产生一种精神焦虑。因此他们经常感到紧张不安、烦躁、易激怒，上课注意力难以集中，记忆力下降，以致难以进行正常的学习。

三、高三英语学困生的优化策略。

结合学困生的成因分析，从转化原理和指导要求出发，笔者认为要优化学困生，必须实行多方位、深层次的教育教学探索，从教师品质与教学技巧等方面多管齐下，研究对策，切实有效地提高学困生的学习成绩。

(一)优化高三英语学困生所需要的教师品质。

高三英语教师在转化英语学困生时，既要有爱心又要有耐心。既要关心爱护英语学困生，又要对他们严格要求，耐心教导，不讽刺、挖苦、歧视他们。英语学困生，有的或许是完全尚未入门；有的或许是没把学习放在心上；有的或许是家庭环境等因素造成；有的或许是对所学的内容没有兴趣；有的或许已养成拖拉作业的不良习惯等。同时，他们又自卑、又敏感、易激怒，这就要求我们高三英语教师在对他们进行个别辅导时，必须做到诲人不倦，必须要有足够的爱心和耐心。俗话说得好，“只要功夫深，铁杵也能磨成针”。教师要把自己全部的爱和热情倾注到学困生身上，倾注到整个教学过程中，创造心心相印、水乳交融的情感氛围，让学困生在轻松愉快的状态下投入到教学活动中来，并在学习和创造的过程中体验到成功的喜悦。

（二）优化高三英语学困生所需要的教学技巧。

高三化学篇6

高三化学复习分三轮，周密计划，有序复习。一轮复习：基础复习——梳理知识（注重知识的广度）；二轮复习：专题复习——重组知识（注重知识的深度）；三轮复习：综合复习——综合运用知识（注重知识的效度）。

第一轮基础复习从开学到第二年3月上旬，按单元进行，高中化学15个单元，每月两个单元，其任务是复习考点，系统知识，形成网络，夯实双基。在此阶段要让学生做到看书自学，梳理知识，记忆消化；精做习题，同步训练，运用巩固。我在例题、习题的选择上充分注意基础性、思想性、方法性、迁移性、难度等，真正让学生对知识的掌握扎实到位。同时，每周穿插练一套化学单科综合练习。

第二轮专题复习从第二年3月上旬到4月底，按专题进行，按考纲六个板块分16个专题，每周两个专题，讲练结合，限时训练，有发必收，全收全批，重点讲解。其任务是查缺补漏，完善体系，重组知识，培养训练，拔高学生的解题能力。专题复习指导，导基础、导方法；练习运用，练习技能；分析错误原因，讲评解题思路。这一轮复习针对高考的命题特点和规律，抓好主干知识和重点知识、核心知识的复习，在知识的交汇点上选择例题和习题，注意题目的思想性、迁移性、新颖性和综合性，同时帮助学生总结归类，形成熟练的解题方法。

第三轮综合复习从第二年4月底到5月底，主要是理综化学8＋4训练，8道选择题，4道大题，按近三年考题类型选题、组题，限时训练。其任务是整合知识，综合运用，掌握技巧，全面培养学生的综合能力。第三轮复习采用练、评、看方式。练综合运用，练重组整合，练应试技能；评解题思路，评答题规范；书写整齐，同时在班上展示优秀学生的试卷，让所有学生看、模仿，规范答卷模式。看错点、误点，追根溯源，注意查漏补缺。5月下旬让学生回归课本，适应性训练，放松思维，自我调节，考前指导。

二 月考命题，精心组卷

高三每月两次考试，对于月考，我们重视每一次的命题。我认为：对于命题的过程，本身就是一个复杂的备课过程。在命题时，同组教师集体研究、讨论，选出命题考点、范围、难度。然后一人主要负责组卷，完成后交给另一人审核。预科班、补习班每次月考命题针对复习范围，但每次更多的侧重学科内综合组卷，选的题多数有陷阱、难度，甚至在原题的基础上加工改进，且每次题量大，水平在中等以上的学生才能做完卷，训练学生做题速度、技巧和思维方法。如本次11月半月考我组卷，我先从全品高考网上每次下载二三十套题，从二三十套题中针对平时学生没见过的习题、盲点、易错点筛选组一套卷，大约花4～5天时间或者更多，选题紧扣考点侧重主干知识、核心知识、每次必考，为此使学生在统考高考中，有个别题型是做过、考过的，让学生熟悉。

