弱电解质十篇

弱电解质篇1

关键词：弱电解质；电离

中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2015）09-278-02

一、教学目标

1、知识与技能

（1）通过“小灯泡实验”和同浓度下盐酸、醋酸pH值的测定，理解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。

（2）在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念，自我总结电离平衡的特征，画出电离平衡的v-t图像。

（3）以CH3COONa对CH3COOH电离平衡影响的实验为基础，学会运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。

（4）通过对强、弱电解质的认识，分析同浓度、同体积的盐酸、醋酸分别与过量的Mg反应；同pH值、同体积的盐酸、醋酸分别与过量的Mg反应的差异与原因。

2、过程与方法

（1）通过强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。

（2）通过合作学习、活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。

情感、态度和价值观：认识电离理论对实践的指导作用。

二、重、难点

【重点】弱电解质的电离平衡

【难点】弱电解质电离平衡的影响因素

三、教学活动

活动一：回忆温故

活动三：迁移应用

实验三：取实验一中HCl 、CH3COOH溶液，向HCl 中加入0.5gNaCl固体，向CH3COOH中加入0.5gCH3COONa固体，充分搅拌，溶解后，再测其pH值，观察数值的变化。

现象：____________________________

【问题1】两次测量pH值，说明什么问题？

【问题2】将100ml蒸馏水与1ml冰醋酸混合，配成溶液，请思考：

（1）开始时分子电离成离子的速率（V电离）、离子结合成分子的速率（V结合）如何变化？

（2）当V电离=V结合时，达到一种什么样的状态？[该状态属于化学平衡状态的一种

（3）请根据化学平衡的知识，用自己的语言描述电离平衡的定义、特征，并画出v-t图像。

2、在CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）

A.加入NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度

3、下列叙述中正确的是（ ）

A、物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B、二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

C、1 L、0.1 mol・L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H+

D、1 L 、0.2 mol・L-1的H2S溶液中含有0.4 mol的H+

4、已知0.1 mol・L-1的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中C（H+）/C（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（ ）

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

弱电解质篇2

A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

C. 强电解质在稀的水溶液中全部以离子存在

D. 水溶液中导电能力差的一定是弱电解质

2. 在0.1 mol・L-1的醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（ ）

A. 加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动

B. 加入少量NaOH固体，溶液的pH减小

C. 加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动

D. 加入少量CH3COONa固体，[CH3COO-]减小

3. 关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）

A. 加水稀释10倍后，pH=4

B. 加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）均减少

C. 加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

D. 加入等体积pH=11的NaOH溶液后，c（Na+）=c（CH3COO-）

4. 在0.10 mol・L-1 NH3・H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（ ）

A. NH3・H2O的电离程度减小

B. NH3・H2O的电离常数增大

C. 溶液的导电能力不变

D. 溶液的pH增大

5. 体积相同的盐酸和醋酸溶液中，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述错误的是（ ）

A. 分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

B. 与NaOH完全中和时，醋酸溶液消耗的NaOH多

C. 两种溶液的pH相同

D. 分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）

6. 下列阴离子，最易结合H+的是（ ）

A. C6H5O- B. CH3COO- C. OH- D. C2H5O-

7. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）

①常温下NaF溶液的pH>7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol・L-1的HF溶液的pH=2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1 mol・L-1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A. ①②⑦ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①④

8. 现有0.1 mol・L-1的盐酸、硫酸和醋酸溶液，回答下列问题：

（1）若三种溶液中c（H+）分别为a mol・L-1、b mol・L-1和c mol・L-1，则它们的大小关系为 ；

（2）若三种溶液的pH分别为pHa、pHb和pHc，则它们的大小关系为 ；

（3）取上述溶液各1 mL，分别加水稀释至1000 mL，若pH的变化分别为ΔpHa、ΔpHb和ΔpHc，则它们的大小关系为 ；

（4）取等体积的以上三种酸溶液分别与同体积的0.1 mol・L-1 NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH依次为pHa、 pHb和pHc，则它们的大小关系为 ；

（5）取等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为na mol、nb mol和nc mol，则它们的大小关系为 ；

（6）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为Va L、Vb L和Vc L，则它们的大小关系为 ；

