溶质的质量分数十篇

溶质的质量分数篇1

溶液质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量再乘以百分之百。

溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量，需乘系数，与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。

（来源：文章屋网 ）

溶质的质量分数篇2

一、用固体氯化钠配制50 g 6%的氯化钠溶液

1.计算

根据溶质质量分数的计算公式和密度公式，可得如下几个变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，溶剂体积=溶剂质量÷溶剂密度。据此算出，需要固体氯化钠3 g，水47 mL。

2.称量

利用托盘天平称量所需的氯化钠，然后放入烧杯里。需要注意的是：①称量前要将游码调至零点，然后调节天平平衡；②两个托盘上各放一张大小相同的同种纸；③先将游码移到3 g刻度处（100 g天平的最小砝码是5 g），再向左盘逐渐加入氯化钠，直至天平平衡（若称量未知质量的药品，则先加药品后放砝码）；④称量结束，砝码放回砝码盒，游码归零。

3.量取

用50 mL量筒量取所需的47 mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。需要注意的是：①量取液体时，所用量筒的规格应略大于或等于所需液体的体积；②读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；③量取的液体倒出后，量筒壁上的残液无需冲洗出来，因为量筒是“量出”容器，在制造时已考虑到液体壁挂；④不能直接在量筒里配制溶液。

4.溶解

溶解时要用玻璃棒不断轻轻搅拌，以使氯化钠充分溶解。

5.装瓶贴标

将配制好的6%的氯化钠溶液装入试剂瓶（细口瓶），塞好瓶塞，贴上标签，并放到试剂柜中。

二、用6%的氯化钠溶液配制50 g 3%的氯化钠溶液

已配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其密度约为1.04 g/mL。

1.计算

设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，得：x×6%=50 g×3%，x=25 g，这些氯化钠溶液的体积是：25 g÷1.04 g/mL=24 mL。需要水的质量是：50 g-25 g=25 g，这些水的体积是：25 g÷1 g/mL=25 mL。

2.量取

先用25 mL量筒量取24 mL溶质质量分数是6%的氯化钠溶液，倒入烧杯里；再用25 mL量筒量取25 mL水，倒入盛有6%的氯化钠溶液的烧杯里。

3.混匀

用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合均匀。

4.装瓶贴标

将配制好的3%的氯化钠溶液装入试剂瓶（细口瓶），塞好瓶塞，贴上标签，并放到试剂柜中。

三、疑难解答

1.配制一定溶质质量分数的溶液的实际意义

一定溶质质量分数的溶液在工农业生产、日常生活中具有重要的意义。例如，农业上用10%～20%的氯化钠溶液选种，既能选出颗粒饱满的种子（瘪种子的密度一般比食盐水小，良种的密度一般比食盐水大），又能利用食盐水杀菌；在给农作物喷洒农药时，药液的浓度偏小不能杀死病害虫，偏大又会毒害庄稼和树木。再如，医疗上用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，因为人体血液里氯化钠的溶质质量分数也是0.9%，这样才能确保盐水与血液的渗透压相等，若生理盐水的浓度偏大或偏小对人的生命都会造成危害；而用于两栖类的生理盐水中，溶质的质量分数是0.67%～0.70%，这样其渗透压才能与两栖类体内血液近似。还有，汽车电瓶中用的是22%～28%的稀硫酸，该浓度的硫酸溶液能保证电能与化学能正常转化。此外，配制无土栽培营养液、化学试剂等，都需要准确配制一定溶质质量分数的溶液。

2.配制溶液时引起溶质质量分数误差的主要原因

造成溶质质量分数偏低的主要原因是溶质少了或溶剂多了，具体有：①称量溶质时，违反了“左物右码”的原则，造成实际称取的固体质量小于理论值；②称量好的固体没有全部倒入烧杯，有部分散落在烧杯外或沾在了纸上；③量取溶剂时仰视读数（读数比实际值偏小），造成实际取用的溶剂体积比理论值偏大；④药品中含有杂质等。

造成溶质质量分数偏大的主要原因是溶质多了或溶剂少了，具体有：①量好的溶剂倒入烧杯时，有部分洒在了烧杯外；②量取溶剂时俯视读数（读数比实际值偏大），造成实际取用的溶剂体积比理论值偏小等。

四、例题导学

【例1】（2015・福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液。下列说法正确的是（）

A.用50 mL量筒量取水

B.将固体放于托盘天平的右盘称取

C.将固体直接投入量筒中溶解

D.将配好的溶液装入贴有标签（见图2）的试剂瓶中，塞好瓶塞

【解析】配制100.0 g 3.0%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾3 g，水97 g（相当于97 mL）。固体应放在左盘称取，应用100 mL量筒量取水，在烧杯里进行溶解操作；配制好的溶液装入试剂瓶后，要贴上标签，标签上必须注明溶液名称、溶液浓度。

【答案】D

【例2】（2015・呼和浩特）已知：水的密度为1.0 g/mL。实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液：

（1）需要称取氯化钠2.5 g，需要量取水。

（2）配制的操作示意图见图3，该实验的正确操作顺序为 （填字母）。

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。

①氯化钠固体不纯

②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数

④装瓶时有少量溶液洒出

【解析】（1）需要水的质量为50 g-2.5 g=47.5 g，体积为47.5 g÷1.0 g/mL=47.5 mL。（2）配制一定溶质质量分数溶液的主要步骤是计算、称量、量取、溶解，据此并读图可知，该实验的正确操作顺序为CBDEA。（3）氯化钠固体不纯，含有杂质，实际称取的氯化钠偏少；称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会使称取的氯化钠偏少；量取水时仰视读数，会使量取的水偏多；装瓶时有少量溶液洒出，溶质的质量分数不受影响。

