二氧化硫和氢氧化钠十篇

二氧化硫和氢氧化钠篇1

关键词：硫酸铜；氢氧化钠；溶液反应；实验探究

文章编号：1005C6629（2015）9C0039C03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

1 引言

硫酸铜与氢氧化钠溶液的反应是中学化学常见的反应，人教版九年级教材中就有在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜，加热后分解成氧化铜的实验[1]。但从文献[2，3]中发现，硫酸铜与氢氧化钠溶液的滴加顺序不同，生成的产物也不同，只有在较小浓度的氢氧化钠溶液中滴加2%的硫酸铜溶液，或在2%的硫酸铜溶液中滴加较大浓度的氢氧化钠溶液，才能生成氢氧化铜，否则随反应物浓度不同生成碱式硫酸铜或四羟基合铜酸钠。本文依据这个原理，设计了几个探究实验。

2 探究实验一

探究实验一采用将硫酸铜溶液注入氢氧化钠溶液中的方法，探究少量硫酸铜与大量氢氧化钠反应的结果。

2.1 试剂与仪器

（1）实验试剂：12%的硫酸铜溶液、10%的氢氧化钠溶液。

（2）实验仪器：铁架台、铁夹、针筒、胶水滴管、50mL螺口瓶、试管、烧杯、酒精灯。

2.2 实验装置

在螺口瓶中加入约45mL氢氧化钠溶液。将胶水滴管与针筒连接（如图1），并吸取约5mL硫酸铜溶液。搭建铁架台，并将针筒固定在铁架台上（如图2）。

2.3 实验内容

将针筒活塞缓慢向下压，将硫酸铜溶液缓慢注入氢氧化钠溶液中。实验时室温13℃。

2.4 实验结果

随着硫酸铜溶液的注入，螺口瓶内出现蓝色固体。当硫酸铜溶液以较快速度注入时，固体颗粒较小，当硫酸铜溶液以较慢速度注入时，蓝色固体从胶水滴管口逐渐“生长”出来，并随着硫酸铜溶液的增加而增大。

盖上螺口瓶盖子，振荡数次后，蓝色沉淀颜色不变。取少量沉淀到试管中加热，蓝色沉淀很快变黑。

3 探究实验二

实验二采用将氢氧化钠溶液注入硫酸铜溶液中的方法，探究少量氢氧化钠与大量硫酸铜反应的结果。

3.1 试剂与仪器

与2.1相同。

3.2 实验装置

实验装置将实验一中氢氧化钠溶液换为硫酸铜溶液、硫酸铜溶液换为氢氧化钠溶液即可（如图3）。

3.3 实验内容

将针筒活塞缓慢向下压，将氢氧化钠溶液缓慢注入硫酸铜溶液中。实验时室温13℃。

3.4 实验结果

注入氢氧化钠溶液后，螺口瓶内出现蓝色固体。随着氢氧化钠溶液的增加，蓝色固体体积不断扩展。振荡数次后蓝色固体很快变得松散，静置后，固液分层，沉淀颗粒较细，且显现出较浅的蓝绿色（如图4）。

取少量沉淀加热至沸腾，沉淀颜色继续变浅，且由蓝绿色变为浅绿色。

4 实验结果讨论

注入反应物的顺序不同，会引起反应物浓度的不同。

实验一的反应发生时，氢氧化钠过量而硫酸铜不足量，混合生成深蓝色的氢氧化铜沉淀，振荡后结构不易松散，加热即分解为黑色氧化铜沉淀：

实验二的反应发生时，硫酸铜过量而氢氧化钠不足量，生成颜色较浅的碱式硫酸铜（实际生成的是碱式硫酸铜与氢氧化铜的复合物）沉淀，振荡后结构立即松散，加热不易分解：

4CuSO4+6NaOH=Cu4（OH）6SO4+3Na2SO4

因此，硫酸铜与氢氧化钠反应时，反应物浓度不同对生成物影响很大。

5 异常现象探究

5.1 实验一中异常现象

5.1.1 异常现象

在实验一中，如果加入的硫酸铜很少，振荡螺口瓶后，部分沉淀溶解，静置后瓶内溶液呈蓝色。

5.1.2 分析与推测

当氢氧化钠过量时，生成的氢氧化铜与氢氧化钠继续反应，生成不同于氢氧化铜与硫酸铜的新物质――四羟基合铜酸钠。

5.1.3 推测的检验

取少量蓝色溶液，加入铝粉反应，产生气体。反应结束后，蓝色溶液变为无色，瓶底和液面上出现夹杂红色的黑色固体。取出固体，加入盐酸后，红色固体不溶解，黑色固体溶解，溶液变蓝。因此，加入铝粉后生成了氧化铜和铜，原蓝色为四羟基合铜酸钠溶液。

5.2 实验二中异常现象

5.2.1 异常现象

在实验二中，绝大部分沉淀振荡后变得松散，且颜色变为浅蓝绿色，但是仍有少量亮蓝色沉淀粘在螺口瓶瓶底，且颜色不变（如图4瓶底深色固体）。在清洗螺口瓶时，发现瓶底亮蓝色沉淀较难洗去。

5.2.2 分析与推测

在实验二反应进行时，固体生成物从胶水滴管口一直延伸到瓶底。由于氢氧化钠浓度较高，密度较大，部分氢氧化钠顺着固体生成物直接落入瓶底，使瓶底形成较高浓度的氢氧化钠。这时再与硫酸铜反应，反应条件已经不是硫酸铜过量了，而可能是氢氧化钠过量。实验二中难以洗去的沉淀颜色与实验一中沉淀生成条件相似，且颜色相似，推测该沉淀为氢氧化铜沉淀。

5.2.3 推测的检验

将瓶底沉淀刮下后放入试管，加少量水后加热。蓝色沉淀很快变成黑色氧化铜。

因此，瓶底蓝色沉淀是氢氧化铜，这个异常现象验证了硫酸铜溶液浓度大时生成碱式硫酸铜，氢氧化钠溶液浓度大时生成氢氧化铜的结论。

6 趣味实验设计

6.1 趣味实验一

准备8%的硫酸铜溶液和20%的氢氧化钠溶液，先将氢氧化钠溶液倒入试管中，再用滴管沿试管壁加入硫酸铜溶液。由于氢氧化钠密度大，沉在试管底，硫酸铜与氢氧化钠交界处生成氢氧化铜，硫酸铜浮在氢氧化铜上。氢氧化铜固体下端与高浓度氢氧化钠接触，部分生成蓝色四羟基合铜酸钠溶液，因此，试管内最终会由上到下分为硫酸铜、氢氧化铜、四羟基合铜酸钠、氢氧化钠四层。

轻轻振荡后，上层硫酸铜与氢氧化钠混合，生成碱式硫酸铜，瓶内会出现由上到下蓝绿色沉淀、浅蓝色沉淀、亮蓝色沉淀、深蓝色溶液的分层。

6.2 趣味实验二

在氢氧化钠溶液中注入硫酸铜溶液时，生成颜色鲜艳的亮蓝色固体。根据注入硫酸铜速度快慢的不同，生成固体的形态也各不相同（如图5）。

因此，可以在烧杯中装入氢氧化钠溶液，在不同位置（如：在液面上直接滴加、伸入液面下某一位置滴加等），用不同注射仪器（如：带有胶水滴管的针筒、胶头滴管、吸管等），以不同速度注入硫酸铜溶液，可以形成不同形态的蓝色固体，创作属于自己的“水下世界”。

参考文献：

[1]胡美玲主编.义务教育课程标准实验教科书・化学（九年级上册）[M].北京：人民教育出版社，2006：28.