（7）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液至中性，若需要酸的体积分别为Va L、Vb L和Vc L，则它们的大小关系为 ；

（8）向三种酸溶液中加入少许金属镁粉，若起始反应速率分别为va、vb和vc，则它们的大小关系为 ；

（9）向等体积的三种酸溶液中加入足量的镁粉，若产生的氢气的量分别为na mol、nb mol和nc mol，则它们的大小关系为 。

9. 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制100 mL 0.1 mol・L-1的溶液；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填“>、

a. 装HCl的试管中放出H2的速率快

b. 装HA溶液的试管的中放出H2的速率快

c. 两个试管中产生气体速率一样快

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 。

弱电解质篇3

比如盐酸，硝酸等都是强电解质。只含共价键的化合物，叫做共价化合物。部分氢化物，酸，非金属氧化物和大多数有机化合物，都属于共价化合物，共价化合物中可能含有金属元素，如三氯化铝，完全由非金属元素组成的化合物可能不是共价化合物，如铵盐。在共价化合物中，一般有独立的分子。通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融状态下不导电，硬度较小。有些离子型化合物中也可能存在共价键结合。

（来源：文章屋网 http://www.wzu.com）

弱电解质篇4

一、溶液中三个守恒关系

三个守恒关系适合任何电解质溶液（单一电解质、混合电解质溶液）。（1）电荷守恒是指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等，（此处利用离子浓度代替离子数目，原因所有离子处在同一溶液中，溶液体积相同）。如浓度均为0.1mol/LCH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中存在的微粒有：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O等，由电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）_+c（OH-）_。（2）物料守恒是指电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。物料守恒：_c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2_mol/L=2 c（Na+）。（3）质子守恒是由电荷守恒和物料守恒推导得出的，即电荷守恒的关系式减去物料守恒的关系式，意义是指由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等，质子守恒：c（H+）+c（CH3COOH）=c（Na+）+c（OH-）。溶液中三个守恒关系：主要解决的相关题目：离子浓度的等量关系和离子浓度的相对大小

二、弱电解质的电离和弱离子的水解

弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离程度很小，可由电离常数可知如室温下，醋酸的电离常数为1.75×10-5，水的离子积常数为10-14，所以在弱酸或弱碱溶液中，分子的浓度远远大于其电离的离子浓度;而在水解的盐溶液中弱离子的水解程度也是很弱的，可由水解常数理解，所以，在水解的盐溶液中，水解的弱离子的浓度远远大于其水解生成的分子浓度。所以当弱酸和其强碱盐同浓度混合时，弱酸的电离程度远远大于相应弱离子的水解程度，故弱离子的浓度远大于分子的浓度。例如浓度均为0.1mol/LCH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，c（CH3COO-）>c（CH3COOH）

三、室温下PH之和为14的酸碱等体积混合，所得溶液的酸碱性及溶液中电解质的判断

若显中性，即PH=7，则为强酸强碱混合，反之亦然;溶液中电解质为盐。若显碱性，即PH>7，则为强酸弱碱混合，反之亦然;溶液中电解质为盐和弱碱。若显酸性，即PH<7，则为强碱弱酸混合，反之亦然;溶液中电解质为盐和弱碱（原因是，弱者过量。）

四、酸碱中和反应

根据二者的物质的量的不同，所得溶液中溶质可能会出现以下三种情况：（1）二者恰好完全反应，溶液中只有盐一种溶质，可以根据盐的类型判断溶液的酸碱性。（2）酸过量，溶液中有两种溶质，溶液可能显酸性或中性。（3）碱过量，溶液中有两种溶质，溶液可能显碱性或中性。如CH3COOH和NaOH反应，HCl和NH3・H2O反应。

五、电离与水解的对比（易溶电解质为例）

六、判断HA为弱酸的方法

（一）利用不完全电离的性质

①利用PH∶0.01mol/L的HA，PH>2，或PH=3的HA，稀释100倍，PH<5（说明HA没有完全电离），②与强酸HCl的性质比较，a：等浓度（0.01mol/L）的HCl和HA稀释相同的倍数（100倍），PH变化比盐酸小。b：浓度的HCl和HA分别与足量的Zn反应，起始速率 V（HCl）>V（HA）。c：体积，等PH的HCl和HA分别与足量的Zn反应，生成H2的量：V（HCl）>V（HA）;分别与等浓度（等体积）的NaOH反应，消耗NaOH的体积（浓度）V（HCl）<V（HA）〔c（HCl）<c（HA）〕。（两种酸都是一元酸）。