三 试卷讲评，重点归纳

高三复习很重要的是习题课、讲评课，我认为，讲解习题的主要目的除让学生会做题之外，更重要的是让学生学会审题乃至驾驭习题。每次月考后，预科班、补习班同组教师都研究哪些题该讲，怎么讲。我们的做法是：在讲题时，不是每道题都讲，而是针对学生错误率高的题大讲特讲，把题想方设法讲活、讲通、讲透。如在归纳ABC连续转化，一个广口瓶多用，周期表元素推断，有机大题综合推断等，先让不同学生进行归纳分析解题思路，交流解题方法与技巧、过失与收获。让学生养成解题后常回头看看的好习惯。让学生知道：会解题不是最终目的，会分析解题思路、选好方法、技巧才是当务之急。随后我们全面总结归纳如ABC连续转化20个方面，训练学生把一题扩展成几题甚至十几道变形题，做到举一反三，触类旁通。同时做好限时训练，培养学生会做题、快做题、做对题、多得分、少丢分、得高分的好习惯。

对于成绩不好的学生，要帮助其分析原因，多使用亲切、鼓励的话语。在评讲课上要鼓舞学生士气，激发学生学习热情。

四 错题整理，让学生做好高考题，巩固提高

开学初我让学生每人准备1个错题本，对作业的错题、考试的错题等，每人把自己错题重新做在错题本上，或把考卷错题剪下粘在错题本上，用红笔做好标记评析，一遍二遍，直到熟练，定期复习，每次考试后我全收全批阅学生错题本，并加上评语评注。做得好的，班上展示传阅，共同学习。同时化学课每天所讲内容，让学生晚上过电影，当天知识当天消化。

我给班上学生买了当年各科高考卷，让学生做高考题，提高能力，复习、感悟高考，达到高考能力要求，前几天我检查所教班2011年高考理综卷做卷情况，全批全阅，学生非常可爱，最好的13套理综卷全做完，还有做12套、11套、10套等，我给每个学生用“正”字做统计。

最后利用全品高考网收集信息，下载最新试题。

五 对学生的心理辅导，培养学生的良好心态

心理健康与学习成绩成正比，心理素质和心理健康好的学生，其学习成绩也就更优秀。正确的学习态度、良好的学习习惯、科学的学习方法。（1）在逆境中，在困难和压力下持之以恒的学习精神；（2）平和、乐观、愉快的心境；（3）良好的人际关系，丰富而恬静的情感世界；（4）在受到挫折和打击时，仍能保持自信乐观的心态。

1．帮助学生战胜自卑自负心理，培养学生的自信心

让学生自觉进行自我调节，正确对待成绩，保持心理健康，考试后我及时做好学生的心理辅导工作，做学生的知心朋友，搞好情感教育。

2．培养学生的积极情绪

高三化学篇7

一、善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系

课本和教材是专家、学者们创造性的研究成果，经过长期、反复的实践和修订，现已相当成熟，书本里蕴含着众多科学思想的精华。据初步统计，中学化学所涉及的概念及理论大大小小共有220多个，它们构建了中学化学的基础，也就是说，基本概念及基本理论的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用，基本概念及基本理论不过关，后面的复习就会感到障碍重重。因此，必须切实注意这一环节的复习，讲究方法，注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。例如对催化剂的认识，教材这样定义：“能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质”。几乎所有学生都能背诵，粗看往往不能理解其深层含义；假如我们对其细细品味一番，枯燥的概念就会变得生动有趣――我们可以思索一下“催化剂是否参与了化学反应？“对化学反应速率而言，‘改变’一词指加快或是减慢？”“‘化学性质都不改变’，那物理性质会变吗”等问题。经过一番折腾，对催化剂的认识就会达到相当高的层次。

再者，课本中的众多知识点，需要仔细比较、认真琢磨的非常多。例如原子质量、同位素相对原子质量、同位素质量数、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量；同位素与同分异构体、同系物、同素异形体、同一物质等等。对课本中许多相似、相关、相对、相依的概念、性质、实验等内容，应采用比较复习的方法。通过多角度、多层次的比较，明确其共性，认清其差异，达到真正掌握实质之目的。

透析近几年的高考化学实验题，可以发现几乎所有试题均来自课本上的学生演示实验及课后学生实验。因此，在老师指导下，将十几个典型实验弄清原理，反复拆开重组，相信你定会大有所获。

