硫酸工业化学研究教案

针对性测试题

一、选择题

1.“绿色化学”(GreenChemistry)的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是()

A.处理废弃物B.治理污染点C.减少有毒物质D.杜绝污染源

2.大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO+O2=2NO2，则NO2­就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是()。

A.①②③④⑤B.①③⑤C.④⑤D.只有④

3.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=-98.3kJ/mol。下列说法中正确的是()。

A.达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等

B.达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变

C.加入催化剂，可以提高SO2的转化率

D.升高温度，可以提高SO2的转化率

4.在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是()。

A.25%B.<25%C.>25%D.无法判断

5.接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m3，反应后体积减少为92m3，已知原料气中SO2、O2、N2的体积比为20:15:65，则SO2的转化率为()。

A.90%B.80%C.70%D.60%

6.在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H=-98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2αmol和αmol，则此时容器内SO2的物质的量应为()。

A.molB.molC.molD.mol

二、填空题

7.硫酸工业常用收SO3，是为了避免;在生产过程中为了提高原料的利用率，常用、。

8.冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO2，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式。

9.以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是;通过增大压强可提高反应物转化率的是;改变压强，转化率不变的是。

①A(s)+B(g)C(g)，ΔH<0;

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH<0;

③2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，ΔH>0;

④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH<0。

⑤CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，ΔH<0;

三、计算题

10.以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2的转化率为95%，SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%，。现有含70%FeS2的黄铁矿1t，可生产98%的硫酸多少t?

11.某化工厂硫酸车间，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失。问该厂生产100t98%的硫酸需要消耗标准状况下空气多少m3。

第五单元硫酸工业答案

点燃

第一节接触法制硫酸(一)

催化剂

煅烧

1.B2.D3.CD4.硫铁矿(或硫)、空气，S(g)+O2(g)=SO2(g)、

Δ

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、

SO3(g)+H2O(l)­=H2SO4(l);

5.2FeSO4•7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+H2O，SO3+H2O­=H2SO4。

第二节接触法制硫酸(二)

1.A2.0.806t3.78.4t4.6.88×107Kj。

Δ

第三节关于硫酸工业综合经济效益的讨论

1.B2.A3.C4.2CaO+2SO2+O2=CaSO45.4062.5万吨，298.6万吨。

针对性性测试题

一、1.D2.C3.B4.C5.B6.B

二、7.98.3%的浓H2SO4，形成酸雾，阻碍SO3的吸收，粉碎的黄铁矿、过量的空气。

8.2CO+SO22CO2+S9.③，②④，①⑤。

三、10.0.978t11.224000m3。