二氧化硫和氢氧化钠篇2

1、

一价钾钠氯氢银

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷

二三铁，二四碳

二四六硫都齐全

铜汞二价最常见

负一氟氯和溴碘

负二氧硫负三氮

一价铵根氢氧根

另外还有硝酸根

二价硫酸碳酸根

三价只有磷酸根

除了铵根皆为负

常写常用须记住

一价钾钠氯氢银

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷

二三铁，二四碳

二四六硫价齐全

铜汞二价最常见

单质元素价为零

高价无亚，低价有亚

钾钠银氢正一价

钙镁钡锌正二价

氟氯溴碘负一价

通常氧是负二价

铜汞一二铝正三

铁有正二和正三

碳有正二和正四

硫有负二正四六

氢、硝、氯根负一价

硫、碳酸根负二价

磷酸根为负三价

还有铵根正一价

高锰根和锰酸根前负一来后负二

2、

一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。

（开头全是负价，其余是正价）

一二铜汞，二三铁。

三价铝，要记清。

单质永远是零价。

其余都是多数价，

3、

一价氢氯钾钠银

二价氧钙钡镁锌

三铝，四硅，五价磷

二三铁，二四碳

二四六硫都齐全

铜汞二价最常见

二四六七锰特殊

单质为零永不变。

4、

钾钠氢银正一价，

钙镁钡锌正二价。

氟氯溴碘负一价，

铜汞正二铝正三，

铁有正二和正三。

一价钠钾银氢（哪家迎亲）

二价镁钙锌钡（没盖新被）

三铝四硅记在心

一二铜，二三铁，二四碳

二四六硫要记全

（负价）氯一硫二最常见

一价铵根钾钠银氢

二价铜镁钙钡锌

铁正二（正）三 铝正三

氯（负）一价 氧负二

金正非负单质零（金属正 非金属负）

还有四根要记清

负一氢氧（根）硝酸根

负二碳酸（根）硫酸根

正一钾钠氢铵银

正二钙镁钡铜锌

负一氟氯负二氧

三铝四铁五氮磷

一价氢钾钠银与氟氯

还有氢氧 硝酸和铵根

二价钙镁钡锌与氧硫

还有硫酸和碳酸

铜汞一 二 铁二三

负一硝酸氢氧根

负二硫酸碳酸根

负三记住磷酸根

正一价的是铵根

钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；

镁钙锌钡正二价，通常氧是负二价；

氮正负三二四五，硫有负二正四六，

二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；

一五七价元素氯，二四六硫锰四七；

铜汞二价最常见，单质化合价为零。

一价钾钠银氢

二价钙镁钡锌

三价铝，四价硅

一二铜，二三铁

钾钠氢银一价氢

二价氧钙镁钡铜锌

三铝四硅五氮磷

谈变价，也不难

二三铁，二四碳，二四六硫都齐全

一五七氯要记清

一价钾钠银氯氢

二价氧钙钡镁锌

铝价正三氧负二

以上价态要记真

铜一二来铁二三

碳硅二四要记全

硫显负二正四六

负三正五氮和磷

氯价通常显负一

还有正价一五七

锰显正价二四六

最高价数也是七

单质化合价是0

一价氢氟钾钠银

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅三五磷

一二铜汞四七锰

二三铁 二四碳

二四六硫三五氮

一五七氯常常见

单质为零永不变

钾钠氢银正一价

钙镁钡锌正二价

铝三硅四氧负二

氟氯溴碘常负一

一价钾钠氢银氯

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷

二三铁 二四碳

二四六硫都齐全

铜汞二价最常见

原子团 要记清

正一价 是铵根

负一价 氢氧根 硝酸根负二价 硫酸根 碳酸跟

还有负三价 磷酸根

化合价，要记准，

一价钾钠氯氢银，

二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷。

谈变价，也不难，

二三铁，二四碳，

二四六硫都齐全，

铜汞二价最常见。

一价钾钠氢与银

二价钙镁钡与锌

三价金属元素铝

一五七价元素氯

三五有磷二四碳

二四五是元素氮

一二铜，二三铁

二四六七锰特别

一氯氢 钾钠银

二氧钙 钡镁锌

三铝 四硅 五价磷

二三铁 二四碳

二四六硫都齐全

铜汞二价最常见

莫忘单质都为零

一价金属银钠钾，还有亚铜亚汞是一价，

二价金属锌钡铜，还有钙镁亚铁汞，

氟氯溴碘常显一，有时还显三五七，

氢一价，氧二价，铁三铝三记住它，

硫有二四和六价，氮磷三五是常规

氢钠钾银正一价，钙钡镁锌正二价，

一二铜，二三铁，二四六硫二四碳，

三铝四硅三五磷，变价还有锰氯氮。

钾钠银氢铵根一，钙镁钡锌价为二

氟溴氢氧硝酸负，碳酸硫酸氧负二

三为铝，四为硅，一二铜，二三铁，

负三、二三四五氮，氯有负一一五七

锰有二四和六七，二四碳，

负二四六为硫价，磷有负三三与五

化合价和为零，单质为零记心间。

5、

一价钾钠氯氢银

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷

氮变价 也不难

二三铁 二四碳

硫有负二正四六锰共七

铜汞二价最常见

氢氧根 负一价

铵根 正一价

硝酸根 负一价

硫酸根 负二价

碳酸根 负二价

6、

一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌。

二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷。

铁有二三铜二一，单质零价要记清。

7、

正一氢锂钾钠银，正二镁钙钡铜锌。

铝铁正三碳硅四，氟氯溴碘为负一。()

氧为负二单质零，负二正四正六硫。

负三正五氮和磷，铁汞正二也常见。

负一硝酸氢氧根，高锰酸根氯酸根。

二氧化硫和氢氧化钠篇3

化学是繁琐复杂的一门学科，有很多实验，会用到很多化学试剂，那么实验室常用化学试剂性质你知道吗?下面给大家分享一些关于高中化学药品俗名及常见成分，希望对大家有所帮助。