二、经常联想，善于总结，把握知识网络

经过，高一高二阶段化学的学习，有些同学觉得个别知识点已学会。其实，高考考场得分，学会仅是一方面，还应总结归纳、经常联想，找出同类题解法的规律，才能更有把握不失分。也就是说，化学学习，重在掌握规律。有人说，化学难学，要记的东西太多了，这话不全对。实际上，关键在于怎样记。例如对无机化学来说，我们学习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素单质氧化物(氢化物)存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构性质用途制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。

有机化学的规律性更强，“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”，熟悉了官能团的性质就把握了各类有机物间的衍变关系及相互转化；理解了同分异构体，就会感觉到有机物的种类繁多实在是微不足道……这样，通过多种途径、循环往复的联想，不仅可以加深对所学知识的记忆，而且有助于思维发散能力的培养。实践证明，光有许多零碎的知识而没有形成整体的知识结构，就犹如没有组装成整机的一堆零部件而难以发挥其各自功能。所以在高三复习阶段的重要任务就是要在老师的指导下，把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。

三、讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考

纵观近几年化学高考试题，一个明显的特征是考题不偏、不怪、不超纲，命题风格基本保持稳定，没有出现大起大落的变化。很明显，命题者在向我们传输一个信号：要重视研究历年高考题！高考试题有关基本概念的考查内容大致分为八个方面：物质的组成和变化；相对原子质量和相对分子质量；离子共存问题；氧化还原反应；离子方程式；物质的量；阿佛加德罗常数；化学反应中的能量变化等等。关于高考试题的研究，可以参考高考真题深度研究――《高考真题360°全解密》

基本技能的考查为元素化合物知识的的横向联系及与生产、生活实际相结合。因此，对高考试题“陈”题新做，将做过的试题进行创造性的重组，推陈出新，不失是一个好办法。高考命题与新课程改革是相互促进、相辅相成的，复习时可将近几年的高考试题科学归类，联系教材，通过梳理相关知识点，讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考；因此在选做习题时，要听从老师的安排，注重做后反思，如一题多解或多题一解；善于分析和仔细把握题中的隐含信息，灵活应用简单方法，如氧化还原反应及电化学习题中的电子守恒等。再如已知有机物的分子式确定各种同分异构体的结构简式，采用顺口溜：“主链从长渐缩短，支链由整到分散，位置由中移到边，写毕命名来检验”，这样就避免了遗漏或重复，十分快捷，非常实用。

四、把握重点，消除盲点，切实做好纠错

分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点；要走出“越基础的东西越易出差错”的怪圈，除了思想上要予高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对“事故易发地带”有意识地加以强化训练是一条有效的途径。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误根源，到底是概念不清原理不明造成的，还是非知识性的失误。对出现的差错要作记载，每隔一段时间都要进行一次成果总结，看看哪些毛病已“痊愈”，那些“顽症”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断消除化学复习中的疑点、盲点；然后因人而异的采取强化的纠错方式加以解决。这里就扼要介绍几种常见纠错做法，以供参考。更多纠错可以参考《状元纠错笔记》。

1、摘抄法：将纠错内容分类摘抄，在其题下或旁边加以注释；

2、剪贴法：将纠错题目从试卷上剪裁下来，按照时间、科目、类别分别贴在不同的纠错本上，并在题目下部或旁边加上注释；

3、在资料及试卷上纠错：有序整理资料及试卷，或按时间段、或按类别、或按科目地分门别类，加以注释；

高三化学篇8

一、落实三三制模式，提高课堂效率，要鼓励学生化被动为主动

多年来，课堂上教师习惯于自己设计问题，提出问题，让学生回答，很少让学生去发现问题，导致学生不会提出问题与教师交流。所以，教师要引导学生化被动为主动，如主动将资料上的试题尝试改编和思维发散训练。比如曾经有一道高三化学知识背景的反应，又是高炉炼铁原理的实验室设计，它包括了气体的净化、检验、酒精灯点和熄的顺序等，我让学生自己根据这道习题提出尽可能多的问题，也有一些学生可以设计不少问题，说明他对知识掌握的全面、考虑问题缜密。如：