（二）利用水解的性质

弱电解质篇5

第二节 离子反应教学设计（第一课时）

教学内容分析

《离子反应》是本章教学的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。教材涉及：①初中化学有关酸、碱、盐的概念及电离知识。②高一化学③高二化学。④高三化学第一章化学平衡原理知识同时它又是学习电离度知识、弱电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。因此，在教材中起着承前启后的重要作用。

本教材主要包括四部分：①通过对初中已有的酸、碱、盐电离知识，导出电解质和非电解质的概念。②实验感性认识：通过演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同、得出强、弱电解质的概念。③利用离子化合物和共价化合物的结构知识，分析电解质的电离情况，加深对强电解质、弱电解质的概念的理解。

学习者特征分析

初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，高一学生基础能力参差不齐，但也已经具备了一定的探究能力和逻辑、本节课又比较抽象，应采用实验、微观动画展示等直观手段帮助学生理解内容。

教学目标

（一）知识目标

使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

（二）能力目标

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感目标

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：强电解质、弱电解质的含义

教学难点：强电解质、弱电解质的含义

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

[板书] 第二节 离子反应

[提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电?

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?

［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②可通过溶液导电性来检验。

［思考］物质在什么情况下可以电离呢?

［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

［讨论］下列物质中哪些是电解质?

Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

［小结］应注意以下几点：

①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。

③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

注意点

⑴溶于水或熔化状态；注意：“或”字

⑵溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

⑶化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?

［演示实验］观察：五种电解质溶液CH3COOH、NH3·H2O、NaOH、NaCl、H2SO4的导电性是否相同?并分析结果。

(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同)

［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。

［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)

［板书］二、强电解质和弱电解质

［阅读］

［图示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。

［板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)

2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3.强弱电解质的区别。

(讨论后填表)

强电解质

弱电解质

电离程度

完全

部分

溶液里粒子

水合离子

分子、水合离子

同条件下导电性

强

弱

物质类别

强碱、强酸、大多数盐

弱碱、弱酸、水

化合物类型

离子化合物、某此共价化合物

某些共价化合物

［讨论］BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?［小结］BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程

［分析］随着Ba(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮渐暗 熄灭 渐亮

反应为：Ba(OH)2＋H2SO4=====BaSO4＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?

［板书设计］

第二节 离子反应

第一课时

一、电解质和非电解质

1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。

2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、强电解质和弱电解质

1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。

2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．强弱电解质的区别。

［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?

[总结]强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

强电解质强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

电（全部电离） 大多数盐：如：NaCl、AgNO3

解弱电解质弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

质（部分电离） 弱碱：如NH3•H2O、Cu(OH)2

水：H2O

课后作业

1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A. MgCl2晶体B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢D. 熔融的KOH

2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是（ ）

A. CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质

B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质

C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

3. 下列物质中，导电性能最差的是（ ）

A. 石墨棒B. 盐酸溶液C. 熔融的氢氧化钠D. 固体氯化钾

弱电解质篇6

［教学目标]

1.使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质；

2.能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性；

3.知道盐类水解在工农业生产和医学中的应用。

［重点难点］

教学重点：盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断。

教学难点：盐类水解离子方程式的书写。

［新课引入］

回顾以前所学酸碱盐的概念：

酸指的是在水溶液中电离所产生的阳离子全部是H+的化合物。

碱指的是在水溶液中电离所产生的阴离子全部是OH-的化合物。

盐是酸、碱中和的产物，如 NaCl、Na2CO3等。

[提出问题]