漂白粉(有效成分Ca(ClO)2, 非有效成分CaCl2)

黄铁矿 FeS2

芒硝 Na2SO4·10H2O)

黑火药C, KNO3, S

过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4

明矾KAl(SO4)2 ·12H2O;

绿矾FeSO4 ·7H2O

蓝矾(胆矾)CuSO4·5H2O

皓矾 ZnSO4·7H2O

重晶石BaSO4

苏打Na2CO3

小苏打NaHCO3

石灰CaO

熟石灰Ca(OH)2

石灰石,大理石,白垩CaCO3

王水(浓硝酸浓盐酸3∶1)

石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O

石英.水晶,硅藻土SiO2

菱镁矿MgCO3

菱铁矿FeCO3

光卤石KCl·MgCl2·6H2O

刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O3

锅垢CaCO3和Mg(OH)2

铁红,赤铁矿Fe2O3

磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4

铅笔芯材料—粘土和石墨

煤—有机物和无机物组成的复杂混合物

焦炭—含少量杂质的单质碳

石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物

脉石SiO2

高炉煤气CO,CO2,N2,

炼钢棕色烟气Fe2O3,CO

沼气,天然气CH4

焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N2

裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等

碱石灰CaO,NaOH

氯仿CHCl3

天然橡胶—聚异戊二烯

电石气C2H2

汽油C5~C11的烃

分子筛—铝硅酸盐

煤焦油—含大量芳香族化合物

木精CH3OH

甘油—丙三醇

石炭酸—苯酚

蚁醛—甲醛

--甲醛溶液

肥皂—高级脂肪酸的钠盐

蚁酸：HCOOH 硝镪水：HNO3

火碱.烧碱.苛性钠：NaOH;

熟石灰,消石灰 ：Ca(OH)2

波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2

碱石灰：NaOH+CaO(干燥剂)

石灰石.大理石 :CaCO3(主要成分) ;

胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O ;

纯碱:Na2CO3 ;

铜绿:Cu2(OH)2CO3(铜锈)

食盐:NaCl

皓矾:ZnSO4.7H2O

钡餐,重晶石:BaSO4毒重石：BaCO3

绿矾：FeSO4.7H2O

芒硝：Na2SO4.10H2O

明矾：KAl(SO4)2.12H2O

生石膏：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4.H2O

小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3

铁锈,赤铁矿:Fe2O3 ;

磁铁矿:Fe3O4

生石灰:CaO;

煤气:CO

水煤气:CO+H2

笑气：N2O

沼气:CH4

酒精:C2H5OH

钻石(金刚石):C

(蚁醛)：HCHO

氯仿： CHCl3

水银 汞 Hg

白金 铂 Pt

硫磺 硫 S

金刚石、石墨、木炭 碳 C

白磷、红磷、黄磷 磷 P

盐酸、盐镪水 氢氯酸 HCl

硝镪水 硝酸 HNO3

硫镪水 硫酸 H2SO4

王水 浓硝酸、浓盐酸(1：3) HNO3,HCl

双氧水 过氧化氢 H2O2

铅丹、红丹、红铅 四氧化三铅 Pb3O4

砒霜、信石、白砒、砷华 三氧化二砷 As2O3

升汞、高汞 氯化汞 HgCl2

朱砂、辰砂、丹砂、银朱 硫化汞 HgS

烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH

苛性钾 氢氧化钾 KOH

消石灰、熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

碱石灰、钠碱石灰 氢氧化钠、氧化钙混合 NaOH,CaO

碳铵 碳酸氢铵 NH4HCO3

盐脑、电气药粉 氯化铵 NH4Cl

硫铵 硫酸铵 (NH4)2SO4

碳酸气、干冰 二氧化碳 CO2

笑气 氧化二氮 N2O

硅石、石英、水晶、玛瑙

砂子 二氧化硅 SiO2

矾土、刚玉 氧化铝 Al2O3

生石灰、煅烧石灰 氧化钙 CaO

锌白、锌氧粉 氧化锌 ZnO

苫土、烧苫土 氧化镁 MgO

苏打、纯碱 碳酸铵 Na2SO4

小苏打、重碱 碳酸氢钠 NaHCO3

大苏打、海波 硫代硫酸钠 Na2S2O3.5H2O

褐铁矿 2Fe2O3.3H2O

芒硝、皮硝、马牙硝 结晶硫酸钠 Na2SO4.10H2O

泻盐、苦盐 硫酸镁 MgSO4.7H2O

口碱 结晶碳酸钠 NaCO3.10H2O

明矾 硫酸铝钾 KAl(SO4)2.12H2O

皓矾 硫酸锌 ZnSO4.7H2O

胆矾 硫酸铜 CuSO4.5H2O

红矾 重铬酸钾 K2Cr2O7

无水芒硝、元明粉 硫酸钠 Na2SO4

水玻璃、泡花碱 硅酸钠 NaSiO3

硫化碱、臭碱 硫化钠 Na2S

钾碱、草碱、草木灰 碳酸钾 K2CO3

硝石、火硝、土硝 硝酸钾 KNO3

灰锰氧、PP粉 高锰酸钾 KMnO4

冰晶石 氟铝酸钠 Na3AlF6

大理石、方解石、石灰石

白垩 碳酸钙 CaCO3

萤石、氟石 氟化钙 CaF2

钙硝石、挪威硝石 硝酸钙 Ca(NO3)2

电石 碳化钙 CaC2

铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 CU2(OH)2CO3

重晶石、钡白 硫酸钡 BaSO4

钠硝石、智利硝石 硝酸钠 NaNO3

生石膏、石膏 硫酸钙 CaSO4.2H2O

熟石膏、烧石膏 硫酸钙 2CaSO4.H2O

普钙、过磷酸钙 磷酸二氢钙、硫酸钙 Ca(H2PO4)2,CaSO4

重钙 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2

漂白粉 次氯酸钙 Ca(ClO)2

氯仿、绿仿 三氯甲烷 CHCl3

木精 甲醇 CH3OH

甘油 丙三醇 C2H5(OH)3

石炭酸 苯酚 C6H5OH

蚁酸 甲酸 HCOOH

草酸 乙二酸 HOOC-COOH

甲醛溶液(30%~40%) HCHO

尿素 碳酰胺 CO(NH2)