【答案】（1）47.5 mL（2）CBDEA（3）①②③

五、对点训练

1.实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中，错误的是（）

A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

D.量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL蒸馏水

2.实验室中配制100 mL 10%的稀硫酸，一般不需要使用的仪器是（）

A.烧杯B.托盘天平

C.量筒D.玻璃棒

3.要配制100 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中，正确的是（）

A.将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B.量取90 mL水时，俯视读数

C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

4.现用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84 g/mL），配制560 g溶质质量分数为14%的稀硫酸。下列有关叙述正确的是（）

A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯

B.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量

C.将80 g 98%的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌

D.将480 mL水缓缓倾倒入盛有80 g 98%浓硫酸的量筒中，并不断搅拌

5.小红在中考实验操作考试中，抽到的考题是配制50 g 10%的氯化钠溶液。下列是小红的主要操作过程，其中会导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的是（）

A.在称量前，指针稍向左偏移便进行称量

B.用量筒量取水时俯视读数

C.溶解时烧杯中已有少量水未倒干净

D.装瓶时部分溶液洒出

6.图4为配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程。下列有关操作与目的分析均正确的是（）

选项操作目的

A用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费

B天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确

C用50 mL量筒替代天平量取所需的水更加简便

D溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力

7.要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）

A.烧杯、试管、玻璃棒

B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒

C.烧杯、胶头滴管、漏斗

D.烧杯、酒精灯、玻璃棒

8.要配制50 g溶质质量分数为20%的食盐溶液，现提供溶质质量分数为40%的食盐溶液，20 g溶质质量分数为15%的食盐溶液，及足够多的固体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表。

配制方案（只要求说明配制时所需要的各种药品用量）

方案一

方案二

方案三

9.几种硫酸溶液在20 ℃时的密度和溶液的质量分数对照关系，见下表所列：

密度/g・mL-11.141.221.301.401.50

溶质的质量分数/%2030405060

（1）98毫升20%硫酸溶液中含硫元素多少克？ （结果保留一位小数，下同）

（2）向50毫升密度为1.5克/毫升的硫酸溶液中加入多少毫升水能配成40%的硫酸溶液？

（3）把10毫升30%的硫酸溶液和20毫升50%的硫酸溶液相混合，求所得硫酸溶液的密度数值范围。

10.生产、生活中常需配制溶液。

（1）配制一瓶图5所示溶液，需氯化钠g。

氯化钠注射液

【成分】氯化钠、水

【规格】100 mL质量分数0.9%

【密度】1.0 g/cm3

（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？（填序号）；请说明偏小的原因：。

①用量筒量取水时仰视读数

②往烧杯中加水时有水溅出

③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液

④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出

11.配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。

（1）配制50 g质量分数为6%的Na2SO4溶液。

①计算：需要Na2SO4 3.0 g，水47.0 g。

②称量：用托盘天平称量3.0 g Na2SO4。天平调零后，分别在天平左、右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡。

③量取：用量筒量取47.0 mL水。请在图6中画出47.0 mL水的液面位置。

④溶解。

（2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作1 g/mL）

①取1 mL 6%的Na2SO4 溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a；

②若用3.0 g Na2SO4 配制与溶液a浓度相同的溶液，其所配溶液体积是mL。

12.3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300 g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：

（1）称量硼酸固体的质量：在图7中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。

（2）量取水的体积：用量筒量取mL水（ρ水≈1 g/cm3）。

（3）溶解：用到的玻璃仪器是。

（4）装瓶、贴标签：在图8的标签中填上相应的内容。

13.图9是配制100 g质量分数为18%的蔗糖溶液的实验操作示意图。

（1）图①②④中相同仪器的名称是。

（2）用图9中所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序：。

（3）称量时如果用质量为25.1 g的烧杯盛放蔗糖，在托盘天平上已放40 g的砝码，则天平上的游码位置应是图10中的（填字母）。

（4）量取水时需用到d和（填字母，下同）仪器，溶解时需用到e和仪器。

a.烧杯b.10 mL量筒c.100 mL量筒

d.滴管 e.玻璃棒 f.药匙g.蒸发皿

（5）若称取的蔗糖中含有杂质，则所配制的溶液溶质质量分数会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

14.图11是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序：。

（2）图②中用来取用NaCl的仪器是。

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码在标尺位置见图12，则称取的NaCl质量为g。

（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现10 g砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）10%。

15.化学兴趣小组同学在实验室配制溶液。

（1）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50 g，需要氯化钠的质量为克，该同学按图13所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是（填字母）；E中玻璃棒的作用是。若图13A中砝码的质量为5 g，游码为2.5 g，则小明称得的氯化钠质量实际为克。

（2）小宁需要配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，图14是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图：

【实验步骤】①计算：需要氢氧化钠固体g，水mL（水的密度以1.0 g/cm3计）。

②称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为（填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。

③溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。

【拓展思维】假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？（反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O）