1.HCl是酸，俗名叫盐酸，NaOH是碱，俗名叫烧碱，NaCl是盐，俗名叫食盐，Na2CO3也是盐，俗名叫什么？

答案：苏打、纯碱、碱面。

2.Na2CO3是盐，为什么把它的俗名叫纯碱、碱面呢？

答案：学完本节课――《盐的水解》就知道了。

一、盐的水解

1.联想质疑

我们知道，人的正常血液的pH值总是维持在7.35～7.45之间，临床上把血液的pH值小于7.35时叫酸中毒，pH值大于7.45时叫碱中毒，无论是酸中毒还是碱中毒，都会引起严重后果，必须采取适当措施，将血液的pH值纠正过来。那么我们该如何纠正呢？

理论上是酸中毒时加碱，碱中毒时加酸。下面，我们看一下临床上是如何做的。

临床上治疗酸中毒时是使用碳酸氢钠或乳酸钠，治疗碱中毒时使用氯化铵。

2.启迪思考

为什么临床上治疗酸中毒时，是使用碳酸氢钠或乳酸钠，治疗碱中毒时使用氯化铵，而不是大家想象的使用一些常见的酸和碱，却用的是盐溶液呢？

3.活动探究

实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入3个盛有蒸馏水的试管中，溶解，然后，用pH试纸加以测定。

由实验结果展开讨论：

醋酸钠、氯化铵和氯化钠都是正盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，为什么他们的水溶液所呈现的酸碱性不同呢？

这是因为盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-发生了作用，从而破坏了水的电离平衡,而使溶液中的H+或OH-浓度发生了改变，所以使溶液呈现不同的酸碱性。

在水溶液里，盐的离子跟水中的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐的水解。

二、盐水解的主要类型

盐的水解跟生成这种盐的酸和碱的强弱有密切关系。盐的水解主要有以下几种类型：

1.强碱和弱酸生成的盐

CH3COONa是强碱（NaOH）和弱酸（CH3COOH）生成的盐。水解过程如下：

CH3COONa是强电解质，在水中完全电离生成Na+和CH3COO_，由于CH3COO_跟水所电离出来的H+结合生成弱电解质CH3COOH，消耗了溶液中的H+，打破了水的电离平衡，使平衡向促进水电离的方向移动，溶液中［OH_］随之增大，直至建立新的平衡，结果溶液里［OH_］［H+］，溶液呈碱性。CH3COONa水解的离子方程式为：

结论：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。

2.强酸和弱碱生成的盐

NH4Cl是强酸（HCl）和弱碱（NH3。H2O）生成的盐，水解过程如下：

NH4Cl是强电解质，在水中完全电离生成NH4+和Cl-，由于NH4+跟水所电离出来的OH-结合生成弱电解质NH3。H2O，消耗了溶液中的OH-，打破了水的电离平衡，使平衡向促进水电离的方向移动，溶液中［H+］随之增大，直至建立新的平衡，结果溶液里［H+］［OH_］，溶液呈酸性，水解的离子方程式为：

结论：强酸弱碱盐的水溶液呈酸性。

3.强酸和强碱生成的盐

NaCl是强酸（HCl）和强碱（NaOH）生成的盐

强酸强碱盐电离出的阴离子、阳离子都不与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，没有破坏水的电离平衡,结果溶液里［H+］=［OH_］，溶液呈中性

结论：强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。

4.弱酸和弱碱生成的盐

CH3COONH4是弱酸（CH3COOH）和弱碱（NH3。H2O）生成的盐，水解过程如下：

CH3COONH4是强电解质，在水中完全电离生成CH3COO_和NH4+，溶液中的CH3COO_和水电离出来的H+结合生成弱电解质CH3COOH，同时，溶液中的NH4+跟OH-结合生成弱电解质NH3。H2O，在更大程度上破坏了水的电离平衡，可见弱酸和弱碱生成的盐更容易水解。

水解的离子方程式为：

结论：弱酸弱碱盐强烈水解，水解后溶液呈酸性、碱性还是中性，要比较生成的酸和碱的电离度，酸的电离度大就呈酸性，碱的电离度大就呈碱性，酸和碱的电离度一样大呈中性。

5.盐类水解的规律

（1）有弱才水解；无弱不水解。（2）谁弱谁水解；都弱双水解。（3）谁强显谁性；同强显中性。［归纳总结］

总之，盐的水解是中和反应的逆反应，盐的水解平衡是个动态平衡，服从平衡移动原理。实质是盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，因而使溶液显示不同的酸碱性。