安息香酸 苯甲酸 C6H5COOH

赤铜矿 氧化亚铜 Cu2O

软锰矿 二氧化锰 MnO2

菱铁矿 碳酸亚铁 FeCO3

辉铜矿 硫化亚铜 Cu2S

愚人金 硫化亚铁 FeS2

铁丹、铁红、赭石、赤铁矿 三氧化二铁 Fe2O3

磁铁矿、铁黑 四氧化三铁 Fe3O4

绿矾 七水合硫酸亚铁 FeSO4.7H2O

保险粉 连二亚硫酸钠 Na2S2O4

二氧化硫和氢氧化钠篇4

一、含义

例1（2016・烟台）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）。

A.酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应

B.氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

C.碱的溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱的溶液

D.化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化

研析与解答：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，酸碱中和反应有水生成。但有水生成的反应不一定是酸碱中和反应，某些金属氧化物与酸反应、某些非金属氧化物与碱反应都能生成水，这些都不属于中和反应，如CO2+2NaOH=NazCO3+H2O，氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，可见氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3碱的溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化。

答案：D

二、探究

例2（2016・邵阳）某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某溶液的pH随时间的变化如图1所示，则a点所示溶液中的溶质是（）。

A.HCI

NaOH

B.NaCl

C.NaCl

NaOH

D.NaCl HCl

研析与解析：图象中溶液pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，图中a点所示溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCI。

答案：C

三、应用

例3（2016・泉州）中和反应在生活、生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）。

A.用熟石灰改良酸性土壤

B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C.用盐酸除去铁锈

D.用氨水（NH3・H2O）处理工厂排出的硫酸

研析与解答：用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，属于中和反应，用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，该反应是金属氧化物与酸反应生成盐和水，不属于中和反应，用氨水（NH3・H2O）处理工厂排出的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，利用了中和反应原理。

答案：C

例4（2016・湘潭）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验绘制如图2所示曲线，下列说法正确的是（）。

A.a至b段有蓝色沉淀生成

B.d点溶质种类为三种

C.c至d段，溶液pH不断减少

D.c点所含的溶质种类最少

研析与解析：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程中氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，a至b段是氢氧化钠中和硫酸的反应，没有蓝色沉淀生成，d点时氢氧化钠过量，此时对应溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠，溶质种类为两种，c至d段，溶液中氢氧化钠逐渐增多，碱性增强，pH变大，c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠。溶质种类最少。

答案：D

你W合了吗

1.下列说法正确的是（）。

A.分子可以直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液

B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应

C.铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用

D.一氧化碳、二氧化碳的组成元素相同，则一氧化碳、二氧化碳的化学性质相同

2.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图示能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（）。

3.将质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（）。

A.小于7

B.等于7

二氧化硫和氢氧化钠篇5

本节内容是在学习了常见的酸（硫酸和盐酸）的性质后对另一类物质——碱的学习。酸和碱是常见的两类化学物质，也是化学实验中最常见的试剂。对于碱，在已有的生活和以往的学习过程中，学生已经接触到这类物质，对它已经有了初步的认识：在学习“二氧化碳的性质”时，学生知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理；在学习“二氧化碳的工业制法”时，了解了生石灰溶于水放出大量热并且生成熟石灰；在学习“溶解时的吸热或放热现象”时，学生认识了氢氧化钠溶于水的过程中伴随放热现象；在学习“溶解度”时，学生知道了澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；在学习“酸的性质”时，掌握了酸碱指示剂的变色规律。上述这些有关碱的零散知识，是学生进一步学习的基础。

本节课以实验为主线构建学生学习的知识主线，以氢氧化钙为参照物，对比学习氢氧化钠的性质，在学习过程中，注重对学生学习兴趣的激发和归纳能力的培养。

二、教学目标

知识与技能：

1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途；

2.认识常见碱的俗称及其腐蚀性，了解使用时的安全注意事项。

过程与方法：

通过探究实验、小组讨论、汇报交流等活动，培养学生动手能力，体会对比的学习方法，形成物质鉴别的一般思路和方法。

在参与的过程中，感受化学与生活的密切联系，培养学生求真求实的科学态度。

教学重点：认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。

教学难点：通过对氢氧化钠和氢氧化钙的学习，体会对比的学习方法，并形成物质鉴别的一般思路。

三、课前准备

材料准备：氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氢氧化钠溶液、水、盛满二氧化碳的软塑料瓶、烧杯、表面皿、药匙、多媒体、图片等。

学生分组：采用小组合作学习的方式，指定组长，指导本小组同学完成学习任务。

四、教学过程

多媒体展示：超市中有一种自加热盒饭，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，10分钟即可加热食品。这种自加热盒饭的原理是什么？

学生联系所学知识，写出反应原理：CaO+H2O=Ca（OH）2，反应过程中放出大量的热。

引入：在前面的学习中，我们已经知道澄清石灰水中的溶质氢氧化钙是一种碱，而炉具洗涤剂中也有一种碱叫氢氧化钠。今天我们就来认识这两种碱——Ca（OH）2和NaOH。这里有两种白色固体，它们分别是氢氧化钠和氢氧化钙，如果要把它们鉴别出来，你有什么办法呢？

学生可能会想到利用氢氧化钠和氢氧化钙在物理性质和化学性质上的差异进行鉴别。

讲述：鉴别两种物质的前提是知道它们的性质差异，而我们只有在全面了解它们的性质后才能知道差异在哪里。所以我们首先来了解它们的性质。

多媒体展示：盐酸、硫酸两种酸溶液和氢氧化钠、氢氧化钙两种碱溶液中的离子情况。

提问：盐酸和硫酸的化学性质相似的原因是溶液中都存在相同的H+。氢氧化钠和氢氧化钙溶液中的离子情况又如何呢？

根据氢氧化钠和氢氧化钙的化学式，学生对两种溶液中的离子情况进行猜测。

根据图片分析氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中的离子情况，得出结论：两种碱溶液中都存在自由移动的OH-，所以氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质相似。

讲述：两种碱溶液中存在相同的离子——OH-，但也有不同的金属离子。它们的性质应该有相似之处，也有不同之处。下面我们就分别从物理性质和化学性质的角度来比较两种碱的异同。

实验准备：在实验桌上的两个表面皿中，分别加入少量的氢氧化钠和氢氧化钙固体。并放置两个盛有等量水的小烧杯。

提问：观察表面皿中的固体，对两种碱的溶解性大小利用设计实验进行比较。

多媒体展示：制作叶脉书签；鸡爪浸泡在氢氧化钠浓溶液中的状况。

提示：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此，它的俗名有烧碱、火碱、苛性钠。操作时要特别注意安全。