附：对点训练参考答案

1.C2.B3.D4.C5.B6.C7.B

8.需10 g食盐和40 mL水需25 g 40%的食盐溶液和25 mL水需20 g 15%的食盐溶液、7 g食盐固体和23 mL水（合理即可）

9.（1）7.3 g（2）36.5 mL（3）1.30～140 g/mL

10.（1）0.9（2）①③操作①使溶剂的质量偏大，操作③使溶质的质量偏小

11.（1）②在右盘添加3 g砝码（或移动游码至3 g）向左盘中添加硫酸钠固体③见图15（2） 5000

12.（1）54（2）291（3）烧杯、玻璃棒（4）硼酸3%

13.（1）烧杯（2）⑤③①④②（3）B（4）ca（5）偏小

14.（1）②⑤①④③（2）药匙（3）18.2

溶质的质量分数篇3

一、教学目标

知识与技能：

1.认识溶液浓度的一种表示方法——溶质的质量分数

2.能进行有关溶质质量分数的简单计算

过程与方法：

通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高解题能力，并为后面配置一定溶质质量分数的溶液奠定理论基础。

情感、态度与价值观：

进一步了解溶液与生产、生活中的广泛应用，了解化学学习的最终目标是为了社会服务。

二、教学重、难点

重点：溶质的质量分数的概念及简单计算。

难点：溶质的质量分数的有关计算。

三、教学过程

【创设情境】在相同体积的两杯水中分别加入一勺白糖和两勺白糖，完全溶解后所得溶液有什么不同？（引导学生思考，激发学生学习兴趣）

【引入】PPT展示【实验9-7】

在室温下，向三个烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜.

用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解。

比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三个烧杯中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?

【交流活动结果】

1．填表P42

2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。

3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

【总结】【过渡】

对有色溶液来说，可根据颜色的深浅来判断溶液的浓稀。但是，这种方法比较粗略（定性研究），不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。实际应用中，我们常需要准确地知道溶液的浓稀程度，即溶液的浓度（定量研究）。

如使用农药时，就需准确知道一定量药液中所含农药的量。那如何定量的表示溶液的浓度呢？

【介绍】表示溶液浓度的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。

【学生活动】阅读教材P43内容，深入理解溶质的质量分数，列出溶质质量分数的计算公式。

【课件展示】

课题3

溶质的质量分数

一、溶质的质量分数

1.概念：溶质质量与溶液质量之比

2.公式：

溶质的质量

溶液的质量

溶质质量分数=

×100%

【练习】在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。

【过渡】根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。

【活动与探究】P43

实验【9-8】，并填表

【讨论与交流】交流实验结果，了解配制溶液的简单过程。

【延伸讨论】P43

讨论

：某温度下饱和溶液的质量分数

【思考】学生计算，并分析36%

错误在哪，学生发言。

【教师小结】溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。

二、溶液中溶质质量分数的计算

【课件展示】例题1、在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150

kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?

【学生活动】学生进行计算，并请一位同学板演。注意书写规范！

【课件展示】例题2

化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？

【思考分析】理解稀释原理：稀释前后溶质质量不变.（培养学生的分析能力）

【学生活动】学生进行计算

【展示】展示计算过程，板演。

【小结】

【板书设计】

课题3

溶液的浓度

一、溶液的质量分数

1.概念：溶质质量与溶液质量之比

溶质的质量

溶液的质量

2.公式：

溶质质量分数=

×100%

(变式：

溶质的质量

=

溶液的总质量×溶质质量分数)

二、溶液中溶质质量分数的计算

例题1…

溶质的质量分数篇4

例1：把一定质量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳恰好与氢氧化钠完全反应，测得反应后碳酸钠溶液的质量为22.2g，若把溶液蒸干可得到5.3g纯净的无水碳酸钠，求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

解析：（1）氢氧化钠的质量可根据化学反应方程式计算。（2）氢氧化钠溶液的质量可用“质量守恒法”计算，即参加反应的二氧化碳的质量与氢氧化钠溶液的质量之和等于碳酸钠溶液的质量；氢氧化钠溶液的质量等于碳酸钠溶液的质量减去参加反应的二氧化碳的质量。

解题过程如下。解：设氢氧化钠的质量为x，参加反应的二氧化碳的质量为y： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

80 44 106

X y 5.3g

则80：106=x：5.3g，x=4g；44：106=y：5.3g，y=2.2g。氢氧化钠溶液的质量为：m NaOH溶液=22.2g-2.2g=20g，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：NaOH%=■×100%=90.1%。答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为90.1%.

例2：（2012年，天津）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150g氯化钡溶液，恰好完全反应。过滤得到19.7g沉淀（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量。（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解析：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量可根据化学反应方程式来计算。（2）氯化钡溶液的溶质质量分数可根据化学反应方程式先计算出氯化钡质量，再计算其溶质质量分数。（3）反应后所得溶液为氯化钠溶液，要求其溶质的质量分数，就要先求出氯化钠的质量，再根据“质量守恒法”计算溶液的质量，最后计算溶质的质量分数。

解题过程如下。解：设样品中碳酸钠的质量为x，氯化钡的质量为y，反应后生成氯化钠的质量为z。

Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

106 208 197 117

x y 19.7g z

则106：197=x：19.7g，x=10.6g；197：209=19.7g：y，y=20.8g；197：117

=19.7g：z，z=11.7g。所加氯化钡溶液的溶质质量分数为BaCl2%=■×100%=13.9%，反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量为：mNaCl=11g-10.6g+11.7g=12.1g，氯化钠溶液质量为：mNaCl溶液=11g+100g+150g