（1）长颈漏斗中的水的作用？（2）两试管中澄清石灰水的作用分别是？（3）先点哪盏酒精灯？为什么？（4）第2盏酒精灯的作用是什么？（5）先熄灭哪盏酒精灯？

“三三制”教学模式，改变了传统的以教师为中心的接受式的教学模式，致力于形成以学生为主体、教师为主导的教师观，强调课堂教学中的师生有效互动，注重培养和提高学生的问题意识和探究能力。

二、落实三三制模式，提高课堂效率，要优化课堂教学结构

“三三制”教学模式要求教师掌握课堂时间三控制，即新课讲授时间不超过20分钟，学生自主学习的时间不少于15分钟，学生课堂练习反馈的时间不少于10分钟。心理学家研究发现，高三年龄段的学生注意力在课堂的前6分钟效果最佳，30分钟后注意力急剧下降。所以，即便是课时非常紧张的总复习阶段，下课前10分钟的小测验或练习反馈是很有必要的。

“创设情境，引入新知-自主探究，学习新知-强化练习，巩固新知-课堂总结，梳理新知-布置作业，拓展新知”这是课堂教学的一般流程。恰当地把各个部分进行搭配与排列，设计合理的教学环节，是上好每一节课的重要因素。

教学结构或者说教学环节组织得严密，环环相扣，符合学生的认知规律，学生的学习由浅入深，由易入难，使教师和学生和谐发展，课堂教学中，通过学生的自主、合作、探究学习后，要进行必要的课堂反馈练习，及时了解学生对新知的掌握程度。

“三三制”不是对师生教与学的时间简单划分，重要的是对师生的课堂角色的定位――教师是学生自主学习的引导者、组织者、激励者、合作者，学生才是课堂学习的主人。

三、落实三三制模式，提高课堂效率，要多亲近学生，做到“心中有学生”

“三三制”教学模式要求教师亲近学生三原则，即课前候课，课中走进学生，课后不拖堂。著名教育家苏霍姆林斯基认为，一个好教师首要的是他爱孩子。教师应采用多种方式亲近学生，及时了解学生的思想动态，真诚为学生排忧解难。

九江市二模考试后，分数普遍偏低，学生心情十分低落。我采用多种方式鼓励学生，一是利用班会和晨会分析考情和学情，让学生认识自己在九江市一、二、三中的大致位置，虽没有很高分，但全班有一半同学上了预测一本线（28人），49人上了二本线，同学们是考得不错的；二是把成绩相近的学生每五人分为一个小组，利用早读和晚自习时间谈心，让他们自己提出问题，说出困惑，然后大家各抒己见，最后我针对性提出指导意见，主要从学法和心理方面谈谈看法；三是鼓励同学个别找我谈心，共有三位学生主动找到我说想和我聊聊，还有个别的学生我找他们单独谈话。通过这段时间的谈心，虽说十分辛苦，嗓子都谈哑了，发炎了，但我和学生的心灵走近了，我了解了他们普遍的困惑和痛苦，帮助他们解决了一些问题。有位女生看到我的嗓子沙哑，就告诉她妈妈，让她妈妈在药店买了四个罗汉果给我泡茶，让我十分感动。

落实“三三制”教师亲近学生三原则，有利于形成轻松活跃的课堂氛围和良好的师生关系，有利于提高课堂教学效率，促进学生的能力提升和健康成长。

四、落实三三制模式，提高课堂效率，要求老师研究教学目标的有效达成

“三三制”教学模式要求教师以教学目标为基点，面向全体学生，面向学生的全面发展，面向教学目标的有效达成。

一堂课究竟要教给学生什么，让学生学到什么，学了后应该达到什么效果，是每个教师走进课堂之前必须思考的问题。教学目标的制定中，一定要以学生学什么为出发点，教学目标的陈述的应以学生为主体，而不是教师在课堂要怎么教。明确教学目标是教学有效性的前提，只有目标明确，教学中紧紧围绕目标进行教学，教学才显其效果。

为了取得理想的课堂教学效果，老师还要及时对学生的学习效果进行反馈与评价。要及时了解学生哪里没有掌握好，对于没有掌握好的知识点，教师要及时调整教学策略，有重点的进行查漏补缺，对于学生还没有完全把握的知识点再进行讲解与巩固，惟其如此，课堂教学效率才能提高。