展示：将表面皿中放置一段时间后的氢氧化钠和氢氧化钙固体向学生展示。

观察对比放置一段时间后的氢氧化钠固体与刚刚取出的氢氧化钠固体。（氢氧化钙固体无变化。了解潮解的过程。）

讲述：在空气中放置一段时间后的氢氧化钠固体，表面会变得潮湿并逐渐溶解。这种现象我们称之为潮解。

实验：观察两种碱的颜色、状态，并通过实验比较两种碱的溶解性。（学生在加碱的过程中可能会缺少对比意识，即没有往两个烧杯中加入等量的碱。）

在比较溶解性时，通过触摸烧杯壁感受氢氧化钠溶解过程中的放热情况。了解氢氧化钠的腐蚀性及其俗称。

小结两种碱的物理性质。

明确两种碱物理性质上的差异。

引导：通过对比两种碱溶液中的离子，我们分析得出两种碱应该具有相似的性质，下面我们以熟悉的氢氧化钙为参照物，共同研究两种碱的化学性质。

体会学习方法——以已知物质为参照物来学习相似的未知物质的性质。学生联系到与酸碱指示剂的作用；也会根据澄清石灰水与二氧化碳的反应而猜测碱可能与二氧化碳发生反应。

提问：你认为碱可能具有什么样的化学性质？

讲述：OH-在氢氧化钙和氢氧化钠溶液中都有，溶液都显碱性，而且都能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。

演示：在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体。

观察现象：无明显现象。

提问：二氧化碳能够与氢氧化钠溶液产生反应如何来证明呢？

小组讨论证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方法，并将讨论结果记录在笔记上。

演示：一组对比实验：往两个装有二氧化碳的软塑料瓶中，分别加入等量水和氢氧化钠溶液，振荡。

观察现象：两个瓶子都变瘪了，但是加入氢氧化钠溶液的那个瓶子变瘪的程度更大。

提问：如果只向装有二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，通过瓶子变瘪能否说明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应呢？

回答：不能，软塑料瓶变瘪还可能是由于二氧化碳溶于水中造成的，实验不严密。

讲述：大家已经证明二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应，其实，氢氧化钠和氢 氧化钙还能与二氧化硫、三氧化硫这些非金属氧化物反应，反应原理相似。

请同学们写出这些反应的化学方程式。

练习书写化学方程式：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O

提问：氢氧化钠固体如何保存？原因是什么？

回答：密封保存。（1）氢氧化钠固体易潮解；（2）氢氧化钠固体与空气中的二氧化碳反应而变质。

提问：氢氧化钠固体可以干燥二氧化碳、二氧化硫气体吗？

回答：不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫气体发生反应，所以不能干燥。

提问：如何得到这两种重要的碱呢？

多媒体展示：氢氧化钠和氢氧化钙的工业制法。初步了解两种碱的工业制法。

提问：学完这两种碱的性质后，现在你会用哪些方法来鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体呢？

应用所学知识，归纳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体的方法。引导学生分析两种碱在用途上的区别及其原因。

小结：在实际应用中，鉴别二氧化碳气体用澄清石灰水；而吸收或除去二氧化碳气体一般用氢氧化钠溶液。

课堂检测：学生课堂检测，及时反馈学生新授知识掌握情况。

五、教学反思

本节内容通过学生活动，指导学生学习方法。在对比学习两种酸的基础上，推测两种碱存在相似性质的原因。从它们结构中都存在OH-，可以判断它们都有碱性，同时每种物质可能也有其各自的特性。在认识它们的共性时，氢氧化钙（澄清石灰水）学生已比较熟悉，因此作为参照物，通过与氢氧化钙对比，学习氢氧化钠的性质。这样安排使学生更易掌握所学的新知识。

在课堂中，突出学生的主体作用，从学生已知的知识入手，进行对比分析，得到结论，通过一系列对比实验，倡导自主、合作、探究的学习方式，在实验中让学生学会观察、思考、总结和归纳，培养学生科学探究的能力，也让学生获得积极的情感体验。整个教学过程提供了一个解决问题的情境，是一个探究过程，因而也有利于培养分析与解决问题的能力。  

二氧化硫和氢氧化钠篇6

关键词：系统思维；整体性；元素化合物

文章编号：1008-0546（2017）02-0074-02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.02.024

元素化合物是整个高中化学的重要基础知识，它将基本概念、基本原理与物质的化学性质有机地进行融合。而学生在学习元素化合物知识的时候往往会感到“零散、繁多”，在教学中，尽管教师通过演示实验使学生热情高涨，乐于接受，但当学生学完元素及其化合物的性质后，学生就混淆不清，从而出现张冠李戴的混合型错误。传统复习元素化合物，一般按照先金属后非金属，金属中按照元素钠、铝、铁、铜，非金属则按照硅、氯、硫、氮的顺序进行复习，且进行分类、归纳、总结，形成知识网络，重点强调各元素及其化合物的特性，但仍不能根治以上问题。

系统思维就是把认识对象作为系统，从系统和要素、要素和要素、系统和环境的相互联系、相互作用中综合地考察认识对象的一种思维方法。整体性是系统思维方式的基本特征，它存在于系统思维运动的始终，也体现在系统思维的成果之中。元素化合物包括金属及其化合物和非金属及其化合物，它作为一个整体贯穿整个高中化学的学习。在复习中，把元素化合物作为一个整体系统，从金属的共性与各金属的特性、金属与非金属之间的联系进行系统复习。

一、 以性质为主线，形成知识体系

在金属及其化合物的学习中，学生基本掌握了金属元素的共性及一些特性，如在学习金属钠的有关知识后，学生对此印象最深的就是钠是非常活泼的金属元素，具有很强的失电子能力。而在非金属及其化合物的学习中，氯也是一种活泼的非金属元素，具有很强的得电子能力。因此钠和氯具有很多共性：在自然界中都没有游离态的钠和氯存在，钠和氯气都能和水反应，钠能和酸反应，氯气能和碱反应。这些共性都与它们的性质――活泼性有关，因此在复习中，可以将这两种元素作为一个整体进行系统复习。通过这样一个过程，可以将钠和氯气的性质认识进行拓展延伸，因为活泼，具有很强的失电子能力，所以钠的化合物基本上都是离子化合物，如NaH，在加热条件下，钠和氧气反应的产物是Na2O2而非Na2O，氢氧化钠的碱性极强等都是因为钠具有极强的还原性的缘故；因为活泼，具有很强的得电子能力，所以一般氯的最稳定存在形式是Cl-，从而可以推导出ClO-、ClO3-、ClO4-具有很强的氧化性。但是相似并不是完全相同，氯气和水的反应并没有钠和水反应那样剧烈，倒是可以据此牵引出活泼性最强的非金属氟与水反应的产物、条件、现象等。同样，在复习金属铝和非金属硅的有关知识时，铝的性质重点体现在两性，不但如此，铝的氧化物、氢氧化物也都有两性，而有关硅的重点性质则体现在二氧化硅既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，它们之间也有共性――两性，这是因为硅和铝在元素周期表中的位置相邻且均介于金属和非金属之间，因而这两种元素的性质相似。尽管都是从两性的角度来了解这两种元素的性质，但硅的“两性”不是真正的两性，硅以及二氧化硅都能跟强碱反应，但它们却不能跟强酸反应，只能跟唯一的一种酸――弱酸氢氟酸反应。以性质为探究点，进入内部结构深入探究各物质性质的共性及规律，并使性质与原理、应用相结合，这样可以更好地帮助学生完善知识结构，形成元素化合物的知识体系。