溶质的质量分数篇5

关键词: 中考 化学图像题 分类 解析

化学图像题是考查学生观察能力和思维能力的常见题型,它以直观、简明信息量大的特点受到中考命题者的青睐。为了便于学习和研究,我对2008、2009年中考真题中的部分图像题归类分析。大体分为三类,一类是有关溶解度曲线及其应用的题型,一类是有关溶液反应的选择题题型,还有一类是有关溶液反应的计算题题型。

一、解答图像题的步骤

图像题以给出有关函数图像,用直角坐标系表示的曲线变化图出现的最多。解答图像题时可分三步进行。

(一)图像题一般包括图像和文字叙述两部分,解题时首先要了解文字叙述所提供的已知条件或要求。仔细阅读、理解试题的文字叙述,以对试题进行初步了解。

(二)认真识图,综合分析文字叙述和图像,对试题作全面了解。识图时要清楚图像中曲线的起点、转折点、终点的意义,为解题提供依据。

(三)进行知识迁移,设计解题过程,得出正确答案,将答案简捷、规范地书写在试卷上。

二、图像题型真题分类解析

(一)有关溶解度曲线及其应用题型

该类题型在2008年各地中考题中均有出现,主要考查三种类型溶解度曲线,即硝酸钾、氯化钠、熟石灰的溶解度与温度的关系曲线。现我举几例加以解析。

1.(2008年东营市)10℃时,在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液;保持溶液温度不变,分别向其中加入等质量的相应溶质;再将温度升高到40℃,氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图1所示。图2为两种物质的溶解度曲线。请仔细观察、分析图1和图2,回答下列问题:

(1)当温度t的取值范围为 时,硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。

(2)烧杯甲盛放的是 溶液。

(3)状态三时,烧杯 中溶剂水的质量相对较小。

解析:(1)由图2可知,温度高于22℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。

(2)在温度由10℃升至40℃时,甲烧杯中溶质全部溶解,而乙烧杯中未全部溶解,说明40℃时甲烧杯中的溶质的溶解度比乙中的大,对照图2,可知甲中盛有的是硝酸钾溶液。

(3)状态一状态三的过程中水的质量未变,由于10℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,故10℃时饱和氯化钾溶液的质量分数比饱和硝酸钾溶液的质量分数大。根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数,可知饱和氯化钾溶液中溶质的质量大,水的质量小。

答案:(1)大于22℃;(2)硝酸钾;(3)乙。

2.(2008年来宾市)右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示回答:

(1)A物质的溶解度随温度的升高而 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)10℃时,A、B的溶解度大小关系是A B(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)将30℃的A、B两种接近饱和的溶液通过升高温度可达到饱和的是 溶液。

(4)若将10℃的A、B两种饱和溶液的温度升高到30℃,此时两种溶液中溶质质量分数的大小关系是A B(填“大于”、“等于”或“小于”)。

解析:(1)、(2)两问属于根据图像直读题,由溶解度随温度的变化曲线可直接选项(1)A;(2)小于。

(3)由于B物质的溶解度随温度升高而降低,因此将30℃的A、B两种接近饱和的溶液升高温度,只有B溶液可达到饱和。

(4)由于10℃的A、B两种饱和溶液中B溶质的质量分数大于A的,而A物质溶解度随温度升高而增大,故温度升高到30℃时,A溶液的溶质质量分数不变,为A物质的不饱和溶液;B物质的溶解度随温度升高而降低,故温度升高到30℃时,为B物质的饱和溶液。

答案:(1)增大;(2)小于;(3)B;(4)小于。

3.(2009年湘潭市)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。根据图像回答:

(1)温度为t℃时,A的溶解度 B的溶解度(填:“>”、“

(2)将t℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温到t℃,析出晶体最多的物质是 。

(3)t℃时,将80gA物质放入到100g水中,形成溶液的质量为 g。

(4)此外,由该图你还能获得的信息有: (至少写一点)。

答案:(1)>;(2)A;(3)160克;(4)C的溶解度随温度升高而降低。

4.(2008年海南省)甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下,先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。下列说法正确的是(?A.乙溶液中溶质的质量分数增大

B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少

C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大

D.两支试管里剩余的固体都增多

答案:A。

(二)有关溶液反应的选择题题型

该类题型通常考查金属与酸的置换反应、有气体或沉淀生成的复分解反应。

1.(2008年无锡市)在一定量的稀盐酸中逐滴加入下列物质至过量,其对应的曲线变化(V为加入溶液的体积,AgCl难溶于水)正确的是()。

答案:C。

解析:在一定量的稀盐酸中逐滴加入KOH溶液,随反应的不断进行,溶液的酸性逐渐减少,pH逐渐增大,故A错误;由HCl+AgNO=HNO+AgCl可知,随硝酸银溶液的滴入,生成的沉淀质量逐渐增大,但是当一定量的稀盐酸反应完,产生沉淀的质量保持不变,故B错误;由HCl+NaHCO=NaCl+HO+CO可知,随NaHCO溶液的滴入,在一定量的稀盐酸中逐滴加入AgNO溶液,生成的气体质量逐渐增大,但是当一定量的稀盐酸反应完,产生气体的质量保持不变,故C错误。

2.(2008年山东省)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示()。

A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量

解析:向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,由Fe+HSO=FeSO+H可知,随硫酸的不断加入,生成的氢气、硫酸亚铁的质量均增加,所消耗铁粉的质量也在不断增加,但由于铁粉的质量是一定值,故上述三者增加的质量在铁粉消耗完后均不再改变。故选C。