一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。因此，书写水解的离子方程式时一般不标“”或“”，离子方程式中一般用“”符号。

［知识应用］

盐的水解在日常生活和医药卫生方面都有着重要意义。明矾（硫酸铝钾）净化水的原理，就是利用它水解生成的氢氧化铝胶体除去水中的杂质。

但是，盐的水解也会带来不利的影响。例如，某些药物容易水解而变质。

［目标检测］

1.Na2CO3属于哪一类盐？它的水溶液酸碱性如何？

弱电解质篇7

有关电解质溶液中离子浓度大小比较，首先搞清溶液状况，是单一溶液还是混合溶液，然后再根据情况分析。

一、单一溶质的溶液中离子浓度比较

①多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离的，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步。由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。例H3PO4溶液中：c（H+）>c（H2PO4-）>c（HPO42-）>c（PO43-）

②多元弱酸的强碱正盐溶液中，要根据酸根离子的分步水解来分析。第一步水解程度大于第二步水解程度，依次减弱。如Na2S溶液中：c（Na+）>c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）>c（H+）

③多元弱酸的酸式盐溶液中：由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离，同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解，因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小，然后判断离子浓度大小顺序。常见的NaHCO3 NaHS，Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液中c（OH-）>c（H+）溶液显碱性，例NaHCO3中：

c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>c（CO32-），在NaHSO3，NaH2PO4溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性c（H+） >c（OH-）。

例在NaHSO3中：c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-）.

④不同溶液中同种离子浓度的比较：既要考虑离子在溶液中的水解因素，又要考虑其它离子的影响，是抑制还是促进，然后再判断。

例常温下物质的量浓度相等的a.（NH4）2CO3 b.（NH4）2SO4.c.（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）的大小；NH4+在水溶液中发生水解显酸性，CO32-离子水解显碱性，两离子水解相互促进，Fe2+水解显酸性与NH4+水解相互抑制，因此三溶液中c（NH4+）： c>b>a。

二、混合溶液中离子浓度的比较

① 强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较，首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。

酸过量：溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c（H+）>c（OH-）呈酸性。

酸碱恰好完全反应：溶液为单一盐溶液，弱碱根离子水解，溶液呈酸性。

碱少量过量：溶液为弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c（OH-）=c（H+）呈中性。

碱大量过量：溶液为大量弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c（OH-）>c（H+）呈碱性。根据这几种情况可判断溶液中离子大小情况。

②强碱和弱酸溶液混合后，溶液中离子浓度的大小比较。

呈碱性包括两种情况；强碱和强碱弱酸盐的混合溶液及单一强碱弱酸盐溶液。

呈中性：强碱弱酸盐和少量弱酸的混合溶液。

呈酸性：强碱弱酸盐和大量弱酸的混合溶液。

三、理解掌握电解质溶液中的几种守恒关系

弱电解质篇8

化学kb是指弱碱的电离常数，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数，电离平衡常数只与温度有关。

电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。

（来源：文章屋网 ）

弱电解质篇9

关键词：离子平衡；实验设计；理论依据；实验探究

“水溶液中离子平衡问题”是高中化学选修4《化学反应原理》中第三章的重要热荩包括：弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡等系列内容。这一部分对知识应用能力强，学生学习困难较大。

当今教学要求：体现新课程理念，从学生的实际出发，采取多种方式、方法和手段，引导学生建构知识网络，掌握化学学科的核心知识，总结规律和解题方法，培养学生独立解决问题的能力。为了有效地开展教学，我在日常教学过程中，尝试对涉及的以上几个重难点，合理设计几个实际问题，让学生思考、讨论，运用实验探究的方法引导学生设计出相应的实验方案，通过改进整合后进行相应的实验，取得了较满意的实验效果。现将我们的实验设计和研究过程整理如下，与大家分享。