二、 以化合价为主线，形成知识体系

在铁及其化合物的学习中，重点掌握铁的化合物有两种价态以及它们之间的相互转化，而非金属元素硫及其化合物的相关内容学习时，其重点内容体现在二氧化硫的性质和浓硫酸的性质掌握上，这两种物质中硫的化合价也不相同，因而在复习中，将铁和硫及其化合物作为一个整体，从化合价的角度去分析从而达到掌握铁及其化合物的性质。在这块知识体系中，铁的化合价有零价、正二价和正三价，铁遇弱氧化剂（如S）生成二价铁，铁遇强氧化剂（如Cl2）生成三价铁，二价铁易被氧化成三价铁，而三价铁易被还原成二价铁；硫的化合价有零价、负二价、正四价和正六价，从零价的硫单质出发，得到硫可以跟金属或氢气反应生成硫化物，硫化物中的硫处于最低价态，因而具有较强的还原性；硫单质可以在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫中的硫为正四价，处于中间价态，这与Fe2+性质相似，二氧化硫中正四价的硫易被氧化成正六价的硫，从而可以得出二氧化硫具有较强的还原性和较弱的氧化性，再补充二氧化硫的特性-漂白性，并与前面所学氯水的漂白性进行对比，最后得出二氧化硫作为酸性氧化物与二氧化碳具有相似的性质；而正六价的硫主要存在于SO3或浓H2SO4中，正六价是硫的最高价态，从而可以引导学生掌握浓H2SO4的强氧化性及脱水性、吸水性。以化合价为切入点，运用氧化还原反应进行系统复习，使得化学反应的发生既是具体元素化合物性质的体现，又是该元素化合物存在于系统中系统行为的必然结果。这是一种系统化的思维，不仅有利于学生对元素化合物知识体系的整体把握，而且能够帮助他们在系统思维中发现有利于迁移的知识，从而提高学生对化学的整体认知及解决实际问题的能力。

三、 以元素为主线，形成知识体系

在整个的学习中，每一种元素及其化合物的性质都是以该元素为主线，形成该元素的知识网络，比如：氮及其化合物主要包括氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸、硝酸盐、氨盐，每一种物质的性质均围绕氮元素展开，从而形成有关氮元素的知识体系。在对元素化合物中每一种元素所形成的知识网络弄清楚之后，也可以将含不同元素的物质以常见的重要反应做连线，构成更大的知识网络。如二价铁易被氯气氧化成三价铁联系铁和氯，氯气和氢氧化钠反应制备漂白液又联系上钠，而氯碱工业的产物氯气又和铁联系起来、氢氧化钠又能和氯铝联系起来、氢气和氮气反应合成氨又将牵扯出氮元素的一系列转化。这些元素的连接点就是各元素化合物性质的体现，在所有元素化合物中，各元素及其化合物性质体现在各个反应中，而各个反应又相互交错在一起，使得学生对于元素化合物知识间的内在联系形成整体的知识系统。

这是一种“先整体后具w”的复习策略，实际上就是将化学学科或其中的某一知识块作为一个系统，让学生先从整体上感知系统内容的特征、 范围和精神，然后再探究系统内部具体的知识和内容。这样既有利于学生综观全局，又能体现重点，突破难点，面对所需掌握的知识点也不再是支离破碎的，而是彼此间有着规律性的内在联系。

二氧化硫和氢氧化钠篇7

［题目］写出铁和稀盐酸反应的离子方程式。

［错误写法］2Fe+6H+ 2Fe3++3H2

［实验］先做铁和稀盐酸反应，向反应后的液体中滴加硫氰化钾溶液。

［现象］向反应后的液体中滴加硫氰化钾溶液，没有红色出现。

［讲析］铁和稀盐酸或稀硫酸反应时，生成亚铁盐。

［正确写法］Fe+2H+Fe2++H2

［题目］写出钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式。

［错误写法］2Na+Cu2+2Na++Cu

［实验］钠和硫酸铜溶液的反应。

［现象］剧烈反应，钠在液面上不停旋转，发出嘶嘶的响声，溶液中出现蓝色沉淀。

［讲析］错误地认为发生的是金属和盐溶液的置换反应，忽略了碱金属和水的反应。

［正确写法］2Na+2H2O+Cu2+ 2Na++Cu(OH)2+H2

［题目］写出向氢氧钙溶液中通入过量的二氧化碳的离子方程式。

［错误写法］CO2+Ca2++2OH- CaCO3+H2O

［实验］向氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳。

［现象］开始时有白色沉淀，最后沉淀消失。

［讲析］错误地原因是没有注意到“过量的二氧化碳”，碳酸钙能和二氧化碳、水反应。

［正确写法］CO2+OH- HCO-3

［练习］写出向氢氧化钠溶液中通入适量的二氧化碳、过量的二氧化碳的离子方程式。

［题目］写出向饱和碳酸钠溶液中逐滴滴加少量盐酸的离子方程式。

［错误写法］2H++CO2- 3CO2+H2O

［实验］向饱和碳酸钠溶液中逐滴滴加少量盐酸，向盐酸溶液中滴加少量碳酸钠溶液。

［现象］滴加的顺序不同反应的现象也不同，在前一个实验中没有气泡放出，在后一个实验中有气泡产生。

［讲析］碳酸钠溶液过量和盐酸溶液过量发生的反应不同，现象也不同。

［正确写法］H++CO2- 3HCO-3

［题目］写出碳酸氢钠溶液和澄清石灰水反应的离子方程式。

［错误写法］错误地认为两种碱性溶液不反应。

［实验］向碳酸氢钠溶液中滴加澄清的石灰水。

［现象］溶液变浑浊。

［讲析］多元酸的酸式盐能和碱溶液进一步反应。

［正确写法］Ca2++HCO-3+OH- CaCO3+H2O

［练习］写出碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

［题目］写出醋酸和氨水反应的离子方程式。

［错误写法］H++OH- H2O

［实验］用适量的醋酸和氨水分别做导电性实验，将它们混合后再做导电性实验。

［现象］醋酸和氨水的导电性弱，它们混合后的导电性强。

［讲析］醋酸和氨水是弱电解质，在离子方程式中应用化学式表示。

［正确写法］CH3COOH+NH3?H2OCH3COO-+NH+4+H2O

［题目］写出向氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝溶液的离子方程式。

［错误写法］Al3++3OH- Al(OH)3

［实验］向氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝溶液，向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液。