3.(2008年青岛市)下列图像正确反映对应的变化关系的是()。

A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量

B.向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中

D.在一定温度下,向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体,充分搅拌

答案:A D。

4.(2008年连云港市)下列图像与对应实验相符合的是()。

A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸

B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌

C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

答案:A。

(三)有关溶液反应的计算题题型

化学方程式与溶液结合的计算是初中化学中的重点内容,也是中考化学必考内容之一,虽然不是压轴题,但也有一定的难度和技巧。综观近几年此类中考化学试题,不少试卷都有这样一个特点,就是将其与图像函数结合进行命题,通过文字与图像来共同提供信息。它们涉及的化学方程式及图像虽有所不同,但解题路径却是异曲同工。

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1.(2008年临沂市)刘明用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的NaCO溶液,他决定利用该废液,测定NaCO溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加NaCO溶液,加入NaCO溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

(1)在加入NaCO溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl外,还含有;

(2)计算NaCO溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

解析:(1)HCl或盐酸。

(2)解:分析图意,(25g-5g)NaCO溶液与氯化钙溶液全部反应,生成5g碳酸钙沉淀。

设20gNaCO溶液中溶质的质量为x

NaCO+CaCl=CaCO+NaCl

106100

X5g

106∶100=x∶5gx=5.3g

该NaCO溶液中溶质的质量分数为×100%=26.5%。

2.(2008年乐山市)将29.1g由NaCl和BaCl组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P=1g/cm),向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的NaSO溶液,至恰好完全反应。下图是所加NaSO溶液质量与生成沉淀质量的关系图,计算:

(1)生成沉淀的质量是多少?

(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?

解析:(1)由图可知,生成BaSO沉淀的质量为23.3g。

(2)设BaCl的质量为x,生成NaCl的质量为y。

BaCl+NaSO=BaSO+2NaCl

208233 117

X23.3g y

208: 233=x:23.3gx=20.8g

同理:y=11.7g

溶液的总质量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g

溶质的总质量=11.7g+(29.1g-20.8g)=20g

NaCl的质量分数=20kg/200g×100%=10%

答:生成沉淀23.3g,所得NaCl溶液的质量分数为10%。

3.(2009年连云港市)某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观,该厂主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠)。参观结束,同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品,来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。取样品9.3g逐滴加入稀盐酸,生成CO气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如下图所示,求:(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数字)

(1)样品中碳酸氢钠的质量分数。

(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。

答案:(1)样品中碳酸氢钠的质量分数为:90.3%。

(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为:22.5%。

参考文献:

[1]李真.初中化学图像题解析..

溶质的质量分数篇6

物质的量浓度计算是高考的核心，其计算关键在于基本公式 的运用，正确理解公式极为重要，其中 表示溶质B的物质的量浓度，单位mol/L.； 表示B溶质的物质的量；V表示溶液的体积。初学者易形成两点误区，示例一，40gNaOH溶液的体积为500ml，求此溶液中溶质的物质的量浓度是多少？误将溶液的质量当为溶质的质量代入公式计算；示例二，把40gNaOH固体溶液500ml水中配成溶液，求此溶液中溶质的物质的量浓度是多少？误将水的体积当为溶液的体积代入公式计算。对此学生解题时务必审清题意，值得注意、留神。再有，有关物质的量浓度计算题型变化较多，解题方法也各有迥异。现将常见该类计算题型及解题方法归纳整理。

一、根据固体的质量求溶液物质的量浓度

例1：将2.0g NaOH固体溶于水配成500mL溶液，则此溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

解析：溶质的物质的量n(NaOH)=，则溶液的物质的量浓度c(NaOH)=。本题直接套用计算基本公式，属于容易题。

二、将浓溶液稀释，求稀释后溶液的物质的量浓度

例2：将5mL物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸稀释成20mL，求稀释后溶液的物质的量浓度？

解析：稀释过程中，关键在于溶质的物质的量不变，即：c(浓溶液）?V(浓溶液）=c(稀溶液）?V(稀溶液）。则c(稀H2SO4)=

三、溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度之间的换算

例3：求质量分数为10%、密度为1.06g/mL的Na2CO3溶液的物质的量浓度？

解析：公式推导， ，得到质量分数与物质的量浓度之间的换算公式：则Na2CO3溶液的物质的量浓度为1mol/L。

高中化学学习中有关溶液中溶质质量分数与物质的量浓度之间关系的难点问题。

例4：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/mL的混合溶液，求该混合溶液中NaCl的物质的量浓度？

解析：混合过程中溶质的质量一定：(NaCl)=20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g。

,则溶液的物质的量浓度为(NaCl)=4.0mol/L。

例5：①已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度为( )mol/L ；②物质的量浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数分别为ω1，ω2，且ω2＝2ω1，则a，b关系。

解析：对比①②两问，这类试题所给信息非常相似，但最终结论却完全不同，因为溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度之间的关系，根据题目需要还应考虑溶质的密度，利用密度的大小关系进行比较。如氨水、乙醇等的密度小于1， 而硫酸、盐酸、氯化钠等密度则大于1。解此类题，注意克服思维定势的干扰，要认真审题，细致解答，以免陷入解题的误区。

