盖斯定律教案

（一）提出问题在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热。但是某些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？

（二）创设情境

比如对于盖斯定律的引入，我们可以采用创设以下问题情境的方式：“我们可以让碳全部氧化成CO2，却很难控制碳的氧化只生成CO而不继续生成CO2，那么，C（s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热如何获得呢？”引发学生的研究兴趣，引导学生自主探究，最终得出盖斯定律。

（三）运用生活中的实例加深对概念的理解

例如：以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解。说明盖斯定律是能量守恒定律的必然结果，也是能量守恒定律在化学过程中的应用。从而，引出盖斯定律的实质：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关

（四）问题研究

分小组讨论，设计合理的“路径”，根据盖斯定律解决上述问题。然后师生共同分析：我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：

C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH1=－393．5kJ／mol

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－283．0kJ／mol

根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+O2（g）=CO（g）的ΔH3。

分析上述两个反应的关系，即知

ΔH1=ΔH2+ΔH3

ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5kJ／mol

即：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的ΔH3=－110．5kJ／mol

（五）归纳总结反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：

（六）加强练习，及时巩固，形成良好的书写习惯

可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。一定要注意教学过程中的规范化，尽量引导学生明确解题模式：审题→分析→求解。