［现象］两个实验的现象不同，前一个实验没有沉淀生成，后一个实验中有沉淀生成。

［讲析］本题目中的氢氧化钠溶液是过量的，Al(OH)3能溶于氢氧化钠溶液。

［正确写法］Al3++4OH-AlO2-+2H2O

［题目］写出碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应的离子方程式。

［错误写法］认为两种溶液不反应。

［实验］将适量的碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合。

［现象］有大量的气泡产生并有沉淀。

［讲析］这里发生的反应是HCO- 3和Al3+ 的水解能相互促进的“双水解”反应。

［正确写法］3HCO- 3+Al3+ Al(OH)3+ 3CO2

二氧化硫和氢氧化钠篇8

一、借助酸碱指示剂

图1方法：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸。

现象：红色逐渐消失。

方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O

解析：一开始出现红色是由于氢氧化钠溶液中电离出OH-，当盐酸加入，OH-+H+=H2O，所以红色会逐渐消失。并且当红色恰好消失时说明加入的盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

二、测pH值

方法：在盐酸（或氢氧化钠溶液）中不断滴加氢氧化钠溶液（或盐酸），并测定在滴加不同滴数溶液后混合体系的pH值。

现象：

盐酸中加氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液中加盐酸

图2图3

解析：图2表示向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时pH的变化过程。初始溶液pH7。图3表示向氢氧化钠溶液中加盐酸，初始为碱溶液pH>7；随着酸的加入，发生酸碱反应pH减小；当恰好完全反应生成氯化钠和水时，pH=7；酸过量时，pH

三、测定反应前后的温度

图4方法：在氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，测定滴加不同滴数后混合体系的温度。

现象：如图4所示。

解析：由于酸和碱的反应是中和反应，且反应放热，所以随着反应的进行温度逐渐升高。当温度为最大值时两物质恰好完全反应。

以上是最常规的判断盐酸和氢氧化钠反应的实验。但也不乏其他的方法，比如：

【例1】（2010・上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。

测定某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并过量。

②方案二：观察。（根据图5实验步骤，概括方案要点）

图5

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。

③上述两个方案在设计思想上的相同点是。

④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH（溶液）进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次。

解析：本题考查酸碱中和反应，①氢氧化钠溶液是碱溶液，pH>7，反应后生成中性的硫酸钠和水，若硫酸过量，溶液呈酸性，pH

【例2】（2010・南京）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL（水的密度近似1g/cm3）。

②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量。然后（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。

A.将氢氧化钠固体加入烧杯中

B.按需要添加砝码、移动游码

该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是。

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

图6（2）图6表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为时，反应恰好完全进行。

②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。

③计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。

解析：本题就难度而言是比较容易的，是一道集溶液配制、图像、计算、酸碱中和为一体的试题，要求学生理解图像及最高点的含义，然后找出对应溶液的量，而后根据氢氧化钠计算盐酸的浓度。

以上是常规的确定酸碱发生反应的实验以及相关试题。但也不仅仅局限在以上3种方法上，如2008年遵义的一道模拟题就很新颖。

【例3】（2008・遵义模拟）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行探究。

【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

【实验药品】稀硫酸、NaOH溶液、K2CO3溶液。

【实验仪器】试管、滴管、10mL、量筒等。

【设计探究实验】

小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入溶液，振荡后，在加入V1mL溶液，实验过程中无气泡逸出。反应的化学方程式为。

小伟同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入NaOH溶液，振荡后，再滴入K2CO3溶液，有气泡逸出，继续滴加K2CO3溶液至恰好无气泡时，共消耗K2CO3溶液V2mL。

小明同学的判断：小江同学的实验说明能用K2CO3溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明。

实验并判断：另取一支试管，加入2mL稀硫酸，（写出实验步骤、现象和判断依据）。

【结论】能用K2CO3溶液验证硫酸与NaOH溶液发生中和反应。

【反思】在小江的实验中，K2CO3溶液的作用是（填字母）。

A.只是反应物B.相当于指示剂C.作催化剂

二氧化硫和氢氧化钠篇9

关键词：氯化钠；石灰石；硫酸；持续反应

文章编号：1005－6629(2012)2－0045－02　中图分类号：G633.8　文献标识码：B

大家都知道，在实验室一般不用块状石灰石与硫酸反应制取二氧化碳，其理由是碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，硫酸钙覆盖在石灰石的表面会阻止硫酸与碳酸钙的接触，二者不接触就不能进一步发生反应。在思考有关的钝化问题时，笔者偶然产生了设法让碳酸钙与硫酸持续反应的想法。

1、偶然的想法

金属铝不能直接与纯水反应，二者不能发生反应的原因是铝的表面有一层氧化膜阻止了水与铝的接触。铝能与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝与水的反应。氢氧化钠的作用是先溶解金属铝表面的氧化膜，然后再溶解铝与水反应生成的氢氧化铝。由于氢氧化钠不断地溶解氧化铝或氢氧化铝，所以铝与水的反应就能持续地进行。

受此反应的启发，我想到了设法让块状石灰石与硫酸持续反应的问题。我想，如果向石灰石与硫酸的混合物中加入一种能够促进硫酸钙溶解或脱落的试剂，石灰石就能与硫酸持续反应生成二氧化碳气体了，我首先想到的，就是用很常见的试剂氯化钠来做此实验。本着试一试的想法，我用氯化钠做了如下实验。

2、实验

[实验1](室温20℃左右)，在花坛里捡一小块石灰石，将石灰石洗净后装入试管内，向试管内加入浓度约为50％的硫酸5 mL。硫酸与石灰石能比较慢地发生反应生成二氧化碳气体，反应很快就停止了，试管中的溶液略显浑浊。反应停止后，向试管内加入约0.2 g氯化钠固体，轻轻振荡试管，试管内的物质继续发生反应且能较快地生成二氧化碳气体。将试管放到试管架上观察，可见反应生成气体的速率在较长的时间内一直较快且很平稳，试管内的溶液先是由略显浑浊变成白色浑浊、继而变成了白色粘稠状。

做完此实验，笔者想到了这么一个问题：加入氯化钠后，石灰石能与硫酸较快地发生反应，在反应中起促进作用的到底是Na＋还是Cl－呢?或者是二者共同作用的结果呢?为了回答该问题，笔者继续做了如下实验。