四、根据气体的体积求溶液的物质的量浓度

例6：在标准状况下，将VLHCl气体溶于100mL水中，所得溶液的密度为d g/mL。则此溶液的物质的量浓度为多少？

解析：溶质的物质的量n(HCl)=，溶液的体积为V(aq)=则溶液的物质的量浓度为c[HCl(aq)]=

五、有关溶液中离子浓度的计算

例7：称取27.0gCuCl2配成100mL溶液，则溶液中Cu2+和Cl-的物质的量浓度分别为多少？

解析： c(CuCl2)=2mol/L；

根据CuCl2的电离方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-，可知：n(Cl-)=2n(Cu2+)=2n(CuCl2)又因为溶液的体积一定，即：c(Cl-)=2c(Cu2+)=2c(CuCl2) 所以：c(Cl-)=4mol/L， n(Cu2+)=2mol/L。溶液中离子浓度问题，可运用电荷守恒原理解决。

六、根据化学方程式求溶液的物质的量浓度

例8：在100mL稀硫酸中加入足量的锌完全反应，在标准状况下产生1.12LH2 ，求此硫酸的物质的量浓度。

解析：利用化学方程式，找出未知量与已知量的比例关系。此题参加反应的H2SO4的物质的量与产生的H2的物质的量相等。则n(H2SO4)=n(H2)=0.05mol，c(H2SO4)=0.5mol/L。

七、根据溶解度求饱和溶液的物质的量浓度

例9：已知t℃时NaCl的溶解度为 g，此温度下其饱和溶液的的密度为ρg/mL，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

溶质的质量分数篇7

一、知识归纳

1. 以物质的量为中心的转换关系

2. 阿伏加德罗定律

(1)定义:同温同压下,相同体积的任何气体,具有相同数目的分子。

(2)适用范围:气体(既可是单一气体,也可用于混合气体)。

(3)有关推论:

推论1 T、P一定,V1/V2=n1/n2=N1/N2。

推论2 T、V一定,P1/P2=n1/n2=N1/N2。

推论3 T、P一定,ρ1/ρ2=M1/M2=D(相对密度)。

3. 物质的量浓度(cB)与溶质的质量分数(ω)的换算(换算因子:ρ)

cB= ■ mol/L

4. 混合气体平均摩尔质量

■=m总/n总=■=M1×a1+M2×a2+…

二、解题策略

1. 在化学计算中,应建立以物质的量为中心的数据转换体系,以达到简化计算的目的,即一般来说,建立“你知道什么,先转换成物质的量;要你求什么,先求物质的量”的原则。

例1 如果a g某气体含有b个分子,则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)()

A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L

C. 22.4ac/bNA L?摇 D. 22.4b/acNA L

解析 要求c g该气体在标准状况下体积,应先求其物质的量,而该气体的摩尔质量未知,故可知“a g某气体含有b个分子”这个条件是用来求该气体的摩尔质量的,从而可知答案为A。

点评 此题字母数据较多,但只要纳入以物质的量为中心的数据转换体系,就能很快明确题意,且解题过程条理清晰。

2. 在化学计算中要求能将有关数据表达出其它与计算相关的物质,包括已知数据及方便思维所设置的未知数,亦可称之为“数据的传递”,这也是化学计算的基本思想。

3. 在进行物质的量浓度与溶质的质量分数或溶解度等不同量之间的转换时,注意以下几个方面:

(1)设置好所取溶液的体积或质量,如取溶液1 L或100 g。

(2)从概念、公式出发进行推导。

(3)注意单位,特别是体积单位L与m L。

例2 已知某溶液的溶质的物质的量浓度为cB mol/L,溶质的摩尔质量为M g/mol,溶液的密度为ρ g/mL,求溶质的质量分数。

解析 本题是有关溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数转换题,且数据均为字母,可设取溶液1 L,即1000 mL,根据溶质质量分数的计算公式:

ω=■=■100%=■%

点评 由物质的量浓度和体积求物质的量时,体积的单位为L,由体积和密度求质量时,体积的单位化为m L,在其它类似计算中要时刻注意,稍不留神,便可能出现数量级上的错误。

4. 几种气体无论以什么百分比混合,其气体平均摩尔质量总是介于最大的分子量和最小的分子量之间,往往可用此规律对某些题目进行快速判断。

例3?摇200℃时,11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6 g,则原混合物的平均相对分子质量为()

A. 5.8?摇?摇 B. 11 ?摇?摇 C. 23.2?摇?摇 D. 46.4

解析 本题可以考虑M1

点评 本题还有其它解法,如差量法、关系式法、混合物计算法等,但若能充分理解平均摩尔质量的本质,能快速解题,平时可多加练习。

[练习题]

已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为ρ g/mL3,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol・L-1,溶液中含NaCl的质量为m g。

(1)用m、V表示溶液物质的量浓度:?摇 ;

(2)用ω、ρ表示溶液的物质的量浓度:?摇 ;

(3)用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数:?摇 ;

(4)用ω表示该温度下的溶解度:?摇 。

[参考答案]这是一道有关物质的量浓度、溶质的质量分数以及溶解度的换算题,只要正确地设置,从概念公式出发进行推导,便可进行正确换算,但一定得注意单位。

(1) c=■=■=■ mol/L。

(2) 设取溶液1 L,则c=■=■=■mol/L。

溶质的质量分数篇8

只有牢固掌握基本概念，学会总结知识规律，才能提高创新能力，在第九、十单元的学习中同学们应注意以下几点。

一、理解基本概念的内涵，注意知识间的联系

正确理解有关溶液的概念。生活中我们接触到比较多的溶解例子，如食盐溶于水，蔗糖溶于水，用汽油来溶解油污，用洗洁精洗涤油污盘子等。但只有物质溶解形成均一、稳定的混合物才能称为溶液，即溶液具有均一性、稳定性的特征。可见，食盐水、蔗糖水属于溶液，用洗洁精除油污形成的液体不是溶液而是乳浊液。水或酒精也不是溶液，因它们是纯净物而不是混合物。所以，同学们学习时要弄清概念的内涵，避免误用。