【问题一】证明醋酸是一种弱酸

（设计方案）

方法一：配制0.1mol/LCH3COOH溶液，测该溶液的pH，测得pH>1，说明醋酸是弱酸。

方法二：配制0.1 mol/LHCl溶液和0.1 mol/LCH3COOH溶液，测其导电能力，发现0.1mol/LCH3COOH溶液的导电能力较强酸（盐酸）弱，说明醋酸是弱酸。

方法三：在稀CH3COOH溶液中滴入石蕊试液，发现溶液变成红色，再给所得液体加热，观察到溶液红色加深，由此说明在CH3COOH溶液中存在电离平衡，说明醋酸是弱酸。

方法四：在稀CH3COOH溶液中滴入石蕊试液，发现溶液变红色，再加入少量CH3COONa固体，可观察到溶液红色变浅（或溶液由红色变紫色），由此说明，在CH3COOH溶液中存在电离平衡，说明醋酸是弱酸。

方法五：将CH3COONa固体溶于水配成溶液，测溶液的pH，测得pH>7，说明CH3COONa溶液中CH3COO-能够水解，所以醋酸是弱酸。

（理论依据）

方法一、方法二依据弱电解质溶液不能完全电离的本质来设计的，特别是方法二，利用科学探究中对照实验的思路来设计的，利用醋酸与等浓度的一元强酸（盐酸）的性质相对比，说明醋酸中H+的浓度比盐酸中H+的浓度小，说明醋酸在水中不能完全电离。

方法三、方法四是利用改变一定的条件，探究得出醋酸溶液中存在电离平衡，即CH3COOH?CH3COO-+H+，只有弱电解质才存在电离平衡，由此证明醋酸是弱电解质。

方法五是利用盐的水解平衡原理设计，醋酸根离子发生水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，可见醋酸根离子能够水解，且水解显碱性，由此说明，醋酸是弱电解质。

【问题二】设计实验证明醋酸的酸性比碳酸强

（设计方案）

方法一：向Na2CO3溶液中滴加CH3COOH溶液，可观察到有气泡产生，说明醋酸的酸性比碳酸强。

方法二：配制相同物质的量浓度的CH3COONa和NaHCO3溶液，分别测定它们的pH，发现NaHCO3溶液的pH较大，说明碳酸的酸性较弱，即醋酸的酸性比碳酸强。

（理论依据）

方法一是利用了“强酸能与弱酸盐发生反应生成弱酸和强酸盐”，即“强酸制弱酸”原理来设计的。由醋酸可以制取碳酸，碳酸不稳定分解后生成二氧化碳气体，说明醋酸的酸性比碳酸强。

方法二是利用了“弱酸根离子的水解程度与对应的弱酸的酸性有关，弱酸的酸性越弱，其弱酸根离子的水解程度越大”，即“越弱越水解”规律来设计的。NaHCO3溶液的pH较大，即同浓度的NaHCO3溶液的碱性较CH3COONa溶液的强，由此说明。

【问题三】设计实验证明碘化银的溶解度小于氯化银的溶解度

（设计方案）

方法一：在浓度相同的NaCl和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，观察到先有黄色沉淀生成，说明AgI的溶解度较小；

方法二：在AgCl的悬浊液中加入少量KI溶液，观察到白色沉淀变成了黄色沉淀，说明AgI的溶解度较小。

（理论依据）

方法一是从沉淀生成的角度来设计比较的，已知溶液中各离子的离子积Qc达到Ksp时会有沉淀生成，因此，在浓度相同的Cl-和I-的溶液中，由于Ksp（AgI）

方法二是从沉淀转化的角度来设计的，向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质时，平衡向溶解方向移动。由于Ksp（AgI）

【活动心得】

对化学反应原理的学习有很多学生会感到困难重重，复杂的理论常令他们望而却步。怎么才能引导学生走出困境，我觉得应该利用好“科学探究”这一研究方法，从平衡的基本原理出发，从理论层面进行多角度分析，设计出不同的实验方案，开发学生的发散思维；充分利用实验，让学生体验科学探究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，培养他们的创新精神和实践能力。实际上化学反应原理中有很多奇妙的问题，有待于发现、研究、思考和讨论。