[实验2]向4支试管里各加入一块石灰石和5 mL浓度约为50％的硫酸，待反应停止后，再分别加入约0.2 g KCl、NH4Cl、CaCI2、Na2SO4固体轻轻振荡。加入KCl、NH4Cl的试管内能继续发生反应生成二氧化碳气体，但反应速度较慢，同石灰石与硫酸刚开始的反应速度相当，反应一段时间后就趋于停止了。加入CaCl2的试管内可见CaCl2溶解并生成大量的白色固体，但不能继续发生反应生成二氧化碳气体。加入Na2SO4的试管内没有任何明显可见的现象，当然也没有二氧化碳气体逸出。

3、实验分析与实验结论

在实验1中，没有出现笔者预想的促进硫酸钙溶解的现象。从实验现象来看，实验1中的碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙―直在不断地从碳酸钙表面脱落下来并扩散到溶液中去。由于硫酸钙脱落了，所以硫酸能够与碳酸钙接触并持续反应生成二氧化碳气体；由于硫酸钙不断地脱落并扩散到溶液中去，所以溶液先变浑浊后变粘稠。

是什么物质促进了硫酸钙从石灰石表面的脱落呢?从实验2来看，仅含Cl－的CaCl2不能促进硫酸钙从石灰石表面脱落，仅含Na＋的Na2SO4也不能促进硫酸钙从石灰石表面脱落。KCl和NH4Cl能够促进硫酸钙从石灰石的表面脱落，但效果远不如NaCl好。综合分析这些实验现象，笔者得出这样一个结论：向石灰石与硫酸的混合物中加入NaCl，NaCl能使石灰石与硫酸持续反应，NaCl促使石灰石与硫酸持续反应的原因可能是NaCl能促使硫酸钙从石灰石的表面脱落并在溶液中扩散。在NaCl促进硫酸钙从石灰石表面脱落的过程中，Na＋和Cl－是共同起作用的，Cl－所起的作用比Na＋所起的作用略大(与其他几组对照实验相比较得出)。

4、感想和疑难问题

二氧化硫和氢氧化钠篇10

    关键词:福尔马林 指示剂 硫酸标准溶液 亚硫酸钠溶液

    1. 引言

    福尔马林中的甲醛含量大致在37%-40%左右,在医学上福尔马林发挥着消毒,灭菌的作用,主要也就是甲醛的作用,因此,甲醛的含量直接注定着福尔马林的作用效果,甲醛含量超高,超低也都可不称为福尔马林.因此测定福尔马林中甲醛的含量是至关重要的.

    本文主要采用福尔马林中甲醛的化学性质,还用滴定的方法,根据指示剂颜色的变化,以硫酸标准溶液的消耗量来计算甲醛的含量.此外,我们操作简单,溶液,试剂较容易得到,所得结果比较精确.

    2. 实验部分

    2.1 试剂和仪器

    2.1.1 试剂

    硫酸标准溶液 AR 0.5mol.l-1 百里香酚蓝指示剂 0.1%乙醇溶液

    移液管 5ml 10ml 25ml 亚硫酸钠溶液 AR 1 mol.l-1 福尔马林试样

    2.1.2 仪器

    酸式滴定管 50 ml 量筒 10 ml 100 ml

    移液管 5ml 10 ml 25 ml 胶头滴管 烧杯

    2.2 实验目的原理及步骤

    2.2.1 目的

    掌握亚硫酸钠法测定甲醛含量的原理与操作

    2.2.2 原理

    甲醛与中型亚硫酸钠作用生成α羟基磺酸钠和一分子氢氧化钠,以百里香酚蓝为指示剂,用硫酸标准溶液滴定反应生成的氢氧化钠,根据硫酸标准溶液的消耗量计算出试样中甲醛的含量。

    反应如下式:HCHO + Na2SO3 +H2O = H2 C SO3Na + NaOH

    OH

    2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O

    2.2.3 实验步骤

    取50 ml 1 mol.l-1亚硫酸钠溶液于250 ml锥形瓶中,加3滴百里香酚蓝指示剂,用0.5 mol.l-1 硫酸标准溶液中和至蓝色消失(不记录所消耗的硫酸标准溶液的体积)。

    取5 ml福尔马林溶液于锥形瓶中,再用0.5mol/L硫酸标准溶液滴至蓝色消失为终点。

    3实验结果与讨论

    3. 2硫酸中和亚硫酸钠过程对实验结果的影响

    硫酸标准溶液滴定试样分两个过程,第一步是将亚硫酸钠中和,不计硫酸标准溶液的体积,第二步是甲醛加入后,在滴定试样.由于将百里香酚蓝指示剂加入盛有定量亚硫酸钠的锥形瓶中,溶液呈蓝色.我们主要是将硫酸标准溶液滴入,至蓝色刚褪,即为终点.但是在实际操作过程中.当我们滴定至开始变色时,发现蓝色转向墨绿色,而并非是转向无色.因此,只靠肉眼很难判断正确的滴定终点.或多或少存在一定的误差.

    在我们3次的滴定过程中,我们在同等条件下,所用的硫酸标准溶液的体积如下表:

    (各加3滴百里香酚蓝指示剂)

    亚硫酸钠溶液 0.5 mol.l-1 50 50 50

    硫酸标准溶液 1 mol.l-1 5.80 6.10 6.25

    因此在我们的滴定过程中由于误差,直接导致中和后,溶液是否呈“中性”,还是酸性碱性.如果量不足,仍然是碱性,在下一步的滴定结果可能使所用的硫酸标准溶液偏高,反之,偏低,所以次类情况对溶液测定结果与一定的影响.

    3. 2 讨论与其他方法对照除此方法外,我们还有很多方法也可算出福尔马林中甲醛含量,例如铵根法[1]测甲醛含量,也可用碘量法测甲醛含量[2],也可用酸碱滴定法测甲醛含量[3],等等.

    在这么多方法中肯定都有全面的和片面的,例如利用铵根离子法,主要是利用甲醛能与铵根离子反应生成氢离子,再用氢氧化钠标准溶液滴定,从而根据氢氧化钠标准溶液所消耗来间接计算甲醛含量,这种方法也是比较容易操作的.但在整个实验过程中也存在一些问题,例如我们用硫酸铵,我们知道硫酸铵水溶液是弱酸性,在加入定量甲醛后,我们会因为所加硫酸铵的量的不同,而导致氢氧化钠标准溶液所消耗的体积不同,因此我们也想到几种解决方法,我们的实验是测定甲醛的含量,是以甲醛能够充分反应为前提的,所以在铵根离子与甲醛的 反应中肯定是使甲醛充分反应,因此我们必须使硫酸铵用量稍过,因为硫酸铵是弱酸,所以我们想以氢氧化钠标准溶液先中和硫酸铵溶液不记所耗体积,再加入甲醛,再滴定,以氢氧化钠所耗体积来计算,这种方法也类似于我们本文的方法,但问题在于所得的结果和准确性.

    参考文献:

    1. 分析化学手册,第三分册,分析化学,杭州大学化学系分化教研室449