一定温度下，在定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质时形成的溶液就是该溶质的饱和溶液，否则就是不饱和溶液。改变温度、定量溶质、定量溶剂三个因素中的一个因素，溶液的状态就会发生改变。

不同物质在相同溶剂中溶解的能力不同，这个“能力”的定量描述就是溶解度。而一定量溶剂里所溶解溶质的多少不同，又会表现出溶液的浓、稀，溶液的浓稀程度有多种表示形式，其中一种就是用溶质的质量分数来表示。所以，不能把概念孤立化，而应掌握其间的联系规律。

思考一下（2008年河南）图1是A、B两种物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）t1 ℃时，B物质的溶解度为_____g。（2）将t2 ℃时A、B的饱和溶液分别升温到t3 ℃，A溶液溶质的质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）B溶液溶质的质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）。

分析：第（1）小题应填a；第（2）小题填“大于”就错了，表面上是大于，但溶液是由t2 ℃升到t3 ℃，此过程没有改变A、B溶液的组成，故二者的质量分数仍相等。

二、重视探究实验，提高综合能力

同学们要认真学习课堂上老师准备的探究实验，并充分利用身边的物质开展家庭小实验，以提高自己的动手能力及灵活运用知识的创新能力。如：利用蔗糖或食盐的溶解探究饱和溶液与不饱和溶液间的转化条件；利用厨房中的纯碱和柠檬酸混合制汽水；用醋除水壶中的水垢；用洁厕精（含盐酸）验证蛋壳成分含碳酸盐等。

三、学习物质性质，以点带面

第十单元酸碱的性质是中考分量较重的一块，且这部分内容又是一个学习难点，需要掌握两酸、两碱的性质及由此总结出的通性。由常见的盐酸的性质学结出酸的通性，就是5条性质规律。碱的学习参照此路径，为4条性质规律。同学们在应用中容易出现性质规律混淆、乱用的情况，出错率较高，可采用列酸、碱、盐图表形式，简化规律。如图2，短线连接表示二者会反应。你能各举一个实例吗？

溶质的质量分数篇9

一、由定义直接计算

例1 将11.7g NaCl溶于一定量的水配成500mL溶液，求此溶液中NaCl的物质的量浓度是多少？含有1mol NaCl的这种溶液的体积为多少？

解析先求溶质的物质的量 ，溶液的体积为V=500ml=0.5L，由物质的量浓度的计算公式 得，

。

因为该溶液的浓度为0.4mol.L-1，要使氯化钠的含量为1mol，所以体积为 。

注意：解答此类题目，首先根据溶质的质量或体积求出溶质的物质的量，再根据公式除以溶液的体积（单位为升）从而求出溶质的物质的量浓度。

二、离子的物质的量浓度的计算

例2 下列溶液中氯离子浓度与50mL 1 mol.L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（ ）

A.150mL 1 mol.L-1的NaCl溶液 B.75mL 2 mol.L-1的NH4Cl溶液

C.150mL 3 mol.L-1的KCl溶液 D.75mL 1 mol.L-1的CuCl2溶液

解析 由于1mol AlCl3可以电离出3 mol Cl-，所以在1 mol.L-1的氯化铝溶液中氯离子浓度为3 mol.L-1，而与其体积多少无关。同理分析A选项1 mol.L-1的NaCl溶液中氯离子浓度为1 mol.L-1 ，B选项2 mol.L-1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2 mol.L-1，C选项3 mol.L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3 mol.L-1，D选项1 mol.L-1的CuCl2溶液中氯离子浓度为2 mol.L-1 。综合分析答案选择C。

注意：解答此类题目，要能从物质的浓度转化为离子的浓度，主要是分析该物质的电离。还有好多同学误把本题中溶液的体积算进来，那样得到的是离子的物质的量，而非离子的浓度。

三、稀释前后溶液的物质的量浓度的计算

例3 有20 mL 5 mol.L-1的盐酸溶液，加入蒸馏水至100mL，问稀释后溶液的浓度为多少？如果从这100mL溶液中取出10mL，那么这10mL溶液的浓度为多少？

解析 因为稀释前后溶质的物质的量不变，得出稀释问题的公式 。把体积的单位转变为升，代入数据得出 。

由于溶液是均一的，所以这取出的的10mL溶液的浓度还为1 mol.L-1。

例4 V L硫酸铝溶液中含有a gA13+（不考虑A13+的水解），取 该溶液稀释到4V L，则稀释后溶液中 的物质的量浓度是多少？

解析 由题目已知条件可以求出A13+的物质的量为 ，由硫酸铝的电离方程式可知 的物质的量为 ，其物质的量浓度为 。因为稀释前后 的物质的量不变， 和4V L溶液所含的 的物质的量相同，则有 ，解得