高三化学篇9

一、优化教学结构，是提高教学质量的关键

优化课堂教学的原则：1.文道结合原则（挖掘教材中的德育渗透最佳结合点）。2.因材施教原则（让学生的个性得到和谐发展）。3.主体性原则（让学生在课上去发现、解决问题，减少教师的包办代替）。4.教学相长原则（教师教给学法，培养学生自学能力，达到“教是为了不教”的目的）。课堂结构要求是：

启——开始上课时教师向学生明示学习要求和自学方法。

读——每节课保证学生的读书（多形式）时间，并做到眼到、口到、耳到、脑到、手到。

问——鼓励学生发问、敢问、善问，而不是教师的主观发问。

议——学生抓住中心，自由发表意见，积极思维，培养能力。

练——进行语文能力的训练，做到读和练结合（口练为主，笔练为次）。

知——让学生当堂知道自学结果，纠正错误的，肯定对的。

因此，我们在教学实践中，充分运用现代教育技术，把预习带进课堂，把新法带进课堂，把训练带进课堂，把作业带进课堂，把师爱带进课堂，把育人带进课堂，让学生的实践活动成为课堂的组织形式，“让学生真正拥有课堂”。

二、深化教法改革，是提高教学质量的保证

当前，小学语文教学中实施素质教育，要体现“三个为主”，即学生为主，训练为主，读书为主，让学生在课堂上享受到丰富多采的精神生活。

重视听说训练：1. 听说训练贯穿于课堂教学和课外活动中（听，听懂老师、同学的话，有听写、听述、听记、听答、听辨等，养成边听边想的习惯。说，有回答提问、讨论、复述、看图说话、口头造句、口头作文等。同时注意创造学生的听说机会，如组织故事会、朗诵会、课本剧表演等）。2. 抓口述，培养学生思维能力（低年级以说一句完整的话开始逐步会说一小段完整连贯的话，口述一件简单的事情。中年级能清楚地口述一件事，讨论问题能说清自己的意思。高年级能口述所见所闻，能当众作简短发言）。

强调读的训练：低年级由教师指导学生读书；中年级让学生带着问题读书，边读边想；高年级让学生自由读书，学会质疑问题。总的要求是正确、流利，有感情地读。

加强写的训练：1. 借生词练习一句话或一段话。2. 借课文插图练写片断。3. 借课文的思想练写（感想）。4. 借“写法”练写，即“仿写”。

改进阅读教学：1. 预习引进课堂（边读边想，完成预习任务，养成预习习惯）。2. 围绕“思考和练习”，扎实搞好词句教学。3. 强化语言训练，引导学生多读。4. 善问精讲巧练，把时间还给学生，把学法教给学生，培养学生自学能力。5. 课本剧表演，深化课文主题（a.单项表演，如《小猴子下山》中猴子的动作表演；b. 综合表演，如《狐狸和乌鸦》的情境表演）。

改革作文教学：1. 低年级进行写句子训练，“我手写我口”。目的是培养学生写话的兴趣。2. 中年级抓好片断练习（含积词积句），鼓励学生放胆写，“有话则长，无话则短”，写自己想写的内容。3.高年级抓写作源泉（丰富学生生活），使学生“有话可说”。教学中引导学生注意观察，做生活的有心人，勤写短文或日记，“有感而发”“我口说我心”。

因此，我们形成了群众性的教改热潮，纷纷上“自我推荐课”，个个愿意为教改作贡献，从中不断总结经验，不断提高教学质量。

三、强化学法指导，是提高教学质量的途径

学法指导的核心是培养学生的自学能力，提高未来人才的素质。所以我们在这一点上下功夫。

具体来说，学法指导要有连续性和阶段性。即：低年级侧重指导学习字词的方法，如借拼音读课文的方法：借笔画、笔顺、偏旁部首、字形结构、查字典进行识字；结合插图、实物、演示、教具、联系上下文理解词句等等。

中年级侧重指导学习句段的方法。如抓重点词，借字典解词的方法；抓句中主要词语并联系上下文理解句子的方法；读懂一段话（课文）的方法；给课文加小标题的方法；抓主要词句或抓重点段归纳课文主要内容的方法等等。