参考文献：

弱电解质篇10

一、 通过物质的量浓度相同的氨水和NaOH溶液判断

1 测定溶液导电性法

分别取物质的量浓度相同的氨水、NaOH溶液和NaCl作导电对比实验，灯泡与NaCl溶液同样亮的为NaOH溶液，证明NaOH为强电解质，灯泡较NaCl溶液中暗的为氨水，说明NH3•H2O在水中未完全电离为弱电解质。

2 测定溶液pH值法

分别取浓度均为0.1mol/L的氨水和NaOH溶液，测其pH值，pH=13的是NaOH溶液，说明NaOH在水中完全电离，强电解质；pH

二、 通过pH值相同的氨水和NaOH溶液判断

1 酸碱中和滴定法

取pH=12的氨水和NaOH溶液各25mL，以甲基橙作指示剂，用0.01mol/L盐酸做滴定实验，消耗盐酸体积等于25mL的是NaOH溶液，证明为强电解质，消耗盐酸体积大于25mL的是氨水，证明NH3•H2O为弱电解质。

2 稀释法

取等体积、等pH值的氨水和NaOH溶液，加水稀释100倍，稀释后测pH值，pH值降低2个单位的为NaOH溶液，说明NaOH是强电解质，pH值降低小于2个单位的为氨水，说明NH3•H2O是弱电解质。

3 升高温度法

取pH值相同的氨水和NaOH溶液，分别滴加1~2滴酚酞，加热升高适当的温度后观察其颜色变化，红色加深的是氨水，说明在氨水中存在NH3•H2ONH4++OH-电离平衡，颜色没有明显变化的是NaOH溶液，说明NaOH在水中已完全电离。

4 加入相应盐促使平衡移动法

取pH=11的氨水和NaOH溶液，在氨水中加入CH3COONH4晶体，在NaOH溶液中加入NaCl晶体，充分溶解后，测其pH值，pH值降低的氨水，说明氨水中存在

NH3•H2ONH+4+OH-，pH无变化的是NaOH溶液，说明为强碱。

三、 通过物质的量浓度相同的盐进行比较

1 测定pH值法

取物质的量浓度相同的NaCl、NH4Cl溶液，测其pH值，pH=7的是NaCl溶液，说明NaCl为强酸强碱盐，而pH

2 升高温度法

取等体积、等物质的量浓度的NaCl、NH4Cl溶液，加热升高适当温度后，测其pH值，pH值无变化的为NaCl溶液，pH值降低的为NH4Cl溶液，说明在NH4Cl中存在NH4++H2ONH3•H2O+H+平衡，证明NaOH为强碱、NH3•H2O为弱减。

四、 应用解析

1 证明某一元酸为弱电解质的事实是（）

A. 0.1mol/L的该酸溶液的pH=1

B. 其钠盐溶液的pH>7

C. 用水稀释时，溶液中离子总的物质的量增多

D. 0.1mol该酸可中和0.1mol该碱

答案：BC

2 pH=2的两种酸溶液A和B分别稀释1 000倍，其值pH与所加水的体积变化趋势如图所示，下列结论正确的是（）

A. 酸B比酸A电离程度大

B. A为弱酸，B为强酸

C. 酸B的物质的量浓度比酸A大

D. A比B易导电

答案：C

3 下列说法错误的是（）

A. 某弱酸溶液pH=3，将其稀释100倍，溶液的pH>5

B. 向CH3COONa溶液中加入CH3COONa固体时，醋酸的电离程度变小，pH值增大

C. pH相同的盐酸和氢氟酸，C(H+)盐酸大于氢氟酸

D. 氨水越稀,C(H+)越大，pH值越小

答案：C

4 已知HF的酸性较HCN酸性强，现有物质的量浓度和体积均相等的NaF和NaCN两种溶液，已知NaF溶液中离子数目为n1，NaCN溶液中离子数目为n，下列关系中正确的是（）

A. n1=n2B. n1>n2

C. n1C(CN-)

答案:BD

5 相同体积的一元酸HA的溶液和一元碱BOH的溶液混合后pH=7，下列叙述正确的是（）

A. 0.1mol/L的BOH溶液的pH一定等于12

B. HA和BA溶液物质的量浓度一定前者小于后者

C. 生成BA一定不能水解

D. 一定有如下关系CA-=CB+

答案：D