注意：解决此类题目主要是抓住稀释前后溶质的物质的量不变。

四、电荷守恒巧解溶液中离子的物质的量浓度的计算

例5 在NaCl、 三种盐配成的混合溶液中，若 的浓度为0.4 mol.L-1、 的浓度为0.2mol.L-1、 的浓度为0.2 mol.L-1，则 的物质的量浓度为多少？

解析 此题目运用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即 （由于该溶液中H+和OH-的离子浓度较小，故可以忽略不计）。把已知的浓度值代入上式： ，即得 的物质的量浓度为0.3mon・l-1。

注意：解决此类问题关键是抓住溶液显电中性，写出正确的电荷守恒式。

五、物质的量浓度与溶液的密度、质量分数之间的换算

例6 现有质量分数为98%的浓硫酸，其密度为1.84 g・ml-1，求硫酸的物质的量浓度。

解析 根据物质的量浓度与质量分数的换算关系， 。

注意：解决此类题目，要记住物质的量浓度与质量分数的换算公式 。

六、气体溶于水后所得溶液中溶质的物质的量浓度的计算

例7 将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为 ，则该盐酸的物质量浓度为多少？

解析

或者可直接利用公式 ，先求溶质的质量分数为 将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式即可求出。

溶质的质量分数篇10

思维能力是五大能力的核心及基础。思维能力分发散思维、聚合思维、逆向思维和综合思维。而思维能力的培养,可以贯穿于不同化学题型之中。

一、发散思维

发散思维也称辐散思维,即思维的迁移和创造性

例如:1985年发现的一种新分子,化学式为C6O,下列说法不正确的( )

A、它是一种单质;B、在O2中燃烧的产物是CO2;C、一个分子中含有60个原子;D、它是一种新型化合物。

[解析]本题乍看较难,C60平时难以见到,但静心一想。C60是由同种元素组成或题目中又给出是“一种”新分子,所以它符合单质的定义。故“A”正确。我们又知道“碳”具有可然性,故“B”中的C60+ O2点燃CO2是正确的。“C”中说C60中含有60个原子,而化学式元素符号右下角的数字就表示该分子中所含该元素原子的个数,故“C”正确。“D”中说C60是一种化合物,不符合化合物的定义,所以本题应选“D”。

做此题就是利用思维的迁移能力,把难题转化为易题,实质是利用了发散思维。

二、聚合思维

聚合思维即把多种信息输入大脑再由大脑经过处理输出一条简单的信息。这就是繁题简解。

例如:在CO和CO2混合气体中氧的质量分数为64%,将5克该混合气体通过足量的灼热的氧化铜充分反应后,气体再全部通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质量是多少?

[解析]本题涉及的反应关系繁杂,按常规逐一列式计算,十分繁琐,若运用聚合思维求解则显得简便。纵观整个反应不难发现,原混合气体中C元素,转化到CaCO3中,故生成的CaCO3中碳的质量与原混合气体中所含碳的质量相等。设最终得到CaCO3沉淀的质量为X,则5克×(1-64%)=X×C/ CaCO3×100%,即5×36%=X・12% X=15克。

解本题可以看出一个较复杂的化学问题,往往是几个小问题的组合,若逐一解决,则费时费力,还容易出错,便利用聚合思维把各种信息归并,常会取得意想不到的效果。

三、逆向思维

逆向思维又称反向思维,即由未知推己知。

例如:把15克锌粒放入74.2 克稀硫酸中,至反应停止,锌粒尚有剩余,取出锌粒洗涤,干燥后称其质量为8.5克,计算反应后所生成硫酸锌溶液的溶质质量分数。

[解析];本题叙述较多,已知数据较杂。但我们只要抓住本题要求ZnSO4溶液的溶质质量分数这个未知量,从而再考虑已知量。我们知道溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%,故本题应从求溶质和溶液两个量展开。反应后ZnSO4溶液的溶质质量根据方程式来求。

即 解:设生成ZnSO4的质量为X,H2质量为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 161 2

15g-8.5g X y

65/161=15g-8.5g/x x=16.1g 65/2= 15g-8.5g/y=0.2克

根据质量守恒定律,溶液质量为15+74.2-8.5-0.2-8.5=80.5g

即ZnSO4溶液的溶质质量分数为16.1/80.5×100%=20%

这样从未知推向已知,再根据未知的两条线索来组织已知条件,问题便迎刃而解了。因此,化学教学中逆向思维异常重要。

四、综合思维

即运用多种思维方式来解决问题,所以教师应适当安排一些综合性较强的题目来培养此能力。近几年的中考中,这样的题目有所加强,值得重视。

例如:右图是A、B、C三种物质的溶解

度曲线据图回答:t1℃时A、B、C三种

物质饱和溶液的温度升高t2℃时,三种

溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。

[解析]解此题时,首先根据溶解度曲线看出t1℃时A、B、C三物质的溶解度为B>C>A,再根据溶解度的定义,100g溶液中最多溶解的A、B、C 三种固体物质的多少顺序为B>C>A然后运用平移法,先假设三种溶液中

的溶质不变升温t2℃如图:由图可以看出,

平移后O、Q两点在曲线B、A的下方,所以

所得溶液为不饱和溶液,B、A溶液中的溶质

溶剂不变,故B%、A%不变,P点在曲线C的上方,所以C溶液仍为饱和溶液且大析出晶体,故C溶液中溶质减少到P1点,但仍比Q点多,所以C%减少但仍大于A%,所以三种溶液的溶质质量分数的由大到小的顺序是B%、>C%、>A%。