高三化学篇10

[关键字] 启示；自主学习；构建知识网络；错题集；良好解题习惯

这两年一直在高三一线教学，并参加了广西2008年的高考化学评卷工作，从中获得三点启示：一是更新教育观念，重视学生自主学习、自主构建知识网络的能力培养。二是研究考试大纲。三是研究学生。我所面对的是一群少数民族地区的农村孩子，传统的“传道、授业、解惑”式教学存在明显缺陷，学生自主学习活动少，依赖教师的习惯很难改变，学生自主学习能力处于低水平。这显然不适应高考新要求，教师需要的是教会学生高效学习的科学方法和自主学习的意识与能力。这样，他们才能在高考中处于不败之地，实现自己的人生理想，并在这个瞬息万变的知识经济快速发展的社会中立足，并有所建树。

1 更新教育观念

教学要讲究科学，打破常规，勇于探索，方法得当，给学生以看书、总结、归纳的时间，相信学生，充分调动其积极性，培养其自学能力，学会对知识进行梳理、归纳，使知识条理化，网络系统化。

化学学习，重在掌握规律。有人说，化学难学，要记的东西太多了，这话不全对。实际上，他们还不知道怎样把众多的知识点联系起来，教师在这点上要引导他们。例如对无机化学来说，我们学习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素单质氧化物(氢化物)存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以以“结构性质用途制法”为思路，又可以从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。对化学实验，以“制备净化干燥性质实验尾气处理”为设计线索，合理选择适当的仪器和药品，对实验作出正确评价……这样，通过多种途径、循环往复的联想，不仅可以加深对所学知识的记忆，而且有助于思维发散能力的培养。实践证明，光有许多零碎的知识而没有形成整体的知识结构，就犹如没有组装成整机的一堆零部件而难以发挥其各自功能。所以在高三化学复习阶段的重要任务就是要在老师的指导下，发挥学生主观能动性，把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。

2 研究考试大纲

全国统一考试大纲(理科综合)由考试性质、内容、命题要求、考试形式及试卷结构、题型示例五部分组成。它是高考命题的根本原则，也是中学教师高考教学复习的纲领性文件。对考试大纲进行科学的研究，准确的把握，对高考复习可起到事半功倍的效果。高考所考察的是一种较为深刻的观察能力。例如，镁条在空气中燃烧，发出了耀眼的白光，虽是最明显的刺激信号，但这却不是最本质的现象，最本质的现象是镁燃烧时有白烟生成。如果仅仅注意到前者，这还是一种肤浅的观察，如果还能突出注意到后者，则是一种深刻的观察。高考题所要考察的是全面的观察。对自然现象、科学发展、生产过程和日常生活的观察，是从中获取化学知识的重要手段。近年来，高考化学试题中相当重视“化学与社会”题目的设置。其主要目的之一就是考查考生的这种观察能力。化学实验的基本技能、技巧，是规范地进行化学实验的基本功，复习时必须给予足够的重视。在高考化学试题对实验的基本操作的考查中，既有常见仪器的主要规格及其使用，又有实验的操作，如仪器的组装、气密性检查、加热的操作等。化学实验方案的设计和评价是新教材中新增加的一个单元，设计化学实验方案的能力对学生来说属于要求较高的能力层次，平时的复习中要适当的加以训练学生逻辑思维和书面表达能力。思维能力是诸种能力的核心。思维能力与观察能力、实验能力和自学能力密切相关，高考化学试题从来都把对学生思维能力的考察放在极为重要的地位上，高考化学试题所考查的思维能力既有适于各个不同学科的共同性能力，也有化学学科所独具有的，有自己特点的思维能力。学习是由无知到有知的过程，是一个开放的过程。在教学中，发挥学生的主体作用，课堂中给学生留有一定的时空，让学生参与知识建构，从成败的过程中，领悟知识的真谛，形成能力。要求学生一定要通过平时学习养成自我获取知识，独立思考的习惯，经常对教师的讲授和教材内容提出置疑不断对知识进行自我组织和自我完善，在学习中善于发现和解决问题。提醒学生：在学习中提不出任何疑问的人，平时不肯或不能深入钻研问题的人，不可能形成较强的自学能力。

考纲虽在考试范围上有变化，但稳定性很强，突出对化学主干知识的考查。教师在吃透考试大纲后，方能给学生指出复习过程中哪些知识要了解，哪些知识要掌握，哪些知识还要学会应用等等，切不可随意拓展，或增加难度，避免给学生造成不必要的学习负担。

3 研究学生

在教学中不断地深入学生当中，了解他们学习过程中的习惯，困难和需要。适时地调整教学方式方法和策略。